試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁高三化學強化訓練--無機推斷題1．（23-24高一上·貴州畢節·階段練習）已知A~P均為中學化學中的常見物質，其中A是工業生產中應用最廣泛的金屬單質，D，M，X均為氣體單質，且X為黃綠色，F也是氣體，G為淡黃色固體，H常溫下為無色液體，它們有如圖的轉化關系(部分產物未列出)。請回答以下問題：(1)A是，F是。(填化學式)(2)反應②的化學方程式為。(3)反應③的離子方程式為；若要通過該反應制取16gM，理論上需要G的質量為。(4)若C溶液中混有少量E溶液的雜質，為了除掉E溶液，可向該混合液中加入過量的；該反應的離子方程式為。(5)N在空氣中轉變為P的現象是；化學方程式為。2．（23-24高二下·安徽合肥·階段練習）現有五種元素A、B、C、D、E，其中A、B、C為三個不同周期的短周期元素，E為第四周期元素。請根據下列相關信息，回答下列問題：元素相關信息A核外電子數和電子層數相等，也是宇宙中最豐富的元素B原子核外p電子數與s電子數相等C基態原子的價電子排布為D能層數與C相同，且電負性比C大E元素的主族序數與周期數的差為1，且第一電離能比同周期相鄰兩種元素都大(1)C基態原子中能量最高的電子，其電子云在空間有個伸展方向，C的簡單離子核外有種運動狀態不同的電子。(2)已知氮元素與A形成的為離子化合物，寫出其電子式。(3)難溶于二硫化碳，簡要說明理由。(4)分子的空間構型為，分子的VSEPR模型名稱為。(5)下列氣態分子、、和中，其鍵角由大到小的順序為。3．（23-24高一上·貴州黔西·階段練習）下列圖示中，A為一種常見的單質，B、C、D、E是含A元素的常見化合物，它們的焰色反應均為黃色。請填寫下列空白：(1)B為(填“物質的顏色”)固體，D的化學式為。(2)下列試劑不能鑒別等濃度D的水溶液和E的水溶液的是(填“標號”)。a．酚酞溶液

b．稀鹽酸溶液

c．澄清石灰水

d．CaCl2溶液(3)A→C反應的化學方程式：。(4)B→C反應的離子方程式：。4．（23-24高一下·浙江嘉興·階段練習）某興趣小組對化合物X（由3種元素組成）開展探究實驗。其中：A和B均為純凈物；B可使品紅水溶液褪色。請回答：(1)B的分子式是。(2)白色沉淀C的化學式是。(3)組成X的3種元素是（填元素符號），X的化學式是。(4)步驟I中發生反應的離子方程式是。5．（23-24高一下·湖南株洲·階段練習）下表顯示了元素周期表中短周期的一部分,①至⑥代表6種短周期元素。①②③④⑤⑥已知③與氫元素能組成生活中最常肎的化合物X。請填寫下列空白。(1)與⑤同族的下一周期元素的原子結構示意圖為。(2)元素②在元素周期表中的位置。(3)④的單質與反應的離子方程式為。(4)⑥的單質與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式為。(5)與⑥同族的下一周期元素的單質的氧化性⑥的單質（填“強于”,“弱于”)。請解釋其原因(用離子方程式)。(6)①與氫元素組成含10個電子的分子的化學式為。(7)寫出鐵與的蒸氣反應的化學方程式。6．（23-24高一下·山東煙臺·階段練習）已知：A～H均為短周期元素，它們的最高(或最低)化合價與原子序數的關系如圖。(1)元素B的最高價氧化物的電子式為，元素C、D、H的簡單離子的半徑由大到小順序為(用離子符號表示)。(2)C元素的氣態氫化物與其最高價氧化物對應的水化物反應生成的化合物中存在化學鍵的類型為。(3)C和F組成的化合物FC被大量用于制造電子元件。工業上用F的氧化物、B單質和C單質在高溫下制備FC，其中F的氧化物和B單質的物質的量之比為1：3，則該反應的化學方程式為。(4)已知X、Y、Z三種物質中均至少含有上述A～H元素中的一種元素，它們之間存在的轉化關系：XYZ。①X、Y、Z均含有上述元素中的同一種金屬元素，若W固體俗稱干冰，則反應Y→Z的離子方程式為。②X、Y、Z均含有上述元素中的同一種非金屬元素的化合物，W是一種常見金屬單質，且上述轉化是在常溫下完成的，則反應Y→Z的離子方程式為。7．（2024·浙江杭州·二模）固態化合物CaCu2O3有如下轉化：已知：固體G的摩爾質量為80g/mol。(1)用化學式表示A的組成，寫出溶液D中主要的陽離子。(2)下列說法正確的是___________。A．反應Ⅰ中NH3體現氧化性B．反應Ⅱ的現象說明穩定性：C．氣體混合物B的組成為N2、NH3D．固體G與水反應可以得到NH3(3)已知高銅酸鈉(NaCuO2)是一種黑色難溶于水的固體，具有強氧化性，但在中性或堿性溶液下穩定，可在NaOH溶液中用NaClO氧化Cu(OH)2制得。①寫出制備NaCuO2的離子方程式。②制備的高銅酸鈉中可能含有Cu(OH)2，設計實驗證明Cu(OH)2是否存在。8．（23-24高一下·云南昆明·階段練習）如圖為元素周期表的一部分，參照元素①~⑩在表中的位置，回答下列問題：族周期ⅠA01①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2②③④3⑤⑥⑦⑧⑨⑩(1)寫出元素鍺（Ge，原子序數32）在元素周期表中的位置。(2)第三周期中非金屬性最強的元素的原子形成簡單離子的結構示意圖為。(3)③⑦⑧最高價氧化物對應水化物酸性由強到弱的順序為（填化學式）。(4)寫出②的單質在足量④的單質中燃燒產物的電子式。用電子式表示⑤和⑩組成簡單化合物的形成過程。(5)④和⑨的單質均能與反應生成型化合物，請判斷這兩種型化合物的熱穩定性（填化學式）。(6)由表中①、③、④、⑥、⑩元素形成的常見物質Z、M、N可發生以下反應：i．M中所含的化學鍵種類為（填字母）。a．離子鍵

