課時2鈉的幾種化合物、焰色試驗必備學問基礎練題組一氧化鈉和過氧化鈉1.下列有關鈉的氧化物敘述正確的是()A．過氧化鈉為淡黃色固體，其中氧元素的化合價為－2價B．將Na2O加入酚酞溶液中，溶液先變紅后褪色C．Na2O2與Na2O都能與水反應生成堿，都屬于堿性氧化物D．可用水來檢驗某Na2O樣品中是否含有Na2O22．[2024·浙江綠谷中學聯盟期中]下列關于Na2O和Na2O2的說法中，不正確的是()A．Na2O與Na2O2中的陰、陽離子數之比均為1∶2B．Na2O2可在呼吸面具或潛水艇中作為氧氣的來源C．Na2O2分別與H2O、CO2反應，產生相同質量的O2時，消耗H2O和CO2的質量不相等D．在Na2O2與CO2反應過程中，Na2O2只作氧化劑3．如圖所示的兩個試驗中，CuSO4溶液和FeCl3溶液較少，Na2O和Na2O2略微過量。則下列關于試驗現象或反應原理的描述不正確的是()A．兩支試管中均發生兩個化學反應B．兩支試管中均產生有顏色的沉淀C．兩支試管中均有無色氣體生成D．反應后，過濾所得溶液均為無色4．向紫色石蕊溶液中加入過量的Na2O2粉末，振蕩，視察到的現象為()A．產生大量氣泡B．溶液無變更C．最終溶液變為紅色D．最終溶液變為藍色5．[2024·河南開封五縣期中聯考]如圖所示，甲、乙、丙、丁四個燒杯中分別盛有500mL蒸餾水(密度為1g·mL－1)，然后分別放入2.3gNa、6.2gNa2O、7.8gNa2O2、4.0gNaOH，待固體完全溶解，則四個燒杯的溶液中溶質的質量分數由大到小的依次為()A．甲＝丁<乙＝丙B．丁<甲<乙＝丙C．丁<甲<乙<丙D．甲<乙<丙<丁6．[2024·山東臨沂期中]在呼吸面具和潛水艇中可用過氧化鈉作為供氧劑。某同學選用適當的化學試劑和試驗用品，用圖中的試驗裝置進行試驗，證明過氧化鈉可作供氧劑。(1)A是制取CO2的裝置，其裝置中儀器a的名稱是________。(2)B中的試劑是________溶液，發生反應的離子方程式是__________________________。(3)C中Na2O2與CO2反應的化學方程式為________________________。(4)D中的試劑是NaOH溶液，其作用是__________________________。(5)試管F中收集滿氣體后，下一步試驗操作是______________________________，說明過氧化鈉可作供氧劑。題組二碳酸鈉與碳酸氫鈉7.下列關于碳酸鈉和碳酸氫鈉的敘述正確的是()A.相同條件下，在水中的溶解性：碳酸鈉＜碳酸氫鈉B．相同條件下，熱穩定性：碳酸鈉＞碳酸氫鈉C．相同條件下，與酸反應產生二氧化碳氣體的速率：碳酸鈉＞碳酸氫鈉D．肯定條件下，碳酸鈉不能轉化為碳酸氫鈉，而碳酸氫鈉可以轉化為碳酸鈉8．失去標簽的Na2CO3和NaHCO3無色溶液，某同學提出簡便的鑒別方法，其中合理的是()①取等量的溶液于兩支試管中，滴加Ba(OH)2溶液，先出現白色沉淀的是Na2CO3溶液②取等量的溶液于兩支試管中，各滴入酚酞溶液，溶液變為紅色的是Na2CO3溶液③取等量的溶液于兩支試管中，加熱，有氣泡產生的是NaHCO3溶液④取等量的溶液于兩支試管中，逐滴加入稀鹽酸，起先就有氣體放出的是NaHCO3溶液⑤取等量的溶液于兩支試管中，滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀的是Na2CO3溶液A．①②④⑤B．②③④⑤C．②④⑤D．④⑤9．[2024·浙江新力氣聯盟期中]為除去括號內的雜質，所選用的試劑或方法錯誤的是()A．CO2氣體(HCl)：飽和NaHCO3溶液B．Na2CO3固體(NaHCO3)：加熱至不再產生氣體C．NaHCO3溶液(Na2CO3)：通過量CO2D．Na2CO3溶液(Na2SO4)：加入適量Ba(OH)2溶液，過濾10．[2024·廣東深圳中學期中]下列有關物質的性質與用途有對應性且說法均正確的是()A．