第2課時酸堿中和滴定課程目標(biāo),1．駕馭中和滴定原理。2．駕馭中和滴定試驗(yàn)的操作方法和誤差分析。3．了解在日常生活、生產(chǎn)中pH的應(yīng)用。圖說考點(diǎn),學(xué)業(yè)基礎(chǔ)——自學(xué)·思記·嘗試【新知預(yù)習(xí)】一、酸堿中和滴定1．概念利用________，用已知濃度的酸(或堿)來測定未知濃度的堿(或酸)的試驗(yàn)方法。2．原理(1)實(shí)質(zhì)：________________。(2)定量關(guān)系：____________________或____________________。3．主要試劑(1)溶液：________液和待測液。(2)指示劑①酸堿指示劑的變色范圍在中和滴定過程中溶液的pH________內(nèi)。②中和滴定通常選擇________或________作指示劑，一般不選用石蕊試液。4．主要儀器及運(yùn)用(1)儀器：________________、鐵架臺、滴定管夾、__________、________。(2)滴定管的結(jié)構(gòu)及運(yùn)用方法①滴定管的結(jié)構(gòu)儀器A是________儀器B是________②運(yùn)用方法5．中和滴定過程及滴定曲線(1)滴定操作：①試驗(yàn)前的打算工作②滴定③終點(diǎn)的推斷：等到滴入最終一滴標(biāo)準(zhǔn)液，指示劑變色，且在半分鐘內(nèi)________原來的顏色，視為滴定終點(diǎn)并記錄標(biāo)準(zhǔn)液的體積。④數(shù)據(jù)處理：為削減試驗(yàn)誤差，滴定時，要求重復(fù)試驗(yàn)2～3次，求出所用標(biāo)準(zhǔn)溶液體積的________，然后再計(jì)算待測液的物質(zhì)的量濃度。(2)酸堿滴定曲線以滴加________為橫坐標(biāo)，以________為縱坐標(biāo)繪出一條溶液pH隨酸(或堿)的滴加量而改變的曲線。二、pH在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用1．醫(yī)療上(1)測試________的pH，診斷疾病。(2)調(diào)控體液的pH，協(xié)助治療疾病。2．生活中：人們洗發(fā)時運(yùn)用的護(hù)發(fā)素，其主要功能是調(diào)整頭發(fā)的pH使之達(dá)到相宜的________。3．在環(huán)保領(lǐng)域中：酸性或堿性廢水的處理經(jīng)常利用________原理結(jié)合pH自動測定儀進(jìn)行監(jiān)測和限制。4．在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中：因土壤的pH影響植物對不同形態(tài)養(yǎng)分的汲取及養(yǎng)分的有效性，各種作物的生長都對土壤的________有肯定的要求?！炯磳W(xué)即練】1．推斷正誤，正確的打“√”，錯誤的打“×”(1)中和滴定的原理就是酸的物質(zhì)的量與堿的物質(zhì)的量相等時，二者恰好反應(yīng)。()(2)滴定操作中錐形瓶用蒸餾水洗滌后不能用待測液潤洗。()(3)強(qiáng)堿滴定酸時，酚酞由無色變?yōu)榉奂t色且半分鐘內(nèi)不褪色為滴定終點(diǎn)。()(4)盛標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管用蒸餾水洗滌后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗，不會影響試驗(yàn)結(jié)果。()(5)用強(qiáng)酸滴定弱堿，指示劑選用酚酞。()(6)氫氧化鈉溶液滴定鹽酸時未用標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液潤洗堿式滴定管，測得鹽酸濃度偏高。()2．關(guān)于下列各試驗(yàn)或裝置的敘述中，不正確的是()A．①可用于測溶液pHB．②是用酸性KMnO4溶液滴定Na2SO3溶液C.③是滴定操作時手的操作D．④中最終一滴NaOH標(biāo)準(zhǔn)液使溶液由無色變?yōu)榧t色，即達(dá)到滴定終點(diǎn)3．某學(xué)生用堿式滴定管量取0.1mol·L－1的NaOH溶液，起先時仰視液面，讀數(shù)為1.00mL，取出部分溶液后，俯視液面，讀數(shù)為11.00mL，該同學(xué)在操作中實(shí)際取出的液體體積()A．大于10.00mLB．小于10.00mLC．等于10.00mLD．等于11.00mL4．