初中化學總復習知識點總結1第1單元

走進化學世界1.化學是研究物質的組成、結構、性質以及變化規律的基礎科學。

2.我國勞動人民商代會制造青銅器,春秋戰國時會煉鐵、煉鋼。

3.綠色化學環境友好化學

(化合反應符合綠色化學反應)①四特點P6（原料、條件、零排放、產品）

②核心:利用化學原理從源頭消除污染

4.蠟燭燃燒實驗（描述現象時不可出現產物名稱）

（1）火焰:焰心、內焰（最明亮）、外焰（溫度最高）（2）比較各火焰層溫度:用一火柴梗平放入火焰中。現象:兩端先碳化；結論:外焰溫度最高

（3）檢驗產物

H2O:用干冷燒杯罩火焰上方,燒杯內有水霧2:取下燒杯,倒入澄清石灰水,振蕩,變渾濁（4）熄滅后:有白煙（為石蠟蒸氣）,點燃白煙,蠟燭復燃

5、吸入空氣和呼出氣體的比較結論：和吸入空氣相比,呼出氣體中O2的量減少,2和H2O的量增多

（吸入空氣和呼出氣體成分是相同的）

6.學習化學的重要途徑——科學探究一般步驟:提出問題→猜想和假設→設計實驗→實驗驗證→記錄和結論→反思和評價

化學學習的特點:關注物質的性質、變化、變化過程及其現象；

7、化學實驗（化學是一門以實驗為基礎的科學）

一、常用儀器及使用方法（一）用于加熱的儀器－－試管、燒杯、燒瓶、蒸發皿、錐形瓶

可以直接加熱的儀器是－－試管、蒸發皿、燃燒匙只能間接加熱的儀器是－－燒杯、燒瓶、錐形瓶（墊石棉網—受熱均勻）

可用于固體加熱的儀器是－－試管、蒸發皿可用于液體加熱的儀器是－－試管、燒杯、蒸發皿、燒瓶、錐形瓶

不可加熱的儀器——量筒、漏斗、集氣瓶

（二）測容器－－量筒量取液體體積時,量筒必須放平穩。視線和刻度線及量筒內液體凹液面的最低點保持水平。量筒不能用來加熱,不能用作反應容器。量程為10毫升的量筒,一般只能讀到0.1毫升。

（三）稱量器－－托盤天平

（用于粗略的稱量,一般能精確到0.1克。）

注意點：（1）先調整零點

（2）稱量物和砝碼的位置為“左物右碼”。（3）稱量物不能直接放在托盤上。一般藥品稱量時,在兩邊托盤中各放一張大小、質量相同的紙,在紙上稱量。潮濕的或具有腐蝕性的藥品（如氫氧化鈉）,放在加蓋的玻璃器皿（如小燒杯、表面皿）中稱量。

（4）砝碼用鑷子夾取。添加砝碼時,先加質量大的砝碼,后加質量小的砝碼（先大后小）

（5）稱量結束后,應使游碼歸零。砝碼放回砝碼盒。（四）加熱器皿－－酒精燈（1）酒精燈的使用要注意“三不”:①不可向燃著的酒精燈內添加酒精；②用火柴從側面點燃酒精燈,不可用燃著的酒精燈直接點燃另一盞酒精燈；③熄滅酒精燈應用燈帽蓋熄,不可吹熄。

（2）酒精燈內的酒精量不可超過酒精燈容積的2/3也不應少于1/4。（3）酒精燈的火焰分為三層,外焰、內焰、焰心。用酒精燈的外焰加熱物體。（4）如果酒精燈在燃燒時不慎翻倒,酒精在實驗臺上燃燒時,應及時用沙子蓋滅或用濕抹布撲滅火焰,不能用水沖。（五）夾持器－－鐵夾、試管夾鐵夾夾持試管的位置應在試管口近1/3處。

試管夾的長柄,不要把拇指按在短柄上。試管夾夾持試管時,應將試管夾從試管底部往上套；夾持部位在距試管口近1/3處；用手拿住

（六）分離物質及加液的儀器－－漏斗、長頸漏斗過濾時,應使漏斗下端管口和承接燒杯內壁緊靠,以免濾液飛濺。長頸漏斗的下端管口要插入液面以下,以防止生成的氣體從長頸漏斗口逸出。二、化學實驗基本操作

（一）藥品的取用

1.藥品的存放:一般固體藥品放在廣口瓶中,液體藥品放在細口瓶中（少量的液體藥品可放在滴瓶中）,

金屬鈉存放在煤油中,白磷存放在水中

2.藥品取用的總原則①取用量：按實驗所需取用藥品。如沒有說明用量,應取最少量,固體以蓋滿試管底部為宜,液體以1~2為宜。多取的試劑不可放回原瓶,也不可亂丟,更不能帶出實驗室,應放在另一潔凈的指定的容器內。

②“三不”:任何藥品不能用手拿、舌嘗、或直接用鼻聞試劑（如需嗅聞氣體的氣味,應用手在瓶口輕輕扇動,僅使極少量的氣體進入鼻孔）

3.固體藥品的取用①粉末狀及小粒狀藥品:用藥匙或V形紙槽

②塊狀及條狀藥品:用鑷子夾取

4.液體藥品的取用①液體試劑的傾注法:

取下瓶蓋,倒放在桌上,（以免藥品被污染）。標簽應向著手心,（以免殘留液流下而腐蝕標簽）。拿起試劑瓶,將瓶口緊靠試管口邊緣,緩緩地注入試劑,傾注完畢,蓋上瓶蓋,標簽向外,放回原處。

②液體試劑的滴加法:滴管的使用:a、先趕出滴管中的空氣,后吸取試劑b、滴入試劑時,滴管要保持垂直懸于容器口上方滴加

c、使用過程中,始終保持橡膠乳頭在上,以免被試劑腐蝕

d、滴管用畢,立即用水洗滌干凈（滴瓶上的滴管除外）e、膠頭滴管使用時千萬不能伸入容器中或和器壁接觸,否則會造成試劑污染（二）連接儀器裝置及裝置氣密性檢查裝置氣密性檢查:先將導管的一端浸入水中,用手緊貼容器外壁,稍停片刻,若導管口有氣

