高中化學簡案+逐字稿

《離子鍵》簡案................................................................3

《離子鍵》逐字稿..............................................................6

《歸納整理物質的量的關系式》簡案........................................10

《歸納整理物質的量的關系式》逐字稿......................................12

《氯氣與水》簡案...........................................................17

《氯氣與水》逐字稿.........................................................19

篇目一：

1.題目：《離子鍵》

2.內容：

在造個反應中.船相齦的爆fttwsint么叟化

案？

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離子的結構特征

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3.基本要求:

(1)如果教學期間需要其他輔助教學工具，進行演示即可。

(2)教學中注意師生間的交流互動，有適當的提問環節。

(3)要求配合教學內容有適當的板書設計。

(4)請在10分鐘內完成試講內容。

《離子鍵》簡案

一、教學目標

1.通過創設情境，理解離子鍵及離子化合物化合物的形成過程，促進“宏觀辨識與微觀

探析”核心素養的發展。

2.能從微觀角度深入分析不同微粒，能正確熟練的書寫不同微粒的電子式，促進“微觀

辨析”核心素養的發展；運用電子式更好地模擬物質構成的奧秘，增強“證據推理”意識.

二、教學重難點

【教學重點】

離子鍵及離子化合物的概念。

【教學難點】

用電子式表示離子化合物的形成過程。

三、教學方法

提問法、講授法、討論法

四、教學過程

(-)導入新課

上課伊始，教師對之前所學的知識提問:1燒菜的時候常用的食鹽的主要成分是什么？

2.構成氯化鈉的元素有哪些？

教師引導：是什么讓食鹽中鈉和氯緊密結合在一起的？從而引出新課《離子鍵》。

（二）新課講授

1.離子鍵的概念

教師利用多媒體展示鈉在氯氣中的燃燒的實驗，提問學生實驗現象與產生的物質是什么。

教師提醒生成的白煙是固體小顆粒氯化鈉。

組織學生畫出Na原子和CI原子的原子結構示意圖，提問原子怎樣可以形成穩定結構。

通過多媒體展示NaCI形成的動畫，組織學生觀察并描述動畫內容，以小組討論形式分

析氯化鈉形成的原因，從原子結構角度解釋氯化鈉的形成過程。

教師提問什么作用讓Na+和C卜相結合？組織學生閱讀課本找出離子鍵的概念。教師帶

領學生總結成鍵的要素。

2.離子化合物

組織學生閱讀書本找出離子化合物的定義。

教師利用多媒體展示常見的離子化合物，帶領學生總結常見的離子化合物類型。

3.電子式表示離子化合物的形成

教師講解電子式的概念、用途、組成，梳理電子式的書寫方法。通過板書演示用電子式

表示氯化鈉的形成過程。

（三）鞏固小結

鞏固：請同學用電子式表示氯化鎂的形成過程。

小結：請學生總結本節課收獲，遺漏處教師補充。

（四）布置作業

基礎作業：完成課后習題1.2o

拓展作業：預習新課，思考為什么是兩個氫原子結合成氫分子。

五、板書設計

離子鍵

-.離子鍵

二.離子化合物:活潑金屬與活潑非金屬

三.電子式：?或X

《離子鍵》逐字稿

(-)新課導入

尊敬的各位考官，大家好，我是化學組的X號考生，今天我試講的內容是離子鍵，接下

來開始我的試講。

上課，同學們好，請坐！同學們，課前已經讓同學們進行預習，相信大家對本節知識有

一定的了解，老師有一個問題，做飯時都會放一些白色的顆粒來調味，它是什么？大家異口

同聲說到是鹽，我們知道食鹽就是氯化鈉，它是由鈉和氯兩種元素組成的，那么鈉和氯是如

何形成氯化鈉的？是什么作用使得他倆緊密結合在一起的？相信通過這節課的學習，我們就

能解決這個問題了。

(二)新課教學

1.離子鍵

老師給大家帶來了一個多媒體實驗：鈉在氯氣中的燃燒。這個實驗需要的儀器有哪些

