試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁4.1原子結構與元素周期表同步練習2024-2025學年高一化學人教版（2019）必修第一冊一、單選題1．在—定條件下與發生反應：，則下列關于元素的敘述正確的是（）A．位于元素周期表中第ⅤA族B．的氧化物的水溶液顯酸性C．中元素只能被還原D．在常溫常壓下一定是氣體2．碳元素有3種核素，其中一種是，其核內的中子數是A．6 B．8 C．14 D．203．方志敏烈士在獄中曾用米湯給魯迅先生寫信，魯迅先生收到信后，為了看清信的內容，使用的化學試劑是（

）A．硝酸銀溶液 B．碘化鉀淀粉試液C．石蕊試液 D．碘酒4．13C—NMR可以用于含碳化合物的結構分析，13C表示的碳原子A．核外有13個電子B．核內有6個質子，核外有7個電子C．質量數為13，原子序數為6，核內有7個質子D．質量數為13，原子序數為6，核內有7個中子5．聯合國決定2011年為國際化學年，旨在紀念化學學科取得的成就及對人類的巨大貢獻。下列科學家取得的成就與化學學科研究領域無關的是（）A．哈伯發明合成氨技術 B．門捷列夫發現元素周期律C．愛因斯坦提出相對論 D．居里夫人發現鐳6．設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是A．標準狀況下，11.2LN2和O2的混合氣體中所含分子數為NAB．17gOH-所含電子數目為10NAC．2mol·L-1KCl溶液中含有的鉀離子數為2NAD．56g鐵在足量氯氣中充分反應，轉移電子的數目為2NA7．關于溴和碘的說法中不合理的是A．碘單質是從海水中大量提取的 B．溴水可使濕潤的淀粉KI試紙變藍C．單質碘易升華 D．單質溴是一種深紅棕色液體8．C60的發現為納米科學提供了重要的研究對象，下列關于C60的說法正確的是（

）A．C60是一種新型化合物 B．C60的摩爾質量是720C．C60是一種混合物 D．C60與金剛石都是碳的同素異形體9．元素X的原子核外M電子層上有3個電子，元素Y的原子得到2個電子后形成的離子核外有18個電子，則這兩種元素可形成的化合物為A．XY2 B．XY C．X3Y2 D．X2Y310．下列反應能發生，且離子方程式書寫正確的是A．單質Cu加入稀硫酸：B．溶液中滴加氯水：C．使濕潤淀粉-KI試紙變藍：D．溶液與鹽酸反應：11．銦產業被稱為“信息時代的朝陽產業”。元素周期表中銦的數據見下圖，下列說法正確的是（

）

A．銦元素的質量數是114.8B．銦元素的相對原子質量是115，中子數為66C．銦元素是一種主族元素，位于第五周期第ⅢA族D．銦原子最外層有5個電子12．在含有NaBr和NaI的溶液中通入足量Cl2，然后把溶液蒸干，并將所得固體灼燒，最后剩余的物質是(

