1.4常見的堿（第1課時）（導學案）【學習目標】1.知道堿的通性（與OH有關）2.掌握掌握堿的化學性質，并能寫出相關方程式。【學習重點】堿的性質。【學習難點】1.堿的主要性質。2.正確書寫與堿相關化學方程式。【自主學習】什么是堿？什么是堿性溶液？2.寫出下列物質的電離方程式：NaOHKOHCa(OH)2【課堂探究】知識點一、堿有哪些性質1.堿溶液與酸堿指示劑的反應堿的水溶液能使紫色石蕊試液變，使無色酚酞試液變。2.某些堿與某些非金屬氧化物反應生成。(1)氫氧化鈣與二氧化碳的反應

①化學方程式：

②應用：這一反應生成白色沉淀，現象明顯，可用來。(2)氫氧化鈉與二氧化碳的反應

①化學方程式：

②應用：這一反應常用來，因為氫氧化鈉極易溶于水，能吸收更多的二氧化碳。(3)氫氧化鈉與二氧化硫的反應

①化學方程式：

(亞硫酸鈉)

②應用：大量使用化石燃料(主要是煤、石油)的工廠產生的廢氣中含有二氧化硫，會污染空氣，可用氫氧化鈉溶液來吸收二氧化硫。(4)二氧化硅和氫氧化鈉反應

①化學方程式：

②應用：盛放氫氧化鈉溶液的試劑瓶不能用，應用。3.堿與酸反應生成鹽和水

如氫氧化鈉溶液可與鹽酸反應，其反應的化學方程式為4.某些堿與某些鹽反應生成新堿和新鹽(1)生成堿沉淀的反應。如FeCl3、CuCl2與NaOH反應：2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2↓（生成絮狀沉淀）+2NaCl3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓（生成絮狀沉淀）+3NaCl常見的不溶性堿還有Mg(OH)2、Al(OH)3、Zn(OH)2，都為白色沉淀，它們不能使加入的指示劑變色。因為難溶性堿放入水中幾乎不能產生OH，所以堿的通性中使指示劑變色、與某些非金屬氧化物反應以及與某些鹽反應,是可溶性堿才具有的性質。難溶性堿只有與反應的性質。(2)生成鹽沉淀的反應，如Na2CO3與Ca(OH)2的反應：。堿具有通性的原因是可溶性堿在水溶液里能電離出相同的陰離子——“”。不同的堿溶液中所含的陽離子(金屬離子或銨根離子)不同，因此不同的堿也表現出一些不同的性質。【自我測評】1．下列選項中可以確定某物質屬于堿的是（）A．能使指示劑變色B．用pH試紙測試，示數＞7C．電離時生成的陰離子全部是氫氧根離子D．能跟酸發生反應生成鹽和水2.在下列物質的溶液中，分別滴加氫氧化鈉溶液，能產生紅褐色沉淀的是（）。A．CuCl2 B．BaCl2 C．MgCl2 D．FeCl33.實驗室有一瓶敞口放置的氫氧化鈉溶液。對于該溶液變質情況的探究，下列實驗設計合理且結論正確的是（）A．取樣，在溶液中加入少量的稀鹽酸，若無氣泡產生，則可證明該溶液沒有變質B．取樣，在溶液中滴加酚酞，若溶液呈紅色，則可證明該溶液沒有變質C．取樣，在溶液中加入過量的稀鹽酸，若有氣泡產生，則可證明該溶液已變質D．取樣，在溶液中加入過量氯化鋇溶液，若產生白色沉淀，則可證明溶液已完全變質4.下列關于Ba(OH)2性質的描述中不屬于堿的共同性質的是()A.能與CO2反應生成水B.能與鹽酸反應生成水C.能與Na2SO4溶液反應生成BaSO4沉淀D.能使紫色石蕊試液變藍色5.某同學用如圖所示方法總結NaOH的四條化學性質(即NaOH能夠與四類物質發生化學反應)。(1)為驗證性質①，該同學將無色酚酞試液滴入NaOH溶液中，溶液顏色由無色變成________。(2)性質④的反應為NaOH與非金屬氧化物的反應，試寫出NaOH與CO2反應的化學方程式_______________________________。(