啊？沒錯，有集氣瓶，石棉網，鐵架臺等。視頻演示完畢了，視頻中取一塊綠豆大的金屬鈉,

先切去氧化層，再用濾紙吸凈煤油，放在石棉網上，用酒精燈微熱。待鈉熔成球狀時，將盛

有氯氣的集氣瓶迅速倒扣在鈉的上方。哪位同學為我們講述一下實驗現象，舉手最高的那位

同學你來說，你說集氣瓶中生成大量白煙感覺很奇妙，那你推測生成的物質是什么？說的對，

白煙就是氯化鈉，這位同學的回答觀察的很仔細請坐。

同學們，一提到煙首先想到的就是固體顆粒，這里生成的白煙就是氯化鈉的固體小顆粒。

氯化鈉是怎樣形成的呢？請同學們畫出出Na和CI的原子結構示意圖，并思考原子怎樣可

以形成穩定結構？老師剛剛進行了巡視，大家都畫的都正確。現在老師用多媒體播放NaCI

的形成過程動畫，請同學們仔細觀看氯化鈉形成過程，注意電子轉移情況。視頻結束，請第

一桌的同學起來回答一下，你說，鈉原子失去最外層的一個電子變成Na+達到8電子穩定

結構，氯原子得一個電子變成C卜達到8電子穩定結構，兩者相互結合就形成了NaClo你

觀察的真仔細，各位同學是什么作用讓Na+和C卜相結合但呢？閱讀課本找找，這位同學舉

手了你來回到，你說帶相反電荷的鈉離子和氯離子是通過靜電作用結合在一起的，從而形成

與單質鈉和氯氣性質完全不同的氯化鈉，這位同學找的又快又好，我們吧這種帶相反電荷離

子之間的相互作用稱為離子鍵。

2.離子化合物

由離子鍵構成的化合物則是離子化合物。還有哪些是離子化合物？構成離子鍵的粒子的

特點是什么？現在同學們前后桌4人為一小組展開交流討論，給5分鐘時間結束后請同學

進行回答。好，同學們時間到，哪個小組想來分享你們小組的討論結果呢？2組同學你們來,

你說除了氯化鈉之外，氯化鉀，硫酸鈣、氫氧化鈉等都是離子化合物，語言概括的很精煉。

好4組你們也想來分享，他說構成離子鍵的粒子的特點是一般由活潑金屬與活潑非金屬組

成。你的概括總結能力可真棒，請坐。

3.電子式表示離子化合物的形成

離子化合物形成的過程怎么表示呢？書寫時離不開電子式，老師多媒體帶來了電子式的

資料卡片，什么是電子式？是怎么書寫的呢？從資料卡片上找找信息。看到有同學舉手了，

這位同學你來說，你說可以在元素符號周圍用小黑點或x來表示原子的最外層電子，這個表

達方法叫電子式，你的信息歸納能量真強。我們也可以用電子式來表示出離子化合物的形成

過程，看屏幕呈現了用電子式表示氯化鈉的形成過程，式子中的“+”表示“相遇”；箭頭

表示電子轉移的方向，陰離子的電子式要在元素符號周圍標出最外層的8個電子，并用方

括號括起來，再在方括號的右上角標明離子所帶的負電荷數。大家掌握了嗎？

（三）鞏固小結

咱們驗證一下，請用電子式表示離子化合物氟化鎂的形成過程。兩位同學上來進行板演,

第一排和第三排舉手的同學，請你們上來，他們寫的不但正確而且板書工整，其他同學對照

看看有沒有出錯，有錯誤的對照修改自己的答案。

這節課馬上就要結束了，誰來總結一下今天都學到了什么？好最后一排同學你來說，他

說掌握了離子鍵的概念以及電子式的書寫，還會用電子式表示離子化合物的形成。看來本節

課收獲滿滿的。

（四）布置作業

今天的課后作業是請同學們預習新課，找到其他類型的化學鍵。并完成課后習題。這節

課就上到這里，下課！

我的試講到此結束，謝謝各位評委老師的耐心聆聽。

篇目二：

1.題目：《歸納整理物質的量的關系式》

2.內容：

一.混介物的分陽用眼純

分離和提純的方法分離的物質應用舉例

過也從液體中分離出不溶的固體物股

熱發

篇情

萃取

:.因f?的檢驗

離于檢驗試劑實卷現象化學方程式(以兩種物質為例》

s(x

c(x

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物質的量表示含有一定數目粒子的集合體.物質的量的單位是摩爾.

物質的量(“人質量5力和摩爾質量(M)之間存在《下逑關系：

m

n=M

物質的￡(“)、氣體體積《V)和氣體摩爾體把(KQ之間的關系為：

V

物版的量濃度是以單位體枳溶液里所含溶質的卷質的置來表示溶液組成的物理

在實鞍空中.配制-定恃質的量濃度的溶液?可以用團體直接配制.也可以將濃

溶液稀稀成修溶液.將濃溶液配制成稀溶液時.常用下面的關系式計算有關的量?

N濃溶液)-V《濃溶液)r(。溶液)?丫《挎溶液)

