衢溫“5+1”聯盟2022學年第一學期高二年級期中聯考化學試題考生須知：1.本卷共8頁滿分100分，考試時間90分鐘；2.答題前，在答題卷指定區域填寫班級、學號和姓名；考場號、座位號寫在指定位置；3.所有答案必須寫在答題紙上，寫在試卷上無效；4.考試結束后，只需上交答題紙。可能用到的相對原子質量：H：1C：12N：14O：16Na：23Mg：24Si：28Al：27S：32C1：35.5K：39Cr：52Mn：55Fe：56Cu：64Ag：108Ⅰ卷選擇題部分一、選擇題(本大題共25小題，每小題2分，共50分，每小題只有一個選項符合題意)1.下列含有共價鍵的鹽是A. B. C. D.【答案】A【解析】【詳解】A．

NH4NO3屬于鹽、由銨離子和硝酸根離子構成，銨離子和硝酸根離子內均有共價鍵，符合題意；B．屬于酸，不符合題意；C．屬于堿，不符合題意；D．

MgCl2屬于鹽，由鎂離子和氯離子構成，不含共價鍵，不符合題意；答案選A。2.下列物質能導電且屬于電解質的是A.KOH固體 B.熔融NaCl C.液態 D.鹽酸【答案】B【解析】【分析】熔融狀態或水溶液中能導電的化合物稱為電解質。粗略分類，屬于電解質的化合物有：金屬氧化物、金屬氫化物、部分非金屬氫化物(不包括NH3、CH4等)、酸、堿、鹽及少數有機物(包括小分子有機羧酸、苯酚等)。【詳解】A．KOH屬于堿，是電解質，但處于固態不導電，A不符題意；B．NaCl屬于鹽，是電解質，且處于熔融狀態，導電，B符合題意；C．SO3屬于非金屬氧化物，是非電解質，C不符題意；D．鹽酸為溶液，屬于混合物，不是電解質，D不符題意；故選B。3.下列物質的化學成分正確的是A.漂白粉的有效成分：NaClO B.赤鐵礦的主要成分：C.明礬： D.氯仿：【答案】C【解析】【詳解】A．漂白粉的有效成分為次氯酸鈣，故A錯誤；B．赤鐵礦的主要成分為氧化鐵，故B錯誤；C．明礬為硫酸鋁鉀晶體，故C正確；D．氯仿為三氯甲烷，故D錯誤；故選C。4.液體與液體之間的分離，一定不需要用到的儀器是A. B. C. D.【答案】C【解析】【詳解】液體與液體之間的分離分為兩種情況：若液體之間互不相溶，則分液即可分離，此時用到的主要儀器是分液漏斗、燒杯和鐵架臺；若液體之間互溶，則需蒸餾，此時用到的主要儀器是酒精燈、石棉網、蒸餾燒瓶、溫度計、冷凝管、牛角管和錐形瓶；綜合以上所述，選項中能夠用到的儀器是分液漏斗、蒸餾燒瓶和冷凝管，一定不需要用到的儀器是漏斗，即C用不到；答案選C5.下列表示正確的是A.正丁烷的空間充填模型： B.二氧化硅的結構式：C.的電子式 D.甲酸甲酯的結構簡式：【答案】C【解析】【詳解】Ａ．原子與原子之間的共價鍵表示出來的是球棍模型，原子與原子之間的共價鍵沒有表示出來的是充填模型，選項中的模型是球棍模型，故Ａ錯誤；B．二氧化硅中一個硅原子周圍有4個氧原子，一個氧原子周圍有2個硅原子，硅與氧是單鍵相連，故B錯誤；C．CH3Cl中除了H周圍是2電子之外，C與Cl周圍是8電子的穩定狀態，CH3Cl是共價化合物，用原子最外層電子數直接表示即可，故C正確；D．甲酸甲酯的結構簡式是HCOOCH3，C2H4O2是甲酸甲酯的分子式，故D錯誤；故本題選C。6.下列說法正確的是A.和是兩種不同的元素 B.和互為同系物C.和互為同系物 D.乙醚和乙醇互為同分異構體【答案】B【解析】【詳解】A．決定元素種類的是質子數，和是兩種不同的核素，但質子數相同，所以屬于同種元素，A錯誤；B．和為烷烴，結構相似，組成上相差4個“CH2”，則兩者互為同系物，B正確；C．和的官能團種類和數目不相同，兩者不互為同系物，C錯誤；D．乙醚的結構簡式為CH3CH2OCH2CH3，乙醇的結構簡式為CH3CH2OH，兩者分子式不同，不互為同分異構體，D錯誤；故選B。7.下列說法正確的是A.工業上在高溫條件下用氫氣和氧化鎂制取金屬鎂B.向新制氯水中加入少量碳酸鈣粉末，能增強溶液的漂白性C.