第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化

第一節(jié)物質(zhì)的分類一課時(shí)

主備人：黃軍備課時(shí)間：2012-9-1上課班級(jí)：備課組長簽字：

知識(shí)與技能

知道膠體是一種常見的分散系，了解丁達(dá)爾效應(yīng)；

過程與方法

了解兩種常用的、具體的分類方法：”交叉分類法”和“樹狀分類法”；能用不同的

方法對(duì)化學(xué)物質(zhì)及其變化進(jìn)行分類；

情感態(tài)度與價(jià)值觀

感受分類是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)物質(zhì)及其變化的一種重要科學(xué)方法：

重點(diǎn)難點(diǎn)

常見化學(xué)物質(zhì)及其變化的分類方法；

教學(xué)過程

知識(shí)梳理：

一、簡單分類法及其應(yīng)用

1、交叉分類法

2、樹狀分類法

1.初中化學(xué)中主要物質(zhì)：氧氣、氮?dú)狻⑺錃狻⑻肌⒍趸肌⒓淄椤⒕凭?/p>

醋酸、鐵等進(jìn)行分類。試寫出相關(guān)的分類標(biāo)準(zhǔn)和包括的物質(zhì)，例如；分類標(biāo)準(zhǔn)：常

溫下是氣體，包括的物質(zhì)有：。

2N2H2co2CH4

(1)分類標(biāo)準(zhǔn)：具有可燃性的物質(zhì)，包括的物質(zhì)有：H2CH4酒精

(2)分類標(biāo)準(zhǔn)：，包括的物質(zhì)有：甲烷、酒精、醋酸

(3)分類標(biāo)準(zhǔn)：，包括的物質(zhì)有：

2.酸可分為一元酸、二元酸、三元酸……也可以根據(jù)酸分子是否含有氧原子分

為含氧酸和無氧酸。鹽可根據(jù)所含離子進(jìn)行分類，如鉀鹽、鈉鹽、鈣鹽等等，也可

根據(jù)其他原則進(jìn)行分類。請(qǐng)?jiān)谙铝芯欧N粒子Ne、OH、NH3、H2O、NH4+、CO2、S

O2、NO2、SO3中選出五種粒子分為同一類，寫出兩種情況，粒子可以重復(fù)使用。

A：分類原則______________________________________________________

B：分類原則_______________________________________________________

二、分散系及其分類

1.分散系及其分類：

(1)分散系：一種(或多種物質(zhì))分散到另一種(或多利1)物質(zhì)中所得到的體

系，叫做分散系。

分散質(zhì)：被分散的物質(zhì)稱作分散質(zhì)。

分散劑：容納分散質(zhì)的物質(zhì)稱作分散劑。

["溶液__________________

分散系1膠體__________________

[濁液__________________

（2）膠體：

膠體本質(zhì)特征：________________

微溶膠：_____________

膠體分類/固溶膠：

氣溶膠：_____________

濁液中分散質(zhì)粒子的直徑（填“>"或"<"）lOOnm,溶液中分散質(zhì)粒子

的直徑（填或“<”）Inm,而膠體粒子的直徑介于之間。

這個(gè)尺寸與現(xiàn)代材料科學(xué)中的直徑大致相當(dāng)，從而使膠體的研究更具有

現(xiàn)實(shí)意義。布朗運(yùn)動(dòng)（填“是”或“不是”）膠體的特有性質(zhì)

（3）膠體性質(zhì)：丁達(dá)爾效應(yīng)：

課堂作業(yè)：

1.下列各組物質(zhì)，前者是單質(zhì)，后者為混合物的是（）

A.白糖、冰水混合體B.鐵粉、食醋

C.干冰、食鹽D.鹽酸、空氣

2.按單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽分類，下列各組物質(zhì)中，兩種物質(zhì)類別相同的是

（）

A.氧氣、氧化鎂

B.硫酸銅、氯化鈉

C.硫酸、碳酸鈉

D.硝酸銀、氫氧化鈉

3.下列各組物質(zhì)中前者屬于后者的是（）

A.化合物、單質(zhì)B.元素、原子

C.氧化物、化合物D.純凈物、化合物

4.下列各反應(yīng)中，不屬于四種基本反應(yīng)類型的是（）

A

A.H2+CUO===H2O+CUB.CaO+H2O===Ca（OH）2

C.2KC1O3=^WKC1+3O2tD.3CO+Fe2O3====2Fe+3CO2

5.中國科學(xué)技術(shù)大學(xué)的錢逸泰教授等以CCL和金屬鈉為原料，在7OOC時(shí)制造出納

米級(jí)金石粉末。同學(xué)們對(duì)該成果有下列一些“理解”，其中錯(cuò)誤的是（）

A.CCL,是一種化合物B.制造過程中元素種類沒有改變C.金剛石屬于金屬單

質(zhì)D.這個(gè)反應(yīng)是置換反應(yīng)