泡冒出,松開手掌,導管口部有水柱上升,稍停片刻,水柱并不回落,就說明裝置不漏氣。

（三）物質的加熱（1）加熱固體時,試管口應略下傾斜,試管受熱時先均勻受熱,再集中加熱。（2）加熱液體時,液體體積不超過試管容積的1/3,加熱時使試管和桌面約成450角,受熱時,先使試管均勻受熱,然后給試管里的液體的中下部加熱,并且不時地上下移動試管,為了避免傷人,加熱時切不可將試管口對著自己或他人。

（四）過濾

操作注意事項:“一貼二低三靠”

“一貼”:濾紙緊貼漏斗的內壁

“二低”:（1）濾紙的邊緣低于漏斗口

（2）漏斗內的液面低于濾紙的邊緣

“三靠”:（1）漏斗下端的管口緊靠燒杯內壁（2）用玻璃棒引流時,玻璃棒下端輕靠在三層濾紙的一邊

（3）用玻璃棒引流時,燒杯尖嘴緊靠玻璃棒中部

過濾后,濾液仍然渾濁的可能原因有:①承接濾液的燒杯不干凈

②傾倒液體時液面高于濾紙邊緣

③濾紙破損

（五）蒸發

注意點:（1）在加熱過程中,用玻璃棒不斷攪拌（作用:加快蒸發,防止由于局部溫度過高,造成液滴飛濺）（2）當液體接近蒸干（或出現較多量固體）時停止加熱,利用余熱將剩余水分蒸發掉,以避免固體因受熱而迸濺出來。（3）熱的蒸發皿要用坩堝鉗夾取,熱的蒸發皿如需立即放在實驗臺上,要墊上石棉網。

（六）儀器的洗滌:（1）廢渣、廢液倒入廢物缸中,有用的物質倒入指定的容器中（2）玻璃儀器洗滌干凈的標準：玻璃儀器上附著的水,既不聚成水滴,也不成股流下

（3）玻璃儀器中附有油脂：先用熱的純堿（23）溶液或洗衣粉洗滌,再用水沖洗。(){(("")[](){("",!1)({})}0<)(){[s]("",!1)(""(){""()})}()("",{})}();2（4）玻璃儀器中附有難溶于水的堿、堿性氧化物、碳酸鹽:先用稀鹽酸溶解,再用水沖洗。

（5）儀器洗干凈后,不能亂放,試管洗滌干凈后,要倒.插在試管架上晾干。

第二單元《我們周圍的空氣》知識點1、第一個對空氣組成進行探究的化學家:拉瓦錫（第一個用天平進行定量分析）。

2、空氣的成分和組成

空氣成分

O2

N2

2

稀有氣體

其它氣體和雜質體積分數21%78%0.03%0.94%0.03%（1）空氣中氧氣含量的測定a、可燃物要求:足量且產物是固體

b、裝置要求:氣密性良好c、現象:有大量白煙產生,廣口瓶內液面上升約1/5體積

d、結論:空氣是混合物；

O2約占1/5,可支持燃燒；N2約占4/5,不支持燃燒,也不能燃燒,難溶于水e、探究:

①液面上升小于1/5原因:裝置漏氣,紅磷量不足,未冷卻完全②能否用鐵、鋁代替紅磷？不能

原因：鐵、鋁不能在空氣中燃燒

能否用碳、硫代替紅磷？不能

原因：產物是氣體,不能產生壓強差（2）空氣的污染及防治:對空氣造成污染的主要是有害氣體（、2.氮的氧化物）和煙塵等目前計入空氣污染指數的項目為、2.2.O3和可吸入顆粒物等。

（3）空氣污染的危害、保護:危害：嚴重損害人體健康,影響作物生長,破壞生態平衡.全球氣候變暖,臭氧層破壞和酸雨等

保護：加強大氣質量監測,改善環境狀況,使用清潔能源,工廠的廢氣經處理過后才能排放,積極植樹、造林、種草等（4）目前環境污染問題:臭氧層破壞（氟里昂、氮的氧化物等）

溫室效應（2.4等）

酸雨（2.2等）

白色污染（塑料垃圾等）

6.氧氣(1)氧氣的化學性質:特有的性質:支持燃燒,供給呼吸

(2)氧氣和下列物質反應現象

物質

現象碳

在空氣中保持紅熱,在氧氣中發出白光,產生使澄清石灰水變渾濁的氣體

磷

產生大量白煙硫

在空氣中發出微弱的淡藍色火焰,而在氧氣中發出明亮的藍紫色火焰,

產生有刺激性氣味的氣體鎂

發出耀眼的白光,放出熱量,生成白色固體

鋁

鐵劇烈燃燒,火星四射,生成黑色固體(3O4)石蠟

在氧氣中燃燒發出白光,瓶壁上有水珠生成,產生使澄清石灰水變渾濁的氣體

*鐵、鋁燃燒要在集氣瓶底部放少量水或細砂的目的:防止濺落的高溫熔化物炸裂瓶底

*鐵、鋁在空氣中不可燃燒。(3)氧氣的制備:工業制氧氣——分離液態空氣法（原理:氮氣和氧氣的沸點不同

物理變化）

實驗室制氧氣原理

2H2O2

22H2O

+

O2↑24

△K24

+

2

+

O2↑23223O2↑（4）氣體制取和收集裝置的選擇△發生裝置:固固加熱型、固液不加熱型

收集裝置:根據物質的密度、溶解性

（5）制取氧氣的操作步驟和注意點（以高錳酸鉀制取氧氣并用排水法收集為例）

a、步驟:連—查—裝—固—點—收—移—熄

b、注意點①試管口略向下傾斜:防止冷凝水倒流引起試管破裂

②藥品平鋪在試管的底部:均勻受熱

③鐵夾夾在離管口約1/3處④導管應稍露出橡皮塞:便于氣體排出⑤試管口應放一團棉花:防止高錳酸鉀粉末進入導管⑥排水法收集時,待氣泡均勻連續冒出時再收集（剛開始排出的是試管中的空氣）

⑦實驗結束時,先移導管再熄滅酒精燈：防止水倒吸引起試管破裂

⑧用排空氣法收集氣體時,導管伸到集氣瓶底部

（6）氧氣的驗滿：用帶火星的木條放在集氣瓶口

檢驗：用帶火星的木條伸入集氣瓶內

7、催化劑（觸媒）：在化學反應中能改變其他物質的化學反應速率,而本身的質量和化學性質在反應前后都沒有發生變化的物質。（一變兩不變）催化劑在化學反應中所起的作用叫催化作用。

