專題6《化學反應與能量變化》單元檢測題

一、單選題

1.下列屬于放熱反應的是

A.氫氧化鋼晶體與氯化錢反應B.碳酸氫鈉受熱分解

C.鎂條與鹽酸反應D.灼熱的碳與二氧化碳反應

2.在下列反應CO+H2OUCO2+H2中，加入C18O后，則叼存在于

A.只存在于CO和CO2中B.存在于CO、H2O、CO2中

C.只存在于CO中D.存在于CO、H2O、CO2、H2中

3.一定溫度下，在1L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示：下列描述正確

A.反應開始到10s,用X表示的反應速率為0.158mol/(Ls)

B.反應開始到10s,X的物質的量濃度減少了0.395mol/L

C.反應的化學方程式為：X(g)+Y(g)=Z(g)

D.反應開始到10s時，Y的轉化率為79.0%

4.“封管實驗”具有簡易、方便、節約、綠色等優點，關于如圖所示三個“封管實驗”(夾持裝置未畫出)的說法正確的

是

A.加熱時，①中上部匯集了固體

B.加熱時，②中溶液變紅，冷卻后又變為無色

C.加熱時，③中溶液紅色褪去，冷卻后溶液變紅

D.三個“封管實驗”中所發生的化學反應都是可逆反應

5.下列說法中正確的是

A.物質燃燒放出的熱量是燃燒熱

B.1molC燃燒生成CO時放出的熱量就是C的燃燒熱

C.1molH2燃燒生成水時放出的熱量是H2的燃燒熱

D.相同條件下，ImolHzOQ)完全分解吸收的熱量與H2、。2化合生成1molHzOQ)放出的熱量值相等

6.有關如圖所示四個常用電化學裝置的敘述中，正確的是

金屬外殼

n鋅粉和KOH

--的混合物

--MnO2氧化銀正極

-金屬外殼

浸有KOH溶

液的隔板

圖I堿性鋅銃電池圖n鉛一硫酸蓄電池圖HI原電池圖IV銀鋅紐扣電池

A.圖I所示電池中，MnO?的作用是作催化劑

B.圖II所示電池放電過程中，負極質量不斷增加

C.圖III所示裝置工作過程中，電解質溶液質量將增加

D.圖IV所示電池中，正極的電極反應式為AgzO+2e-+2H+=2Ag+HzO

7.在容積固定的2L密閉容器中發生反應：CO(g)+2H2(g)WCH30H(g)△H=akJmor1,若充入2moice)(g)和4

molH?(g),在不同溫度、不同時段下H?的轉化率如下表：(已知ai?a2)

15分鐘30分鐘45分鐘1小時

Ti45%75%85%85%

T240%60%aia2

下列說法中錯誤的是A.TJC下，45分鐘該反應達到平衡狀態

B.根據數據判斷：TI<T2

C.T2℃下，在前30分鐘內用CO表示的化學反應速率為1.20mol/(L-h)

D.該反應的AH〉。

8.為了研究外界條件對HQ?分解反應速率的影響，某同學在相應條件下進行實驗，實驗記錄如下表:

實驗序號反應物溫度催化劑收集VmL氣體所用時間

①5mL5%凡02溶液25℃2滴1mol/LFeC13

試卷第2頁，共10頁

②5mL5%凡°2溶液45℃2滴1mol/LFeCk^2

③5mL10%應。2溶液25℃2滴1mol/LFeC13^3

④5mL5%凡02溶液25℃不使用

下列說法中，不正確的是A.通過實驗①②，可研究溫度對反應速率的影響

B.所用時間：，乂3

C.通過實驗①④，可研究催化劑對反應速率的影響

D.反應速率：③〈④

9.下列關于熱化學反應的描述正確的是

A.25℃WlkPaT,稀鹽酸和稀NaOH溶液反應的中和反應反應熱AH=-57.3kJ-mol",則含ImolH2SO4的稀硫酸與

足量氫氧化領溶液反應放出的熱量為H4.6kJ

B.H2（g）的燃燒熱為285.8kJ/mol,則反應2H2O（l）=2H2（g）+C）2（g）的AH=+571.6kJmol1

C.放熱反應比吸熱反應容易發生

D.Imol丙烷燃燒生成水蒸氣和二氧化碳所放出的熱量是丙烷的燃燒熱

10.已知：①CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）AH=-890.31kJ-moE

1

②2CH3OH（1）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）AH=-1452kJ-mol

1

?H2O（g）=H2O（l）AH=4kOkJ-mol

下列說法正確的是

A.CH30H（1）的燃燒熱M=-1452kJ-moH

1

B.3CH4（g）+CO2（g）+2H2O（l）=4CH,OH（l）Aff=-585.07kJ-mol

C.等物質的量的CH/g）和CH30H（1）完全燃燒，CH^g）放出的熱量更多

D.在中性溶液中，CH/g）和。2伍）不能形成燃料電池

11.下列反應既屬于氧化還原反應又屬于放熱反應的是

A.濃硫酸的稀釋B.Na與水反應

C.Ba（OH）2-8HQ與NH4cl反應D.C與CO?反應

12.下列說法正確的是

①需要加熱才能發生的反應一定是吸熱反應

②放熱反應在常溫下一定很容易發生

③反應是放熱還是吸熱必須看反應物和生成物所具有的總能量的相對大小

④放熱反應中反應物斷鍵吸收的總能量小于生成物成鍵所釋放的總能量

⑤液態水汽化和氯酸鉀分解制氧氣都屬于吸熱反應

A.③④B.①②⑤C.①②③④D.③④⑤

13.科技助力北京2022年冬奧會，中國成功舉辦了一次無與倫比的冬奧會，展示了國家的日益強盛。下列有關說

法中不正確的是

A.冬奧火炬“飛揚”采用氫氣作為燃料，氫氣屬于清潔能源

B.頒獎禮服內膽添加第二代石墨烯發熱材料、石墨烯屬于高分子材料

C.國際速滑館“冰絲帶”使用二氧化碳跨臨界直冷技術制冰，該過程屬于物理變化

D.滑雪服采用的剪切增稠液體(STF)材料。在常態下處于粘稠的半液體狀態，高速撞擊下分子立刻相互連接形成防

護層，對運動員有保護作用

14.化學與生產、生活密切相關，下列說法錯誤的是

A.高純硅晶體可用于制作太陽能電池

B.稀土永磁材料是電子通訊技術中的重要材料，稀土元素都是金屬元素

C.生活中制作油條的口訣是“一堿、二磯、三錢鹽”，其中的“堿”是燒堿

D.干電池低汞化、無汞化，有利于減少廢電池造成的土壤污染

15.在一定溫度下的恒容密閉容器中，可逆反應N2+3H2U2N%達到平衡狀態的標志是

A.N2、Hz、NH3在容器中共存

B.混合氣體的密度不再發生變化

C.混合氣體的總物質的量不再發生變化

D.v正(N2)=2v逆(NH3)

二、填空題

16.把0.5molX氣體和0.6molY氣體混合于2L的恒容密閉容器中,使它們發生如下反應:4X(g)+5Y(g)UnZ(g)+6W(g),

2min末生成0.6molW,若測知以Z的濃度變化表示的反應速率為0.05mol/(L-min),試計算：

(1)前2min內用X的濃度變化表示的平均反應速率為

(2)2min末時Y的濃度為

(3)2min末，恢復到反應前溫度，體系內壓強是反應前壓強的倍

17.電池與工農業生產、日常生活有著密切的關聯。請回答下列問題：

(1)燃料電池是目前電池研究的熱點之一。某課外小組自制的氫氧燃料電池如圖所示，a、b均為惰性電極。

試卷第4頁，共10頁

①負極是(填"a”或"b”)，該電極上發生______(填“氧化”或“還原”)反應。

②b極發生的電極反應式是

③標準狀況下，消耗1L2LH2時，轉移的電子數為.

(2)某同學利用家中廢舊材料制作可使揚聲器發出聲音的電池，裝置如下圖所示。下列說法正確的是(填字母)。

碳棒

揚聲器(II)

浸透稀白醋溶液的布

鋁質易拉罐

A.電子由鋁制易拉罐經導線流向碳棒

B.在碳棒上有氣體生成，該氣體可能為氫氣

C.鋁質易拉罐逐漸被腐蝕，說明鋁失去電子

D.揚聲器發聲，說明該裝置將電能轉化為化學能

(3)鐵及其化合物應用廣泛，如FeCb可用作催化劑、印刷電路銅板腐蝕劑和外傷止血劑等。寫出FeCb溶液腐蝕印

刷電路銅板的離子方程式：。

18.在2L密閉容器中，800℃時，反應2NO(g)+O2(g)=2NC)2(g)體系中，n(NO)隨時間的變化如下表所示。

時間/s012345

n(NO)/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007

⑴上圖中，A點處v正v逆(填“大于”“小于”或“等于”)。

(2)圖中表示NO2變化的曲線是o用Ch表示從0?2s內該反應的平均速率v=.

(3)下列能說明該反應已經達到平衡狀態的是(填字母，下同)。

a.v(NO2)=2v(O2)

b.容器內壓強保持不變

c.v逆(N0)=2v正(O2)

d.容器內的密度保持不變

(4)下列能使該反應的反應速率增大的是。

a.及時分離出NCh氣體

b.適當升高溫度

C.增大O2的濃度

d.選擇高效的催化劑

19.如圖所示，將鋅、銅通過導線相連，置于稀硫酸中。

(1)將鋅片直接插入稀硫酸中，發生反應的化學方程式是o用導線將鋅片和石墨棒連接，再插入稀硫酸中，

構成原電池反應。銅片上的現象是,電極反應式為o

⑵電子由經導線流向(填“鋅”或"銅”)，說明為負極。

(3)若反應過程中有0.2mol電子發生轉移，則生成的氫氣在標準狀況下的體積為Lo

20.回答下列問題

⑴從能量的變化和反應的快慢等角度研究反應：2H2+。2=2涇0。已知該反應為放熱反應，如圖能正確表示該反應

中能量變化的是=(填"A”或"B”)