-2-

6.下列幾種分散質(zhì)，其中分散在水中能形成膠體的是：

①淀粉②蔗糖③FeMSOS④大小為10nm的某種分子構(gòu)成的易溶物（）

A.①③B.②④C.①④D.①②③④

7.“納米技術(shù)”廣泛地應(yīng)用于催化及軍事科學(xué)中，“納米材料”是指粒子直徑在幾納

米到幾十納米的材料如將“納米材料”分散到液體分散劑中，所得混合物具有的

性質(zhì)是

A.不能透過濾紙B.有丁達(dá)爾效應(yīng)

C.所得液體一定能導(dǎo)電D.所得物質(zhì)一定為懸濁液或乳濁液

8.NaCl溶于水形成溶液，如果NaCl分散在汽油中，形成的分散系是（）

A.溶液B.膠體C.懸濁液D.乳濁液

9.下列不是因?yàn)槟z體的性質(zhì)而產(chǎn)生的現(xiàn)象是（）

A.石膏能使豆?jié){變成豆腐B.明研凈水

C.花粉在水面上做布朗運(yùn)動(dòng)

D.太陽光照在彌漫灰塵的室內(nèi)，可看到從窗口到地面出現(xiàn)一條光亮的通路

10.手不慎被玻璃劃破，可用FeCb溶液應(yīng)急止血，其主要原因可能是（）

A.FeCb溶液具有殺菌消毒作用B.FeCb溶液能使血液凝聚

C.FeCb溶液能產(chǎn)生Fe（0H）3沉淀填住傷口D.FeCb能使血液發(fā)生化學(xué)變化

12.將下列物質(zhì)分類，并用序號(hào)填空。

①氫氣②硫磺③二氧化硫④液氧⑤氧化鎂⑥礦泉水⑦空氣⑧四氧化三鐵⑨石灰

水⑩銅絲

混合物有;純凈物有；化合物有；

氧化物有;金屬單質(zhì)有;非金屬單質(zhì)有。

-3-

伊寧縣二中高中化學(xué)必修一教學(xué)案參備人：張健林曉紅吳桂麗許鳳梅等等。

教學(xué)案-化學(xué)物質(zhì)及其變化

主備人：黃軍備課時(shí)間：2012-9T上課班級(jí)：備課組長簽字：

第一節(jié)物質(zhì)的分類一課時(shí)

知識(shí)與技能

知道膠體是一種常見的分散系，了解丁達(dá)爾效應(yīng)；

過程與方法

了解兩種常用的、具體的分類方法：”交叉分類法”和“樹狀分類法”；能用不同的

方法對(duì)化學(xué)物質(zhì)及其變化進(jìn)行分類；

情感態(tài)度與價(jià)值觀

感受分類是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)物質(zhì)及其變化的一種重要科學(xué)方法：

基礎(chǔ)知識(shí)測評(píng)

1.簡單分類法就是人們把大量事物按照進(jìn)

行分類的一種工作方法。當(dāng)分類的標(biāo)準(zhǔn)確定之后，同類中的事物在某些方面的

可以幫助我們做到舉一反三；對(duì)于不同類事物的了解使我們有可能做到

。根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)，無機(jī)化合物可分為、、

、等；根據(jù)反應(yīng)的形式和反應(yīng)物、生成物的種類，化學(xué)反應(yīng)可分為

反應(yīng)、反應(yīng)、反應(yīng)、反應(yīng)四種基本類型，其中

反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng),反應(yīng)一定是非氧化還原反應(yīng)，而和

