高級中學名校試卷PAGEPAGE1云南省昆明市2024屆高三下學期“三診一模”（二模）可能用到的相對原子質量：H-1C-12O-16一、選擇題：本大題共7小題，每小題6分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.化學在“國之重器”的打造中發揮著重要作用。下列說法不正確的是（）A“庫車綠氫”用光伏發電電解水制氫，能有效減少碳排放B.國產大飛機“”使用的芳綸蜂窩材料屬于有機高分子材料C.國產“龍芯”的主要材料與光導纖維的材料相同D.“鯤龍”水陸兩棲飛機所用的航空煤油是石油分餾產品〖答案〗C〖解析〗A．用光伏發電系統制的電能，然后電解水制綠氫，能有效減少碳排放，A正確；B．芳綸屬于有機合成高分子材料，B正確；C．芯片的主要成分為單質硅，光導纖維的主要成分為二氧化硅，兩者主要成分不同，C錯誤；D．航空煤油是石油分餾產品，D正確；故選C。2.合成某種藥物的關鍵中間體結構如圖所示。下列關于該物質說法不正確的是（）A.碳原子采用2種雜化方式 B.能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C.核磁共振氫譜有10組峰 D.該物質最多與反應〖答案〗D〖解析〗A．分子中存在碳碳雙鍵、碳氧雙鍵，其他碳均以單鍵形成，故碳原子采用sp3、sp22種雜化方式，A正確；B．分子中存在醇羥基和碳碳雙鍵，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，B正確；C．分子中除兩個對稱的-CH2CH3結構，其他位置上的氫均不相同，有10種不同化學環境的氫，故核磁共振氫譜有10組峰，C正確；D．分子中只含有一個酯基能與氫氧化鈉反應，該物質最多與反應，D不正確；〖答案〗選D。3.為原子序數依次增大的短周期主族元素，W與Z可形成兩種常溫下呈液態的化合物。Q的基態原子核外電子有29種運動狀態，由形成的一種化合物結構如圖所示。為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（）A.第一電離能：B.均非極性分子C.該化合物中含鍵的數目為D.Q的基態原子價層電子排布式為〖答案〗C〖祥解〗Q的基態原子核外電子有29種運動狀態，Q為Cu，為原子序數依次增大的短周期主族元素，W與Z可形成兩種常溫下呈液態的化合物，結合圖示可知，W為H、X為C、Z為O，Y為N。【詳析】A．同周期元素，第一電離能逐漸升高，由于N價層電子為2s22p3，2p屬于半充滿結構，較為穩定，導致其第一電離能比O大，即第一電離能：N＞O＞C，故A錯誤；B．分別為：H2O2、N2H4，均為極性分子，故B錯誤；C．單鍵均為σ鍵，雙鍵含有1個σ鍵和1個π鍵，該化合物中含鍵的數目為，故C正確；D．Q的基態原子價層電子排布式為，故D錯誤；故選C。4.可充電溴基液流電池因高氧化還原電位等優點被廣泛用于大規模儲能。一種溴基液流電池放電時的工作原理如圖所示。下列說法不正確的是（）A.放電時，電池內部電流從電極a流向電極bB.放電時，每生成，消耗C.充電時，電極a與電源負極相連D.充電時，陽極發生的反應為〖答案〗B〖祥解〗由圖可知，放電時，電極b上被還原為，所以電極b為正極，電極a為負極。【詳析】A．放電時，電流從正極流出經過負載流向負極再經過電解液流向正極，電極a為負極，電極b為正極，故A正確；B．放電時，每生成，轉移的電子為，所以應消耗，故B錯誤；C．充電時，電池負極與電源負極相連，故C正確；D．充電時，陽極發生失電子的氧化反應為，故D正確；故選B。5.下列實驗操作及現象、結論均正確的是（）選項實驗操作及現象實驗結論A向溶液中逐滴加入氨水，形成藍色絮狀沉淀；繼續滴加氨水，沉淀溶解，得到深藍色透明溶液與形成配合物的能力：B在沉淀中加入濃溶液充分攪拌后，過濾、洗滌，向濾渣中加入稀鹽酸，有氣泡產生C向溶液中緩緩滴加濃鹽酸，溶液變為綠色氫離子濃度增大，平衡逆向移動D向溶液中加入稀硫酸，溶液顏色由淺綠色變為棕黃色硫酸將氧化為〖答案〗A〖解析〗A．溶液中逐滴加入氨水，形成藍色絮狀沉淀氫氧化銅，再繼續滴加，沉淀溶解，得到深藍色透明溶液說明與形成配合物的能力：，A正確；B．加入濃溶液，，生成沉淀，不能比較，B錯誤；C．向溶液中緩緩滴加濃鹽酸，氫離子濃度增大，平衡逆向移動，溶液由黃色變為橙紅色，C錯誤；D．