第八章《化學與可持續發展》測試題

一、單選題(共12題)

1.化學與生產、生活密切相關。下列說法錯誤的是

A.生活中“鹵水點豆腐”的原理是Mg2+、Ca2+等離子使蛋白質膠體發生聚沉

B.有機玻璃和高溫結構陶瓷都屬于新型無機非金屬材料

C.新能源汽車的推廣與使用有利于減少光化學煙霧的產生

D.茶葉中含有的茶多酚可用于制備食品防腐劑

2.2022年冬奧會火炬體現了藝術設計與科技創新的完美融合?；鹁孢x用碳纖維與樹脂

的復合材料制成，降低了材料用量，燃料使用氫燃料，使火炬燃燒時的碳排放為“零”,

體現出“綠色”辦奧理念和科技冬奧成果。下列有關說法正確的是

A.樹脂屬于無機非金屬材料

B.氫能是清潔的可再生能源

C.碳纖維與金剛石互為同素異形體

D.氫氣燃燒時能量變化只有化學能到熱能的轉化

3.從化學看生活，你認為下列說法合理的是

A.燃料電池是一種高效、環境友好型的發電裝置，其能量轉化率可達100%

B.綠色食品就是指顏色為綠色的食品

C.汽車尾氣中的氮氧化物主要是汽油燃燒的產物

D.“煤改氣”“煤改電”等清潔燃料改造工程有利于減少霧霾的形成

4.下列關于合金的說法，不正確的是

A.在我國使用最早的合金是銅合金

B.儲氫合金是一類能夠大量吸收H2,并與H?結合成金屬氫化物的材料

C.合金的熔點一定比各成分金屬的低

D.鋁合金是用來制造飛機和宇宙飛船的理想材料

5.下列說法不正確的是

A.通過石油催化裂化可以得到多種氣態短鏈燃

B.苯不能使酸性高錦酸鉀溶液褪色而甲苯可以

C.CH2=CH2能使澳的四氯化碳溶液褪色是因為發生了加成反應

D.符合通式CnH2n+2的燃一定都是烷燒，分子中均只含單鍵

6.下列物質的轉化在給定條件下能實現的是

?.4NaOH溶液足量鹽酸A

①鋁土礦TA1O；TAl(OH)3fAi2。3

石灰乳)鹽酸

②鹽鹵（含MgCl.>Mg(OH2>MgCl2溶液蒸發結晶>無水MgCl2

_____22____--H29—>HNO

業iNR3催化劑、加熱力'UtiNU2

@s—1^SO3^UH2SO4

⑤NaCl溶液^>C12」一無水FeCl2

Na0HMc2

⑥SiO2>Na2SiO3溶液0>H2SiO3

A.③⑥B.③⑤⑥C.①④⑤D.①③⑥

7.下列說法正確的是

A.過氧化鈉與二氧化硫反應可生成硫酸鈉

B.明祖具有很強的殺菌消毒作用，因此可以用作凈水劑

C.用覆銅板制作印刷電路板就是利用鐵單質還原性比銅強的原理

D.合金的熔點一定比各成分金屬的低

8.化學推動著社會的進步和科技的發展.下列說法錯誤的是

A.過氧化鈉可在呼吸面具或潛水艇中作為氧氣的來源

B.漂白粉既可作漂白紙張的漂白劑，又可作游泳池的消毒劑

C.由生鐵鑄造的下水井蓋的硬度大、抗壓，含碳量比鋼低

D.利用某些放射性同位素釋放的射線可以有種、給金屬探傷、診斷和治療疾病

9.下列說法正確的是

A.煤中含量最高的元素是氫，其次是碳和氧

CH,E

B.11CM分子中處于同一平面內的碳原子最少有11個

C.現代工業生產中芳香煌主要來源于煤焦油

D.石油的裂解可以提高汽油等輕質油的質量和產量

10.有下列物質：①氮氧化物、②未完全燃燒的碳氫化合物、③含鉛化合物、④二氧化

硫、⑤一氧化碳，其中屬于汽車尾氣成分的是（）

A.①②③④B.①②③⑤

C.②③④⑤D.①②③④⑤

11.下列實驗操作正確且能達到對應實驗目的的是

A.裝置甲制備并檢驗乙烯B.裝置乙煤的干儲

C.裝置丙除去乙烷中的乙烯D.裝置丁提純乙酸乙酯

12.鎂元素又稱“國防元素”，可用于制造汽車、飛機、火箭等，目前世界上60%的鎂是

從海水提取的。海水提鎂的主要流程如圖:

煨燒

貝殼-------?CaO-----?石灰乳

海水J、沉淀,過濾〉鹽酸

Mg(OH)>MgCl-6HO

或苦鹵①222

②

HC1氣體

MgCl?

