第十一單元鹽化肥命題點1

鹽的性質及用途命題點2粗鹽提純命題點3化肥一、以碳酸鈉(Na2CO3)為中心的轉化1.寫出下列物質的化學式：甲．_____2.寫出圖中涉及的化學方程式①______________________________________②___________________________________③_______________________________________CO2Na2CO3＋Ba(OH)2===BaCO3↓＋2NaOHNa2CO3＋BaCl2===BaCO3↓＋2NaClNa2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH命題點1鹽的性質及用途(10年10考)④___________________________________⑤______________________________________⑥_______________________________Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaClNa2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2OCO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O二、含鈣化合物之間的轉化1.寫出下列物質的化學式甲．________乙．______2.寫出圖中涉及的化學方程式①________________________②_______________________③________________________________CaCO3CaOCaCO3

CaO＋CO2↑CaO＋H2O===Ca(OH)2Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O④____________________________________⑤__________________________________⑥________________________________⑦____________________________CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2OCaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaClCa(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2OCaO＋2HCl===CaCl2＋H2O1.鹽的概念：由______(或銨根)離子和_____離子構成的化合物。2.常見鹽的性質及用途名稱氯化鈉碳酸鈉碳酸氫鈉碳酸鈣俗稱(或主要成分)_____的主要成分_____、蘇打____________或______的主要成分化學式____________________________顏色、狀態(tài)白色晶體白色粉末狀固體白色粉末狀固體白色固體金屬酸根食鹽純堿小蘇打石灰石大理石NaClNa2CO3NaHCO3CaCO3名稱氯化鈉碳酸鈉碳酸氫鈉碳酸鈣溶解性易溶于水，水溶液呈____性易溶于水，水溶液呈____性能溶于水，水溶液呈____性____溶于水化學性質(書寫化學方程式)與硝酸銀溶液反應____________________________________與氫氧化鈣溶液反應_____________________________________________加熱分解___________________________________下易分解____________________中堿堿難NaCl＋AgNO3===AgCl↓＋NaNO3Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑高溫CaCO3

CaO＋CO2↑名稱氯化鈉碳酸鈉碳酸氫鈉碳酸鈣主要用途作調味劑和防腐劑、配制生理鹽水等(10年3考)用于玻璃、造紙、紡織、洗滌劑的生產等治療胃酸過多癥、焙制糕點等(2023.13D)作建筑材料、補鈣劑等(2023.13B)3.鹽的化學性質(1)與某些金屬反應(10年3考)①通式：可溶性鹽＋金屬→新鹽＋新金屬(置換反應)②條件：金屬單質(K、Ca、Na除外)的活動性大于鹽中金屬的活動性③舉例：硫酸銅溶液與鐵反應：________________________(寫化學方程式，下同)，現象：______________________________________________。CuSO4＋Fe===FeSO4＋Cu鐵表面有紅色固體附著，溶液由藍色逐漸變?yōu)闇\綠色(2)與酸反應(10年3考)①通式：鹽＋酸→新鹽＋新酸(復分解反應)②條件：有沉淀或氣體生成③舉例：碳酸鈉與稀鹽酸反應：__________________________________，現象___________。氯化鋇與稀硫酸反應：_______________________________(檢驗Ba2＋)，現象：_______________。硝酸銀與稀鹽酸反應：______________________________(檢驗Cl－)，現象：_______________。Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑有氣泡產生H2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2HCl有白色沉淀生成AgNO3＋HCl===AgCl↓＋HNO3有白色沉淀生成(3)與堿反應(10年5考)①通式：可溶性鹽＋可溶性堿→新鹽＋新堿(復分解反應)②條件：生成物中有沉淀、氣體或水③舉例：碳酸鈉溶液與氫氧化鈣溶液反應：______________________________________，現象：_______________。Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH有白色沉淀生成(4)與鹽反應(10年7考)①通式：可溶性鹽1＋可溶性鹽2→

新鹽1＋新鹽2②條件：生成物中有沉淀③舉例：碳酸鈉溶液與氯化鋇溶液反應：__________________________________，現象：_______________。硫酸銅溶液與氯化鋇溶液反應：________________________________，現象：_______________。BaCl2＋Na2CO3===2NaCl＋BaCO3↓有白色沉淀生成CuSO4＋BaCl2===BaSO4↓＋CuCl2有白色沉淀生成1.(2022長沙12題3分)小軍同學來到他家廚房，他不可能找到的調味品是