蘇打易溶于水，可用于去除物品表面的油污B．小蘇打受熱易分解，可用于制胃酸中和劑C．小蘇打受熱分解時生成二氧化碳氣體，可用于制作膨松劑D．鹽堿地(含較多Na2CO3等)不利于作物生長，可施加熟石灰進行改良11．CO2、Na2CO3、NaHCO3三者的轉化關系如圖所示，下列說法錯誤的是()A．①轉化時所加試劑可以是稀硫酸B．向NaOH溶液中通入過量CO2可實現②轉化C．⑤轉化時溶液中可能出現沉淀D．⑥的轉化條件可以是加熱12．某校化學課外小組為了鑒別Na2CO3和NaHCO3兩種白色固體，用不同的方法做了以下試驗，如圖所示。(1)方法Ⅰ中逐滴加入稀鹽酸。寫動身生反應的化學方程式。①Na2CO3：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。②NaHCO3：________________________________________________________________________。③由此可知方法Ⅰ________(填“能”或“不能”)鑒別Na2CO3和NaHCO3。(2)方法Ⅱ能鑒別Na2CO3和NaHCO3的現象是________________________________________________________________________。(3)方法Ⅲ、Ⅳ均能鑒別這兩種物質，其反應的化學方程式為________________________________________________________________________________________________________________________________________________；與方法Ⅲ相比，方法Ⅳ的優點是________(填字母)。A．方法Ⅳ比方法Ⅲ困難B．方法Ⅳ比方法Ⅲ平安C．方法Ⅳ比方法Ⅲ操作簡便D．方法Ⅳ可以用一套裝置同時進行兩個試驗，而方法Ⅲ不行(4)若用方法Ⅳ驗證Na2CO3和NaHCO3的穩定性，則試管B中裝入的固體是________(填化學式)。有的同學在連接盛Na2CO3的試管的導管口視察到起先加熱時也有氣泡產生，據此認為Na2CO3加熱也分解。你認為此觀點________(填“正確”或“錯誤”)，產生此現象的緣由是________________________________________________________________________。題組三焰色試驗13.[2024·黑龍江省試驗中學期中]下列有關焰色試驗操作的描述正確的是()A．在視察焰色時均要透過藍色鈷玻璃，以便解除鈉元素的黃光的干擾B．取一根干凈的細鉑絲，放在酒精燈上灼燒至與火焰顏色相同，再蘸取少量NaCl溶液，進行焰色試驗C．鉑絲在做完氯化鈉溶液的焰色試驗后，用稀硫酸洗凈，再蘸取少量的K2SO4溶液，重復以上試驗D．用干凈的鉑絲蘸取某溶液，放在火焰上灼燒，視察到黃色火焰，則該溶液中肯定有Na＋，沒有K＋14．下列對進行焰色試驗操作留意事項的說明，正確的是()①鉀的火焰顏色，要透過藍色鈷玻璃視察②先把鉑絲灼燒到與原來火焰顏色相同，再蘸被檢物質③每次試驗后，要用硫酸把鉑絲洗凈④焰色試驗是物理變更⑤沒有鉑絲，也可用光滑無銹的鐵絲代替A．①②④⑤B．①②③⑤C．①②③④D．全部15．慶祝中華人民共和國成立70周年的焰火晚會令人難忘，五彩繽紛的焰火的產生與焰色試驗原理有關。下列關于焰色試驗的敘述正確的是()A．焰色試驗是金屬單質的特性B．進行焰色試驗前，應將鉑絲用稀硫酸洗凈并灼燒到無色C．全部金屬或它們的化合物在火焰上灼燒時都會使火焰呈現特別的顏色D．鋰元素的焰色為紫紅色，鈣元素的焰色為磚紅色[答題區]題號1234578答案題號91011131415答案關鍵實力綜合練題組一鈉的化合物性質的綜合應用1.某試驗小組通過下圖所示試驗探究Na2O2與水的反應：下列說法不正確的是()A．②中的大量氣泡主要成分是氧氣B．③中溶液變紅，說明有堿性物質生成C．