)A．NaCl和NaBr B．NaCl和I2 C．NaCl D．NaCl、NaBr和I213．適量下列物質中，能使濕潤的淀粉試紙變藍的是A．碘化鉀溶液 B．碘水 C．碘酸鉀溶液 D．溴水14．A、B、C、D四個集氣瓶中分別裝有Cl2、H2、HCl、HBr中的任一種氣體，若A、D兩氣體混合見光爆炸，A、B兩瓶氣體混合瓶壁上出現深紅棕色小液滴，則C瓶裝的氣體是A．HBr B．HCl C．Cl2 D．H215．下列說法正確的是A．決定元素種類的是原子核最外層電子數 B．質子數相同的原子一定屬于同種元素C．決定元素化學性質的是原子核內中子數 D．原子核內的中子數一定不為零16．下列有關說法正確的是A．表示質子數為6、中子數為14的核素B．與互為同分異構體C．葡萄糖和蔗糖互為同系物D．金剛石、石墨、互為同素異形體17．下列敘述中正確的是A．將KI和FeCl3溶液混合，溶液變棕黃色，說明還原性Fe2＋>I－B．NO2通入FeCl2溶液中的過程中由淺綠色變為黃色C．能使潤濕的淀粉KI試紙變成藍色的物質一定是Cl2D．SO2通入BaCl2溶液中先有白色沉淀后沉淀溶解18．NA為阿伏加德羅常數的值。下列敘述正確的是A．1molCO2和NO2的混合物含氧原子數為2NAB．18gH218O含有的中子數為10NAC．1molCl2通入水中，HClO、Cl-、ClO-粒子數之和等于2NAD．2.3gNa在氧氣中燃燒生成Na2O2，轉移電子數0.2NA19．下列關于化學基本概念的說法正確的是A．固體不導電，所以不是電解質B．物質的量是國際單位制的7個基本單位之一C．CO和都由C、O兩種元素組成，所以它們互為同素異形體D．氧化還原反應中一定有元素化合價發生變化20．元素R的質量數為A，核內中子數為N，其最高價氧化物R2O5，則ngR的氣態氫化物中所含的質子的物質的量是A．（A-N+3）mol B．（A-N+3）molC．（A-N+3）mol D．（A-N-3）mol21．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數依次增大，X是周期表中原子半徑最小的元素，Y是短周期中金屬性最強的元素，Z的單質可用于野外焊接鐵軌，W的單質為黃綠色氣體。下列說法正確的是()A．原子半徑：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)B．X分別與Y、W組成的化合物中含有相同的化學鍵C．Y的最高價氧化物的水化物的堿性比Z的弱D．Y、Z、W最高價氧化物對應水化物兩兩均可發生反應22．下列說法中不正確的是①質子數相同的微粒一定屬于同一種元素②同位素的性質相同③質子數相同、電子數也相同的微粒，不可能是一種分子和一種離子④電子數相同的微粒不一定是同一種元素⑤一種元素只能有一種質量數⑥某種元素的相對原子質量取整數，就是其質量數⑦中與的原子個數之比與NaCl中的與的原子個數之比相等A．②③⑤⑥⑦ B．①②④⑤ C．①②⑤⑥ D．③④⑥⑦23．下列有關說法不正確的是(阿伏加德羅常數為NA)()A．氯氣跟水反應的離子方程式：Cl2＋H2O=2H＋＋Cl－＋ClO－B．15.6克Na2O2中所含的離子總數為0.6NAC．11克D218O中含有的中子數為6NAD．和質子數相同，但屬于不同種核素24．反應3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2常用來檢驗輸送氯氣的管道是否漏氣。下列表示反應中相關微粒的化學用語正確的是（

）A．中子數為20的氯原子：Cl B．N2的結構式：N═NC．Cl-的結構示意圖： D．NH4Cl的電子式：25．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，X的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的，W的核外電子數與X、Z的最外層電子數之和相等，Y的原子序數是Z的最外層電子數的2倍，由W、X、Y三種元素形成的化合物M的結構如圖所示。下列敘述正確的是（

