第第頁人教版九年級化學上冊期末考試計算題專項練習-附答案一、計算題。1．某水泥廠化驗室，為了測定某礦山石灰石中碳酸鈣的質量分數，取石灰石樣品與足量稀鹽酸在燒杯中反應（假設石灰石樣品中雜質不與稀鹽酸反應也不溶于水。）有關實驗數據如表：反應前反應后實驗數據燒杯和稀鹽酸的質量石灰石樣品的質量燒杯和其中混合物的質量150g12.5g158.1g①求反應中生成二氧化碳的質量。②石灰石中碳酸鈣的質量是多少？③求該石灰石中碳酸鈣的質量分數。2．10g黃銅（銅鋅合金）加入100g稀硫酸中恰好完全反應，生成氣體和時間的關系如圖所示，求：（1）黃銅中銅的質量分數；（2）反應后所得溶液的質量。3．一個碳原子的質量約1.99×10﹣26kg，1個氧原子的質量約是2.65×10﹣26Kkg．請計算：一個一氧化碳分子的質量約為多少千克？一個二氧化碳分子的質量約為多少千克？4．青少年在生長發育期對鈣的需求量相對較多，如果從食物中攝取不足，需要從藥物或保健品中攝取，如圖為某制藥廠生產的高鈣片標簽上的部分文字，請仔細閱讀后回答下列問題：（1）CaCO3的相對分子質量為；（2）碳酸鈣中鈣、碳、氧三種元素的原子個數比為；（3）按照標簽要求服用，每日攝取碳酸鈣的質量為；（4）高鈣片中碳酸鈣的質量分數為。5．珠穆朗瑪峰是世界上海拔最高的山峰。珠穆朗瑪峰峰頂上氣溫常年在﹣3℃～﹣40℃，空氣稀薄，氧氣含量約為標準狀況下的。假如每名運動員沖頂時消耗自帶的液氧5.72kg。請計算：（1）這些氧氣在標準狀況下的體積是L？（標準狀況下，氧氣的密度為1.43g/1L）（2）這些氧氣大約相當于珠穆朗瑪峰峰頂L空氣中的含氧量？（假設珠穆朗瑪峰氧氣約占空氣體積的）。6．地球上的動植物都離不開氧氣。人體每天須從空氣中得到5L的氧氣。已知在標準狀況下，空氣的密度為1.293g/L。（1）空氣中氧氣的體積分數約為%。（2）計算小華10天可呼吸空氣的質量。（寫出計算過程，結果保留一位小數）7．氧氣是人類維持生命不可缺少的物質，一個初中生每天大約吸入空氣440L，計算：（1）一個初中生每天吸入氧氣的體積為多少？（2）標準狀況下，一個初中生每天吸入氧氣的質量為多少克？（標準狀況下，氧氣密度為1.43g/L，保留一個小數點）8．（1）某同學用氯酸鉀制取了8g的氧氣，則這些氧氣的體積是多少L？若這些氧氣來自于空氣，則需要空氣多少升？（氧氣的密度1.43g/L，空氣的密度1.29g/L）（2）某原子的核電荷數為26，相對原子質量為56，則它的中子數與電子數之差是多少？9．麥芽糖的化學式是C12H22O11，請計算：（1）每個麥芽糖分子中碳、氫、氧原子的最簡個數比為（填最簡整數比）。（2）麥芽糖中碳、氫兩種元素的質量比為（填最簡整數比）。10．新型冠狀病毒具有怕酒精和不耐高溫的特性，酒精能夠殺滅細菌和病毒，但是需要達到一定的濃度，其中殺毒的最佳濃度為75%。酒精是乙醇的俗稱，乙醇的化學式為C2H6O，請回答下列問題。（1）乙醇分子中C、H、O原子個數比為。（2）乙醇中碳元素和氫元素的質量比為（填最簡整數比）。（3）乙醇的相對分子質量為。（4）9.2g乙醇中含有碳元素的質量為。11．化肥對提高農作物的產量具有重要作用。尿素的化學式是CO（NH2）2，它是一種常見的氮肥。計算：（1）尿素由種元素組成（填數字）；（2）尿素中氮元素和氧元素的質量比為（填最簡比）；（3）一個尿素分子中共有個原子（填個數）；（4）若尿素中含有2.8g氮元素，則該尿素的質量是多少克。（寫出計算過程）12．有氯酸鉀和二氧化錳的混合物26.5g，加熱使之反應。當反應不再產生氣體后，將試管冷卻、稱量，得到剩余固體16.9g。計算：（1）得到氧氣g。（2）原混合物中氯酸鉀的質量分數？（結果保留0.1%）。13．水是一種重要的資源，假若某一個水龍頭每秒鐘滴1滴水，20滴為1mL。（1）試計算一晝夜（24小時）中5個這樣的水龍頭滴水多少毫升？（2）在我國西北部干旱地區，平均每人每天飲用水大約400mL，浪費的這些水可供這一地區每天約多少人飲用？