專題49化學電源——可充電電池-學易金卷：十年（2014-2023）高考化學真題分項匯編（全國通用）專題49化學電源——可充電電池-學易金卷：十年（2014-2023）高考化學真題分項匯編（全國通用）專題49化學電源——可充電電池-學易金卷：十年（2014-2023）高考化學真題分項匯編（全國通用）1．【2023年全國乙卷】室溫鈉-硫電池被認為是一種成本低、比能量高的能源存儲系統(tǒng)。一種室溫鈉-硫電池的結構如圖所示。將鈉箔置于聚苯并咪唑膜上作為一個電極，表面噴涂有硫黃粉末的炭化纖維素紙作為另一電極。工作時，在硫電極發(fā)生反應：S8+e-→S，S+e-→S，2Na++S+2(1-)e-→Na2Sx下列敘述錯誤的是A．充電時Na+從鈉電極向硫電極遷移B．放電時外電路電子流動的方向是a→bC．放電時正極反應為：2Na++S8+2e-→Na2SxD．炭化纖維素紙的作用是增強硫電極導電性能2．【2023年全國新課標卷】一種以和為電極、水溶液為電解質的電池，其示意圖如下所示。放電時，可插入層間形成。下列說法錯誤的是A．放電時為正極B．放電時由負極向正極遷移C．充電總反應：D．充電陽極反應：3．【2023年遼寧卷】某低成本儲能電池原理如下圖所示。下列說法正確的是A．放電時負極質量減小B．儲能過程中電能轉變?yōu)榛瘜W能C．放電時右側通過質子交換膜移向左側D．充電總反應：4．（2021·福建真題）催化劑(Ⅱ)的應用，使電池的研究取得了新的進展。電池結構和該催化劑作用下正極反應可能的歷程如下圖所示。下列說法錯誤的是A．電池可使用有機電解液B．充電時，由正極向負極遷移C．放電時，正極反應為D．、、和C都是正極反應的中間產物5．（2021·遼寧真題）如圖，某液態(tài)金屬儲能電池放電時產生金屬化合物。下列說法正確的是A．放電時，M電極反應為B．放電時，由M電極向N電極移動C．充電時，M電極的質量減小D．充電時，N電極反應為6．【2022年廣東卷】科學家基于易溶于的性質，發(fā)展了一種無需離子交換膜的新型氯流電池，可作儲能設備(如圖)。充電時電極a的反應為：。下列說法正確的是A．充電時電極b是陰極B．放電時溶液的減小C．放電時溶液的濃度增大D．每生成，電極a質量理論上增加7．【2022年遼寧卷】某儲能電池原理如圖。下列說法正確的是A．放電時負極反應：B．放電時透過多孔活性炭電極向中遷移C．放電時每轉移電子，理論上吸收D．充電過程中，溶液濃度增大8．（2021·湖南真題）鋅溴液流電池是一種先進的水溶液電解質電池，廣泛應用于再生能源儲能和智能電網(wǎng)的備用電源等。三單體串聯(lián)鋅溴液流電池工作原理如圖所：下列說法錯誤的是A．放電時，N極為正極B．放電時，左側貯液器中的濃度不斷減小C．充電時，M極的電極反應式為D．隔膜允許陽離子通過，也允許陰離子通過9．（2021.6·浙江真題）某全固態(tài)薄膜鋰離子電池截面結構如圖所示，電極A為非晶硅薄膜，充電時得電子成為Li嵌入該薄膜材料中；電極B為薄膜；集流體起導電作用。下列說法不正確的是A．充電時，集流體A與外接電源的負極相連B．放電時，外電路通過電子時，薄膜電解質損失C．放電時，電極B為正極，反應可表示為D．電池總反應可表示為10．（2021.1·浙江真題）鎳鎘電池是二次電池，其工作原理示意圖如下(L為小燈泡，K1、K2為開關，a、b為直流電源的兩極)。下列說法不正確的是A．斷開K2、合上K1，鎳鎘電池能量轉化形式：化學能→電能B．斷開K1、合上K2，電極A為陰極，發(fā)生還原反應C．電極B發(fā)生氧化反應過程中，溶液中KOH濃度不變D．鎳鎘二次電池的總反應式：Cd+2NiOOH+2H2OCd(OH)2+2Ni(OH)211．（2021·河北真題）K—O2電池結構如圖，a和b為兩個電極，其中之一為單質鉀片。關于該電池，下列說法錯誤的是A．隔膜允許K+通過，不允許O2通過B．放電時，電流由b電極沿導線流向a電極；充電時，b電極為陽極C．產生1Ah電量時，生成KO2的質量與消耗O2的質量比值約為2.22D．用此電池為鉛酸蓄電池充電，消耗3.9g鉀時，鉛酸蓄電池消耗0.9g水12．（2020·全國高考真題）科學家近年發(fā)明了一種新型Zn?CO2水介質電池。電池示意圖如圖，電極為金屬鋅和選擇性催化材料，放電時，溫室氣體CO2被轉化為儲氫物質甲酸等，為解決環(huán)境和能源問題提供了一種新途徑。下列說法錯誤的是A．放電時，負極反應為B．放電時，1molCO2轉化為HCOOH，轉移的電子數(shù)為2molC．充電時，電池總反應為D．充電時，正極溶液中OH?濃度升高13．（2020·天津高考真題）熔融鈉-硫電池性能優(yōu)良，是具有應用前景的儲能電池。下圖中的電池反應為(x=5~3，難溶于熔融硫)，下列說法錯誤的是A．Na2S4的電子式為B．放電時正極反應為C．Na和Na2Sx分別為電池的負極和正極D．該電池是以為隔膜的二次電池14．（2018·浙江高考真題）最近，科學家研發(fā)了“全氫電池”，其工作原理如圖所示。下列說法不正確的是A．右邊吸附層中發(fā)生了還原反應B．負極的電極反應是H2－2e－＋2OH－=2H2OC．電池的總反應是2H2＋O2=2H2OD．電解質溶液中Na＋向右移動，向左移動15．（2018·全國高考真題）一種可充電鋰-空氣電池如圖所示。當電池放電時，O2與Li+在多孔碳材料電極處生成Li2O2-x（x=0或1）。下列說法正確的是()A．放電時，多孔碳材料電極為負極B．放電時，外電路電子由多孔碳材料電極流向鋰電極C．充電時，電解質溶液中Li+向多孔碳材料區(qū)遷移D．充電時，電池總反應為Li2O2-x=2Li+（1—）O217．（2019·天津高考真題）我國科學家研制了一種新型的高比能量鋅-碘溴液流電池，其工作原理示意圖如下。圖中貯液器可儲存電解質溶液，提高電池的容量。下列敘述不正確的是A．放電時，a電極反應為B．