1、化學式式量教案一等獎設計教學目標知識目標：理解化學式概念的涵義，掌握一些簡單的化學式的書寫和讀法。了解相對分子質量的概念。初步掌握根據化學式的計算。能力目標：培養學生將化學概念與數學計算相結合的思維方法。熟練計算技能，提高化學計算能力。情感目標：通過化學式的引入，對學生進行實事求是的科學態度的教育。教學建議教材分析：本節課化學式的學習，在化學用語的教學中占有很重要的地位，它有承上啟下的作用，是學生學好化學的基礎。多年的教學經驗證明，此節課是學生是否學好化學的一個分化點，對于元素符號記不下來的學生，要及時做好補救工作。所以必須高度重視本節課內容的學習，教學要精講、精練，抓規律、做示范。使學生理解化學式的意義，對化學式的計算必須做到“正確”、“規范”、“熟練”。教學建議：從檢查學生對元素符號、名稱及物質的分類入手設疑激趣：元素可用元素符號來表示，而由元素組成的各種單質和化合物怎樣來表示呢？即用元素符號表示物質組成的式子--化學式。引導學生閱讀討論，得出化學式的概念。讓學生明確化學式不是憑空寫出來的，而是前人經過多次的精密實驗，測定物質的組成后推算得出來的。每一個純凈物都有固定的組成，都可以用一個化學式來表示。同時可展示球棍式分子模型，使學生形成一種直觀概念。通過學生的.閱讀討論，歸納總結出化學式的意義以及書寫化學式的方法。然后用課堂練習對化學式加以鞏固、熟練。根據化學式計算物質的相對分子質量及組成物質各成分元素的質量比和質量分數。學生對計算應不成問題，關鍵在于對化學式的真實涵義的理解，尤其是對化學式中的符號、系數、右下角碼的意義的理解，應及時分析、強調。培養學生依據化學概念、運用數學工具解決化學問題的能力。規范學生的解題格式，使學生在思想上高度重視起來，為化學方程式的學習奠定基礎。--示例教學目標：1、知識目標：①理解化學式概念的涵義，掌握一些簡單的化學式的書寫和讀法。②了解相對分子質量的概念。③初步掌握根據化學式的計算。2、能力目標：培養學生將化學概念與數學計算相結合的思維方法。熟練計算技能，提高化學計算能力。3、德育目標：通過化學式的引入，對學生進行實事求是的科學態度的教育。教學重點和難點：1、重點：理解化學式的涵義，書寫化學式。2、難點：化學式表示的意義。教學過程：小測驗：①寫出下列元素的符號：鐵、鎂、氧、碳、硫、磷、汞、銀、銅、鋇、鈣、氯②指出物質類別：水、空氣、二氧化碳、氧化汞、鐵、氧氣、糖水（學生整體測試，一名學生到黑板上板書，5分鐘后講評）元素可用元素符號來表示。那么，由元素組成的各種單質和化合物怎樣來表示呢？學生閱讀課本p39，討論，得出化學式的概念。一、化學式：1、定義：用元素符號來表示物質組成的式子叫化學式。注意：化學式是通過實驗（定性、定量分析）測定物質的組成，然后計算的出來得。每種純凈物都有它固定的組成，所以一種物質只有一個化學式。2、化學式式量教案一等獎設計從容說課在初中，學生已經知道了化學中反映物和生物之間的質量關系，并學習了運用化學方程式進行有關質量的計算。本節是在初中知識的基礎上進一步揭示化學反應中反應物、生成物之間的粒子數關系，并學習物質的量、物質的量濃度、氣體摩爾體積等應用于化學方式的計算。將這部分內容安排在這一節，主要是為了分散前一章的難點，同時，在打好有關知識基礎的前提下在來學習本內容，有利于學生對有關知識和技能的理解、掌握和記憶。本節內容是學生今后進一步學習中和滴定等知識的重要基礎，在理論聯系實際方面具有重要作用。同時，對于學生了解化學反應規律、形成正確的有關化學反應的觀點也具有重要意義。因此，這一節的內容在全書中有其特殊的地位和作用。應讓學生在學好本節知識的基礎上，在以后的學習過程中不斷地應用，鞏固。本節內容實際上是前面所學知識和技能和綜合運用，涉及中學化學反應中許多有關的物理量及各物理量間的換算，綜合性很強，這是這一節的特點，也是它的重、難點。在教學中，采用啟發、引導、邊講邊練的方法，在例題中，適當分解綜合性，逐步提問，使綜合性逐步增加，以題逐步培養學生運用知識和技能的能力。