第一章物質及其變化第一節物質的分類及轉化10九月2024發展目標1.通過對生活實例的反思，提煉分類的意義和方法，并遷移至物質的分類，能對酸、堿、鹽、氧化物概念進行描述，培養“宏觀辨識”的化學素養。2.通過實例認識分散系、膠體，理解膠體的實質和重要性質，培養“宏觀辨識與微觀探析”的化學素養。3.通過Fe(OH)3膠體的實驗制備和性質探究，培養“科學態度與科學探究”的化學素養。1物質的分類1.分類的概念分類是根據研究對象的共同點和差異點，將它們區分為不同種類和層次的科學方法。2.分類的意義運用分類的方法，可以發現物質及其變化的規律，預測物質的性質及可能發生的變化。2

元素與物質分類的關系1.任何物質都是由元素組成的，根據元素組成對物質進行分類是化學研究的基礎。2.每一種元素都可以形成單質。絕大多數元素能與其他元素形成化合物。3.同素異形體：由同一種元素形成的幾種性質不同的單質。提醒

關于同素異形體的注意點(1)互為同素異形體的物質組成元素相同，因形成單質時原子排列方式不同，導致物理性質不同，但化學性質相似。(2)互為同素異形體的物質之間的轉化屬于化學變化，而不是物理變化。3

常見的分類法1.單一分類法：對被分對象只用一種標準進行分別歸類的分類方法。2.樹狀分類法按照同一標準(采用樹狀形式)對同類事物進行再分類的一種方法。同一層次的物質類別間一般是相互獨立、沒有交叉的。(1)依據物質的組成分類3

常見的分類法(2)依據物質的性質分類提醒

(1)堿性氧化物一定是金屬氧化物但金屬氧化物不一定是堿性氧化物。(2)酸性氧化物不一定是非金屬氧化物。(3)酸性氧化物、堿性氧化物不一定都能與水反應生成相應的酸、堿(如SiO2、Fe3O4)。(4)幾種氧化物之間的關系。3

常見的分類法3.交叉分類法：根據多種不同的分類標準，對同一事物進行分類的方法。分類的標準不同，同一物質可以歸為不同類別?！军c撥】交叉分類法能從不同的角度表達出同一事物的不同特點，彌補了單一分類法的不足。4

樹狀分類法在酸、堿、鹽分類中的應用類1.堿2.酸4

樹狀分類法在酸、堿、鹽分類中的應用類3.鹽【點撥】(1)酸分類中的“元”是根據酸電離出的H+數目來確定的。酸分子中含有幾個氫原子，它不一定是幾元酸，因為不一定所有氫原子都能電離形成氫離子，如CH3COOH分子中含有4個氫原子，但它只能電離出1個H+，屬于一元酸。(2)溶于水能電離出OH-的化合物不一定是堿，如Mg(OH)Cl；鹽不一定僅由金屬陽離子和酸根離子構成，如NH4Cl；非金屬元素也可形成陽離子，如NH+4；酸根離子中不一定只有非金屬元素，如MnO-4。5分散系及其分類1.分類的概念(1)分散系：化學上把一種(或多種)物質以粒子形式分散到另一種(或多種)物質中所形成的混合物。(2)分散質：分散系中被分散成粒子的物質。(3)分散劑：分散系中容納分散質的物質。2.分散質和分散劑的判斷(1)當分散系中有液體時，一般將液體作為分散劑。(2)當分散系由兩種液體組成時，量多的液體為分散劑，量少的液體為分散質。(3)當分散系中有水時，一般將水作為分散劑，無論水量多少。5分散系及其分類3.分散系的分類及組合方式(1)分散系的分類：根據分散質粒子的直徑大小可將分散系分為溶液、膠體和濁液。膠體與其他分散系的本質區別是膠體的分散質粒子的直徑介于1~100nm。5分散系及其分類(2)分散系的組合方式按照分散質或分散劑所處的狀態(氣態、液態、固態)，它們之間可以有9種組合方式。分散質分散劑實例氣氣空氣液氣云、霧固氣煙、灰塵氣液泡沫液液牛奶、酒精的水溶液固液糖水、油漆氣固泡沫、塑料液固珍珠（包藏著水的碳酸鈣）固固有色玻璃、合金5分散系及其分類4.三類分散系的比較分散系溶液膠體濁液外觀均一，透明均一不均一，不透明。實例食鹽水、糖水Fe(OH)3膠體泥水、油水分散質粒子分散質粒子單個小分子或離子高分子或多分子集合體巨大數目的分子集合體

分散質粒子大小小于1nm1-100nm大于100nm

組成離子或分子分子集合體或單個高分子巨大數目的分子集合體

能否通過濾紙能能否

能否通過半透膜能否否性質穩定性穩定較穩定不穩定

丁達爾效應無有無5分散系及其分類提醒有關膠體的常見誤區(1)誤認為納米材料一定屬于膠體。膠體是分散系，是由分散質和分散劑組成的。納米材料如納米碳，粒子直徑雖然介于1~100nm，但它不是由分散質與分散劑組成的所以不是膠體。(2)誤認為溶液呈電中性，而膠體帶有電荷。膠體不帶電荷。膠體中，有些膠體粒子能夠吸附體系中的帶電粒子而帶有電荷，但整個分散系仍呈電中性。(3)誤認為膠體粒子都帶有電荷。某些分子組成的膠體，如淀粉膠體、蛋白質膠體的膠體粒子不帶有電荷，因此沒有電泳現象膠體呈電中性，帶有電荷的是“膠體粒子”。6膠體重要1.膠體(1)概念：分散質粒子的直徑為1~100nm的分散系(2)本質特征：分散質粒子的直徑介于1~100nm。(3)常見膠體：Fe(OH)3膠體、Al(OH)3膠體、血液、豆漿、淀粉溶液、有色玻璃、墨水等。2.膠體的分類6膠體重要3.膠體的丁達爾效應(1)丁達爾效應：當光束通過膠體時，可以看到一條光亮的“通路”，這條光亮的“通路”是由于膠體粒子對光線散射形成的。(2)應用：用于區分膠體和溶液。提醒丁達爾效應是物理變化而不是化學變化。不能認為利用丁達爾效應可將分散系分為溶液、膠體和濁液。6膠體重要4.膠體的提純——滲析法(1)滲析法：由于膠體粒子較大，不能透過半透膜，可和用半透膜提純精制膠體，該方法稱為滲析法。滲析法常用于分離、提純膠體(注意提純后的膠體依舊是混合物)。(2)半透膜：具有比濾紙更小的孔隙，只有直徑小于1nm的小分子、離子能夠通過。常見的半透膜有動物腸衣、雞蛋殼膜、膠棉薄膜和玻璃紙等。6膠體重要實驗

Fe(OH)3膠體的制備(1)實驗操作6膠體重要1.分散系、分散質、分散劑的概念①不能用自來水代替蒸餾水制備Fe(OH)3膠體。因為自來水中含有的陰離子會使Fe(OH)3膠體粒子聚集，產生Fe(OH)3沉淀。②當液體呈紅褐色時應立即停止加熱，因為過度加熱會導致Fe(OH)3膠體聚沉。③制備過程中不能用玻璃棒攪拌，否則會使Fe(OH)3膠體聚沉。④制備Fe(OH)3膠體時，一定不能用FeCl3與NaOH(或氨水)反應，因為會產生Fe(OH)3沉淀；另外，書寫制備膠體的化學方程式時，在膠體粒子后標明“膠體”，而不標注“↓”。7

物質的轉化1.酸、堿、鹽的性質(1)酸的主要化學性質從微觀角度來看，不同的酸溶液中都