2脫水(△)

其中說法正確的是

A.上面反應涉及到四大基本反應和氧化還原反應

B.從MgCb6H2。到MgCL的變化是物理變化

C.過濾需要用到的玻璃儀器有漏斗、玻璃棒、燒杯

D.反應①的離子方程式為：Mg2++2OH=Mg(OH)2i

二、非選擇題(共10題)

13.“民以食為天，食以安為先”，人類生活、經濟騰飛、社會進步、時刻離不開安全、

衛生、營養的食品。了解一些與食品相關的化學知識是必要的。

(1)油炸蝦條、薯片等容易擠碎的食品，不宜選用真空袋裝，而應采用充氣袋裝。下列氣

體中不應該充入的是。

A.氮氣B.二氧化碳C.空氣D.氧氣

(2)為使以面粉為原料的面包松軟可口，通常用碳酸氫鈉作發泡劑，因為它o

①熱穩定性差②增加甜味③產生二氧化碳④提供鈉離子

A.②③B.①③C.①④D.③④

(3)能直接鑒別氯化鈉和葡萄糖兩種未知濃度溶液的方法是=

A.觀察顏色B.測量比重C.加熱灼燒D.分別聞味

(4)衛生部印發首批非法食品添加劑名單。在下列食物中的添加劑(括號內物質)不屬于非

法食品添加劑的是O

A.海參(甲醛)B.白酒(甲醇)C.奶粉(三聚氧胺)D.食鹽(KIO3)

(5)食品檢驗是保證食品安全的重要措施，下列不屬于食品安全檢測指標的是

A.淀粉的含量B.二氧化硫的含量C.亞硝酸鹽的含量D.甲醛的含量

14.工業上用電解熔融氧化鋁的方法制取金屬鋁。

(1)請寫出反應的化學方程式______________________________________________o

⑵現欲冶煉270噸鋁，至少需要多少噸氧化鋁？

15.金屬鎂享有“國防金屬”的美譽，目前世界上百分之六十的鎂是從海水中提取的，主

要反應為：MgC12+Ca(OH)2=Mg(OH)21+CaC12。若往200mL濃縮海水中加入0.37g

Ca(OH)2使Mg2+沉淀完全，請計算：

(1)生成沉淀的物質的量_______O

(2)該濃縮海水中Mg2+的物質的量濃度。

16.某鋁土礦的主要成分為ALO3-xH2。，還含有Fe2O3和SiO2雜質。稱取17.5g鋁土礦

樣品，加入200mLi.65mol/L稀H2so4，恰好完全反應，過濾得到濾渣0.3g,然后在濾

液中加入足量NaOH溶液，得到沉淀2.14g。(提示：SiC)2雜不與稀硫酸反應)

(1)寫出本題涉及到的任意兩個反應的化學方程式或離子方程式—o

(2)該樣品中，Fe2O3的物質的量—。

(3)鋁土礦樣品中AI2O3的質量___。

(4)試計算樣品中A12O3XH2O的x值—。(要求計算過程)

17.海洋植物，如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在。實驗

室里從海帶中提取碘的流程如下：

(1)指出提取碘的過程中有關的實驗操作名稱：①；

③。寫出實驗②中有關反應的離子方程式

(2)提取碘的過程中，可供選擇的有關試劑是。

A.甲苯、酒精B.四氯化碳、苯C.汽油、乙酸D.汽油、甘油

(3)為使海帶中「轉化為碘的有機溶液，實驗室里有燒杯、玻璃棒、集氣瓶、酒精燈、

導管、圓底燒瓶、石棉網以及必要的夾持儀器。還缺少的儀器是。

(4)從含碘的有機溶液中提取碘和回收有機溶劑還需經過蒸館，指出下圖實驗裝置中的錯

誤之處：①②③。

(5)進行上述蒸儲操作時，使用水浴的原因是；最后，晶態碘在___________

里聚集。

18.海水中有豐富的資源，多種多樣的海洋動植物，豐富的礦藏、石油、天然氣等，此

外，海水中還含有大量的電解質，它們電離產生ChBr\1-、SO：、Ca2\Mg2\Na+

等，都是重要資源。開發和利用海水資源是當前科學研究的一項重要任務，如圖是某化

工廠對海水資源綜合利用的示意圖：

請根據以上信息回答下列問題:

(1)圖中A是粗鹽，初步提純后的粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO：等雜質，精制時所用的