從斷鍵和成鍵的角度分析上述反應中能量的變化。化學鍵的鍵能如表:

化學鍵H-H0二0H-O

鍵能kJ/mol436496463

試卷第6頁，共10頁

則生成Imol水可以放出熱量______kJ

(2)以下反應：①木炭與水制備水煤氣②氯酸鉀分解③炸藥爆炸④酸與堿的中和反應⑤生石灰與水作用制熟石灰⑥

Ba(OH)2-8H2。與NH4cl⑦氣態水液化，屬于放熱反應的有：(填序號)。

(3)分別按圖甲、乙所示裝置進行實驗，圖中兩個燒杯里的溶液為同濃度的稀硫酸，乙中A為電流表。請回答下列

①以下敘述中，正確的是(填字母)。

A.甲中鋅片是負極，乙中銅片是正極B.兩燒杯中銅片表面均有氣泡產生

C.兩燒杯中溶液pH均增大D.產生氣泡的速度甲中比乙中慢

E.乙的外電路中電流方向Zn—CuF.乙溶液中SO：向銅片方向移動

②乙中能量轉化的主要形式為。

③在乙實驗中，如果把稀硫酸換成硫酸銅溶液，銅電極的電極反應式是,當電路中轉移0.25mol電子時,

消耗負極材料的質量為go

21.回答下列問題:

(1)鍵能是表征化學鍵強度的物理量，可以用鍵斷裂時所需能量的大小來衡量。從斷鍵和成鍵的角度分析反應

2H2(g)+O2(g)-2H2O(g)中能量的變化，化學鍵的鍵能如表所示:

化學鍵H—H0二0H—O

鍵能436496463

則生成lmolH2(D(g)可以放出___kJ熱量。

(2)下列反應中，屬于放熱反應的是―(填字母，下同)，屬于吸熱反應的是

a.鹽酸與燒堿溶液反應

b.Ba(OH)2*8H2O+2NH4Cl=BaC12+10H2O+2NH3T

c.氫氣在氧氣中燃燒生成水

d.高溫煨燒石灰石使其分解

e.鋁和鹽酸反應

f.葡萄糖在人體內氧化分解

根據實驗現象回答下列問題：

①裝置甲溶液中的陰離子移向—（填“A”或"B”）極。

②裝置乙中正極的電極反應式為—o

③四種金屬活動性由強到弱的順序是—o

22.I.判斷：

（1）下列化學（或離子）方程式正確且能設計成原電池的是（填字母，下同）。

3+2+2+

A.KOH+HC1=KC1+H2OB.Cu+Fe=Fe+Cu

C.Na2O+H2O=2NaOHD.Fe+H2SO4=FeSO4+H2T

II.常溫下，將除去表面氧化膜的Al、Cu片插入濃HNO3中組成原電池（圖1）,測得原電池的電流強度（I）隨時間（t）

的變化如圖2所示。反應過程中有紅棕色氣體產生。

（2）0?ti時，原電池的負極是A1片，此時，正極的電極反應式是,溶液中的H+向移動（填“正極”或“負

極”）；L時，原電池中電子流動方向發生改變，其原因是O

23.某溫度下，在2L密閉容器中X、Y、Z三種物質（均為氣態）間進行反應，其物質的量隨時間的變化曲線如圖。

據圖回答：

試卷第8頁，共10頁

物

質

的

小

、

m

o

l

O

表示為

程式可

化學方

反應的

(1)該

。

率是

應速

均反

的平

5),X

(設t=

tmin

始至

應起

(2)反

下同)

母，

(填字

的是

狀態

到該

已達

反應

判斷

列可

⑶下

率相等

反應速

Z的

Y、

X、

A.

：3

比為2

速率

反應

Y的

X、

B.

不變

的密度

合氣體

C.混

moiX

生成2

同時

Z的

Imol

生成

D.

___,

有___

措施

大的

率增

應速

的反

反應

使該

定能

⑷一

出產物

時分離

，及

不變

條件

其他

A.

低溫度

適當降

B.

度

的濃

增大X

變，

件不

他條

C.其

：

列問題

回答下

24.

相等,

極質量

始兩電

極，開

個電

做兩

銅、銀

，若用

電池

計原

(s)設

+2Ag

(aq)

Cu2+

(aq)=

2Ag+

u(s)+

應：C

原反

化還

據氧

⑴根

o

g

量差為

極的質

時兩電

l電子

.01mo

轉移0

路中

當電

極。

性電

為惰

b均

，a、

所示

如圖

示意

原理

工作

池的

料電

種燃

(2)某

且反

況)，

準狀

L(標

224m

量為

)通入

(H2

中氫氣

電池

o若