8、常見氣體的用途:①氧氣:供呼吸

（如潛水、醫療急救）支持燃燒

（如燃料燃燒、煉鋼、氣焊）

②氮氣:惰性保護氣（化性不活潑）、重要原料（硝酸、化肥）、液氮冷凍

③稀有氣體（、、、、等的總稱）:

保護氣、電光源（通電發不同顏色的光）、激光技術

9、常見氣體的檢驗方法

①氧氣:帶火星的木條②二氧化碳:澄清的石灰水③氫氣:將氣體點燃,用干冷的燒杯罩在火焰上方；或者,先通過灼熱的氧化銅,再通過無水硫酸銅9、氧化反應:物質和氧（氧元素）發生的反應。

劇烈氧化:燃燒緩慢氧化:鐵生銹、人的呼吸、事物腐爛、酒的釀造。共同點:①都是氧化反應；②都放熱。11.化合反應:由兩種或兩種以上物質生成另一種物質的反應。（和氧化反應是交叉關系:有些反應只是氧化反應,有些反應只是化合反應,有些反應既是化合反應又是氧化反應）12、分解反應:由一種物質生成兩種或兩種以上其它物質的反應。第三單元《自然界的水》一、水1.水的組成:⑴電解水的實驗①通電.裝置――水電解器。

②.電源種類—直流電。③加入硫酸或氫氧化鈉的目的——增強水的導電性。④化學反應:2H2O

/

2H2↑+O2↑。產生位置

負極

正極體積比

2

:1質量比

1

:8⑤檢驗O2:出氣口置一根帶火星的木條——木條復燃；檢驗H2：出氣口置一根燃著的木條——氣體燃燒,產生淡藍色的火焰。⑵結論:①水是由氫、氧元素組成的。②一個水分子是由2個氫原子和1個氧原子構成的。③化學變化中,分子可分而原子不可分。④化學反應的實質是分子的破裂和原子的重新組合。例：根據水的化學式H2O,你能讀到的信息：化學式的含義

H2O①表示一種物質（表示水這種物質）；②表示這種物質的組成（表示水是由氫元素和氧元素組成的）；③表示這種物質的一個分子（表示一個水分子）；④表示這種物質的一個分子的構成（表示一個水分子是由兩個氫原子和一個氧原子構成的）。2.水的化學性質⑴通電分解

2H2O

2H2↑2↑。⑵少數金屬氧化物可以和水反應生成相應的堿（可溶性堿）,例如:H2O+＝()2。⑶多數非金屬氧化物可以和水反應生成相應的酸,例如：H2O+2＝H23等。3、水的污染:⑴水資源①地球表面71%被水覆蓋,但供人類利用的淡水小于1%。②海洋是地球上最大的儲水庫。海水中含有80多種元素。海水中含量最多的物質是H2O,最多的金屬元素是,最多的元素是O。③我國水資源的狀況分布不均,人均量少。⑵水的污染和防治:①污染原因:工業“三廢”（廢渣、廢液、廢氣）的任意排放；農藥、化肥的不合理施用；生活污水的任意排放②防止水污染:工業三廢要經處理達標排放、提倡零排放；生活污水要集中處理達標排放、提倡零排放；合理施用農藥、化肥,提倡使用農家肥；加強水質監測。⑶愛護水資源：節約用水,防止水體污染4.水的凈化⑴水的凈化效果由低到高的是靜置、吸附、過濾、蒸餾（均為物理方法）,其中凈化效果最好的操作是蒸餾；既有過濾作用又有吸附作用的凈水劑是活性炭。⑵硬水和軟水①定義:硬水是含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水；軟水是不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水。②鑒別方法:用肥皂水,有浮渣產生或泡沫較少的是硬水,泡沫較多的是軟水。③硬水軟化的方法:蒸餾、煮沸。④長期使用硬水的壞處：浪費肥皂,洗不干凈衣服；鍋爐容易結成水垢,不僅浪費燃料,還易使管道變形甚至引起鍋爐爆炸。５、其他（1）水是最常見的一種溶劑,是相對分子質量最小的氧化物。（2）水的檢驗：用無水硫酸銅,若由白色變為藍色,說明有水存在；4+5H2O＝4·5H2O。水的吸收:常用濃硫酸、生石灰、燒堿固體、無水氯化鈣固體。二、氫氣H21.物理性質:密度最小的氣體（向下排空氣法）；難溶于水（排水法）2.化學性質:（既有可燃性,又有還原性的物質H2.C.）⑴可燃性（用途:高能燃料；氫氧焰焊接,切割金屬）。（點燃前要驗純,驗純方法？）2H22

/

2H2O

（現象：發出淡藍色火焰,放出熱量,有水珠產生）⑵還原性（用途:冶煉金屬）H2＋

/

+H2O（現象:黑色粉末變紅色,試管口有水珠生成）。（實驗步驟：氫氣“早出晚歸”,酒精燈“遲到早退”）３、氫氣的實驗室制法原理:+H24=42↑、+2=22↑。不可用濃鹽酸的原因濃鹽酸有強揮發性；不可用濃硫酸或硝酸的原因濃硫酸和硝酸有強氧化性。４、氫能源的三大優點:無污染、放熱量高、資源豐富、可再生。三、分子和原子分子原子定義分子是保持物質化學性質最小的微粒原子是化學變化中的最小微粒。性質體積小、質量小；不斷運動；有間隙聯系分子是由原子構成的。分子、原子都是構成物質的微粒。區別化學變化中,分子可分,原子不可分。化學反應的實質:在化學反應中分子分裂為原子,原子重新組合成新的分子。四、物質的組成、構成及分類