④中現象可能是由于溶液中含有強氧化性物質造成的D．⑤中MnO2的主要作用是降低了水中氧氣的溶解度2．[2024·山西朔州月考]過氧化鈉與過量的碳酸氫鈉混合后，在密閉容器中充分加熱，排出氣體后冷卻，殘留的固體物質是()A．NaOH、Na2CO3B．Na2CO3C．NaOHD．NaOH、Na2CO3、Na2O23．[2024·吉林東北師大附中一模]過氧化鈉與水反應后滴加酚酞試液，溶液先變紅后褪色。某小組欲探究其緣由，進行如圖所示試驗。試驗①取反應后溶液加入MnO2，馬上產生大量氣體；試驗②、③中紅色均不褪色。下列分析錯誤的是()A．試驗①中產生的氣體為O2B．試驗①中MnO2為反應物C．試驗②③可證明使酚酞褪色的不是氫氧化鈉和氧氣D．上述試驗可說明過氧化鈉與水反應可能生成了H2O24．[2024·高一期中]下列試驗操作正確的是()選項試驗目的試驗操作A視察鈉與水反應的現象用鑷子從煤油中取出金屬鈉，切下一塊黃豆大小的鈉，當心放入裝滿水的燒杯中B區分NaHCO3與Na2CO3溶液分別取少量溶液于2支小試管中，然后滴加澄清石灰水C證明Na2O2與CO2的反應是放熱反應Na2O2用棉花包袱置于坩堝中，向棉花上通CO2氣體，棉花燃燒說明是放熱反應D區分Na2CO3與K2CO3溶液用鉑絲分別蘸取溶液，在酒精燈外焰上灼燒，干脆視察火焰的顏色題組二鈉及其化合物間的相互轉化5.[2024·山東臨沂期中]元素的價類二維圖指的是以元素的化合價為縱坐標，以物質的類別為橫坐標所繪制的二維平面圖像。下圖為鈉元素的價類二維圖，其中的箭頭表示部分物質間的轉化關系，下列說法不正確的是()A．NaOH溶液可以與過量CO2反應實現轉化關系①B．Na2O2發生④⑤的轉化均有O2產生C．向Na2CO3溶液中不斷滴加鹽酸依次發生反應③和⑧生成NaClD．反應②只能通過加熱才能實現物質轉化6．以不同類別物質間的轉化為線索，相識鈉及其化合物。下列分析不正確的是()A．反應③表明CO2具有酸性氧化物的性質B．反應④說明NaHCO3的熱穩定性強于Na2CO3C．反應⑤⑥說明Na2O2可用于潛水艇中氧氣的供應D．上述轉化中發生的反應有分解反應、化合反應、置換反應等7．[2024·山西長治二中高一月考]如圖所示，A為化學學習中一種常見的單質，B、C、D、E是含A元素的常見化合物，它們的焰色均為黃色。請填寫下列空白：(1)寫出下列物質的化學式：A____________，D____________。(2)以上反應中，不屬于氧化還原反應的有________(填序號)。(3)完成下列方程式：①A→C的離子方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________；②B→D的化學方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。題組三試驗探究鈉的化合物的性質8.[2024·遼寧沈陽協作校期中]試驗室模擬“侯氏制堿法”制取NaHCO3，下列說法錯誤的是()(提示：濃氨水滴入生石灰中可制備NH3，且NH3極易溶于水)A．X溶液為飽和碳酸鈉溶液，作用是汲取二氧化碳中的氯化氫B．裝置中運用“多孔球泡”可增大NH3的汲取速率C．試驗時，先向飽和NaCl溶液中通入較多的NH3，再通入足量CO2D．利用錐形瓶中所得物質制備Na2CO3固體，還需經驗過濾、洗滌、干燥及焙燒等過程[答題區]題號1234568答案9.[2024·江西新余一中期中]某小組通過試驗探究NaHCO3和Na2CO3的性質。試驗：探究NaHCO3和Na2CO3的溶解性和水溶液的酸堿性。步驟試驗操作視察到的試驗現象Na2CO3NaHCO3①在2支試管里分別加入1gNaHCO3和1gNa2CO3，各加入10mL水，振蕩全部溶解，得到透亮溶液部分溶解，試管底部有少許固體②將步驟①的試管中溶液分別分成兩份，其中1份溶液中各滴加2滴酚酞溶液溶液變紅色溶液變淺紅色③在步驟②的另兩份溶液中各滴加2滴10%鹽酸，振蕩沒有氣泡產生產生少量氣泡依據上述試驗現象，回答下列問題：(1)常溫下，NaHCO3的溶解度________(填“大于”“小于”或“等于”)Na2CO3的溶解度。