專題7氮與社會可持續發展

一、單選題

1.下列實驗操作或裝置正確的是

A

%

\aOH溶液

—而加的欲的

□-二-\a0蹄液

收集NO氣分離Fe(OH)3膠體干燥、收集氨氣并吸收多余證明Cl2易與NaOH

體和FeCh溶液的氨氣溶液反應

A.AB.BC.CD.D

2.反應：NaCl+NH3+H2O+CO2=NH4Cl+NaHCO3J可用于聯合制堿。下列表示反應中

相關微粒的化學用語正確的是

H

A.NH,的電子式：..B.氯原子的結構示意圖:

H：N：H

c.中子數為10的氧原子：［OD.NaHCO3電離：NaHCO,=Na4+H++COf

3.下列表示正確的是

A.碳原子的核外電子排布圖：扇疝

D.23Na35Cl中質子數和中子數之比是15：14

1

4.下列化學用語表示正確的是

A.質子數為7、中子數為7的氮原子：l：N

B.氮原子的結構示意圖：

C.氨氣分子的電子式：

++

D.碳酸氫鈉的電離方程式：NaHCO3=Na+H+COj-

5.下列各組離子能大量共存，常溫時，當溶液中c(H+)=10Tmol.LT時，有氣體產生；而當

溶液中c(H+)=1013moiL“時，又能生成沉淀。則該組離子可能是：

A.Na+、Cu2\NO：、CO；B.Al3\K\Cl\HCOj

C.Fe2\Na\SO：、NO；D.Mg2\NH；、SO：、Cl-

6.下列說法無確的是

A.工業制玻璃和陶瓷都是以石英砂為主要原料

B.S02和CL混合使用有更強的漂白性

C.濃硫酸有吸水性，所以可以干燥H2、CO、SO2等氣體

D.在實驗室中，可加熱NH4cl固體制取NH3

7.下列變化的實質最相似的是

A.濃硫酸和濃鹽酸在空氣中敞口放置時濃度均減小

B.C與SiCh的置換反應，CL與NaBr溶液的置換反應

C.氨氣不能用濃硫酸干燥，碘化氫氣體也不能用濃硫酸干燥

D.常溫下濃硫酸能用鐵制的容器盛放，也能用鋁制的容器盛放

8.下列指定反應的離子方程式不正確的是

A.向海帶灰浸出液中滴加幾滴硫酸酸化的過氧化氫溶液：21+H2O2+2H+=L+2氏0

2+

B.向碳酸氫鍍溶液中加入足量石灰水：Ca+HCO,+OH=CaCO31+H2O

C.向0.1molLNaAlCh溶液中通入過量CO2：A1O,+CO2+2H2O=A1(OH)31+HCO；

D.向氯化鐵溶液中加入鐵粉：2Fe3++Fe=3Fe2+

9.臭氧是常見的強氧化劑，廣泛用于水處理系統。制取臭氧的方法很多，其中高壓放電法和

電解純水法原理如圖所示，下列有關說法不正確的是()

2

A.高壓放電法,反應的原理為302尊曳203

B.高壓放電出來的空氣中，除含臭氧外還含有氮的氧化物

C.電解純水時，電極b周圍發生的電極反應有60H-6e-=O3f+3H20和4OH-4e-=O2f+2H2O

D.電解水時，H+由電極a經聚合電解質薄膜流向電極b

10.下列離子方程式不正確的是

+

A.三氧化硫與氯化鋼溶液生成沉淀的反應：SO3+Ba"+H2O=BaS041+2H

2

B.用NaOH溶液吸收少量H2S：2OH-+H2S=S+2H2O

C.在Aid、溶液中滴加NaOH溶液至過量，整個過程總反應的離子方程式為：

3+

A1+4OH=A1O2+2H2O

+3+

D.過量鐵粉與稀硫酸和硝酸鉀混合溶液反應：Fe+4H+NO；=Fe+NOT+2H2O

11.實驗室中某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝置如圖（已省略夾持和凈化裝置）。僅用此