放電時，溶液中離子的數(shù)目增大C．充電時，b電極每增重，溶液中有被氧化D．充電時，a電極接外電源負極18．（2018·全國高考真題）我國科學家研發(fā)了一種室溫下“可呼吸”的Na－CO2二次電池。將NaClO4溶于有機溶劑作為電解液，鈉和負載碳納米管的鎳網(wǎng)分別作為電極材料，電池的總反應為：3CO2＋4Na2Na2CO3＋C。下列說法錯誤的是（）A．放電時，ClO4－向負極移動B．充電時釋放CO2，放電時吸收CO2C．放電時，正極反應為：3CO2＋4e－=2CO32－＋CD．充電時，正極反應為：Na＋＋e－=Na19．（2014·浙江高考真題）鎳氫電池(NiMH)目前已經(jīng)成為混合動力汽車的一種主要電池類型。NiMH中的M表示儲氫金屬或合金。該電池在充電過程中的總反應方程式是：Ni(OH)2+M=NiOOH+MH已知：6NiOOH+NH3+H2O+OH－=6Ni(OH)2+NO2－下列說法正確的是A．NiMH電池放電過程中，正極的電極反應式為：NiOOH+H2O+e－=Ni(OH)2+OH－B．充電過程中OH-離子從陽極向陰極遷移C．充電過程中陰極的電極反應式：H2O+M+e－=MH+OH-，H2O中的H被M還原D．NiMH電池中可以用KOH溶液、氨水等作為電解質溶液20．（2016·浙江高考真題）金屬（M）–空氣電池（如圖）具有原料易得、能量密度高等優(yōu)點，有望成為新能源汽車和移動設備的電源。該類電池放電的總反應方程式為：4M+nO2+2nH2O=4M(OH)n。已知：電池的“理論比能量”指單位質量的電極材料理論上能釋放出的最大電能。下列說法不正確的是A．采用多孔電極的目的是提高電極與電解質溶液的接觸面積，并有利于氧氣擴散至電極表面B．比較Mg、Al、Zn三種金屬–空氣電池，Al–空氣電池的理論比能量最高C．M–空氣電池放電過程的正極反應式：4Mn++nO2+2nH2O+4ne–=4M(OH)nD．在M–空氣電池中，為防止負極區(qū)沉積Mg(OH)2，宜采用中性電解質及陽離子交換膜21．（2017·全國高考真題）全固態(tài)鋰硫電池能量密度高、成本低，其工作原理如圖所示，其中電極a常用摻有石墨烯的S8材料，電池反應為：16Li+xS8=8Li2Sx（2≤x≤8）。下列說法錯誤的是A．電池工作時，正極可發(fā)生反應：2Li2S6+2Li++2e?=3Li2S4B．電池工作時，外電路中流過0.02mol電子，負極材料減重0.14gC．石墨烯的作用主要是提高電極a的導電性D．電池充電時間越長，電池中Li2S2的量越多22．（2014·全國高考真題）2013年3月我國科學家報道了如圖所示的水溶液鋰離子電池體系。下列敘述錯誤的是A．a為電池的正極B．電池充電反應為LiMn2O4Li1-xMn2O4+xLiC．放電時，a極鋰的化合價發(fā)生變化D．放電時，溶液中Li＋從b向a遷移23．（2008·江蘇高考真題）鎳鎘（Ni—Cd）可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應用。已知某鎳鎘電池的電解質溶液為KOH溶液，其充、放電按下式進行：Cd+2NiOOH+2H2OCd(OH)2+2Ni(OH)2。有關該電池的說法正確的是A．充電時陽極反應：Ni(OH)2－e—+OH-="NiOOH"+H2OB．充電過程是化學能轉化為電能的過程C．放電時負極附近溶液的堿性不變D．放電時電解質溶液中的OH-向正極移動24．（2014·天津高考真題）已知：鋰離子電池的總反應為：LixC+Li1-xCoO2C+LiCoO2，鋰硫電池的總反應為：2Li+SLi2S，有關上述兩種電池說法正確的是A．鋰離子電池放電時，Li+向負極遷移B．鋰硫電池充電時，鋰電極發(fā)生還原反應C．理論上兩種電池的比能量相同D．上圖表示用鋰離子電池給鋰硫電池充電25．（2014·全國高考真題）如圖所示是在航天用高壓氫鎳電池基礎上發(fā)展起來的一種金屬氫化物鎳電池(MH-Ni電池)。下列有關說法不正確的是A．放電時正極反應為NiOOH＋H2O＋e－=Ni(OH)2＋OH－B．電池的電解液可為KOH溶液C．充電時負極反應為MH＋OH－=H2O＋M＋e－D．MH是一類儲氫材料，其氫密度越大，電池的能量密度越高26．（2017·浙江高考真題）銀鋅電池是一種常見化學電源，其反應原理：Zn+Ag2O+H2O=Zn(OH)2+2Ag，其工作示意圖如下。下列說法不正確的是A．Zn電極是負極B．Ag2O電極發(fā)生還原反應C．Zn電極的電極反應式：Zn-2e-++2OH-=Zn(OH)2D．放電前后電解質溶液的pH保持不變27．（2007·天津高考真題）天津是我國研發(fā)和生產鋰離子電池的重要基地。鋰離子電池正極材料是含鋰的二氧化鈷（LiCoO2），充電時LiCoO2中Li被氧化，Li＋遷移并以原子形式嵌入電池負極材料碳（C6）中，以LiC6表示。電池反應為LiCoO2+C6CoO2+LiC6，下列說法正確的是A．充電時，電池的負極反應為LiC6－e－=Li+C6B．放電時，電池的正極反應為CoO2+Li＋+e－=LiCoO2C．羧酸、醇等含活潑氫的有機物可用作鋰離子電池的電解質D．鋰離子電池的比能量（單位質量釋放的能量）低28．（2019·全國高考真題）為提升電池循環(huán)效率和穩(wěn)定性，科學家近期利用三維多孔海綿狀Zn（3D?Zn）可以高效沉積ZnO的特點，設計了采用強堿性電解質的3D?Zn—NiOOH二次電池，結構如下圖所示。電池反應為Zn(s)+2NiOOH(s)+H2O(l)ZnO(s)+2Ni(OH)2(s)。以下說法不正確的是A．三維多孔海綿狀Zn具有較高的表面積，所沉積的ZnO分散度高B．充電時陽極反應為Ni(OH)2(s)+OH?(aq)?e?NiOOH(s)+H2O(l)C．放電時負極反應為Zn(s)+2OH?