2021-2022學年中考化學模似試卷請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應的答題區內。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規定答題。一、單選題（本大題共15小題，共30分）1．乘坐公共交通工具可隨身攜帶的物品是（）A．食鹽 B．煙花爆竹C．汽油 D．罐裝液化石油氣2．生活中處處有化學。下列做法或說法不正確的是（）A．燒開水的鋁壺使用一段時間后光澤會變暗，應經常用鋼絲球打磨拋光B．我國自行研發的大型客機機身選用鋁合金，是因為鋁合金的硬度和強度大于純鋁C．廚房里炒菜時油鍋著火，可用鍋蓋蓋滅、也可以向油鍋里加入適量青菜等D．城市道路上灑水車過后，空氣潮濕而清新，說明水分子在不斷運動3．下列關于實驗室模擬工業煉鐵的過程說法錯誤的是（）A．實驗前要檢查裝置氣密性B．實驗開始要先通一段時間一氧化碳再加熱C．實驗結束后要先停止一氧化碳再停止加熱D．實驗過程要注意尾氣處理4．T℃時，將一定量的生石灰放入飽和的石灰水中，攪拌，并冷卻到原溫度，得到的溶液與原溶液相比，下列物理量前后不變化的是①溶質質量②溶劑質量③溶液質量④溶質質量分數⑤溶解度A．①③⑤ B．②④⑤ C．②④ D．④⑤5．下列敘述正確的是A．灑出的酒精在桌上燃燒，應立即用濕抹布撲蓋B．氧氣是一種重要的燃料，沒有氧氣就沒有燃燒C．緩慢氧化能引起自燃，緩慢氧化都是有害的D．降低可燃物的著火點，可以有效防止火災的發生6．下列說法不正確的是（）A．蒸發過程中出現較多固體時，停止加熱B．用潤濕的pH試紙測定溶液酸堿度，結果一定偏小C．實驗室用蒸餾法降低水的硬度D．點燃氫氣前，需檢查其純度7．鑒別下列各組物質，所用兩組試劑均正確的是待鑒別的物質鑒別試劑1鑒別試劑2A稀鹽酸和稀硫酸氯化鋇溶液碳酸鈉溶液B硝酸銨固體和氫氧化鈉固體熟石灰水C氯化鈉和碳酸鈉鹽酸氫氧化鉀溶液D氧氣、二氧化碳、氮氣燃著的木條澄清石灰水A．A B．B C．C D．D8．20°C時，向100g水中不斷加入固體甲(a或b)或改變溫度，得到相應的溶液①~③(如圖1)。下列說法不正確的是()A．①中溶質與溶劑的質量比為1:5B．甲的溶解度曲線可用圖2中的a表示C．只有②中的溶液為飽和溶液D．①~③中溶液的溶質質量分數③>②>①9．“宏觀辨識與微觀探析”是化學學科的核心素養之一。對下列事實或做法的解釋正確的是A．鐵質水龍頭表面鍍鉻可防銹——改變了金屬的內部結構B．眾人拾柴火焰高——可燃物越多，著火點越低，越易燃燒C．用明礬凈水——明礬可降低水中鈣、鎂離子的含量D．氧氣能被液化貯存于鋼瓶——分子間有間隔且間隔能改變10．下列氣體無色無味的是A．NH3 B．HCl C．CO D．SO211．配制一定溶質質量分數的氯化鈉溶液，下列操作錯誤的是A． B．C． D．12．一種新型材料C3N4的硬度比金剛石還大，可做切割工具。在C3N4中，C為+4價，則N元素的化合價是A．+3B．+1C．-1D．-313．下列關于物質用途的說法錯誤的是A．熟石灰可用作建筑材料 B．火堿可用于治療胃酸過多C．小蘇打可用作焙制糕點的發酵粉 D．稀有氣體可制成多種用途的電光源14．甲、乙兩種固體的溶解度曲線如圖所示。下列說法中，正確的是（）A．甲的溶解度大于乙的溶解度B．20℃時，甲溶液中溶質的質量分數一定等于乙溶液中溶質的質量分數C．40℃時，分別在100g水中加入40g甲、乙，所得溶液溶質的質量分數相等D．分別將甲和乙的飽和溶液從40℃降低到20℃，甲會析出晶體，乙則不會15．釩被譽為“合金中的維生素”，釩元素的部分信息如下圖。下列有關釩的說法正確的是A．屬于非金屬元素 B．原子序數為23C．原子核外電子數為28 D．相對原子質量為1．94g二、填空題（本大題共1小題，共6分）16．2018年中美貿易戰始于美國對中國進口鋼鐵和鋁制品加征關稅。由此可見金屬資源在國際社會中所占的重要地位，請依據所學內容完成下列各題：生鐵和鋼是鐵的兩種合金，它們在組成上的不同之處是____不同。鋁之所以具有較強的抗腐蝕性能是因為____。（用化學方程式解釋）銅鋅合金的外觀與黃金極為相似，市場上有一些不法分子以假亂真，禍害百姓。利用簡單的化學知識，將其放入稀鹽酸中，觀察是否有____產生即可鑒別其真偽。鋁、鐵、銀是日常生活中經常接觸到的三種金屬。對Al、Fe、Ag三種金屬的活動性順序進行探究，能達到目的的一組試劑是____(填序號)。①Ag、FeCl2溶液、A1C13溶液