b．極性共價鍵

c．非極性共價鍵ⅱ．生成Z和M的離子方程式。ⅲ．Z→N的化學方程式。9．（23-24高一上·四川·期末）已知A、B、C、D、E、F、G是原子序數依次增大的短周期主族元素，已知A的某種原子核內沒有中子，A和D，C和F分別為同一主族元素，B原子的最外層電子數比次外層多3，E的最高價氧化物的水化物既可以和強酸反應也可以和強堿溶液反應，F的單質常出現在火山口。(1)C在元素周期表中的位置是。(2)C、D分別形成的簡單離子中，半徑較大的是(填離子符號)。(3)F和G的最高價氧化物的水化物酸性較強的是(填化學式)。(4)由A、C、D形成的化合物中化學鍵的類型為。(5)由C、D形成摩爾質量為78g/mol化合物的電子式為：。(6)D、E的最高價氧化物的水化物相互反應的化學方程式為：。10．（23-24高一下·山東德州·階段練習）下表是元素周期表的部分，根據表中的種元素，填寫下列空白：主族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02①②③3④⑤⑥⑦⑧4⑨⑩(1)在這些元素中，化學性質最不活潑的是：（填元素符號）。(2)在這些元素中，最高價氧化物對應的水化物酸性最強的物質是（填化學式，下同），堿性最強的物質是。(3)比較①與⑥的最高價氧化物對應的水化物，的酸性強（填化學式）。(4)在①~⑨元素中，最高價氧化物的水化物呈兩性的物質是（寫化學式），寫出它與⑨的最高價氧化物對應的水化物反應的離子方程式。11．（23-24高一上·云南·階段練習）聯合國大會將2019年定為“化學元素周期表國際年”，顯示了元素周期表的重要性。下表列出了a~j10種元素在周期表中的位置：(1)元素a的原子結構示意圖為。(2)元素b可以形成多種單質，寫出其中的兩種(填名稱)。(3)元素a～j中非金屬性最強的是(填元素符號)。(4)若e單質著火，可用于滅火的物質是___________(填字母)。A．自來水 B． C．干沙子 D．濕抹布(5)h單質與NaOH溶液反應的離子方程式為。(6)元素b、e的最高價氧化物發生反應的化學方程式為。(7)3位科學家因在基于a的電池研究方面的成就獲得了2019年諾貝爾化學獎?；趀的電池也日益受到重視。下列關于a和e的說法中正確的有___________(填字母)。A．a的金屬性比e的弱 B．自然界中，e的儲量比a的高C．a的原子半徑比e的大 D．基于a的電池質量輕、易攜帶(8)NA為阿伏加德羅常數的值，已知ag某氣體中含有的分子數為b，則該氣體的摩爾質量為。標準狀況下，密度為的與組成的混合氣體中，的體積分數為。取均為0.2mol的金屬鈉、鐵、鋁，分別投入鹽酸中，產生的體積(相同狀況下)比為。12．（23-24高一下·遼寧本溪·階段練習）已知X、Y和Z為中學化學中的常見元素﹐根據如圖所示轉化關系(反應條件及部分產物已略去)?；卮鹣铝袉栴}：(1)若A、B、C、D均為含X的化合物。A常用作制冷劑，D是一種強酸，則①反應I的化學方程式為。②常溫下，C的顏色為色。③足量的銅與一定量的D的濃溶液充分反應，向所得溶液中加入100mL4NaOH溶液，恰好沉淀完全。則消耗銅的質量為g。(2)若A、B、C、D均為含Y的化合物。A是一元強堿且焰色為黃色，E是“碳中和”的主角，則B的化學式為；C的用途有(任寫一種)；E的空間結構為。(3)若A、B、C、D均為含Z的化合物。A為黃鐵礦的主要成分，D為強酸，則①A在空氣中煅燒生成氧化鐵的化學方程式為。②C→D的過程中選擇用98.3%的濃硫酸吸收而不用吸收的原因是。13．（23-24高一下·湖南長沙·階段練習）某化學小組按如圖所示實驗流程比較濃硝酸和稀硝酸的氧化性強弱，其中B為一種紫紅色金屬，C為紅棕色氣體。請回答下列問題：(1)A與B反應的離子方程式是；A與B反應迅速，實驗中需要采取措施控制氣體放出的快慢及多少，則裝置Ⅰ可以選擇的裝置為(填序號)。(2)實驗時在裝置Ⅰ中加入B后，在加入A之前需向整套裝置中通入足量的氣體，該操作的目的是。(3)裝置Ⅱ中發生的反應，其氧化劑與還原劑的物質的量之比為。(4)通過實驗可得出：濃硝酸的氧化性比稀硝酸(填“強”或“弱”)，判斷的依據是。(5)裝置Ⅴ的作用是。14．（23-24高二上·江西南昌·期末）W、X、Y、Z、M、Q是原子序數依次增大的前四周期元素，其元素性質或原子結構如表所示。