裝置和表中提供的物質完成相關實驗，最合理的選項是

選b中的物c中收集的氣d中的物

a中的物質裝置如圖

項質體質

稀鹽酸

AZnH2H2O

中等濃度NaOH溶

BNa2so3SO2

H2s。4液

，c八/d

C稀硝酸CuNO2H2O

D濃鹽酸MnO2ChNaOH溶

3

液

A.AB.BC.CD.D

12.下列根據實驗操作和現象所得出的結論正確的是

A.向某溶液中加入稀鹽酸，產生的氣體能使澄清的石灰水變渾濁，該溶液中可能合有HCO；

B.用鈉絲蘸取少量某溶液進行焰色試驗，火焰呈黃色，該溶液一定是鈉鹽溶液

C.向某溶液中滴加少量硝酸銀溶液：有白色沉淀產生。該溶液中一定含有ci-

D.向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋼溶液，有白色沉淀生成，該溶液中一定含有SO；

13.常溫下，下列各組離子在指定溶液中或相應操作后能大量共存的是

A.Na\K+、Cu2\NO；加入氨水后的澄清溶液

B.硝酸溶液：Na*、K\SO，、A1O；

C.0.1mol/L鹽酸溶液：NH；、Na\NO；、I

D.Na\Ba2\Cl\NO；溶液通入足量CO?

14.對于氨水的組成的敘述正確的是

A.只含有氨分子和水分子

B.只含有一水合氨分子和水分子

C.只含有氨分子、水分子和一水合氨分子

D.含有氨分子、水分子、一水合氨分子、錢根離子、氫離子和氫氧根離子

15.與氫氧根具有相同的質子數和電子數的微粒是()

+

A.CH4B.Cl-C.NH4D.NH<

二、填空題

16.有下列物質：①CL②KC1③NaHCCh④濃H2s04⑤NH3⑥Al(OH)3。用序號填空:

(1)只由離子鍵構成的是。

(2)有刺激性氣味，且能使酚醐溶液變紅的是_______。

(3)常溫常壓下呈黃綠色的氣體是o

(4)實驗室常用作干燥劑的是。

4

(5)與強酸和強堿溶液都能發生反應、且沒有氣體產生的是o

(6)化學性質不穩定、在一定條件下易分解生成三種物質的是

17.寫出下列反應的化學方程式

①濃硫酸與木炭反應的化學方程式。

②濃硝酸與銅粉反應的離子方程式。

③NH3與稀硝酸反應的離子方程式______。

三、計算題

18.5.6克Fe和100mL某濃度的硝酸在一定條件下反應，Fe完全溶解，生成標況下氣體的

體積為4.48L,反應后測得溶液中H+濃度為1.0mol/L(假設溶液體積不變)，回答下列問題:

(I)所得溶液中存在的金屬陽離子為;

(2)該硝酸溶液的物質的量濃度為。(寫出簡單的計算過程)

19.Cu能與稀硝酸反應生成無色氣體NO,其變化可表述為：―Cu+

HNCh(稀)==Cu(NO3)2+NO：+H2O

(1)請配平上述化學方程式。

(2)稀硝酸在反應中顯示出來的性質是(填編號)。

①只有還原性②還原性和酸性③只有氧化性④氧化性和酸性

(3)產生2moiNO,則轉移的電子的物質的量為moL

(4)該反應中氧化劑與還原劑之比為。

四、實驗題

20.某化學實驗小組為了探究氨氣的還原性和氧化性設計了如下實驗方案。

實驗一：探究氨氣的還原性

己知：CsO粉末呈紅色，在酸性溶液中不穩定：CRO+H2so“稀)=CU+CUSO4+H2。。

稀硫酸

(1)裝置A用于制備氨氣，硬質玻璃管中發生的反應為,裝置B中所

5

盛放的試劑是。實驗開始前應先通一段時間的N2,其目的是

(2)反應結束后裝置C中的氧化銅完全反應生成紅色固體，為了探究紅色固體的成分，進行

了如下實驗：取10.4g紅色固體于燒杯中，加入足量稀硫酸充分攪拌、靜置、過濾、洗滌、

干燥、稱重，得固體6.4g,則紅色固體的成分及其物質的量為..

實驗二：探究氨氣的氧化性

A

已知：①鋁可以與氨氣發生反應：2A1+2NH.L2A1N+3H2。②A1N性質穩定，常溫下基本

不與水反應，加熱時溶于濃堿溶液且可產生氨氣。按如圖所示連接好裝置，打開裝置F中

分液漏斗活塞，待裝置中空氣排盡后再點燃裝置H處酒精燈。

FGHIJ

(3)裝置F中發生反應的化學方程式為?