②Fe、A1C13溶液、AgNO3溶液

③Ag、Fe、A1C13溶液三、簡答題（本大題共2小題，共25分）17．（8分）鐵是生產、生活中應用很廣泛的一種金屬。Ⅰ.下列是與鐵的性質有關的部分實驗圖，請回答下列問題。A中細鐵絲燃燒的化學方程式為_____。B中鐵釘最易生銹的部位是_____（填“a”、“b”或“c”）。C中鐵和硫酸銅溶液反應的化學方程式為_____。Ⅱ.化學實驗小組同學將鐵粉放入某硫酸銅溶液中時，發現生成紅色固體物質的同時有較多的氣泡放出。生成的是什么氣體呢？同學們決定進行探究。探究前老師提示，該反應生成的氣體只有一種。氣體可能是SO2、O2或H2中的一種。SO2與二氧化碳化學性質相似，也能使澄清石灰水變渾濁。依據上述猜想，實驗小組同學分別設計了如下方案：甲同學認為是O2，除了用帶火星木條檢驗外，還可將氣體通過灼熱的銅網，如果觀察到_____，證明猜想正確。乙同學認為是SO2，只需將氣體通入澄清石灰水，看澄清石灰水是否變渾濁。寫出SO2與Ca(OH)2反應的化學方程式_____。實驗小組同學綜合考慮，設計了如下組合實驗方案，驗證猜想。實驗開始時，先將收集到的氣體從a處通入一段時間后，再點燃C處酒精燈。這樣操作的目的是_____。實驗過程中發現A裝置中溶液不變渾濁，C裝置中黑色氧化銅變成光亮的紅色物質。鐵粉與該硫酸銅溶液反應時，產生的氣體是_____。硫酸銅溶于水時會有少量與水發生反應生成氫氧化銅而使溶液渾濁，為抑制該反應的發生，配制硫酸銅溶液時，通常先將硫酸銅溶解在少量物質X中，再加水稀釋。上述實驗中的氣體就是鐵與X反應產生的，你認為X最好是_____（寫化學式）。如果將適量的鐵粉放入某混有X的硫酸銅溶液時，鐵粉恰好完全溶解，過濾得沉淀物，經洗滌干燥，稱得沉淀物的質量與所加入的鐵粉的質量相等。設與鐵反應的CuSO4和X的質量分別為m1、m2，則m1:m2=_____18．（8分）化學興趣小組同學進行如下實驗與探究活動，請你參與。Ⅰ．制取氣體并驗證氣體性質。寫出儀器a的名稱：______。用A裝置制取氧氣，反應的化學方程式為______，裝置C可以收集氧氣，這是因為氧氣具有______的性質。裝置B與D組合制取并驗證CO2的某些性質。①檢查裝置B的氣密性的方法：______。②若裝置D中盛放滴有紫色石蕊試液的水，可以觀察到的現象是______；若盛放氫氧化鈉溶液，則沒有明顯現象產生。Ⅱ．在老師的指導下，興趣小組同學多角度探究二氧化碳與氫氧化鈉確實能發生反應。小明進行如下實驗：將收集滿CO2的兩支試管（相同規格）分別倒立在水和NaOH溶液中，輕輕晃動試管，產生了如下圖所示現象。①小明根據______，判斷CO2和NaOH發生了反應，反應的化學方程式為______。