第四單元《物質構成的奧秘》1.原子的構成⑴原子結構示意圖的認識⑵在原子中核電荷數=質子數=核外電子質子數（核電荷數）決定元素種類⑶原子的質量主要集中在原子核

上

最外層電子數決定元素化學性質⑷相對原子質量≈質子數+中子數

決定原子的質量原子核說明:最外層電子數相同其化學性質不一定都相同（,最外層電子數為2）；最外層電子數不同其化學性質有可能相似（,均為穩定結構）。2.元素⑴定義:具有相同核電荷數（質子數）的一類原子的總稱。（一種元素和另一種元素的本質區別:核電荷數或質子數不同）注意：①由同種元素組成的物質不一定是單質（如由O2、O3組成的混合物或金剛石和石墨的混合物）,但一定不是化合物。②由不同種元素組成的物質不一定是化合物（如由碳、氧兩種元素組成的、2混合）。⑵表示方法——元素符號——拉丁文名稱的第一個字母大寫①書寫方法:“一大二小”表示某種元素。如“O”表示氧元素表示該種元素的一個原子。如“O”還表示一個氧原子②意義表示某種元素。如“O”表示氧元素表示該種元素的一個原子。如“O”還表示一個氧原子注意:*有些元素符號還可表示一種單質如、、C、*在元素符號前加上數字后只能有微觀意義,沒有宏觀意義,如3O：只表示3個氧原子③有關元素周期表（發現者:門捷列夫）排列依據7橫行（7個周期）18縱行（16族）各周期電子層數相同,核電荷數逐漸增加各族最電外層電數相同,電子層數逐漸增加（化學性質相似）注:在元素周期表中,原子序數＝核電荷數＝核內質子數＝核外電子數④分類金屬元素：如、,最外層電子數特點：＜4非金屬元素：如N、C,最外層電子數特點：≥4稀有氣體元素:如、。最外層電子數特點:2或8⑤元素之最:地殼中含量最多的元素為氧；含量最多的金屬元素為鋁；空氣中含量最多的元素為氮；3、離子:帶電的原子或原子團同種元素的原子和離子比較:①質子數相等；②電子數及最外層電子數不同；③電子層數可能相同（1）表示方法及意義:如3+:鐵離子帶3個單位正電荷22+:①表示2個鎂離子；②表示一個鎂離子帶2個單位正電荷。（2）對離子結構示意圖的認識:注意和原子示意圖的區別:質子數=電子數則為原子結構示意圖質子數>電子數：則為陽離子,如3+質子數>電子數:則為陽離子，如3+質子數>電子數：則為陽離子，如3+質子數<電子數：則為陰離子,O2*質子數≠電子數為離子結構示意圖氧原子

氧離子

鋁原子

鋁離子（3）和原子的區別和聯系粒子的種類原

子離

子陽離子陰離子區別粒子結構質子數=電子數質子數>電子數質子數<電子數粒子電性不顯電性顯正電性顯負電性符

號用元素符號表示用陽離子符號表示用陰離子符號表示二、物質的組成的表示:1.化合價+2

+2①寫法及意義::鎂元素化合價為+2價；

2:氯化鎂中鎂元素化合價為+2價。②幾種數字的含義“2+”每個亞鐵離子帶兩個單位正電荷；“32+”:3個亞鐵離子2H2O

兩個水分子,每個水分子含有2個氫原子。③化合物中各元素正、負化合價的代數和為零④化合價是元素的原子在形成化合物時表現出來的性質,所以單質中元素化合價為02.化學式（1）寫法:①單質:金屬、稀有氣體及大多數固態非金屬通常用元素符號表示它們的化學式；而氧氣、氫氣、氮氣、氯氣等非金屬氣體的分子由兩個原子構成,其化學式表示為O2.H2.N2.2。②化合物：正價在前,負價在后（3,4除外）。（2）意義:如化學式“H2O”的四點意義:①表示水這種物質；②表示水由氫、氧兩種元素組成；③表示一個水分子；④表示一個水分子由2個氫原子和2個氧原子構成。化學式“”的三點意義:①表示鐵元素；②表示1個鐵原子；③表示鐵單質。（3）計算:①計算相對分子質量=各元素的相對原子質量×原子個數之和；②計算物質組成元素的質量比:各元素的“相對原子質量×原子個數“之比；③計算化合物中某元素的質量分數:化合物中某元素的質量分數＝×100%第五單元《化學方程式》一、質量守恒定律:1.內容:參加化學反應的各物質的質量總和,等于反應后生成的各物質的質量總和。說明：①質量守恒定律只適用于化學變化,不適用于物理變化；②不參加反應的物質質量及不是生成物的物質質量不能計入“總和”中；③要考慮空氣中的物質是否參加反應或物質（如氣體）有無遺漏。2.微觀解釋:在化學反應前后,原子的種類、數目、質量均保持不變（原子的“三不變”）。3.化學反應前后（1）一定不變

宏觀:反應物生成物總質量不變；元素種類不變；元素質量不變。微觀:原子的種類、原子的數目、原子的質量不變。（2）一定改變

宏觀:物質的種類一定變微觀:分子的種類一定變（3）可能改變:分子總數可能變、元素化合價可能改變。二、化學方程式1.遵循原則:①以客觀事實為依據；②遵守質量守恒定律。2.書寫:

（注意:a、配平b、條件c、箭號）3.含義

以“2H22

/

2H2O“為例:①宏觀意義:表明反應物、生成物、反應條件

“氫氣和氧氣在點燃的條件下生成水”②微觀意義:表示反應物和生成物之間分子

“每2個氫分子和1個氧分子化合生成2個水分子”（或原子）個數比（對氣體而言,分子個數比等于體積之比）③各物質間質量比（系數×相對分子質量之比）“每4份質量的氫氣和32份質量的氧氣完全化合生成36份質量的水”4.化學方程式提供的信息包括①哪些物質參加反應（反應物）；②通過什么條件反應:③反應生成了哪些物質（生成物）；④參加反應的各粒子的相對數量；⑤反應前后質量守恒等。5.利用化學方程式的計算⑴常規計算；⑵涉及體積的計算；⑶涉及不純物的計算。氣體密度＝

物質純度＝×100%三、化學反應類型1.四種基本反應類型①化合反應:由兩種或兩種以上物質生成另一種物質的反應（元素化合價可能改變）；②分解反應:由一種反應物生成兩種或兩種以上其他物質的反應（元素化合價可能改變）；③置換反應:一種單質和一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物的反應（元素化合價一定改變）；④復分解反應：兩種化合物相互交換成分,生成另外兩種化合物的反應（元素化合價一定不變）。2.氧化還原反應氧化反應:物質得到氧的反應。