用已知濃度的NaOH溶液測定某硫酸溶液的濃度，參考下圖所示儀器，從下表中選出的正確選項(xiàng)是()選項(xiàng)錐形瓶中溶液滴定管中溶液選用指示劑選用滴定管A堿酸石蕊乙B酸堿酚酞甲C堿酸甲基橙乙D酸堿酚酞乙5.現(xiàn)用物質(zhì)的量濃度為amol·L－1的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液去滴定VmL鹽酸，請回答下列問題：(1)堿式滴定管用蒸餾水洗凈后，接下來應(yīng)當(dāng)進(jìn)行的操作是________________________________________________________________________。(2)用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定時，應(yīng)將標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液注入圖中的________(填“甲”或“乙”)中。(3)下圖是滴定前后滴定管的液面讀數(shù)，則c(HCl)＝________mol·L－1。核心素養(yǎng)——合作·探究·共享提升點(diǎn)一酸堿中和滴定試驗(yàn)例1.滴定試驗(yàn)時，必須要按以下要求操作的是()A．錐形瓶用蒸餾水洗凈后要烘干B．酸式或堿式滴定管用水洗凈后用相應(yīng)待裝溶液潤洗C．待測液肯定要放在錐形瓶中，標(biāo)準(zhǔn)液肯定要放在滴定管中D．滴定前讀數(shù)要求精確，凹液面的最低點(diǎn)必需與“0”刻度或“0”刻度以上的某一刻度相切狀元隨筆滴定管的運(yùn)用步驟1．查：檢查是否漏水2．洗：用蒸餾水洗滌2～3次3．潤：用待裝液潤洗2～3次4．裝：裝入對應(yīng)的酸堿溶液5．排：調(diào)整滴定管，排出尖嘴部分的氣泡，使其充溢溶液。[提升1]用中和滴定法測定某燒堿樣品的純度，試依據(jù)試驗(yàn)回答下列問題：(1)精確稱量8.2g含有少量中性易溶雜質(zhì)的樣品，配成500mL待測溶液。稱量時，樣品可放在________(填編號字母)稱量。A．小燒杯中B．干凈紙片上C．托盤上(2)滴定時，用0.2000mol·L－1的鹽酸來滴定待測溶液，不行選用________(填編號字母)作指示劑。A．甲基橙B．石蕊C．酚酞D．甲基紅(3)滴定過程中，眼睛應(yīng)凝視________________________；在鐵架臺上墊一張白紙，其目的是_____________________________。(4)依據(jù)下表數(shù)據(jù)，計(jì)算被測燒堿溶液的物質(zhì)的量濃度是________mol·L－1，燒堿樣品的純度是________。狀元隨筆石蕊一般不作中和滴定的指示劑，顏色改變不明顯，且變色范圍較寬。試驗(yàn)中一般要測定2～3次，取2～3次消耗標(biāo)準(zhǔn)液的平均值進(jìn)行計(jì)算。關(guān)鍵實(shí)力指示劑的選擇①中和反應(yīng)恰好完全反應(yīng)的時刻叫滴定終點(diǎn)。為精確推斷滴定終點(diǎn)，必需選用變色明顯、變色范圍的pH與終點(diǎn)的pH相一樣的酸堿指示劑。通常選用酚酞或甲基橙，而不選用顏色改變不靈敏的石蕊。②中和滴定中，酸堿指示劑用量及顏色改變狀元隨筆指示劑在運(yùn)用時，不宜加過多，因?yàn)橹甘緞┍旧頌槿跛峄蛉鯄A提升點(diǎn)二酸堿中和滴定操作誤差分析例2.試驗(yàn)室用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定某NaOH溶液，用甲基橙作指示劑。下列操作中可能使測定結(jié)果偏低的是()A．酸式滴定管在裝液前未用標(biāo)準(zhǔn)酸溶液潤洗2～3次B．起先試驗(yàn)時酸式滴定管尖嘴部分有氣泡，在滴定過程中氣泡消逝C．滴定前平視讀數(shù)，滴定后俯視讀數(shù)D．盛NaOH溶液的錐形瓶滴定前用NaOH溶液潤洗2～3次狀元隨筆誤差分析要先寫出計(jì)算式，然后分析錯誤操作造成的影響。分析影響時要抓住測定數(shù)據(jù)這個根本，也就是錯誤操作對標(biāo)準(zhǔn)液的消耗量有何影響。[提升2]在中和滴定操作過程中，有以下各項(xiàng)因操作不當(dāng)而引起的試驗(yàn)誤差，用“偏高”“偏低”或“無影響”等填空：(1)滴定管用蒸餾水洗凈后，未用已知濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗，使滴定結(jié)果________。(2)錐形瓶用蒸餾水洗凈后，又用待測溶液潤洗，使滴定結(jié)果________。