試劑為①鹽酸②氯化飄溶液③氫氧化鈉溶液④碳酸鈉溶液，下列試劑添加順序合理的

是。

A.②③④①B.③④②①C.④③②①D.③②④①

(2)得到的精鹽溶于水通電能得到氯氣，氯氣溶于水后能得到氯水，新制氯水中含有多種

微粒，其中存在的分子是,，(寫化學式)。

(3)將制備得到的氯氣通入紫色石蕊試液中：

實驗現象導致變色的物質

石蕊試液從紫色逐漸變為_______色HC1

隨后溶液逐漸變為無色

繼續通C12,溶液從無色逐漸變為____—色—

(5)11中通入空氣，吹出Br2,從水溶液中分離出來是基于澳單質具有性。用二氧

化硫的水溶液吸收Br2的反應中體現了二氧化硫的性。

(6)蒸儲原理主要依據是各組分的以下哪點不同。A.原子量B.凝固點

C.沸點D.溶解度

(7)圖是具體的蒸儲裝置，指出圖中的兩處錯誤：、。

單質碘從海產品海帶中提取，流程如下圖。

(8)實驗室里進行過濾、蒸發時，都要用到的儀器是。

A.燒杯B.玻璃棒C.蒸發皿D.酒精燈

(9)檢驗濾液中是否含有I-,所用試劑不合理的是0

A.淀粉溶液和氯水B.硝酸酸化的硝酸銀溶液

C.氯水和四氯化碳D.濱水和酒精

(10)在3mL碘水中，加入1mL四氯化碳，振蕩、靜置后，觀察到試管里的分層現象是

(陰影部分表示溶有碘)