(aq)?2e?ZnO(s)+H2O(l)D．放電過程中OH?通過隔膜從負極區(qū)移向正極區(qū)29．（2013·海南高考真題）Mg-AgCl電池是一種能被海水激活的一次性貯備電池，電池反應方程式為：2AgCl+Mg=Mg2++2Ag+2Cl-。有關該電池的說法正確的是A．Mg為電池的正極B．負極反應為AgCl+e-=Ag+Cl-C．不能被KCl溶液激活D．可用于海上應急照明供電30．（2016·海南高考真題）某電池以K2FeO4和Zn為電極材料，KOH溶液為電解溶質溶液。下列說法正確的是A．Zn為電池的負極B．正極反應式為2FeO42?+10H＋+6e－=Fe2O3+5H2OC．該電池放電過程中電解質溶液濃度不變D．電池工作時OH?向負極遷移31．（2008·廣東高考真題）LiFePO4電池具有穩(wěn)定性高、安全、對環(huán)境友好等優(yōu)點，可用于電動汽車。電池反應為：FePO4+LiLiFePO4，電池的正極材料是LiFePO4，負極材料是石墨，含U導電固體為電解質。下列有關LiFePO4電池說法正確的是（）A．可加入硫酸以提高電解質的導電性B．放電時電池內部Li+向負極移動.C．充電過程中，電池正極材料的質量減少D．放電時電池正極反應為：FePO4+Li++e-=LiFePO432．（2019·海南高考真題）微型銀-鋅電池可用作電子儀器的電源，其電極分別是和，電解質為溶液，電池總反應為，下列說法正確的是()A．電池工作過程中，溶液濃度降低B．電池工作過程中，電解液中向負極遷移C．負極發(fā)生反應D．正極發(fā)生反應33．（2010·浙江高考真題）Li-Al/FeS電池是一種正在開發(fā)的車載電池，該電池中正極的電極反應式為：2Li++FeS+2e-=Li2S+Fe；有關該電池的下列說法中，正確的是A．Li-Al在電池中作為負極材料，該材料中Li的化合價為+1價B．該電池的電池反應式為：2Li+FeS=Li2S+FeC．負極的電極反應式為Al-3e-=Al3+D．充電時，陰極發(fā)生的電極反應式為：Li2S+Fe-2e-=2Li++FeS34．（2011·全國高考真題）鐵鎳蓄電池又稱愛迪生電池，放電時的總反應為：Fe+Ni2O3+3H2O=Fe(OH)2+2Ni(OH)2，下列有關該電池的說法不正確的是A．電池的電解液為堿性溶液，正極為Ni2O3，負極為FeB．電池放電時，負極反應為Fe+2OH--2e-=Fe(OH)2C．電池充電過程中，陰極附近溶液的pH降低D．電池充電時，陽極反應為2Ni(OH)2+2OH--2e-=Ni2O3+3H2O35．（2009·海南高考真題）Li—SOCl2電池可用于心臟起搏器。該電池的電極材料分別為鋰和碳，電解質溶液是LiAlCl4—SOCl2。電池的總反應可表示為4Li＋2SOCl2===4LiCl＋S＋SO2↑。請回答下列問題：（1）電池的負極材料為________，發(fā)生的電極反應為__________________。（2）電池正極發(fā)生的電極反應為___________________________。（3）SOCl2易揮發(fā)，實驗室中常用NaOH溶液吸收SOCl2，有Na2SO3和NaCl生成。如果把少量水滴到SOCl2中，實驗現(xiàn)象是___________________，反應的化學方程式為______。（4）組裝該電池必須在無水、無氧的條件下進行，原因是__________________。

1．【2023年全國乙卷】室溫鈉-硫電池被認為是一種成本低、比能量高的能源存儲系統(tǒng)。一種室溫鈉-硫電池的結構如圖所示。將鈉箔置于聚苯并咪唑膜上作為一個電極，表面噴涂有硫黃粉末的炭化纖維素紙作為另一電極。工作時，在硫電極發(fā)生反應：S8+e-→S，S+e-→S，2Na++S+2(1-)e-→Na2Sx下列敘述錯誤的是A．充電時Na+從鈉電極向硫電極遷移B．放電時外電路電子流動的方向是a→bC．放電時正極反應為：2Na++S8+2e-→Na2SxD．炭化纖維素紙的作用是增強硫電極導電性能【答案】A【解析】由題意可知放電時硫電極得電子，硫電極為原電池正極，鈉電極為原電池負極。A．充電時為電解池裝置，陽離子移向陰極，即鈉電極，故充電時，Na+由硫電極遷移至鈉電極，A錯誤；B．放電時Na在a電極失去電子，失去的電子經(jīng)外電路流向b電極，硫黃粉在b電極上得電子與a電極釋放出的Na+結合得到Na2Sx，電子在外電路的流向為a→b，B正確；C．由題給的的一系列方程式相加可以得到放電時正極的反應式為2Na++S8+2e-→Na2Sx，C正確；D．炭化纖維素紙中含有大量的炭，炭具有良好的導電性，可以增強硫電極的導電性能，D正確；故答案選A。2．【2023年全國新課標卷】一種以和為電極、水溶液為電解質的電池，其示意圖如下所示。放電時，可插入層間形成。下列說法錯誤的是A．放電時為正極B．放電時由負極向正極遷移C．充電總反應：D．充電陽極反應：【答案】C【解析】由題中信息可知，該電池中Zn為負極、為正極，電池的總反應為。A．由題信息可知，放電時，可插入層間形成，發(fā)生了還原反應，則放電時為正極，A說法正確；B．Zn為負極，放電時Zn失去電子變?yōu)椋栯x子向正極遷移，則放電時由負極向正極遷移，B說法正確；C．電池在放電時的總反應為，則其在充電時的總反應為，C說法不正確；D．充電陽極上被氧化為，則陽極的電極反應為，D說法正確；綜上所述，本題選C。3．【2023年遼寧卷】某低成本儲能電池原理如下圖所示。下列說法正確的是A．放電時負極質量減小B．儲能過程中電能轉變?yōu)榛瘜W能C．放電時右側通過質子交換膜移向左側D．充電總反應：【答案】B【解析】該儲能電池放電時，Pb為負極，失電子結合硫酸根離子生成PbSO4，則多孔碳電極為正極，正極上Fe3+得電子轉化為Fe2+，充電時，多孔碳電極為陽極，F(xiàn)e2+失電子生成Fe3+，PbSO4電極為陰極，PbSO4得電子生成Pb和硫酸。