第第頁\o"人教版（2024）"人教版（2024年新教材）九年級上冊化學知識點總結第一單元走進化學世界1.1物質的變化和性質1.化學是在分子、原子層次上研究物質的性質、組成、結構與變化規律的自然科學，與人類進步和社會發展的關系非常密切。

2.沒有生成其他物質的變化叫做物理變化；生成其他物質的變化叫做化學變化，又叫做化學反應。

3.物質在化學變化中表現出來的性質叫做化學性質；不需要發生化學變化就表現出來的性質叫做物理性質。1.2化學是一門以實驗為基礎的科學1.從日常生活中常可以發現一些有探究價值的問題，可以通過實驗等手段對這些問題進行探究，并通過對實驗現象的分析等獲得有價值的結論。

2.在進行化學探究活動時，應該在教師指導下明確問題和探究目的，關注物質的性質和變化，對物質在變化前、變化中和變化后的現象進行細致觀察、如實記錄，并進行比較和分析，以得出可靠的結論，最后認真填寫報告。1.3走進化學實驗室1.化學實驗室是進行化學實驗的重要場所，要遵守實驗室規則，特別要注意安全。

2.學習一些最基本的實驗操作方法，如化學藥品的取用、物質的加熱、連接儀器裝置、洗滌儀器等；正確的操作是實驗成功的重要保證。第二單元我們周圍的空氣2.1空氣1.空氣的成分按體積計大約是：氧氣21％、氮氣78％、稀有氣體等其他成分1％。

2.純凈物由一種物質組成；混合物由兩種或多種物質組成。氧氣、氮氣等是純凈物，空氣是混合物。

3.空氣是一種寶貴的自然資源，要保護空氣，防止污染空氣。2.2氧氣1.氧氣的化學性質比較活潑，能支持燃燒，在一定條件下能與磷、硫、鐵等發生反應。

2.由兩種或兩種以上的物質生成另一種物質的反應，叫做化合反應。物質與氧氣發生的反應屬于氧化反應。2.3制取氧氣1.在化學反應中，一種反應物生成兩種或兩種以上其他物質的反應，叫做分解反應。

2.實驗室里可用加熱高錳酸鉀、分解過氧化氫溶液或加熱氯酸鉀的方法制取氧氣。

3.在化學反應里能改變其他物質的化學反應速率，而本身的質量和化學性質在反應前后都沒有發生變化的物質叫做催化劑。催化劑在生產中有重要應用。第三單元物質構成的奧秘3.1分子和原子1.物質是由分子、原子等微觀粒子構成的，這些粒子處于不停的運動之中。