■

3

A

19.海水是資源的寶庫，以海水為原料可以制取粗鹽、Br2等多種物質。

⑴粗鹽中主要含NaCl,還含有少量CaCb、MgCb和Na2so4。

①將粗鹽提純的方法是：將粗鹽溶于水，向里面依次加入稍過量的（填依次加入

試劑的化學式），過濾，將濾液用鹽酸酸化后，蒸發結晶。

②實驗中，判斷所加上述試劑已經過量的方法是O

⑵濃縮海水中含有NaCl、NaBr等物質。從濃縮海水中提取漠的流程如下：

①寫出“氧化I”反應的離子方程式：o

②“吸收”時是用SO2水溶液吸收空氣吹出的澳蒸汽。寫出“吸收”時發生反應的化學方程

式，并用單線橋標出電子轉移的方向和數目o

③“蒸儲”時單質澳從溶液中蒸出，蒸館后所剩溶液中的溶質是o

20.A-I分別表示中學化學中的常見物質，它們之間的相互轉化關系如下圖所示（部分反

應物、生成物沒有列出），且已知G是一種兩性氧化物，A、B、C、D、E、F六種物質

中均含有同一種元素，F為紅褐色沉淀。

請填寫下列空白：

（1）A、B、C、D、E、F六種物質中所含的同一種元素是（寫元素符號）。

（2）寫出各物質的化學式：C，G。

(3)寫出下列反應的化學方程式

B一AoE—Fo

(4)寫出下列反應的離子方程式

I—JO

B-Do

G—J.0

21.I.現有金屬單質A、B、C和氣體甲、乙、丙以及物質D、E、F、G、H,它們之間

的相互轉化關系如圖所示(圖中有些反應的生成物和反應的條件沒有標出)。

黃綠色

請回答下列問題：

(1)D溶液和F溶液在空氣中混合的現象：；

(2)反應③的離子方程式：；

(3)反應⑦的離子方程式：；

(4)反應⑥的化學方程式：。

n.合金是由兩種或兩種以上的金屬(或金屬或非金屬)熔合而成的具有金屬特性的物質。

一般來說，合金的熔點低于其中任何一個組成金屬的熔點。下表是一些金屬熔點的數據。

金屬銅鋅錫鉛鈿鎘

熔點/℃1083419.6231.9327.5271.3320.9

⑸鉛錫合金中某種金屬的質量分數與合金的熔點有如圖所示的關系，其中橫坐標表示的

是的質量分數；當合金熔點最低時，合金中鉛與錫的質量比為。

00.610

謙雖分散

(6)保險絲由鈿、鉛、錫、鎘等金屬組成，其熔點約為o

A.20—40℃B.60?80℃C.230-250℃D.300-320℃

(7)青銅器的主要成分是銅錫合金。嶄新的青銅器呈土黃色。當青銅器長期埋在地下，逐

漸形成了綠色的銅綠［主要成分CU2(OH)2co3］，從其化學式可知銅綠是銅與(填

物質的化學式)長期作用的結果。

22.下表為元素周期表的一部分，表中列出了10種元素，針對這些元素完成下列問題

周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVDA0

2cNoNe

3NaMgAlsCl

4Br

(1)非金屬性最強的元素是(填元素名稱)；

(2)NaOH與Mg(OH)2中，堿性較強的是；

(3)第三周期這五種元素中，元素原子半徑最大的是(填元素符號)；

(4)Ne原子的最外層電子數為；

(5)寫出一種含有氮元素的化肥(填化學式)；

(6)有一種元素形成化合物種類最多，該元素最高價氧化物是(填化學式)；

(7)鋁是一種重要的金屬材料，其主要用于(填一種用途)；

(8)硫具有廣泛的用途，主要用于制造硫酸等。寫出硫在氧氣中燃燒生成二氧化硫的化學

方程式：o

(9)澳被稱為“海洋元素”，從海水中提取澳，通常是將氯氣通入含的苦鹵中置換出單

質澳，則Cb與B"中氧化性較強的是CL,反應物中CL與物質的量比是

(“1：1”或“1：2”)。

參考答案：

1.B

A.生活中“鹵水點豆腐”的原理是Mg2+、Ca2+等離子使蛋白質膠體發生聚沉，A正確；

B.有機玻璃屬于有機合成材料，B錯誤；

C.導致光化學煙霧的主要氣體為氮氧化物，新能源汽車的推廣與使用可減少氮氧化物的排

放，有利于減少光化學煙霧的產生，C正確；

D.茶葉中含有的茶多酚可用于制備食品防腐劑，D正確。

答案為B。

2.B

A.樹脂屬于有機高分子材料，故A錯誤；

B.氫氣燃燒生成水，且可通過電解水得到氫氣，故氫能是清潔的可再生能源，故B正確；

C.碳纖維指的是含碳量在90%以上的高強度高模量纖維，還含有其他成分，屬于混合物，

故碳纖維與金剛石不互為同素異形體，故C錯誤；

D.氫氣燃燒時能量變化除了有化學能到熱能的轉化，還包括化學能到光能的轉化，故D

錯誤；

故選B。

3.D

A.燃料電池產物對環境無污染，屬于環境友好電池，但是燃料電池工作時除轉化為電能，

還會轉化為其他形式的能量，其能量利用率小于100%,故A錯誤；

B.綠色食品并非指顏色是綠色的食品，而是對產自良好生態環境的，無污染、安全、優質

的食品的總稱，綠色食品分為A級和AA級兩類：A級綠色食品在生產過程中允許限量使

用限定的化學合成物質；AA級綠色食品在生產過程中則不允許使用任何有害化學合成物質,

故B錯誤；

C.汽車尾氣中的氮氧化物主要是空氣中的氮氣和氧氣在高溫或放電的條件下生成的，汽油

燃燒的主要產物為碳氧化物，故C錯誤；

D.二氧化硫、氮氧化物以及可吸入顆粒物這三項是霧霾主要組成，前兩者為氣態污染物，

最后一項顆粒物才是加重霧霾天氣污染的罪魁禍首。它們與霧氣結合在一起，讓天空瞬間變

得灰蒙蒙的，“煤改氣”、“煤改電”等清潔燃料改造工程減少了二氧化硫、氮氧化物和可吸入

顆粒物，故有利于減少霧霆天氣，故D正確；

答案選D。

4.C

A.在我國使用最早的合金是青銅，是銅合金，故A正確；

B.儲氫合金是一類能夠大量吸收H2,并與H2結合成金屬氫化物的材料，如硼氫化鈉等，

故B正確；

C.合金的熔點一般比各成分金屬的低，如鈦汞齊（汞合金）熔點比汞的高，故C錯誤；

D.鋁合金密度小、強度大、耐腐蝕，是用來制造飛機和宇宙飛船的理想材料，故D正確；

故選C。

5.A

A.通過石油裂解可以得到乙烯、丙烯等多種氣態短鏈燒，石油裂化可以得到較多的輕質油，

故A選；

B.苯不能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色，而甲苯的側鏈受苯環影響，可能被酸性高鎬酸鉀溶液

氧化，故B不選；

C.CH2=CH2能使澳的四氯化碳溶液褪色是因為發生了加成反應，生成1,2-二澳乙烷，故

C不選；

D.符合通式CnH2n+2的煌一定都是烷燒，碳原子都是飽和碳，分子中均只含單鍵，故D不

選；

故選Ao

6.A

①鋁土礦與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉，偏鋁酸鈉溶液通入足量的鹽酸，生成氯化鋁，得不

