化學(xué)方程式的意義課題2第1課時(shí)1.化學(xué)方程式的含義，質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用。2.應(yīng)用質(zhì)量守恒定律解釋及解決真實(shí)問(wèn)題。重點(diǎn)難點(diǎn)作家霍桑在童話《點(diǎn)金術(shù)》中，講述了國(guó)王美戴斯獲得了“點(diǎn)石成金”的法術(shù)，試著通過(guò)所學(xué)知識(shí)說(shuō)明“點(diǎn)石成金”是否科學(xué)。情景素材1情景素材21984年3月，“水變汽油”這一發(fā)明占據(jù)了哈爾濱各大報(bào)紙的頭版頭條。13年后,水變油卻被指出是徹頭徹尾的騙局,發(fā)明者王洪成也瞬間成為眾人唾罵的對(duì)象。請(qǐng)用所學(xué)知識(shí)指出其中的不科學(xué)之處。化學(xué)反應(yīng)的表示方法（以電解水為例）符號(hào)表達(dá)式H2O

H2

+O2通電不能體現(xiàn)質(zhì)量守恒定律的微觀實(shí)質(zhì)原子的種類沒(méi)有改變?cè)拥臄?shù)目沒(méi)有增減原子的質(zhì)量沒(méi)有改變化學(xué)反應(yīng)的表示方法（以電解水為例）通電H2O

H2

+O2通電22化學(xué)計(jì)量數(shù)：表示反應(yīng)中分子個(gè)數(shù)比，“1”省略↑

↑反應(yīng)物不是氣體，生成物是氣體，標(biāo)注“↑”化學(xué)方程式體現(xiàn)質(zhì)量守恒定律的微觀實(shí)質(zhì)化學(xué)方程式的含義②從定量角度：物質(zhì)間的分子個(gè)數(shù)比和質(zhì)量比。微觀上：參加反應(yīng)的水和生成的氫氣和氧氣的分子個(gè)數(shù)比為2∶2∶1；宏觀上：參加反應(yīng)的水和生成的氫氣和氧氣的質(zhì)量比為36∶4∶32（9:1:8）。2H2O

2H2

+O2通電①?gòu)亩ㄐ越嵌龋悍磻?yīng)物、生成物和反應(yīng)條件。水在通電條件下生成氫氣和氧氣。↑↑利用質(zhì)量守恒定律解決問(wèn)題※根據(jù)反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變推斷未知物質(zhì)的化學(xué)式實(shí)驗(yàn)室常用二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣:MnO2+4HCl

MnCl2+2X+Cl2↑，產(chǎn)物X的化學(xué)式為_______。（計(jì)算過(guò)程體現(xiàn)于下表）

△H2O110222444440利用質(zhì)量守恒定律解決問(wèn)題※根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后元素種類不變推斷物質(zhì)元素組成美國(guó)科學(xué)家發(fā)現(xiàn)半胱氨酸能增強(qiáng)艾滋病毒感染者的免疫力，對(duì)控制艾滋病毒的蔓延有奇效。如果將半胱氨酸在足量的O2中燃燒，所得產(chǎn)物中含有N2、SO2、CO2和H2O，由此實(shí)驗(yàn)可以判斷半胱氨酸中除含有C、H元素外，肯定還含有的元素是

和

，可能有

元素。ONS利用質(zhì)量守恒定律解決問(wèn)題※密閉容器中化學(xué)反應(yīng)數(shù)據(jù)的處理密閉容器內(nèi)有四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)質(zhì)量如表所示。(1)求

m的值為

。(2)質(zhì)量減少的物質(zhì)是

，屬于

(填“反應(yīng)物”或“生成物”);質(zhì)量增加的物質(zhì)是

,屬于

(填“反應(yīng)物”或“生成物”);該反應(yīng)可表示為

;反應(yīng)基本類型:

(填“分解”或“化合”)反應(yīng);7

A、B

反應(yīng)物

C生成物

A+BC一定條件化合0+11-8-3(3)物質(zhì)d可能是該反應(yīng)的

;(4)參加反應(yīng)的物質(zhì)a和生成的物質(zhì)c的質(zhì)量比是:

。催化劑3:11方法總結(jié):①求未知量:反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和=反應(yīng)后名物質(zhì)的質(zhì)量總和;②反應(yīng)物、生成物、催化劑或雜質(zhì)的確定:a.反應(yīng)后質(zhì)量增加→生成物;

b.反應(yīng)后質(zhì)量減少→反應(yīng)物;c.反應(yīng)前后質(zhì)量不變→催化劑或未參與反應(yīng)的雜質(zhì);③反應(yīng)類型的確定:根據(jù)②的判斷寫出反應(yīng)的表達(dá)式，進(jìn)而確定反應(yīng)類型。0+11-8-3