歸雄與整￡119

3.基本要求

(1)如果教學期間需要其他輔助教學工具，進行演示即可。

(2)教學中注意師生間的交流互動，有適當的提問環節。

(3)要求配合教學內容有適當的板書設計。

(4)請在10分鐘內完成試講內容。

《歸納整理物質的量的關系式》簡案

一、教學目標

1.運用證據推理獲得物質的量、摩爾質量、微觀粒子數、氣體摩爾體積之間的聯系。

2.能從宏觀辨識和微觀探析的兩個角度，利用物質的量建立聯系。

3.從變化觀念和守恒思想中建立物質的量與其他不同化學量之間的關系。

二、教學重難點

【教學重點】

梳理微觀與宏觀之間的聯系。

【教學難點】

物質的量相關公式的靈活應用。

三、教學方法

講授法、討論法、提問法。

四、教學過程

(-)新課導入

教師在課堂上復習物質的量的知識。

引出本課：我們也知道物質的量是聯系宏觀與微觀世界的橋梁，今天我們就系統的來梳

理一下宏觀世界與微觀世界的聯系。

(二)新課教學

1.物質的量與微觀

師生共同梳理物質的量與微觀粒子總數之間的關系。并推導其他公式，順勢總結特殊知

識：阿伏伽德羅常數是固定不變的。

并引導學生結合氧氣分子水分子為例進行應用。

2.物質的量與宏觀世界

四人為一小組討論物質的量與質量、體積之間的聯系，得出基本公式并推導其他公式。

3.物質的量與濃度

教師引導學生寫出物質的量濃度的公式，對公式進行分析。并以硫酸根離子和硫酸分子

為例進行介紹。

（三）鞏固小結

多媒體呈現習題：配置1L1mol/LNaOH溶液，所需要氫氧化鈉的質量是多少？其中鈉

離子數是多少？

教師提問：通過這節課你的收獲是什么？

（四）布置作業

導學案上關于物質的量、摩爾質量、氣體摩爾體積、物質的量濃度的專項練習題。

五、板書設計

歸納整理物質的量的關系式

氣體摩爾體積

微觀粒子總數

《歸納整理物質的量的關系式》逐字稿

(-)新課導入

今天我試講的內容是歸納整理物質的量的關系式，接下來開始我的試講。之前我們已經

學習了物質的量相關知識，哪位同學來回憶一下什么是物質的量以及物質的量的作用？小美

同學你說，嗯，小美同學認為物質的量是描述多少的物理量，單位是摩爾，符號是n,可以

用來幫助我們簡化微觀粒子數的計算。看來大家對于物質的量的學習都非常扎實，我們也知

道物質的量是聯系宏觀與微觀世界的橋梁，今天我們就系統的來梳理一下宏觀世界與微觀世

界的聯系。

(二)新課教學

1.物質的量與微觀世界

首先我們來研究一下物質的量與微觀世界之間的聯系，大家還記得公式嗎？告訴我們微

觀粒子的總數，與物質的量應該怎樣建立聯系呢？小花同學你說，嗯，小花同學說物質的量

等于微觀粒子總數除以阿伏加德羅常數。所以我們發現通過國際上的這個標準——阿伏加

德羅常數，最終我們就能夠建立物質的量與微觀世界的聯系。

請大家快速在練習本上把公式寫出來。同時我們也知道有這一個公式，我們也可以得出

另外的兩個公式，阿伏加德羅常數就等于微觀粒子總數除以物質的量，但是大家要注意我們