(3)滴定管(裝標(biāo)準(zhǔn)溶液)在滴定前尖嘴處有氣泡，滴定過程中氣泡消逝，使滴定結(jié)果________。(4)滴定前平視，滴定終點(diǎn)俯視，使滴定結(jié)果________。(5)用NaOH溶液滴定鹽酸(酚酞作指示劑)，當(dāng)加入一滴NaOH溶液時溶液呈淺紅色，此時便停止滴定，使滴定結(jié)果________。(6)用含Na2O雜質(zhì)的NaOH固體來配制已知濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液，用于滴定未知濃度的鹽酸，使測得鹽酸的濃度________________。(7)用含Na2CO3雜質(zhì)的NaOH固體來配制已知濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液，用于滴定未知濃度的鹽酸，使測得鹽酸的濃度________________。(8)洗滌錐形瓶時，誤把稀食鹽水當(dāng)作蒸餾水，然后用錐形瓶裝待測的鹽酸，用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定時，對測得的結(jié)果________________。狀元隨筆讀數(shù)誤差可以用畫圖的形式來理解和記憶。如起先讀數(shù)仰視，滴定完畢讀數(shù)俯視，如圖Ⅰ；起先讀數(shù)俯視，滴定完畢讀數(shù)仰視，如圖Ⅱ。關(guān)鍵實(shí)力中和滴定中的誤差分析歸納以一元強(qiáng)酸、一元強(qiáng)堿間的滴定為例：c待＝c標(biāo)·V標(biāo)V待，V待是待測液的體積，c標(biāo)是標(biāo)準(zhǔn)液的濃度，這些量均為已知量，所以c待的大小取決于V標(biāo)的大小，因此誤差來源完全歸結(jié)于消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積V標(biāo)。若V標(biāo)偏大，則c待偏高；若以0.1mol/L的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定肯定體積的待測HCl溶液為例，消耗的NaOH溶液多，則結(jié)果偏高；否則，偏低。歸納如表所示：誤差來源c(HCl)滴定管中產(chǎn)生的誤差滴定管用蒸餾水洗滌后，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗偏高滴定管未用待測液潤洗偏低盛標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管滴定前有氣泡，滴定后無氣泡偏高盛標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管滴定前無氣泡，滴定后有氣泡偏低盛待測液的滴定管運(yùn)用前有氣泡，運(yùn)用后無氣泡偏低盛待測液的滴定管運(yùn)用前無氣泡，運(yùn)用后有氣泡偏高錐形瓶中產(chǎn)生的誤差錐形瓶用蒸餾水洗滌后又用待測液洗偏高錐形瓶未洗凈，殘留有與待測液中溶質(zhì)反應(yīng)的少量物質(zhì)偏低待測液加水稀釋無影響讀數(shù)帶來的誤差用滴定管量取待測液先俯視后仰視偏低先仰視后俯視偏高用滴定管量取標(biāo)準(zhǔn)液先俯視后仰視偏高先仰視后俯視偏低配制標(biāo)準(zhǔn)溶液產(chǎn)生的誤差配制0.1mol/L的NaOH溶液500mL，須要NaOH的質(zhì)量為2.0gNaOH已部分潮解偏高NaOH中所含雜質(zhì)雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)偏高所含雜質(zhì)消耗1molHCl所需質(zhì)量大于40g(如Na2CO3、NaHCO3偏高所含雜質(zhì)消耗1molHCl所需質(zhì)量小于40g(如Na2O)偏低提升點(diǎn)三中和滴定的遷移應(yīng)用——氧化還原反應(yīng)滴定例3.