(

)A.食鹽(氯化鈉)B.醋(醋酸)C.酒(乙醇)D.膽礬(硫酸銅晶體)2.(2023長沙13題3分)下列鹽的用途中，錯誤的是(

)A.用含亞硝酸鈉的工業(yè)鹽制香腸B.用碳酸鈣做補鈣劑C.用氯化鈉配制生理鹽水D.用碳酸氫鈉做焙制糕點的發(fā)酵粉DA3.(2021揚州)氯化鈉是一種常見的化學物質。下列說法不正確的是(

)A.氯化鈉是常見的食品調味劑B.氯化鈉可用于生產氯氣、燒堿C.蒸發(fā)海水即可獲得純凈的氯化鈉固體D.氯化鈉可用于腌制食品C4.(2021長沙五模)我國制堿工業(yè)的先驅——侯德榜先生，1921年留美回國后，潛心研究制堿技術，發(fā)明了將制堿與制氨結合起來的聯(lián)合制堿法(又稱侯氏制堿法)，為純堿和氮肥工業(yè)技術的發(fā)展作出了杰出貢獻，下列物質中能與純堿發(fā)生反應的是(

)A.NaOHB.NaHCO3C.H2SO4D.K2SO45.(2019郴州改編)下列各組物質在溶液中發(fā)生反應，生成白色沉淀的是

()A.Cu與AgNO3

B.CaCO3與稀鹽酸

C.CuSO4與KOH

D.AgNO3與NaClCD6.(2021綏化)A～E是初中化學常見的五種物質。A和B屬于同類別物質，B、C、D、E分別屬于四種不同類別的化合物，B常用于滅火，D是大理石的主要成分。它們相互之間的關系如圖所示。“——”表示兩種物質之間可以相互反應，“→”表示一種物質可以生成另一種物質。請回答下列問題：(1)A的化學式為______，C的俗稱為_________________。(2)B和C反應的化學方程式為________________________________。(3)D和E反應的基本反應類型是___________。H2O熟石灰(或消石灰)CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O復分解反應7.根據大量的實驗總結得出酸堿鹽之間相互發(fā)生復分解反應的條件是：生成物中有沉淀、氣體或水。依據該條件，某化學小組的同學推斷稀硫酸和氯化鎂溶液不能發(fā)生復分解反應。為了進一步確認該推斷的可靠性，該小組同學將一定量稀硫酸和一定量氯化鎂溶液在燒杯中混合后，進行了如下探究活動。(1)甲同學取燒杯中混合溶液分別進行以下兩個實驗，記錄實驗現象如下。請依據實驗現象填寫實驗結論：實驗實驗現象實驗結論溶液變紅溶液中含有_____(寫離子符號)產生白色沉淀溶液中含有_____(寫離子符號)【甲同學的結論】稀硫酸與氯化鎂溶液沒有發(fā)生化學反應H＋(2)乙同學看到甲同學的實驗報告后，認為甲同學的結論不正確，原因是____________________。為了進一步確認兩者沒有發(fā)生反應，還需檢驗燒杯內的混合液中是否含有氯化鎂。于是，乙同學設計了如下兩個實驗：①取少量燒杯內的混合液于試管中，逐滴加入過量的_________溶液，

證明了混合液中含有Mg2＋。整個實驗過程中乙同學觀察到的實驗現象是________________________________________。可能反應后硫酸有剩余氫氧化鈉開始沒有明顯現象，一段時間后產生白色沉淀②乙同學另取少量燒杯內的混合液，通過實驗成功地檢驗出混合液中含有Cl－。他設計的方案為_______________________________________________________________________________________________________(寫出操作和現象)。【總結】通過上述實驗，該小組同學證明了稀硫酸和氯化鎂溶液確實沒有發(fā)生反應。

向盛有少量混合液的試管中加入過量的硝酸鋇溶液，靜置，然后取上層清液加入硝酸銀溶液，觀察到產生白色沉淀。實驗12粗鹽中難溶性雜質的去除(2022.43)1.實驗用品