納米鐵粉可以去除被污染水體中的、、，利用了其氧化性D.硫元素在自然界都是以硫化物和硫酸鹽等化合態形式存在【答案】B【解析】【詳解】A．工業上電解熔融氯化鎂制取金屬鎂，故A錯誤；B．向新制氯水中加入少量碳酸鈣粉末，碳酸鈣和鹽酸反應，使氯氣和水反應平衡正向移動，次氯酸的濃度增大，能增強溶液的漂白性，故B正確；C．納米鐵粉可以去除被污染水體中的、、，利用了鐵的還原性，故C錯誤；D．硫元素在自然界中可以以游離態形式存在，故D錯誤；選B。8.已知二氯化二硫(S2Cl2)的結構式為ClSSCl，它易與水反應：2S2Cl2+2H2O=4HCl↑+SO2↑+3S↓，對該反應的說法正確的是A.HCl還原產物B.S2Cl2作氧化劑，水作還原劑C.若有1molSO2生成，則反應轉移3NA個電子D.若有1molS2Cl2發生反應，則產生標準狀況下體積為11.2L的氣體【答案】C【解析】【分析】由結構式ClSSCl可知，S為+1價、Cl為1價，據此回答；【詳解】A．反應中氯元素化合價不變，HCl不是還原產物，S是還原產物，A錯誤；B．S元素化合價既升高又降低、S2Cl2既作氧化劑又作還原劑，B錯誤；C．反應中只有S元素化合價發生變化，+1價升高到+4是氧化反應、升3價。則有1個SO2生成，轉移3個電子，則：若有1molSO2生成，反應轉移3NA個電子，C正確；D．由化學方程式知：2molS2Cl2發生反應，產生4molHCl和1molSO2，則若有1molS2Cl2發生反應，則產生標準狀況下體積為2.5mol×22.4L/mol=56L的氣體，D錯誤；答案選C。9.下列說法正確的是A.Mg加入到過量FeCl3溶液中可得FeB.適量CO2通入NaClO溶液中生成Na2CO3和HClOC.將過氧化鈉加入滴有酚酞的水中，溶液先變紅后褪色并產生氣泡D.焰色反應用稀硫酸洗滌鉑絲，并在火焰上灼燒至與原來的火焰顏色相同【答案】C【解析】【詳解】A．Mg和過量FeCl3溶液反應生成MgCl2和FeCl2，不能得到Fe，A項錯誤；B．Na2CO3和HClO還會繼續反應，適量CO2和NaClO溶液反應生成NaHCO3和HClO，B項錯誤；C．過氧化鈉與水反應會生成氫氧化鈉和氧氣，顯堿性，所以酚酞變紅，但過氧化鈉有強氧化性，所以過氧化鈉加入滴有酚酞的水中，溶液先變紅后褪色并產生氣泡，C項正確；D．焰色反應用稀鹽酸洗滌鉑絲，不是稀硫酸，D項錯誤；答案選C。10.下列說法或表示方法中正確的是A.由C(金剛石)=C(石墨)ΔH=1.9kJ·mol1可知，金剛石比石墨穩定B.相同條件下，1molCH4(g)的熵大于lmolH2(g)C.在101KPa時，2gH2完全燃燒生成液態水，放出285.8kJ熱量，則表示氫氣燃燒熱的熱化學方程式為：2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)ΔH=571.6kJ·mol1D.CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)ΔH>0，低溫有利于該反應的自發進行【答案】B【解析】【詳解】A．由熱化學方程式可知，金剛石轉化為石墨是放熱反應，所以石墨更穩定，A錯誤；B．相同條件下，相同物質的量氣體，分子中原子越多，熵越大，B正確；C．表示物質燃燒熱的熱化學方程式可燃物純物質的化學計量數為1，C錯誤；D．根據反應特征，該反應正向ΔS>0，ΔH>0，ΔG=ΔHTΔS，當T數值較大時，ΔG<0，所以高溫有利于該反應自發進行，D錯誤；綜上，本題選B。11.下列說法正確的是A.將鐵粉與水蒸氣在高溫下反應，鐵粉逐漸變紅色，同時有氫氣生成B.將鎂條在空氣中點燃，生成的含鎂元素的化合物可能有三種C.將棉花和頭發分別灼燒，燒灼后的產物完全相同D.如果不慎將堿液沾到皮膚上，應立即用大量水沖洗，然后用1%的硼酸溶液沖洗【答案】D【解析】【詳解】A．