已知KMnO4、MnO2在酸性條件下均能將草酸鈉(Na2C2O4)氧化：2MnO4-+5C2O42-＋16H＋=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O某探討小組為測定某軟錳礦中MnO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，精確稱取1.20g軟錳礦樣品，加入2.68g草酸鈉固體，再加入足量的稀硫酸并加熱(雜質(zhì)不參與反應(yīng))，充分反應(yīng)后冷卻、濾去雜質(zhì)，將所得溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中并定容；從中取出25.00mL待測液置于錐形瓶中，再用0.0200mol·L－1KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，當(dāng)?shù)稳?0.00mLKMnO(1)0.0200mol·L－1KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)置于________(填“甲”或“乙”)滴定管中；滴定終點(diǎn)如何推斷：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)你能否幫助該探討小組求得軟錳礦中MnO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？________(填“能”或“否”)。若回答“能”，請給出計(jì)算結(jié)果；若回答“否”，試說明緣由：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)若在試驗(yàn)過程中存在下列操作，其中會使所測MnO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小的是________。A．溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶中，未將燒杯、玻璃棒洗滌B．滴定前尖嘴部分有一氣泡，滴定終點(diǎn)時消逝C．定容時，俯視刻度線D．滴定前仰視讀數(shù)，滴定后俯視讀數(shù)E．錐形瓶水洗之后未用待測液潤洗狀元隨筆強(qiáng)氧化性溶液如KMnO4、溴水、K2Cr2O7等應(yīng)置于酸式滴定管，堿式滴定管帶橡膠管，強(qiáng)氧化性物質(zhì)能腐蝕橡膠[提升3]化學(xué)小組用如下方法測定經(jīng)處理后的廢水中苯酚的含量(廢水中不含干擾測定的物質(zhì))。Ⅰ.用已精確稱量的KBrO3固體配制肯定體積的amol·L－1KBrO3標(biāo)準(zhǔn)溶液；Ⅱ.取V1mL上述溶液，加入過量KBr，加H2SO4酸化，溶液顏色呈棕黃色；Ⅲ.向Ⅱ所得溶液中加入V2mL廢水，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為；Ⅳ.向Ⅲ中加入過量KI；Ⅴ.用bmol·L－1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Ⅳ中溶液至淺黃色時，滴加2滴淀粉溶液，接著滴定至終點(diǎn)，共消耗Na2S2O3溶液V3mL。已知：I2＋2Na2S2O3=2NaI＋Na2S4O6Na2S2O3和Na2S4O6溶液顏色均為無色(1)Ⅰ中配制溶液用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和________。(2)Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是____________________________________。(3)Ⅳ中加KI前，溶液顏色須為黃色，緣由是_____________________________________________________________________________________________________。(4)KI與KBrO3物質(zhì)的量關(guān)系為n(KI)≥6n(KBrO3)時，KI肯定過量，理由是________________________________________________________________________。(5)Ⅴ中滴定至終點(diǎn)的現(xiàn)象是________________________________________________________________________________________________。(6)廢水中苯酚的含量為________g·L－1(苯酚摩爾質(zhì)量：94g·(7)由于Br2具有________性質(zhì)，Ⅱ～Ⅳ中反應(yīng)須在密閉容器中進(jìn)行，否則會造成測定結(jié)果偏高。狀元隨筆氧化還原滴定廣泛地應(yīng)用于溶液濃度的測定，物質(zhì)純度的測定，食品和藥品成份的檢測等定量分析中。關(guān)鍵實(shí)力氧化還原反應(yīng)的滴定1．