）A．元素非金屬性強弱的順序為W＞Y＞ZB．Y單質的熔點高于X單質C．W的簡單氫化物穩定性比Y的簡單氫化物穩定性低D．化合物M中W不都滿足8電子穩定結構二、填空題26．在自然界中許多元素有多種核素，如氧元素存在O、O、O三種核素，氫元素有H、H、H三種核素。(1)O、O、H、H四種核數最多可以組成種水分子。(2)6.02×1022個H218O中含mol水分子，mol氫原子。(3)現有0.5mol由H和O組成的水分子，其中含中子mol，電子數個。27．元素周期表是學習和研究化學的重要工具。下列是元素周期表的部分信息：(1)地殼中含量最多的金屬元素的原子序數是。(2)分析上表規律，可推知，表中X的元素符號為。(3)Ca在元素周期表中的位置為。(4)寫出一種由原子序數1、7、17三種元素組成化合物的化學式：。28．碘是生命體中的必需元素，請根據如下有關碘及其化合物的性質，回答下列問題：（1）實驗室中制取少量碘可采用如下方法：KI+CuSO4→A(白色)↓+K2SO4+I2。16.0gCuSO4與過量KI反應后可得19.1g的A，寫出A的化學式：。工業生產中，可用智利硝石（含有NaIO3）為原料，與NaHSO3溶液反應后生成碘，寫出此反應的離子方程式：。（2）單質碘與氟氣反應可制得IF5，實驗表明液態IF5具有一定的導電性，研究人員發現產生這一現象的可能原因在于IF5的自偶電離（如：2H2OH3O＋+OH－），生成的陽離子為IF4+，則陰離子為。（3）將單質碘與鋁屑置于管式電爐中，隔絕空氣加熱至500℃得到棕色片狀固體（AlI3），此固體溶于Na2CO3溶液可產生白色沉淀和氣體。請寫出AlI3和Na2CO3溶液反應的離子方程式：。（4）設計以下實驗方案判斷加碘食鹽中碘的存在形式為I－、IO3－，或兩者同時存在。請對以下試驗方案進行預測和分析。首先取試樣加水溶解，分成三份試樣：①第一份試樣加酸酸化，如果加淀粉溶液后試樣溶液變藍，說明試樣中同時存在I－和IO3－，該過程反應的離子方程式為。②第二份試樣酸化后加溶液，如果加入淀粉溶液后試樣溶液變藍，說明試樣中存在I－。③第三份試樣酸化后，如果直接使試紙變藍，說明試樣存在IO3－離子。答案第=page11頁，共=sectionpages22頁答案第=page11頁，共=sectionpages22頁參考答案：1．B【詳解】A．由反應方程式可知，的最低負價為，則其最高正價為，族序數等于最高正價，故元素應位于第ⅦA族，A項錯誤；B．沒有正化合價，所以不能為，可以為、、等，其氫化物的水溶液均顯酸性，B項正確；C．的最低負價為，最高正價為，而中為價，處于中間價態，既具有氧化性又具有還原性，C項錯誤；D．若為，在常溫下單質為氣體，若為或，碘為固體，溴為液體，D項錯誤；故答案為B。2．B【分析】根據原子符號中左上角數字為質量數，左下角為質子數，質子數+中子數=質量數，以此來解答。【詳解】的質子數為6，質量數為14，中子數=質量數-質子數=14-6=8，故選B。3．D【分析】米湯中含有淀粉，淀粉遇碘單質變藍色。【詳解】米湯中含有淀粉，淀粉遇碘單質變藍色，碘酒有含有碘單質，能使信紙上的淀粉變藍色。答案為D。【點睛】本題易錯點為Ｂ，注意淀粉遇碘單質變藍，不是碘離子。4．D【詳解】核素C的質子為6，電子數也為6，質量數為13，中子數為7，故選項D符合題意，答案選D。5．C【詳解】A．合成氨技術，有新物質生成，屬于化學學科研究領域，故A錯誤；B．元素周期律屬于化學學科研究領域，故B錯誤；C．相對論與化學無關，不屬于化學學科研究領域，屬于物理學研究的范疇，故C正確；D．居里夫人發現鐳，屬于化學學科研究領域，故D錯誤；故選C。6．B【詳解】A．標準狀況下，11.2LN2和O2的混合氣體總物質的量為=0.5mol，故11.2L的混合氣體所含分子數為0.5NA，A錯誤；B．1個OH-所含電子數為8+1+1=10，17gOH-的物質的量為=1mol，則17gOH-所含電子數為10NA，B正確；C．