為掌握好本節中的相關知識，可適當補充一些不同類型的題作課堂練習，發現問題及時解決，并注意引導學生總結規律、理清思路。教學目標1.使學生掌握物質的量、物質的量濃度、氣體摩爾體積應用于化學方程式的計算方法和格式。2.使學生加深對物質的量、物質的量濃度、氣體摩爾體積等概念的理解，及對化學反應規律的認識。3.培養學生綜合運用知識的能力和綜合計算的能力。教學重點物質的量、物質的量濃度、氣體摩爾體積應用于化學方程式的計算。教學難點物質的量、物質的量濃度、氣體摩爾體積應用于化學方程式的計算。教學方法啟發、引導、講解、練習課時安排二課時教學用具投影儀教學過程第一課時［引入新課］有關化學方程式的計算，我們在初中就已經很熟悉了，知道化學反應中各反應物和生成物的質量之間符合一定的關系。通過前一章的學習，我們又知道構成物質的粒子數與物質的質量之間可用物質的量做橋梁聯系起來。既然化學反應中各物質的質量之間符合一定的關系，那么，化學反應中構成各物質的粒子數之間、物質的量之間是否也遵循一定的關系呢?能不能把物質的量也應用于化學方程式的計算呢?這就是本節課我們所要學習的內容。［板書］第三節物質的量在化學方程式計算中的應用(一)一、原理［講解］我們知道，物質是由原子、分子或離子等粒子組成的，物質之間的化學反應也是這些粒子按一定的數目關系進行的。化學方程式可以明確地表示出化學反應中這些粒子數之間的數目關系。這些粒子之間的數目關系，又叫做化學計量數ν的關系。［講解并板書］2H2＋O22H2O化學計量數ν之比：2∶1∶2擴大NA倍：2NA∶NA∶2NA物質的量之比：2mol∶1mol∶2mol［師］由以上分析可知，化學方程式中各物質的化學計量數之比，等于組成各物質的粒子數之比，因而也等于各物質的物質的量之比。［板書］化學方程式中各物質的化學計量數之比，等于組成各物質的化學粒子數之比，也等于各物質的物質的量之比。［師］有了上述結論，我們即可根據化學方程式對有關物質的物質的量進行定量計算。［教師］進行物質的量應用于化學方程式的計算時，須按以下步驟進行：［板書］1.寫出有關反應方程式2.找出相關物質的計量數之比3.對應計量數，找出相關物質的物質的量4.根據(一)的原理進行計算［師］下面，我們就按上述步驟來計算下題。［投影］例1：完全中和0.10molNaOH需H2SO4的物質的量是多少？［講解并板書］2NaOH＋H2ＳO4====Na2ＳO4＋2H2O210.1moln(H2ＳO4)＝n(H2ＳO4)＝＝0.05mol答：完全中和0.10molNaOH需H2ＳO40.05mol。［問］請大家口答，上述反應中生成水的物質的量是多少？［生］0.1mol。［過渡］實際上，我們在運用有關化學方程式的計算解決問題時，除了涉及有關物質的物質的量外，還經常涉及到物質的質量、濃度、體積等物理量。這就需要進行必要的換算。而換算的核心就是——物質的量。請大家回憶前面學過的知識，填出下列各物理量之間的轉換關系。［板書］三、物質的量與其他物理量之間的關系［請一位同學上黑板來填寫］［學生板書］［師］請大家根據上述關系，口答下列化學方程式的含義。［投影］H2＋Cl2====2HCl化學計量數比粒子數之比物質的量比物質的質量比氣體體積比［學生口答，教師把各物理量的比值寫于投影膠片上。它們依次是：1∶1∶2；1∶1∶2；1∶1∶2；2∶71∶73；1∶1∶2］［師］根據化學方程式所反映出的這些關系，可以進行多種計算。但要根據題意，明確已知條件是什么，求解什么，從而合理選擇比例量的單位。列比例式時應注意，不同物質使用的單位可以不同，但要相應，同一物質使用的單位必須一致。［過渡］下面，我們就在掌握上述各物理量之間關系的基礎上，來系統、全面地學習物質的量應用于化學方程式的計算。［板書］四、物質的量在化學方程式計算中的應用［練習］在上述例題中，計算所需H2ＳO4的質量是多少?［學生活動，教師巡視］［師］以下是該題的一種解法，供大家參考。［投影］2NaOH＋H2ＳO4====Na2SO4＋2H2O2mol98g0.1molm(H2SO4)m(H2SO4)==4.9g答：所需H2ＳO4的質量為4.9g。