下圖是某個(gè)化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖，從示意圖中獲取的信息正確的是

()A．圖①分子中兩種原子的個(gè)數(shù)比為1:4B．圖②對(duì)應(yīng)的物質(zhì)是化合物C．反應(yīng)前后原子的種類和個(gè)數(shù)不變D．兩種生成物的分子個(gè)數(shù)比為1:2利用質(zhì)量守恒定律解決問(wèn)題※微觀模型圖題C1.煤氣的主要成分一氧化碳（化學(xué)式為CO）,燃燒反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2CO+O22CO2。

這一化學(xué)方程式的含義有：（相對(duì)原子質(zhì)量：C-12O-16）（1）物質(zhì)含義：_____和______在_______的條件下反應(yīng)生成______。（2）數(shù)量含義：參加反應(yīng)的______和______和生成的_________的分子個(gè)數(shù)比為____________。（3）質(zhì)量含義：參加反應(yīng)的______和______和生成的__________的質(zhì)量比為____________。點(diǎn)燃COO2點(diǎn)燃CO2COO2CO22:1:2COO2CO27:4:112．一定條件下，密閉容器中發(fā)生了某一化學(xué)反應(yīng)，涉及的物質(zhì)為甲、乙、丙、丁，如圖為各物質(zhì)在反應(yīng)前和反應(yīng)后某時(shí)刻的質(zhì)量關(guān)系。下列說(shuō)法不正確的是（

）A．該反應(yīng)為化合反應(yīng) B．反應(yīng)中消耗甲和乙的質(zhì)量比為7:4

C．丙可能為催化劑 D．x的值是11D3．2023年9月23日晚，在萬(wàn)眾矚目之下，杭州亞運(yùn)會(huì)的“數(shù)字火炬手”與最后一棒火炬手齊心協(xié)力點(diǎn)燃了零碳甲醇點(diǎn)燃的亞運(yùn)火炬驚艷世界。甲醇（CH3OH）制氫具有工藝簡(jiǎn)單、節(jié)能環(huán)保等優(yōu)點(diǎn)。其反應(yīng)過(guò)程的微觀示意圖如圖，有關(guān)說(shuō)法正確的是()A．生成三種分子

B．反應(yīng)前后原子種類和數(shù)目都不同C．反應(yīng)的基本類型為分解反應(yīng)D．丙物質(zhì)的化學(xué)式為CO2

C一、化學(xué)方程式：用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子。二、化學(xué)方程式的意義