未告知溶液的體積，無法計算KCl的物質的量，也無法計算K+的數目，C錯誤；D．氯氣具有強氧化性，和鐵反應生成氯化鐵，56g鐵的物質的量是=1mol，則56g鐵在足量氯氣中充分反應，轉移3mol電子，其數目為3NA，D錯誤；故選B。7．A【詳解】A．海水中不存在碘單質，碘元素以碘鹽的形式存在，故A錯誤；B．溴水可與KI溶液發生置換反應生成碘，生成的碘遇淀粉變藍，故B正確；C．碘易升華，可用于混合物分離，故C正確；D．溴為紅棕色液體，易揮發，保存液溴利用水封法，故D正確。故選A。8．D【分析】同素異形體，是指由同樣的單一化學元素組成，但性質卻不相同的單質，金剛石和C60均為碳的單質。【詳解】A.C60是多原子分子，屬于單質，A錯誤；B.C60的摩爾質量是720g/mol，B錯誤；C.C60是單質，屬于純凈物，C錯誤；D.C60與金剛石都是碳的同素異形體，D正確；答案為D。【點睛】本題易錯點為B，注意摩爾質量有單位，相對分子質量的單位是1。9．D【詳解】元素X的原子核外M電子層上有3個電子，確定元素X為Al，元素Y的原子得到2個電子后形成的離子核外有18個電子，確定元素Y為S，這兩種元素可形成的化合物為Al2S3，故答案為D。10．C【詳解】A．銅和稀硫酸不反應，A錯誤；B．溶液中滴加氯水，氯氣和亞鐵離子反應生成鐵離子和氯離子：，B錯誤；C．使濕潤淀粉-KI試紙變藍是因為反應生成碘單質和溴離子：，C正確；D．碳酸氫根離子為弱酸根離子不能拆，反應為，D錯誤；故選C。11．C【詳解】A．質量數是將原子內所有質子和中子的相對質量取近似整數值相加而得到的數值，114.8為該元素的相對原子質量，不是質量數，故A錯誤；B．根據圖示，該元素的相對原子質量是114.8，無法判斷中子數，故B錯誤；C．銦的核外電子排布中有5s，那么該元素位于第五周期，5s上有2個電子，5p上有1個電子，最外層電子數為2+1=3，處于第ⅢA族，故C正確；D．該元素原子的價電子排布式為5s25p1，即最外層有3個電子，故D錯誤；故選C。12．C【詳解】在Cl2足量的情況下，Br－、I－均被全部氧化為Br2、I2單質，同時生成NaCl，灼燒時Br2揮發、I2升華，最后只剩下NaCl，故選C。13．B【詳解】碘遇淀粉顯藍色，則A.碘化鉀溶液不能使濕潤的淀粉試紙變藍，A錯誤；B.碘水能使濕潤的淀粉試紙變藍，B正確；C.碘酸鉀溶液不能使濕潤的淀粉試紙變藍，C錯誤；D.溴水不能使濕潤的淀粉試紙變藍，D錯誤；答案選B。14．B【詳解】A和D兩氣體混合見光爆炸，則A和D是Cl2和H2中的一種。A和B兩瓶氣體混合瓶壁上出現深紅棕色小液滴，發生了反應：Cl2+2HBr=Br2+2HCl，溴是深紅棕色液體，A和B是Cl2和HBr中的一種，則A是Cl2，B是HBr，D是H2，那么HCl即為C。故選B。15．B【詳解】A．元素是指具有相同質子數的一類原子的總稱，所以質子數決定元素的種類，A項錯誤；B．元素是指具有相同質子數的一類原子的總稱，所以質子數相同的原子一定屬于同種元素，B項正確；C．元素發生化學變化時主要是最外層電子數發生變化，所以元素的化學性質主要決定于原子核最外層電子數，C項錯誤；D．氫原子的原子核內只有1個質子，沒有中子，中子數為0，D項錯誤；故選B。16．D【詳解】A．表示質子數為6、中子數為8的核素，A錯誤；B．與均為乙酸乙酯，為同種物質，B錯誤；C．蔗糖是二糖、葡萄糖是單糖，結構不相似，不是互為同系物，C錯誤；D．同種元素組成，結構不同的單質互為同素異形體，D正確；故選D。17．B【詳解】A．將KI和FeCl3溶液棍合，溶液變棕黃色，發生反應為2Fe3++2I-=2Fe2++I2，其中I-為還原劑，Fe2+為還原產物，說明還原性I-＞Fe2+，故A錯誤；B．NO2與水反應生成硝酸，硝酸有氧化性，能把亞鐵離子(淺綠色)氧化為鐵離子(黃色)，所以NO2通入FeCl2溶液中的過程中由淺綠色變為黃色，故B正確；C．