第一單元學(xué)科素養(yǎng)升級練1．SO2有毒，但葡萄酒中都含有肯定量的SO2，起到殺菌和抗氧化的作用。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．葡萄酒中的SO2對人體無害，是因?yàn)樗暮亢苌貰．葡萄酒中的SO2具有抗氧化作用，是因?yàn)樗哂休^強(qiáng)的還原性C．從紅葡萄酒的顏色推斷，其中含有的SO2沒有漂白性D．葡萄酒倒入酒杯搖一搖，可以削減其中SO2的含量2．下列有關(guān)二氧化硫的說法正確的是（）A．因?yàn)镾O2具有漂白性，所以它能使溴水褪色B．將過量SO2通入Na2CO3溶液中，有CO2氣體產(chǎn)生C．SO2、Na2O2、活性炭都能使紅墨水褪色，其原理相同D．將SO2通入BaCl2溶液中，有白色沉淀產(chǎn)生3．下圖是某同學(xué)設(shè)計(jì)用于驗(yàn)證SO2性質(zhì)的微型試驗(yàn)裝置。已知：Na2SO3＋H2SO4（濃）=Na2SO4＋SO2↑＋H2O。則下列有關(guān)結(jié)論錯(cuò)誤的是（）A．棉球a褪色，說明SO2具有漂白性B．棉球b褪色的緣由是SO2可與NaOH溶液反應(yīng)C．棉球c褪色，說明SO2具有氧化性D．可以用氨水或酸性高錳酸鉀溶液汲取尾氣4．下列對工業(yè)制硫酸的說法正確的是（）A．硫鐵礦燃燒前須要粉碎，這樣易于向沸騰爐中投料B．無論用硫鐵礦還是硫黃制硫酸，產(chǎn)生的爐氣進(jìn)入接觸室之前都須要凈化C．SO2被氧化為SO3時(shí)須要運(yùn)用催化劑，因?yàn)檫@樣可以使SO2全部轉(zhuǎn)化為SO3D．一般用98.3%的濃硫酸汲取SO3而不用水，因?yàn)橛盟橙O3易形成酸霧，降低汲取效率5．下列敘述正確的是（）A．濃硫酸是一種干燥劑，能夠干燥氫氣、氧氣、氨氣等氣體，但不能干燥具有較強(qiáng)還原性的HI、H2S等氣體B．濃硫酸與單質(zhì)硫反應(yīng)的化學(xué)方程式為S＋2H2SO4（濃）eq\o(=,\s\up7(△))3SO2↑＋2H2O，在此反應(yīng)中，濃硫酸既表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性又表現(xiàn)出酸性C．把足量銅粉投入到含2molH2SO4的濃硫酸中，并加熱，得到氣體的體積為22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）D.常溫下能夠用鐵、鋁容器盛放濃硫酸，是因?yàn)闈饬蛩岬膹?qiáng)氧化性使鐵、鋁鈍化6．依據(jù)下列試驗(yàn)得出的結(jié)論錯(cuò)誤的是（）試驗(yàn)Ⅰ試驗(yàn)Ⅱ試驗(yàn)操作試驗(yàn)現(xiàn)象試紙中心區(qū)域變黑，邊緣變紅黑色固體溶解，溶液接近無色（錳元素全部轉(zhuǎn)化為Mn2＋），產(chǎn)生能使帶火星的木條復(fù)燃的無色氣體A.由試驗(yàn)Ⅰ可知濃硫酸具有脫水性B．由試驗(yàn)Ⅰ可知濃硫酸具有酸性C．試驗(yàn)Ⅱ體現(xiàn)了濃硫酸的強(qiáng)氧化性D．試驗(yàn)Ⅱ體現(xiàn)了濃硫酸的酸性7．下列試驗(yàn)現(xiàn)象與結(jié)論均正確的是（）選項(xiàng)試驗(yàn)操作試驗(yàn)現(xiàn)象試驗(yàn)結(jié)論A二氧化硫通入溴水溴水褪色二氧化硫具有還原性B將濃硫酸滴到白紙上白紙變黑濃硫酸的強(qiáng)氧化性導(dǎo)致紙張中的纖維素炭化C少量某氣體通入澄清石灰水澄清石灰水變渾濁該氣體肯定是CO2D向某溶液中滴加BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀原溶液中含有SOeq\o\al(2－,4)8.SO2能與硫化氫、氧氣、氯氣、過氧化氫、酸性KMnO4溶液等物質(zhì)反應(yīng)，如2SO2＋O2eq\o(,\s\up7(催化劑),\s\do5(△))2SO3。用如圖所示裝置探究SO2和Cl2在NaOH溶液中的反應(yīng)。