(1)儀器：燒杯、_______、蒸發(fā)皿、坩堝鉗、酒精燈、漏斗、藥匙、量筒、鐵架臺(帶鐵圈)、托盤天平、濾紙、火柴。(2)藥品：蒸餾水、粗鹽。玻璃棒命題點2粗鹽提純(10年2考)2.實驗裝置3.實驗步驟(2023.43)(1)稱量：稱取一定量的粗鹽。(2)溶解：加入水并用玻璃棒不斷攪拌，使粗鹽完全溶解。(3)過濾：①做好過濾器，組裝好儀器；②將溶解好的液體用_______引入漏斗中過濾。(4)蒸發(fā)：將過濾后的澄清液倒入蒸發(fā)皿中，邊加熱邊用玻璃棒不斷攪拌，待蒸發(fā)皿中_______________時，停止加熱，利用余熱將濾液蒸干。(5)計算產率：①用玻璃棒把蒸發(fā)皿中的晶體轉移到紙上稱量；②稱量后，將提純的精鹽轉移到指定的容器中；③計算精鹽的產率。產率＝

×100%玻璃棒有較多固體出現4.實驗反思(1)溶解、過濾、蒸發(fā)過程中都用到玻璃棒，但不同操作中玻璃棒的作用不同；①溶解：________________；②過濾：________________________________；③蒸發(fā)：_____________________________________。攪拌，加速溶解引流，防止粗鹽水沖破濾紙或濺出攪拌，防止因局部溫度過高造成液滴飛濺(2)若經過兩次過濾后濾液仍然渾濁，可能的原因是：①濾紙破損；②盛接濾液的燒杯不干凈；③_______________________。(3)本實驗提純的精鹽是否為純凈物，是否還含有其他雜質？說出理由_______________________________________。(4)能否用降低溶液溫度的方法使食鹽水析出晶體，原因是________________________________________。漏斗中液面高于濾紙邊緣不是純凈物，因為粗鹽中還含有可溶性雜質不能，氯化鈉的溶解度受溫度影響變化不大5.偏差分析產率原因操作偏____精鹽質量減小①稱量精鹽時藥品與砝碼放反且使用了游碼；②粗鹽沒有充分溶解；③過濾時有濾液濺出；④蒸發(fā)時液體______；⑤固體未完全轉移偏____精鹽質量增大①過濾時漏斗中液面_____濾紙邊緣；②蒸發(fā)時未充分蒸干等

粗鹽質量增大稱量粗鹽時所用砝碼銹蝕低濺出高高于實驗13粗鹽中可溶性雜質的去除(10年2考)1.粗鹽中的可溶性雜質為CaCl2、MgCl2、Na2SO4，故除雜實質為除去__________________(填離子符號)。Ca2＋、Mg2＋、2.方法(1)除雜流程(2)加入試劑的作用步驟作用反應的化學方程式①除去___________________________________________②除去______________________________________________③除去________________________________________________________________________________________④除去_________________________________________________________________________________Na2SO4Na2SO4

＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaClMgCl2MgCl2

＋2NaOH===Mg(OH)2↓＋2NaClCaCl2、BaCl2Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl、Na2CO3＋BaCl2===BaCO3↓＋2NaClNaOH、Na2CO3NaOH＋HCl===NaCl＋H2O、Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑3.實驗反思(1)能否用K2CO3溶液代替Na2CO3溶液除去雜質，并說明原因_____________________________。(2)可以用________溶液代替NaOH溶液和BaCl2溶液除去粗鹽中的可溶性雜質。(3)除雜時加入試劑的順序除了上述順序還可以是：①______________________________；②______________________________。不能，因為會引入新的雜質KClBa(OH)2BaCl2→Na2CO3→NaOH→HClNaOH→BaCl2→Na2CO3→HCl1.(2023長沙43題7分)在“粗鹽中難溶性雜質的去除”的實驗中，三次用到的玻璃儀器是_______。提純后的食鹽中還含有少量的CaCl2和MgCl2等可溶性雜質。可將該食鹽溶解后，依次加入過量的NaOH溶液、過量的Na2CO3溶液，過濾后，向濾液中加入鹽酸調節(jié)至pH＝____，再將濾液蒸發(fā)結晶，即可得到更純的氯化鈉。請寫出其中Na2CO3溶液與稀鹽酸反應的化學方程式____________________________________。玻璃棒7Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑2.(2023長沙44題6分)海水曬鹽工業(yè)流程中，得到的粗鹽常含有MgCl2、CaCl2等雜質，工業(yè)提純粗鹽的流程如圖所示：(1)步驟④操作a中需要用到玻璃棒，玻璃棒的作用是___________________。(2)步驟⑥中操作b的名稱是______。(3)如果將步驟②和步驟③的順序顛倒，則所制得的精鹽水中還含有_______。引流，防止液體外濺蒸發(fā)CaCl2(4)步驟③中加入過量的Na2CO3溶液的目的______________________________________。(5)經操作a后得到的濾液中溶質的成分是______________________。(6)加入適量稀鹽酸的作用是為了除去_______________(填化學式)。(7)通過以上規(guī)范操作，制得氯化鈉的質量比原粗鹽樣品中含氯化鈉的質量______(填“增加”“減少”或“不變”)。(8)取操作a后的沉淀5g，加入足量的稀鹽酸，測得產生氣體的質量為1.1g，則沉淀中含碳酸鈣的質量為______。