14．人體缺少鈣元素會影響健康，因此每日要攝入足夠的鈣．市場上某補鈣制劑的主要成分是CaCO3。（1）一個CaCO3分子中共含有個原子。（2）該補鈣制劑是（純凈或混合）物。（3）已知一個氧原子的實際質量為akg，一個標準碳原子的實際質量為bkg，則該氧原子的相對原子質量為多少？（寫出計算過程）15．某課外活動小組的同學欲測定一種大理石樣品中碳酸鈣的含量，他們稱取25.0g大理右樣品，放入盛有100g一定濃度的稀鹽酸（足量）的燒杯中，并且隔一定時間使用精確的電子天平稱出燒杯中物質的質量，記錄如表：時間T1T2T3T4T5燒杯中物質的質量/g122.8120.6118.4116.2116.2請計算：（1）測定過程中產生二氧化碳的質量為；（2）大理石樣品中碳酸鈣的質量分數為多少？16．俄羅斯科學家最近合成了核電荷數為139元素的原子，經測定該原子質量為4.89946×10﹣25kg（已知碳原子質量為1.993×10﹣26kg）計算：（1）則該原子的相對原子質量是多少？（2）該原子中子數為多少？（3）中子數與電子數之差是多少？17．某同學為了測定石灰石中碳酸鈣的質量分數進行了如下實驗．取15g石灰石樣品研碎和100g稀鹽酸放入燒杯中，兩者恰好完全反應．在反應過程中對燒杯及其中的剩余物進行了五次稱量，記錄數據如下表（已知燒杯的質量為25g，樣品中的雜質不溶于水、也不與稀鹽酸反應）．請計算：反應時間/s20406080100燒杯和所盛藥品質量/g137.8135.6134.5m134.5（1）表中的“m”為g．（2）該石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數（計算結果精確至0.1%）．參考答案及解析一、計算題。1．某水泥廠化驗室，為了測定某礦山石灰石中碳酸鈣的質量分數，取石灰石樣品與足量稀鹽酸在燒杯中反應（假設石灰石樣品中雜質不與稀鹽酸反應也不溶于水。）有關實驗數據如表：反應前反應后實驗數據燒杯和稀鹽酸的質量石灰石樣品的質量燒杯和其中混合物的質量150g12.5g158.1g①求反應中生成二氧化碳的質量。②石灰石中碳酸鈣的質量是多少？③求該石灰石中碳酸鈣的質量分數。【分析】（1）根據質量守恒定律可知：反應后比反應前減少的質量是生成二氧化碳的質量；（2）根據化學方程式由二氧化碳的質量可以計算出石灰石中碳酸鈣的質量；（3）根據（2）的計算進而計算出石灰石中碳酸鈣的質量分數。【解答】解：（1）根據質量守恒定律，二氧化碳的質量為：150g+12.5g﹣158.1g＝4.4g；答：反應中生成二氧化碳的質量4.4g；（2）設反應的碳酸鈣的質量為x，則：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑10044x4.4gx＝10g答：反應的碳酸鈣的質量10g；（3）此石灰石中碳酸鈣的質量分數為：×100%＝80%；答：該石灰石中碳酸鈣的質量分數為80%。2．10g黃銅（銅鋅合金）加入100g稀硫酸中恰好完全反應，生成氣體和時間的關系如圖所示，求：（1）黃銅中銅的質量分數；（2）反應后所得溶液的質量。【分析】（1）銅不能和稀硫酸反應，鋅和稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，根據氫氣質量可以計算鋅的質量，進一步可以計算該黃銅樣品中的銅質量分數；（2）根據質量守恒定律計算反應后所得溶液的質量。【解答】解：（1）由圖可知：合金中金屬鋅與硫酸反應產生的氫氣質量為0.2g；設鋅的質量為xZn+H2SO4═ZnSO4+H2↑652x0.2gx＝6.5g該黃銅樣品中的銅質量分數為：×100%＝35%答：該黃銅樣品中的銅質量分數是35%．（2）根據質量守恒定律可知反應后所得溶液的質量：100g+6.5g﹣0.2g＝106.3g答：反應后所得溶液的質量是106.3g.3．一個碳原子的質量約1.99×10﹣26kg，1個氧原子的質量約是2.65×10﹣26Kkg．