元素元素性質或原子結構W電子只有一種自旋取向X最外層電子排布式為nsnnpn+1Y非金屬元素，且s能級上的電子總數與p能級上的電子總數相等Z電離能/(kJ/mol)I1I2I3I4I5……578181727451157514830……M前四周期元素中原子核外未成對電子數最多Q基態原子M能層全充滿，N層沒有成對電子(1)W、Z、Q的元素符號分別為、、。(2)X的基態原子有種空間運動狀態不同的電子，其中能量最高的電子所占據的原子軌道呈形。(3)與Y處于同一周期的所有元素中，第一電離能比Y大的元素有種。[XW4]+的電子式為。(4)M位于元素周期表的區，M3+簡化的電子排布式為。(5)Q在元素周期表中的位置為，其價層電子軌道表達式為。(6)基態某原子的價層電子排布式為，推斷該元素位于區。(7)琥珀酸亞鐵片是用于缺鐵性貧血的預防和治療的常見藥物，臨床建議服用維生素C促進“亞鐵”的吸收，避免生成。與的離子半徑大小關系為(填“大于”、“小于”或“等于”)，從結構角度來看，易被氧化成的原因是。(8)下列各組多電子原子的能級能量比較不正確的是(填序號)。①②③④15．（23-24高二下·遼寧鐵嶺·開學考試）A、B、C、D、E五種元素的核電荷數依次增大，且都小于20，其中C、E是金屬元素；A和E屬同族，它們原子的最外層電子排布式為ns1；B和D也屬同族，它們原子最外層的p能級電子數是s能級電子數的兩倍；C原子的最外層電子數等于D原子的最外層電子數的一半，請回答下列問題：(1)A元素基態原子占據最高能級的電子云輪廓圖為形；B元素原子中未成對電子為。(2)寫出C元素基態原子簡化的電子排布式：；AB組成的最簡單化合物的分子構型為。(3)D元素的價層電子排布圖為：。(4)元素B與D的電負性的大小關系是BD（填“>”“<”或“=”，下同），與C相鄰的同周期兩種元素與C的第一電離能大小由強到弱順序為（用三種元素符號表示）。16．（23-24高二下·遼寧鐵嶺·開學考試）2021年10月16日，神舟十三號載人飛船與“天和”核心艙成功徑向交會對接。化學助力我國航天事業發展，借助元素周期表可以認識各種材料的組成、結構和性質。a~h8種元素在元素周期表中的位置如下：(1)a的單質常用作火箭推進劑，該過程中a單質對應的產物為（填化學式）。(2)g單質在太陽能電池和芯片制造等領域有著重要應用，g最高價氧化物的化學式為；b的氧化物含有的化學鍵類型為。（填“離子鍵”“極性鍵”或“非極性鍵”）(3)飛船的制造使用了f的合金，f的簡單離子結構示意圖為，比較f和g原子半徑大?。篺（填“>”“<”或“=”）g。(4)元素c與元素e所形成的簡單氫化物的穩定性大小：c（填“>”“<”或“=”）e。(5)試比較b、g兩種元素最高價氧化物的晶體熔點大小bg（用化學式和“>”“<”表示）17．（23-24高二下·重慶黔江·階段練習）A、B、C、D、E、F、G是元素周期表前四周期常見元素，且原子序數依次增大，其相關信息如表所示，請用化學用語回答下列問題。A原子核外有6種不同運動狀態的電子C基態原子中s電子總數與p電子總數相等D電離能數據(單位：)：738、1451、7733、10540、13630……E基態原子最外層電子排布式為：F基態原子的最外層p軌道上2個電子的自旋狀態與其他電子的自旋狀態相反G其中一種氧化物是有磁性的黑色固體(1)元素F簡單離子的價電子排布式為；寫出元素G在周期表中的位置。(2)B與氫元素形成的簡單氣態氫化物的空間構型為，C與氫元素形成的簡單氣態氫化物的VSEPR模型為。(3)C、D、E三種元素的簡單離子半徑由大到小的順序為(用元素符號表示)。(4)已知元素A、B形成的分子中所有原子都滿足8電子穩定結構，則中σ鍵與π鍵之比為。(5)短周期元素M與D同族，已知元素M、F的電負性分別為1.5和3.0，預測它們形成的化合物是化合物(填“離子”或“共價”)；M的最高價氧化物對應的水化物與NaOH溶液反應的化學方程式為。(6)FC—常用作消毒劑，單質砷(As)在堿性溶液中可被FC—氧化為AsO，該反應的離子方程式為。18．（23-24高一下·吉林通化·階段練習）Ⅰ.現有某固體混合物，可能由中的若干種物質組成，設計部分實驗方案探究該固體混合物的成分(如圖)，所加試劑均過量。(1)該固體混合物中一定含有。(2)寫出氣體A通入后，氣體體積縮小所發生反應的離子方程式。(3)寫出白色沉淀B放置在空氣中發生反應的化學方程式。Ⅱ.某溶液中只可能含有中的若干種離子，離子濃度均為。某同學進行了如下實驗：(4)原溶液中一定不存在的離子是。(5)沉淀C的成分是(寫化學式)。(6)寫出加入過量時產生氣體的離子方程式，檢驗產物中的陽離子所用試劑及現象為。答案第=page11頁，共=sectionpages22頁答案第=page11頁，共=sectionpages22頁參考答案：1．