定性：水在通電條件下生成氫氣和氧氣。

定量：

微粒個(gè)數(shù)比2:2:1

物質(zhì)質(zhì)量比36:4:32三、質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用1.化學(xué)方程式中未知化學(xué)式的推斷。2.推斷物質(zhì)的元素組成。3.密閉容器中化學(xué)反應(yīng)數(shù)據(jù)的處理。4.微觀模型圖題。1.教材習(xí)題：完成教材上的課后習(xí)題。2.作業(yè)本作業(yè)：完成《練習(xí)冊(cè)》。3.實(shí)踐性作業(yè)：整理有關(guān)質(zhì)量守恒定律相關(guān)習(xí)題的解題思路，形成思維導(dǎo)圖，并與同學(xué)交流、共享。謝謝大家愛(ài)心.誠(chéng)心.細(xì)心.耐心，讓家長(zhǎng)放心.孩子安心。樣，也可能因討厭一位老師而討厭學(xué)習(xí)。一個(gè)被學(xué)生喜歡的老師，其教育效果總是超出一般教師。無(wú)論中學(xué)生還是小學(xué)生，他們對(duì)自己喜歡的老師都會(huì)有一些普遍認(rèn)同的標(biāo)準(zhǔn)，諸如尊重和理解學(xué)生，寬容、不傷害學(xué)生自尊心，平等待人、說(shuō)話辦事公道、有耐心、不輕易發(fā)脾氣等。教師要放下架子，把學(xué)生放在心上。“蹲下身子和學(xué)生說(shuō)話，走下講臺(tái)給學(xué)生講課”;關(guān)心學(xué)生情感體驗(yàn)，讓學(xué)生感受到被關(guān)懷的溫暖;自覺(jué)接受學(xué)生的評(píng)價(jià)，努力做學(xué)生喜歡的老師。教師要學(xué)會(huì)寬容，寬容學(xué)生的錯(cuò)誤和過(guò)失，寬容學(xué)生一時(shí)沒(méi)有取得很大的進(jìn)步。蘇霍姆林斯基說(shuō)過(guò)：有時(shí)寬容引起的道德震動(dòng)，比懲罰更強(qiáng)烈。每當(dāng)想起葉圣陶先生的話：你這糊涂的先生，在你教鞭下有瓦特，在你的冷眼里有牛頓，在你的譏笑里有愛(ài)迪生。身為教師，就更加感受到自己職責(zé)的神圣和一言一行的重要。善待每一個(gè)學(xué)生，做學(xué)生喜歡的老師，師生雙方才會(huì)有愉快的情感體驗(yàn)。一個(gè)教師，只有當(dāng)他受到學(xué)生喜愛(ài)時(shí)，才能真正實(shí)現(xiàn)自己的最大價(jià)值。義務(wù)教育課程方案和課程標(biāo)準(zhǔn)（2022年版）簡(jiǎn)介新課標(biāo)的全名叫做《義務(wù)教育課程方案和課程標(biāo)準(zhǔn)（2022年版）》，文件包括義務(wù)教育課程方案和16個(gè)課程標(biāo)準(zhǔn)（2022年版），不僅有語(yǔ)文數(shù)學(xué)等主要科目，連勞動(dòng)、道德這些，也有非常詳細(xì)的課程標(biāo)準(zhǔn)。現(xiàn)行義務(wù)教育課程標(biāo)準(zhǔn)，是2011年制定的，離現(xiàn)在已經(jīng)十多年了；而課程方案最早，要追溯到2001年，已經(jīng)二十多年沒(méi)更新過(guò)了，很多內(nèi)容，確實(shí)需要根據(jù)現(xiàn)實(shí)情況更新。所以這次新標(biāo)準(zhǔn)的實(shí)施，首先是對(duì)老課標(biāo)的一次升級(jí)完善。另外，在雙減的大背景下頒布，也能體現(xiàn)出，國(guó)家對(duì)未來(lái)教育改革方向的規(guī)劃。課程方案課程標(biāo)準(zhǔn)是啥？課程方案是對(duì)某一學(xué)科課程的總體設(shè)計(jì)，或者說(shuō)，是對(duì)教學(xué)過(guò)程的計(jì)劃安排。簡(jiǎn)單說(shuō)，每個(gè)年級(jí)上什么課，每周上幾節(jié)，老師上課怎么講，課程方案就是依據(jù)。課程標(biāo)準(zhǔn)是規(guī)定某一學(xué)科的課程性質(zhì)、課程目標(biāo)、內(nèi)容目標(biāo)、實(shí)施建議的教學(xué)指導(dǎo)性文件，也就是說(shuō)，它規(guī)定了，老師上課都要講什么內(nèi)容。課程方案和課程標(biāo)準(zhǔn)，就像是一面旗幟，學(xué)校里所有具體的課程設(shè)計(jì)，都要朝它無(wú)限靠近。所以，這份文件的出臺(tái)，其實(shí)給學(xué)校教育定了一個(gè)總基調(diào)，決定了我們孩子成長(zhǎng)的走向。各門課程基于培養(yǎng)目標(biāo)，將黨的教育方針具體化細(xì)化為學(xué)生核心素養(yǎng)發(fā)展要求，明確本課程應(yīng)著力培養(yǎng)的正確價(jià)值觀、必備品格和關(guān)鍵能力。進(jìn)一步優(yōu)化了課程設(shè)置，九年一體化設(shè)計(jì)，注重幼小銜接、小學(xué)初中銜接，獨(dú)立設(shè)置勞動(dòng)課程。與時(shí)俱進(jìn)，更新課程內(nèi)容，改進(jìn)課程內(nèi)容組織與呈現(xiàn)形式，注重學(xué)科內(nèi)知識(shí)關(guān)聯(lián)、學(xué)科間關(guān)聯(lián)。結(jié)合課程內(nèi)容，依據(jù)核心素養(yǎng)發(fā)展水平，提出學(xué)業(yè)質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)，引導(dǎo)和幫助教師把握教學(xué)深度與廣度。通過(guò)增加學(xué)業(yè)要求、教學(xué)提示、評(píng)價(jià)案例等，增強(qiáng)了指導(dǎo)性。教育部將組織宣傳解讀、培訓(xùn)等工作，指導(dǎo)地方和學(xué)校細(xì)化課程實(shí)施要求，部署教材修訂工作，啟動(dòng)一批課程改革項(xiàng)目，推動(dòng)新修訂的義