鐵與水蒸氣在高溫下的反應產物為Fe3O4和H2，Fe3O4是黑色晶體，不是紅色，故A錯誤；B．將鎂條在空氣中點燃，鎂和氧氣反應生成氧化鎂，鎂和氮氣反應生成Mg3N2，生成的含鎂元素的化合物2種，故B錯誤；C．棉花的成分為纖維素，由C、H、O元素組成，燒灼后產物為二氧化碳和水，頭發的成分為蛋白質，由C、H、O、N等元素組成，燒灼后產物除了二氧化碳和水，還有含氮的氧化物，故C錯誤；D．如果不慎將堿液沾到皮膚上，應立即用大量水沖洗，然后用硼酸溶液沖洗，故D正確；故選D。12.化學與生產、生活、科技息息相關，下列說法不正確的是A.“神舟十一號”宇宙飛船返回艙外表面使用的高溫結構陶瓷的主要成分是新型無機非金屬材料B.小蘇打的主要成分是，可用作發酵粉C.不銹鋼的成分主要是，可用作醫療器械，廚房用具和餐具D.華為首款搭載智能制程“麒麟980”芯片的主要成分是晶體硅【答案】B【解析】【詳解】A.高溫結構陶瓷的主要成分是氮化硅等新型無機非金屬材料，故A正確；B.小蘇打的主要成分是，故B錯誤；C.不銹鋼是Fe、Cr、Ni等組成的合金，不銹鋼耐腐蝕，可用作醫療器械、廚房用具和餐具，故C正確；D.晶體硅是良好的半導體材料，可用于制造芯片，因此“麒麟980”芯片的主要成分是晶體硅，故D正確；答案選B。13.下列指定反應的方程式正確的是A.硫酸鋁溶液中加入足量氨水：B.向溶液中滴加少量溶液：C.用溶液吸收少量：D.溶液中加入過量NaOH溶液：【答案】C【解析】【詳解】A．硫酸鋁溶液中加入足量氨水，和弱堿氨水生成氫氧化鋁沉淀，Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH，A錯誤；B．向溶液中滴加少量溶液，氯化鐵催化過氧化氫分解生成氧氣：，B錯誤；C．溶液吸收少量，氯氣具有強氧化性，將亞硫酸根離子氧化為硫酸根離子同，同時氫離子與亞硫酸根離子結合亞硫酸氫根離子：，C正確；D．溶液中加入過量NaOH溶液，氫氧根離子與銨根離子、碳酸氫根離子分別生成氨氣和碳酸根離子：，D錯誤；故選C。14.下列說法正確的是A.常溫下，由水電離出的的溶液中：、、、可以大量共存B.將、溶液分別蒸干均得不到原溶質C.中和等體積、等pH的稀硫酸和稀醋酸所消耗NaOH的物質的量：前者大于后者D.常溫下溶液和溶液pH均為7，兩溶液中水的電離程度相同【答案】B【解析】【詳解】A．常溫下水的電離受到抑制，可能為酸性或堿性溶液，堿性溶液中銨根離子不能存在，在酸性溶液中碳酸根不能存在，A錯誤；B．氯化鐵溶液水解生成氫氧化鐵和揮發性鹽酸蒸干最終得到氧化鐵，亞硫酸鈉溶液蒸干會被空氣中氧氣氧化最終得到硫酸鈉，B正確；C．醋酸為弱酸，等pH值的稀硫酸和稀醋酸，醋酸的濃度遠遠大于稀硫酸，故中和等體積等濃度的兩種酸，消耗氫氧化鈉的物質的量：前者小于后者，C錯誤；D．常溫下，為強酸強堿鹽，對水電離無影響；為弱酸弱堿鹽會促進水的電離，兩溶液中水的電離程度不相同，D錯誤；故選B。15.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，X原子的核外電子數是其內層電子數的3倍，X元素與Y、W元素相鄰，且與W元素同主族；工業上通過電解熔融Z的氧化物來制備單質。下列說法正確的是A.X的單質與W的氧化物反應可制備W的單質B.Y最高價氧化物對應的水化物是離子化合物C.工業上制備Z單質時可加一種Z的化合物使Z的氧化物熔點降低D.W的最簡單氫化物的穩定性強于X的最簡單氫化物的穩定性【答案】A【解析】【分析】X原子的核外電子數是其內層電子數的3倍，X為C，X與W元素同主族，W為Si；X元素與Y相鄰，短周期主族元素X、Y的原子序數依次增大，Y為N，工業上通過電解熔融Z的氧化物來制備單質，Z為Al，以此來解析；【詳解】A．X為C，W為Si，2C+SiO2Si+2CO，A正確；B．Y，Y為N，N最高氧化物對應的水化物為HNO3，是共價化合物，B錯誤；C．