(1)FeHCl(2)2FeCl2+Cl2=2FeCl3(3)2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑78g(4)鐵粉Fe+2Fe3+=3Fe2+(5)白色沉淀迅速變為灰綠色，最后變成紅褐色4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3【分析】A是工業生產中應用最廣泛的金屬單質，A為鐵；D，M，X均為氣體單質，且X為黃綠色，X為氯氣；G為淡黃色固體，G為過氧化鈉，H常溫下為無色液體，H為水，水和過氧化鈉生成氫氧化鈉L和氧氣M；D和氧氣生成水，則D為氫氣，鐵和B生成氫氣，氫氣E和氯氣生成氯化氫氣體F，氯化氫溶于水得到鹽酸B，鐵和鹽酸生成氫氣和氯化亞鐵C；氯化亞鐵和氫氧化鈉生成氫氧化亞鐵N，氫氧化亞鐵在空氣中被氧氣氧化為氫氧化鐵P，氯化亞鐵和氯氣生成氯化鐵E，氯化鐵和氫氧化鈉生成氫氧化鐵沉淀P；檢驗推理正確；【詳解】（1）由分析可知，AF分別為：Fe、HCl；（2）反應②為氯化亞鐵和氯氣生成氯化鐵：2FeCl2+Cl2=2FeCl3；（3）反應③為水和過氧化鈉生成氫氧化鈉和氧氣，離子方程式為2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑；由方程式可知，若要通過該反應制取16g氧氣，理論上需要過氧化鈉的質量為16g÷32g/mol×2×78g/mol=78g；（4）若氯化亞鐵溶液中混有少量氯化鐵溶液的雜質，為了除掉氯化鐵溶液，可向該混合液中加入過量的鐵，鐵和氯化鐵生成氯化亞鐵，該反應的離子方程式為Fe+2Fe3+=3Fe2+；（5）氫氧化亞鐵在空氣中被氧氣氧化為氫氧化鐵：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，現象為：白色沉淀迅速變為灰綠色，最后變成紅褐色。2．(1)318(2)(3)分子為極性分子、為非極性分子，根據相似相溶原理可知，難溶于(4)V形四面體形(5)【分析】A、B、C、D、E五種元素中A、B、C為三個不同周期的短周期元素，E為第四周期元素，A元素核外電子數和電子層數相等，也是宇宙中最豐富的元素，則A為H元素；B原子核外p電子數與s電子數相等，則B為O元素；C基態原子的價電子排布為nsn-1npn+1，則n=3，C為S元素；D能層數與硫相同，且電負性比硫大，則D為Cl元素；E元素的主族序數與周期數的差為1，且第一電離能比同周期相鄰兩種元素都大，則E為As元素，據此分析解題?！驹斀狻浚?）硫元素的原子序數為16，基態原子的價電子排布式為3s23p4，3p電子云在空間有3個方向；硫離子核外有18個電子，由泡利不相容原理可知，離子核外有18種運動狀態不同的電子，故答案為：3；18；（2）氮元素與A形成的為離子化合物，寫出其電子式，故答案為：；（3）過氧化氫分子為結構不對稱的極性分子、二硫化碳為結構對稱的非極性分子，根據相似相溶原理可知，極性分子過氧化氫難溶于非極性分子二硫化碳，故答案為：分子為極性分子、為非極性分子，根據相似相溶原理可知，難溶于；（4）硫化氫分子中硫原子的價層電子對數為4、孤對電子對數為2，分子的空間構型為V形；三氯化砷分子中砷原子的價層電子對數為4，則分子的VSEPR模型名稱為四面體形，故答案為：V形；四面體形；（5）氯化鈹分子中鈹原子的價層電子對數為2、孤對電子對數為0，分子的空間構型為直線形；三氯化硼分子中硼原子的價層電子對數為3、孤對電子對數為0，分子的空間構型為平面三角形；四氯化碳分子中碳原子的價層電子對數為4、孤對電子對數為0，分子的空間構型為正四面體形；水分子中氧原子的價層電子對數為4、孤對電子對數為2，分子的空間構型為V形，孤對電子對數越多，孤電子對與成鍵電子對之間的斥力越大，鍵角越小，則四種分子的鍵角大小順序為，故答案為：。3．(1)淡黃色Na2CO3(2)c(3)(4)【分析】A為一種常見的單質，B、C、D、E是含A元素的常見化合物，它們的焰色反應均為黃色，則A為金屬鈉，B為過氧化鈉，C是氫氧化鈉，D是碳酸鈉，E是碳酸氫鈉?！驹斀狻浚?）B為過氧化鈉，是淡黃色固體；D的化學式為Na2CO3；（2）D是碳酸鈉，E是碳酸氫鈉，下列試劑不能鑒別等濃度D的水溶液和E的水溶液的是：a．等濃度的碳酸鈉溶液與碳酸氫鈉溶液不同，可以用酚酞溶液鑒別，a不符合題意；b．碳酸氫鈉與鹽酸反應更為劇烈，可用稀鹽酸溶液鑒別，b不符合題意；c．等濃度的碳酸鈉溶液、碳酸氫鈉與澄清石灰水反應，均生成碳酸鈣，故不能鑒別二者，c符合題意；d．等濃度碳酸氫鈉、碳酸鈉與CaCl2溶液反應，碳酸氫鈉與CaCl2溶液反應生成碳酸鈣沉淀的速度較慢，故可用CaCl2溶液區分二者，d不符合題意；故選c；（3）A→C反應的化學方程式為；（4）B→C反應的離子方程式為。4．(1)SO2(2)BaSO4(3)Cu、S、OCuS2O6(4)SO2+H2O2+Ba2+=BaSO4↓+2H+【分析】固體X隔絕空氣加熱，生成固體A和氣體B，氣體B通入足量氯化鋇和H2O2的混合溶液中，生成硫酸鋇沉淀2.33g，且B能使品紅溶液褪色，則氣體B為SO2且根據原子守恒可知，SO2有0.01mol，固體A溶于水等分為A1和A2，A2加入適量NaOH溶液生成藍色沉淀，則A2中含有銅離子，A1中加入足量鹽酸酸化的氯化鋇溶液，生成白色沉淀C為BaSO4，質量為1.165g物質的量為0.005mol，說明其中含有硫酸根離子0.005mol。