兩者都有可能。有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)一定是，有單質(zhì)生成的分解

反應(yīng)一定是o由于分類的標(biāo)準(zhǔn)不同，同一物事物可有多種分類

方法，這種分類法叫。如：碳酸鈉可以屬鹽類，也可以是

鹽類，還可以是___________鹽類。同類事物進(jìn)行再分類的方法叫

如：硫酸屬無機(jī)物，它又屬無機(jī)物中的，又屬酸中的

_________酸。

2.分散系：o

被分散的物質(zhì)叫,分散其他物質(zhì)的物質(zhì)叫。按分散質(zhì)和分

散劑的狀態(tài)分析，分散系有種組合方式。霧是液一氣分散系；煙是是―-

-4-

伊寧縣二中高中化學(xué)必修一教學(xué)案參備人：張健林曉紅吳桂麗許鳳梅等等。

.分散系；空氣是———分散系；消毒酒精是———分散系；生理鹽水

是―-―分散系；分散系按分散質(zhì)直徑大小可分為：

分散質(zhì)粒子大

分散系是否有丁達(dá)爾現(xiàn)象穩(wěn)定性舉例

小

濁液—

溶液

膠體

3.飽和FeCb溶液滴入沸水中，可觀察到液體顏色為,這是形成了

膠體的緣故。當(dāng)一束光通過該膠體時(shí)，可以觀察到一條光亮的

,這種現(xiàn)象叫效應(yīng)，這條“通路”是由于膠體粒子對(duì)光線

形成的。利用這個(gè)效應(yīng)可以區(qū)分和?放電影時(shí)，放映室射

到銀幕上的光柱的形成就是。你能舉一些丁達(dá)爾效應(yīng)的實(shí)例嗎？

o當(dāng)把制得的膠體進(jìn)行過濾時(shí)，濾紙上.__________。這個(gè)事實(shí)說明，

膠體粒子（填“可以”、“不可以”）透過濾紙，即膠體粒子的直徑比濾紙

的空徑。

4.納米材料的微粒和膠粒直徑_____________?膠體化學(xué)原理和方法不僅

,膠體化學(xué)也從中獲得了新的

5

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基礎(chǔ)練習(xí)

主備人：黃軍備課時(shí)間：2012-9-1上課班級(jí):備課組長簽字:

一課時(shí)

1.下列敘述正確的是()

A.由同種元素組成的物質(zhì)肯定是純凈物B.一種元素可形成多種離子

C.含有金屬元素的離子不一定都是陽離子D.具有相同質(zhì)子數(shù)的粒子都屬于

同種元素

2.制取Fe(OH)3膠體的方法是()

A.將FeCb固體放入水中攪拌B.向FeCb溶液中加入NaOH溶液

C.加熱FeCb溶液D.向沸水中滴加飽和FeCb溶液，并加熱至紅褐色

3.FeCb溶液和Fe(OH)3膠體具有的共同性質(zhì)是()

A.分散質(zhì)粒子直徑都在l~100nmB.都能透過濾紙

C.加熱蒸干、灼燒后都有氧化鐵生成D.呈紅褐色

4.下列各組物質(zhì)中，按單質(zhì)、化合物、混合物的順序排列正確的是()

A.稀有氣體、尿素、冰水混合物B.乙醇、濃硫酸、膽磯

C.金剛石、鐵礦石、大理石D.水銀、水蒸氣、水煤氣

5.按溶液、濁液、膠體的順序，排列正確的是()

A.食鹽水、Ca(OH)2懸濁液、豆?jié){B.肥皂水、泥水、江河水

C.白糖水、食鹽水、茶葉水D.Ca(OH)2懸濁液、澄清石灰水、石灰漿

6.已知Fe(OH)3膠體帶正電荷，現(xiàn)有甲、乙、丙、丁和Fe(OH)3膠體，按甲和丙、

乙和丁、丙和丁、乙和Fe(OH)3膠體兩兩混合，均出現(xiàn)膠體的聚沉現(xiàn)象。則帶負(fù)

電的膠體是()

A.甲和乙B.丙和乙C.甲和丁D.丙和Fe(OH)3膠體

7.歷史上曾用“地康法”制取氯氣。此方法是用CuC12作催化劑，在450℃時(shí)用空

氣中的02跟氯化氫起反應(yīng)制得C12。

6

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①寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________________________

②此反應(yīng)所屬的基本反應(yīng)類型為

8.現(xiàn)有①空氣②醋酸③碳酸氫鏤④銅⑤硫酸鈉⑥氫氣⑦石墨⑧食鹽水⑨泥

漿水

⑩蒸儲(chǔ)水十種物質(zhì)，若根據(jù)物質(zhì)的組成將它們進(jìn)行分類，則：⑴屬于混合物的有

⑵屬于金屬單質(zhì)的有⑶屬于非金屬單質(zhì)的有

⑷屬于無機(jī)化合物的有⑸屬于有機(jī)化合物的有

第二章第一節(jié)物質(zhì)的分類基礎(chǔ)練習(xí)參考答案

1.BC2.D3.BC4.D5.A6.B

7.O+4HC1==色袋2Cb+2H,0

置換反應(yīng)

450℃

8.⑴①⑧⑨⑵④⑶⑷③⑤⑩⑸②

7

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教學(xué)案-化學(xué)物質(zhì)及其變化

第二節(jié)離子反應(yīng)

主備人：黃軍備課時(shí)間：2012-9-1上課班級(jí)：備課組長簽字：

第一課時(shí)

知識(shí)與技能

電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念，能用電離方程式表達(dá)常見、典型的電解質(zhì)在水溶液