A．放電時負極上Pb失電子結合硫酸根離子生成PbSO4附著在負極上，負極質量增大，A錯誤；B．儲能過程中，該裝置為電解池，將電能轉化為化學能，B正確；C．放電時，右側為正極，電解質溶液中的陽離子向正極移動，左側的H+通過質子交換膜移向右側，C錯誤；D．充電時，總反應為PbSO4+2Fe2+=Pb++2Fe3+，D錯誤；故答案選B。4．（2021·福建真題）催化劑(Ⅱ)的應用，使電池的研究取得了新的進展。電池結構和該催化劑作用下正極反應可能的歷程如下圖所示。下列說法錯誤的是A．電池可使用有機電解液B．充電時，由正極向負極遷移C．放電時，正極反應為D．、、和C都是正極反應的中間產物【答案】D【解析】A．Li是活潑金屬能與水發(fā)生反應，因此不能采用水溶液作為電解質，應使用有機電解液，故A正確；B．充電時原電池的負極與電源負極相連作陰極，原電池的正極與電源正極相連作陽極，陽離子由陽極向陰極移動，則由正極向負極遷移，故B正確；C．由裝置可知，該原電池的正極為二氧化碳得電子生成C單質，電極反應式為：，故C正確；D．由正極的反應歷程圖示可知，C為最終的產物，不是中間產物，故D錯誤；故選：D。5．（2021·遼寧真題）如圖，某液態(tài)金屬儲能電池放電時產生金屬化合物。下列說法正確的是A．放電時，M電極反應為B．放電時，由M電極向N電極移動C．充電時，M電極的質量減小D．充電時，N電極反應為【答案】B【解析】由題干信息可知，放電時，M極由于Li比Ni更活潑，也比N極上的SB．Bi、Sn更活潑，故M極作負極，電極反應為：Li-e-=Li+，N極為正極，電極反應為：3Li++3e-+Bi=Li3Bi，據(jù)此分析解題。A．由分析可知，放電時，M電極反應為Li-e-=Li+，A錯誤；B．由分析可知，放電時，M極為負極，N極為正極，故由M電極向N電極移動，B正確；C．由二次電池的原理可知，充電時和放電時同一電極上發(fā)生的反應互為逆過程，M電極的電極反應為：Li++e-=Li，故電極質量增大，C錯誤；D．由二次電池的原理可知，充電時和放電時同一電極上發(fā)生的反應互為逆過程，充電時，N電極反應為，D錯誤；故答案為：B。6．【2022年廣東卷】科學家基于易溶于的性質，發(fā)展了一種無需離子交換膜的新型氯流電池，可作儲能設備(如圖)。充電時電極a的反應為：。下列說法正確的是A．充電時電極b是陰極B．放電時溶液的減小C．放電時溶液的濃度增大D．每生成，電極a質量理論上增加【答案】C【解析】A．由充電時電極a的反應可知，充電時電極a發(fā)生還原反應，所以電極a是陰極，則電極b是陽極，故A錯誤；B．放電時電極反應和充電時相反，則由放電時電極a的反應為可知，NaCl溶液的pH不變，故B錯誤；C．放電時負極反應為，正極反應為，反應后Na+和Cl-濃度都增大，則放電時NaCl溶液的濃度增大，故C正確；D．充電時陽極反應為，陰極反應為，由得失電子守恒可知，每生成1molCl2，電極a質量理論上增加23g/mol2mol=46g，故D錯誤；答案選C。7．【2022年遼寧卷】某儲能電池原理如圖。下列說法正確的是A．放電時負極反應：B．放電時透過多孔活性炭電極向中遷移C．放電時每轉移電子，理論上吸收D．充電過程中，溶液濃度增大【答案】A【解析】放電時負極反應：，正極反應：Cl2+2e-=2Cl-，消耗氯氣，放電時，陰離子移向負極，充電時陽極：2Cl--2e-=Cl2，由此解析。A．放電時負極失電子，發(fā)生氧化反應，電極反應：，故A正確；B．放電時，陰離子移向負極，放電時透過多孔活性炭電極向NaCl中遷移，故B錯誤；C．放電時每轉移電子，正極：Cl2+2e-=2Cl-，理論上釋放，故C錯誤；D．充電過程中，陽極：2Cl--2e-=Cl2，消耗氯離子，溶液濃度減小，故D錯誤；故選A。8．（2021·湖南真題）鋅溴液流電池是一種先進的水溶液電解質電池，廣泛應用于再生能源儲能和智能電網(wǎng)的備用電源等。三單體串聯(lián)鋅溴液流電池工作原理如圖所：下列說法錯誤的是A．放電時，N極為正極B．放電時，左側貯液器中的濃度不斷減小C．充電時，M極的電極反應式為D．隔膜允許陽離子通過，也允許陰離子通過【答案】B【解析】由圖可知，放電時，N電極為電池的正極，溴在正極上得到電子發(fā)生還原反應生成溴離子，電極反應式為Br2+2e—=2Br—，M電極為負極，鋅失去電子發(fā)生氧化反應生成鋅離子，電極反應式為Zn—2e—=Zn2+，正極放電生成的溴離子通過離子交換膜進入左側，同時鋅離子通過交換膜進入右側，維持兩側溴化鋅溶液的濃度保持不變；充電時，M電極與直流電源的負極相連，做電解池的陰極，N電極與直流電源的正極相連，做陽極。A．由分析可知，放電時，N電極為電池的正極，故A正確；B．由分析可知，放電或充電時，左側儲液器和右側儲液器中溴化鋅的濃度維持不變，故B錯誤；C．由分析可知，充電時，M電極與直流電源的負極相連，做電解池的陰極，鋅離子在陰極上得到電子發(fā)生還原反應生成鋅，電極反應式為Zn2++2e—=Zn，故C正確；D．由分析可知，放電或充電時，交換膜允許鋅離子和溴離子通過，維持兩側溴化鋅溶液的濃度保持不變，故D正確；故選B。9．（2021.6·浙江真題）某全固態(tài)薄膜鋰離子電池截面結構如圖所示，電極A為非晶硅薄膜，充電時得電子成為Li嵌入該薄膜材料中；電極B為薄膜；集流體起導電作用。下列說法不正確的是A．充電時，集流體A與外接電源的負極相連B．放電時，外電路通過電子時，薄膜電解質損失C．放電時，電極B為正極，反應可表示為D．電池總反應可表示為【答案】B【解析】由題中信息可知，該電池充電時得電子成為Li嵌入電極A中，可知電極A在充電時作陰極，故其在放電時作電池的負極，而電極B是電池的正極。A．