②甲實驗的目的是______。小菁同學取氫氧化鈉溶液于燒杯中，用pH計測定溶液的pH為13.5，通入二氧化碳一會兒，測得溶液的pH為11.2，繼續通入二氧化碳，再測得溶液的pH為9.2，溶液的pH降低的原因是______，該實驗可以說明CO2和NaOH發生了反應。小菁根據化學變化的本質特征，設計了另一個實驗方案。實驗步驟實驗現象實驗結論____________CO2與NaOH發生了反應。四、探究題（本大題共1小題，共9.0分）19．（8分）鎂條在空氣中久置表面會變黑。某小組同學設計并進行實驗，探究鎂條變黑的條件。【查閱資料】常溫下，亞硫酸鈉（Na2SO3）可與O2發生化合反應。【猜想與假設】常溫下，鎂條變黑可能與O2、CO2、水蒸氣有關。【進行實驗】通過控制與鎂條接觸的物質，利用下圖裝置（鎂條長度為3cm，試管容積為20mL，試劑量合適），分別進行下列5個實驗，并持續觀察20天。實驗現象：實驗1、2、3、4中鎂條始終無明顯變化，實驗5中鎂條第3天開始變黑，至第20天全部變黑【解釋與結論】實驗1和2中，NaOH溶液的作用是_______________（用化學方程式表示）。實驗1的目的是______________。得出“鎂條變黑一定與CO2有關”結論，依據的兩個實驗是__________（填編號）。由上述實驗可推知，鎂條變黑的條件是_______________。【反思與評價】在猜想與假設時，同學們認為鎂條變黑與N2無關，其理由是______________。欲進一步證明鎂條表面的黑色物質中含有碳酸鹽，所需要的試劑是__________。

參考答案一、單選題（本大題共15小題，共30分）1、A【解析】

A、食鹽主要成分是氯化鈉，既沒有可燃性，也不會發生爆炸，乘坐公共交通工具可隨身攜帶，選項正確；B、煙花爆竹屬于易爆物品，遇明火極易發生爆炸，不可以隨身攜帶，選項錯誤；C、汽油具有可燃性，在有限空間中與空氣混合遇明火極易發生爆炸，乘坐公共交通工具不可隨身攜帶，選項錯誤；D、罐裝液化石油氣具有可燃性，在有限空間中與空氣混合遇明火極易發生爆炸，乘坐公共交通工具不可隨身攜帶，選項錯誤，故選A。2、A【解析】

A、燒開水的鋁壺使用一段時間后光澤會變暗，是因為鋁壺表面有一層致密的氧化鋁薄膜，常用鋼絲球擦洗會擦去其表面的氧化鋁保護膜，縮短使用壽命，選項A錯誤；B、我國自行研發的大型客機機身選用鋁合金，是因為鋁合金的硬度和強度大于純鋁，選項B正確；C、廚房里炒菜時油鍋著火，可用鍋蓋蓋滅、也可以向油鍋里加入適量青菜等，原理分別是隔絕氧氣、使溫度降到著火點以下，選項C正確；D、城市道路上灑水車過后，空氣潮濕而清新，是因為水分子是在不斷的運動的，選項D正確。故選A。3、C【解析】