(4)橡膠管a的作用是________________,裝置I的作用是。

(5)根據已知信息設計實驗方案測定所得樣品中A1N的純度，簡要寫出實驗過程:

21.某化學小組探究酸性條件下NO；、SOj、Fe"三種微粒的氧化性強弱，設計如下實驗(

夾持儀器已略去；裝置的氣密性已檢驗；忽略氧氣對反應的影響)：

6

實驗記錄如下:

實驗

實驗操作實驗現象

序號

向A裝置中通入段時間的SO?氣A中黃色溶液迅速變成深紅棕色，

I

體最終變為淺綠色

取出少量A裝置中的溶液，先加加入KSCN溶液后溶液不變色,再

II

入KSCN溶液，再加入Ba?2溶液加入BaCU溶液產生白色沉淀

打開活塞a,將過量稀HN03加入

IIIA中淺綠色溶液最終變為黃色

裝置A中，關閉活塞a

取出少量A裝置中的溶液，加入溶液變為紅色；液面上方有少量紅

IV

KSCN溶液；向A裝置中注入空氣棕色氣體生成

請回答下列問題：

(1)實驗室制取SO2的化學方程式為o

(2)配制FeCl3溶液時，,再加水稀釋到所需濃度。

(3)資料表明，Fe，+能與SO2結合形成深紅棕色物質FelSO?)：.,反應方程式為：

3+3+

Fe+6SO2.Fe(SO2)6o請用化學平衡移動原理解釋實驗I中溶液顏色變化的原因

7

（4）實驗n中發生反應的離子方程式是。

（5）實驗III中，淺綠色溶液變為黃色的原因是（用離子方程式表示）。

（6）實驗IV中液面上方有少量紅棕色氣體生成，發生反應的化學方程式是。

3+

（7）綜合上述實驗得出的結論是：在酸性條件下，氧化性強弱是：NO；>Fe>SO；-o

,說明氧化性Fe">SO；（填實驗序號，下同）；,說明氧化性NO；>Fe3工

8

參考答案:

1.D

【詳解】A.NO易與氧氣反應，不能用排空氣法收集，故A項不符合題意；

B.Fe(OH)3膠體和FeC13溶液都能透過濾紙，不能用過濾法分離，應當用滲析，故B項不

符合題意；

C.氨氣是密度比空氣小的堿性氣體，不能用濃硫酸干燥，應當用堿石灰干燥，不能用向上

排空氣法收集，應當用向下排空氣法，尾氣吸收用水但是要用防倒吸裝置，故c項不符合

題意；

D.將膠頭滴管中的氫氧化鈉溶液擠壓進入圓底燒瓶，氯氣和氫氧化鈉溶液反應生成氯化鈉

和次氯酸鈉，氣體體積減小，圓底燒瓶內壓強減小，形成噴泉，利用裝置④能證明Cb易與

NaOH溶液反應，故D項符合題意；

故正確選項為D

2.B

H

【詳解】A.NH、的電子式應為：..，故A錯誤；

H：N：H

??

B.氯原子核外共17個電子，結構示意圖為：172故B正確；

C.氧原子的質子數為8,中子數為10的氧原子其質量數為18：符號為10,故C錯誤；

+

D.NaHCCh在水中完全電離為鈉離子和碳酸氫根離子，電離方程式：NaHCO3=Na+HCO3,

故D錯誤;

答案選B。

3.A

【詳解】A.碳原子的核外電子排布圖:故A正確;

B.氨分子的球棍模型:故B錯誤;

C.異丁烷的鍵線式:故C錯誤;