由圖可知，集流體A與電極A相連，充電時電極A作陰極，故充電時集流體A與外接電源的負極相連，A說法正確；B．放電時，外電路通過amol電子時，內電路中有amol通過LiPON薄膜電解質從負極遷移到正極，但是LiPON薄膜電解質沒有損失，B說法不正確；C．放電時，電極B為正極，發(fā)生還原反應，反應可表示為，C說法正確；D．電池放電時，嵌入在非晶硅薄膜中的鋰失去電子變成，正極上得到電子和變?yōu)椋孰姵乜偡磻杀硎緸椋珼說法正確。綜上所述，相關說法不正確的是B，本題選B。10．（2021.1·浙江真題）鎳鎘電池是二次電池，其工作原理示意圖如下(L為小燈泡，K1、K2為開關，a、b為直流電源的兩極)。下列說法不正確的是A．斷開K2、合上K1，鎳鎘電池能量轉化形式：化學能→電能B．斷開K1、合上K2，電極A為陰極，發(fā)生還原反應C．電極B發(fā)生氧化反應過程中，溶液中KOH濃度不變D．鎳鎘二次電池的總反應式：Cd+2NiOOH+2H2OCd(OH)2+2Ni(OH)2【答案】C【解析】根據(jù)圖示，電極A充電時為陰極，則放電時電極A為負極，負極上Cd失電子發(fā)生氧化反應生成Cd(OH)2，負極反應式為Cd-2e-+2OH-=Cd(OH)2，電極B充電時為陽極，則放電時電極B為正極，正極上NiOOH得電子發(fā)生還原反應生成Ni(OH)2，正極反應式為2NiOOH+2e-+2H2O=2Ni(OH)2+2OH-，放電時總反應為Cd+2NiOOH+2H2O=Cd(OH)2+2Ni(OH)2，據(jù)此分析作答。A．斷開K2、合上K1，為放電過程，鎳鎘電池能量轉化形式：化學能→電能，A正確；B．斷開K1、合上K2，為充電過程，電極A與直流電源的負極相連，電極A為陰極，發(fā)生還原反應，電極反應式為Cd(OH)2+2e-=Cd+2OH-，B正確；C．電極B發(fā)生氧化反應的電極反應式為2Ni(OH)2-2e-+2OH-=2NiOOH+2H2O，則電極A發(fā)生還原反應的電極反應式為Cd(OH)2+2e-=Cd+2OH-，此時為充電過程，總反應為Cd(OH)2+2Ni(OH)2Cd+2NiOOH+2H2O，溶液中KOH濃度減小，C錯誤；D．根據(jù)分析，放電時總反應為Cd+2NiOOH+2H2O=Cd(OH)2+2Ni(OH)2，則鎳鎘二次電池總反應式為Cd+2NiOOH+2H2OCd(OH)2+2Ni(OH)2，D正確；答案選C。11．（2021·河北真題）K—O2電池結構如圖，a和b為兩個電極，其中之一為單質鉀片。關于該電池，下列說法錯誤的是A．隔膜允許K+通過，不允許O2通過B．放電時，電流由b電極沿導線流向a電極；充電時，b電極為陽極C．產生1Ah電量時，生成KO2的質量與消耗O2的質量比值約為2.22D．用此電池為鉛酸蓄電池充電，消耗3.9g鉀時，鉛酸蓄電池消耗0.9g水【答案】D【解析】由圖可知，a電極為原電池的負極，單質鉀片失去電子發(fā)生氧化反應生成鉀離子，電極反應式為K—e-=K+，b電極為正極，在鉀離子作用下，氧氣在正極得到電子發(fā)生還原反應生成超氧化鉀；據(jù)以上分析解答。A．金屬性強的金屬鉀易與氧氣反應，為防止鉀與氧氣反應，電池所選擇隔膜應允許通過，不允許通過，故A正確；B．由分析可知，放電時，a為負極，b為正極，電流由b電極沿導線流向a電極，充電時，b電極應與直流電源的正極相連，做電解池的為陽極，故B正確；C．由分析可知，生成1mol超氧化鉀時，消耗1mol氧氣，兩者的質量比值為1mol×71g/mol：1mol×32g/mol≈2.22：1，故C正確；D．鉛酸蓄電池充電時的總反應方程式為2PbSO4+2H2O＝PbO2+Pb+2H2SO4，反應消耗2mol水，轉移2mol電子，由得失電子數(shù)目守恒可知，耗鉀時，鉛酸蓄電池消耗水的質量為×18g/mol=1.8g，故D錯誤；故選D。12．（2020·全國高考真題）科學家近年發(fā)明了一種新型Zn?CO2水介質電池。電池示意圖如圖，電極為金屬鋅和選擇性催化材料，放電時，溫室氣體CO2被轉化為儲氫物質甲酸等，為解決環(huán)境和能源問題提供了一種新途徑。下列說法錯誤的是A．放電時，負極反應為B．放電時，1molCO2轉化為HCOOH，轉移的電子數(shù)為2molC．充電時，電池總反應為D．充電時，正極溶液中OH?濃度升高【答案】D【解析】由題可知，放電時，CO2轉化為HCOOH，即CO2發(fā)生還原反應，故放電時右側電極為正極，左側電極為負極，Zn發(fā)生氧化反應生成；充電時，右側為陽極，H2O發(fā)生氧化反應生成O2，左側為陰極，發(fā)生還原反應生成Zn，以此分析解答。A．放電時，負極上Zn發(fā)生氧化反應，電極反應式為：，正確；B．放電時，CO2轉化為HCOOH，C元素化合價降低2，則1molCO2轉化為HCOOH時，轉移電子數(shù)為2mol，正確；C．充電時，陽極上H2O轉化為O2，負極上轉化為Zn，電池總反應為：，正確；D．充電時，正極即為陽極，電極反應式為：，溶液中H+濃度增大，溶液中c(H+)?c(OH-)=KW，溫度不變時，KW不變，因此溶液中OH-濃度降低，錯誤，符合題意；答案選D。13．（2020·天津高考真題）熔融鈉-硫電池性能優(yōu)良，是具有應用前景的儲能電池。下圖中的電池反應為(x=5~3，難溶于熔融硫)，下列說法錯誤的是A．Na2S4的電子式為B．放電時正極反應為C．Na和Na2Sx分別為電池的負極和正極D．該電池是以為隔膜的二次電池【答案】C【解析】根據(jù)電池反應：可知，放電時，鈉作負極，發(fā)生氧化反應，電極反應為：Na-e-=Na+，硫作正極，發(fā)生還原反應，電極反應為，據(jù)此分析。A．Na2S4屬于離子化合物，4個硫原子間形成三對共用電子對，電子式為，正確；B．放電時發(fā)生的是原電池反應，正極發(fā)生還原反應，電極反應為：，正確；C．