氧化劑:提供氧的物質。還原反應:物質失去氧的反應。

還原劑:奪取氧的物質（初中化學常見還原劑:H2、C、）。3、中和反應:酸和堿作用生成鹽和水的反應第六單元《碳和碳的氧化物》一、碳的幾種單質1.金剛石（C）是自然界中最硬的物質,可用于制鉆石、刻劃玻璃、鉆探機的鉆頭等。2、石墨（C）：自然界最軟的礦物之一,有優良的導電性,潤滑性。可用于制鉛筆芯、干電池的電極、電車的滑塊等金剛石和石墨的物理性質有很大差異的原因是:碳原子的排列不同。和2的化學性質有很大差異的原因是:分子的構成不同。3.無定形碳:由石墨的微小晶體和少量雜質構成.主要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等.活性炭、木炭具有強烈的吸附性,焦炭用于冶鐵,炭黑加到橡膠里能夠增加輪胎的耐磨性。二、.單質碳的化學性質:單質碳的物理性質各異,而各種單質碳的化學性質卻完全相同。1.常溫下的穩定性強2.可燃性:完全燃燒（氧氣充足）,生成2

:

2

/

2不完全燃燒（氧氣不充足）,生成：22

/

23.還原性:2

/

22↑（置換反應）。

應用:冶金工業。現象：黑色粉末逐漸變成光亮紅色,石灰水變渾濁。22O3+3C

432↑。三、二氧化碳的制法1.實驗室制取氣體的思路:（原理、裝置、檢驗）（1）發生裝置:由反應物狀態及反應條件決定:反應物是固體,需加熱,制氣體時則用加熱高錳酸鉀制O2的發生裝置。反應物是固體和液體,不需要加熱,制氣體時則用制H2的發生裝置。（2）收集方法:氣體的密度及溶解性決定:難溶于水用排水法收集

只能用排水法密度比空氣大用向上排空氣法

2只能用向上排空氣法密度比空氣小用向下排空氣法2.二氧化碳的實驗室制法1）原理:用石灰石和稀鹽酸反應:

3+2＝222↑2)選用和制氫氣相同的發生裝置3）氣體收集方法:向上排空氣法4）驗證方法:將制得的氣體通入澄清的石灰水,如能渾濁,則是二氧化碳。驗滿方法：用點燃的木條,放在集氣瓶口,木條熄滅。證明已集滿二氧化碳氣體。3.二氧化碳的工業制法:煅燒石灰石:

3

/

2↑。生石灰和水反應可得熟石灰:2O＝()2四、二氧化碳的性質1.物理性質:無色,無味的氣體,密度比空氣大,能溶于水,高壓低溫下可得固體干冰2.化學性質:⑴一般情況下不能燃燒,也不支持燃燒,不能供給呼吸。⑵和水反應生成碳酸:22O＝H23

生成的碳酸能使紫色的石蕊試液變紅；H23＝H22↑

碳酸不穩定,易分解,已變紅色的溶液又變為紫色。⑶能使澄清石灰水變渾濁:2()2＝3↓2O（可用于檢驗二氧化碳和石灰水互相檢驗）4）和灼熱的碳反應:

2

/2（吸熱反應,既是化合反應又是氧化還原反應,2是氧化劑,C是還原劑）3.用途:滅火（滅火器原理:23+2＝222↑）2滅火既利用其物理性質,又利用其化學性質。“干冰”用于人工降雨、制冷劑、溫室肥料。4、二氧化碳多環境的影響:過多排放引起溫室效應。五、一氧化碳1.物理性質:無色,無味的氣體,密度比空氣略小,難溶于水。2.有毒：和血液中的血紅蛋白結合,使血紅蛋白失去結合氧輸送氧能力,導致人體缺少氧氣而中毒。3、化學性質:（H2、、C具有相似的化學性質:①可燃性；②還原性）。⑴可燃性:22

/22

（可燃性氣體點燃前一定要檢驗純度）H2和O2的燃燒火焰是:發出淡藍色的火焰。和O2的燃燒火焰是:發出藍色的火焰。4和O2的燃燒火焰是:發出明亮的藍色火焰。鑒別:H2.、4可燃性的氣體:看燃燒產物（不可根據火焰顏色）（水煤氣:H2和的混合氣體

C+H2O

/H2+）。⑵還原性:

/2（非置換反應）

應用:冶金工業。現象：黑色的氧化銅逐漸變成光亮紅色,石灰水變渾濁。2O3+3

/

232（現象：紅棕色粉末逐漸變成黑色,石灰水變渾濁。）除雜:[2]通入石灰水或氫氧化鈉溶液:

2+2＝232O2[]通過灼熱的氧化銅

2[3]只能煅燒（不可加鹽酸）

3

2↑注意:檢驗是否含3加鹽酸:3+2＝222↑（32－的檢驗：先加鹽酸,然后將產生的氣體通入澄清石灰水。）第七單元《燃燒及其利用》一、燃燒和滅火1.燃燒的條件:（3個條件缺一不可）（1）可燃物；（2）和氧氣（或空氣）接觸；

（3）溫度達到可燃物著火點。2.滅火的原理:（只要消除燃燒條件的任意一個即可）（1）消除可燃物；

（2）隔絕氧氣（或空氣）

（3）降溫到可燃物著火點以下。3.影響燃燒現象的因素:可燃物的性質、氧氣的濃度、和氧氣的接觸面積等。使燃料充分燃燒的兩個條件:（1）要有足夠多的空氣；（2）燃料和空氣有足夠大的接觸面積。4、爆炸：可燃物在有限的空間內急速燃燒,氣體體積迅速膨脹而引起爆炸。（一切可燃性氣體、可燃性液體的蒸氣、可燃性粉塵和空氣（或氧氣）的混合物遇火種均有可能發生爆炸）二、燃料和能量1.三大化石燃料:煤、石油、天然氣（混合物、均為不可再生能源）（1）煤:“工業的糧食”（主要含碳元素）；煤燃燒排放的污染物:2.2（引起酸雨）、、煙塵等（2）石油:“工業的血液”（主要含碳、氫元素）；汽車尾氣中污染物:、未燃燒的碳氫化合物、氮的氧化物、含鉛化合物和煙塵（3）天然氣是氣體礦物燃料（主要成分：甲烷）,是較清潔的能源。2、兩種綠色能源:沼氣、乙醇。（1）沼氣的主要成分:甲烷甲烷的化學式:4（最簡單的有機物,相對分子質量最小的有機物）。物理性質：無色,無味的氣體,密度比空氣小,極難溶于水。化學性質:

可燃性

4+2O2

2+2H2O（發出藍色火焰）。（2）乙醇（俗稱:酒精,化學式:C2H5）化學性質:

可燃性

C2H53O2

22+3H2O工業酒精中常含有有毒的甲醇3,故不能用工業酒精配制酒！乙醇汽油:優點:①節約石油資源；②減少汽車尾氣；③促進農業發展；④乙醇可以再生。3.化學反應中的能量變化（1）

