2024/9/20化學平衡移動原理的應用考綱要求1.掌握外界條件(濃度、溫度、壓強、催化劑等)對化學平衡的影響，能用相關理論解釋其一般規律。2.了解化學平衡的調控在生活、生產和科學研究領域中的重要作用。2021年全國甲卷2022年全國甲卷2023年全國甲卷1．（2023·全國甲卷）甲烷選擇性氧化制備甲醇是一種原子利用率高的方法。回答下列問題：(2)電噴霧電離等方法得到的

，與

反應得

，

_______(用與

反應能高選擇性地生成甲醇。分別在

和下(其他反應條件相同)進行反應結果如下圖所示。圖中的曲線是_______(填“a”或“b”。時的轉化率為_______(列出算式)。分別

與

反應，體系的能量隨反應進程的變化如下圖所示(兩者歷程相似，圖中以示例)。(ⅰ)步驟Ⅰ和Ⅱ中涉及氫原子成鍵變化的是_______(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。(ⅱ)直接參與化學鍵變化的元素被替換為更重的同位素時，反應速率會變慢，則

與

，反應的能量變化應為圖中曲線_____(填“c”或“d”)。2023年全國乙卷化學平衡移動的原理的應用

如果改變影響平衡的一個條件（如濃度，壓強，溫度）,則平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動。勒夏特列原理：回顧知識一、應用勒夏特列原理解決平衡移動問題的基本思路減弱：既表明平衡移動方向，又表明平衡移動的結果找準平衡的影響因素找準可逆反應說明平衡移動的結果說明平衡移動的方向條件的改變(其他條件不變)化學平衡的移動濃度增大反應物濃度或減小生成物濃度向

方向移動

減小反應物濃度或增大生成物濃度向

方向移動

壓強(對有氣體參加的反應)反應前后氣體分子數改變增大壓強向

的方向移動

減小壓強向

的方向移動

反應前后氣體分子數目不變改變壓強

溫度升高溫度向

反應方向移動

降低溫度向

反應方向移動

催化劑使用催化劑

若其他條件不變,改變下列條件對化學平衡的影響如下正反應逆反應氣體分子數目減小氣體分子數目增大平衡不移動吸熱放熱平衡不移動【小試牛刀】化學平衡移動原理的應用【例1】碳酸鈣丟入新制氯水中為什么可以提高氯水的漂白能力?答：氯水中存在可逆反應Cl2+H2O?HCl+HClO，碳酸鈣能夠與鹽酸反應，導致C(HCl)下降，平衡朝正反應方向移動，具有漂白性C(HClO)上升，因此漂白性增強。【再來一個】化學平衡移動原理的應用【例2】工業上利用可逆反應Ni(s)+4CO(g)?Ni(CO)4(g)，△H<0

提純粗鎳，Ni(CO)4沸點42.1℃。首先，反應向右進行，可將粗鎳中的金屬鎳與其他固體雜質分離,再將平衡后的混合氣體分離出來進一步處理可得到純鎳。為了增大粗鎳的平衡轉化率，請問應該如何設計生產條件？答：溫度稍微高于42.1℃，、高壓二、可逆反應的轉化率和產率問題可逆反應經過一定時間到達化學平衡狀態反應限度

達到此條件平衡發生移動改變外界條件改變(

此條件下最大轉化率或者產率)轉化率

反應物變化量/反應物總量

×100%產率

生成物實際產量/生成物理論產量×100%

[典例1]反應：X(g)＋Y(g)

2Z(g)

ΔH＜0，達到平衡時，下列說法不正確的是A.減小容器體積，平衡不移動，X的轉化率不變B.增大c(X)，X的轉化率減小

C.升高溫度，X的轉化率減小

D.加入催化劑，正反應速率增大，Z的產率增大√?解析

該反應為反應前后氣體物質的量不變的反應，平衡不受壓強影響，減小容器體積，平衡不移動，X的轉化率不變，A項正確；

增大c(X)，平衡正向移動，Y的轉化率增大，X的轉化率減小，B項正確；

催化劑不能使平衡移動，不改變產物的產率，D項錯誤。一、化學平衡移動原理（勒夏特列原理）“減弱”的雙重含義定性角度：平衡移動的方向為減弱外界改變的方向。定量角度：移動的結果只是減弱了外界條件的變化，而不能完全抵消外界條件的變化量。【總結】轉化率

反應物變化量/反應物總量

×100%產率

生成物實