專題10鐵的鹽及氫氧化物【解題必備】1．鐵的氫氧化物化學式Fe(OH)2Fe(OH)3色態白色固體紅褐色固體與鹽酸反應Fe(OH)2＋2H＋=Fe2＋＋2H2OFe(OH)3＋3H＋=Fe3＋＋3H2O受熱分解2Fe(OH)3eq\o(=,\s\up7(△))Fe2O3＋3H2O制法可溶性亞鐵鹽與堿溶液反應：Fe2＋＋2OH－=Fe(OH)2↓可溶性鐵鹽與堿溶液反應：Fe3＋＋3OH－=Fe(OH)3↓二者的關系在空氣中，Fe(OH)2能夠非常迅速地被氧氣氧化成Fe(OH)3，現象是白色絮狀沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，反應方程式為4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)32．亞鐵鹽和鐵鹽（1）亞鐵鹽：含有Fe2＋的溶液呈淺綠色，Fe2＋既有氧化性，又有還原性，Fe2＋與Zn、Cl2反應的離子方程式分別為Zn＋Fe2＋=Zn2＋＋Fe，2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－。（2）鐵鹽：①氧化性：含有Fe3＋的溶液呈棕黃色，Fe3＋具有氧化性，Fe3＋與Fe、Cu反應的離子方程式分別為2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋，2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋。②特性：含有Fe3＋的鹽溶液遇到KSCN時變成紅色。③易水解：FeCl3滴入沸水中的離子方程式：Fe3＋＋3H2Oeq\o(=,\s\up7(△))Fe(OH)3(膠體)＋3H＋。【專題必練】1．淺綠色的Fe(NO3)2溶液中逐滴加入少量的稀硫酸時，溶液的顏色變化應該是A．顏色變淺B．變為血紅色C．沒有改變D．變為黃色2．將1.12g鐵粉加到25mL2mol/L的氯化鐵溶液中，完全反應后，其結果是A．鐵有剩余，溶液呈淺綠色，c(Cl－)基本不變B．往溶液中滴加無色KSCN溶液，未顯紅色C．溶液中n(Fe2＋)與n(Fe3＋)之比為6∶1D．氧化產物與還原產物的物質的量之比為2∶53．只用一種試劑將氯化鈉、氯化鋁、氯化亞鐵、氯化鐵、氯化鎂五種溶液通過一步實驗就能加以區別，這種試劑是A．KSCNB．BaCl2C．NaOHD．HCl4．將Na2O2投入FeCl2溶液中,可觀察到的現象是A．生成白色沉淀B．生成紅褐色沉淀C．溶液變為淺綠色D．無變化5．用下列方法可制得白色的Fe(OH)2沉淀：用不含Fe3＋的FeSO4溶液與用不含O2的蒸餾水配制的NaOH溶液反應制備。(1)用硫酸亞鐵晶體配制上述FeSO4溶液時還需加入________。(2)除去蒸餾水中溶解的O2常采用________的方法。(3)生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用長滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再擠出NaOH溶液。這樣操作的理由是_______________________________。【解題必備】1．鐵的氫氧化物化學式Fe(OH)2Fe(OH)3色態白色固體紅褐色固體與鹽酸反應Fe(OH)2＋2H＋=Fe2＋＋2H2OFe(OH)3＋3H＋=Fe3＋＋3H2O受熱分解2Fe(OH)3eq\o(=,\s\up7(△))Fe2O3＋3H2O制法可溶性亞鐵鹽與堿溶液反應：Fe2＋＋2OH－=Fe(OH)2↓可溶性鐵鹽與堿溶液反應：Fe3＋＋3OH－=Fe(OH)3↓二者的關系在空氣中，Fe(OH)2能夠非常迅速地被氧氣氧化成Fe(OH)3，現象是白色絮狀沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，反應方程式為4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)32．