第二節電解池第1課時

電解原理【英】戴維Mg、Ca、Sr、BaSodium新課引入【設問】戴維是用什么方法制取鈉的？

原理探析—電解熔融氯化鈉1.熔融NaCl中存在的離子有Na＋、Cl－，這些離子做自由運動，

可以導電。通電

2NaCl（熔融）=2Na+Cl2↑總反應式：石墨電極石墨電極4.結論

2Na＋＋2e－

=2Na，發生還原反應；2Cl－－2e－

=Cl2↑，發生氧化反應。電解熔融氯化鈉.mp43．結合總反應式，思考移到兩極表面的Na+、Cl-將發生什么變化？2．接通電源后，Na＋定向移向與電源負極相連的電極，Cl－定

向移向與電源正極相連的電極。熔融NaCl在直流電作用下發生了氧化還原反應，分解生成了Na和Cl2。分析

知識建構1—電解及電解池的概念1．電解：

2．電解池（又叫電解槽）：石墨電極石墨電極

將直流電通過熔融電解質或電解質溶液，在兩個電極引起氧化還原反應的過程。將___能轉化為______能的裝置。電化學電解法是最強有力的氧化還原手段

知識建構2—電解池的構成石墨電極石墨電極【問題】分析電解池的構成條件有哪些？3.構成電解池的條件：①直流電源與電源負極相連的電極為陰極，發生_____反應與電源正極相連的電極為陽極，發生_____反應②電極③熔融電解質或電解質溶液④形成閉合的回路還原氧化惰性電極：石墨、Pt、Au等活潑電極：Fe、Cu、Ag等（易失電子）電極材料

學以致用—水的電解原理探析2H2O

=2H2↑+O2↑通電陽極：陰極：4H++4e-=2H2↑4OH--4e-=O2↑+2H2O

實驗探究—電解飽和NaCl溶液【思考】NaCl水溶液比熔融NaCl更易獲得，為什么不采用電解NaCl溶液

的方法制取金屬Na呢？實驗儀器和試劑：飽和NaCl溶液、培養皿、pH試紙、細鉛芯、干電池、導線演示實驗陰極pH試紙變藍,陽極pH試紙變紅，中間部分褪色。實驗現象：

實驗探究—電解飽和NaCl溶液1.氯化鈉溶液中存在哪些離子？2.外接電源后，這些離子移動方向怎樣？3.由實驗現象說明陰極產物是什么？陽極產物是什么？交流討論分組實驗石墨作電極，電解飽和NaCl溶液陰極陽極實驗現象（宏觀辨識）電極反應(微觀探析)總反應化學方程式(符號表征)總反應離子方程式(符號表征)實驗結論陰極pH試紙變藍陽極pH試紙變紅，中間部分褪色理論猜想實驗探究結果分析

原理剖析—電解飽和NaCl溶液2Cl--2e-=Cl2↑2H++2e-=H2↑2NaCl+2H2O=2NaOH+H2↑+Cl2↑通電陰極離子得電子能力：

陽極離子失電子能力：2Cl-

+2H2O=2OH-+H2↑+Cl2↑通電H+>Na+Cl->OH-

實驗探究—電解CuCl2溶液1.氯化銅溶液中存在哪些離子？2.外接電源后，這些離子移動方向怎樣？3.預測陰極和陽極反應的產物？交流討論【思考】若電解CuCl2溶液，又會如何？

實驗探究—電解CuCl2溶液閱讀教材104頁實驗[4-2]，了解實驗目的及操作方法。分組實驗實驗儀器和試劑：CuCl2溶液、培養皿、淀粉KI試紙、細鉛芯、干電池、導線實驗操作提示：1、按圖示組裝裝置。2、將兩個電極插入培養皿中的CuCl2溶液中，將濕潤的淀粉KI試紙放在陽極附近，觀察現象。陰極表面逐漸覆蓋了一層紅色物質，陽極有刺激性氣味的氣體產生，且能使濕潤的碘化鉀淀粉試紙變藍。現象：分組實驗石墨作電極，電解CuCl2溶液陰極陽極實驗現象（宏觀辨識）電極反應(微觀探析)總反應化學方程式(符號表征)總反應離子方程式(符號表征)實驗結論理論猜想實驗探究結果分析

原理剖析—電解CuCl2溶液2Cl--2e-=Cl2↑2Cu2++2e-=CuCuCl2=Cu+Cl2↑通電陰極離子得電子能力：

陽極離子失電子能力：逐漸覆蓋了一層紅色物質有刺激性氣味的氣體產生，能使濕潤的碘化鉀淀粉試紙變藍。Cu2++2Cl-=Cu+Cl2↑通電Cu2+>H+Cl->OH-(1)陰離子的放電順序：Cl－＞OH－

知識建構2—電解池中陰陽兩極離子放電順序4.放電：在陽極陰離子失去電子發生氧化反應，在陰極陽離子得到電子發生還原反應的過程叫做放電。放電先后的本質：遵循氧化還原反應的優先規律，即得(失)電子能力強的離子先放電S2－＞I－＞Br－＞Cl－＞OH－＞SO42-(等含氧酸根離子）>F-S2－、I－、Br－、Cl－放電，產物分別是S、I2、Br2、Cl2；OH－放電，則得到H2O和O2(2)陽離子放電順序：Cu2＋＞H＋＞Na＋Ag＋＞Fe3＋＞Cu2＋＞H＋(酸)＞Fe2＋＞Zn2＋＞H＋(水)＞Al3＋＞Mg2＋＞Na＋＞Ca2＋＞K＋金屬陽離子放電，則得到相應金屬單質(Fe3+

+

e-

=

Fe2+