能將I－氧化為單質碘的物質都可以使濕潤的淀粉碘化鉀試紙變藍，如臭氧能使潤濕的淀粉KI試紙變成藍色，故C錯誤；D．SO2與BaCl2在溶液中不反應，則SO2通入BaCl2溶液中無現象，故D錯誤；答案為B。18．A【詳解】A．一個CO2和NO2含有的氧原子數均為2，1mol混合氣體中含氧原子數為2NA，A正確；B．一個H218O含有的中子數為10，18gH218O物質的量為，中子數為，B錯誤；C．1molCl2通入水中，發生反應，根據氯原子守恒，Cl2、HClO、Cl-、ClO-粒子數之和小于2NA，所以HClO、Cl-、ClO-粒子數之和小于2NA，C錯誤；D．2.3gNa物質的量為0.1mol，在氧氣中燃燒生成Na2O2，Na化合價變化為0→+1，轉移電子數0.1NA，D錯誤；故選A。19．D【詳解】A．固體不導電，但在水溶液或融熔狀態下能導電，所以是電解質，故A錯誤；B．物質的量是國際單位制的7個基本物理量之一，故B錯誤；C．CO和都由C、O兩種元素組成，屬于化合物，所以它們不是互為同素異形體，故C錯誤；D．氧化還原反應中一定有元素化合價發生變化，這是氧化還原反應的特征，故D正確；故選D。20．B【詳解】元素R的質子數為A-N，根據最高價氧化物的化學式分析，R的最高價為+5價，則其氫化物的化學式為H3R，氫化物中的質子數為3+A-N，ng氫化物的物質的量為mol，則質子的物質的量為（A-N+3）mol，故選B。21．D【分析】短周期元素X、Y、Z、W、M原子序數依次增大．X是周期表中原子半徑最小的元素，故X為H元素；Y是短周期中金屬性最強的元素，則Y是Na元素；Z的單質可用于野外焊接鐵軌，則Z是Al元素；W的單質為黃綠色氣體，則W是Cl元素，然后逐一分析解答。【詳解】根據上述分析可知：X為H，Y是Na，Z是Al，W是Cl元素。A.原子核外電子層數越多，原子半徑越大；同一周期的元素，原子序數越大，原子半徑越小，所以四種元素的原子半徑大小關系為：r(Y)>r(Z)>r(W)>r(X)，A錯誤；B.X是H，Y是Na，W是Cl，H、Na兩種元素形成的化合物NaH是離子化合物，化學鍵為離子鍵；而H、Cl兩種非元素形成的化合物HCl是共價化合物，化學鍵H-Cl是共價鍵，因此形成的化學鍵類型不同，B錯誤；C.同一周期的元素，原子序數越小，元素的金屬性越強，其最高價氧化物對應的水化物的堿性就越強。元素的金屬性Y>Z，所以Y的最高價氧化物的水化物的堿性比Z的強，C錯誤；D.Y、Z、W最高價氧化物對應水化物分別是NaOH、Al(OH)3、HClO4，NaOH是一元強堿，HClO4是一元強酸，二者能夠發生酸堿中和反應，而Al(OH)3是兩性氫氧化物，既能與強酸反應，也能夠與強堿反應，所以Y、Z、W最高價氧化物對應水化物兩兩均可發生反應，D正確；故合理選項是D。【點睛】本題考查元素周期表與元素周期律的有關知識。根據元素的原子結構及物質的性質、用途推斷各種元素是本題解答的關鍵，要掌握元素的位、構、性三者的關系，掌握元素及化合物的知識和變化規律分析解答。22．C【詳解】①具有相同質子數的原子一定屬于同種元素，但微粒可能為原子、分子、離子等，如、的質子數都是11，HF、Ne的質子數都是10，但不是同種元素，故錯誤；②同位素的物理性質不同，故錯誤；③分子中質子數電子數，而離子中質子數電子數，若一種分子和一種離子的質子數相同，電子數肯定不同，所以質子數相同，電子數也相同的兩種粒子，不可能是一種分子和一種離子，故正確；④電子數相同的粒子不一定是同一種元素，例如水分子和甲烷分子等都是10電子微粒，故正確；⑤原子的質量數質子數中子數，而同一元素的質子數相同，中子數可能不同，所以同種元素的原子其質量數不一定相等，故錯誤；⑥原子有質量數，元素沒有質量數，某種原子的相對原子質量取整數，就是該原子的質量數，故錯誤；⑦同位素原子在不同物質中個數之比不變，所以中與的原子個數之比與NaCl中的與的原子個數之比相等，故正確；①②⑤⑥錯誤，故選C。23．A【分析】A．HClO是弱酸，據此判斷；B．Na2O2