因為固體A為純凈物，故A為硫酸銅且物質的量為0.01mol。【詳解】（1）B的分子式為SO2。（2）根據分析可知，白色沉淀C的化學式為BaSO4。（3）固體A為硫酸銅，B為SO2，則組成X的3種元素為Cu、S、O。硫酸銅的物質的量為0.01mol，SO2物質的量為0.01mol，則X的化學式為CuS2O6。（4）步驟Ⅰ中二氧化硫與過氧化氫、鋇離子反應生成硫酸鋇沉淀，離子方程式為SO2+H2O2+Ba2+=BaSO4↓+2H+。5．(1)(2)第二周期第VA族(3)(4)(5)弱于(6)(7)【分析】①～⑥代表6種短周期元素，結合圖示可知，①②③位于第二周期，④⑤⑥位于第三周期，③與氫元素能組成生活中最常見的化合物X，X是水，故③是O元素，則①是C元素，②為N元素，④⑤⑥分別為Na、Mg、Cl元素?！驹斀狻浚?）與Mg同族的下一周期元素為Ca，電子排布式為1s22s22p63s23p64s2，原子結構示意圖為。（2）N在元素周期表中的位置為：第二周期第VA族。（3）單質Na與H2O反應生成NaOH和H2，反應的離子方程式為。（4）Cl2與NaOH溶液反應生成氯化鈉和次氯酸鈉，離子方程式為：。（5）同主族元素，從上往下，非金屬性依次減弱，Cl同族的下一周期元素Br的單質的氧化性弱于Cl的單質，Cl2和NaBr反應生成Br2和NaCl，離子方程式為：，Cl2是氧化劑，Br2是氧化產物，Cl2的氧化性強于Br2。（6）C與氫元素組成含10個電子的分子的化學式為。（7）寫出鐵與水蒸氣反應的化學方程式為：。6．(1)S2->N3->Na+(2)離子鍵、極性共價鍵(3)(4)+H2O+CO2=2【分析】A~H均為短周期元素，根據它們的最高(或最低)化合價與原子序數的關系，A的原子序數最小，有+1和-1價，A為H元素；D只有+1價，原子序數＞3，則D為Na元素；B有+4和-4價，原子序數＜11，則B為C元素；C有+5價和-3價，則C為N元素；E的原子序數＞11，有+2價，E為Mg元素；同理，F為Al元素，G為Si元素；H有+6和-2價，H為S元素，據此分析解答；【詳解】（1）元素B的最高價氧化物為CO2，電子式為；一般而言，電子層數越多，半徑越大，電子層數相同，原子序數越大，半徑越小，元素C、D、H的簡單離子的半徑由大到小順序為S2->N3->Na+；（2）C為N元素，氣態氫化物與其最高價氧化物對應的水化物反應生成的化合物為硝酸銨，存在化學鍵有離子鍵和極性共價鍵；（3）C和F組成的化合物FC為AlN，工業上用F的氧化物(Al2O3)、B單質和C單質在高溫下制備，其中F的氧化物和B單質的物質的量之比為1∶3，結合原子守恒，該反應的化學方程式為；（4）①X、Y、Z均含有上述元素中的同一種金屬元素，若W固體俗稱干冰，即W為CO2，根據轉化關系，X為NaOH，Y為Na2CO3，Z為NaHCO3，則反應Y→Z的離子方程式為+H2O+CO2=2；②X、Y、Z均為上述元素中的同一種非金屬元素的化合物，W是一種常見金屬單質，且上述轉化均在常溫條件下完成，根據轉化關系，W具有變價，則W為Fe，X為硝酸，Y為硝酸鐵，Z為硝酸亞鐵，則反應Z→Y的離子方程式為。7．(1)Ca(OH)2和CuH+、Cu2+、Ca2+(2)BD(3)2Na++2OH-+2Cu(OH)2+ClO-=2NaCuO2↓+Cl-+3H2O取樣品少許于一試管，向其中加入足量的氨水，若能產生深藍色溶液，則說明含有Cu(OH)2，反之則反【分析】固態化合物CaCu2O3與足量的NH3共熱產生固體A，主要成分為Ca(OH)2和Cu，固體A中加入足量的HNO3中產生無色氣體NO和溶液D，主要成分是Cu(NO3)2和Ca(NO3)2，根據NH3具有還原性產生N2、H2O(g)和過量的NH3，故氣體混合物B為H2O(g)、NH3和N2，除去NH3、H2O(g)后得到單質氣體F即N2，N2和CaC2一定條件下產生C和固體G，根據G的摩爾質量為80g/mol，可知G的化學式為CaCN2，據此分析解題?！驹斀狻浚?）由分析可知，A的組成為：Ca(OH)2和Cu，D溶液的主要成分是Cu(NO3)2和Ca(NO3)2，以及過量的HNO3，則其中主要的陽離子為：H+、Cu2+、Ca2+，故答案為：Ca(OH)2和Cu；H+、Cu2+、Ca2+；（2）A．由分析可知，反應Ⅰ中NH3中的N轉化為N2，故NH3體現還原性，A錯誤；B．反應Ⅱ即向含有Cu2+的溶液中加入氨水至過量，根據先產生藍色沉淀，后沉淀溶解生成深藍色溶液，即形成了Cu[(NH3)4]2+的現象可以說明穩定性：，B正確；C．由分析可知，氣體混合物B的組成為N2、NH3和水蒸氣，C錯誤；D．由分析可知，固體G的成分為CaCN2，其與水反應可以得到NH3，反應方程式為：CaCN2+3H2O=2NH3↑+CaCO3↓，D正確；故答案為：BD；（3）已知高銅酸鈉(NaCuO2)是一種黑色難溶于水的固體，具有強氧化性，但在中性或堿性溶液下穩定。