原理以氧化劑或還原劑為滴定劑，干脆滴定一些具有還原性或氧化性的物質(zhì)；或者間接滴定一些本身并沒有氧化還原性，但能與某些氧化劑或還原劑起反應(yīng)的物質(zhì)。2．試劑常見的用于滴定的氧化劑有KMnO4、K2Cr2O7、I2等。常見的用于滴定的還原劑有亞鐵鹽、草酸、維生素C等。3．指示劑氧化還原滴定法的指示劑有三類：(1)氧化還原指示劑。(2)專用指示劑，如在碘量法滴定中，可溶性淀粉溶液遇碘標(biāo)準(zhǔn)溶液變藍(lán)。(3)自身指示劑，如高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定草酸時，滴定終點(diǎn)為溶液變紫紅色。4．氧化還原反應(yīng)滴定計(jì)算依據(jù)依據(jù)化學(xué)方程式或離子方程式或關(guān)系式列比例式，或運(yùn)用原子守恒、電荷守恒、得失電子守恒等規(guī)律列等式進(jìn)行計(jì)算。當(dāng)堂評價(jià)——夯實(shí)·測控·演練1．下列有關(guān)中和滴定的操作：①用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗滴定管；②往滴定管內(nèi)注入標(biāo)準(zhǔn)液；③檢查滴定管是否漏水；④滴定；⑤滴加指示劑于待測液中；⑥洗滌。正確的操作依次是()A．③⑥①②⑤④B．⑤①②⑥④③C．⑤④③②①⑥D(zhuǎn)．③①②④⑤⑥2．用標(biāo)準(zhǔn)濃度的NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸時，下列狀況會使鹽酸的物質(zhì)的量濃度偏低的是()A．堿式滴定管用蒸餾水洗凈后，干脆注入標(biāo)準(zhǔn)濃度的NaOH溶液B．堿式滴定管尖端有氣泡，滴定后氣泡消逝C．記錄消耗的堿液，滴定前平視，滴定后俯視凹液面D．錐形瓶用蒸餾水洗凈后，干脆裝入未知濃度的鹽酸3．NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制和標(biāo)定，需經(jīng)過NaOH溶液配制，基準(zhǔn)物質(zhì)H2C2O4·2H2O的稱量以及用NaOH溶液滴定等操作。下列有關(guān)說法正確的是()A.用圖甲所示操作轉(zhuǎn)移NaOH溶液到容量瓶中B．用圖乙所示裝置精確稱得0.1575gH2C2O4·2H2O固體C．用圖丙所示操作解除堿式滴定管中的氣泡D．用圖丁所示裝置以NaOH待測液滴定H2C2O4溶液4．下列有關(guān)試驗(yàn)操作的敘述正確的是()A．中和滴定試驗(yàn)中指示劑不宜加入過多，通常限制量在1～2mLB．用50mL酸式滴定管可精確量取25.00mLKMnO4溶液C．用量筒量取5.00mL1.00mol·L－1鹽酸D．中和滴定試驗(yàn)中的錐形瓶用待裝液潤洗5．用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定氫氧化鈉溶液(甲基橙作指示劑)，下列操作正確的是()A．本試驗(yàn)最好選擇酚酞作指示劑B．滴定管用蒸餾水洗滌后，即裝入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸進(jìn)行滴定C．當(dāng)?shù)味ㄖ寥芤河牲S色變?yōu)槌壬珪r，即為滴定終點(diǎn)，馬上停止滴定D．滴定時，邊搖動錐形瓶邊視察瓶中溶液的顏色改變6．已知某溫度下CH3COOH的電離常數(shù)K＝1.6×10－5。該溫度下，向20mL0.01mol·L－1CH3COOH溶液中逐滴加入0.01mol·L－1KOH溶液，其pH改變曲線如圖所示(忽視溫度改變)。請回答下列有關(guān)問題(已知lg4＝0.6)：(1)a點(diǎn)溶液中c(H＋)為________，pH約為________。(2)若向20mL稀氨水中逐滴加入等濃度的鹽酸，則下列改變趨勢正確的是________(填序號)。7．某燒堿樣品中含有少量不與酸反應(yīng)的可溶性雜質(zhì)，為了測定其純度，進(jìn)行以下滴定操作：A．配制250mL燒堿溶液B．用移液管(或堿式滴定管)量取25.00mL燒堿溶液于錐形瓶中并加幾滴甲基橙指示劑C．用托盤天平精確稱取燒堿樣品wg，在燒杯中加蒸餾水溶解D．將物質(zhì)的量濃度為mmol/L的標(biāo)準(zhǔn)H2SO4溶液裝入酸式滴定管中，調(diào)整液面，登記起先刻度V1mLE．在錐形瓶下墊一張白紙，滴定到終點(diǎn)，記錄終點(diǎn)刻度V2mL請回答下列問題：(1)正確的操作步驟是________→________→________→D→________(填字母)。