9

D.23Na35cl中質子數和中子數之比是14：15,故D錯誤；

故選Ao

4.A

【詳解】A.質子數為7、中子數為7的氮原子的質量數為14,故為1：N,A正確；

o7

B.氮原子的結構示意圖：，B錯誤；

C.氨氣分子的電子式為u.g.u，C錯誤；

D.NaHCCh電離產生Na+與HCO、，D錯誤；

故答案選A。

5.C

【分析】離子在常溫下能大量共存，說明離子之間不發生任何反應，當溶液c(H+)=104moi/L

時，溶液呈堿性，可生成難溶于水的氫氧化物，溶液c(H+)=10」mol/L時有氣體生成，可能

發生復分解或氧化還原反應，以此解答。

【詳解】A.CM+和CO；反應生成沉淀而不能大量共存，故A不選；

B.AF+和HCO、發生雙水解反應不能大量共存，故B不選；

C.在酸性條件下，Fe2+和NO,發生氧化還原反應生成NO,在堿性條件下生成Fe(OH)2沉

淀，故C選；

D.在酸性條件下不能生成氣體，故D不選；

故選C。

6.C

【詳解】A.工業制玻璃的原料為石灰石、純堿和石英砂，而制陶瓷的原料為黏土，A不正

確；

B.SOZ和Cb混合使用時發生反應CI2+SO2+2H2OH2so4+2HC1,產物都不具有漂白性，B

不正確；

C.濃硫酸與H2、CO、SO2不能發生反應，所以可以干燥H2、CO、SO2等氣體，C正確；

D.在實驗室中，加熱NH4cl固體會分解生成NH3和HC1,但遇冷后二者又化合為NFUC1,

所以不能用于制取N%,D不正確；

10

故選c。

7.D

【詳解】A.濃硫酸和濃鹽酸在空氣中敞口放置時濃度均減小，其實質分別是濃硫酸的吸水

性和濃鹽酸的揮發性，A錯誤；

高溫

B.C與SiO2的置換反應，2C+SiO2==Si+2c0],C是還原劑，Cb與NaBr溶液的置換反

應，Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl,CL是氧化劑，B錯誤；

C.氨氣不能用濃硫酸干燥實質是由于氨氣屬于堿性氣體，碘化氫氣體也不能用濃硫酸干燥

實質則是碘化氫的還原性易被濃硫酸氧化，c錯誤；

D.常溫下濃硫酸能用鐵制的容器盛放，也能用鋁制的容器盛放，是因為常溫下濃硫酸能使

鐵、鋁鈍化，其實質最相似，D正確；

故選D。

8.B

【詳解】A.向海帶灰浸出液中滴加幾滴硫酸酸化的過氧化氫溶液發生的反應為酸性條件下，

+

碘離子與過氧化氫發生氧化還原反應生成碘和水，反應的離子方程式為21+H2O2+2H=I2+

2H2O,故A正確；

B.向碳酸氫鉉溶液中加入足量石灰水發生的反應為碳酸氫鏤溶液與石灰水反應生成碳酸鈣

沉淀、一水合氨和水，反應的離子方程式為NH；+Ca2++HCO3+2OH-=CaCO31+NHrH2。

+H20,故B錯誤；

C.偏鋁酸鈉溶液與過量的二氧化碳反應生成氫氧化鋁沉淀和碳酸氫鈉，反應的離子方程式

為A1O,+CO2+2HAl(0H)3；+HC0故C正確；

D.向氯化鐵溶液中加入鐵粉發生的反應為氯化鐵溶液與鐵反應生成氯化亞鐵，反應的離子

方程式為2Fe3++Fe=3Fe2+,故D正確；

故選B。

9.D

【詳解】分析：本題給出高壓放電法和電解純水法制取臭氧原理圖，以此進行分析解答。

詳解：A、由高壓放電法原理圖可知，氧氣在放電的條件下生成臭氧，高壓放電法反應的原

理為：302放效Ch,故A正確；

B、空氣中含有氮氣與氧氣，在高壓放電條件下可以反應生成N0等，故B正確；

11

C、由電解純水法原理圖可知，b電極發生氧化反應，生成氧氣、臭氧，同時有氫離子生成,

+

