2024屆高考化學一輪復習收官檢測卷新課標版

學校：___________姓名：班級：考號：

一,單選題

1.明代宋應星所著《天工開物》中詳細介紹了竹紙的制造工藝流程，其中“煮煌足

火”工序是指加入石灰蒸煮以除去竹料中的木質素、樹膠等雜質。另外，為了防止書

寫時墨跡在紙面擴散，古代及現代造紙都要加入一些礦物性白粉填充紙纖維之間的孔

隙。下列說法中錯誤的是（）

A.紙的主要化學成分為纖維素，纖維素屬于多糖

B.紙張中的纖維素分子是通過氫鍵和范德華力相結合的

C.紙張燃燒后產生的灰白色部分主要成分為炭

D.推測木質素分子中可能含有酸性官能團

2.精細化學品Z是X與HBr反應的主產物，X—Z的反應機理如圖：

XYZ

下列說法不正確的是（）

A.X與互為順反異構體B.X能使漠的溶液褪色

C.1molX最多能與4molH2反應D.Z分子中含有2個手性碳原子

3.短周期元素X、Y、Z、W原子序數依次增大。常溫下，四種元素最高價氧化物對

應水化物均能形成濃度為O.lmol.I?的溶液，它們的pH分布如圖所示。下列說法正確

的是（）

ZX和W

AZ_____

LpH

17

A.X與W可能位于同一主族

B.最外層未成對電子數：W>Z>X>Y

C.四種元素的簡單離子中Y的半徑最小

D.四種元素中Z的最高價氧化物對應水化物的酸性最強

4.科學家設計了一種可以循環利用人體呼出的CO?并提供。2的裝置，總反應為

2CO2—2CO+O2O下列說法不正確的是（）

B.陰極的電極反應式為CO2+H2O+2e-=C0+20H

C.OH通過離子交換膜遷向右室

D.反應完畢，該裝置中電解質溶液的堿性不變

5.下列實驗方案設計能達到實驗目的的是（）

選項實驗目的實驗方案設計

向2支盛有2mL不同濃

探究濃度對反應速率的度Na2sO3溶液的試管中

A

影響同時加入1m2%凡。2

溶液，觀察現象

向礦物油和地溝油中分

B鑒別礦物油和地溝油別加入燒堿溶液，加

熱，冷卻后觀察現象

向裝有Ag2。固體的兩支

判斷Ag2。是不是兩性氧

C試管中分別加入稀硝酸

化物

和氨水，觀察現象

分別取少量

CuSO4^CuCl?、CuBr2、

D證明Cl?+為藍色

K2SO4、NaCl、KBr固體

溶于水，觀察現象

A.AB.BC.CD.D

6.我國科學家實現了二氧化碳到淀粉的人工合成。有關物質的轉化過程示意圖如圖,

下列說法錯誤的是（）

A.淀粉溶液能產生丁達爾現象

B.C02和CH30H均屬于非電解質

C.反應②每生成1molCH30H轉移6NA個電子

D.“C6一淀粉”過程中只涉及C—0鍵的斷裂和生成

7.常溫下，向某二元弱酸H?Y溶液中逐滴加人NaOH溶液，混合溶液中lgX[X為

cHY-c(Y2-

―,----（或與pH的變化關系如圖所不。下列說法正確的是（）

C（H2Y）C（HYJ

B.由圖可知，H2Y的二級電離常數42（H?Y）數量級為10-1。

C.從。點到匕點過程中，水的電離程度先增大后減小

D.NaHY溶液中的離子濃度大小為c（Na+）＞c（HY-）＞c（0JT）＞c（H+）＞c（Y2-）

二、填空題

8.孔雀石主要成分是CU2（OH）2co3,還含少量FeCC＞3及硅的氧化物，實驗室以孔雀

石為原料制備硫酸銅晶體的步驟如下：

有關物質沉淀的pH數據如下:

物質pH（開始沉淀）pH（完全沉淀）

Fe(OH)31.93.2

Fe(OH)27.09.0

CU(OH)24.76.7

（1）步驟I加稀硫酸充分反應，過濾得到濾渣的主要成分是（填化學式），

該物質進一步提純后可用于制造_______。提高步驟I反應速率的措施是

（寫一條即可）。

（2）步驟n中試劑①應選用試劑（填序號）。

a.KMnO4b.稀HNO3c.雙氧水d.氯水

相關反應的離子方程式為o

（3）步驟I加入CuO調節溶液pH至________（填寫范圍），目的是。

（4）由濾液3獲得硫酸銅晶體需經過_______、、過濾、洗滌、干燥。

（5）常溫下Fe（OH）3的Ksp=1x10-39,若要將溶液中的Fe3+轉化為Fe（OH）3沉淀，使溶

液中c（Fe3+）降低至lx1。-moLIJi,必須將溶液調節至pH=。

（6）用NH3和孔雀石反應可以制得金屬銅，已知Imol氨氣通過灼熱的CU2（OH）2cO3

可以生成1.5mol金屬銅，則該反應的化學方程式為。

9.阿司匹林（乙酰水楊酸，結構簡式為口）是世界上應用較為廣泛

的解熱、鎮痛和抗炎藥。乙酰水楊酸受熱易分解，分解溫度為128?135某學習小

組在實驗室以水楊酸（鄰羥基苯甲酸）與醋酸酎［（CH3coho］為主要原料合成阿司匹

林，反應原理如圖甲，制備的基本流程如圖乙。

00

濃H2sO4

OH+(CH3CO)2O-------------+CH3COOH

00CCH3

甲

醋酸班水楊酸出^的85~90.加熱,船強壓過濾，粗產品

洗滌

乙

相關物質的物理常數和性質如表所示。

名稱相對分子質量熔點或沸點/℃溶解性

水楊酸138158（熔點）微溶于水

醋酸酎102139.4（沸點）易水解

乙酰水楊酸180135（熔點）微溶于水

請根據以上信息回答下列問題:

（1）制備阿司匹林時，使用的儀器需要干燥的原因是

（2）合成阿司匹林時，最合適的加熱方法是

（3）提純粗產品的流程如圖丙所示，加熱回流裝置如圖丁。

麗產口|乙酸乙酯）加方趁熱過濾冷卻洗滌

乙酰水楊酸

丙

b

溫度計

T

①使用溫度計的目的是控制加熱的溫度，防止_________.0

②冷凝水的流進方向是（填"a”或"b”）。

③趁熱過濾的原因是.o

④下列說法正確的是（填序號）。

a.此種提純方法中乙酸乙酯的作用是作溶劑

b.此種提純粗產品的方法叫重結晶

c.根據以上提純過程可以得出低溫時阿司匹林在乙酸乙酯中的溶解度小

d.可以用紫色石蕊溶液判斷產品中是否含有未反應完的水楊酸

（4）在實驗中使用了2.0g水楊酸、5.0mL醋酸酎（夕=L08g-cnT3）,最終稱得產

品質量為2.2g,則所得乙酰水楊酸的產率為（用百分數表示，精確到小數

點后一位）。

10.研發二氧化碳的碳捕集和碳利用技術是科學研究熱點問題，其中催化轉化法最具

應用價值。回答下列問題：

（1）常溫常壓下，一些常見物質的燃燒熱如表所示：

名稱氫氣甲烷一氧化碳甲醇

AH/(kJmor')-285.8-890.3-283.0-726.5

已知：CH30H(g)^CH30H(1)AH1=—38.0kJmori,

1

則CO(g)+2H2(g)——CHPH?AH2=kJmoF-該反應在_______(填

“高溫”“低溫”或“任意溫度”）下能自發進行。

(2)在氫氣還原CO?的催化反應中，C02可被催化轉化為甲醇，同時有副產物CO生

成，為了提高甲醇的選擇性，某科研團隊研制了一種具有反應和分離雙功能的分子篩

膜催化反應器，原理如圖甲所示。

或0cH30H

8°H20

Sco2

溫度為26CTC時，向密閉容器中按投料比磔&=3投入一定量CO?和H?，不同反應

模式下CO2的平衡轉化率和甲醇的選擇性的相關實驗數據如表所示。

CC)2的平衡轉化CH30H的選擇性

實驗組反應模式

率/%/%

①普通催化反應器21.967.3

分子篩膜催化反

②36.1100

應器

①分子篩膜催化反應器(恒溫恒容)模式中，發生反應

CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g),下列說法能作為此反應達到平衡狀態的判據

的是(填序號)。

A.氣體壓強不再變化

B.混合氣體的密度不再改變

正逆

Cv(CO?)=3V(H2)

D.c(CO2):C(H2):C(CH3OH):C(H2O)=1:3:1:1

②由表中數據可知雙功能的分子師膜催化反應器模式下，CC)2的轉化率明顯提高，結

合具體反應分析可能的原因：.O

(3)二氧化碳催化加氫制甲醇的反應

C02(g)+3H2(g)—CH3OH(g)+H2O(g)AH<0在起始投料比羋3時，在不

同條件下達到平衡，設體系中甲醇的物質的量分數為MCH3OH)，在T=250C時，

3

%(CH3OH)隨壓強(°)的變化及在p=5xlOPa時%(CH3OH)隨溫度(T)的變化如圖乙

所示。

p/(x10Pa)

al—

l0

o.G9

0.6

o8

￡7

00.o

x0.a

2

0.o

0.

