分子間作用力【學習目標】1、知道范德華力的概念、特點和影響因素。2、知道氫鍵的形成及對性質的影響。【課前預習】1、分析影響范德華力、氫鍵的因素。2、比較下列物質熔點的大小。CCl4____CBr4NH3____PH3【新課學習】板塊一、范德華力【問題探究一】大家知道，自然界中水存在三態變化，有固態、液態及氣態水，三種狀態的水，其組成與化學性質有何不同呢？分子之間是否也存在著相互作用？如有如何證明其存在？【結論】分子間存在著將分子聚集在一起的作用力，這種作用力稱為，是一種作用，常見的類型有。【問題探究二】參看鹵化氫分子的范德華力和共價鍵鍵能的比較，分析兩者的強弱關系。【結論】范德華力是存在于分子間的一種的相互作用力，比化學鍵。1、定義：。2、特點：。3、范德華力與化學鍵的比較。作用微粒作用力強弱意義化學鍵范德華力【問題探究三】參看鹵素單質的相對分子質量和熔、沸點的數據，交流討論以下問題：1、鹵素單質的熔、沸點有怎樣的變化規律？2、導致鹵素單質熔、沸點規律變化的原因是什么？它與鹵素單質相對分子質量的變化規律有怎樣的關系？【問題探究四】觀察下表，分子相對分子質量分子的極性熔點/℃沸點/℃CO28極性－205.05－191.49N228非極性－210.00－195.81思考：相對分子質量相同或相近時，范德華力還可能與什么因素有關【歸納整理】二、影響范德華力的因素1、。2、。【拓展視野】幾種類型的范德華力：板塊二、氫鍵的形成【知識回憶】１.解釋同溫同壓下，O2在水中的溶解量比N2在水中大。２.比較熔點高低：（1）CH4、SiH4（2）H2S、H2O【問題探究一】氧和硫同為ⅥA族元素，H2O和H2S的結構也很相似。從相對分子質量對分子間作用力和物質性質影響的角度分析，應該是H2S的沸點高于H2O，但通常情況下，H2O是液體（沸點為100℃），H2S是氣體（沸點為-61℃）。你知道導致H2O沸點“反常”的原因嗎？（結合圖：一些氫化物的沸點）【介紹】氫鍵的形成過程【歸納整理】1、氫鍵的形成過程2、氫鍵的形成條件3、氫鍵的特征4、氫鍵的強弱（與范德華力相比）5、氫鍵的表示方法【問題探究二】1、寫出氨氣溶于水后，可能存在的氫鍵。并指出溶質與溶劑分子間最可能的氫鍵。2、醋酸分子在氣態時常以二聚體形式存在，請寫出二聚體分子，并標明氫鍵。3、試分析下列兩個物質分子可以在什么部位形成氫鍵？【歸納整理】6.氫鍵的類型鄰羥基苯甲酸和對羥基苯甲酸的氫鍵類型分別為：。【問題探究三】1、冰的熔化熱為5.0kJ/mol，冰中的氫鍵鍵能為18.8kJ/mol，液態水中有氫鍵嗎？2、比較HF與H2O的沸點高低，請推測可能的原因。【歸納整理】7、氫鍵的存在【問題探究四】1、解釋氨極易溶于水的原因。2、比較氟化氫與氯化氫熔點的高低。3、比較下列兩種物質的熔點的高低。【歸納整理】8、氫鍵對物質性質的影響（1）氫鍵對物質熔沸點的影響：一般來說，有無；分子間分子內。（2）氫鍵對物質溶解度的影響：【交流與討論】見書P53【課時訓練】1．當干冰氣化時，下列所述各項中發生變化的是()A．分子間距離 B．范德華力C．分子內共價鍵D．化學性質2．固體乙醇晶體中不存在的作用力是()A．離子鍵 B．極性鍵 C．非極性鍵 D．范德華力3．下列物質性質的變化規律與分子間作用力有關的是() A．HF、HCI、HBr、HI的熱穩定性依次減弱 B．金剛石的硬度大于硅，其熔、沸點也高于硅 C．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔點依次降低 D．F2、Cl2、Br2、I2的沸點依次升高4．共價鍵、離子鍵和范德華力是構成物質時粒子間的不同作用力。下列物質中，只含有上述一種作用力的是()A．干冰 B．氯化鈉 C．氫氧化鈉 D．碘5．下列物質，微粒間只存在范德華力的是()A．Ne B．NaCl C．SiO2 D．Na6．常溫下三氯化氮(NCl3)是一種淡黃色液體，其分子結構呈三角錐形，以下關于NCl3的說法中正確的是()A．分子中N—CI鍵是非極性鍵 B．分子中不存在孤對電子C．它的沸點比PCl3沸點低D．因N—Cl鍵鍵能大，它的沸點高 C．共價鍵 D．金屬離子與自由電子間的作用力7．分子的范德華力為，化學鍵為，則、的大小關系是（） A．＞ B．＜ C．＝ D．無法確定8．下列判斷正確的是()A．極性分子中的化學鍵都有極性 B．相對分子質量越大，范德華力越大 C．HI分子間作用力比HBr分子間作用力大，故HI沒有HBr穩定 D．雙鍵和叁鍵都是重鍵9．下列物質內部微粒間既存在極性鍵又存在非極性鍵還存在范德華力的是()A．CO2B．H2O2C．H2OD．CH3CH2OH10．下列說法正確的是() A．分子間作用力是分子間相互吸引力的總稱 B．分子間作用力對物質的液化起一定作用 C．分子間作用力只存在于化合物之間 D．分子間作用力是一種特殊的化學鍵，只不過比較微弱而已11．在解釋下列物質的變化規律與物質結構間的因果關系時，與化學鍵的強弱無關的變化規律是() A．HF、HCl、HBr、HI的熱穩定性依次減弱B．金剛石的硬度大于硅，其熔點高于硅C．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔點依次減小D．F2、Cl2、Br2、I2的熔沸點逐漸升高12．分析下列各物質的物理性質，判斷構成固體的微粒問以范德華力結合的是()A．氮化鋁，黃色晶體，熔點2200℃B．溴化鋁，無色晶體，熔點98℃C．五氟化釩，無色晶體，熔點19．5℃D．溴化鉀，無色晶體，熔融時或溶于水時能導電13．下列各組物質汽化或熔化時，所克服的粒子間的作用力屬于同種類型的是()A．碘和干冰的升華 B．二氧化硅和生石灰的熔化C．氯化鈉和鐵的熔化 D．苯和乙烷的蒸發14．在單質的晶體中，一定不存在()A．離子鍵 B．分子間作用力 C．共價鍵 D．金屬離子與自由電子間的作用力15．下列四組物質中，兩種分子不具有相同核外電子總數的是() A．H2O2和CH3OHB．HNO2和HClOC．H2O和CH4D．H2S和F216．共價鍵、離子鍵、分子間作用力都是構成物質的粒子間的不同作用力，下列晶體中，存在兩種作用力的是() A．氯化銀B．過氧化鈉C．干冰D．金剛石17．現有如下各說法： ①在水中氫、氧原子間均以化學鍵相結合； ②金屬和非金屬化合形成離子鍵； ③離子鍵是陽離子、陰離子的相互吸引； ④根據電離方程式：HCl=H++Cl—判斷HCl分子里存在離子鍵；⑤H2分子和Cl2分子的反應過程是H2、C