［師］下面，請大家根據自己的理解，用自認為簡單的方法計算下題，要求用規范的格式、步驟進行解答。［投影］例2：將30gMnO2的質量分數為76.6%的軟錳礦石與足量12molL－1濃鹽酸完全反應(雜質不參加反應)。計算：(1)參加反應的濃鹽酸的體積。(2)生成的Cl2的體積(標準狀況)。［學生計算，教師巡視，并選出有代表性的解題方法，讓學生寫于投影膠片上，以備展示］［師］請大家分析比較以下幾種解法。［投影展示］解法一：(1)MnO2的摩爾質量為87gmol－1n(MnO2)＝＝0.26mol4HCl(濃)＋MnO2MnCl2＋2H2O＋Cl2↑4112molL－1×V［HCl(aq)］0.26molV［HCl(aq)］＝＝0.087L(2)4HCl(濃)＋MnO2MnCl2＋2H2O＋Cl2↑110.26moln(Cl2)n(Cl2)＝＝0.26molV(Cl2)＝n(Cl2)Vｍ＝0.26mol×22.4Lmol－1＝5.8L答：參加反應的濃HCl的體積為0.087L,生成Cl2的體積在標況下為5.8L。解法二：(1)MnO2的摩爾質量為87gmol－1n(MnO2)＝＝0.26mol4HCl(濃)＋MnO2MnCl2＋Cl2＋H2O↑41n(HCl)0.26moln(HCl)＝＝1.04LV［HCl(ａｑ)］＝＝0.087L(2)4HCl(濃)＋MnO2MnCl2＋2H2O＋Cl2↑1mol22.4L0.26molV(Cl2)V(Cl2)＝＝5.8L答：參加反應的濃HCl的體積為0.087L,生成Cl2的體積在標況下為5.8L。解法三：4HCl(濃)＋MnO2MnCl2＋2H2O＋Cl2↑4mol87g22.4L12molL－1×V［HCl(aq)］30g×76.6%V(Cl2)V［HCl(aq)］==0.087LV(Cl2)==5.8L答：參加反應的濃HCl的體積為0.087L，生成Cl2的體積在標況下為5.8L。［問］大家認為以上哪種解法更簡單呢？［生］第三種解法更簡捷！［師］當然，本題的解答過程上還不止以上三種，其中解法一與課本上的相同，這說明：解答同一個問題可以通過不同的途徑。希望大家在以后的學習中能多動腦筋，多想些方法，以促使自己的思維能力能更上一層樓！下面，請大家用本節課學到的知識來計算課本P31五、與P42二、4并與以前的計算方法相比較。［附P31五、P42二、4，也可用投影儀展示］P31五、4.6gNa與足量的H2O反應，計算生成的氣體在標準狀況下的體積(標準狀況下H2的.密度為0.0899gL－1)。答案：2.24LP42二、4.106gNa2CO3和84gNaHCO3分別與過量的HCl溶液反應，其中A.Na2CO3放出的CO2多B.NaHCO3放出的CO2多C.Na2CO3消耗的鹽酸多D.NaHCO3消耗的鹽酸多答案：C［學生活動，教師巡視］［問］通過做以上兩題，大家有什么體會？［生］用物質的量計算比用其他物理量簡單！［師］對！這也是我們學習本節課的目的之一，即把物質的量應用于化學方程式的計算，可使計算簡單化。也是我們中學化學計算中最常用的一種方法。［本節小結］本節課我們運用化學計算中的一個基本規律：化學方程式中各物質的化學計量數之比等于各物質的物質的量之比對幾個問題進行了分析，在學習中除了要用好上述規律外還要注意解題的規范性。［作業］習題：一、3、4二、3、4三、2板書設計第三節物質的量在化學方程式計算中的應用(一)一、原理2H2＋O22H2O化學計量數ν之比：2∶1∶2擴大NA倍：2NA∶NA∶2NA物質的量之比：2mol∶1mol∶2mol化學方程式中各物質的化學計量數之比，等于組成各物質的化學粒子數之比，也等于各物質的物質的量之比。二、步驟1.寫出有關化學反應方程式2NaOH＋H2SO4====Na2SO4＋2H2O2.找出相關物質的計量數之比213.對應計量數，找出相關物質的物質的量0.1moln(H2SO4)4.根據(一)原理進行計算＝n(H2SO4)==0.05mol三、物質的量與其他物理量之間的關系四、物質的量在化學方程式計算中的應用教學說明通過初中的學習，學生已知道了化學反應中反應物和生成物之間的質量關系，并學習了運用化學方程式進行有關質量的計算。