這個公式能不能說阿斯加德羅常數會隨著微觀粒子總數的增大而增大，是錯誤的，我們只能

借助這一個公式來求算阿伏加德羅常數，這就類似于我們物理上曾接觸到的電阻，可以用電

壓和電流來求，但是電阻是物質本身的固有屬性。

然后另一個公式呢，我們不能發現微觀粒子總數就等于物質的量乘以阿伏加德羅常數，

也就是如果有一摩爾的氧氣分子，氧氣分子的實際個數就是“6.02x1023個，或者我們也

可以說是1NA,如果有兩摩爾的水分子，則水分子的實際個數是2x6.02x10

23個，或者說

2NAO

2.物質的量與宏觀世界

我們知道在宏觀世界我們更多的是去量度物質的質量或者是體積，那么我們如何將微觀

粒子的數量與質量和體積建立聯系呢？依然是需要借助物質的量這座橋。請同學們快速4

人為一小組回憶，物質的量與摩爾質量和氣體摩爾體積之間的關系。你們小組你們小組的公

式是怎樣的呢？給老師看一下，好，有了基礎公式能不能再推導一下其他的公式？時間到，

看同學們基本上能夠討論出來。物質的量就等于實際質量除以摩爾質量，對于氣體而言，物

質的量就等于氣體的總體積除以氣體摩爾體積。此時我們來看一下黑板，正是因為中間有了

物質的量，所以最終我們就可以把宏觀世界能夠測量到的物質的質量體積和我們深入到微觀

世界去探尋的粒子數之間建立了聯系。

3.物質的量與濃度

在初中我們來量化反映變化的角度，是用質量，但是當到了高中學了物質的量之后，我

們來量化反應的時候是從數量多少，也就是物質的量的角度來量化的，嗯，同樣需要遷移的

就是我們的濃度了，在初中表示濃度的高低，用質量分數，在高中我們用的是物質的量濃度,

請同學們快速書寫物質量濃度的公式。時間到我們來看，物質的量濃度等于溶質B的物質

的量除以溶液的總體積，如果我們要求硫酸根離子的物質的量濃度，我們就用硫酸根離子的

物質的量，如果我們要是求硫酸分子的濃度，我們就用硫酸分子的物質的量除以溶液的總體

積。

（三）鞏固小結

看來大家對于這一部分理論知識都掌握的沒有問題了，那接下來老師為大家帶來一個小

練習，請同學們快速的來做一做，要配置1L1mol/LNaOH溶液，所需要氫氧化鈉的質量是

多少？其中鈉寓子數是多少？

老師找同學到黑板上來板演一下。看同學們做的又快又好，首先我們來看第一問氫氧化

鈉的質量是40克，針對于鈉離子的總數1NA或者6.02x1023個。

這節課接近了尾聲，同學們都有怎樣的收獲呢？嗯，這么多同學都分享了，我們認識到

了物質的量與宏觀和微觀的聯系，并且能夠從物質的量的角度來量化我們的濃度，看來大家

收獲很多。

（四）布置作業

課下的時候呢老師安排一個任務給大家，完成導學案上關于這一部分的專項練習題。這

一節課就上到這里，同學們下課。

篇目三：

1.題目：《氯氣與水》

2.內容：

實驗探究

?----------_

氧氣能與水反應嗎

提出問題

在研究氮氣的溶解性實臉中，將氯水放置一段時間后會發現氮水的顏色變淺。這說明