到氫氧化鋁，故①錯誤；

②鹽鹵（含MgCb）與石灰乳反應生成氫氧化鎂，氫氧化鎂與鹽酸反應生成氯化鎂溶液，但

由于Mg2+水解Mg2++2H2OUMg（OH）2+2H+,加熱蒸發HC1揮發，平衡向右移動，所以得不

到無水MgCb,故②錯誤；

③氨催化氧化生成一氧化氮和水，一氧化氮氧化生成二氧化氮,二氧化氮與水反應生成硝酸,

符合各步轉化，故③正確；

④硫在氧氣中燃燒只能生成二氧化硫，不能生成三氧化硫，故④錯誤；

⑤電解氯化鈉溶液可以得到氯氣，氯氣與鐵反應生成FeCb,不是FeCl?,故⑤錯誤；

⑥Si02與氫氧化鈉反應NazSiCh，NazSiCh溶液中通二氧化碳發生反應生成HzSiCh，故⑥正

確；

綜上所述選Ao

7.A

A.過氧化鈉具有強氧化性，故過氧化鈉與二氧化硫發生氧化還原反應可生成硫酸鈉，A正

確；

B.明磯不具有殺菌消毒作用，但是可以用作凈水劑，B錯誤；

C.用覆銅板制作印刷電路板，是利用過量的飽和氯化鐵溶液與鍍銅電路板上金屬銅反應，

然后用過量鐵粉把生成的氯化銅置換得到金屬銅。同時把過量的氯化鐵溶液轉變為氯化亞鐵

溶液，最后，進行過濾分離出金屬銅而回收銅，并把濾液氯化亞鐵再轉化為氯化鐵溶液循環

利用，C錯誤；

D.合金的熔點不一定比各成分金屬的低，餡是具有銀白色光澤的稀有金屬，其熔點為2227C,

而碳化恰為4160C,D錯誤；

故選Ao

8.C

A.過氧化鈉與人呼出的二氧化碳或水蒸氣反應均生成氧氣，過氧化鈉可用于呼吸面具或潛

水艇中作為氧氣的來源，故A正確；

B.漂白粉的有效成分是次氯酸鈣，次氯酸鈣具有強氧化性，能使蛋白質變性而殺菌消毒；

同時漂白粉在空氣中會和二氧化碳、水反應生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，所以漂白粉既

可作漂白棉、麻、紙張的漂白劑，又可用作游泳池等場所的消毒劑，故B正確；

C.生鐵中的含碳量為2%~4.3%,鋼中的含碳量為0.03%~2%,生鐵含碳量高，生鐵硬度大、

抗壓，性脆、可以鑄造成型，是制造機座、管道的重要材料，故C錯誤；

D.放射性同位素可以用于透視和放療，因此可以給金屬探傷、診斷和治療疾病，故D正確；

答案選C。

9.B

A.煤中含量最高的元素是碳，其次是氫和氧，故A錯誤；

B.苯環是平面結構，所有原子都共面。甲基是四面體結構，所以"一'Hi分

子中處于同一平面內的碳原子最少有11個，故B正確；

C.芳香煌的主要來源是石油化工的催化重整和裂化，故C錯誤；

D.石油裂化是提高輕質液體燃料，特別是汽油的產量和質量，裂解的目的是為了提高乙烯

的產量，故D錯誤；

故答案：Bo

10.D

汽車燃料為有機物，燃燒后的產物有不完全燃燒產生的一氧化碳、碳氫化合物、碳的固體顆

粒,有氮氣和氧氣反應產生的一氧化氮、二氧化氮,汽油中的硫元素與氧氣生成的二氧化硫，

故選D。

11.C

A.裝置甲生成乙烯同時會有二氧化硫生成，兩者都能使濱水褪色，故A不符合題意；

B.煤的干儲是隔絕空氣加強熱，故B不符合題意；

C.裝置丙除去乙烷中的乙烯，乙烯與濱水發生加成反應，故C符合題意；

D.提純乙酸乙酯常用簡單蒸儲的方法，故D不符合題意。

綜上所述，答案為C。

12.C

貝殼鍛燒得到CaO、②、③反應為分解反應，CaO與水得到石灰乳為化合反應，向海水中

加入石灰乳，過濾可得到氫氧化鎂沉淀，再向沉淀中加入過量鹽酸，得到氯化鎂溶液，在

HC1氣流中加熱蒸發即可得到氯化鎂固體，最后電解熔融狀態的氯化鎂即可得到金屬鎂。

A.貝殼轉化為CaO、②、③反應為分解反應，CaO轉化為石灰乳為化合反應，①及Mg(OH)2

與鹽酸反應為復分解反應，③為氧化還原反應，沒有置換反應，故A錯誤；

B.因為MgCU-Hz。、MgCl?為純凈物，故兩者MgC仃Hz。到MgCl?的變化是一種物質變

成另外一種物質，所以是化學變化，故B錯誤；

C.過濾需要用到的玻璃儀器有漏斗、玻璃棒、燒杯，故C正確；

D.反應①用的是石灰乳，故Ca(OH)?不可拆成離子形式，故D錯誤；

故選C。

13.(1)D

⑵B

⑶C

⑷D

⑸A

【解析】⑴

油炸蝦條、薯片具有還原性，易被氧化性氣體氧化而變質，保存時，充入氣體應為非氧化性

氣體，氧氣為氧化性氣體；

故選D

(2)