①根據在NaOH溶液中用NaClO氧化Cu(OH)2制得(NaCuO2)，根據氧化還原反應可得2NaOH+2Cu(OH)2+NaClO=2NaCuO2+NaCl+3H2O，故制備NaCuO2的離子方程式為：2Na++2OH-+2Cu(OH)2+ClO-=2NaCuO2↓+Cl-+3H2O，故答案為：2Na++2OH-+2Cu(OH)2+ClO-=2NaCuO2↓+Cl-+3H2O；②由題干信息可知，Cu(OH)2能溶液過量的氨水中生成深藍色溶液，且Cu(OH)2能溶于過量的NaOH溶液中生成藍色溶液[Cu(OH)4]2-，故可設計實驗：取樣品少許于一試管，向其中加入足量的氨水，若能產生深藍色溶液，則說明含有Cu(OH)2，反之則反，故答案為：取樣品少許于一試管，向其中加入足量的氨水，若能產生深藍色溶液，則說明含有Cu(OH)2，反之則反。8．(1)第四周期第ⅥA族(2)(3)(4)(5)H2O＞H2S(6)ab【分析】根據元素在周期表中的位置，可知①是H元素、②是C元素、③是N元素、④是O元素、⑤是Na元素、⑥是Al元素、⑦是Si元素、⑧是P元素、⑨是S元素、⑩是Cl元素。【詳解】（1）鍺（Ge，原子序數32）在元素周期表中的位置是：第四周期第ⅥA族；（2）第三周期中非金屬性最強的元素是Cl，簡單離子為Cl-，離子結構示意圖為：；（3）元素非金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的酸性越強，非金屬性N＞P＞Si，最高價氧化物對應水化物酸性由強到弱的順序為：；（4）C的單質在足量氧氣中燃燒產物生成二氧化碳，二氧化碳是共價化合物，電子式為；Na和Cl組成簡單化合物NaCl是離子化合物，形成過程表示為；（5）O與S為同主族元素，非金屬性O＞S，故H2O的穩定性大于H2S。（6）氨氣和氯化鋁溶液反應生成氫氧化鋁沉淀和氯化銨，故Z為氫氧化鋁，M為；氫氧化鋁加熱生成氧化鋁，故N為氧化鋁，電解熔融的氧化鋁可得到Al單質；i．M為，由和構成，所含的化學鍵種類為離子鍵、極性共價鍵，故選ab；ii．氨氣和氯化鋁溶液反應生成氫氧化鋁沉淀和氯化銨，反應的離子方程式為；iii．氫氧化鋁加熱分解為氧化鋁和水，反應的化學方程式為。9．(1)第二周期VIA族(2)O2-(3)HClO4(4)離子鍵、極性共價鍵(5)(6)Al(OH)3+NaOH=Na[Al(OH)4]【分析】已知A、B、C、D、E、F、G是原子序數依次增大的短周期主族元素，已知A的某種原子核內沒有中子，則A為H元素，B原子的最外層電子數比次外層多3，則B核外電子分2層，依次為2、5個，B為N元素，E的最高價氧化物的水化物既可以和強酸反應也可以和強堿溶液反應，則E為Al元素，F的單質常出現在火山口，則F為硫元素，A和D，C和F分別為同一主族元素，則D為Na元素、C為O元素，G為Cl元素，綜上，A為H、B為N、C為O、D為Na、E為Al、F為S、G為Cl，據此回答。【詳解】（1）C在元素周期表中的位置是第二周期ⅥA族；（2）電子層數越多，半徑越大，電子層數相同時，核電荷數越多，半徑越小，C為O、D為Na形成的簡單離子分別為O2-、Na+，O2-半徑較大；（3）同周期從左到右元素非金屬性遞增，非金屬性越強，對應最高價含氧酸的酸性越強，F為S、G為Cl最高價氧化物的水化物酸性較強的是HClO4；（4）由A、C、D形成的化合物為NaOH，氫氧化鈉是離子化合物，由鈉離子和氫氧根離子構成、氫氧根內氧原子和氫原子之間有極性共價鍵，因此氫氧化鈉內化學鍵的類型為離子鍵和(極性)共價鍵；（5）C為O、D為Na，形成摩爾質量為78g/mol化合物為Na2O2，電子式為：；（6）D、E的最高價氧化物的水化物相互反應，即氫氧化鈉溶液和氫氧化鋁的反應，生成四羥基合鋁酸鈉，化學方程式為：Al(OH)3+NaOH=Na[Al(OH)4]。10．(1)Ar(2)HClO4KOH(3)H2CO3(4)Al（OH）3【分析】由圖可知：①為C、②為N、③為O、④為Na、⑤為Al、⑥為Si、⑦為Cl、⑧為Ar、⑨為K、⑩為Br?！驹斀狻浚?）在這些元素中，化學性質最不活潑的是Ar，Ar的最外層電子數為8，十分穩定；（2）非金屬性越強，最高價氧化物對應的水化物酸性越強，因此這些元素中最高價氧化物對應的水化物酸性最強的物質是：HClO4；金屬性越強，最高價氧化物對應的水化物堿性越強，因此這些元素中最高價氧化物對應的水化物堿性最強的物質是：KOH；（3）①為C、⑥為Si，同族元素從上往下非金屬性逐漸減弱，非金屬性：C＞Si，非金屬性越強，最高價氧化物對應的水化物酸性越強，因此H2CO3酸性更強；（4）在①~⑨元素中，最高價氧化物的水化物呈兩性的物質是Al（OH）3，⑨為K，最高價氧化物的水化物是KOH，Al（OH）3與KOH反應生成，反應的離子方程式為：。11．