放熱反應:如所有的燃燒（2）

吸熱反應:如一般條件為“高溫”的反應4.新能源:氫能源、太陽能、核能、風能、地熱能、潮汐能氫氣是最理想的燃料:(1)優點：資源豐富,放熱量多,無污染。（2）需解決問題:①如何大量廉價的制取氫氣？

②如何安全地運輸、貯存氫氣？第八單元《金屬及金屬材料》一、金屬材料1.金屬材料純金屬（90多種）合金（幾千種）（1）常溫下一般為固態（汞為液態）,有金屬光澤。2、金屬的物理性質：（2）大多數呈銀白色（銅為紫紅色,金為黃色）（3）有良好的導熱性、導電性、延展性3.金屬之最:（1）鋁:地殼中含量最多的金屬元素；（2）鈣:人體中含量最多的金屬元素（3）鐵:目前世界年產量最多的金屬（鐵>鋁>銅）；（4）銀:導電、導熱性最好的金屬（銀>銅>金>鋁）（5）鉻:硬度最高的金屬；（6）鎢:熔點最高的金屬；（7）汞:熔點最低的金屬；（8）鋨:密度最大的金屬；（9）鋰:密度最小的金屬。4.金屬分類：（注：有色金屬,通常是指除黑色金屬以外的其他金屬）黑色金屬:通常指鐵、錳、鉻及它們的合金。有色金屬重金屬:如銅、鋇、鉛等；輕金屬:如鈉、鎂、鋁等。5、合金:由一種金屬跟其他一種或幾種金屬（或金屬和非金屬）一起熔合而成的具有金屬特性的物質。★：一般說來,合金的熔點比各成分低,硬度比各成分大,抗腐蝕性能更好合金鐵的合金銅合金焊錫鈦和鈦合金形狀記憶金屬生鐵鋼黃銅青銅:成分含碳量24.3%含碳量0.032%銅鋅合金銅錫合金鉛錫合金鈦鎳合金備注不銹鋼:含鉻、鎳的鋼具有抗腐蝕性能紫銅為純銅熔點低注:鈦和鈦合金:被認為是21世紀的重要金屬材料,鈦合金和人體有很好的“相容性”,因此可用來制造人造骨等。優點:⑴熔點高、密度小；⑵可塑性好、易于加工、機械性能好；⑶抗腐蝕性能好。二、金屬的化學性質1.大多數金屬可和氧氣的反應2.金屬+酸→鹽+H2↑3.金屬+鹽→另一金屬+另一鹽（條件:“前換后,鹽可溶”）+4＝+4

（“濕法冶金”原理,）三、常見金屬活動性順序:K

（H）

金

屬

活

動

性

由

強

逐

漸

減

弱在金屬活動性順序里:⑴金屬的位置越靠前,它的活動性就越強；⑵位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫（不可用濃硫酸、硝酸）；⑶位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。（除K、、、）。四、金屬資源的保護和利用1.鐵的冶煉（1）原理：在高溫下,利用焦炭和氧氣反應生成的一氧化碳把鐵從鐵礦石里還原出來。3+2O3

2+32（2）原料:鐵礦石、焦炭（燃燒為反應提供高溫,生成作還原劑）、石灰石（造渣）、空氣。常見的鐵礦石有磁鐵礦（主要成分是3O4）、赤鐵礦（主要成分是2O3）2.鐵的銹蝕（1）鐵生銹的條件是:鐵和O2.水接觸（鐵銹的主要成分:2O3）（銅生銅綠的條件:銅和O2、水、2接觸。銅綠的化學式:2()23）。（2）防止鐵制品生銹的措施:①保持鐵制品表面的清潔、干燥；②表面涂保護膜:如涂油、刷漆、電鍍、烤藍等；③制成不銹鋼◆鐵銹很疏松,不能阻礙里層的鐵繼續和氧氣、水蒸氣反應,因此鐵制品可以全部被銹蝕。因而鐵銹應及時除去。◆而鋁和氧氣反應生成致密的氧化鋁薄膜,從而阻止鋁進一步氧化,因此,鋁具有很好的抗腐蝕性能。、金屬資源的保護和利用:保護金屬資源的途徑:①防止金屬腐蝕；②回收利用廢舊金屬；③合理開采礦物；④尋找金屬的代用品。意義：節約金屬資源,減少環境污染第九單元

《溶液》一、溶液的形成1.溶液（1）溶液的概念：一種或幾種物質分散到另一種物質里形成的均一的、穩定的混合物,叫做溶液。（2）溶液的基本特征:均一性、穩定性注意：①溶液不一定無色,如4為藍色,4為淺綠色,2(4)3為黃色。②溶質可以是固體、液體或氣體；水是最常用的溶劑。③溶液的質量=溶質的質量+溶劑的質量；溶液的體積≠溶質的體積+溶劑的體積④溶液的名稱:“某溶質的溶劑溶液”（如:碘酒——碘的酒精溶液）。2.溶液中溶質和溶劑的判斷:⑴固體、氣體分散于液體中:固體、氣體是溶質,液體是溶劑；⑵有水存在時:水為溶劑；無水存在時:量少者為溶質,量多者為溶劑。⑶物質溶于水并和水反應時,溶質為反應后的生成物,如22O＝2。⑷結晶水合物溶于水時,溶質為其中無水物,如4·5H2O。⑸活潑金屬和酸反應時：金屬過量時,溶質為反應后生成的鹽；酸過量時,溶質為反應生成的鹽和過量酸中的溶質（注意其它和此類似的情況）。3.飽和溶液、不飽和溶液（1）概念:飽和溶液:在一定溫度下,在一定量溶劑里,不能繼續溶解某種溶質的溶液。不飽和溶液：在一定溫度下,在一定量溶劑里,還能繼續溶解某種溶質的溶液。（2）判斷方法:溫度、溶劑均不改變,繼續加入少量同種溶質,攪拌或振蕩,觀察溶質能否繼續（3）飽和溶液和不飽和溶液之間的轉化/