(2)下列推斷正確的是________(填字母)。A．碳酸鈉溶液呈堿性，碳酸氫鈉溶液呈酸性B．碳酸鈉溶液、碳酸氫鈉溶液都呈堿性C．碳酸鈉溶液、碳酸氫鈉溶液都呈酸性D．碳酸鈉溶液呈堿性，碳酸氫鈉溶液呈中性(3)Na2CO3溶液和少量鹽酸反應生成NaHCO3，離子方程式為________________________________________________________________________________________________________________________________________________。學科素養升級練1．[2024·山東濟南一中高一期中]下列試驗裝置不能達到試驗目的的是()A．圖甲驗證Na和水反應是否為放熱反應B．圖乙檢驗Na2O2與H2O反應有O2生成C．圖丙視察純堿的焰色D．圖丁比較Na2CO3、NaHCO3的穩定性2．[2024·湖南三湘名校聯盟高一期中]CO與水蒸氣的混合氣體10g，在150℃時和足量的氧氣混合，用電火花充分引燃，在相同狀況下再將反應后所得混合氣體通入足量的Na2O2中，測得Na2O2固體增重5.2g，則原混合氣體中CO的質量分數為()A．28%B．46%C．56%D．64%3．[2024·江西蘆溪中學高一期末]侯德榜獨創聯合制堿法，其生產流程可簡要表示為()下列說法錯誤的是（）A．第②步涉及的主要反應為CO2＋NH3·H2O＋NaCl=NaHCO3↓＋NH4ClB．流程中若先通入CO2再通入NH3，可達同樣效果C．若試驗室進行第③步操作，須要用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗和玻璃棒D．用BaCl2溶液可鑒別Na2CO3與NaHCO34．加熱10.0g碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物至質量不再變更，剩余固體的質量為8.45g。求混合物中碳酸鈉的質量分數（）A．58%B．42%C．36%D．64%[答題區]題號1234答案5.某校課外小組為測定某碳酸鈉和碳酸氫鈉混合物中碳酸鈉的質量分數，甲、乙兩組同學分別進行了下列相關試驗。方案I：甲組同學用質量法，按如圖所示的試驗流程進行試驗。eq\x(稱量樣品)→eq\x(加入適量鹽酸)→eq\x(蒸發結晶)→eq\x(稱量固體)（1）試驗時，蒸發結晶操作中，除了酒精燈、蒸發皿外，還要用到的玻璃儀器是。（2）有同學認為“加入適量鹽酸”不好操控，應改為“稍過量鹽酸”，便于操作且不影響測定的精確性，該觀點（填“正確”或“不正確”），其緣由是________________________________________________________________________。（3）若試驗中測得樣品質量為46.4g，固體質量為40.95g，則碳酸鈉的質量分數為（保留3位有效數字）。（4）蒸發結晶過程中若有固體飛濺，測得碳酸鈉的質量分數將（填“偏大”“偏小”或“無影響”）。方案Ⅱ：乙組同學的主要試驗流程如下。按如圖所示裝置進行試驗：（5）在C裝置中裝堿石灰來汲取凈化后的氣體，裝置D的作用是。（6）有的同學認為為了削減試驗誤差，應在反應前后都通入N2，反應后通入N2的目的是。課時2鈉的幾種化合物、焰色試驗必備學問基礎練1．答案：D解析：過氧化鈉為淡黃色固體，其中鈉元素為＋1價，依據化合物中各元素正、負化合價代數和為零可知氧元素的化合價為－1價，A錯誤；將Na2O加入酚酞溶液中，氧化鈉會和水反應生成NaOH，遇酚酞溶液變紅色但不褪色，B錯誤；堿性氧化物與酸反應只生成鹽和水，過氧化鈉與酸反應生成鹽、水和氧氣，不是堿性氧化物，屬于過氧化物，C錯誤；Na2O2與水反應生成NaOH和氧氣，而Na2O和水反應只生成NaOH，所以可用水來檢驗某Na2O樣品中是否含有Na2O2，D正確。