放電時，Na為電池的負極，正極為硫單質，錯誤；D．放電時，該電池是以鈉作負極，硫作正極的原電池，充電時，是電解池，為隔膜，起到電解質溶液的作用，該電池為二次電池，正確；答案選C。14．（2018·浙江高考真題）最近，科學家研發(fā)了“全氫電池”，其工作原理如圖所示。下列說法不正確的是A．右邊吸附層中發(fā)生了還原反應B．負極的電極反應是H2－2e－＋2OH－=2H2OC．電池的總反應是2H2＋O2=2H2OD．電解質溶液中Na＋向右移動，向左移動【答案】C【解析】由電子的流動方向可以得知左邊為負極，發(fā)生氧化反應；右邊為正極，發(fā)生還原反應。由電子的流動方向可以得知左邊為負極，發(fā)生氧化反應；右邊為正極，發(fā)生還原反應，故選項A、B正確；電池的總反應沒有O2參與，總反應方程式不存在氧氣，選項不正確；在原電池中，陽離子向正極移動，陰離子向負極移動，選項正確。答案選C。15．（2018·全國高考真題）一種可充電鋰-空氣電池如圖所示。當電池放電時，O2與Li+在多孔碳材料電極處生成Li2O2-x（x=0或1）。下列說法正確的是()A．放電時，多孔碳材料電極為負極B．放電時，外電路電子由多孔碳材料電極流向鋰電極C．充電時，電解質溶液中Li+向多孔碳材料區(qū)遷移D．充電時，電池總反應為Li2O2-x=2Li+（1—）O2【答案】D【解析】A．放電時，O2與Li+在多孔碳電極處反應，說明電池內，Li+向多孔碳電極移動，因為陽離子移向正極，所以多孔碳電極為正極，A錯誤；B．因為多孔碳電極為正極，外電路電子應該由鋰電極流向多孔碳電極（由負極流向正極），B錯誤；C．充電和放電時電池中離子的移動方向應該相反，放電時，Li+向多孔碳電極移動，充電時向鋰電極移動，C錯誤；D．根據(jù)圖示和上述分析，電池的正極反應是O2與Li+得電子轉化為Li2O2-X，電池的負極反應是單質Li失電子轉化為Li+，所以總反應為：2Li+（1—）O2＝Li2O2-X，充電的反應與放電的反應相反，所以為Li2O2-X＝2Li+（1—）O2，選項D正確；答案選D。17．（2019·天津高考真題）我國科學家研制了一種新型的高比能量鋅-碘溴液流電池，其工作原理示意圖如下。圖中貯液器可儲存電解質溶液，提高電池的容量。下列敘述不正確的是A．放電時，a電極反應為B．放電時，溶液中離子的數(shù)目增大C．充電時，b電極每增重，溶液中有被氧化D．充電時，a電極接外電源負極【答案】D【解析】放電時，Zn是負極，負極反應式為Zn-2e－═Zn2＋，正極反應式為I2Br－+2e－=2I－+Br－，充電時，陽極反應式為Br－+2I－-2e－=I2Br－、陰極反應式為Zn2＋+2e－=Zn，只有陽離子能穿過交換膜，陰離子不能穿過交換膜，據(jù)此分析解答。A、放電時，a電極為正極，碘得電子變成碘離子，正極反應式為I2Br－+2e－=2I－+Br－，正確；B、放電時，正極反應式為I2Br－+2e－=2I－+Br－，溶液中離子數(shù)目增大，正確；C、充電時，b電極反應式為Zn2＋+2e－=Zn，每增加0.65g，轉移0.02mol電子，陽極反應式為Br－+2I－-2e－=I2Br－，有0.02molI－失電子被氧化，正確；D、充電時，a是陽極，應與外電源的正極相連，錯誤；故選D。18．（2018·全國高考真題）我國科學家研發(fā)了一種室溫下“可呼吸”的Na－CO2二次電池。將NaClO4溶于有機溶劑作為電解液，鈉和負載碳納米管的鎳網(wǎng)分別作為電極材料，電池的總反應為：3CO2＋4Na2Na2CO3＋C。下列說法錯誤的是（）A．放電時，ClO4－向負極移動B．充電時釋放CO2，放電時吸收CO2C．放電時，正極反應為：3CO2＋4e－=2CO32－＋CD．充電時，正極反應為：Na＋＋e－=Na【答案】D【解析】原電池中負極發(fā)生失去電子的氧化反應，正極發(fā)生得到電子的還原反應，陽離子向正極移動，陰離子向負極移動，充電可以看作是放電的逆反應，據(jù)此解答。A．放電時是原電池，陰離子ClO4－向負極移動，A正確；B．電池的總反應為3CO2+4Na2Na2CO3+C，因此充電時釋放CO2，放電時吸收CO2，B正確；C．放電時是原電池，正極是二氧化碳得到電子轉化為碳，反應為：3CO2+4e?＝2CO32－+C，C正確；D．充電時是電解，正極與電源的正極相連，作陽極，發(fā)生失去電子的氧化反應，反應為2CO32－+C－4e?＝3CO2，D錯誤。答案選D。19．（2014·浙江高考真題）鎳氫電池(NiMH)目前已經(jīng)成為混合動力汽車的一種主要電池類型。NiMH中的M表示儲氫金屬或合金。該電池在充電過程中的總反應方程式是：Ni(OH)2+M=NiOOH+MH已知：6NiOOH+NH3+H2O+OH－=6Ni(OH)2+NO2－下列說法正確的是A．NiMH電池放電過程中，正極的電極反應式為：NiOOH+H2O+e－=Ni(OH)2+OH－B．充電過程中OH-離子從陽極向陰極遷移C．充電過程中陰極的電極反應式：H2O+M+e－=MH+OH-，H2O中的H被M還原D．NiMH電池中可以用KOH溶液、氨水等作為電解質溶液【答案】A【解析】鎳氫電池中主要為KOH作電解液充電時，陽極反應：Ni(OH)2+OH-=NiOOH+H2O+e-、陰極反應：M+H2O+e-=MH+OH-，總反應：M+Ni(OH)2=MH+NiOOH；放電時，正極：NiOOH+H2O+e-=Ni(OH)2+OH-，負極：MH+OH-=M+H2O+e-，總反應：MH+NiOOH=M+Ni(OH)2以上式中M為儲氫合金，MH為吸附了氫原子的儲氫合金。A、正極的電極反應式為：NiOOH+H2O+e-═Ni(OH)2+OH-，正確；B、電解時陰離子向陽極移動，陽離子向陰極移動，所以OH-離子從陰極向陽極，錯誤；C、H2O中的H得電子，不是被M還原，錯誤；D、不能用氨水做電解質溶液，因為NiOOH能和氨水發(fā)生反應，錯誤；答案選A。