0.aU

0.o3

0.2

cro1

200210220230240250260270280

77七

乙

①圖中對應等壓過程的曲線是(填“a”或"b”),判斷的理由是

②恒溫條件下(T=250℃)，當x(CH30H)=0.10時，CO2的平衡轉化率a=

(保留小數點后一位，下同)，此條件下該反應的Kp=PaN(對于氣相反

應，分壓=總壓物X質的量分數)。

11.替利洛爾可用于治療高血壓、冠心病及心絞痛，可采用如下路線合成：

CH=CH—CH,—一CH,=CH—CH,OH

23500七C,H,C122

-----------B

已知：R]COOHs℃U_>RCOC1ARCONHR2

回答下列問題：

(1)A的化學名稱為o

(2)A-B反應的試劑及條件為o

(3)C中含有的官能團的名稱為。

(4)F-G的反應類型為o

(5)H的結構簡式為o

(6)寫出反應D+J-K的化學方程式______o

(7)與F互為同分異構體，且符合下列條件的芳香化合物有種(不考慮立體異

構)。

①既能發生銀鏡反應，又能發生水解反應

②Imol該有機物能與2moiNaOH溶液反應

③能與NaHCOs反應

其中核磁共振氫譜有五組峰，且峰面積比為1：1：2：2：2的結構簡式為。

參考答案

1.答案：c

解析：紙的主要化學成分是纖維素，屬于多糖，A正確；纖維素是多羥基葡萄糖聚合

物，能夠形成分子內和分子間氫鍵，纖維素大分子間通過范德華力相結合，B正確；

炭是黑色的，紙張燃燒后產生的灰白色部分主要成分是礦物性白色填料，C錯誤：根

據“加入石灰蒸煮以除去竹料中的木質素”，可以推測木質素分子中可能含有酸性官

能團，D正確。

2.答案：D

解析：相同原子或原子團在雙鍵同一側時為順式結構，反之為反式結構，

（J|為順式結構，X為反式結構，互為順反異構體，故A正確；X分子中含

有碳碳雙鍵，可以和澳單質發生加成反應而使溶液褪色，故B正確；1mol苯環能與

3moi應力口成，1mol碳碳雙鍵能與1mol凡加成，1molX最多能與4moiH2反應，故

C正確；連接四個不同原子或原子團的C原子為手性碳原子，Z分子中只含有1個手

性碳原子，如圖所示（用“*”標記）：,故D錯誤。

3.答案：C

解析：X、W為N、C1元素，分別位于第VA族和第VMA族，二者不同主族，A錯

誤；N、Na、S、Cl的最外層未成對電子數分別為3、1、2、1,則最外層未成對電子

數：X>Z>W=Y，B錯誤；電子層數越多，離子半徑越大，電子層結構相同時，核

電荷數越大離子半徑越小，則簡單離子半徑：Z>W>X>Y，C正確；W、X、Y、Z

的最高價氧化物對應水化物分別是HCIOQHNO3、NaOH、H2SO4,則四種元素的最

高價氧化物對應水化物的酸性W最強，D錯誤。

4.答案：A

解析：原電池的內電路中，陽離子向正極移動，陰離子向負極移動。根據內電路帶電

粒子的移動方向可知，N電極作負極，P電極作正極，則與N電極相連的Pt電極作陰

極，與P電極相連的Pt電極作陽極。根據以上分析，A項錯誤；與N電極相連的Pt

電極作陰極，陰極上CC）2得電子發生還原反應，電極反應式為

C02+H20+2eCO+2OH,B項正確；與P電極相連的Pt電極作陽極，陽極上

OIF失電子發生氧化反應，電極反應式為4OIT-46『。2個+2凡。，為維持溶液呈

電中性，OH-通過離子交換膜移向右室，C項正確；根據得失電子守恒，陰極生成的

OH-在陽極完全反應，總反應為2co2-2CO+O2,所以反應前后電解質溶液的堿

性不會改變，D項正確。

5.答案：B

解析：亞硫酸鈉溶液與過氧化氫溶液反應沒有明顯的實驗現象，不能探究濃度對反應

速率的影響，A錯誤；地溝油的主要成分是酯類，能與燒堿反應生成易溶于水的甘油

及鈉鹽，礦物油的主要成分是燒類，不與燒堿反應，且不溶于水，加入燒堿溶液后會

分層，B正確；氧化銀是堿性氧化物，與稀硝酸反應生成硝酸銀，與氨水反應生成銀

氨絡合物，屬于絡合反應，C錯誤；在水溶液中一般以水合銅離子的形式存在，

水合銅離子為藍色，D錯誤。

6.答案：D

解析：淀粉溶液屬于膠體，能產生丁達爾現象，A正確；二氧化碳和甲醇都不能電離

出自由移動的離子，均屬于非電解質，B正確；由圖可知，反應②為

CO2+3H2—CH3OH+H2O,反應生成hnol甲醇時，轉移6踵個電子，C正確；由

圖可知，C6—淀粉的過程中還涉及H-0鍵的斷裂和生成，D錯誤。

7.答案：D

c（H+）c（HY）c（H+）-c（Y2"）

解析：二元弱酸H?Y的%（也丫）==;H"〉/（小丫）='當溶

液的pH相同時，H+的濃度也相同，IgX：1>11,則I表示lg———^與pH的變化

。（凡丫）

2I,點

關系，n表示坨c京YU-與pH的變化關系，A錯誤；/（凡丫）=

cY-,、

時，-V—v=l,pH=10.35,則c(H+)=10T°-35moi?「，故Ka，(H,Y)=KT.,數量

cHY

級為1（）T,B錯誤；從H?YfNaHYfNa?Y的轉化過程中，水的電離程度逐漸增

cY2-)