2．答案：D解析：Na2OQNa2O2中陰離子分別為O2－和Oeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(2))，陽離子均為Na＋，即二者陰、陽離子數之比均為1∶2，A項正確；Na2O2與H2O、CO2反應均產生O2，可用于供氧，B正確；Na2O2與H2O、CO2反應的化學方程式分別為2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑、2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2，由化學方程式可知，生成相同質量的O2時消耗H2O和CO2的質量不相同，C項正確；2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2，Na2O2中一部分氧元素的化合價由－1價上升為0價，一部分由－1價降低為－2價，所以Na2O2既是還原劑又是氧化劑，D項錯誤。3．答案：C解析：兩支試管中分別發生Na2O、Na2O2與水的反應，均有NaOH生成，繼而發生NaOH與鹽的反應，均生成沉淀，A項正確；兩支試管中分別有Cu(OH)2藍色沉淀和Fe(OH)3紅褐色沉淀生成，B項正確；Na2O與水反應只生成NaOH，無氣體生成，C項錯誤；CuSO4和FeCl3均為少量，與NaOH反應時CuSO4、FeCl3均被消耗完，故反應后過濾所得的溶液均為無色，D項正確。4．答案：A解析：Na2O2與H2O反應產生NaOH放出O2，故產生大量氣泡；由于Na2O2過量且Na2O2具有漂白性，可使石蕊溶液先變藍后褪色，故A正確。5．答案：B解析：甲中發生反應2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑，2.3gNa參與反應生成4.0gNaOH，溶液增重為m(Na)－m(H2)＝2.3g－0.1g＝2.2g；乙中發生反應Na2O＋H2O=2NaOH，6.2gNa2O參與反應生成8.0gNaOH，溶液增重6.2g；丙中發生反應2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，7.8gNa2O2參與反應生成8.0gNaOH，溶液增重為m(Na2O2)－m(O2)＝7.8g－1.6g＝6.2g；丁中溶液增重4.0g。乙、丙中生成的NaOH均為8.0g，溶液增重相同，即溶液中NaOH的質量分數相同；甲、丁中生成的NaOH均為4.0g，但甲中溶液質量較小，故溶液中NaOH的質量分數：甲>丁。結合上述分析可知四個燒杯的溶液中NaOH的質量分數：丁<甲<乙＝丙，B項正確。6．答案：(1)分液漏斗(2)飽和NaHCO3H＋＋HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))=H2O＋CO2↑(3)2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2(4)汲取二氧化碳氣體(5)把試管F移出水面，將帶火星的木條伸入試管，木條復燃解析：(2)裝置B中盛放的是飽和NaHCO3溶液，其作用是除去CO2中的HCl雜質，其中HCl與飽和NaHCO3溶液反應的離子方程式為H＋＋HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))=H2O＋CO2↑。(3)C中Na2O2固體與CO2反應的化學方程式為2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2。(4)D中NaOH溶液的作用是汲取多余的CO2氣體。