(1)(2)金剛石、石墨、石墨烯、、碳納米管等(答案合理即可)(3)F(4)C(5)(6)(7)ABD(8)20%2：4：5【分析】由元素周期表的結構可知，a、b、c、d、e、f、g、h、i、j均為前四周期元素，根據其位置可知分別為Li、C、O、F、Na、Mg、S、Cl、Ca、Se?！驹斀狻浚?）元素a為鋰元素，原子結構示意圖為。（2）元素b為碳，碳元素能形成多種同素異形體，如金剛石、石墨、石墨烯、、碳納米管等(答案合理即可)等。（3）同一周期主族元素從左往右金屬性逐漸減弱、非金屬性逐漸增強，同一主族元素從上往下金屬性逐漸增強、非金屬性逐漸減弱，因此非金屬性最強的是F。（4）金屬鈉著火，可用干沙子蓋滅，不能用水和濕抹布，因為鈉燃燒生成的過氧化鈉與水反應生成氧氣，也不能用二氧化碳，因為鈉燃燒生成的過氧化鈉也與二氧化碳反應生成氧氣，故選C。（5）h單質為氯氣，與NaOH溶液反應的離子方程式為。（6）元素b、e的最高價氧化物分別為二氧化碳和氧化鈉，發生反應的化學方程式為。（7）A．同一主族元素從上往下金屬性逐漸增強，鋰的金屬性比鈉弱，A正確；B．海水中含有大量的鈉元素，自然界中鈉的儲量比鋰高，B正確；C．同一主族元素從上往下原子半徑逐漸增大，鈉的原子半徑比鋰大，C錯誤；D．鋰電池質量輕、易攜帶，D正確；故選ABD。（8）NA為阿伏加德羅常數的值，已知ag某氣體中含有的分子數為b，則該氣體的摩爾質量為。標準狀況下，密度為的與組成的混合氣體中，平均摩爾質量為，且設兩者物質的量為1mol，甲烷為xmol，則氨氣為（1-x）mol，可得16x+17（1-x）=16.8，可得x=0.2mol，故的體積分數為20%。n（HCl）=0.1L×5mol/L=0.5mol，Na能與HCl、水均能反應生成氫氣，根據電子轉移守恒可知，Na完全反應生成氫氣物質的量為=0.1mol,由Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，可知0.2molFe與0.4molHCl完全反應時消耗HCl為0.2mol×2=0.4mol<0.5mol，反應生成H2為0.2mol,2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑可知0.2molAl與0.6molHCl完全反應時HCl不足，反應生成H2為mol=0.25mol,取均為0.2mol的金屬鈉、鐵、鋁，分別投入鹽酸中，產生的體積(相同狀況下)比為0.1:0.2:0.25=2：4：5。12．(1)紅棕12.8(2)焙制蛋糕直線形(3)與反應放熱，會產生大量酸霧，不利于吸收且會腐蝕設備【詳解】（1）若A、B、C、D均為含X的化合物，且A常用作制冷劑，A是氨氣，故X為N元素，A為NH3，由A與E反應生成B，B與E反應生成C，考慮E為O2，B為NO，C為NO2，D為硝酸，F為H2O；①反應I為氨氣的催化氧化反應，化學方程式為；②C為NO2，常溫下為紅棕色；③足量的銅與一定量的D的濃溶液充分反應，反應后的溶液為硝酸銅溶液，向所得溶液中加入100mL4NaOH溶液，恰好沉淀完全，則生成的Cu(OH)2的物質的量為=0.2mol，根據Cu元素守恒，消耗的Cu也為0.2mol，質量為0.2mol=12.8g；（2）若A、B、C、D均為含Y的化合物，其中A是一元強堿且焰色為黃色，A為NaOH，E是“碳中和”的主角，E為CO2，Y為C元素；B為Na2CO3，C為NaHCO3；由分析可知，B為；C為NaHCO3，可用于焙制蛋糕或中和胃酸；E為CO2，空間構型為直線形；（3）A為黃鐵礦的主要成分，A為FeS2，B為SO2，C為SO3，D為H2SO4，E為O2，F為H2O；①FeS2在空氣中煅燒生成氧化鐵的化學方程式為；②SO3與水反應生成H2SO4過程中用用98.3%的濃硫酸吸收而不用吸收的原因是與反應放熱，會產生大量酸霧，不利于吸收且會腐蝕設備。13．(1)Cu+4H++2＝Cu2++2NO2↑+2H2OD(2)NO易被O2氧化，在反應前排除氧氣(3)1:2(4)強濃硝酸能把NO氧化為NO2，而稀硝酸不行(5)吸收尾氣，防止污染空氣【分析】B為一種紫紅色金屬，C為紅棕色氣體，則B為Cu、C為NO2，A為濃硝酸；NO2與水反應生成HNO3和NO，所以D為NO。NO通過盛有濃硝酸的裝置，轉化為NO2，則表明濃硝酸能將NO氧化為NO2。NO和NO2通入氫氧化鈉溶液中尾氣吸收，據此解答?！驹斀狻浚?）由分析知，A為濃硝酸，B為Cu，二者反應生成硝酸銅、二氧化氮和水，反應的離子方程式是Cu+4H++2＝Cu2++2NO2↑+2H2O；A與B反應迅速，且不需要加熱，從而排除裝置A、B，C中長頸漏斗會導致濃硝酸的揮發，則裝置Ⅰ可以選擇的裝置為D。（2）若裝置內存在空氣，會將NO氧化為NO2，從而干擾硝酸性質的判斷，所以實驗時在裝置Ⅰ中加入B后，在加入A之前需向整套裝置中通入足量的CO2氣體，該操作的目的是NO易被O2氧化，所以在反應前排除氧氣；（3）裝置Ⅱ中，NO2與水反應生成HNO3和NO，發生反應的化學方程式是3NO2+H2O＝2HNO3+NO，硝酸是氧化產物，NO是還原產物，所以氧化劑與還原劑的物質的量之比為1:2；（4）濃硝酸能將NO轉化為NO2，稀硝酸不能將NO轉化為NO2，所以濃硝酸的氧化性比稀硝酸強，判斷的依據是濃硝酸能把NO氧化為NO2，而稀硝酸不行；（5）NO和NO2均是大氣污染物，需要尾氣處理，則裝置Ⅴ的作用是吸收尾氣，防止污染空氣。