1.了解常見金屬的分類及金屬性質與金屬材料的關系。2.了解不銹鋼等合金的性質，了解金、銀、銅的主要性質及它們作為材料在工業生產和高科技領域中的應用。核心素養發展目標達標檢測檢測評價達標過關新知導學啟迪思維探究規律內容索引NEIRONGSUOYIN新知導學XINZHIDAOXUE01一、常見的金屬材料答案1.人們的日常生活離不開金屬，高科技新材料的開發和應用也需要金屬。(1)金屬在自然界中主要以游離態和

態兩種形式存在，其中不活潑金屬如金、鉑主要以

態存在，而其他絕大多數金屬元素都是主要以

態存在。在地殼中含量最多的金屬元素是

，其次是

。(2)除Cu、Au外、大多數金屬呈

色，不透明，有金屬光澤。(3)根據金屬的下列應用：①用作電線，②金屬細絲，③炊具，推斷金屬具有的物理性質是

。化合游離化合鋁鐵銀白導電性、延展性、導熱性(4)人們每年要從金屬礦物資源中提取大量的金屬，根據所學化學知識，按要求寫出兩個生成金屬的化學方程式：①________________________________________________(置換反應)；②______________________(分解反應)。(5)在冶金工業上，金屬可分為①

金屬：鐵(Fe)、鉻(Cr)、錳(Mn)及它們的合金。②

金屬：除Fe、Cr、Mn以外的其他金屬及其合金。

答案H2＋CuOCu＋H2O或Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu2HgO2Hg＋O2↑黑色有色2.重要的黑色金屬材料——鋼鐵(1)生鐵：含碳量2%～4.3%，硬度大，但較脆且不易機械加工。(2)普通鋼：含碳量0.03%～2%，增加了硅、錳等元素，改善了鐵的性能，但易銹蝕。(3)不銹鋼：在普通鋼基礎上，加入鉻、鎳等元素，在空氣中能保持金屬光澤，且有不生銹的特性。答案3.幾種有色金屬材料——金、銀、銅答案名稱金銀銅色澤_____________________硬度較小，且Au<Ag<Cu延展性

>

>____導電、導熱性

>

>___密度

>

>___性能極高的抗腐蝕性作催化劑、抗腐蝕性在潮濕空氣中易銹蝕應用電子工業，航空、航天工業有機合成、能源開發、醫用材料制造電氣和電子工業、建筑材料AuAgCuAgCuAuAuAgCu黃色銀白色紫紅色4.新型金屬材料

用作核電廠反應堆的核燃料，

在煙霧探測器中用做煙霧監測材料；特別是__被譽為“21世紀的金屬”，應用前景更為廣闊。答案鈾镅鈦歸納總結例1

下列有關金屬的敘述中不正確的是A.鋁的密度小，是一種輕金屬B.銀、銅、金、鋁的導電性依次增強C.銅、銀、金的延展性依次增強D.金、銅、銀的導熱性依次增強

解析按鋁、金、銅、銀的順序，其導電性依次增強。√答案解析拓展延伸人類使用最早的金屬是銅，生產和生活中應用最廣泛的金屬是鐵，延展性最好的金屬是金，導電性最好的金屬是銀，熔點最高的金屬是鎢。例2下列說法中，正確的是A.鐵是人類在生產、生活中最早使用的金屬B.金、銀、銅是應用最廣泛的金屬材料C.鈦被譽為“21世紀的金屬”，應用前景很廣闊D.銅是導電性、導熱性最好的有色金屬

解析人類在生產、生活中最早使用的金屬是銅而不是鐵，A項錯誤；應用最廣泛的金屬材料是黑色金屬材料，即鐵、錳、鉻以及它們的合金，而不是金、銀、銅等有色金屬材料，B項錯誤；金屬鈦因性能優良、蘊藏量大，被譽為“21世紀的金屬”，應用前景廣闊，C項正確；銀的導電性、導熱性是金屬中最好的，銅的導電性、導熱性僅次于銀，D項錯誤。√答案解析二、銅及其化合物的性質1.銅是一種不活潑的金屬，但在一定條件下能與O2、Cl2、S、濃硫酸、硝酸、硝酸銀、氯化鐵等反應，寫出下列反應(1)～(5)的化學方程式，(6)～(8)的離子方程式：(1)銅在潮濕的空氣中形成銅銹：____________________________________；(2)銅絲在空氣中加熱：_____________________；(3)銅絲在氯氣中燃燒：___________________；(4)銅粉與硫粉混合加熱：__________________；(5)銅與濃硫酸反應：__________________________________________；答案2Cu＋O2＋H2O＋CO2===Cu2(OH)2CO32Cu＋O22CuOCu＋Cl2CuCl22Cu＋SCu2S2H2SO4(濃)＋CuCuSO4＋SO2↑＋2H2O(6)銅片與稀硝酸反應：_________________________________________；(7)銅與氯化鐵溶液反應：________________________；(8)銅與硝酸銀溶液反應：_________________________。答案Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋

Cu＋2Ag＋===Cu2＋＋2Ag2.銅的化合物之間的相互轉化(1)氫氧化銅受熱分解，氧化銅與氫氣反應的化學方程式分別為__________________________________________________。(2)氫氧化銅和氧化銅中分別加入稀硫酸，溶液均變藍色，則反應的離子方程式分別為______________________________，_________________________。(3)

色氧化銅在高溫下分解為

色的

。

色的硫酸銅晶體俗稱____或

，其受熱分解為

色的硫酸銅粉末。請寫出有關化學方程式：______________________，________________________________。(4)硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉溶液生成藍色沉淀，若通入硫化氫氣體生成黑色沉淀，請寫出有關離子方程式：_________________________，_________________________。答案Cu(OH)2CuO＋H2O，CuO＋H2Cu＋H2OCu(OH)2＋2H＋===Cu2＋＋2H2OCuO＋2H＋===Cu2＋＋H2O紅氧化亞銅藍藍礬膽礬白4CuO2Cu2O＋O2↑CuSO4·5H2OCuSO4＋5H2O↑Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓Cu2＋＋H2S===CuS↓＋2H＋黑歸納總結硫酸銅可用于實驗中檢驗水的存在，但不能作干燥劑，銅鹽溶液和氫氧化銅的藍色常用于Cu2＋的檢驗。氧化亞銅、氧化銅能被氫氣、碳、一氧化碳和鋁還原為銅。堿式碳酸銅能與酸反應生成銅鹽、水和二氧化碳，其受熱分解生成氧化銅、水和二氧化碳。例3用金屬銅制取硝酸銅，從節約原料和防止環境污染方面考慮，最好的方法是

解析A、B兩項中都生成氮的氧化物；C項不能生成Cu(NO3)2；只有D項，不產生污染氣體，又節約原料。答案解析√方法規律物質制備實驗方案設計時一般要考慮：反應原理可行、節約藥品、沒有污染、產品純凈、操作簡單等。例4

向稀H2SO4中加入銅粉不反應，若再加入某種鹽，則銅粉可逐漸溶解，符合此條件的鹽是①NaNO3

②KCl

③ZnSO4

④Fe2(SO4)3A.①③B.②③C.①③④D.①④√答案解析易錯警示學習小結返回達標檢測DABIAOJIANCE021234561.下列金屬屬于黑色金屬的是解析黑色金屬通常包括鐵、錳、鉻及它們的合金；其他金屬及其合金稱為有色金屬。√答案解析123452.周杰倫在歌曲《青花瓷》中唱到“簾外芭蕉惹驟雨，門環惹銅綠”，其中的“銅綠”是銅銹，它的化學成分是Cu2(OH)2CO3(堿式碳酸銅)。銅在潮濕的空氣中生銹的化學反應為2Cu＋O2＋CO2＋H2O===Cu2(OH)2CO3。下列有關該反應的說法正確的是A.該反應不是氧化還原反應B.該反應是氧化還原反應，變價的有兩種元素C.該反應中氧元素和碳元素化合價發生變化，所以是氧化還原反應D.該反應中銅得電子，O2失電子，所以是氧化還原反應解析分析該氧化還原反應：√答案解析6123453.下列各組物質中，因反應條件、用量、濃度等不同而發生不同化學反應的是①Cu與硝酸②SO2與NaOH溶液③AlCl3溶液與KOH溶液④CO2與Na2SiO3溶液⑤Zn和硫酸

⑥SO2和H2SA.除②外 B.除⑥外C.除⑤外 D.全部解析①中濃HNO3產物是NO2，稀硝酸產物是NO；②中少量SO2反應產物是Na2SO3，足量SO2產物是NaHSO3；③中少量KOH產物是Al(OH)3，足量KOH產物是K[Al(OH)4]；④中少量CO2產物是Na2CO3，足量CO2產物是NaHCO3；⑤中濃H2SO4產物是SO2，稀硫酸產物是H2；⑥中無論量多量少均發生反應：2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O。√答案解析6123454.下列轉化不能通過一步反應實現的是→→Cu(OH)2→Cu2(OH)2CO3→Cu2O解析氧化銅與水不反應，B項符合題意。√答案解析65.將Cu片放入0.1mol·L－1FeCl3溶液中，反應一定時間后取出Cu片，溶液中c(Fe3＋)∶c(Fe2＋)＝2∶3，則Cu2＋與Fe3＋的物質的量之比為∶∶∶∶3123456答案√解析離子物質的量之比等于其物質的量濃度之比，將Cu加入FeCl3溶液后發生Cu＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Cu2＋，據此可知溶液中：c(Fe2＋)∶c(Cu2＋)＝2∶1，又知c(Fe3＋)∶c(Fe2＋)＝2∶3，則c(Cu2＋)∶c(Fe3＋)＝3∶4。解析1234566.赤銅礦的成分