(2)滴定管讀數(shù)時應(yīng)留意________________________________________________________________________(至少答兩點(diǎn))。(3)操作中錐形瓶下墊一張白紙的作用是_______________________________________________________________________。(4)操作D中液面應(yīng)調(diào)整到____________________________________；尖嘴部分應(yīng)_____________________________。(5)滴定到終點(diǎn)時錐形瓶內(nèi)溶液的pH為________；終點(diǎn)時的顏色改變是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(6)若酸式滴定管沒用標(biāo)準(zhǔn)H2SO4溶液潤洗，會使測定結(jié)果________(填“偏高”“偏低”或“無影響”，其他操作均正確)。(7)該燒堿樣品的純度計(jì)算式是________。練后感悟中和滴定是通過中和反應(yīng)測定未知濃度溶液濃度的定量試驗(yàn)，要嫻熟駕馭滴定管的運(yùn)用范圍和方法，能正確地進(jìn)行數(shù)據(jù)處理，能從表達(dá)式上分析出試驗(yàn)的誤差狀況。第2課時酸堿中和滴定學(xué)業(yè)基礎(chǔ)新知預(yù)習(xí)一、1．酸堿中和反應(yīng)2．（1）H＋＋OH－=H2O（2）n（H＋）＝n（OH－）c（H＋）·V酸＝c（OH－）·V堿3．（1）標(biāo)準(zhǔn)（2）突變范圍甲基橙酚酞4．（1）酸、堿式滴定管錐形瓶燒杯（2）0.01mL玻璃活塞酸橡膠管堿酸式滴定管堿式滴定管活塞是否漏水2～3mL快速打開活塞放液將橡皮管向上彎曲，擠壓玻璃球“0”刻度“0”刻度以下的某刻度5．（1）潤洗裝液裝待測液限制滴定管的活塞搖動錐形瓶錐形瓶內(nèi)溶液的顏色改變不復(fù)原平均值（2）酸（或堿）的量溶液pH二、1．（1）血液2．酸堿度3．中和反應(yīng)4．pH范圍即學(xué)即練1．答案：（1）×（2）√（3）√（4）×（5）×（6）√2．解析：用pH試紙測溶液pH，應(yīng)先將試紙放在點(diǎn)滴板上，A項(xiàng)正確。酸性KMnO4溶液具有強(qiáng)氧化性，故酸性KMnO4溶液應(yīng)盛放在酸式滴定管中，B項(xiàng)正確。C項(xiàng)，滴定操作正確，C項(xiàng)正確。④中最終一滴NaOH標(biāo)準(zhǔn)液使溶液由無色變成紅色，且半分鐘內(nèi)不復(fù)原成原來的顏色，即達(dá)到滴定終點(diǎn)，D項(xiàng)錯誤。答案：D3．解析：滴定管的“0”刻度在最上面，用滴定管量取NaOH溶液，起先時仰視液面，會使讀數(shù)偏大，取出部分溶液后，俯視液面，會使讀數(shù)偏小，故實(shí)際取出的液體體積大于10.00mL。答案：A4．解析：甲是酸式滴定管，乙是堿式滴定管。A選項(xiàng)中，石蕊不能作為中和滴定的指示劑，且滴定管選擇不對。B選項(xiàng)中，滴定管應(yīng)選擇乙。C選項(xiàng)中，滴定管應(yīng)選擇酸式滴定管甲。答案：D5．解析：（1）堿式滴定管在用蒸餾水洗凈后應(yīng)用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤洗2～3次，每次潤洗液都要從尖嘴處排出。（2）NaOH為強(qiáng)堿，應(yīng)將標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液注入堿式滴定管中。（3）滴定過程中消耗標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液的體積為（V2－V1）mL，因此c（HCl）＝eq\f(a（V2－V1）,V)mol·L－1。答案：（1）用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤洗2～3次（2）乙（3）eq\f(a（V2－V1）,V)核心素養(yǎng)例1解析：滴定前錐形瓶用蒸餾水洗凈后無須干燥，其中的蒸餾水不計(jì)入加入試劑的體積，也就不影響滴定結(jié)果，故A項(xiàng)不符合題意；酸式或堿式滴定管用水洗凈后肯定要用相應(yīng)待裝溶液潤洗，否則會稀釋溶液，B項(xiàng)符合題意；待測液和標(biāo)準(zhǔn)液都可以放在錐形瓶中，盛放在錐形瓶中的溶液其體積為已知量，C項(xiàng)不符合題意；滴定前，滴定管中液體的凹液面的最低點(diǎn)與“0”刻度或“0”刻度以下的某一刻度相切，“0”刻度以上沒有刻度，D項(xiàng)不符合題意。