Cl2和SO2等體積通入裝置Ⅱ時(shí)，反應(yīng)為Cl2＋SO2＋4NaOH=Na2SO4＋2NaCl＋2H2O。下列敘述不正確的是（）A．氧化性：Cl2＞SO2B．Cl2和SO2混合后，漂白性肯定增加C．裝置Ⅱ中多余氣體不能干脆排放到空氣中D．通過視察裝置Ⅰ、Ⅲ中產(chǎn)生氣泡的快慢，限制Cl2和SO2通入的量9.某課外學(xué)習(xí)小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的裝置，以驗(yàn)證二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)。請回答下列問題。（1）用Na2SO3固體和濃硫酸混合可制取SO2氣體，應(yīng)選用（填“A”或“C”）作氣體發(fā)生裝置，不選用另一裝置的緣由是，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（2）該小組同學(xué)在試驗(yàn)中發(fā)覺，SO2氣體產(chǎn)生緩慢，以致后續(xù)試驗(yàn)現(xiàn)象很不明顯，但裝置又不存在氣密性問題。請你推想可能的緣由并說明相應(yīng)的驗(yàn)證方法。①緣由：，驗(yàn)證方法：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。②緣由：，驗(yàn)證方法：。（3）FeS是難溶于水的固體，H2S在常溫下為氣體，其水溶液叫氫硫酸。該小組的同學(xué)選取在上述試驗(yàn)中沒有用到的A、C裝置中的另一個(gè)裝置，用FeS固體和稀硫酸反應(yīng)制取H2S氣體，該反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________________________________。（4）SO2氣體通過D裝置時(shí)的現(xiàn)象是，可以驗(yàn)證SO2的性；通過E裝置時(shí)的現(xiàn)象是，可以驗(yàn)證SO2的性；SO2與H2S在B裝置中反應(yīng)，現(xiàn)象是，該反應(yīng)中SO2表現(xiàn)了性。（5）F中應(yīng)盛有，其作用是________________________________________________________________________。10．如圖為銅絲與濃硫酸反應(yīng)并驗(yàn)證其產(chǎn)物性質(zhì)的試驗(yàn)裝置：（1）試管A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是。（2）加熱一段時(shí)間后，試管B中溶液褪色，說明SO2具有性。若要馬上終止銅與濃硫酸的反應(yīng)，恰當(dāng)?shù)姆椒ㄊ恰．撤去酒精燈B．上移銅絲，使其脫離濃硫酸C．拔掉橡膠塞倒出濃硫酸（3）試管C可以探究SO2與品紅作用的“可逆性”，請寫出試驗(yàn)操作及現(xiàn)象________________________________________________________________________________________________________________________________________________。（4）反應(yīng)停止后，試管D中溶液依舊澄清，待裝置冷卻，把D取下后將其中溶液分成兩份做如下試驗(yàn)：加入試劑現(xiàn)象結(jié)論第一份溶液加入NaOH溶液（過量）有白色沉淀生成沉淀為（寫化學(xué)式）其次份溶液加入H2O2溶液有白色沉淀生成沉淀為（寫化學(xué)式）