除去粗鹽中的CaCl2和加入過量的Ca(OH)2NaCl、Na2CO3、NaOHNa2CO3、NaOH增加2.5g3.(2021連云港)下列有關粗鹽提純實驗中的相關裝置和操作，正確的是

(

)A4.(2021營口節(jié)選)下面為“去除粗鹽中難溶性雜質并計算產率”的實驗操作示意圖：(1)請將上述操作進行合理排序：_____________(填序號)、計算。請改正操作④中的錯誤_____________。(2)操作②中，用玻璃棒不斷攪拌的目的是__________________________________。(3)過濾后，如果濾液仍然渾濁，其原因可能是_________。⑤③①④②③用玻璃棒引流防止因液體局部溫度過高造成液滴飛濺濾紙破損(4)操作②中，當_______________________時，停止加熱。(5)若傾倒液體時，液面高于濾紙邊緣(其他操作均正確)，則得到的精鹽質量會______(填“偏大”或“偏小”)；若最終計算得到的精鹽產率偏低，其可能的不當操作是_________________(任寫一點)。蒸發(fā)皿中有較多固體出現偏大粗鹽沒有充分溶解5.(2021宜賓節(jié)選)氯化鈉既是一種重要的調味品，又是重要的化工原料。工業(yè)上以粗鹽(主要成分NaCl，含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4和泥沙)為原料制備較純的NaCl晶體的流程如下圖。已知：Mg(OH)2和BaCO3均為難溶物。回答下列問題：(1)加水“溶解”粗鹽時，需要進行攪拌，目的是_______________。(2)Ba(OH)2溶液與“濾液1”中的______、______(填離子符號)生成難溶性沉淀。加快粗鹽的溶解Mg2＋(3)“濾液2”的pH___7(填“>”“<”或“＝”)。(4)實驗室“蒸發(fā)結晶”時，不需要的儀器有_____(填字母序號)。>BD(5)濾渣2的成分是_________________(填化學式)。(6)加入過量鹽酸對實驗結果____(填“有”或“無”)影響。(7)若將Ba(OH)2溶液換為Ba(NO3)2溶液，_____(填“能”或“不能”)達到實驗目的，原因是________________________________________________。

Mg(OH)2、BaSO4無不能引入了雜質離子

，且后續(xù)操作無法除去

和Mg2＋知識梳理1.化肥的種類及作用種類概念常用化肥主要作用氮肥只含營養(yǎng)元素(N、P、K)中的____元素CO(NH2)2、NH4NO3、NH3·H2O[2020.44(2)]等壯葉(葉色濃綠)磷肥只含營養(yǎng)元素(N、P、K)中的____元素Ca3(PO4)2、Ca(H2PO4)2等壯果(增強作物的抗寒、抗旱能力)NP命題點3化肥(10年4考)種類概念常用化肥主要作用鉀肥只含營養(yǎng)元素(N、P、K)中的____元素K2SO4、KCl、K2CO3壯莖(增強抗病蟲害和抗倒伏能力)復合肥(10年2考)含營養(yǎng)元素(N、P、K)中的___________元素KNO3、NH4H2PO4同時均勻地供給幾種養(yǎng)分K兩種或三種2.化肥的鑒別鑒別方法氮肥鉀肥磷肥看外觀白色晶體

灰白色粉狀加水全部溶于水大多不溶于水或部分溶于水

加熟石灰研磨銨態(tài)氮肥放出具有________________無刺激性氣味的氣體放出刺激性氣味的氣體【特別提醒】銨態(tài)氮肥不能和堿性物質混合施用，因為它們會發(fā)生反應放出氨氣，降低肥效。(2023.12C)如：①硝酸銨與熟石灰反應的化學方程式為2NH4NO3＋Ca(OH)2===Ca(NO3)2＋2NH3↑＋2H2O；②氯化銨與草木灰反應的化學方程式為2NH4Cl＋K2CO3===2KCl＋