高級中學名校試卷PAGEPAGE1天津市南開區2024屆高三下學期二模可能用到的相對原子質量：H1C12N14O16Ca40Zr91第Ⅰ卷本卷共12題，每題3分，共36分。在每題給出的四個選項中，只有一項是最符合題目要求的。1．近年來，我國科技創新成果豐碩。下列與科技成果相關的敘述正確的是（）A．突破量子通信技術——作為傳輸介質的光纖，其主要成分為晶體硅B．完成北斗衛星導航系統建設——與星載銣鐘所用物理性質不同C．首個海上二氧化碳封存示范工程投用——液化時，其共價鍵被破壞D．實現二氧化碳到糖的精準全合成——糖的分子組成都可以用表示2．下列有關化學用語表示正確的是（）A．葡萄糖的實驗式：B．HCN中碳原子的雜化軌道類型：spC．甘氨酸的結構簡式：D．基態S原子的價電子軌道表示式：3．下列敘述不正確的是（）A．酸性： B．鍵角：C．中的溶解度： D．晶體硬度：金剛石＞晶體硅4．用經氯氣消毒的自來水配制的溶液中，能大量共存的離子組是（）A．、、 B．、、C．、、 D．、、5．下列離子方程式書寫正確的是（）A．用KSCN溶液檢驗：B．向NaOH溶液中通入過量：C．乙醇與酸性溶液反應：D．溴與冷的NaOH溶液反應：6．乙烯氫化的化學方程式為，使用不同含Au催化劑的反應進程如下圖所示。下列說法不正確的是（）A．效果較好的催化劑是B．該反應的C．過渡態物質的穩定性：過渡態1＞過渡態2D．1mol的能量小于1mol與1mol具有的能量之和7．相關研究表明，釩基催化劑的催化反應機理如下圖所示。下列說法正確的是（）A．是該反應的催化劑B．各步反應均為氧化還原反應C．反應②中存在極性鍵和非極性鍵的斷裂和形成D．催化的總反應為8．我國科學家在尋找“點擊反應”的砌塊過程中，發現一種新的化合物，結構如下圖所示。X、Y、Z、W是原子序數依次增大的短周期主族元素，已知Z的原子序數是Y的2倍，基態X原子有3個未成對電子。下列說法正確的是（）A．單質的沸點：Z＞W B．電負性：Z＞XC．第一電離能：Y＞X D．原子半徑：W＞Z＞Y＞X9．火箭采用偏二甲肼和四氧化二氮作為推進劑，發生如下反應：。設為阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是（）A．1mol所含共價鍵的數目為B．標準狀況下，22.4L所含分子數為C．44g所含質子數為D．反應生成1mol，轉移的電子數為10．下列選用的儀器（部分夾持裝置已略去）和藥品能達到實驗目的的是（）ABCD檢驗銅與濃硫酸反應產生的比較乙酸、碳酸與苯酚的酸性比較碳酸鈉和碳酸氫鈉的穩定性制乙炔并檢驗乙炔的性質11．25℃時，0.1mol/L溶液顯酸性，下列有關判斷正確的是（）A．B．C．D．加水稀釋，溶液酸性減弱，的值不變12．我國科學家設計了一款高能量鋰硫電池，其工作原理如下圖所示。下列說法正確的是（）A．硫電極為負極B．該裝置是將電能轉化為化學能C．通過陽離子交換膜向鋰電極方向遷移D．理論上，每消耗1mol，同時消耗2molLi第Ⅱ卷本卷共4題，共64分。13．（14分）據國際權威學術期刊《自然》報道，我國科學家選擇碲化鋯（）和砷化鎘（）為材料驗證了三維量子霍爾效應。（1）Zr與Ti同族且在Ti的下一周期。Zr位于元素周期表的第______周期，第______族。（2）Ti是第五周期的氧族元素，推測它可能具有的性質是______（填序號）。a．室溫下單質為固體 b．單質具有半導體性能c．單質在常溫下可與氫氣化合 d．最高價氧化物的水化物的酸性比硫酸強（3）與可形成離子。①中存在______（填序號）。a．氫鍵 b．鍵 c．鍵 d．配位鍵②已知該離子中2個被2個替代只得到一種結構，則該離子的空間結構為______。（4）某種摻雜CaO的晶胞如下圖所示，Ca位于晶胞的面心。①晶體中每個O周圍與其最近的O有______個。②已知該晶胞為立方晶胞，晶胞棱長為apm，設阿伏加德羅常數的值為，則該晶體的密度為____________。（5）若鋯石中含Zr元素的質量分數是36.4%，在制備的過程中會損失10%的鋯元素，則1kg鋯石理論上能夠制得的質量是_________g。14．（18分）化合物X是一種臨床治療高血脂癥的藥物。X的合成路線如下（部分反應條件和試劑略）。已知：（和代表烷基）回答下列問題：（1）試劑Ⅱ的化學名稱是__________________。