2.在物理變化中，分子不會變成其他分子；在化學變化中，分子會變成其他分子。構成物質的分子是保持該物質化學性質的最小粒子。

3.在化學變化中，分子可以分為原子，原子又可以結合成新的分子。

4.在化學變化中，原子不能再分，它是化學變化中的最小粒子。3.2原子的結構1.原子的構成

核電荷數＝質子數＝核外電子數

2.原子中的核外電子是分層排布的，可以用原子結構示意圖表示。

3.構成物質的粒子除原子、分子之外，還有離子。帶電的原子叫做離子。

4.以一種碳原子的質量的作為標準，其他原子的質量與它相比較所得的比，作為這種原子的相對原子質量。3.3元素1.化學上，元素是具有相同質子數的一類原子的總稱。

2.每種元素都用一個國際通用的符號來表示，元素符號是學習化學的重要工具，初學化學時，正確地記憶和書寫一些常見的元素符號是必要的。

3.元素周期表是學習和研究化學的重要工具。第四單元自然界的水4.1愛護水資源1.地球上的水儲量是豐富的，但可供利用的淡水資源是有限的。

2.為了人類的生存和發展，人類必須愛惜水——節約用水，保護水——防治水污染。4.2水的凈化1.自然界中的水都不是純水，通過多種途徑可以使水得到不同程度的凈化。

2.硬水含有較多可溶性鈣、鎂化合物，易生水垢，與肥皂作用不易起泡沫；硬水可以軟化為軟水。

3.如何利用吸附、沉淀、過濾和蒸餾等方法凈化水。4.3水的組成1.水是由氫元素和氧元素組成的。

2.單質是由同種元素組成的純凈物。

3.化合物是由不同種元素組成的純凈物。

4.由兩種元素組成的化合物中，其中一種元素是氧元素的叫做氧化物。4.4化學式與化合價1.用元素符號表示物質組成的式子叫做化學式。

2.化學式表示一種物質、表示物質的元素組成，以及組成元素的原子個數比。

3.應用化合價推求物質化學式的根據是：

（1）這種化合物確實存在；

（2）化合物各元素正、負化合價的代數和為0。

4.根據化學式可以計算物質的相對分子質量、物質組成元素的質量比以及質量分數。第五單元化學方程式5.1質量守恒定律1.質量守恒定律是指參加化學反應的各物質的質量總和，等于反應后生成的各物質的質量總和。

2.化學反應的過程，就是參加反應的各物質（反應物）的原子重新組合而生成其他物質（生成物）的過程。在化學反應中，反應前后原子的種類沒有改變，數目沒有增減，原子的質量也沒有改變，因此化學反應前后各物質的質量總和必然相等。

3.化學方程式提供的信息包括：

哪些物質參加反應（反應物）；通過什么條件反應；

反應生成了哪些物質（生成物）；參加反應的各粒子的相對數量；

反應前后質量守恒；等等。5.2如何正確書寫化學方程式1.書寫化學方程式要遵守兩個原則：一是必須要以客觀事實為基礎；二是要遵守質量守恒定律。

2.書寫化學方程式時，在式子左、右兩邊的化學式前面要配上適當的化學計量數，使得每一種元素的原子總數相等，這個過程就是化學方程式的配平。5.3利用化學方程式的簡單計算根據實際參加反應的一種反應物或生成物的質量，可以計算出其他反應物或生成物的質量。第六單元碳和碳的氧化物6.1金剛石、石墨和C601.不同的元素可以組成不同的物質，同一種元素也可以組成不同的物質。如金剛石、石墨和C60都是由碳元素組成的單質。

2.木炭和活性炭具有吸附性。

3.在常溫下，碳的化學性質很穩定。在高溫下，碳能夠與很多物質發生反應。

4.物質的性質在很大程度上決定物質的用途。6.2二氧化碳制取的研究1.實驗室里可用大理石（或石灰石）與稀鹽酸反應來制取二氧化碳。

2.實驗室里制取二氧化碳的裝置和檢驗二氧化碳的方法。

3.實驗室里制取氣體的一般思路和方法：

（1）選擇適當的反應，包括反應物和反應條件；

（2）選擇合適的實驗裝置；

（3）驗證所制得的氣體。6.3二氧化碳和一氧化碳1.二氧化碳不燃燒，也不支持燃燒；二氧化碳能與水反應。

2.二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，這個反應可以用來檢驗二氧化碳。

3.一氧化碳能夠燃燒，具有還原性和毒性。

4.二氧化碳是一種溫室氣體。人類應采取積極措施，防止溫室效應進一步增強。第七單元燃料及其利用7.1燃燒和滅火1.通常情況下，可燃物與氧氣發生的一種發光、放熱的劇烈的氧化反應叫做燃燒，燃燒需要三個條件：

（1）可燃物；

（2）氧氣（或空氣）；

（3）達到燃燒所需的最低溫度（也叫著火點）。

2.滅火原理（破壞燃燒的條件）：（1）清除可燃物或使可燃物與其他物品隔離；

（2）隔絕氧氣（或空氣）；

（3）使溫度降到著火點以下。

3.在生產、運輸、使用和貯存易燃物和易爆物時，必須嚴格遵守有關規定，絕不允許違章操作。7.2燃料的合理利用與開發1.物質發生化學反應的同時，伴隨著能量的變化，通常表現為熱量變化，即有放熱現象或吸熱現象發生。

2.化石燃料包括石油、煤、天然氣等，是重要的能源。

3.使燃料充分燃燒