大，在6點，1g/口v-'=0，則c（HY-）=c（Y2）還未完全轉化為Na?Y,則a到^

c\HY

的過程中水的電離程度始終增大，C錯誤；因HY-的水解常數

（2（耳丫）=10-10.35,故HY-水解程度大于電離程度，NaHY

溶液顯堿性，離子濃度：c（Na+）>c（HY-）>c（OH-）>c（H+）>c（Y2"）,D正確。

8.答案：（1）SiO2；光導纖維；研磨固體或適當升溫等

+2+3+

(2)c；2H+H2O2+2Fe=2Fe+2H2O

(3)3.2WpH<4.7；保證Fe3+完全沉淀，而Cu?+不沉淀

(4)蒸發濃縮；冷卻結晶

(5)2

△

(6)4NH3+3CU2(0H)2CO33CO2+9H2O+2N2+6Cu

解析：（1）由上述分析知，步驟I過濾得到的濾渣的主要成分為SiO2;Si。？可用于

制造光導纖維：提高步驟I反應速率的措施是研磨固體、適當升溫等。

（2）步驟n中加入試劑①的目的是將Fe?+氧化為Fe?+,且不引入新的雜質，故選C；

此。2在氧化Fe?+時自身被還原為H?。，根據化合價升降守恒、電荷守恒及原子守恒可

2++3+

得反應的離子方程式為H2O2+2Fe+2H=2Fe+2H2O。

（3）加入CuO調節溶液pH要保證將Fe3+完全沉淀，而Cu?+不沉淀，根據表格中的

數據知需要調節溶液pH范圍為3.2<pH<4.7o

3+339

（5）根據7^sp[Fe（OH）3]=c（Fe）-c（OH"）=1xW,

由題知c（Fe3+）=1xKT3mol?17，

及1XU10-k39moW=lxl()T2moi,

1x10-3

K11n-14

常溫下c(H+)=c(oi)=]x>]0T2moLL-'=1x102mol-L1,得pH=2。

(6)孔雀石主要成分為CU2(OH)2cO3,其中+2價Cu元素被還原為Cu,根據題千信

息1molNH3與CqOH)2cO3反應可得1.5nolCu,推知1molNH3,失去3mol電子，

則NH3被氧化為N2,同時有CO2和H2O生成，根據化合價升降守恒及原子守恒可得反

△

應的化學方程式為4NH3+3Cu2(OH)2CO33CO2+9H2O+2N2+6CU。

9、

(1)答案：防止醋酸好水解

解析：由表中信息可知，醋酸酎易水解，使用的儀器需要干燥的原因是防止醋酸酎水

解。

(2)答案：水浴加熱

解析：合成阿司匹林時，需控制反應溫度在85~90℃之間，應采取水浴加熱。

(3)答案：①乙酰水楊酸受熱分解

②a

③防止乙酰水楊酸結晶析出

④abc

解析：①由題給信息可知，乙酰水楊酸受熱易分解，分解溫度為128~135℃,使用溫

度計控制加熱的溫度，以防止乙酰水楊酸受熱分解。②冷凝水應從下口進上口出，則

水應從a口流進。③趁熱過濾的原因是防止乙酰水楊酸結晶析出，以減少產品的損

失。④乙酸乙醋用于溶解乙酰水楊酸，其作用是作溶劑，a正確；利用水楊酸和乙酰

水楊酸在乙酸乙酯中的溶解度不同進行分離的方法即為重結晶，b正確；由“趁熱過

濾”，然后“冷卻，抽濾”可知，低溫時阿司匹林在乙酸乙醋中的溶解度小，c正確；水

楊酸和乙酰水楊酸分子中均含我基，且都微溶于水，所以不能用紫色石蕊溶液判斷產

品中是否含有未反應完的水楊酸，d錯誤。

(4)答案：84.3%

20s

解析：n(水楊酸)=礙命寸°845moI,〃(醋酸酊)

5.O*l.O8：cm-；Q0529mol,因醋酸酎過量，則按水楊酸的物質的量進行計