(5)試管F中收集滿氣體(O2)后，為驗證氣體成分，應把試管F移出水面，將帶火星的木條伸入試管，木條復燃，則證明有O2生成，說明Na2O2可作供氧劑。7．答案：B解析：相同溫度下，Na2CO3較NaHCO3易溶，故A錯誤；碳酸氫鈉加熱發生分解反應2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O，而碳酸鈉加熱不分解，故B正確；碳酸鈉與酸反應先轉化為碳酸氫鈉，碳酸氫鈉再與酸反應生成二氧化碳，故相同條件下，與酸反應的速率：碳酸鈉＜碳酸氫鈉，故C錯誤；碳酸鈉與二氧化碳、水反應生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉在加熱條件或與氫氧化鈉反應可以轉化為碳酸鈉，故D錯誤。8．答案：D解析：Na2CO3和NaHCO3溶液與Ba(OH)2溶液反應，均會產生BaCO3沉淀，且幾乎無先后依次，無法區分，①不選；Na2CO3和NaHCO3溶液均顯堿性，滴加酚酞溶液，均變為紅色，②不選；NaHCO3固體熱穩定性差，受熱易分解，產生CO2，但溶液不行，③不選；向Na2CO3溶液中滴加鹽酸，會先生成NaHCO3，NaHCO3再與鹽酸反應產生氣泡，④正確；⑤NaHCO3與BaCl2不反應，取等量的溶液于兩支試管中，滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀的是Na2CO3溶液，⑤正確。9．答案：D解析：Na2CO3和Na2SO4均能與Ba(OH)2溶液反應，故D項錯誤。10．答案：C解析：蘇打是Na2CO3的俗稱，用Na2CO3溶液可去除物品表面的油污，但除油污是利用碳酸鈉溶液的堿性，與Na2CO3易溶于水無關，A項錯誤；小蘇打是NaHCO3的俗稱，NaHCO3能與胃酸發生反應從而消耗過多的胃酸，與其受熱易分解無關，B項錯誤；Na2CO3與Ca(OH)2反應生成CaCO3和NaOH，會加重土壤堿性，D項錯誤。11．答案：B解析：①的反應可以是Na2CO3＋H2SO4=Na2SO4＋H2O＋CO2↑，①所加試劑可以是稀硫酸，A項正確；向NaOH溶液中通入過量CO2，生成NaHCO3而不是Na2CO3，B項錯誤；NaHCO3的溶解度小于Na2CO3，向飽和Na2CO3溶液中通入CO2時，生成的NaHCO3以沉淀的形式析出，C項正確；加熱NaHCO3固體時可生成Na2CO3，⑥的轉化條件可以是加熱，D項正確。12．答案：(1)①Na2CO3＋HCl=NaCl＋NaHCO3，NaHCO3＋HCl=NaCl＋H2O＋CO2↑②NaHCO3＋HCl=NaCl＋H2O＋CO2↑③能(2)盛NaHCO3的裝置比盛Na2CO3的裝置反應猛烈且反應后的氣球大(3)2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑，CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2OD(4)NaHCO3錯誤試管A中的空氣受熱膨脹逸出解析：(1)方法Ⅰ中Na2CO3與稀鹽酸反應起先時無氣泡放出，生成碳酸氫鈉和氯化鈉，當稀鹽酸滴加到肯定量時才有氣泡產生，NaHCO3與鹽酸反應生成了氯化鈉，水和二氧化碳；碳酸氫鈉與稀鹽酸反應馬上有氣泡產生，所以能鑒別二者；(2)方法Ⅱ利用等質量的NaHCO3、Na2CO3與足量稀鹽酸反應時，NaHCO3與稀鹽酸反應猛烈且產生的氣體多進行鑒別，現象為盛NaHCO3的裝置比盛Na2CO3的裝置反應猛烈且反應后的氣球大；(3)方法Ⅲ、Ⅳ利用了NaHCO3受熱分解可生成CO2，而Na2CO3受熱不分解的性質進行鑒別。方法Ⅳ的優點是用一套裝置可同時做兩個試驗；(4)酒精燈干脆加熱試管A，可知試管A中溫度比試管B中溫度高，因此試管B中盛放NaHCO3，且與試管B相連的試管中的澄清石灰水變渾濁，而與試管A相連的試管中的澄清石灰水不變渾濁更能說明穩定性：Na2CO3>NaHCO3，連接盛Na2CO3的試管的導管口視察到起先加熱時也有氣泡產生，是試管A中的空氣受熱膨脹逸出。