（2）F含有的官能團名稱是__________________。（3）1molC與溴水反應，最多消耗______mol。（4）H的結構簡式是_______________。（5）試劑為單碘代烷烴，其結構簡式是_______________。（6）試劑Ⅰ蒸氣密度是相同狀態下甲烷密度的2倍，試劑Ⅰ中各元素的質量分數分別為：碳37.5%，氫12.5%，氧50%。試劑Ⅰ的結構簡式是_______________。（7）A與乙二醇在催化劑的作用下發生聚合反應的化學方程式是_____________________。（8）HOOCCOOH與A互為同系物，寫出以乙醇為原料（其他無機試劑任選）制備HOOCCOOH的合成路線：________________________________________________。15．（18分）以硫鐵礦（主要成分為）為原料制備氯化鐵晶體（）的工藝流程如下圖所示。回答下列問題：（1）需將硫鐵礦粉碎再“焙燒”的目的是___________________________。（2）硫鐵礦“焙燒”后的燒渣中含有、等。“酸溶”時不能用硫酸代替鹽酸的原因是__________________________________________。（3）“操作Ⅰ”的名稱為_________。（4）“氧化”過程中主要發生反應的離子方程式為_________________________________，的電子式為_______________。（5）實驗室常用配制溶液，寫出正確的配制方法：__________________________________________________________________。（6）尾氣主要含、、和少量的、。為測定其中的含量，某同學將VL尾氣緩慢通入裝置A中。①儀器C的名稱是____________，該裝置的作用是_________________________________。②實驗時先通入尾氣，再通入一定量氮氣，通過B裝置的增重來測量的含量，寫出該方案合理與否的理由：___________________________________________________。16．（14分）NO是大氣主要污染物之一。有效去除大氣中的NO是環境保護的重要課題。回答下列問題：Ⅰ．反應：可用于去除汽車尾氣中的有害氣體，該反應為自發反應。（1）______0（填“＞”“＜”或“＝”）。（2）在密閉容器中充入8molNO和10molCO發生反應，平衡時NO的體積分數與溫度T、壓強p的關系如下圖所示。①______（填“＞”或“＜”）。②A點時NO的轉化率為____________。③若反應在D點達到平衡，此時對反應容器降溫的同時壓縮體積，重新達到的平衡狀態可能是圖中A~G點中的_________點。（3）探究催化劑對CO、NO轉化的影響。將NO和CO以一定的流速通過兩種不同的催化劑進行反應，相同時間內測量逸出氣體中NO含量，從而確定尾氣脫氮率（即NO的轉化率），結果如下圖所示。①由圖可知：要達到最大脫氮率，該反應應采取的最佳實驗條件為__________________。②溫度低于200℃時，圖中催化劑Ⅰ的曲線脫氮率隨溫度升高變化不大的主要原因是___________________________________________________。Ⅱ．以鉑為電極，加入少量NaOH的飽和食鹽水作電解液，對含有NO的煙氣進行脫氮的原理如下圖所示，NO進入電解液被陽極產生的氧化性氣體氧化為。（4）NO被氧化的離子方程式為_______________________________________。

——★參考答案★——第Ⅰ卷（共12題，每題3分，共36分）題號123456〖答案〗BBAACC題號789101112〖答案〗DADACD第Ⅱ卷（共4道大題，共64分）13．（14分）（1）五ⅣB（每空1分，共2分）（2）ab（2分）（3）①bd（2分）②正四面體形（2分）（4）①6（2分）②（2分）（5）442.8（2分）14．（18分）（1）1，3-二溴丙烷（2分）（2）酯基醚鍵（2分）（3）2（2分）（4）（2分）（5）（2分）（6）（2分）（7）（2分）（8）（4分）15．（18分）（1）增大反應物的接觸面積，加快反應速率（2分）（2）會引入，影響產品的純度（2分）（3）過濾（2分）（4）（每空2分，共4分）（5