中含有硝酸根，加入硫酸，酸性條件下具有強氧化性，將氧化為，D錯誤；故選A。6.利用含錳催化劑催化脫硝的一種反應機理如圖所示。下列說法正確的是（）A.II是催化劑B.該過程發生的總反應為C.全程只涉及極性鍵、非極性鍵的斷裂和極性鍵的生成D.若將替換為反應生成的水可能為〖答案〗D〖解析〗A．由反應過程示意圖可知，II是中間產物，I是催化劑，故A錯誤；B．該過程發生的總反應為，故B錯誤；C．由上一選項可知，過程還有非極性鍵的形成，故C錯誤；D．若將替換為，由的原理斷開N-H鍵，反應生成的水可能為，故D正確。〖答案〗選D。7.室溫下，向溶液中加入固體，溶液中、隨的變化如下圖所示(忽略該過程中溶液體積和溫度的變化)。已知：室溫時，。下列說法不正確的是（）A.曲線分別代表的變化B.隨加入，的值不斷減小C.M點存在：D.N點時，溶液的為9.26〖答案〗B〖祥解〗原溶液是，開始電離出的是和，因此開始較多的離子是和，加入NaOH先和離子反應，變化不大，得出a曲線代表離子濃度變化，b曲線代表離子濃度變化，c曲線代表離子濃度變化，d曲線代表濃度變化。【詳析】A．由分析知，曲線分別代表的變化，A正確；B．隨的加入，酸性逐漸減弱，氫離子濃度逐漸減小，溫度不變，Ka2不變，的值不斷增大，B錯誤；C．M點的溶液中，此時pH=7.2，溶液呈堿性，即，由電荷守恒得，，C正確；D．N點時，由，則溶液的為9.26，D正確；故選B。二、非選擇題8.錫酸鈉在電鍍、印染、紡織、陶瓷等工業中具有重要作用。一種以含鉛、銻、錫的復合渣(主要成分為及等)為原料制備錫酸鈉晶體的工藝流程如下：已知：①相關物質的沸點如下：物質沸點1800226015501740②錫酸鈉晶體易溶于水，難溶于乙醇。回答下列問題：（1）元素在周期表中的位置為_________________。（2）“高溫真空蒸發”控制溫度在左右，目的是_______________________。（3）“高溫堿熔”時，單質與和反應生成的化學方程式為_________________________________________。（4）已知“溶浸”后溶液中的陰離子主要為和少量，“沉鉛”時發生反應的離子方程式為___________________________________。（5）獲得錫酸鈉晶體的“系列操作”是蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾、___________(填試劑名稱)洗滌、___________(填“低溫”或“高溫”)干燥。（6）利用焦炭在高溫下還原可制得單質。存在白錫、灰錫和脆錫三種同素異形體，其中灰錫的晶體結構與金剛石相似。若晶胞參數為，則最近的兩個錫原子間的距離為___________。〖答案〗（1）第五周期、第IVA族（2）將氣化分離（3）（4）（5）乙醇低溫（6）〖祥解〗將復合渣送入高溫真空蒸發裝置中，可以就愛那個復合渣中的某些物質汽化除去，隨后將剩余固體與NaOH、NaNO3共熔，可以將含Sn元素的物質轉化為Na2SnO3，后續利用溶浸、Na2S沉鉛等方法進一步純化錫酸鈉溶液，最后將含有錫酸鈉的溶液通過蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾、醇洗等方法進行結晶，得到錫酸鈉晶體。【詳析】（1）Sn元素在周期表中的位置為第五周期ⅣA族（2）Sb2O3的沸點為1550℃，為了分離除去Sb2O3，“高溫真空蒸發”應控制溫度在1600℃左右；（3）“高溫堿熔”時，單質Sn參與的反應為：5Sn+6NaOH+4NaNO3=5Na2SnO3+2N2↑+3H2O；（4）沉鉛”時發生反應的離子方程式為：S2-+PbO+2H2O=PbS↓+4OH-；（5）錫酸鈉易溶于水，難溶于乙醇，為了防止錫酸鈉損失，過濾后用乙醇進行洗滌，并低溫干燥，防止錫酸鈉脫水；（6）灰錫的晶體結構與金剛石相似，最近的兩個錫原子間的距離為體對角線的四分之一，即。9.呋喃甲酸()是一種重要的有機合成中間體。實驗室用呋喃甲醛()制備呋喃甲酸，并獲得副產品呋喃甲醇。I．反應原理：Ⅱ．實驗裝置：Ⅲ．相關信息：物質相對分子質量狀態熔點沸點溶解性呋喃甲醛96油狀液體161.7微溶于冷水，溶于熱水、乙醇、乙醚呋喃甲酸112白色晶體130易升華難溶于冷水，易溶于乙醇、乙醚呋喃甲醇98液體171溶于水，乙醇、乙醚Ⅳ．