第一單元學(xué)科素養(yǎng)升級練1．答案：C解析：SO2有毒，但SO2在葡萄酒中的含量在國家規(guī)定范圍內(nèi)，對人體無害，A項(xiàng)正確；SO2具有較強(qiáng)的還原性，故能起到抗氧化作用，B項(xiàng)正確；SO2具有漂白性，但SO2只能漂白某些有色物質(zhì)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；葡萄酒倒入酒杯搖一搖，壓強(qiáng)減小，氣體溶解度減小，D項(xiàng)正確。2．答案：B解析：SO2能使溴水褪色是因?yàn)镾O2具有還原性，其與Br2發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；亞硫酸的酸性比碳酸的酸性強(qiáng)，B項(xiàng)正確；SO2因能與某些有色物質(zhì)化合成無色物質(zhì)而具有漂白性，Na2O2因具有強(qiáng)氧化性而具有漂白性，活性炭可以吸附某些有色物質(zhì)而具有漂白性，它們使紅墨水褪色的原理不相同，C項(xiàng)錯(cuò)誤；亞硫酸的酸性比鹽酸的酸性弱，因此SO2不能與BaCl2溶液反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。3．答案：C解析：棉球a褪色，說明SO2具有漂白性，A項(xiàng)正確；棉球b褪色的緣由是SO2可與NaOH溶液反應(yīng)，B項(xiàng)正確；I2、SO2、H2O反應(yīng)生成HI和H2SO4，碘單質(zhì)被還原，說明SO2具有還原性，C項(xiàng)錯(cuò)誤；SO2具有還原性，能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，SO2是酸性氧化物，可以與氨水反應(yīng)，D項(xiàng)正確。4．答案：D解析：將硫鐵礦粉碎，能增大礦粒與空氣的接觸面積，提高反應(yīng)速率，A項(xiàng)錯(cuò)誤。硫黃含雜質(zhì)少，燃燒產(chǎn)生的氣體含雜質(zhì)少，可免去氣體凈化的過程，B項(xiàng)錯(cuò)誤。SO2轉(zhuǎn)化為SO3的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，SO2不行能完全轉(zhuǎn)化為SO3，C項(xiàng)錯(cuò)誤。5．答案：D解析：A項(xiàng)，濃硫酸具有吸水性，是一種干燥劑，但由于其具有強(qiáng)氧化性和酸性，故不能用來干燥具有還原性的氣體和堿性氣體(如NH3)，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，某些金屬與濃硫酸反應(yīng)時(shí)，生成相應(yīng)的鹽和SO2、H2O，此時(shí)濃硫酸表現(xiàn)出酸性和強(qiáng)氧化性，而S、C等非金屬單質(zhì)與濃硫酸反應(yīng)時(shí)，由于沒有鹽生成，故濃硫酸只表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，Cu與濃硫酸反應(yīng)的過程中，濃硫酸的濃度漸漸降低，當(dāng)降低到肯定程度變?yōu)橄×蛩釙r(shí)，反應(yīng)自行停止，故產(chǎn)生的SO2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)小于22.4L，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，常溫下濃硫酸的強(qiáng)氧化性能夠使鐵、鋁鈍化，故能夠用鐵、鋁容器盛放濃硫酸，正確。6．答案：C解析：藍(lán)色石蕊試紙邊緣變紅，證明濃硫酸具有酸性，B項(xiàng)正確；濃硫酸與MnO2反應(yīng)后，Mn元素全部轉(zhuǎn)化為Mn2＋，產(chǎn)生的能使帶火星的木條復(fù)燃的無色氣體是O2，發(fā)生的反應(yīng)是2MnO2＋2H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up7(△))2MnSO4＋O2↑＋2H2O，該反應(yīng)中MnO2既是氧化劑，也是還原劑，濃硫酸只體現(xiàn)了酸性，C項(xiàng)錯(cuò)誤、D項(xiàng)正確。7．