實驗結束后要先停止加熱再停止一氧化碳，以防止高溫下的鐵再次被氧化。故選C。4、D【解析】

由于氧化鈣與飽和溶液中的水發生反應而使水減少，飽和溶液的溶劑減少會造成溶質析出，因此溶液的溶質、溶劑都在減少，溶液的質量也減小；固體物質的溶解度只受溫度的影響，由于溶液的溫度不變，因此，溶質的溶解度也不變。根據相同溫度下的同種溶質的飽和溶液的溶質質量分數相同，飽和溶液的溶質質量分數不變，故④⑤正確；故選：D。5、A【解析】

根據滅火的原理、氧氣沒有可燃性，不能作燃料、緩慢氧化的應用、著火點是物質的一種屬性，不能降低分析即可。【詳解】A、灑出的酒精在桌上燃燒，應立即用濕抹布撲蓋，隔絕氧氣而滅火，說法正確，符合題意；B、氧氣有助燃性，沒有可燃性，不能作燃料，說法不正確，不符合題意；C、緩慢氧化可能引起自燃，但緩慢氧化不一定是有害的。例如，呼吸作用是一種緩慢氧化，通過呼吸作用能供給能量，保持體溫，說法不正確，不符合題意；D、著火點是物質的一種屬性，不能降低，說法不正確，不符合題意。故選：A。6、B【解析】

A、蒸發過程中出現較多固體時，停止加熱，利用余熱蒸干，A選項說法正確，不符合題意；B、用潤濕的pH試紙測定溶液酸堿度，若溶液為酸性，得到的pH值偏大，若溶液為堿性，得到的pH值偏小，B選項說法不正確，符合題意；C、蒸餾法得到蒸餾水，蒸餾水是純水，軟水，實驗室用蒸餾法降低水的硬度，C選項說法正確，不符合題意；D、氫氣與氧氣混合在一定體積范圍內點燃會有爆炸的危險，點燃氫氣前，需檢查其純度，D選項說法正確，不符合題意。故選B。7、B【解析】

A．滴入氯化鋇溶液產生白色沉淀為硫酸，無明顯現象的為鹽酸，可以鑒別；二者都可以和碳酸鈉反應冒出氣泡，無法鑒別，故A不符合題意；B．加入熟石灰研磨，沒有產生刺激性氣味氣體的原固體為氫氧化鈉，產生刺激性氣味氣體的原固體是硝酸銨；向樣品中滴加水，感覺明顯燙手的原固體為氫氧化鈉，而明顯溫度降低的原固體是硝酸銨，可以鑒別，故B符合題意；C．取樣品，分別加入稀鹽酸，有氣泡生成的是碳酸鈉，無現象的是氯化鈉，能鑒別；氯化鈉和碳酸鈉與氫氧化鉀都沒有現象，不能鑒別，故C不符合題意；D．用燃著的木條鑒別，能夠使木條燃燒更劇烈的原氣體為氧氣，另外兩瓶都是木條熄滅，無法鑒別；用澄清石灰水鑒別，只能鑒別出二氧化碳，無法?區分氧氣和氮氣，故D不符合題意；故選B。8、C【解析】

A、①中溶質與溶劑的質量比=20g：100g=1：5故正確；B、甲的溶解度曲線可用圖2中的a表示，因為升溫到40℃，固體全部溶解，故正確；C、40°C時，物質甲的溶解度為40g，只有②中的溶液為飽和溶液錯誤，因為③恰好飽和，故錯誤；D、①～③中溶液溶質質量③＞②＞①，溶劑質量相等，故溶質質量分數③＞②＞①，故正確；故選：C。【點睛】本考點考查了溶解度曲線及其應用，通過溶解度曲線我們可以獲得很多信息；還考查了有關溶液的計算和溶質質量分數的變化等，有關的計算要準確，本考點主要出現在選擇題和填空題中。9、D【解析】A、鐵質水龍頭表面鍍鉻可防銹，不是改變了金屬的內部結構，而是形成保護層，錯誤；B、眾人拾柴火焰高是指可燃物越多，燃燒產生的熱量也就越多，火焰也就越高，錯誤；C、明礬可用于凈水，是因為明礬溶于水生成的膠狀物可以吸附懸浮于水中的雜質，錯誤；D、氧氣能被液化貯存于鋼瓶中，是因為分子間有間隔且間隔變小，正確。故選D。10、C【解析】