A

由“碳酸氫鈉作發泡劑”可知，碳酸氫鈉在面包發熱過程中產生了氣體；又由NaHCO3=

Na2cO3+CO2T+H2O,知該氣體為二氧化碳；

故選B；

(3)

A.兩種待鑒別的溶液都是無色透明的液體，A不符合題意；

B.在溶液濃度未知時不能確定其密度的相對大小，B不符合題意；

C.氯化鈉溶液蒸發后得氯化鈉白色固體，灼燒顯黃色(Na+焰色)，而葡萄糖蒸發后得白色

固體，灼燒時分解生成碳而變黑，C符合題意；

D.兩種待鑒別的溶液都是無色透明的液體，皆不易揮發，D不符合題意；

故選C。

(4)

A.海參中加入甲醛可以保鮮、防腐，但甲醛對人體有害，屬于非法食品添加劑，A錯誤；

B.白酒中摻入的甲醇可使人眼睛失明，屬于非法食品添加劑，B錯誤；

C.奶粉中加入的三聚家胺可提高氮含量，但對人體有害，屬于非法食品添加劑，C錯誤;

D.食鹽中加碘，可以防止甲狀腺腫，是合法的食品添加劑，D正確；

故選D。

(5)

A.淀粉是人體所需的營養物質，故A正確；

B.二氧化硫有毒，對人體有害，需要檢測，故B錯誤；

C.亞硝酸鈉雖然外觀極像食鹽，但它有致癌作用，對人體有害，故C需檢測，故C錯誤;

D.甲醛對人體有害，不能做食品添加劑，需要檢測，故D錯誤；

故選Ao

14.2AI2O3(熔融)^*54A1+3O2T510t

電解熔融氧化鋁的方法制取金屬鋁，發生2Abe>3(熔融)瑞言4Al+3ChT，將鋁的質量代

入計算即可。

(1)工業上用電解熔融氧化鋁的方法制取金屬鋁，反應的化學方程式為2Al2。3(熔融)褊言

曳艇

4A1+3O2?,故答案為2Al2。3(熔融)褊言4A1+3O2T；

(2)設需要x噸氧化鋁，則

2Al2。3(熔融)冰晶石4Al+302?

2x1024x27

Xt270t

2xlQ2_4x272x102x270「

因此,解得:x=----------------=510

xt27014x27

答:理論上需要氧化鋁510t。

15.0.005mol0.025mol/L

根據題干信息可得，n[Ca(OH)2]=0.37g-74g/mol=0.005mol,貝U

MgCl2+Ca(OH)。=Mg(OH)“+CaCl2

111

n[MgCl2]0.005moln[Mg(OH)J

(1)根據物質的量與化學計量數成正比可知n[Mg(OH)2]=0.005mol,即生成沉淀的物質的量為

0.005moL故答案為0.005mol；

⑵由⑴可知，n[MgCL]=0.005mol,則n(Mg2+)=0.005mol,c(Mg2+)=0.005mol+0.2L=0.025mol/L,

故答案為：0.025moVLo

16.Fe3++3OH-Fe(OH)3]，AF++4OH-=A1C)2-+2H2O等O.Olmol10.2g3

氧化鋁、氧化鐵與硫酸反應，而二氧化硅不反應，故0.3g為二氧化硅的質量，濾液中加入

足量的氫氧化鈉，鋁離子轉化為偏鋁酸鹽，故得到沉淀2.14g為氫氧化鐵的質量。

(1)涉及反應有：氧化鋁與硫酸反應生成硫酸鋁與水，氧化鐵與硫酸反應生成硫酸鐵與水，

硫酸鐵與氫氧化鈉反應生成氫氧化鐵與硫酸鈉.硫酸鋁與足量氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉、