電解熔融氧化鋁是加冰晶石是為了降低電解液工作溫度，冰晶石熔點為1009℃，氧化鋁熔點為2050℃，冰晶石做助熔劑，熔融的冰晶石能溶解氧化鋁，使得電解可以在低于氧化鋁的熔點溫度下工作，節約能源，電解熔融氧化鋁是加冰晶石是為了降低電解液工作溫度，沒有降低氧化鋁的熔點，C錯誤；D．同一主族從上到下非金屬性逐漸減弱，最簡單氫化物的穩定性逐漸減弱，W為Si，X為C，非金屬性Si<C，SiH4穩定性小于CH4，D錯誤；故選A。16.下列說法不正確的是A.將水逐滴加入冰醋酸中，溶液的導電性和醋酸的電離度均先增大后減小B.常溫下，均為9的醋酸鈉和氫氧化鈉溶液混合后不變C.常溫下，溶液和溶液的離子總數不相同D.常溫下，中和和體積均相等的溶液，溶液消耗的物質的量更多【答案】A【解析】【詳解】A．越稀越電離，將水逐滴加入冰醋酸中，醋酸的電離度一直增大，A錯誤；B．常溫下，均為9的醋酸鈉和氫氧化鈉溶液混合后，對醋酸鈉的水解平衡而言，Q=K，則水解平衡不移動、氫氧根離子濃度不變，不變，B正確；C．常溫下，溶液呈中性、溶液因水解呈堿性，NaCl溶液中存在：c(Na+)+c(H+)=c(Cl)+c(OH)，NaCl溶液中離子總濃度為2c(Na+)+2c(H+)，NaCN溶液中存在：c(Na+)+c(H+)=c(CN)+c(OH)，NaCN溶液中離子總濃度為2c(Na+)+2c(H+)，兩溶液的鈉離子濃度相同，則溶液中氫離子濃度大的離子總濃度也大；則常溫下，溶液和溶液的離子總數不相同，C正確；D．是弱酸、是強酸，常溫下等pH的物質的量濃度比大，中和和體積均相等的溶液，溶液消耗的物質的量更多，D正確；答案選A。17.下列“類比”不合理的是A.中Fe元素顯+2、+3價，則中Pb顯+2、+4價B.的沸點比高，但的沸點比低C.向中加入鹽酸生成，則向中加入氫碘酸也生成D.與反應生成和，則與反應生成【答案】C【解析】【詳解】A．Pb常見的價態為+2和+4價，A正確；B．的沸點比高，分子間能形成氫鍵，的沸點比低，B正確；C．氫碘酸具有強還原性，鐵離子具有氧化性，所以向中加入氫碘酸會發生氧化還原反應，不會生成和碘離子，C錯誤；D．過氧化鈉的強氧化性可將還原性氣體氧化生成即，D正確；故選C。18.設為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是A.1mol乙烷分子中含有的共價鍵數為B.將1mol通入足量水中，所得溶液中HClO、、三種微粒數目之和為C.含7.8g的溶液中陰離子總數等于D.在反應中，每生成32g氧氣，轉移個電子【答案】D【解析】【詳解】A．1mol乙烷分子中含有的共價鍵數為7，A項錯誤；B．氯氣和水反應是可逆反應，不能進行徹底，1mol氯氣含有2mol氯原子，根據氯元素守恒次氯酸，氯離子，次氯酸根離子和氯氣含有氯原子共2mol，溶液中含有未反應的氯氣分子，故溶液中的次氯酸，氯離子，次氯酸根離子，粒子數之和小于2，B項錯誤；C．硫離子在溶液中會水解，導致陰離子個數增多，故溶液中陰離子個數大于0.1，C項錯誤；D．過氧化氫中氧元素的化合價1價，則生成32g氧氣，即1mol氧氣轉移2mol電子，即2個電子，D項正確；答案選D。19.有研究認為，強堿性溶液中反應分三步進行，其中兩步如下：第一步第三步下列說法正確的是A.是該化學反應的催化劑B.反應的第二步為C.由K可判斷反應第三步比第一步快D.第一、三步反應中，只有第三步為氧化還原反應【答案】B【解析】【詳解】A．第一步水解產生了OH，第三步又消耗了OH，所以OH是整個反應的中間產物，不是催化劑，故A錯誤；B.總反應第一步反應第三步反應可得第二步為HOCl+I→HOI+Cl，故B正確；C．平衡常數的數值大小可以判斷反應進行的程度，不能判斷反應速率大小，故C錯誤；D．第一步反應是水解反應，不是氧化還原反應，第三步是酸堿中和反應，也不是氧化還原反應，故D錯誤；答案選B。20.氮及其化合物的轉化過程如圖所示，其中圖為反應①過程中能量變化的曲線圖。