海淀區高一年級練習化學考生須知：1.本試卷共8頁，共兩部分，27道題。滿分100分?？荚嚂r間90分鐘。2.在試卷和答題紙上準確填寫學校名稱、班級名稱、姓名。3.答案一律填涂或書寫在答題紙上，在試卷上作答無效。4.在答題紙上，選擇題用2B鉛筆作答，其余題用黑色字跡簽字筆作答。5.考試結束，請將本試卷和答題紙一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|量：H1C12O16Na23S32Cl35.5I127Ba137第一部分本部分共22題，每題2分，共44分。在每題列出的四個選項中，選出最符合題目要求的一項。1.第19屆亞運會大會主火炬采用“輕量化設計”，大大減少了不銹鋼材料的使用；利用CO2制備甲醇，實現了“廢碳再生”，獲得“零碳甲醇”(CH3OH)作為燃料。下列說法中，不正確的是A.不銹鋼屬于金屬材料B.“零碳甲醇”燃燒不會產生CO2C.“廢碳再生”是化學變化D.亞運會主火炬的設計充分體現了綠色化學理念2.當光束通過下列分散系時，能觀察到丁達爾效應的是A.NaOH溶液 B.溶液 C.蒸餾水 D.膠體3.下列物質屬于電解質的是A.氯水 B.CO2 C.NaCl溶液 D.KOH4.下列關于氯氣性質的描述不正確的A.有刺激性氣味 B.黃綠色氣體C.難溶于水 D.能與氫氣反應5.下列物質的分類不正確的是A.NaHSO4屬于酸 B.NaClO屬于鹽 C.SO3屬于氧化物 D.NaOH屬于堿6.下列物質可用鋁制容器盛裝的是A.稀硫酸 B.稀硝酸 C.硫酸銅溶液 D.濃硫酸7.下列轉化需要通過氧化還原反應才能實現的是A.Na2O2→O2 B.FeCl2→Fe(OH)2C.NH4Cl→NH3 D.Na2S→H2S8.下列行為不符合實驗安全要求的是A.點燃氫氣前，先進行驗純B.切割后未使用的金屬鈉，及時放回原試劑瓶中C.稀釋濃硫酸時，將濃硫酸沿器壁緩慢注入水中并不斷攪拌D.大量氯氣泄露時，用沾了氫氧化鈉溶液的濕毛巾捂住口鼻9.下列能正確解釋現象或事實的離子方程式是A.向NaOH溶液中通入過量CO2：B.不能用排水法收集NO2：C.CuSO4和反應生成沉淀：D.將Cu片放入稀HNO3中有氣泡產生：10.常溫下，下列各組離子因氧化還原反應而不能大量共存的是A.、、、 B.、、、C.、、、 D.、、、11.設NA為阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是A.常溫下，44gCO2含有NA個原子B.1L0.1mol?L-1Na2SO4溶液中含有0.1NA個Na+C.0.1molNa與足量Cl2反應，轉移0.2NA個電子D.標準狀況下，22.4L的H2O含有3NA個原子實驗室用下圖裝置(夾持裝置已略去)制備NH3，并研究其性質。其中，a、b為濕潤的紅色石蕊試紙。完成下面小題。12.用裝置甲制NH3，試管中應加入的試劑是A.NH4HCO3固體 B.CaCl2和NH4Cl的固體混合物C.NH4Cl固體 D.Ca(OH)2和NH4Cl的固體混合物13.下列說法不正確的是A.裝置乙中，b比a先變藍 B.裝置丙中，產生大量白煙C.裝置丁中，試劑可以是水 D.裝置丁具有防止倒吸的作用14.裝置丁所得的溶液中，能電離出OH-的含氮微粒是A.NH3 B.NH3·H2O C. D.H2O15.粗鹽中通常含有Na2SO4、MgCl2、CaCl2和泥沙等雜質，實驗室用粗鹽制備NaCl晶體的流程如下圖。完成下面小題。（1）①中不需要使用的實驗儀器是A.玻璃棒 B.漏斗 C.蒸發皿 D.燒杯（2）下列說法正確的是A.②目的是除去 B.②和③的試劑順序可以互換C.試劑I是KOH溶液 D.⑤中只發生反應：OH-+H+=H2O（3）⑥中用到的分離方法是A.過濾 B.冷卻結晶 C.