13．答案：B解析：在觀測鉀的焰色時要透過藍色鈷玻璃，其他元素不須要，A錯誤；取一根干凈的細鉑絲，放在酒精燈上灼燒至無色，再蘸取NaCl溶液，進行焰色試驗，B正確；做焰色試驗結束后鉑絲要用稀鹽酸洗滌，不能用稀硫酸洗滌，C錯誤；黃光能掩蓋紫光，該試驗只能說明該溶液中含有Na＋，無法確定是否含有K＋，D錯誤。14．答案：A解析：在觀測鉀的焰色試驗時要透過藍色鈷玻璃片，濾去鈉的黃光的干擾，故①正確；取一根干凈的鉑絲，放在酒精燈上灼燒至無色，再蘸取被檢物質，進行焰色試驗，故②正確；鹽酸易揮發，其鹽高溫時也易揮發，灼燒時，鹽酸及其鹽可一起揮發掉，以達洗凈的目的，不用硫酸來清洗鉑絲，故③錯誤；焰色試驗是電子的躍遷引起的，屬于元素的物理性質，故④正確；干凈的細鐵絲，放在酒精燈上灼燒至無色，本身無顏色，故可用鐵絲進行焰色試驗，故⑤正確；綜合分析可知，正確的有①②④⑤，故A正確。15．答案：D解析：不論該金屬元素是游離態還是化合態，在火焰上灼燒時都會呈現出相同的特征顏色，A項錯誤；進行焰色試驗前，應用鹽酸洗滌鉑絲，氯化物沸點較低，加熱能除掉，B項錯誤；焰色試驗不是全部金屬元素都有的性質，C項錯誤；鋰元素的焰色為紫紅色，鈣元素的焰色為磚紅色，D項正確。關鍵實力綜合練1．答案：D解析：過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉和氧氣，故A正確；過氧化鈉與水反應生成了氫氧化鈉，氫氧化鈉是強堿，遇到酚酞，溶液變成紅色，故B正確；過氧化鈉與水反應可能生成了過氧化氫，過氧化氫具有強氧化性，能夠使溶液褪色，故C正確；生成的過氧化氫在二氧化錳作催化劑時發生了分解，因此放出大量氣泡，故D錯誤。2．答案：B解析：NaHCO3受熱分解生成Na2CO3、H2O、CO2；H2O、CO2同時與過氧化鈉反應時，可認為CO2優先與Na2O2反應，由于NaHCO3過量，生成的CO2也過量，CO2與Na2O2反應生成Na2CO3和O2，即冷卻后所得固體為Na2CO3。3．答案：B解析：試驗①產生的氣體能使帶火星的木條復燃，則該氣體是O2，A正確；試驗①中MnO2能催化H2O2分解，MnO2是催化劑，B項錯誤；試驗②、③中紅色均不褪色，說明使酚酞褪色的不是氫氧化鈉和氧氣，C項正確；題述試驗說明Na2O2與水反應可能生成了具有強氧化性的H2O2，H2O2使溶液褪色，D項正確。4．答案：C解析：因鈉保存在煤油中，表面有煤油，所以取出后應用濾紙吸干表面的煤油，切綠豆大小鈉塊放入燒杯中，鈉與水反應猛烈，燒杯中水的量不應太多，A錯誤；NaHCO3和Na2CO3溶液都與氫氧化鈣溶液反應生成碳酸鈣白色沉淀，現象相同，所以不能用澄清石灰水區分NaHCO3和Na2CO3溶液，B錯誤；可燃物燃燒的條件之一是溫度達到著火點，棉花燃燒，說明過氧化鈉和二氧化碳反應放出熱量，導致溫度達到棉花的著火點，C正確；焰色試驗中，鉀元素灼燒時的火焰顏色要透過藍色鈷玻璃，以濾去鈉元素黃光的干擾，否則難以視察到鉀元素的火焰顏色，D錯誤。5．答案：D解析：NaOH溶液與過量CO2反應生成NaHCO3，即實現轉化①，A項正確；反應④、⑤分別為2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑、2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2，兩反應均生成O2，B項正確；向Na2CO3溶液中不斷滴加鹽酸，依次發生反應③Na2CO3＋HCl(少量)=NaCl＋NaHCO3和反應⑧NaHCO3＋HCl=NaCl＋H2O＋CO2↑，C項正確；反應②通過加熱和加入NaOH溶液均能實現物質轉化，其化學方程式分別為2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O和NaHCO3＋NaOH=Na2CO3＋H2O，D項錯誤。