請計算：一個一氧化碳分子的質量約為多少千克？一個二氧化碳分子的質量約為多少千克？【分析】根據1個分子的質量等于構成原子的質量總和進行分析解答。【解答】解：一個碳原子的質量約1.99×10﹣26Kg，1個氧原子的質量約是2.65×10﹣26Kg。一個一氧化碳分子的質量＝1.99×10﹣26Kg+2.65×10﹣26Kg＝4.64×10﹣26Kg；一個二氧化碳分子的質量＝1.99×10﹣26Kg+2×2.65×10﹣26Kg＝7.29×10﹣26Kg。答案為：4.64×10﹣26Kg；7.29×10﹣26Kg。4．青少年在生長發育期對鈣的需求量相對較多，如果從食物中攝取不足，需要從藥物或保健品中攝取，如圖為某制藥廠生產的高鈣片標簽上的部分文字，請仔細閱讀后回答下列問題：（1）CaCO3的相對分子質量為100；（2）碳酸鈣中鈣、碳、氧三種元素的原子個數比為1：1：3；（3）按照標簽要求服用，每日攝取碳酸鈣的質量為1.25g；（4）高鈣片中碳酸鈣的質量分數為50%。【分析】（1）相對分子質量為構成分子的各原子的相對原子質量之和；（2）根據1個碳酸鈣分子的構成，進行分析解答；（3）根據化合物中元素的質量分數的計算公式，進行分析解答；（4）根據題意，每片含碳酸鈣1.5g，每次一片，每天2次，進行分析解答；（5）根據題中信息解答。【解答】解：（1）碳酸鈣的相對分子質量是40+12+16×3+16＝100；（2）1個碳酸鈣分子中含有1個鈣原子、1個碳原子和3個氧原子，則CaCO3分子中Ca、C、O原子個數比為1：1：3；（3）碳酸鈣中鈣元素的質量分數是×100%＝40%；500mg＝0.5g，每次1片，每天1次，每日攝取碳酸鈣的質量為0.5g÷40%＝1.25g；（5）高鈣片中碳酸鈣的質量分數＝＝50%；故答案為：（1）100；（2）1：1：3；（3）1.25g；（4）50%。5．珠穆朗瑪峰是世界上海拔最高的山峰。珠穆朗瑪峰峰頂上氣溫常年在﹣3℃～﹣40℃，空氣稀薄，氧氣含量約為標準狀況下的。假如每名運動員沖頂時消耗自帶的液氧5.72kg。請計算：（1）這些氧氣在標準狀況下的體積是4000L？（標準狀況下，氧氣的密度為1.43g/1L）（2）這些氧氣大約相當于珠穆朗瑪峰峰頂80000L空氣中的含氧量？（假設珠穆朗瑪峰氧氣約占空氣體積的）。【分析】（1）根據體積＝質量÷密度分析；（2）根據氧氣與空氣的體積關系分析。【解答】解：（1）5.72kg＝5720g這些氧氣在標準狀況下的體積為5720g÷1.43g/L＝4000L。（2）解：設相當于珠穆朗瑪峰峰頂空氣的體積為xx××＝4000L，解得：x＝80000L故答案為：（1）4000；（2）80000。6．地球上的動植物都離不開氧氣。人體每天須從空氣中得到5L的氧氣。已知在標準狀況下，空氣的密度為1.293g/L。（1）空氣中氧氣的體積分數約為21%。（2）計算小華10天可呼吸空氣的質量。（寫出計算過程，結果保留一位小數）【分析】（1）根據空氣中的組成成分占空氣的體積分數分析；（2）根據體積、密度、質量關系進行分析計算。【解答】解：（1）空氣按體積分數計算，氧氣約占空氣總體積的21%，故答案為：21%；（2）小華10天需空氣的體積為：5L÷21%×10≈238.1L，10天需空氣的質量為：238.1L×1.293g/L≈307.9g；故答案為：小華10天需空氣的體積為：5L÷21%×10≈238.1L，10天需空氣的質量為：238.1L×1.293g/L≈307.9g。7．氧氣是人類維持生命不可缺少的物質，一個初中生每天大約吸入空氣440L，計算：（1）一個初中生每天吸入氧氣的體積為多少？（2）標準狀況下，一個初中生每天吸入氧氣的質量為多少克？（標準狀況下，氧氣密度為1.43g/L，保留一個小數點）【分析】空氣中，氧氣體積分數是21%，根據提供數據可以進行相關方面的計算。【解答】解：（1）一個初中生每天吸入氧氣的體積為：440L×21%＝92.4L答：一個初中生每天吸入氧氣的體積為92.4L。