3+3+

硫酸鈉與水，任意兩個反應離子方程式為：Fe+3OH=Fe(OH)3；,A1+4OH=A1O2+2H2O,

3+

答：任意兩個離子方程式為：Fe+3OH=Fe(OH)3；,A13++4OH=A1C)2-+2H2O等；

112.14g

⑵根據Fe元素守恒，w(Fe2C>3)=另”[Fe(0H)3]=彳x而元扁'ROlmol,

答：該樣品中，FezCh的物質的量為O.Olmol；

(3)根據硫酸根守恒：3”[A12(SO4)3]+3〃[Fe2(SO4)3]=〃(H2so4),即

3n[Al2(S04)3]+3x0.01mol=0.2Lxl.65mol/L,則n[Al2(SO4)3]=0.1mol,根據Al元素守恒，

f?(A12O3)=n[A12(SO4)3]=0.1moL故砥AbO3)=0.1molx102g/mol=10.2g,

答：鋁土礦樣品中AI2O3的質量為10.2g；

54。

⑷樣品中水的質量為17.5g-0.3g-10.2g-0.01molxl60g/mol=5.4g,物質的量為由篇

=0.3mol,則O.lmol：0.3mol=l：x,故x=3,

答：樣品中AI2O3.xHzO的x值為3o

17.過濾萃取分液2F+Cl2=I2+2CPB分液漏斗缺少石棉網溫度計

水銀部位應該在支管口處水流方向應該下進上出受熱均勻，易控制溫度蒸儲燒瓶

(1)①是懸濁液分離成溶液和殘渣，因此用過濾；③是有機物萃取后分離，因此為萃取分液；

實驗②中主要是氯氣氧化碘離子。

(2)提取碘的過程中，選用不溶于水的有機溶劑。

(3)為使海帶中「轉化為碘的有機溶液，因要進行萃取分液，因此還缺少的儀器是分液漏斗。

(4)根據圖中信息，錯誤的有：①缺少石棉網，②溫度計水銀部位應該在支管口處，③水流

方向應該下進上出。

(5)進行上述蒸儲操作時，使用水浴的原因是受熱均勻，易控制溫度，最后，晶態碘在蒸儲

燒瓶里聚集。

(1)①是懸濁液分離成溶液和殘渣，因此用過濾；碘的水溶液進行操作③后得到碘的有機溶

液，經過了萃取分離，因此為萃取分液；實驗②中主要是氯氣氧化碘離子，有關反應的離子

方程式2「+C12=L+2C「，故答案為：過濾；萃取分液;21"+C12=L+2C「。

(2)提取碘的過程中，選用不溶于水的有機溶劑，故答案為：B?

(3)為使海帶中「轉化為碘的有機溶液，因要進行萃取分液，因此還缺少的儀器是分液漏斗，

故答案為：分液漏斗。

(4)根據圖中信息，錯誤的有：①缺少石棉網，②溫度計水銀部位應該在支管口處，③水流

方向應該下進上出，故答案為：缺少石棉網；溫度計水銀部位應該在支管口處；水流方向應

該下進上出。

(5)進行上述蒸儲操作時，使用水浴的原因是受熱均勻，易控制溫度；最后，有機物的沸點

低，先蒸出，晶態碘在蒸儲燒瓶里聚集，故答案為：受熱均勻，易控制溫度；蒸儲燒瓶。

18.(1)AD

(2)Cl2HC1OH2O

⑶紅HC1O淺黃綠Cl2

(4)Cl,+2Br-=B^+2Cr

(5)揮發還原

(6)C

(7)冷凝水未下進上出溫度計水銀球未在支管口處

(8)B

⑼D

(10)D

2+2+

(1)粗鹽含有Ca>Mg、SO：，用足量的Na2CO3除去Ca?+,用足量的NaOH除去Mg",

用足量的BaCl?除去SOj,添加試劑時，還要除去足量的試劑，所以Na2cO3溶液既可以除

去Ca”，液可以除去足量的Ba?+,所以要先加入足量的BaC*再加入足量的Na2co3,最

后溶液中剩余的Na2c和NaOH,用鹽酸除去，所以試劑添加順序為：②③④①或者

③②④①，選AD；

(2)C12+H2OHC1+HC1O,HC1為強電解質，HC1O為弱電解質，所以氯水中的分子為：

Cl?、HQ和HC10；

(3)氯氣通入紫色石蕊試液中，C"與HQ反應，生成HC1先酸性，石蕊變紅，而HC1O具

有強氧化性，紅色石蕊褪色，再繼續通入過量的Cl2,形成綠水，溶液變成淺綠色。

(4)苦鹵時濃縮海水，含有Br,通入CU，發生反應：口2+28日=8與+2加一,得到含有8弓的

溶液；

(5)因為Br?具有揮發性，所以可以用空氣將其吹出，再用二氧化硫的水溶液吸收Br2,發

生反應：Br2+SO2+H2O=HCl+H2SO4,體現了二氧化硫的還原性；

(6)蒸儲原理主要依據是各組分的沸點不同且相差較大，故選C；

(7)蒸儲時，冷凝水未下進上出，溫度計水銀球未在支管口處；

(8)過濾時，要用玻璃棒引流，蒸發時要用玻璃棒攪拌，所以過濾和蒸發操作時都需要用

道玻璃棒；

(9)檢驗濾液中是否含有r：

A.淀粉溶液和氯水，溶液變藍色

B.硝酸酸化的硝酸銀溶液，生成黃色沉淀

C.氯水和四氯化碳，溶液分層，下層為紫紅色

D.澳水和酒精，無明顯現象。故選D；

(10)因為四氯化碳的密度比水大，不溶于水，碘單質在四氯化碳中的溶解度大于在水中的

溶解度，故溶液分層，下層有顏色，且體積為上層的約;，故選D。

19.(1)BaCL溶液、Na2cCh溶液、NaOH溶液或“BaCb溶液、NaOH溶液、Na2c。3溶液”