20．（2016·浙江高考真題）金屬（M）–空氣電池（如圖）具有原料易得、能量密度高等優(yōu)點，有望成為新能源汽車和移動設備的電源。該類電池放電的總反應方程式為：4M+nO2+2nH2O=4M(OH)n。已知：電池的“理論比能量”指單位質量的電極材料理論上能釋放出的最大電能。下列說法不正確的是A．采用多孔電極的目的是提高電極與電解質溶液的接觸面積，并有利于氧氣擴散至電極表面B．比較Mg、Al、Zn三種金屬–空氣電池，Al–空氣電池的理論比能量最高C．M–空氣電池放電過程的正極反應式：4Mn++nO2+2nH2O+4ne–=4M(OH)nD．在M–空氣電池中，為防止負極區(qū)沉積Mg(OH)2，宜采用中性電解質及陽離子交換膜【答案】C【解析】A．反應物接觸面積越大，反應速率越快，所以采用多孔電極的目的是提高電極與電解質溶液的接觸面積，并有利于氧氣擴散至電極表面，從而提高反應速率，正確；B．正極上氧氣得電子和水反應生成OH?，因為是陰離子交換膜，所以陽離子不能進入正極區(qū)域，則正極反應式為O2+2H2O+4e?=4OH?，錯誤；C．電池的“理論比能量”指單位質量的電極材料理論上能釋放出的最大電能，則單位質量的電極材料失去電子的物質的量越多則得到的電能越多，假設質量都是1g時，這三種金屬轉移電子物質的量分別為×2=mol、×3=mol、×2=mol，所以Al?空氣電池的理論比能量最高，正確；D．負極上Mg失電子生成Mg2+，為防止負極區(qū)沉積Mg(OH)2，則陰極區(qū)溶液不能含有大量OH?，所以宜采用中性電解質及陽離子交換膜，正確；故選B。21．（2017·全國高考真題）全固態(tài)鋰硫電池能量密度高、成本低，其工作原理如圖所示，其中電極a常用摻有石墨烯的S8材料，電池反應為：16Li+xS8=8Li2Sx（2≤x≤8）。下列說法錯誤的是A．電池工作時，正極可發(fā)生反應：2Li2S6+2Li++2e?=3Li2S4B．電池工作時，外電路中流過0.02mol電子，負極材料減重0.14gC．石墨烯的作用主要是提高電極a的導電性D．電池充電時間越長，電池中Li2S2的量越多【答案】D【解析】A．原電池工作時，Li+向正極移動，則a為正極，正極上發(fā)生還原反應，隨放電的多少可能發(fā)生多種反應，其中可能為2Li2S6+2Li++2e-=3Li2S4，正確；B．原電池工作時，轉移0.02mol電子時，氧化Li的物質的量為0.02mol，質量為0.14g，正確；C．石墨能導電，利用石墨烯作電極，可提高電極a的導電性，正確；D．電池充電時間越長，轉移電子數(shù)越多，生成的Li和S8越多，即電池中Li2S2的量越少，錯誤；答案為D。22．（2014·全國高考真題）2013年3月我國科學家報道了如圖所示的水溶液鋰離子電池體系。下列敘述錯誤的是A．a為電池的正極B．電池充電反應為LiMn2O4Li1-xMn2O4+xLiC．放電時，a極鋰的化合價發(fā)生變化D．放電時，溶液中Li＋從b向a遷移【答案】C【解析】A、Li發(fā)生氧化反應，所以Li為負極，正確；B、電池充電反應為LiMn2O4=Li1-xMn2Ox+xLi，正確；C、放電時，b極鋰的化合價升高發(fā)生氧化反應，錯誤；D、a為正極，放電時溶液中Li+從b向a遷移，正確。答案選C。23．（2008·江蘇高考真題）鎳鎘（Ni—Cd）可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應用。已知某鎳鎘電池的電解質溶液為KOH溶液，其充、放電按下式進行：Cd+2NiOOH+2H2OCd(OH)2+2Ni(OH)2。有關該電池的說法正確的是A．充電時陽極反應：Ni(OH)2－e—+OH-="NiOOH"+H2OB．充電過程是化學能轉化為電能的過程C．放電時負極附近溶液的堿性不變D．放電時電解質溶液中的OH-向正極移動【答案】A【解析】A．充電時，鎳元素失電子，化合價升高，Ni(OH)2作陽極，陽極反應式為：Ni(OH)2－e-+OH-

=NiO(OH)+H2O，正確；B．充電過程實質是電解反應，電能轉化為化學能，錯誤；C．放電時負極Cd失去電子生成Cd(OH)2，消耗OH-

使負極附近溶液pH減小，錯誤；D．放電時Cd在負極消耗OH-

，OH-

向負極移動，錯誤。綜上所述，本題正確答案為A。24．（2014·天津高考真題）已知：鋰離子電池的總反應為：LixC+Li1-xCoO2C+LiCoO2，鋰硫電池的總反應為：2Li+SLi2S，有關上述兩種電池說法正確的是A．鋰離子電池放電時，Li+向負極遷移B．鋰硫電池充電時，鋰電極發(fā)生還原反應C．理論上兩種電池的比能量相同D．上圖表示用鋰離子電池給鋰硫電池充電【答案】B【解析】A、電池放電時，電解質內部Li+向正極移動，A錯誤；B、鋰硫電池充電時，鋰電極發(fā)生得電子反應，為還原反應，B正確；C、兩種電池的變價不同，所以比能量不相同，C錯誤；D、充電時正接正，負接負，所以Li電極連接C電極，D錯誤；答案選B。25．（2014·全國高考真題）如圖所示是在航天用高壓氫鎳電池基礎上發(fā)展起來的一種金屬氫化物鎳電池(MH-Ni電池)。下列有關說法不正確的是A．放電時正極反應為NiOOH＋H2O＋e－=Ni(OH)2＋OH－B．電池的電解液可為KOH溶液C．充電時負極反應為MH＋OH－=H2O＋M＋e－D．MH是一類儲氫材料，其氫密度越大，電池的能量密度越高【答案】C【解析】A．放電時化學能轉化為電能，是原電池，所以正極發(fā)生還原反應，NiOOH得電子生成Ni（OH）2，A正確；B．為了防止MH被氫離子氧化，鎳氫電池中電解液為堿性溶液，主要為KOH作電解液，正確；C．