電極b周圍發生的電極反應有：3H2O-6e-=Ch+6H+或6OH-6e=O3t+3H2O；2H2O-4e-=O2+4H

或4OH--4e-=O2T+2H2O,故C正確；

D、a電極生成氫氣，H+在a電極放電，H+由電極b經聚合固體電解質膜流向電極a,故D

錯誤；綜合以上分析，本題正確答案選D。

點睛：解答本題關鍵，氧氣在放電的條件下生成臭氧，空氣中含有氮氣與氧氣，在高壓放電

條件下可以反應生成NO；b電極發生氧化反應，生成氧氣、臭氧，同時有氫離子生成，a

電極生成氫氣，H+由電極b經聚合固體電解質膜流向電極a。

10.D

【詳解】A.三氧化硫與氯化根溶液生成硫酸鋼沉淀和鹽酸，反應的離子方程式為

2+

SO,+Ba+H2O=BaSO4+2H\故A正確；

B.用NaOH溶液吸收少量H2s生成硫化鈉和水，反應的離子方程式為

2

2OH+H2S=S+2H:O,故B正確；

C.在A1C1、溶液中滴加NaOH溶液至過量，生成偏鋁酸鈉、NaCl和水，總反應的離子方程

3+

式為A1+4OH=A1O2+2H2O,故C正確；

D.過量鐵粉與稀硫酸和硝酸鉀混合溶液反應生成硝酸亞鐵、NO和水，反應的離子方程式

為3Fe+8H++2NO；=3Fe2++2NOT+4H,O,故D錯誤；

故選D。

11.B

【詳解】A.H2的密度小于空氣的密度，c裝置收集H2應采用向下排空氣法（短進長出），

A不合理；

B.中等濃度的H2s04與Na2so3反應生成SO2,SCh的密度大于空氣的密度，采用向上排空

氣法（c中長進短出），d中用NaOH吸收尾氣，B合理；

C.稀硝酸與Cu反應生成的是NO,C不合理；

D.濃鹽酸與MnCh反應需要加熱，此處沒有加熱裝置，D不合理；故選B。

12.A

【詳解】A.向某溶液中加入稀鹽酸，產生的氣體通入澄清石灰水，變渾濁，產生的氣體可

能為二氧化碳、二氧化硫，原溶液中可能存在碳酸根離子、亞硫酸根離子、碳酸氫根離子等,

12

故A正確；

B.用潔凈的鉗絲蘸取少量某溶液進行焰色反應，火焰呈黃色，說明溶液中存在鈉離子，原

溶液中可能為氫氧化鈉，不一定為鈉鹽溶液，故B錯誤：

C.某溶液中加入硝酸銀溶液，產生白色沉淀，能夠與硝酸銀生成白色沉淀的離子不一定為

cr,可能含有硫酸根離子，故c錯誤；

D.向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋼溶液，可能生成AgCl白色沉淀，則溶液中不一定含

有SOj,故D錯誤；

故選Ao

13.D

【詳解】A.加入氨水后CM+會發生反應形成Cu(OH)2藍色沉淀，當氨水過量時沉淀有轉化

為［CMNH.L產，因而離子之間不能大量存在，A不符合題意；

B.在硝酸溶液中含有大量H+,H+與A1O；會反應產生AF+、H2O,不能大量共存，B不符合

題意；

C.0.1mol/L鹽酸溶液含有大量H+,H+與NO；、I-會發生氧化還原反應，不能大量共存，C

不符合題意；

D.由于碳酸的酸性比HC1、HNCh弱，所以向Na+、Ba2\Cl\NO；溶液通入足量CO2氣

體，不能與選項離子之間發生任何反應，可以大量共存，D符合題意；

故合理選項是D。

14.D

【詳解】氨溶于水形成的水溶液稱為氨水。溶于水的氨大部分與水結合生成NH3-H2O,

NH3-H2O中一小部分電離為鐵根離子和OH。水能微弱電離出H+和OH-，所以在氨水中含

有氨分子、水分子、一水合氨分子、俊根離子、氫離子和氫氧根離子，故選D。

15.D

【詳解】氫氧根離子OH-中質子數為9個，電子數是10個。

A.CH4分子中質子數是10,電子數是10,所以和中質子數相同，電子數不同，A錯誤;