中的電離，并從電離理論的角度認(rèn)識(shí)酸、堿、鹽。

過程與方法

通過酸、堿、鹽的本質(zhì)探究，感悟科學(xué)探究的基本方法，提高科學(xué)探究能力。

情感態(tài)度與價(jià)值觀

體驗(yàn)從更深的層面研究物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的意義。

重點(diǎn)難點(diǎn)：

電解質(zhì)、電離以及電離方程式的書寫

教學(xué)過程：

知識(shí)梳理：

一、電解質(zhì)與非電解質(zhì)。

1、溶液導(dǎo)電的原因是在外加電場的作用下，。

2、①電解質(zhì)是在或能夠?qū)щ姷摹＠纾郝?/p>

化鈉、硝酸鉀、氫氧化鈉等。

②非電解質(zhì)是和都不能導(dǎo)電的?例如：

蔗糖、酒精等。

注意：單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。

練習(xí)1、根據(jù)有關(guān)概念回答下列問題：①HB0,②液氨③氨水④鋁條⑤氯化鈉⑥

石墨⑦二氧化硫⑧水⑨氧化鈉⑩氫氧化鋼

判斷上述物質(zhì)中：在一定狀態(tài)下能夠?qū)щ姷氖牵粚儆?/p>

電解質(zhì)的是;屬于非電解質(zhì)的是o

附注：SO2、SO3、⑩、NM的水溶液能導(dǎo)電，但導(dǎo)電原因是與水作用后的生成物（H￡C>3、

HfO」、H2cO3、NH3-H20）電離所致，并非自身電離出自由離子，所以SOz、SO,、CO?、

8

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NH3等為非電解質(zhì),而H2s、H2SOK.H2CO3>NL?H2O則是電解質(zhì)。

二、電解質(zhì)的電離

1、酸、堿、鹽在水溶液中能夠?qū)щ姡且驗(yàn)樗鼈冊(cè)谌芤褐邪l(fā)生了。

2、電離：電解質(zhì)在_________________的過程。

氯化鈉的電離：將氯化鈉加入水中，在作用下，鈉離子和氯離

子脫離NaCl晶體表面，形成了能夠的和。這一過

程可以用電離方程式表示為：。

3、HCkHNO3、H2soi的電離方程式

HC1___________________________

HNOB__________________________

H2SO,_________________________

它們都能夠電離出H，因此我們從電離的角度對(duì)酸的本質(zhì)有一個(gè)新的認(rèn)識(shí)，電離時(shí).

叫做酸。

類比：電離時(shí)叫做堿；

電離時(shí)叫做鹽。

4、電離方程式的書寫

Ba（0H）2NaCl

BaSO._____________________________

NaHC03_______________________

NaHSOi（水溶液中）_________________

練習(xí)：

1.下列敘述正確的是（）

A.NaCl溶液在電流作用下電離成Na和

B.溶于水后能夠電離出H.的化合物都是酸

C.氯化氫溶于水能夠?qū)щ姡簯B(tài)氯化氫不能夠?qū)щ?/p>

D.導(dǎo)電性強(qiáng)的溶液里自由移動(dòng)離子數(shù)目一定比導(dǎo)電性弱的溶液里自由移動(dòng)離子數(shù)目

多

2.在下列化合物中，只有在溶液里才能導(dǎo)電的電解質(zhì)是（）

A.NaClB.H2s0,C.酒精D.NHfHCO3

3.下列說法正確的是（）

A.CH￡OOH和NaOH在水中都能完全電離

B.NaCl溶液能導(dǎo)電是因?yàn)槿芤褐写嬖谀茏杂梢苿?dòng)的Na'和C「

C.H2sol在電流的作用下在水中電離出H*和SO.,2-

D.BaSOi在水溶液中難導(dǎo)電，但熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，所以BaSOi是電解質(zhì)

4.下列各組均為兩種化合物溶于水時(shí)電離出的離子，其中由酸電離的是（）

A.Na*、OUT、SO/-B.H\SO?-、Cl-

C.Na'、K\OH-D.Na*、K'、Cl-

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課后作業(yè)：

1.對(duì)電解質(zhì)的敘述正確的是()

A.溶于水后得到的溶液能導(dǎo)電的物質(zhì)B.熔融狀態(tài)能導(dǎo)電的物質(zhì)

C.電解所得到的物質(zhì)D.在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物

2.下列物質(zhì)既不是電解質(zhì)，又不是非電解質(zhì)的是()

A.食鹽水B.H20C.NaHSOtD.Ca(0H)2

3.下列電離方程式錯(cuò)誤的是()

A.Ba(0H)2=Ba2*+20H-

-

B.NaHSO』<m>=Na++H++SO?