（2）標準狀況下，一個初中生每天吸入氧氣的質量為：92.4L×1.43g/L＝132.1g答：標準狀況下，一個初中生每天吸入氧氣的質量為132.1g。8．（1）某同學用氯酸鉀制取了8g的氧氣，則這些氧氣的體積是多少L？若這些氧氣來自于空氣，則需要空氣多少升？（氧氣的密度1.43g/L，空氣的密度1.29g/L）（2）某原子的核電荷數為26，相對原子質量為56，則它的中子數與電子數之差是多少？【分析】（1）根據V＝，氧氣約占空氣總體積的21%，進行分析解答。（2）根據原子中核電荷數＝核內質子數＝核外電子數、相對原子質量＝質子數+中子數，結合題意進行分析解答。【解答】解：（1）某同學用氯酸鉀制取了8g的氧氣，則這些氧氣的體積是8g÷1.43g/L≈5.6L。若這些氧氣來自于空氣，則需要空氣的體積為5.6L÷21%≈26.7L。（2）因為原子中核電荷數＝核內質子數＝核外電子數，由題意某原子的核電荷數為26，故其核內質子數和核外電子數均為26；根據相對原子質量＝質子數+中子數，由題意該原子的相對原子質量為56，則中子數＝56﹣26＝30．則它的中子數與電子數之差是30﹣26＝4.答：（1）這些氧氣的體積是5.6L；需要空氣26.7L；（2）它的中子數與電子數之差是4。9．麥芽糖的化學式是C12H22O11，請計算：（1）每個麥芽糖分子中碳、氫、氧原子的最簡個數比為12：22：11（填最簡整數比）。（2）麥芽糖中碳、氫兩種元素的質量比為72：11（填最簡整數比）。【分析】（1）根據化學式的微觀意義來分析；（2）根據化合物中元素質量比的計算方法來分析。【解答】解：（1）由化學式（C12H22O11）可知，每個麥芽糖分子中碳、氫、氧原子的最簡個數比為12：22：11；故答案為：12：22：11；（2）麥芽糖中碳、氫兩種元素的質量比為（12×12）：（1×22）＝72：11；故答案為：72：11。10．新型冠狀病毒具有怕酒精和不耐高溫的特性，酒精能夠殺滅細菌和病毒，但是需要達到一定的濃度，其中殺毒的最佳濃度為75%。酒精是乙醇的俗稱，乙醇的化學式為C2H6O，請回答下列問題。（1）乙醇分子中C、H、O原子個數比為2：6：1。（2）乙醇中碳元素和氫元素的質量比為4：1（填最簡整數比）。（3）乙醇的相對分子質量為46。（4）9.2g乙醇中含有碳元素的質量為4.8g。【分析】（1）根據1個乙醇分子的構成，進行分析解答。（2）根據化合物中各元素質量比＝各原子的相對原子質量×原子個數之比，進行分析解答。（3）根據相對分子質量為構成分子的各原子的相對原子質量之和，進行分析解答。（4）根據化合物中某元素的質量＝該化合物的質量×該元素的質量分數，進行分析解答。【解答】解：（1）乙醇分子是由2個碳原子、6個氫原子和1個氧原子構成的，則乙醇分子中C、H、O原子個數比為2：6：1。（2）乙醇中碳元素和氫元素的質量比為（12×2）：（1×6）＝4：1。（3）乙醇的相對分子質量為12×2+1×6+16＝46。（4）9.2g乙醇中含有碳元素的質量為9.2g××100%＝4.8g。故答案為：（1）2：6：1；（2）4：1；（3）46；（4）4.8g。11．化肥對提高農作物的產量具有重要作用。尿素的化學式是CO（NH2）2，它是一種常見的氮肥。計算：（1）尿素由4種元素組成（填數字）；（2）尿素中氮元素和氧元素的質量比為7：4（填最簡比）；（3）一個尿素分子中共有8個原子（填個數）；（4）若尿素中含有2.8g氮元素，則該尿素的質量是多少克。（寫出計算過程）【分析】（1）根據物質的組成來分析；（2）根據化合物中各元素質量比＝各原子的相對原子質量×原子個數之比，進行分析；（3）根據化學式的微觀意義來分析；（4）根據化合物中某元素的質量＝該化合物的質量×該元素的質量分數，進行分析解答。