答案：A解析：二氧化硫通入溴水，發(fā)生反應(yīng)：SO2＋Br2＋2H2O=2HBr＋H2SO4，溴水褪色，體現(xiàn)了SO2的還原性，A項(xiàng)正確；將濃硫酸滴到白紙上，白紙變黑，體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性，B項(xiàng)錯(cuò)誤；能使澄清石灰水變渾濁的氣體有CO2、SO2等，C項(xiàng)錯(cuò)誤；若原溶液中不含SOeq\o\al(2－,4)而是含有Ag＋、COeq\o\al(2－,3)，則滴加BaCl2溶液，也產(chǎn)生白色沉淀，D項(xiàng)錯(cuò)誤。8．答案：B解析：氧化劑的氧化性強(qiáng)于還原劑，氧化性：Cl2>SO2，A正確；Cl2和SO2在溶液中等體積混合，生成沒有漂白性的硫酸和氯化氫，漂白性減弱，B錯(cuò)誤；氯氣、二氧化硫均有毒，會污染空氣，裝置Ⅱ中多余氣體不能干脆排放到空氣中，C正確；通過視察裝置Ⅰ、Ⅲ中產(chǎn)生氣泡的快慢，可以限制Cl2和SO2通入的量，D正確。9．答案：(1)CNa2SO3是可溶性固體，不能用具有“隨開隨用”功能的裝置Na2SO3＋H2SO4(濃)=Na2SO4＋H2O＋SO2↑(2)①Na2SO3變質(zhì)取待測試樣于試管中，加適量蒸餾水配成溶液，先滴入足量稀鹽酸，再滴入BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，則證明Na2SO3固體變質(zhì)②硫酸溶液太稀用干凈的玻璃棒蘸取待測試樣涂在白紙上，若白紙不變黑，則證明該溶液不是濃硫酸(合理即可)(3)FeS＋2H＋=Fe2＋＋H2S↑(4)溶液紅色褪去漂白溶液紫色褪去還原試管中有淡黃色固體生成氧化(5)堿石灰汲取尾氣H2S和SO2，避開污染空氣解析：(1)裝置A是一個(gè)簡易的啟普發(fā)生器，適合不溶性固體和液體在常溫下反應(yīng)制備氣體。Na2SO3易溶于水，不能用此裝置制備SO2。H2SO4的酸性比H2SO3的酸性強(qiáng)，故H2SO4和Na2SO3反應(yīng)可生成H2SO3，H2SO3不穩(wěn)定，易分解產(chǎn)生SO2。(2)制備SO2時(shí)要用濃硫酸，當(dāng)硫酸溶液的濃度太小時(shí)，產(chǎn)生氣體的速度較慢；Na2SO3在空氣中簡單被氧化為Na2SO4而變質(zhì)，當(dāng)Na2SO3已部分變質(zhì)時(shí)，產(chǎn)生氣體的速率也會變慢。(3)FeS可與稀硫酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成FeSO4和H2S。(4)SO2能使品紅溶液褪色，說明SO2具有漂白性；酸性KMnO4溶液是強(qiáng)氧化劑，SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，說明SO2具有還原性；SO2能與H2S發(fā)生反應(yīng)生成單質(zhì)S，說明SO2具有氧化性。(5)F裝置是干燥管，其中應(yīng)裝入固體干燥劑。H2S和SO2均是大氣污染物，為了避開污染空氣，應(yīng)在干燥管中裝入堿石灰，汲取多余的氣體。10．答案：(1)Cu＋2H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up7(△))CuSO4＋SO2↑＋2H2O(2)還原B(3)試管C中溶液褪色后，取下試管C，在酒精燈上加熱，溶液復(fù)原紅色(4)BaSO3BaSO4解析：由試驗(yàn)裝置可知在A中銅絲與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)生成二氧化硫，B中酸性高錳酸鉀溶液褪色，驗(yàn)證SO2的還原性，C中的品紅溶液褪色，驗(yàn)證SO2的漂白性，D中二氧化硫與氯化鋇不反應(yīng)，浸有NaOH溶液的棉花團(tuán)用于汲取尾氣。(1)試管A中銅與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水，化學(xué)方程式為Cu＋2H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up7(△))CuS