B.C1-中質子數是17,電子數是18,所以和OH中質子數和電子數都不同，B錯誤；

C.NH4+中質子數是11,電子數是10,所以和OH-中質子數不同，電子數相同，C錯誤；

D.NH2-中質子數是9,電子數是10,所以和OH-中質子數和電子數都相同，D正確；

13

故合理選項是D。

16.②⑤①④⑥③

【詳解】（1）只由離子鍵構成說明物質是由簡單陽離子和簡單陰離子構成，無原子團形成的

離子，KC1是只有離子構成的物質，答案為②；

（2）刺激性氣味，且能使酚酥溶液變紅的是堿性氣體，應該是NH3,答案為⑤；

（3）氯氣是黃綠色氣體，答案為①；

（4）濃硫酸具有吸水性可以干燥氣體，答案為④；

（5）與強酸和強堿溶液都能發生反應、且沒有氣體產生的是兩性氫氧化物氫氧化鋁，與強

酸和強堿反應的方程式為Al（OH）3+3H+=AF++3H2。、Al（OH）3+0H=A102+2H2O,答

案為⑥；

（6）化學性質不穩定、在一定條件下易分解生成三種物質的是碳酸氫鈉，方程式為

2NaHCO3^=Na2cO3+H2O+CO2T，氫氧化鋁受熱分解生成氧化鋁和水兩種物質，其余物質

受熱很難分解，答案為③。

A

17.C+2H2so4（濃）=C02f+2sO2T+2H2。Cu+4H++2NO；=

2+

CU+2NO2T+2H2ONH3+H+=NH：

【詳解】①濃硫酸與木炭反應生成二氧化碳、二氧化硫和水，化學方程式C+2H2so式濃）

AA

==

CO2f+2SO2T+2H2O?故答案為：C+2H2s。4（濃）CO2t+2SO2T+2H2O；

②濃硝酸與銅粉反應生成硝酸銅、二氧化氮和水，離子方程式Cu+4H++2N0；=

2+2+

CU+2NO2T+2H2O?故答案為：Cu+4H++2N0；=Cu+2NO2T+2H2O；

③NH3與稀硝酸反應生成硝酸鏤，離子方程式NH3+H+=NH：。故答案為：NH3+H+=NH：。

18.Fe3+反應后測得溶液中H+濃度為1.0mol/L,說明硝酸過量，反應后的溶液中硝

酸的濃度為Imol/L,硝酸鐵的濃度為lmol/L,濃硝酸與鐵反應生成二氧化氮，稀硝酸與鐵

反應生成一氧化氮，標況下生成的氣體的體積為4.48L,根據氮原子守恒，硝酸的物質的量

448L

二…一Tl.0mol/Lx0.1L+1.0mol/Lx0.1Lx3=0.6mol,該硝酸溶液的物質的量濃度為

22.4L/mol1

【詳解】（1）5.6克Fe和100mL某濃度的硝酸在一定條件下反應，Fe完全溶解，反應后測

得溶液中H+濃度為1.0mol/L,說明硝酸過量，硝酸具有強氧化性，能將鐵直接氧化為Fe3+,

14

則所得溶液中存在的金屬陽離子為Fe3+；

（2）根據（1）中分析，反應后測得溶液中H+濃度為1.0mol/L,說明硝酸過量，反應后的溶液中

硝酸的濃度為lmol/L,硝酸鐵的濃度為lmol/L,濃硝酸與鐵反應生成二氧化氮，稀硝酸與

鐵反應生成一氧化氮，標況下生成的氣體的體積為4.48L,根據氮原子守恒，硝酸的物質的

448L

--+1.0mol/Lx0.1L+1.0mol/Lx0.1Lx3=0.6mol,該硝酸溶液的物質的量濃度為

22.4L/mol

19.3、8、3、2、4④62:3

【分析】（1）Cu與稀硝酸反應中，Cu的化合價由0價變為+2價，N的化合價由+5變為+2,

則最小公倍數為6,據此解答；

（2）稀硝酸在反應中表現強氧化性和酸性；

（3）根據方程式計算。

（4）該反應中作氧化劑的硝酸的計量數為2,作還原劑的Cu的計量數為3。

【詳解】（1）Cu與稀硝酸反應中，Cu的化合價由0價變為+2價，N的化合價由+5變為+2,

則最小公倍數為6,則Cu的系數為3,NO的系數為2,根據原子守恒，硝酸銅的系數為3,

硝酸的系數為8,水的系數為4,方程式為3Cu+8HNCh（稀）=3Cu（NO3）2+2NOT+4H2。；