或“NaOH溶液、NaCl溶液、Na2c。3溶液靜置，向上層清液中繼續滴加沉淀劑，無沉淀

產生

2e-

II

⑵S0+Br+、

Cl2+2Br-2Cl-+Br2222H2O—2HBr+H2SO4HC1H2so4

粗鹽中含有的雜質CaC12要使用Na2c。3溶液除去，雜質MgCL要使用NaOH溶液除去，雜

質Na2s04要使用BaCL溶液除去，為保證雜質離子除盡，除雜試劑應該適當過量，且按照

一定加入順序，由于過量BaCb溶液要用Na2cCh溶液除去，因此BaCL溶液要在Na2co3

溶液之前加入，NaOH溶液對位置無要求，過濾除去沉淀后，使用HC1除去過量NaOH溶

液和Na2co3溶液；

向濃縮的海水中通入CL，發生反應：Cl2+2Br=2Cl+Br2,然后用熱空氣將易揮發的Br2吹

出，再利用SC)2的水溶液吸收，發生反應：SO2+2H2O+Br2=H2SO4+2HBr,使澳單質得至?。莞?/p>

集，再向溶液中通入CL發生氧化反應：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2,然后蒸儲得到液澳。

(1)①將粗鹽提純的方法是：將粗鹽溶于水，向里面依次加入稍過量的BaCL溶液除去雜

質Na2so4；加入Na2c。3溶液除去雜質CaCl2及加入的過量的BaCL;再加入NaOH溶液除

去雜質MgCb;然后過濾，將濾液用鹽酸酸化后，蒸發結晶獲得精鹽NaCl?；蚍椒ㄊ牵築aCb

溶液、NaOH溶液、Na2cCh溶液”或“NaOH溶液、NaCl溶液、Na2cCh溶液；

②若除雜試劑已經過量，繼續滴加除雜試劑時，不能反應產生沉淀，故實驗中，判斷所加上

述試劑已經過量的方法是靜置，向上層清液中繼續滴加沉淀劑，無沉淀產生；

(2)①根據上述分析可知：“氧化I”發生反應為：Cl2+2Br=2Cl+Br2；

②“吸收”時是用SO2水溶液吸收空氣吹出的漠蒸汽。則“吸收”時發生反應的化學方程式為：

SO2+2H2O+Br2=H2SO4+2HBr,在該反應中，S元素化合價由反應前SCh中的+4價變為反應

后H2s04中的+6價，化合價升高2價，失去2個電子；Br元素化合價由反應前B"中的0

價，變為反應后HBr中的-1價，化合價降低1x2=2價，得到2個電子，則用單線橋標出電

2e-

I1

SO+Br+

子轉移的方向和數目為：222H2O=2HBr+H2SO4；

③“蒸儲”時發生反應：Cl2+2Br-=2Cl+Br2；而溶液中H2SO4及HC1仍然留在溶液中，故單質

溟從溶液中蒸出，蒸館后所剩溶液中的溶質是HC1、H2so4。

20.(l)Fe

(2)FeCl2AI2O3

(3)8A1+3Fe3O45?4A12O3+9Fe4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

+2+3+

(4)2A1+2OH+2H2O=2A1O2+3H2tFe3O4+8H=Fe+2Fe+4H2OA12O3+2OH-2A1O

2+H2O

F是紅褐色難溶于水的沉淀，則F為Fe(0H)3,結合轉化關系可知，A為Fe,B為FesCU,C

為FeCb,D為FeCb，E為Fe(0H)2,G是一種兩性氧化物，能與氫氧化鈉溶液反應生成J,

且I與能與氫氧化鈉溶液反應生成G,電解G得到I與H,反應①為鋁熱反應，則I是A1,

H是02,G為AI2O3,J是NaAlCh，據此解答；

(1)

A、B、C、D、E、F六種物質中所含的同一種元素是Fe元素，故答案為：Fe；

(2)

由上述分析可知,C為述分2,G是AI2O3,故答案為:FeCl2;AI2O3；

(3)

A為Fe,B為Fe3O4,I是Al,B生成A化學方程式：8A1+3Fe3O44Al2O3+9Fe；E為Fe(OH)2,

F為Fe(0H)3,E被氧