答案：B提升1解析：（1）稱量氫氧化鈉等易潮解、腐蝕性強(qiáng)的試劑時，樣品應(yīng)放在小燒杯中。（2）酸堿中和滴定時，一般應(yīng)選甲基橙、酚酞等顏色改變較明顯的指示劑，石蕊在酸或堿溶液中顏色改變不明顯，易造成誤差。（3）滴定過程中，眼睛應(yīng)凝視錐形瓶內(nèi)溶液顏色的改變，推斷滴定終點(diǎn)；在鐵架臺上墊一張白紙，便于視察錐形瓶內(nèi)液體顏色的改變，精確推斷滴定終點(diǎn)，減小滴定誤差。（4）依據(jù)c（NaOH）＝eq\f(c（HCl）·V（HCl）,V（NaOH）)分別求第一、二次的值，再求平均值，解得c（NaOH）＝0.4000mol·L－1，w（NaOH）＝eq\f(0.4×0.5×40,8.2)×100%＝97.56%。答案：（1）A（2）B（3）錐形瓶內(nèi)溶液顏色的改變便于視察錐形瓶內(nèi)液體顏色的改變，減小滴定誤差（4）0.400097.56%例2解析：酸式滴定管在裝液前未用標(biāo)準(zhǔn)酸溶液潤洗，則相當(dāng)于把標(biāo)準(zhǔn)液稀釋了，滴定消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積增大，使測定結(jié)果偏高，A錯誤；起先試驗(yàn)時酸式滴定管尖嘴部分有氣泡，在滴定過程中氣泡消逝，氣泡的體積也算進(jìn)了標(biāo)準(zhǔn)液，使消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏大，結(jié)果偏高，B錯誤；滴定前平視讀數(shù)，滴定后俯視讀數(shù)，由于滴定管的“0”刻度在上邊，俯視使讀數(shù)偏小，得到的消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏小，結(jié)果偏低，C正確；盛NaOH溶液的錐形瓶不能用NaOH溶液潤洗，否則增加了待測液的量，使消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏大，結(jié)果偏高，D錯誤。答案：C提升2解析：中和滴定誤差分析的依據(jù)是c待＝eq\f(c標(biāo)·V標(biāo),V待)，若向待測溶液（置于錐形瓶）中滴加標(biāo)準(zhǔn)溶液（置于滴定管），則由V標(biāo)來分析試驗(yàn)誤差。（1）滴定管裝液前未用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗，會使標(biāo)準(zhǔn)溶液被沖稀，導(dǎo)致所耗V標(biāo)偏大，使測定的c待偏高。（2）錐形瓶裝液前用待測溶液潤洗，會使錐形瓶內(nèi)待測液的溶質(zhì)增加，導(dǎo)致所耗V標(biāo)偏大，使測定的c待偏高。（3）氣泡的體積計(jì)入了標(biāo)準(zhǔn)溶液，結(jié)果偏高。（4）滴定終點(diǎn)俯視讀數(shù)，將使讀數(shù)V標(biāo)讀小了，V標(biāo)偏低因而c待偏低。（5）終點(diǎn)推斷提前（應(yīng)保持半分鐘不褪色），結(jié)果偏低。（6）NaOH中含有Na2O，則標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度已經(jīng)偏高（62gNa2O相當(dāng)于80gNaOH），因而所需滴入的標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積偏小，測得結(jié)果偏低。（7）把標(biāo)準(zhǔn)溶液視為Na2CO3溶液，由于53gNa2CO3相當(dāng)于40gNaOH，所以中和相同量的鹽酸所需Na2CO3溶液的體積比NaOH溶液大，使V標(biāo)偏高，結(jié)果偏高。（8）食鹽水對結(jié)果無影響。答案：（1）偏高（2）偏高（3）偏高（4）偏低（5）偏低（6）偏低（7）偏高（8）無影響例3解析：（1）酸性高錳酸鉀溶液顯酸性，且具有強(qiáng)氧化性，因此應(yīng)置于酸式滴定管中，酸式滴定管的下端是玻璃管，堿式滴定管的下端是橡皮管，所以甲是酸式滴定管，乙是堿式滴定管。由于酸性高錳酸鉀溶液顯紫紅色，所以不須要指示劑，當(dāng)達(dá)到終點(diǎn)時溶液會顯紫紅色，據(jù)此可以推斷。