（2）稀硝酸在反應中表現強氧化性和酸性，答案為④；

（3）N的化合價由+5變為+2,產生2moiNO轉移6moi電子；

（4）該反應中作氧化劑的硝酸的計量數為2,作還原劑的Cu的計量數為3,氧化劑與還原

劑之比為2：3。

20.Ca（OH）2+2NH4Cl^CaCb+2NH3T+2H2O堿石灰排除裝置中的空氣，防止對

實驗產生干擾0.05molCu20,0.05mol的CuNH3H2O+CaO=NH3t+Ca（OH）2平衡氣

壓，便于液體順利滴下安全瓶稱取一定量的產物，加入足量濃NaOH溶液中并加熱,

將產生的氣體干燥后，再用稀硫酸吸收，根據吸收的NH3的質量計算出A1N的純度（合理即

可）

【分析】實驗一、在A中Ca（OH）2與NH4cl混合加熱反應產生NH3,裝置B的作用是干燥

氨氣，在C中Nh與CuO反應，N%被氧化變為N2,CuO被還原可能產生Cu,也可能產

生CsO,同時得到H2O,在實驗前先通入N2,可以排出裝置中的空氣，可以防止加熱時

N%被氧化；CuO被還原后的產物成分可根據CU2O+H2sOH稀）=CU+CUSO4+H2O,利用

元素守恒分析判斷；

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實驗二、在F中用濃氨水與CaO混合反應產生NH3,在G中干燥氨氣，在H中與A1發生

反應產生A1N,裝置I是安全瓶，可以防止倒吸現象的發生，在J中用稀硫酸吸收氨氣，防

止大氣污染，據此分析解答。

【詳解】(1)在裝置A固態混合物加熱制備氨氣，硬質玻璃管中所盛試劑通常為Ca(OH)2、

NH4CI；化學方程式為：Ca(OH)2+2NH4Cl^CaCI2+2NH3T+2H2O,裝置B的作用是干燥氨

氣，干燥管中盛放固體干燥劑，只吸收水分，而不與氨氣反應，則其中所盛放的試劑可以是

堿石灰；在實驗開始前應先通一段時間的N2,其目的是排除裝置中的空氣，防止加熱時將

NH3氧化而對實驗產生干擾；

(2)NH3與CuO反應，產生的紅色物質可能含有Cu、C112O,由于Cu與稀硫酸不反應，而

CU2。會發生反應：CsO+H2so4(稀)=CU+CUSC>4+H2O,反應后6.4g固體是CU,其物質

的量是〃(Cu)=0.1mol,假設該混合物中含有Cu、Cu2O的物質的量分別是x、y,則x+y=O.I

mol,64g/mol-x+144g/mol-y=10.4g,解得x=0.05mol,y=0.05mol；即原固體是Cu、、

Cu2O的混合物，它們的物質的量都是0.05mol；

⑶在裝置F中CaO與NH3H2O發生反應產生Ca(OH)2和NH3,反應的化學方程式為

NH3H2O+CaO=NH3f+Ca(OH)2；

(4)橡膠管a將分液漏斗與蒸儲燒瓶上部空間連接，可平衡氣壓，使分液漏斗中的液體在重

力作用下可順利滴下，因此橡膠管a的作用是平衡氣壓，便于液體順利滴下；I的作用是安

全瓶，可防止倒吸；

(5)由已知信息可知：A1N在加熱時溶于濃堿溶液產生A1(OH)3和NH3,將反應產生的氨氣經

堿石灰干燥后，再用稀硫酸吸收，根據濃硫酸吸收的NH3的質量，就可以計算出A1N的質

量，利用A1N的質量除以樣品總質量，就得到該樣品中A1N的純度。

3+

21.Na2SO3+H2SO4=Na,SO4+SO2T+H2O將FeCL,固體加入較濃的鹽酸中Fe

和SO?生成紅棕色的Fe(SC>2)：+：Fe3++6SOrFe(SOJ〉反應速率較快。而反應

2Fe3++SC)2+2HQ=2Fe2++SO；+4H+反應緩慢，但是反應限度較大，SO?與Fe*反應使

溶液中c(Fe")降低，平衡逆向移動，紅棕色逐漸褪去，最終得到淺綠色溶

2+2++3+

液Ba+SO；'=BaSO4J3Fe+4H+NO；=3Fe+NOT+2H2O

2NO+O,=2NO2實驗I和n實驗m和iv