充電時電能轉化為化學能，是電解池裝置，則陰極與電源的負極相連，發(fā)生還原反應，電極反應是H2O＋M＋e－=MH＋OH－，C錯誤；D．M為儲氫合金，MH為吸附了氫原子的儲氫合金，其氫密度越大，電池的能量密度越高，D正確；故答案選C。26．（2017·浙江高考真題）銀鋅電池是一種常見化學電源，其反應原理：Zn+Ag2O+H2O=Zn(OH)2+2Ag，其工作示意圖如下。下列說法不正確的是A．Zn電極是負極B．Ag2O電極發(fā)生還原反應C．Zn電極的電極反應式：Zn-2e-++2OH-=Zn(OH)2D．放電前后電解質溶液的pH保持不變【答案】D【解析】A、活潑金屬Zn為負極，Ag2O為正極，正確；B、Ag2O電極為正極，正極上得到電子，發(fā)生還原反應，正確；C、Zn為負極，電極反應式為：Zn－2e－＋2OH－＝Zn(OH)2，正確；D、電極總反應式為：Zn＋Ag2O＋H2O＝Zn(OH)2＋2Ag，放電后水消耗了，氫氧化鉀的濃度增大，電解質溶液的pH增大，錯誤。答案選D。27．（2007·天津高考真題）天津是我國研發(fā)和生產鋰離子電池的重要基地。鋰離子電池正極材料是含鋰的二氧化鈷（LiCoO2），充電時LiCoO2中Li被氧化，Li＋遷移并以原子形式嵌入電池負極材料碳（C6）中，以LiC6表示。電池反應為LiCoO2+C6CoO2+LiC6，下列說法正確的是A．充電時，電池的負極反應為LiC6－e－=Li+C6B．放電時，電池的正極反應為CoO2+Li＋+e－=LiCoO2C．羧酸、醇等含活潑氫的有機物可用作鋰離子電池的電解質D．鋰離子電池的比能量（單位質量釋放的能量）低【答案】B【解析】A．充電時，電池的負極和陰極相連，發(fā)生得電子的還原反應，錯誤；B．放電時，電池的正極發(fā)生得電子的還原反應，CoO2+Li++e﹣=LiCoO2，正確；C．由于單質鋰較活潑，易與醇以及羧酸類物質反應而變質，電解質不能含有醇和羧酸，錯誤．D．鋰離子電池的比能量高，錯誤．故選B．28．（2019·全國高考真題）為提升電池循環(huán)效率和穩(wěn)定性，科學家近期利用三維多孔海綿狀Zn（3D?Zn）可以高效沉積ZnO的特點，設計了采用強堿性電解質的3D?Zn—NiOOH二次電池，結構如下圖所示。電池反應為Zn(s)+2NiOOH(s)+H2O(l)ZnO(s)+2Ni(OH)2(s)。以下說法不正確的是A．三維多孔海綿狀Zn具有較高的表面積，所沉積的ZnO分散度高B．充電時陽極反應為Ni(OH)2(s)+OH?(aq)?e?NiOOH(s)+H2O(l)C．放電時負極反應為Zn(s)+2OH?(aq)?2e?ZnO(s)+H2O(l)D．放電過程中OH?通過隔膜從負極區(qū)移向正極區(qū)【答案】D【解析】A、三維多孔海綿狀Zn具有較高的表面積，吸附能力強，所沉積的ZnO分散度高，A正確；B、充電相當于是電解池，陽極發(fā)生失去電子的氧化反應，根據(jù)總反應式可知陽極是Ni(OH)2失去電子轉化為NiOOH，電極反應式為Ni(OH)2(s)＋OH－(aq)－e－＝NiOOH(s)＋H2O(l)，B正確；C、放電時相當于是原電池，負極發(fā)生失去電子的氧化反應，根據(jù)總反應式可知負極反應式為Zn(s)＋2OH－(aq)－2e－＝ZnO(s)＋H2O(l)，C正確；D、原電池中陽離子向正極移動，陰離子向負極移動，則放電過程中OH－通過隔膜從正極區(qū)移向負極區(qū)，D錯誤。答案選D。29．（2013·海南高考真題）Mg-AgCl電池是一種能被海水激活的一次性貯備電池，電池反應方程式為：2AgCl+Mg=Mg2++2Ag+2Cl-。有關該電池的說法正確的是A．Mg為電池的正極B．負極反應為AgCl+e-=Ag+Cl-C．不能被KCl溶液激活D．可用于海上應急照明供電【答案】D【解析】A、根據(jù)電極總電極反應式，化合價升高的作負極，Mg作負極，故錯誤；B、AgCl作正極，故錯誤；C、KCl屬于電解質，能被激活，故錯誤；D、利用海水作電解質溶液，故正確。故選D。30．（2016·海南高考真題）某電池以K2FeO4和Zn為電極材料，KOH溶液為電解溶質溶液。下列說法正確的是A．Zn為電池的負極B．正極反應式為2FeO42?+10H＋+6e－=Fe2O3+5H2OC．該電池放電過程中電解質溶液濃度不變D．電池工作時OH?向負極遷移【答案】AD【解析】A．根據(jù)化合價升降判斷，Zn化合價只能上升，故為負極材料，K2FeO4為正極材料，A正確；B．KOH溶液為電解質溶液，則正極電極方程式為2FeO42?+6e?+8H2O=2Fe(OH)3+10OH?，錯誤；C．電池總反應為2K2FeO4+3Zn+8H2O=2Fe(OH)3+3Zn(OH)2+4KOH，因此該電池放電過程中電解質溶液濃度增大，C錯誤；D．電池工作時陰離子OH?向負極遷移，D正確；故選AD。31．（2008·廣東高考真題）LiFePO4電池具有穩(wěn)定性高、安全、對環(huán)境友好等優(yōu)點，可用于電動汽車。電池反應為：FePO4+LiLiFePO4，電池的正極材料是LiFePO4，負極材料是石墨，含U導電固體為電解質。下列有關LiFePO4電池說法正確的是（）A．可加入硫酸以提高電解質的導電性B．放電時電池內部Li+向負極移動.C．充電過程中，電池正極材料的質量減少D．放電時電池正極反應為：FePO4+Li++e-=LiFePO4【答案】CD【解析】根據(jù)電池反應可知，放電時LiFePO4電池負極反應為Li-e-=Li+，正極反應為FePO4+Li++e-=LiFePO4；充電時的陽極反應和原電池中正極反應相反，陰極反應和原電池中負極反應相反，根據(jù)原電池和電解池的工作原理來回答。A、金屬鋰可以和硫酸發(fā)生化學反應，所以不能加入硫酸以提高電解質的導電性，錯誤；B、放電時是原電池，原電池中，陽離子移向正極，