實驗步驟：①向三頸燒瓶中加入呋喃甲醛，滴加的溶液，充分攪拌，保持反應溫度在，持續回流。②冷卻后，向三頸燒瓶中加入適量水使其完全溶解。③將溶液轉入分液漏斗中，少量多次加入乙醚萃取，合并乙醚萃取液，得到有機相(乙醚萃取液)和水相。④向有機相中加入無水硫酸鎂固體，再進一步分離乙醚和呋喃甲醇。⑤向水相中滴加濃鹽酸，冷卻，結晶，抽濾，洗滌得到粗品。回答下列問題：（1）儀器a的名稱為___________，三頸燒瓶最適宜的規格為___________(填標號)。A．B．C．D．（2）步驟①中反應溫度保持在，溫度不宜過低的原因是___________________，為確保溫度控制在，應采取的措施為___________________。（3）步驟③中少量多次加入乙醚的目的是_______________________________。（4）步驟④中加入硫酸鎂固體的作用是_________________________________________，分離乙醚和呋喃甲醇的方法是_______________(填名稱)。（5）純度測定：稱取粗產品，配成溶液。量取溶液，用的標準溶液滴定，三次滴定平均消耗的標準溶液。該產品中呋喃甲酸的純度為_______________。〖答案〗（1）恒壓滴液漏斗B（2）溫度過低，反應速率過慢冰水浴或冷水浴（3）提高呋喃甲醇的萃取率（4）干燥或除水蒸餾（5）〖解析〗（1）由圖知，儀器a的名稱為恒壓滴液漏斗；由向三頸燒瓶中加入呋喃甲醛，滴加的溶液，加入的液體一共35mL，根據三頸燒瓶內的液體不低于三分之一，不多于三分之二，故選，選B；（2）步驟①中反應溫度保持在，溫度不宜過低的原因是溫度過低，反應速率過慢；為確保溫度控制在，應采取的措施為冰水浴或冷水浴；（3）少量多次加入乙醚萃取，合并乙醚萃取液可以提高呋喃甲醇的萃取率；（4）向有機相中加入無水硫酸鎂固體可以干燥有機相；由于呋喃甲醇與乙醚互溶，故采用蒸餾法將乙醚和呋喃甲醇分離；（5）呋喃甲酸為一元酸，氫氧化鈉為一元堿，故，，則呋喃甲酸的純度為。10.在催化劑表面用選擇性還原，可實現氣體的資源化利用。涉及的反應為：反應Ⅰ：反應Ⅱ：反應Ⅲ：（1）___________保留整數)，反應Ⅲ在___________(填“高溫”“低溫”或“任意溫度”)下能自發進行。（2）時，將和充入密閉容器中發生反應Ⅲ，反應體系中氣體的總壓強隨時間的變化如圖。則：①內，該反應的平均反應速率___________的平衡轉化率為___________。②時，反應的平衡常數___________。（3）一定壓強下，將和充入某密閉容器中發生反應I和Ⅱ，反應進行相同時間內測得的轉化率和產物中的選擇性[的選擇性]隨溫度變化如圖所示：①判斷A點反應是否達到化學平衡狀態？___________(填“是”或“否”)，理由是___________________________________________。②的選擇性隨溫度升高而減小的原因是___________________________________。③一定條件下，催化劑中摻雜后的催化效果如圖所示，則主要催化的是反應___________(填“I”或“Ⅱ”)。〖答案〗（1）低溫（2）①②（3）①否反應I和Ⅱ為放熱反應，溫度升高平衡轉化率降低，而圖中高于轉化率繼續增大②升高溫度，反應Ⅱ速率增大的程度小于反應Ⅰ③Ⅰ〖解析〗（1）由蓋斯定律，，則；反應Ⅲ中，、?S＜0，要使，故低溫下自發進行；（2）①設變化壓強為x，由三段式得則有，解x=p0，則；二氧化硫的平衡轉化率為；②反應的平衡常數；（3）①由于反應I和Ⅱ為放熱反應，溫度升高平衡轉化率降低，而圖中高于轉化率繼續增大，故反應未達到平衡狀態；②由于，升高溫度，反應Ⅱ速率增大的程度小于反應I，故的選擇性隨溫度升高而減小；③由圖知，催化劑中摻雜后的選擇性降低，故主要催化的是反應Ⅰ。11.有機物W是合成抗腫瘤藥物“鹽酸埃克替尼”的重要中間體。合成路線如下：已知：回答下列問題：（1）A的化學名稱是___________，B的結構簡式為___________。（2）D生成E反應類型為___________，有機物E所含官能團名稱為硝基、___________、___________，有機物D分子中具有冠醚結構的空穴可與結合形成___________(填“聚合物”“配位化合物”或“超分子”)。