【解答】解：（1）由化學式可知，尿素由碳、氫、氮、氧4種元素組成；故答案為：4；（2）尿素中氮元素和氧元素的質量比為（14×2）：16＝7：4；故答案為：7：4；（3）由化學式可知，每個尿素分子中含有1個碳原子、1個氧原子、2個氮原子和4個氫原子，共含8個原子；故答案為：8；（4）若尿素中含有2.8g氮元素，則該尿素的質量是2.8g÷＝6g答：若尿素中含有2.8g氮元素，則該尿素的質量是6g。12．有氯酸鉀和二氧化錳的混合物26.5g，加熱使之反應。當反應不再產生氣體后，將試管冷卻、稱量，得到剩余固體16.9g。計算：（1）得到氧氣9.6g。（2）原混合物中氯酸鉀的質量分數？（結果保留0.1%）。【分析】（1）根據質量守恒定律計算生成氧氣的質量；（2）根據氧氣的質量，然后結合化學方程式進行計算。【解答】解：（1）由質量守恒定律可知，生成氧氣的質量為：26.5g﹣16.9g＝9.6g；故答案為：9.6；（2）設原固體混合物中氯酸鉀的質量為x。2KClO32KCl+3O2↑24596x9.6g＝x＝24.5g原混合物中氯酸鉀的質量分數為：×100%≈92.5%答：原混合物中氯酸鉀的質量分數為92.5%。13．水是一種重要的資源，假若某一個水龍頭每秒鐘滴1滴水，20滴為1mL。（1）試計算一晝夜（24小時）中5個這樣的水龍頭滴水多少毫升？（2）在我國西北部干旱地區，平均每人每天飲用水大約400mL，浪費的這些水可供這一地區每天約多少人飲用？【分析】（1）根據題干提供的數據進行計算；（2）根據題干提供的數據進行計算。【解答】解：（1）一晝夜（24小時）中5個這個樣的水龍頭滴水：5×24×60×60÷20＝21600（mL）答：一晝夜中5個這樣的水龍頭滴水21600毫升；（2）供應人數為：21600mL÷400mL＝54答：這些水可供這一地區每天約54人飲用。14．人體缺少鈣元素會影響健康，因此每日要攝入足夠的鈣．市場上某補鈣制劑的主要成分是CaCO3。（1）一個CaCO3分子中共含有5個原子。（2）該補鈣制劑是混合物（純凈或混合）物。（3）已知一個氧原子的實際質量為akg，一個標準碳原子的實際質量為bkg，則該氧原子的相對原子質量為多少？（寫出計算過程）【分析】（1）根據分子結構來分析；（2）根據物質的組成與分類來分析；（3）根據相對原子質量的計算方法來分析。【解答】解：（1）一個CaCO3分子中共含有1+1+3＝5個原子故答案為：5；（2）該補鈣制劑主要成分是CaCO3，含有多種物質，是混合物故答案為：混合物；（3）已知一個氧原子的質量為akg，一個碳﹣12原子的質量為bkg，則氧原子的相對原子質量為：；答：氧原子的相對原子質量為。15．某課外活動小組的同學欲測定一種大理石樣品中碳酸鈣的含量，他們稱取25.0g大理右樣品，放入盛有100g一定濃度的稀鹽酸（足量）的燒杯中，并且隔一定時間使用精確的電子天平稱出燒杯中物質的質量，記錄如表：時間T1T2T3T4T5燒杯中物質的質量/g122.8120.6118.4116.2116.2請計算：（1）測定過程中產生二氧化碳的質量為8.8g；（2）大理石樣品中碳酸鈣的質量分數為多少？【分析】（1）根據質量守恒定律進行計算產生二氧化碳的質量（2）根據二氧化碳的質量和化學方程式計算參加反應的碳酸鈣的質量及質量分數。【解答】解：（1）由質量守恒定律可知，測定過程中產生CO2的質量為：100g+25.0g﹣116.2g＝8.8g；（2）設大理石中碳酸鈣的質量為x。CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑10044x8.8g解得：x＝20g大理石樣品中雜質的質量分數為：＝80%答：大理石樣品中雜質的質量分數為80%。故答案為：（1）8.8g；（2）80%。16．俄羅斯科學家最近合成了核電荷數為139元素的原子，經測定該原子質量為4.89946×10﹣25kg（已知碳原子質量為1.993×10﹣26kg）計算：（1）則該原子的相對原子質量是多少？（2）該原子中子數為多少？（3）中子數與電子數之差是多少？【分析】（1）根據某原子的相對原子質量＝，結合題意進行