C.MgCk=Mg2'+2Cl-D.H2SO4=2H'+SO?-

4、下列物質(zhì)能夠?qū)щ娪质菑?qiáng)電解質(zhì)的是()

A.NaCl晶體B.液態(tài)氯化氫

C.熔融的KN(hD.NIL?1120

5.下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，且屬于非電解質(zhì)的是(多選)

A.CUsCOOIIB.SO，

C.NaHCOaD.C02

6.酸、堿、鹽三類物質(zhì)的共同點(diǎn)是()

A.都含有氧元素

B.一定條件下都能電離

C.都能溶于水

D.都是化合物

7.下列電離方程式錯(cuò)誤的是()

++2-++-

A.NaHCO3=Na+H+CO3B.NaHSOJ=Na+H+SO?

h-2-

C.H2so4=2H++SO;-D.KC103=K+Cl+30

8.下列物質(zhì)：⑴Na(2)Ba(0H)2(3)CH3C00H(4)NH3⑸SO3(6)1IC1⑺NaCl(8)

蔗糖⑼NaCl溶液

屬于電解質(zhì)的是，屬于非電解質(zhì)的是，能導(dǎo)電的

是?

9.寫出下列物質(zhì)的電離方程式：

H2C03________________________

NaHCO：,，

K2S04,

NH1NO3..

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教學(xué)案-化學(xué)物質(zhì)及其變化

第二節(jié)離子反應(yīng)第一課時(shí)

主備人：黃軍備課時(shí)間：2012-9-1上課班級(jí)：備課組長簽字：

知識(shí)與技能

電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念，能用電離方程式表達(dá)常見、典型的電解質(zhì)在水溶液

中的電離，并從電離理論的角度認(rèn)識(shí)酸、堿、鹽。

過程與方法

通過酸、堿、鹽的本質(zhì)探究，感悟科學(xué)探究的基本方法，提高科學(xué)探究能力。

情感態(tài)度與價(jià)值觀

體驗(yàn)從更深的層面研究物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的意義

基礎(chǔ)知識(shí)測評(píng)

1.在^__________或可以導(dǎo)電的叫電解質(zhì)。無機(jī)化合

物中的（如：_________）、（如：）、（如：

）都是電解質(zhì)。電解質(zhì)溶液之所以能夠?qū)щ姡怯捎谒鼈冊(cè)谌芤褐邪l(fā)生了

，產(chǎn)生了。電離時(shí)生成的離子全部是的

化合物叫做酸；電離時(shí)生成的離子全部是的化合物叫做堿；生成

和的化合物叫做鹽。酸堿中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是

2.電解質(zhì)的電離可以用表示。試寫出下列物質(zhì)發(fā)生電離的方程式.

①NaCl②C11SO4

③HC1@HNO3

⑤⑥NaOH

⑦Ba（0H）2⑧Na2sO4__________________________；

⑨NaHCCh?NaHSO4

3.叫做離子反應(yīng)。

表示反應(yīng)的式子叫離子方程式。離子方程式不僅可以

表示，而且還可以表示

II

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___________________________________。試寫出下列離子反應(yīng)方程式。

①氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)________________________________________________;

②氫氧化鉀和硫酸反應(yīng)________________________________________________:

③硝酸銀和氯化鈉反應(yīng)________________________________________________:

④硫酸鈉和氯化鋼反應(yīng)________________________________________________;

⑤碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)__________________________________________________:

⑥實(shí)驗(yàn)室制二氧化碳的反應(yīng);

⑦實(shí)驗(yàn)室制氫氣的反應(yīng);

⑧碳酸氫鈉和鹽酸的反應(yīng)_____________________________________________;

⑨氯化鐵溶液中加鐵粉;

⑩氯化鎂和氫氧化鈉的反應(yīng)___________________________________________:

4.復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)就是的反應(yīng)，這類離子反應(yīng)

發(fā)生的條件是：生成、或o只要具備上述條件

,反應(yīng)就能發(fā)生。

12

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基礎(chǔ)練習(xí)1一課時(shí)

主備人：黃軍備課時(shí)間：2012-9T上課班級(jí):備課組長簽字:

1.下列物質(zhì)中，導(dǎo)電性最差的是()

A.熔融的NaOHB.石墨棒C.鹽酸D.固體NaCl

2.在強(qiáng)酸性溶液中能大量共存，且溶液為無色透明的離子組是

2

()A.NH4\AP+、SO4\NO3B.K+、Na+、Cl\NO3

、、r

C.K+、NH4\MnOj、ClD.Na+K+NO3\CO3

32

E.Fe\Ca\Cl、NO3F.Ag\Na+、NO3、Cl

2322

G.Zn\Al\SO4、ClH.Ba\NH4\CI、HCO3

222

I.Na\Cu\Cl\SO4J.K+、H+、SO4\OH

3.在強(qiáng)堿性溶液中能大量共存，且溶液為無色透明的離子組是()