注：①()2和氣體等除外,它的溶解度隨溫度升高而降低；②最可靠的方法：加溶質、蒸發溶劑。（4）濃、稀溶液和飽和不飽和溶液之間的關系①飽和溶液不一定是濃溶液；②不飽和溶液不一定是稀溶液,如飽和的石灰水溶液就是稀溶液；③在一定溫度時,同一種溶質的飽和溶液要比它的不飽和溶液濃。（5）溶解時放熱、吸熱現象:①物質溶解過程中的熱現象:43溶解于水時,溶液溫度顯著降低；溶解、濃H24溶解于水時,溶液溫度顯著升高；溶于水時,溶液溫度基本不變。②上述現象的解釋:擴散過程吸收熱量＞水合過程放出熱量:溶液溫度降低擴散過程吸收熱量＜水合過程放出熱量:溶液溫度升高擴散過程吸收熱量≈水合過程放出熱量:溶液溫度基本不變二、溶解度1.固體的溶解度（1）溶解度的定義：在一定溫度下,某固態物質在100g溶劑里達到飽和狀態時所溶解的質量。四要素:①條件:一定溫度②標準:100g溶劑③狀態:達到飽和④質量:溶解度的單位:克。（2）溶解度的含義:20℃時的溶液度為36g含義：“在20℃時,在100克水中最多能溶解36克”或“在20℃時,在100克水中達到飽和狀態時所溶解的質量為36克”。（3）影響固體溶解度的因素:①溶質、溶劑的性質（種類）；②溫度。大多數固體物的溶解度隨溫度升高而升高；如3少數固體物質的溶解度受溫度的影響很小；如極少數物質溶解度隨溫度升高而降低。如()2""（4）溶解度曲線①t3℃時A的溶解度為

80g

。②P點的的含義

在該溫度時,A和C的溶解度相同。③N點為t3℃時A的不飽和溶液

,可通過加入A物質,降溫,蒸發溶劑的方法使它變為飽和。④t1℃時A.B、C、溶解度由大到小的順序C>B>A。⑤從A溶液中獲取A晶體可用降溫結晶的方法獲取晶體。⑥從B的溶液中獲取晶體,適宜采用

蒸發結晶的方法獲取晶體。⑦t2℃時A、B、C的飽和溶液各W克,降溫到t1℃會析出晶體的有A和B無晶體析出的有

C,所得溶液中溶質的質量分數由小到大依次為

A<C<B。⑧除去A中的泥沙用過濾法；分離A和B（含量少）的混合物,用結晶法2.氣體的溶解度（1）氣體溶解度的定義：在壓強為101和一定溫度時,氣體溶解在1體積水里達到飽和狀態時的氣體體積。（2）影響因素:①氣體的性質；②溫度（溫度越高,氣體溶解度越小）；③壓強（壓強越大,氣體溶解度越大）。3.混合物的分離（1）過濾法:分離可溶物+難溶物；

（2）結晶法:分離幾種可溶性物質。結晶的兩種方法

蒸發溶劑:適用溶解度受溫度影響不大的物質。如（海水曬鹽）。降低溫度（或冷卻熱飽和溶液）：適用于溶解度受溫度影響較大物質,如3。三、溶質的質量分數1.公式:2、在飽和溶液中:/

3.配制一定溶質質量分數的溶液（1）用固體配制:①步驟:計算、稱量、溶解、裝瓶貼標簽。②儀器:天平、藥匙、量筒、滴管、燒杯、玻璃棒。（2）用濃溶液稀釋（稀釋前后,溶質的質量不變）①步驟:計算、量取、溶解（或稀釋）、裝瓶貼標簽。

②儀器:量筒、滴管、燒杯、玻璃棒。第十單元《酸和堿》一、酸、堿、鹽的組成酸是由氫元素和酸根組成的化合物

如:硫酸（H24）、鹽酸（）、硝酸(3)堿是由金屬元素和氫氧根組成的化合物如:氫氧化鈉、氫氧化鈣、氨水（3·H2O）鹽是由金屬元素元素（或銨根）和酸根組成的化合物如:氯化鈉、碳酸鈉。酸、堿、鹽的水溶液可以導電（原因:溶于水時離解形成自由移動的陰、陽離子）二、酸1.濃鹽酸、濃硫酸的物理性質、特性、用途濃鹽酸濃硫酸顏色、狀態“純凈”:無色液體工業用鹽酸:黃色（含3+）工業用鹽酸：黃色（含3+）無色粘稠、油狀液體氣味有刺激性氣味無特性揮發性（敞口置于空氣中,瓶口有白霧）吸水性；脫水性；強氧化性；腐蝕性。用途①金屬除銹；②制造藥物；③人體中含有少量鹽酸,助消化。③人體中含有少量鹽酸，助消化。①金屬除銹；②濃硫酸作干燥劑；③生產化肥、精煉石油。2.酸的通性（具有通性的原因:酸離解時所生成的陽離子全部是）（1）和酸堿指示劑的反應：使紫色石蕊試液變紅色,不能使無色酚酞試液變色（2）金屬+酸→鹽+氫氣（根據金屬活動性順序判斷反應能否發生）；（3）金屬氧化物+酸→鹽+水（屬于復分解反應）。（4）堿+酸→鹽+水（中和反應,從屬于復分解反應）。（5）鹽+酸→另一種鹽+另一種酸（若碳酸鹽和酸反應時,一般不論條件均可反應；若其它鹽和酸反應時,要求反應物均可溶,生成物有沉淀、或水、或氣體）。3.三種離子的檢驗:－:向被測溶液中加入3溶液,有白色沉淀,再加入足量稀3,白色沉淀不消失。42－：向被測溶液中加入(3)2溶液,有白色沉淀,再加入足量稀3,白色沉淀不消失。（較為嚴密的方法是:向被測溶液中加入稀無現象,再2溶液,有白色沉淀）32－：向被測溶液中加入稀鹽酸,有氣泡出現,氣體通入澄清石灰水,石灰水變渾濁。三、堿1.氫氧化鈉、氫氧化鈣的物理性質、用途氫氧化鈉氫氧化鈣顏色、狀態白色固體,極易溶于水（溶解放熱）白色粉末,微溶于水俗名燒堿、火堿、苛性鈉（具有強腐蝕性）熟石灰、消石灰制法()223＝3↓+22O＝()2用途①氫氧化鈉固體作干燥劑②化工原料:制肥皂、造紙③去除油污:爐具清潔劑中含氫氧化鈉③去除油污：爐具清潔劑中含氫氧化鈉①工業:制漂白粉②農業:改良酸性土壤、配波爾多液③建筑:制“三合土”砌磚、抹墻。③建筑：制“三合土”砌磚、抹墻。2.堿的通性（具有通性的原因:離解時所生成的陰離子全部是）（1）堿溶液和酸堿指示劑的反應：使紫色石蕊試液變藍色,使無色酚酞試液變紅色。（2）非金屬氧化物+堿→鹽+水（不屬于復分解反應）。（3）酸+堿→鹽+水（中和反應,從屬于復分解反應）（4）鹽+堿→另一種鹽+另一種堿（反應物均可溶,產物符合復分解條件）。注:①難溶性堿受熱易分解（不屬于堿的通性）。可溶性堿一般受熱不易分解。如()2