102g-mol

算，理論上可得乙酰水楊酸的質量為0.0145molxl80g-molT=2.61g,乙酰水楊酸的

產率為工匚邑x100%合84.3%。

10.答案：(1)-90.1；低溫

(2)①A

②雙功能的分子篩膜催化反應器能及時分離出產物水蒸氣，使平衡正移，二氧化碳的

轉化率增大

(3)①b；在一定壓強下，升高溫度平衡逆向移動，MCH3OH)減小

②33.3%；2.9x10-9

解析：(1)根據題給信息可得以下熱化學方程式：

①CH30H(g)^CH30H⑴A//]=-38,OkJ-mor1

1

②2H2(g)+02(g)=2H2O(1)AH=-571.6kJ-mol-

-1

③2CO(g)+O2(g)2co2(g)=-566.0kJ-mol

-1

④2CH3OH(1)+3O2(g)2co2(g)+4H2O(1)AH=-1453.0kJ-mol

②x2[③-④—①可得反應co(g)+2凡(g)-CH30H(g),根據蓋斯定律計算得

AZ/2=-90.1kJmoL,該反應的必2=-90.1kJ-molT,A//2<0,AG=AH-TA5<0

時反應自發進行，根據自由能判據可知該反應低溫下自發進行。

(2)①該反應是反應后氣體分子數減小的反應，恒溫恒容條件下，壓強始終在變化，

當氣體壓強不再變化時說明反應達到平衡，A正確；該反應為純氣體反應，氣體的總

質量不變，容器容積不變，根據公式0=攻，混合氣體的密度始終不變，不能作為判

V

斷反應達到平衡的依據，B錯誤；當3V正(CO?)：喔(國)時，說明反應達到平衡狀

態，C錯誤；當各組分濃度不再改變，說明反應達到平衡狀態，投料比及投料量變

化，反應達到平衡狀態時各物質的濃度之比可能改變，反之，當

C(CC)2)：C(H2):C(CH3OH):C(H2O)=1:3:1:1時，反應不一定達到平衡狀態，D錯誤；

②雙功能的分子師膜催化反應器模式下只發生反應

CO2(g)+3H2(g)—CH3OH(g)+H2O(g),反應器能及時分離出產物水蒸氣，使平衡正

移，二氧化碳的平衡轉化率增大。

(3)①該反應是AH<0的反應，在一定壓強下，升高溫度平衡逆向移動，

MCH3OH)減小，故曲線b對應等壓過程的曲線；

②恒溫條件下(T=250℃)，當刀(€罵011)=0.10時，設起始充入ImolCO?、3moi凡，

C。2的轉化量為％mol，可列三段式：

co2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)

起始量/mol1300

轉化量/molx3xxX

平衡量/mol1-x3-3xxX

-——三螞-------=解得」，

o.l,XCO2的平衡轉化率

(l-x+3-3x+x+x)mol3

;平衡時CO??、H?(g)、CHQH(g)、凡0也)的物質的量分

CZ—X1UU/O?DD.D/O

Imol

數分別為0.2、0.6、0.1、0.1,根據圖乙可知平衡時總壓p=9xl()3pa，該反應的平衡

常數gO.lx9xlO3PaxO.lx9xlO-Pa^29xl()-9pa-2

0.2x9xl03Pax(0.6x9xl03Pa)

11.答案：(1)3-氯丙烯

(2)NaOH的水溶液、加熱

(3)碳氯鍵、羥基

(4)取代反應

(5)CH3NHCH2COOCH3

OH

+CH廠CH-CH,甲醇鈉

（6）nQ+HC1