下列分析合理的是A.圖中c曲線是加入催化劑a時的能量變化曲線B.增加的濃度一定能提高反應①的化學反應速率C.在反應②中，若有1.25mo1電子發生轉移，則參加反應的的體積為5.6LD.反應①的熱化學方程式為：【答案】D【解析】【詳解】A．催化劑能降低反應的活化能，圖2中d曲線是加入催化劑a時的能量變化曲線，故A錯誤；B．增加的濃度不一定能提高反應①的化學反應速率，需要保持溫度一定，故B錯誤；C．在反應②中，氮元素化合價由3升高為+2，若有1.25mol電子發生轉移，則參加反應的NH3的物質的量是0.25mol，非標準狀況下的體積不一定是5.6L，故C錯誤；D．根據圖2，反應①的熱化學方程式為N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=92kJ·mol1，故D正確；選D。21.我國科學工作者首次實現二氧化碳到淀粉人工合成研究并取得原創性突破，相關成果于9月24日在線發表在國際學術期刊《科學》上。轉化涉及的第一步反應的化學方程式為。下列敘述正確的是A.平衡后，其他條件不變，縮小容器體積，可提高和的轉化率B.當時，反應一定達到平衡狀態C.其他條件不變移去水蒸氣，可增大逆反應速率D.恒壓條件下，向容器中充入少量氦氣，可加快反應速率【答案】A【解析】【詳解】A．該反應為體積減小的反應，平衡后，其他條件不變，縮小容器體積，相當于加壓，反應正向移動，CO2和H2的轉化率變大，A正確；B．當3時，反應一定達到平衡狀態，B錯誤；C．移去水蒸氣的這一時刻，生成物濃度減小，逆反應速率減小，C錯誤；D．恒壓條件下，向容器中充入少量氦氣，需要增大體積，相當于減壓，則反應速率減慢，D錯誤；故選A。22.在金催化劑表面上進行某反應歷程如圖所示，其中吸附在金催化劑表面上的物種用*標注。下列說法不正確的是A.該反應的熱效應B.反應過程中無非極性鍵的斷裂，只有非極性鍵的生成C.其他條件不變，增大壓強能提高CO的平衡轉化率D.該歷程中最大能壘(活化能)步驟的反應式為【答案】C【解析】【分析】過渡態物質的總能量與反應物總能量的差值為活化能，即圖中峰值越大則活化能越大，圖中峰值越小則活化能越小，決定總反應速率的是慢反應；【詳解】A．由圖知，反應結束，相對能量大小為?0.72，故該反應為放熱反應，，故A正確；B．反應過程中涉及OH鍵的斷裂和HH的生成，故B正確；C．由圖可知，總反應為CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)，反應為氣體分子數不變的反應，增大壓強平衡不移動，不能提高CO的平衡轉化率，故C錯誤；D．過渡態物質的總能量與反應物總能量的差值為活化能，即圖中峰值越大則活化能越大，由圖知，該歷程中最大能壘(活化能)步驟的化學方程式為，故D正確。故選C。23.與重整生成和CO的過程中主要發生下列反應：在恒壓、反應物起始物質的量比條件下，和的平衡轉化率隨溫度變化的曲線如圖所示。下列有關說法正確的是A.曲線B表示的平衡轉化率隨溫度的變化B.反應C.升高溫度、減小壓強均有利于提高的平衡轉化率D.恒壓、800K、條件下，反應至轉化率達到X點的值，可通過改變的量或使用高效催化劑等特定條件繼續反應，轉化率能達到Y點的值【答案】C【解析】【分析】由題給方程式可知，CH4只參與一個反應，而CO2參與兩個反應，則反應中CO2的消耗量一定大于甲烷的消耗量，相同溫度下CO2的轉化率一定大于甲烷的轉化率，曲線A表示CO2的平衡轉化率隨溫度的變化；【詳解】A．由分析可知，A表示CO2的平衡轉化率隨溫度的變化，故A錯誤；B．由蓋斯定律可知，①+②×2得到反應反應3CO2(g)+CH4(g)?2H2O(g)+4CO(g)?H，則，故B錯誤；C．CH4與CO2重整的反應是一個氣體體積增大的吸熱反應，升高溫度和減小壓強，平衡均向正反應方向移動，有利于提高CH4的平衡轉化率，故C正確；D．