2+2+

A.K+、MnO4>Cl\BaB.Na+、Ba,HCO3\NO3

22

C.K+、NO3\CO3\ClD.Na+、H+、Cl\S

、、、22+

E.Mg2+Na+K+ClF.K+、SO4\NO3、Ba

2+2+

G.NMHSO3、SO4、KH.Cu\Cl、NO3、Na

4.實(shí)驗(yàn)室制取下列氣體的反應(yīng)，是離子反應(yīng)的是（）

①H2②。2③CO2

A.①②③B.①③C.①②D.②③

5.某溶液中含有大量的Fe2+、Fe3\Mg2+和NH4+,其中該溶液呈強(qiáng)酸性，則該溶液

中可以大量存在的陰離子是（）

r2

A.SO4B.NOjC.OHD.CO3

6.下列反應(yīng)的離子方程式中，錯(cuò)誤的是()

+3+

A.用稀硫酸清除鐵銹：Fe2O.3+6H=2Fe+3H2O

B.銅粉放入硝酸銀溶液里：Cu+Ag+=Cu2++Ag

C.食鹽水中滴加硝酸銀溶液：Cl+Ag+=AgClI

2+

D.硫化亞鐵放入鹽酸中：S+2H=H2S!

13

伊寧縣二中高中化學(xué)必修一教學(xué)案參備人：張健林曉紅吳桂麗許鳳梅等等。

基礎(chǔ)練習(xí)2—課時(shí)

主備人：黃軍備課時(shí)間：2012-9T上課班級(jí)：備課組長簽字：

7.下列反應(yīng)的離子方程式中，正確的是()

2+

A.硫酸銅溶液中通入硫化氫：CU+H2S=CUSI+2H+

B.鐵和稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2t

+2+

C.澄清石灰水與稀鹽酸反應(yīng)：Ca(OH)2+2H=Ca+2H2O

+2+

D.碳酸氫鈣溶液和稀鹽酸反應(yīng)：Ca(HCO3)2+2H=Ca+2H2O+2CO2t

8.寫出能實(shí)現(xiàn)下列變化的化學(xué)反應(yīng)方程式

+

(1)HCO3+H=CO2T+H2O___________________________________________________

⑵Mg2++2OH=Mg(OH)21___________________________________________________

9.填表

Cu無水NaClNaCl蔗糖蔗糖KOHKOHH2so4

片乙醇(s)(溶液)(S)(溶(s)(溶(溶液)

液)液)

類別

能否導(dǎo)電

是否為電解

質(zhì)

10.寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式

①HNCh：②CH38OH:

③Ba(OH)2：④NH3H2O：

@KNO3:⑥NaHSCh：

11.寫出下列反應(yīng)的離子方程式

①實(shí)驗(yàn)室用大理石制取CO2________________________________________________

②碳酸鈉溶液和澄清石灰水反應(yīng)____________________________________________

③氫氧化鋼溶液和硫酸銅溶液反應(yīng)__________________________________________

④鐵和醋酸的反應(yīng)________________________________________________________

14

伊寧縣二中高中化學(xué)必修一教學(xué)案參備人：張健林曉紅吳桂麗許鳳梅等等。

⑤澄清石灰水中通入少量C02______________________________________________

⑥碳酸氫鈣溶液和稀硝酸反應(yīng)______________________________________________

12.在一定條件下，RO3n和I可以發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為：

RO3n+61+6H*=R+3I2+3H2O

⑴RCh"中R元素的化合價(jià)為（2）R元素的原子最外層電子有個(gè)

22

13.某溶液中可能含有Br、I、Cl、SO4\SO3\CO32等陰離子，當(dāng)溶液中有大

量H+存在時(shí)，溶液中不可能存在的離子是；當(dāng)溶液中有大量Ba?+

存在時(shí)，溶液中不可能存在的離子是；當(dāng)溶液中有大量____

和存在時(shí)，上述離子都不能存在。

14.現(xiàn)有一塊質(zhì)量為10g的金屬鎂樣品，經(jīng)測定它的表面已有部分被氧化，將該樣

品投入到100mL密度為1.14g-mL-1的鹽酸中，恰好完全反應(yīng)并收集到0.5g

氫氣。求：

⑴該金屬樣品中鎂的質(zhì)量

⑵上述反應(yīng)中被還原的HC1的質(zhì)量

⑶鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

第二章第二節(jié)離子反應(yīng)基礎(chǔ)練習(xí)參考答案

I.D2.ABG3.C4.B5.A6.BD7.A

12.+57

222222+

13.SO?、CO3SO4SO3\CO3Ag+、Ba

14.(D6g(2)18.25g(3)22.4%

15

伊寧縣二中高中化學(xué)必修一教學(xué)案參備人：張健林曉紅吳桂麗許鳳梅等等。

第二節(jié)離子反應(yīng)