吸附 D.蒸發結晶研究小組配制一定物質的量濃度的NaCl溶液，再用其配制植物營養液。完成下面小題。16.配制500mL0.1mol/L的NaCl溶液，部分實驗操作如下圖。下列說法不正確的是A.實驗中需要用托盤天平稱量約2.9gNaCl固體B.①、②中玻璃棒的作用分別是引流、攪拌加速溶解C.③中加蒸餾水到液面離容量瓶頸部的刻度線1~2cm時，應改用膠頭滴管滴加D.圖中實驗操作步驟的順序為④②①③17.下列操作會引起所配NaCl溶液物質的量濃度偏高的是A.定容時，俯視容量瓶頸部的刻度線B.未將洗滌燒杯和玻璃棒的溶液一并轉移至容量瓶C.配制溶液所用的容量瓶洗凈后，有蒸餾水殘留未烘干D.搖勻后，發現溶液的凹液面低于刻度線，又滴加幾滴蒸餾水18.同學們配制的植物營養液中含有的離子種類及濃度如下：離子種類Na+K+Cl-濃度(mol/L)0.0050.010.0150.005該植物營養液中K+的物質的量濃度為A.0.005mol/L B.0.01mol/L C.0.015mol/L D.0.02mol/L19.用FeSO4溶液、空氣除去煙氣中的SO2，主要物質的轉化如下圖。下列說法不正確的是A.過程Ⅰ、Ⅱ中，SO2均發生氧化反應B.過程Ⅱ中，發生反應：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2+++4H+C.SO2最終轉化成D.FeSO4溶液吸收SO2后，所得溶液酸性減弱20.下列實驗結論與實驗操作及現象相符一組是選項實驗操作及現象實驗結論A向某溶液中加入濃NaOH溶液，加熱，產生能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體原溶液中一定含有NHB向某溶液中滴加AgNO3溶液，產生白色沉淀原溶液中一定含有Cl-C向某溶液中滴加酸性KMnO4溶液，紫色褪去原溶液中一定含Fe2+D向某溶液中加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，產生白色沉淀原溶液中一定有SOA.A B.B C.C D.D第二部分本部分共5題，共56分。21.回答下列問題。（1）補齊下列含鈉物質與其用途的連線_______。（2）上述Na2O2的用途，利用了它的_______(填“物理”或“化學”)性質。（3）分別用化學方程式解釋用途A和用途D：用途A_______﹔用途D_______(已知：使用膨松劑焙制糕點時會產生氣體)。22.物質類別和元素價態是研究物質性質的兩個重要角度。下圖為含鐵物質的“價—類”二維圖，圖中列出了部分常見的含鐵物質，其中構成丁的陰離子為Cl-。（1）甲與水蒸氣在高溫下反應生成乙的化學方程式為_______﹔該反應中，甲做_______(填“氧化劑”或“還原劑”)。（2）研究小組用丙溶液進行如圖所示實驗：實驗過程中，觀察到沉淀顏色的變化情況為_______，反應的化學方程式為_______。（3）向CuSO4和丁組成的混合溶液中加入鐵粉，反應結束后有固體剩余，下列關于固體成分的說法不可能的是_______(填序號)。a.鐵、銅都有b.有銅無鐵c.有鐵無銅（4）高鐵酸鉀(K2FeO4)可用作水處理劑和高容量電池材料。①小明同學預測K2FeO4具有氧化性，從鐵元素價態的角度說明他預測的依據是_______。②制取K2FeO4的反應如下，配平該反應的離子方程式_______。Fe3++ClO-+OH-=+Cl-+H2O23.鑄鐵的主要成分為Fe和C，研究小組用下圖所示實驗研究鑄鐵與熱的濃硫酸的反應(夾持和加熱裝置已略去)。（1）同學們猜想A中生成的氣體可能含有兩種酸性氧化物SO2、CO2，他們依據的反應為2Fe+6H2SO4(濃)Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O、_______。