（2）依據(jù)反應(yīng)過程可以計(jì)算出25.00mL溶液中過量的草酸鈉的物質(zhì)的量，但由于不知道容量瓶的規(guī)格，所以無法計(jì)算總的過量的草酸鈉，因而也不能計(jì)算軟錳礦中二氧化錳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（3）A中說明配制的樣品的濃度偏低，因此消耗的高錳酸鉀的量就偏少，則過量的草酸鈉的物質(zhì)的量也偏少，所以和二氧化錳反應(yīng)的草酸鈉就偏多，即測定結(jié)果偏高。B中說明消耗的高錳酸鉀的量偏高，則和二氧化錳反應(yīng)的草酸鈉就偏低，測定結(jié)果偏低。C中配制的樣品的濃度偏高，因此消耗的高錳酸鉀的量就偏多，則過量的草酸鈉的物質(zhì)的量也偏多，所以和二氧化錳反應(yīng)的草酸鈉就偏少，即測定結(jié)果偏低。D中說明消耗的高錳酸鉀的體積偏低，因此消耗的高錳酸鉀的量就偏少，依據(jù)上面的分析可知，最終的測定結(jié)果就偏高。錐形瓶不能用待測液潤洗，所以E是不影響測定結(jié)果的。答案選B、C。答案：（1）甲當(dāng)看到加入1滴KMnO4溶液，錐形瓶中溶液馬上變成紫紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色，即達(dá)到滴定終點(diǎn)（2）否不知道容量瓶的規(guī)格（3）BC提升3解析：（1）配制標(biāo)準(zhǔn)溶液用到的玻璃儀器除了給出的三種儀器外，還有容量瓶。（3）溶液為黃色說明仍有Br2存在，此時廢水中的苯酚已完全反應(yīng)。（4）假設(shè)廢水中沒有苯酚，KBrO3和KBr反應(yīng)生成的Br2完全和KI反應(yīng)時，消耗KI的物質(zhì)的量剛好是KBrO3的6倍。事實(shí)上苯酚肯定會消耗肯定量的Br2，所以當(dāng)n（KI）∶n（KBrO3）＝6∶1時，KI就已經(jīng)過量了。（6）由KBrO3與KBr反應(yīng)生成的Br2的物質(zhì)的量的計(jì)算：BrO3-＋5Br－＋6H＋=3Br2＋3H1mol3molamol·L－1×V1×10－3L3aV1×10－3mol與廢水反應(yīng)后剩余的Br2的物質(zhì)的量的計(jì)算：Br2～I(xiàn)2～2Na2S2O31mol2moleq\f(1,2)bV3×10－3molbmol·L－1×V3×10－3L與苯酚反應(yīng)的Br2的物質(zhì)的量為（3aV1×10－3－eq\f(1,2)bV3×10－3）mol；設(shè)廢水中苯酚的物質(zhì)的量為x，OH1mol～3Br23molx（3aV1－eq\f(1,2)bV3）×10－3mol，解得x＝（aV1－eq\f(1,6)bV3）×10－3mol所以廢水中苯酚的含量為eq\f(（aV1－\f(1,6)bV3）×10－3mol×94g·mol－1,V2×10－3L)＝eq\f(94（6aV1－bV3）,6V2)g·L－1。（7）當(dāng)Br2揮發(fā)掉后，在Ⅴ步驟中消耗的Na2S2O3的量削減，即V3減小，導(dǎo)致測定結(jié)果偏高。答案：（1）容量瓶（2）BrO3-＋5Br－＋6H＋=3Br2＋3H（3）Br2過量，保證苯酚完全反應(yīng)（4）反應(yīng)物用量存在關(guān)系：KBrO3～3Br2～6KI，若無苯酚時，消耗KI物質(zhì)的量是KBrO3物質(zhì)的量的6倍，因有苯酚消耗Br2，所以當(dāng)n（KI）≥6n（KBrO3）時，KI肯定過量（5）溶液藍(lán)色恰好消逝（6）eq\f(94（6aV1－bV3）,6V2)（7）易揮發(fā)當(dāng)堂評價(jià)1．解析：中和滴定的依次一般為：查漏、洗滌、潤洗、注液、滴定。答案：A2．解析：未用NaOH溶液潤洗滴定管，會使NaOH溶液的濃度偏小，結(jié)果偏高，A項(xiàng)錯誤；未解除滴定管尖端的氣泡，使讀取的NaOH溶液的體積比實(shí)際用量大，結(jié)果偏高，B項(xiàng)錯誤；滴定前平視，滴定后俯視凹液面，這樣讀取的NaOH溶液的體積比實(shí)際用量小，結(jié)果偏低，C項(xiàng)正確；錐形瓶中含有蒸餾水對測定結(jié)果無影響，D項(xiàng)錯誤。答案：C3．解析：向容量瓶中轉(zhuǎn)移NaOH溶液時應(yīng)用玻璃棒引流，A錯誤；用托盤天平稱量讀數(shù)只能精確到一位小數(shù)，B錯誤；將堿式滴定管的尖嘴彎曲向上，擠壓橡膠管解除堿式滴定管中的氣泡，C正確；氫氧化鈉溶液應(yīng)當(dāng)放在堿式滴定管中，不能用酸式滴定管盛放，D錯誤。答案：C4．解析：中和滴定試驗(yàn)中指示劑不宜加入過多，通常限制量在2～3滴，A錯誤；滴定管的最小刻度為0.1mL，讀