固體由鈉離子和過氧根離子構成，據此計算判斷；C．D218O是由2H和18O組成的，據此計算判斷；D．根據核素的概念分析判斷。【詳解】A．氯氣與水反應的化學方程式：Cl2+H2O=HCl+HClO，HClO是弱酸，不能拆，離子方程式為：Cl2+H2O=Cl-+H++HClO，故A錯誤；B．15.6gNa2O2

的物質的量為=0.2mol，Na2O2

固體由鈉離子和過氧根離子構成，所以0.2molNa2O2

固體中所含有的離子總數為0.6NA，故B正確；C．11g由2H和18O所組成的水的物質的量為=0.5mol，含中子數為：0.5×(10+2×1)×NA=6NA，故C正確；D．和的質子數相同，中子數不同，互為同位素，是同種元素的不同核素，故D正確；故選A。24．A【詳解】A.元素符號左上方為質量數，左下方為質子數，中子數=質量數-質子數，中子數為20的氯原子為Cl，A正確；

B.氮元素之間存在3個共用電子對，即N2的結構式為N=N，B錯誤；C.Cl-最外層電子數符合“8”電子穩定結構，即結構示意圖：，C錯誤；D.銨根為陽離子，含有N-H共用電子對，即NH4Cl的電子式為，D錯誤。答案為A。25．B【分析】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，X的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的，為鈉Na；由W、X、Y三種元素形成的化合物M的結構分析，Y形成四個共價鍵，說明其為Si；Y的原子序數是Z的最外層電子數的2倍，則Z為Cl；W的核外電子數與X、Z的最外層電子數之和相等，為O；依此答題。【詳解】經分析，X為Na，Y為Si，Z為Cl，W為O，則：A.O、Si、Cl三種元素非金屬性最強的為Cl，A錯誤；B.單質Si為原子晶體，單質Na是金屬晶體，單質Si的熔點高于單質Na，B正確；C.O的非金屬性比Si強，所以O的氫化物的穩定性比Si的氫化物強，C錯誤；D.化合物M中O都滿足8電子結構，D錯誤；故選B。26．60.10.265NA【詳解】(1)一個水分子由兩個H原子和一個O原子構成，兩個氫原子可以相同也可以不同，所以如果氫原子相同有兩種取法，如果氫原子不同有1種取法，氧原子有兩種取法，即共有(C＋C)C＝6種取法．故答案為：6；(2)6.02×1022個H218O的物質的量為n(H2O)=，1molH2O中含有2mol氫原子，n(H)=2n(H2O)=0.2mol，故答案為：0.1；0.2；(3)由H和O組成的水分子為：H2O，1個該水分子中有12個中子和10個電子，則0.5mol該水分子中含有6mol中子，5mol電子，電子數為5NA，故答案為：6；5NA。27．13