催化劑只能改變化學反應速率，不影響平衡移動，所以使用高效催化劑不能改變CH4轉化率，故D錯誤；故選C。24.常溫下，向20mL0.1mol/L氨水中滴加鹽酸，溶液中由水電離出的c(H+)隨加入鹽酸體積的變化如圖所示。則下列說法正確的是A.b、d兩點為恰好完全反應點B.c點溶液中，c()=c(Cl)C.a、b之間的任意一點：c(Cl)＞c()，c(H+)＞c(OH)D.常溫下，0.1mol/L氨水的電離常數K約為1×105【答案】D【解析】【分析】a點代表氨水中未加入鹽酸時，水電離出的c水(H+)=1×1011mol/L，向氨水中加入一定量鹽酸后，c點水的電離程度最大，說明c點溶質為氯化銨，b點為氯化銨和氨水的混合溶液，水電離出的氫離子和氫氧根離子濃度相等，都等于107mol/L，銨根離子對水的電離的促進程度正好等于氨水對水的電離的抑制程度，溶液顯中性；d點為氯化銨和鹽酸的混合溶液，銨根離子對水的電離的促進程度正好等于鹽酸對水的電離的抑制程度，水電離出的氫離子和氫氧根離子濃度相等，都等于107mol/L，溶液顯中性，由此分析。【詳解】A．根據分析，b點為氯化銨和氨水的混合溶液，水電離出的氫離子和氫氧根離子濃度相等，銨根離子對水的電離的促進程度正好等于氨水對水的電離的抑制程度，溶液顯中性；如果氨水和鹽酸恰好完全反應生成氯化銨，氯化銨為強酸弱堿鹽，其水溶液呈酸性，c點水的電離程度最大，說明c點溶質為氯化銨，因此c點為恰好完全反應的點，故A不符合題意；B．c點溶質為氯化銨，銨根離子水解，因此c()＜c(Cl)，故B不符合題意；C．a點呈堿性，b是呈中性的點，因此a、b之間的任意一點溶液顯堿性：c(OH)＞c(H+)，根據電荷守恒，c(OH)+c(Cl)=c()+c(H+)，c()＞c(Cl)，故C不符合題意；D．a點水電離出的氫離子濃度為1×1011mol/L，則c(OH)==1.0×103mol/L，根據：NH3?H2O?OH+，因此常溫下，0.lmol/L氨水的電離常數，故D符合題意；答案為D。25.下列實驗設計、現象和結論都正確的是目的方案設計現象和結論A檢驗高溫下鐵與水蒸氣反應的產物中是否含有三價鐵取鐵與水蒸氣反應后的固體于試管中，先加入稀鹽酸溶解，再加入KSCN溶液溶液變血紅色則有三價鐵，若不變血紅色則無三價鐵B比較AgCl和AgI的Ksp的大小向NaCl和NaI的混合溶液滴加少量溶液，觀察現象若溶液中產生黃色沉淀C探究淀粉水解程度在試管中加入2mL淀粉溶液和少量稀硫酸，加熱35min，冷卻后加入少量新制加熱若未出現磚紅色沉淀，則淀粉未發生水解D探究乙醇羥基中的氫原子和水中氫原子的活潑性在相同條件下，分別盛有少量乙醇和水的兩支試管中，加入一小塊新切的鈉乙醇與鈉的反應緩和得多，說明乙醇羥基中的氫原子不如水中氫原子活潑A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【詳解】A．若反應中鐵單質過量會與Fe3+生成Fe2+，故即使產物中有Fe3+也檢驗不出，A錯誤；B．實驗中硝酸銀少量，不確定氯化鈉、碘化鈉的濃度大小，即使出現黃色沉淀也不能判斷兩者的溶度積大小，B錯誤；C．淀粉水解后溶液顯酸性，應加堿中和后，再加新制氫氧化銅懸濁液，C錯誤；D．在相同條件下，乙醇與鈉的反應緩和得多，說明乙醇羥基中的氫原子不如水中氫原子活潑，D正確；故選D。Ⅱ卷非選擇題部分26.回答下列問題：（1）泡沫滅火器(里面裝飽和溶液和溶液)的工作原理(用離子方程式表示)______。（2）是一種無色氣體，遇到空氣能發生爆炸性自燃，生成固體和。已知室溫下2g自燃放出熱量89.2kJ，該反應的熱化學方程式為：______。（3）氨基甲酸銨是合成尿素的一種中間產物。已知某溫度下，往一密閉容器中加入amol，反應在45min時達到平衡，的平衡轉化率為45%，此時容器容積為VL，則該溫度下此反應的平衡常數為______(用含a、V的式子表示)。