6．答案：B解析：反應③的化學方程式為2NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2O，NaOH為堿，Na2CO3為鹽，因此CO2具有酸性氧化物的性質，故A說法正確；反應④是2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O，說明Na2CO3比NaHCO3穩定，故B說法錯誤；反應⑤⑥分別是2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑、2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2，因此反應⑤⑥說明Na2O2可用于潛水艇中氧氣的供應，故C說法正確；反應④為分解反應，反應①為化合反應，反應②為置換反應，故D說法正確。7．答案：(1)NaNa2CO3(2)⑤⑥(3)①2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑②2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2解析：A為化學學習中一種常見的單質，B、C、D、E是含A元素的常見化合物，它們的焰色均為黃色，則A是Na;Na在O2中燃燒生成Na2O2，B是Na2O2；Na2O2與CO2反應生成Na2CO3，D是Na2CO3；Na與H2O反應生成NaOH，C是NaOH；NaOH與過量CO2反應生成NaHCO3，E是NaHCO3。(1)依據以上分析可知，A是Na，D是Na2CO3。(2)有元素化合價變更的反應是氧化還原反應，反應①②③④均屬于氧化還原反應。反應⑤為氫氧化鈉與過量二氧化碳反應生成碳酸氫鈉，反應⑥為碳酸氫鈉受熱分解為碳酸鈉、二氧化碳和水，均沒有元素化合價變更，不屬于氧化還原反應。(3)①A→C是鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，反應的離子方程式是2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑；②B→D是過氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣，反應的化學方程式為2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2。8．答案：A解析：結合圖示裝置可將試驗流程簡潔梳理如下：Na2CO3溶液與CO2、HCl均能發生反應，X溶液應為飽和NaHCO3溶液，A項錯誤；運用“多孔球泡”可增大氣體與溶液的接觸面積，加快NH3的汲取速率，B項正確；先通NH3使溶液呈堿性，利于CO2的汲取，C項正確；NaHCO3固體受熱分解得Na2CO3固體，利用錐形瓶中所得NaHCO3制備Na2CO3固體，還需經驗過濾、洗滌、干燥及焙燒等過程，D項正確。9．答案：(1)小于(2)B(3)COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))＋H＋=HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))解析：(1)依據試驗步驟①中現象可知，相同條件下NaHCO3的溶解度較小。(2)依據試驗步驟②可知，兩溶液都能使酚酞溶液變紅色，說明兩溶液均顯堿性，B項正確。(3)由試驗步驟③可知少量鹽酸與Na2CO3溶液反應的離子方程式為COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))＋H＋=HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))。學科素養升級練1．答案：D解析：若隨著反應進行，U形管中液面左低右高