NH3、HCI、SO2都具有刺激性氣味，CO是無色無味的氣體。故選C。11、B【解析】用托盤天平稱量氯化鈉固體應左物右碼，B項放反了，故錯。12、D【解析】在C3N4中，C為+4價，設：氮元素的化合價是x，根據在化合物中正負化合價代數和為零，可得：3×(+4)+4x=0，則x=-3。故選D。13、B【解析】

A、熟石灰易與空氣中的二氧化碳反應，可用作建筑材料，故說法正確；

B、火堿是氫氧化鈉的俗稱，氫氧化鈉具有強烈的腐蝕性，不可用于治療胃酸過多，故說法錯誤；

C、碳酸氫鈉是發酵粉的主要成分，故說法正確。

D、稀有氣體通電時發出不同顏色的光，可制成多種用途的電光源，故說法正確；

故選：B。【點睛】本題難度不大，物質的性質決定物質的用途，掌握常見酸堿鹽的性質和用途是正確解答此類題的關鍵。14、C【解析】試題分析：A、在比較物質的溶解度是需要指明溫度，故A錯誤；B、20℃時，甲、乙物質的溶解度相等，所以甲、乙飽和溶液的質量分數相等，故B錯誤；C、40℃時，甲物質的溶解度是50g，乙物質的溶解度是40g，所以分別在100g水中加入40g甲、乙，所得溶液溶質的質量分數相等，故C正確；D、分別將甲和乙的飽和溶液從40℃降低到20℃，都會析出晶體，故D錯誤。故選C。考點：固體溶解度曲線及其作用；晶體和結晶的概念與現象；溶質的質量分數15、B【解析】

由所學知識可知釩為金屬元素；在元素周期表中，元素名稱左上角的數字為原子的序數，同一原子中，質子數=核外電子數=核電荷數=原子序數；由圖可知相對原子質量為1.94。二、填空題（本大題共1小題，共6分）16、含碳量4Al+3O2＝2Al2O3氣泡②【解析】