（4）25℃時，部分弱堿、弱酸電離平衡常數如下表：弱酸電離平衡常數(25℃)①向溶液中加入少量的溶液反應的離子方程式是______。②的溶液中離子濃度大小關系是______。【答案】（1）（2）（3）（4）①.②.【解析】【小問1詳解】NaHCO3溶液和發生雙水解反應生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳，反應的離子方程式為：。【小問2詳解】n(SiH4)=，則1molSiH4燃燒放出的熱量為：89.2kJ×16=1427.2kJ，該反應的化學方程式為：SiH4+2O2=SiO2+2H2O，則熱化學方程式為：SiH4(g)+2O2(g)=SiO2(g)+2H2O(l)△H=1427.2kJ/mol。【小問3詳解】根據題意列出“三段式”c(H2O)=mol/L，則該溫度下此反應的平衡常數K=c(H2O)=。【小問4詳解】①由表格信息可知，的大于的，的小于的，根據強酸制弱酸的原理，向溶液中加入少量的溶液生成和，離子方程式為：；②的溶液中，發生水解反應生成，發生水解反應生成，由于的小于的，所以的水解程度大于的水解程度，則，根據電荷守恒可知，的溶液中離子濃度大小關系是。27.取3.54g鎂鋁合金投入到100mL的鹽酸中，合金完全溶解，放出氫氣3.808L(已折算成標況)請計算（1）鎂鋁合金中鎂的質量分數=______%(保留三位有效數字)（2）上述溶液中繼續滴加VmL的NaOH溶液，得到沉淀6.20g。則V的最大值=______L。(寫出計算過程)【答案】（1）54.2（2）220【解析】【小問1詳解】根據題意可知，24n(Mg)+27n(Al)=3.54g，鋁和鎂與鹽酸反應均能生成氫氣，根據電子轉移數守恒可知，n(Mg)+n(Al)==0.17mol，聯立兩式得，n(Mg)=0.08mol，n(Al)=0.06mol，則鎂鋁合金中鎂的質量分數==54.2%；【小問2詳解】據(1)得，【，現沉淀，故沉淀為和部分的】。V最大值時沉淀為和部分的，此時溶液僅有、、，據電荷守恒：，，，解得。28.固體化合物A由3種中學常見元素組成，常溫下難溶于水但能溶于硝酸，某學習小組開展如圖所示探究實驗。請回答下列問題。（1）化合物A的3種元素是______。（2）往藍色溶液D中通入剛開始產生無色氣體在空氣中變紅棕色，①寫出其產生無色氣體的離子方程式：______；②設計實驗驗證該氧化還原反應的氧化產物：______。（3）固體C的化學式是______；化合物A與稀硝酸反應的離子方程式是______。【答案】（1）O、Cl、Cu(或氧、氯、銅)（2）①.②.取藍色溶液D通入后的產物取清液若有白色沉淀產生，則判斷該氧化還原反應的氧化產物是（3）①.(或)②.【解析】【分析】固體化合物A由3種中學常見元素組成，A在1000℃時分解放出氣體B，B能使帶火星木條復燃，B是氧氣，則A中含有O元素；55.8gA和硝酸反應生成藍色溶液D，D中含有Cu2+，可知A含有Cu元素；D分成2份，1份加氫氧化鈉生成生成29.4gCu(OH)2沉淀，可知55.8gA中含有銅元素的物質的量為；1份加硝酸酸化的硝酸銀生成生成28.7gAgCl沉淀，可知55.8gA中含有Cl元素的物質的量為；【小問1詳解】根據以上分析，化合物A的3種元素是O、Cl、Cu；【小問2詳解】①往藍色溶液D中通入剛開始產生無色氣體在空氣中變紅棕色，說明硝酸根離子被還原為NO，反應的離子方程式為；②該氧化還原反應的氧化產物是，取藍色溶液D通入后的產物取清液若有白色沉淀產生，則判斷該氧化還原反應的氧化產物是。【小問3詳解】固體C中含有Cu元素0.6mol、Cl元素0.4mol，含有氧元素的質量為，氧原子的物質的量為0.1mol，所以C的化學式是；物質A中含氧原子的物質的量為0.2mol、含氯原子的物質的量為0.4mol、含銅原子的物質的量為0.6mol，A的化學式為，化合物與稀硝酸反應的生成硝酸銅、一氧化氮、氯化銅、水，根據得失電子守恒，反應的離子方程式是。