氯氣具有什么性質呢？

預測與根據如圖1-2-12所示，將干燥的象氣包

依次通過盛有干爆紅紙條的廣口瓶A和

預測根據

盛有涅潤紅紙條的廣口瓶B通過紅紙

條是否褪色可以推斷氯氣能否與水發生

反應。

在此基礎上，可以通過檢驗氯水中

是否有除氯氣和水以外的物質存在來進

一步確定氯氣能否與水發生反應。

實驗方案設計

實蛟目的實物操作

.。圖1-2-12驗證氯氣能否與水反應的實驗a

實驗用品

氯氣，鐵條，石莖溶液，AgNO,溶液；

紅紙條，試管，膠頭滴管，砂紙，燒杯,廣口瓶，橡膠寒，導管

16

實驗方案實施

實物內容實驗現象實驗結論

思考

1.氯氣能與水發生反應嗎？你是如何確定的？

2.如果氯氣能與水發生反應，生成物是什么？

氯氣不僅能溶于水，還能與水發生如下化學反應：

Cl2+H,0HC1+HC10

次氯酸

次氯酸(HC10,hypochlorousacid)能使有色物質褪色t另外,它還能殺滅細菌。

因此，次氯酸具有漂白作用和消毒作用。

3.基本要求

(1)如果教學期間需要其他輔助教學工具，進行演示即可。

(2)教學中注意師生間的交流互動，有適當的提問環節。

(3)要求配合教學內容有適當的板書設計。

(4)請在10分鐘內完成試講內容。

《氯氣與水》簡案

一、教學目標

1.能從宏觀層次認識氯氣的物理性質。

2.能基于實驗探究運用分析推理的方式查找漂白性的物質。

3.通過實驗、探究等活動，學習對獲得的事實進行分析得出結論的科學方法。

二、教學重難點

【教學重點】

氯氣的物理性質以及化學性質。

【教學難點】

氯氣的化學性質：氯氣與水的化學變化。

三、教學方法

講授法、直觀教學法、討論法、提問法。

四、教學過程

(-)新課導入

教師在課堂上聯系生活中自來水的消毒劑，引導學生預測自來水中氯離子的來源。并提

出問題：那么氯氣究竟是一種怎樣的物質呢？今天我們就一起來認識一下。

(二)新課教學

1.氯氣的物理性質

教師實物展示一瓶氯氣，實物展示氯氣，引導學生觀察氯氣的物理性質：黃綠色、有刺

激性氣味的有毒氣體。并閱讀課本第一段，找到氯氣的溶解性。25攝氏度時，1體積水溶

解2體積氯氣。

2.氯氣與水的反應

教師展示漂白性的實驗——新制氯水能夠讓有色紙條褪色，引導學生四人為一小組討

論具有漂白性的物質，并借助對照實驗干燥的氯氣和新制氯水判斷。

借助氯氣與水的反應方程式，同桌交流討論，以及師生系統梳理氟水的主要成分是三分

子四離子。

（三）鞏固小結

從氯氣與水為出發點，教師提問：通過這節課你的收獲是什么？

（四）布置作業

完成課后習題并預習氯氣如何來制備漂白粉。

五、板書設計

氯氣與水反應

1、氯氣的物理性質：

黃綠色、氣體、有毒

2、氯氣與水的反應

CI2+H2O=HCI+HCIO

《氯氣與水》逐字稿

(-)新課導入

今天我試講的內容是氯氣與水，接下來開始我的試講。自來水與我們的生活息息相關，

在高一最開