（2）檢測到反應后A中所得溶液中含有Fe3+，實驗方案是取少量待測溶液，將其加入適量水中稀釋，_______。（3）實驗現象證明A中確實有SO2、CO2生成。①U型管a側棉花的紫紅色褪去，證明有_______生成。②證明有CO2生成的實驗現象是_______、澄清石灰水中生成白色渾濁物。（4）下列試劑中，也可用于該實驗中檢驗SO2的是_______(填序號)。a.Na2S溶液b.品紅溶液c.KI溶液d.紫色石蕊溶液（5）取上述反應生成的0.56L(標準狀況下)混合氣體通入足量H2O2溶液中，發生反應的化學方程式是_______。反應完全后，向溶液中加入足量BaCl2溶液生成白色沉淀，分離、干燥后得到固體4.66g。混合氣體中SO2的體積分數為_______。24.硝酸是重要的化工原料。如圖是以合成氨為基礎的傳統硝酸生產工藝流程(其中空氣等基礎原料已略去)。（1）關于合成氨工藝，下列說法正確的是_______(填序號)。a.合成氨是一種重要的人工固氮方法b.該反應過程中氮元素被氧化c.合成的NH3還可以用于化肥工業d該反應采用高溫、高壓等苛刻條件，與N2化學性質很穩定有關（2）氨氧化裝置中，生成的含氮物質主要為NO，反應的化學方程式為_______。（3）聚合、吸收裝置中，含氮物質轉化的主要反應包括①NO→NO2；②NO2→N2O4；③N2O4→HNO3，其中屬于氧化還原反應的是_______(填序號)。（4）吸收裝置中，發生的反應為2N2O4+O2+2H2O=4HNO3，若用VaLxmol/L的稀硝酸作為吸收液，反應后得到VbLymol/L的濃硝酸，則理論上吸收裝置中需消耗的O2的物質的量為_______mol(寫出計算式)。（5）為實現制硝酸的綠色化改進，技術人員將①分離液態空氣、②電解水等工藝整合在上述流程中。請在①、②中任選一種，說明該工藝的產物如何應用于硝酸生產流程：_______。（6）NH3催化還原氮氧化物(SCR)技術是目前應用最廣泛的氮氧化物脫除技術，可用于上述硝酸生產工藝的廢氣處理，反應原理如下圖所示：若催化劑表面參與反應的NO和NO2物質的量之比為1：1，則總反應的化學方程式為_______。25.二氧化氯(ClO2)具體以強氧化性，是一種比較安全的消毒劑。實驗小組以氯氣和亞氯酸鈉(NaClO2)為原料制備二氧化氯(ClO2)并探究其性質。資料：ⅰ.ClO2為黃綠色氣體，易溶于水，難溶于CCl4；Cl2易溶于CCl4中，溶液呈黃綠色。ⅱ.CCl4為無色液體，密度比水大，且與水不互溶。ⅲ.NaClO2溶液呈弱堿性，在酸性溶液中，NaClO2易發生下列反應：?！緦嶒炓唬褐苽銫lO2】進行如下圖所示實驗，實驗過程中，持續通入N2使C中生成的ClO2逸出。（1）A為Cl2發生裝置(夾持和加熱裝置已略)。A中反應的離子方程式為___________。（2）裝置B中飽和NaCl溶液的作用是___________。（3）裝置C中制備ClO2的反應為，由此得到此條件下的氧化性：Cl2___________ClO2(填“>”或“<”)。（4）裝置C中Cl2還能發生的反應為___________(用化學方程式表示)。隨著裝置A中的Cl2持續產生，開始時裝置D液面上方出現黃綠色氣體，溶液較長一段時間保持無色，隨后逐漸變為黃綠色，說明有Cl2進入D中。【實驗二：探究ClO2的性質】將實驗一中收集到氣體處理后得到純凈的ClO2，進行下表所示實驗。實驗ⅰ將ClO2通入NaCl溶液，溶液變為黃綠色、加入少量CCl4振蕩，靜置后溶液分層，上層溶液為黃綠色，下層溶液為無色。實驗ⅱ將ClO2通入HCl溶液，溶液變為黃綠色。加入少量CCl4振蕩，靜置。溶液分層，上層溶液為淺黃綠色，下層溶液