29.是一種廉價的碳資源，其綜合利用可以減少碳排放，對保護環境有重要意義。回答下列問題。（1）以、為原料在催化劑作用下合成涉及的主要反應如下：Ⅰ．Ⅱ．Ⅲ．①______kJ/mol。②根據反應的化學方程式：，圖為催化下不同溫度對甲醇時空(單位時間和單位體積)收率和選擇性的影響：由圖像可以得出使用此催化劑合成甲醇的最佳溫度是______。③結合圖像分析甲醇時空收率在后半段隨溫度升高而降低先慢后快的原因：______。（2）工業上常用和通過如下反應合成尿素。在尿素合成塔中的主要反應有反應Ⅰ：反應Ⅱ：反應Ⅲ(總反應)：①一定溫度下，在恒容密閉容器中以進行反應Ⅰ，下列能說明反應Ⅰ達到平衡狀態的是______(填字母)。A．混合氣體的平均相對分子質量不再變化B．容器內氣體總壓強不再變化C．與的轉化率相等D．容器內混合氣體的密度不再變化②t℃時，向容積恒定為2L的密閉容器中加入0.40mol和0.10mol，發生反應，70min時達到平衡。反應中的物質的量隨時間的變化如表所示：時間/min0307080100/mol0.100.0600.0400.0400.040則30min時的轉化率為______。③根據表中數據在圖中繪制出在t℃下的轉化率隨時間變化的圖像______。（3）在化學分析中，以標準溶液滴定溶液中的時，采用為指示劑，利用和反應生成磚紅色沉淀表示滴定終點。當溶液中的恰好完全沉淀時，溶液中的______mol/L；______mol/L。已知：①25℃時，，；②當溶液中某種離子的濃度等于或小于時，可認為已完全沉淀。【答案】（1）①.+40.9②.250℃③.在250~270℃隨溫度升高甲醇選擇性比250℃之前增大的慢，所以甲醇時空收率緩慢降低；270℃之后隨溫度升高甲醇選擇性降低，副反應選擇性升高，所以甲醇時空收率快速降低（2）①.BD②.40%③.（3）①.②.【解析】【小問1詳解】①由蓋斯定律可知，反應ⅠⅡ得：；②由圖可知，250℃時甲醇的時空收率最高、二氧化碳轉化率較高，且此時溫度對甲醇的選擇性較高而對一氧化碳選擇性較低，利于甲醇的制取，故使用此催化劑合成甲醇的最佳溫度是250℃；③甲醇時空收率在后半段隨溫度升高而降低先慢后快的原因為：在250~270℃隨溫度升高甲醇選擇性比250℃之前增大的慢，所以甲醇時空收率緩慢降低；270℃之后隨溫度升高甲醇選擇性降低，副反應選擇性迅速升高，所以甲醇時空收率快速降低；小問2詳解】①A．混合氣體的平均相對分子質量M=m/n，進行反應Ⅰ生成固體且氨氣和二氧化碳的反應系數比為2：1，則氨氣、二氧化碳氣體的比例不變，M不會發生改變，故不能說明達到平衡，A錯誤；B．反應為氣體分子數改變的反應，壓強為變量，容器內氣體總壓強不再變化，說明達到平衡，B正確；C．進行反應Ⅰ生成固體且氨氣和二氧化碳的反應系數比為2：1，與的轉化率相等，不能說明達到平衡，C錯誤；D．在恒容密閉容器中，氣體質量發生改變，容器內混合氣體的密度不再變化，說明達到平衡，D正確；故選BD；②由表可知，則30min時反應中的物質的量0.060mol，則反應二氧化碳的物質的量為0.040mol，的轉化率為。③反應70min時達到平衡，由表可知，在30min、70min反應的物質的量分別為0.04mol、0.06mol，則氨氣在30min、70min反應的物質的量分別為0.08mol、0.12mol，氨氣在30min、70min轉化率分別為20%、30%，故圖像為：；【小問3詳解】當溶液中的恰好完全沉淀時，溶液中的，。30.硫酸亞鐵銨是一種重要的化學試劑，樣品中鐵含量的測定可以采用酸性高錳酸鉀滴定的方法。高錳酸鉀標準溶液可用性質穩定、摩爾質量較大的基準物質草酸鈉()進行標定。實驗步驟如下：步驟一：先粗略配制濃度約為的高錳酸鉀溶液250mL：步驟二：稱取草酸鈉固體mg放入錐