主備人：黃軍備課時(shí)間：2012-9T上課班級(jí)：備課組長簽字:

第二課時(shí)

知識(shí)與技能

步掌握離子反應(yīng)和離子方程式的含義，初步學(xué)會(huì)書寫離子方程式；

過程與方法

用實(shí)驗(yàn)的方法探究離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)和復(fù)分解反應(yīng)型離子反應(yīng)發(fā)生的條件，體會(huì)科學(xué)

探究化學(xué)學(xué)習(xí)和研究中的重要性；

情感態(tài)度與價(jià)值觀

體會(huì)離子反應(yīng)在混合物分離、物質(zhì)提純和鑒定、污水處理等方面的重要意義。

重點(diǎn)難點(diǎn)：

離子方程式的書寫，離子反應(yīng)發(fā)生的條件

教學(xué)過程：

知識(shí)梳理：

一、離子反應(yīng)的概念：叫做離子反應(yīng)。

二、離子方程式：

1、離子方程式：用來表示離子

反應(yīng)的式子叫做離子反應(yīng)方程式。

2、離子方程式的書寫步驟：

(1)寫：寫出正確的,并配平。

例如：碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)________________________________________________

(2)拆：把的物質(zhì)寫成離子形式，把

以及單質(zhì)、金屬氧化物、難電離的物質(zhì)仍用分子式表示。

碳酸鈣與鹽酸的化學(xué)方程式可以拆寫為：

(3)冊(cè)IJ：刪除反應(yīng)方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子。

(4)查：檢查寫出的離子方程式是否符合要求，并檢查是否符合質(zhì)量守恒和電

荷守恒.

練習(xí)：

書寫下列反應(yīng)的離子方程式：

(1)NaOH溶液和H2s04溶液：；

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伊寧縣二中高中化學(xué)必修一教學(xué)案參備人：張健林曉紅吳桂麗許鳳梅等等。

(2)NaCl溶液和AgNCh溶液：:

(3)Ba(0H)2溶液和H2s04溶液：。

(4)Fe與CuS04溶液反應(yīng)：o

(5)Na2cCh溶液與Ca(0H)2溶液反應(yīng)：。

(6)Fe與HC1溶液的反應(yīng)：o

(7)Na2cCh溶液與HC1溶液的反應(yīng)：。

(8)CaO溶于水得到澄清石灰水：。

3、中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)

(1)在鹽酸與氫氧化鈉的反應(yīng)中，H+與OK結(jié)合生成H2O,而Na卡與C「沒有

參加反應(yīng)；所以說反應(yīng)的實(shí)質(zhì)為：。

結(jié)論：酸與堿發(fā)生反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是______________________________________

(2)酸、堿、鹽在水溶液中發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的條件是：、_

或,只要具備上述條件之一，反應(yīng)就能發(fā)生。

4、離子反應(yīng)方程式的意義：

離子方程式不僅可以表示的化學(xué)反應(yīng)，而且還可以表示—

__________________的離子反應(yīng)。

課后作業(yè)：

1.下列反應(yīng)屬于離子反應(yīng)的是()

A.碳在氧氣中燃燒B.氯化鋼溶液和硫酸鈉溶液反應(yīng)

C.FL還原CuOD.碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)

2.下列敘述正確的是()

+

A.H+OH=H2O表示所有強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的反應(yīng)

B.所有的離子方程式都可以表示一類反應(yīng)

C.單質(zhì)和氧化物在離子方程式中不能用離子符號(hào)表示

D.凡是易溶于水的化合物都可以寫成離子形式

3.下列敘述正確的是()

A.凡是強(qiáng)電解質(zhì)，在離子方程式中都要以離子形式表示

B.復(fù)分解反應(yīng)用離子方程式表示時(shí)總是向著溶液中反應(yīng)物離子濃度減少的方向進(jìn)行

C.酸堿中和反應(yīng)的離子方程式都是

H+OH=H20

D.凡是酸都可以在離子方程式中用1T表示

4.下列離子方程式正確的是()

A.碳酸氫鈣溶液與鹽酸混合：

+

HCO3+H=H2O+CO2t

B.氫氧化銅中加入鹽酸：

H'+OH'=H2O

C.氯化鐵溶液中加入氫氧化鈉溶液：

3+

Fe+3OH=Fe(OH)3

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伊寧縣二中高中化學(xué)必修一教學(xué)案參備人：張健林曉紅吳桂麗許鳳梅等等。

D.鐵與鹽酸反應(yīng)：

+3+

2Fe+6H=2Fe+3H2f

5.加入適量的H2sO4溶液，可使溶液中下列離子數(shù)顯著減少的是()

2-2+

A.crB.Na*C.CO3D.Ba

6.下列化學(xué)方程式中，可以用離子方程式H++OH-=H2O表示的是()