14．(1)HAlCu(2)5啞鈴(3)3(4)d[Ar]3d3(5)第四周期第IB族(6)ds(7)小于Fe2+的價電子排布式為3d6，Fe3+的價電子排布式為3d5，而3d半充滿能量更低，結構更穩定(8)①③【分析】W、X、Y、Z、M、Q是原子序數依次增大的前四周期元素，W的電子只有一種自旋取向，即只有1個電子，故W為H元素；X的最外層電子排布式為nsnnpn+1，而n=2，最外層電子排布式為2s22p3，故X為N元素；Y的s能級上的電子總數與p能級上的電子總數相等，符合條件的元素原子核外排布式為1s22s22p4或1s22s22p63s2，而Y是非金屬元素，故Y為O元素；前四周期元素中M的原子核外未成對電子數最多，其外圍電子排布式為3d54s1，故M為Cr元素；Q的基態原子M層全充滿、N層只有一個電子，其外圍電子排布式為3d104s1，故Q為Cu元素；Z的第四電離能劇增，說明其最外層電子數為3，Z的原子序數大于氧、小于Cr，則Z為Al元素。由分析可知，W為H元素、X為N元素、Y為O元素、Z為Al元素、Q為Cu元素；【詳解】（1）由上述分析可知，W、Z、Q的元素符號分別為H、Al、Cu；（2）X是N元素，核外排布式為1s22s22p3，1s、2s各有1個軌道，2p能級填充3個軌道，基態原子有5種空間運動狀態不同的電子，其中能量最高的電子所占據2p軌道，原子軌道呈啞鈴形；（3）同周期元素稀有氣體的第一電離能最大，同周期主族元素隨原子序數增大第一電離能呈增大趨勢，但ⅡA族、ⅤA族第一電離能大于同周期相鄰元素，故與Y(氧)處于同一周期的所有元素中，第一電離能比Y(氧)大的元素有N、F、Ne共3種元素；NH的電子式為；（4）前四周期元素中M的原子核外未成對電子數最多，其外圍電子排布式為3d54s1，位于元素周期表的d區，是Cr元素，Cr3+簡化的電子排布式為[Ar]3d3；（5）Q是Cu元素，位于元素周期表的第四周期第IB族，其價層電子排布式為3d104s1，排布圖為；（6）基態某原子的價層電子排布式為，與Cu元素位于同族，該元素位于ds區；（7）Fe3+與Fe2+的離子電子層數相同，核電荷數相同，核外電子數越多，微粒半徑越大，故半徑Fe3+＜Fe2+；從結構角度來看，Fe2+易被氧化成Fe3+的原因是Fe2+的價電子排布式為3d6，更易失去一個電子達到3d的半滿狀態，能量更低結構更穩定，所以Fe3+比Fe2+更穩定，Fe2+更易被氧化為Fe3+；（8）①形狀相同的原子軌道隨能層增大能量升高，故2p＜3p，故①錯誤；②形狀相同的原子軌道隨能層增大能量升高，4s＞2s，故②正確；③相同電子層上原子軌道能量的高低：ns＜np＜nd＜nf，故4p＜4f，故③錯誤；④形狀相同的原子軌道隨能層增大能量升高，4d＞3d，故④正確；故答案為：①③。15．(1)球2(2)[Ne]3s23p1V形(3)(4)>Si>Mg>Al【分析】A、B、C、D、E五種元素的核電荷數依次增大，且都小于20，其中C、E是金屬元素，B和D也屬同族，它們原子最外層的p能級電子數是s能級電子數的兩倍，則B為O元素、D為S元素；A和E屬同族，它們原子的最外層電子排布式為ns1，則A為H元素、E為K元素；C原子最外層上電子數等于D原子最外層上電子數的一半，則C為Al元素?！驹斀狻浚?）氫元素的原子序數為1，基態原子的電子排布式為1s1，s軌道的電子云輪廓圖為球形；氧元素的原子序數為8，基態原子的電子排布式為2s22p4，未成對電子為2，故答案為：球；2；（2）鋁元素的原子序數為13，基態原子簡化的電子排布式為[Ne]3s23p1；AB組成的最簡單化合物為H2O，其分子的空間構型為V形，故答案為：[Ne]3s23p1；V形；（3）硫元素的原子序數為16，基態原子的價層電子排布式為3s23p4，排布圖為，故答案為：；（4）同主族元素，從上到下非金屬性依次減弱，電負性依次減小，則硫元素的電負性小于氧元素；同周期元素，從左到右第一電離能呈增大趨勢，鎂原子的3s軌道為穩定的全充滿結構，元素的第一電離能大于相鄰元素，則與鋁元素相鄰的同周期兩種元素與鋁的第一電離能大小由強到弱順序為Si>Mg>Al，故答案為：>；Si>Mg>Al。16．(1)H2O(2)SiO2極性鍵(3)>(4)<(5)<【分析】從表中可知，a為H、b為C、c為N、d為O、e為F、f為Al、g為Si、h為S?！驹斀狻浚?）a的單質為氫氣，氫氣燃燒生成水，故其產物為H2O。（2）g為Si，其最高價氧化物的化學式為SiO2，b的氧化物有CO和CO2，含有的化學鍵類型均為極性鍵。（3）f為Al，Al3+的結構示意圖為，Al和Si為同周期元素，同周期元素核電荷數越大，原子半徑越小，則原子半徑Al>