亞鐵鹽和鐵鹽（1）亞鐵鹽：含有Fe2＋的溶液呈淺綠色，Fe2＋既有氧化性，又有還原性，Fe2＋與Zn、Cl2反應的離子方程式分別為Zn＋Fe2＋=Zn2＋＋Fe，2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－。（2）鐵鹽：①氧化性：含有Fe3＋的溶液呈棕黃色，Fe3＋具有氧化性，Fe3＋與Fe、Cu反應的離子方程式分別為2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋，2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋。②特性：含有Fe3＋的鹽溶液遇到KSCN時變成紅色。③易水解：FeCl3滴入沸水中的離子方程式：Fe3＋＋3H2Oeq\o(=,\s\up7(△))Fe(OH)3(膠體)＋3H＋。【專題必練】1．淺綠色的Fe(NO3)2溶液中逐滴加入少量的稀硫酸時，溶液的顏色變化應該是A．顏色變淺B．變為血紅色C．沒有改變D．變為黃色【答案】D【解析】淺綠色的Fe(NO3)2溶液中逐滴加入少量的稀硫酸時，發生離子反應3Fe2++NO3-+4H+=3Fe2++NO↑+2H2O，三價鐵鹽溶液顯黃色，所以溶液變為黃色，本題選D。點睛：本題考查的是Fe(NO3)2溶液中的硝酸根在酸性條件下表現強氧化性。學生往往容易關注到硫酸而忽略了硝酸根的存在。2．將1.12g鐵粉加到25mL2mol/L的氯化鐵溶液中，完全反應后，其結果是A．鐵有剩余，溶液呈淺綠色，c(Cl－)基本不變B．往溶液中滴加無色KSCN溶液，未顯紅色C．溶液中n(Fe2＋)與n(Fe3＋)之比為6∶1D．氧化產物與還原產物的物質的量之比為2∶5【答案】C點睛：本題考查了鐵鹽與亞鐵鹽的轉化計算，先進行過量計算判斷過量是解本題的關鍵；一般來說，已知兩種反應物的量時，要考慮過量情況。3．只用一種試劑將氯化鈉、氯化鋁、氯化亞鐵、氯化鐵、氯化鎂五種溶液通過一步實驗就能加以區別，這種試劑是A．KSCNB．BaCl2C．NaOHD．HCl【答案】C【解析】A．KSCN只能鑒別出氯化鐵，故A不選；B．均與氯化鋇不反應，不能鑒別，故B不選；C．氯化鈉、氯化鋁、氯化亞鐵、氯化鐵、氯化鎂五種溶液分別與NaOH反應的現象為：無現象、白色沉淀生成后溶解、白色沉淀迅速變為灰綠色最后為紅褐色、紅褐色沉淀、白色沉淀，現象不同，可鑒別，故C選；D．均與HCl不反應，不能鑒別，故D不選；故選C。學.科網4．將Na2O2投入FeCl2溶液中,可觀察到的現象是A．生成白色沉淀B．生成紅褐色沉淀C．溶液變為淺綠色D．無變化【答案】B點睛：結合鈉和鐵的元素及其化合物的性質，準確分析反應過程是解本題的關鍵，Na2O2投入FeCl2溶液反應中Na2O2和水反應，生成的氫氧化鈉和氧氣，氫氧化鈉再與氯化亞鐵反應生成氫氧化亞鐵，氫氧化亞鐵被氧化為氫氧化鐵，其中白色沉淀迅速變為灰綠色，最后變為紅褐色的實驗描述是難點。5．用下列方法可制得白色的Fe(OH)2沉淀：用不含Fe3＋的FeSO4溶液與用不含O2的蒸餾水配制的NaOH溶液反應制備。(1)用硫酸亞鐵晶體配制上述FeSO4溶液時還需加入________。(2)除去蒸餾水中溶解的O2常采用________的方法。(3)生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用長滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再擠出NaOH溶液。這樣操作的理由是______________