A.3HC1+Fe(OH)3=FeCl3+3H2OB.2HC1+Cu(OH)2=CuCl2+2H2O

C.H2SO4+Ba(OH)2=BaSChJ+2H2OD.HNO3+KOH=KNOj+H2O

7.下列離子方程式的書寫正確的是()

-

A.NaHSCh與NaOH溶液反應(yīng)：HSO4+OJT=SO？+H20

+2+

B.Fe與鹽酸的反應(yīng)放出H2：Fe+H=Fe+H2T

2-+

C.大理石與鹽酸反應(yīng)放出CO2氣體：CO3+2H=CO2+H20

D.醋酸與燒堿溶液混合：CH3coOH+0H-=CH3COO+H2O

8.下列各組離子能大量共存的是()

22

A.Na+、Mg2+、OH、Cl'B.Ba\K\CO3>N03"

C.Na\K\Cl、HCO3D.H\Na\Cl、OH

9.在酸性溶液中能大量共存的無色離子組是()

2+2

A.K，Mg2+、C「、MnO4-B.Na'、Cu>CO3"^NO3

C.K+、Na+、SO/，Cl-D.Na+>Mg2+^Cl，SO?"

10.下列離子方程式書寫正確的是()

A.氯化銅溶液與鐵粉反應(yīng)：Cu2++Fe=Fe2++Cu

B.稀H2s與鐵粉反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2T

2+2-

C.氫氧化鋼溶液與稀H2s04反應(yīng)：Ba+SO4=BaSO41

D.碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：C03^+2H=H2O+CO2t

11.在橫線上填上適當(dāng)?shù)姆肿踊螂x子，完成離子方程式。

+

(1)+H-CO2T+H2O

(2)HCO3+-CO32+—

2+++

(3)Cu+―-Cu(OH)2+_NH4(4)NH3H2O+-NH4+___

12.寫出可實(shí)現(xiàn)下列變化的化學(xué)方程式，并簡述操作方法。

2-+

(1)CO3+2H=H2O+CO2T

2-

⑵Ca++CO3=CaCO31

2+

(3)Cu+20H-=CU(OH)2|

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教學(xué)案-化學(xué)物質(zhì)及其變化

一課時(shí)

化學(xué)必修1離子反應(yīng)習(xí)題基礎(chǔ)知識(shí)測評(píng)

主備人：黃軍備課時(shí)間：2012-9-1上課班級(jí)：備課組長簽字：

一選擇題

1、下列電離方程式錯(cuò)誤的是（）

++2-

ANaHCO3====Na++H++CO32-BNaHSO4====Na+H+SO4

CMgCb====Mg2++2crDBa（OH）2=====Ba2++2OH

2-

2、離子方程式CO3+2H+=H2O+CO2t中的CO32-代表的物質(zhì)可以是（）

A、CaCOjB>NaHCOsC、Na2cO3D、BaCOj

3、下列化學(xué)方程式中，不能用離子方程式Ba2++SOj-====BaSC>4I

A.Ba（N03）2+H2S01==BaS0,I+2HN03B.BaCl2+Na2S01==BaS0iI+2NaCl

C.BaC03+H2S01==BaS0lI+H20+C02tD.BaCl2+H2S04==BaS01I+2HC1

4.下列各組離子反應(yīng)可用H++OH—=氏0表示的是（）

A.氫氧化鋼和硫酸B.氫氧化鐵和鹽酸C.硝酸和氫氧化鈉

D.硫酸氫鈉和氫氧化鈉

5、下列離子方程式，書寫正確的是（）

2+

A、鹽酸與碳酸鋼反應(yīng)CO3+2H==CO2t+H2O

B、硫酸銅溶液中滴加氫氧化鋼溶液Ba2++2OH+Cu2++SO42==BaSO4I

+CU（OH）2I

C、硝酸銀溶液中加入銅粉Ag++Cu==Cu2++AgI

D、鐵與稀鹽酸反應(yīng)2Fe+6H+==2Fe3++3H2t

6、下列離子方程式書寫正確的是（）

A、氧化銅與鹽酸反應(yīng)。2-+2酎====比0

+

B、碳酸氫鈉溶于鹽酸：HCO3"+H=H2O+CO2t

2-

C、硫酸氫鈉溶液與NaOH溶液混合：HSOJ+OH=H2O+SO4

2-+

D、石灰石溶于硝酸：CO3+2H=H2O+CO2t

7.下列反應(yīng)的離子方程式中，正確的是（）

A.向硝酸銀溶液中加鹽酸Ag'+Cl^AgClI

2+

B.碳酸氫鈣溶液跟鹽酸反應(yīng)：Ca（HCO3）2+2H'^=Ca+2H2O+2CO