鋁和氧氣生成氧化鋁薄膜，保護金屬鋁；鋅和稀鹽酸反應生成氯化鋅和氫氣，鋁和氯化亞鐵反應生成鐵和氯化鋁，鐵和硝酸銀反應生成銀和硝酸亞鐵。【詳解】（1）生鐵和鋼是鐵的兩種合金，它們在組成上的不同之處是含碳量不同。（2）鋁之所以具有較強的抗腐蝕性能是因為鋁和氧氣生成氧化鋁薄膜，化學方程式為。（3）銅鋅合金的外觀與黃金極為相似，市場上有一些不法分子以假亂真，禍害百姓。利用簡單的化學知識，將其放入稀鹽酸中，觀察是否有氣泡產生即可鑒別其真偽。（4）鋁、鐵、銀是日常生活中經常接觸到的三種金屬。對Al、Fe、Ag三種金屬的活動性順序進行探究，鐵和和氯化鋁不反應，則鋁的活動性比鐵強，鐵和硝酸銀反應，則鐵的活動性比銀強，故能達到目的的一組試劑是②。【點睛】在金屬活動性順序中，金屬的位置越靠前，它的活動性越強，氫前的金屬能與酸反應生成氫氣，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來。三、簡答題（本大題共2小題，共25分）17、3Fe+2O2Fe3O4bFe+CuSO4＝Cu+FeSO4銅網表面變黑SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O排出裝置內空氣，防止爆炸氫氣（H2）H2SO480:7【解析】Ⅰ.與鐵的性質有關的部分實驗。（1）A中細鐵絲燃燒的化學方程式為是3Fe+2O2Fe3O4。（2）B中鐵釘最易生銹的部位是b，（3）C中鐵和硫酸銅溶液反應的化學方程式為是.Fe+CuSO4＝Cu+FeSO4。Ⅱ.化學實驗小組同學將鐵粉放入某硫酸銅溶液中時，發現生成紅色固體物質的同時有較多的氣泡放出。【提出猜想】氣體可能是SO2、O2或H2中的一種。【查閱資料】SO2與二氧化碳化學性質相似，也能使澄清石灰水變渾濁。【方案設計】（1）甲同學認為是O2，除了用帶火星木條檢驗外，還可將氣體通過灼熱的銅網，如果觀察到銅網表面變黑，證明猜想正確。（2）乙同學認為是SO2，只需將氣體通入澄清石灰水，看澄清石灰水是否變渾濁。SO2與Ca(OH)2反應的化學方程式是SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O。（3）實驗小組同學綜合考慮，設計了如下組合實驗方案，驗證猜想。【實驗探究】（1）實驗開始時，先將收集到的氣體從a處通入一段時間后，再點燃C處酒精燈。這樣操作的目的是排出裝置內空氣，防止爆炸。（2）實驗過程中發現A裝置中溶液不變渾濁，C裝置中黑色氧化銅變成光亮的紅色物質。【實驗結論】鐵粉與該硫酸銅溶液反應時，產生的氣體是氫氣（H2）。【思維拓展】1）硫酸銅溶于水時會有少量與水發生反應生成氫氧化銅而使溶液渾濁，為抑制該反應的發生，配制硫酸銅溶液時，通常先將硫酸銅溶解在少量物質X中，再加水稀釋。X最好是H2SO4。（2）如果將適量的鐵粉放入某混有X的硫酸銅溶液時，鐵粉恰好完全溶解，過濾得沉淀物，經洗滌干燥，稱得沉淀物的質量與所加入的鐵粉的質量相等。設與鐵反應的CuSO4和X的質量分別為m1、m2，則m1:m2=160∶14＝.80:7。點睛∶本題主要考查鐵在生產、生活中的應用。18、長頸漏斗2KClO32KCl+3O2↑（或其他合理答案）氧氣的密度比空氣大關閉止水夾，往長頸漏斗注入一定量的水，如果長頸漏斗與錐形瓶中的液面形成穩定的水位差說明裝置氣密（或其他合理答案）紫色石蕊試液變紅乙試管內液體高度比甲試管內的液體高得多（或其他合理答案）2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O對比實驗（或其他合理答案）溶液中NaOH減少，溶液堿性減弱取少量NaOH溶液于試管中，通入一定量二氧化碳后，再往溶液中滴加稀鹽酸有大量的氣泡冒出【解析】(1)通過分析題中所指儀器的作用可知，a是長頸漏斗；(2)A裝置制取氧氣的反應物是固體，反應條件是加熱，氯酸鉀在二氧化錳的催化作用下加熱生成氯化鉀和氧氣，化學方程式為：2KClO32KCl+3O2↑，C裝置收集氧氣的方法是向上排空氣法，原因是：氧氣的密度比空氣大；(3)①檢查裝置B的氣密性的方法是：關閉止水夾，向長頸漏斗注入一定量的水，如果長頸漏斗與錐形瓶中的液面形成穩定的水位差說明裝置氣密，說明裝置氣密性良好；②二氧化碳和水反應生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊變紅色，所以裝置D中若盛放滴有紫色石蕊試液的水，可以觀察到的現象是：紫色石蕊溶液變紅色；若盛放氫氧化鈉溶液，則沒有明顯現象產生；(4)①氫氧化鈉和二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，所以小明根據乙試管內的液體比甲試管內的液體高得多，判斷二氧化碳和氫氧化