本節課主要揭示了化學反應中反應物、生成物之間的粒子數關系，并運用化學方程式中化學計量數之比等于各物質的物質的量之比這一規律，教學中把物質的量，以及物質的量濃度等應用于化學方程式中進行計算，從而使同學們充分意識到運用物質的量進行計算的簡捷性和廣泛性。參考練習1．同體積同物質的量濃度的稀H2SO4與NaOH溶液混合后，滴入石蕊試劑后溶液是()A．紅色B．紫色C．藍色D．無色答案：A2．在標準狀況下，11．2LCH4在足量O2中燃燒，反應后生成的氣態物質所占的體積為()A．11.2LB．5.6LC．22.4LD．16.L答案：A3．物質的量相等的Na、Mg、Al分別跟足量稀H2SO4反應，產生的氫氣的物質的量之比為()A．1：l：lB．1：2：3C．I：3：3D．3：2：1答案：B4．相同質量的Mg和Al分別與足量的鹽酸反應，所生成的氫氣在標準狀況下的體積比是()A．2：3B．1：1C．3：4D．24：27答案：C5．O.2molNaCl和O.1molNa2SO4混合，配成1L溶液，所得溶液中Na+的物質的量濃度是()A．O.2molL-1B．0.3molL-1C．O.4molL-1D．O.5molL-1答案C3、化學式式量教案一等獎設計作為一名教職工，就難以避免地要準備教學設計，借助教學設計可以提高教學質量，收到預期的教學效果。教學設計要怎么寫呢？以下是小編幫大家整理的九年級化學《化學式》教學設計范文，歡迎閱讀，希望大家能夠喜歡。一、設計思路本課題包括化學式、化合價和有關相對分子質量的計算三部分內容，“化學式”這部分內容屬于化學用語教學，在研究物質組成、構成的基礎上用元素符號和數字連接而成的式子即化學式。本節內容即是對前一部分知識的總結，同時也為學好化合價打下了基礎，起到了承上啟下的作用。本節課在教學時采取分散法完成該內容的教學，對于化學式的定義較容易理解，因此可將其放在預習中自主學習，為了更好的理解化學式表示的意義，可借助模型，通過形象的事物加深學生的理解以便將更好地激發學生的學習興趣，也要利于突破化學式的意義這個教學重點。對于單質的化學式的書寫方法可通過書寫常見單質的化學式進行分類總結。二、教學目標知識與技能：了解化學式及其意義。能用化學式表示一些物質的組成。過程與方法：通過實物展示，理解化學式及數字的意義。情感態度與價值觀：結合對物質從宏觀到微觀的認識，進一步發展學生科學的想象力。三、教學重難點1、重點：化學式的寫法、讀法、意義。2、難點：化學式周圍數字的意義。四、教學方法合作探究、實物展示啟發、歸納分析。五、學情分析本課題的內容比較抽象，教材首先講述了化學式的概念，以學生最熟悉的純凈物——水為例，介紹了化學式表示的意義；雖然在前面的學習中，學生已具有了有關元素符號的知識，用元素符號來表示某種元素，學生興致很高；但是，對于物質能否用專門的符號來表示呢？學生比較茫然，因此通過實物展示以及討論探究的方式進行，學生更易接受。六、教學過程（一）課前展示1、寫出下列元素的元素符號。鈉銅鋅鋁鎂鐵硫磷碳氦氖氫氧氮氟2、請寫出這些物質的化學符號。（1）紅磷（2）硫（3）二氧化碳（4）氧氣（5）水（6）過氧化氫（7）氧hua汞（8）四氧化三鐵（二）課堂探究新課導入：同學們剛才寫的這些化學符號像CO2、H2O等就叫化學式，本節課我們就來學習化學式。活動與探究一、化學式的定義：師：請同學們結合老師剛才介紹的和教材中83頁1、2自然段內容總結出化學式的定義并完成導學案中的討論生：完成導學案中的內容。1、化學式是用元素符號和數字的組合表示物質組成的式子2、討論：①任何物質都有化學式嗎？②同種物質可以有不同的化學式嗎？3、練習：用你手中的氣球可以表示出哪些物質的化學式？活動與探究二、化學式的意義。師：回憶元素符號有哪些意義以Fe、O為例。那么化學式有哪些意義呢？以H2O為例看看你能說出幾條？生：總結歸納。師：請用你手中的氣球表示出水的化學式，看看能否幫到你呢？生：總結出化學式的意義。化學式能表示：①某種物質②