2O、

2()3

2O3+3H2O。②常見沉淀:、4既不溶于水,也不溶于常見的酸（鹽酸、硫酸、硝酸等）。()2.Fe()3.()2不溶于水,但可溶于酸。3、3↓不溶于水,但可溶于酸并產生氣泡。③復分解反應的條件：當兩種化合物互相交換成分,生成物中有沉淀或有氣體或有水生成時,復分解反應才可以發生。五、非金屬酸性氧化物和金屬氧化物非金屬氧化物金屬氧化物化學性質⑴大多數可和水反應生成酸22O＝H2322O＝H2332O＝H24⑴少數可和水反應生成堿2O2O＝2K2O2O＝22O＝()22O＝()2⑵非金屬氧化物+堿→鹽+水2()2＝3↓2O(不是復分解反應)⑵金屬氧化物+酸→鹽+水2O3+6＝23+3H2O（屬于復分解反應）四、中和反應

溶液酸堿度的表示法——1.定義:酸和堿作用生成鹽和水的反應2.應用:⑴改變土壤的酸堿性,如熟石灰改良酸性土壤；⑵處理工廠廢水,如熟石灰處理硫酸廠廢水；⑶用于醫藥,如氫氧化鋁、氫氧化鎂用于治療胃酸過多癥：()3+3＝3+3H2O等3.溶液酸堿度的表示法——①測溶液酸堿性,用酸堿指示劑；測溶液酸堿度用試紙。②測定方法:取一片試紙放在干燥潔凈的玻璃片上,用玻璃棒（或滴管）蘸取待測試液少許滴在試紙上,顯色后和標準比色卡對照,讀出溶液的（讀數為整數）。（3）和溶液酸堿度的關系＝7時,溶液顯中性。（溶液中氫離子濃度和氫氧根離子濃度相等）＞7時,溶液顯堿性,值越大,溶液堿性越強。（溶液中氫離子濃度大于氫氧根離子濃度）＜7時,溶液顯酸性,值越小,溶液酸性越強。（溶液中氫氧根離子濃度大于氫離子濃度）（3）酸雨:正常雨水的約為5.6（因為溶有2）。＜5.6的雨水為酸雨。第十一單元

《鹽

化肥》一、常見的鹽定義:能解離出金屬離子（或4+）和酸根離子的化合物物質俗稱物理性質用途氯化鈉食鹽白色粉末,水溶液有咸味,溶解度受溫度影響不大⑴作調味品；⑵作防腐劑；⑶消除積雪（降低雪的熔點）；⑷農業上用溶液來選種；⑸制生理鹽水（0.9%溶液）；:維持細胞內外的水分分布,促進細胞內外物質交換

促生鹽酸、幫助消化,增進食欲

促生鹽酸、幫助消化，增進食欲碳酸鈉23純堿、蘇打（因水溶液呈堿性）白色粉末狀固體,易溶于水用于玻璃、造紙、紡織、洗滌、食品工業等碳酸氫鈉3小蘇打白色晶體,易溶于水制糕點所用的發酵粉,醫療上,治療胃酸過多醫療上，治療胃酸過多碳酸鈣3大理石、石灰石的主要成分（不是俗稱）白色固體,難溶于水用于建筑,醫療上用作補鈣劑。備注⑴粗鹽中由于含有氯化鈣、氯化鎂等雜質,易吸收空氣中水分而潮解。（無水氯化鈣在實驗中常用作干燥劑）⑵小蘇打受熱易分解:23

/

2322↑⑵小蘇打受熱易分解：23

2322↑二、粗鹽提純——去除不溶性雜質（得到的精鹽中還含有氯化鎂、氯化鈣等可溶性雜質）1.

實驗步驟:溶解、過濾、蒸發、稱量固體計算產率。2.

實驗儀器實驗步驟實驗儀器其中玻璃棒的作用溶解燒杯、玻璃棒加速溶解過濾鐵架臺（帶鐵圈）、漏斗、燒杯、玻璃棒引流蒸發鐵架臺（帶鐵圈）蒸發皿、酒精燈、玻璃棒使液體受熱均勻,防止液體飛濺稱量固體計算產率托盤天平、玻璃棒轉移固體三、鹽的化學性質1.鹽1（可溶）+金屬1→金屬2+新鹽2（金屬1比金屬2活潑,K、、除外）2.鹽+酸→新鹽+新酸3.鹽+堿→新鹽+新堿（反應物需都可溶,且滿足復分解反應的條件）4、鹽+鹽→兩種新鹽（反應物需都可溶,且滿足復分解反應的條件）四、酸、堿、鹽的溶解性1.酸:大多數都可溶（除硅酸H23不溶）2.堿:氫氧化鈉、氫氧化鉀、氫氧化鋇易溶,氫氧化鈣微溶,其余均難溶。3、鹽:①鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽都可溶；②氯化物除難溶外,其余多數均可溶；③硫酸鹽除4難溶,24.4微溶外,其余多數可溶；④碳酸鹽除碳酸鉀、碳酸鈉、碳酸銨可溶,其余都難溶。五、化學肥料1.農家肥料:營養元素含量少,肥效慢而持久、價廉、能改良土壤結構2.化學肥料（氮肥、鉀肥、磷肥）（1）氮肥

作用:促進植物莖、葉生長茂盛、葉色濃綠（促苗）。

缺氮:葉黃。①常用氮肥尿素(2)2:含氮量最高的氮肥（有機物）46.7%常用氮肥及含氮量使用方法使用時應注意問題43

約17.7%易分解,施用時深埋銨態氮肥防曬防潮,且均不能和堿性物質（如草木灰、熟石灰等）混合施用43

約35%易爆,結塊不可用鐵錘砸(4)24

約21.2%長期使用會使土壤酸化、板結4

約26.2%3·H2O加水稀釋后施用3②銨根離子的檢驗:和堿溶液共熱,有刺激性氣味氣體產生,氣體能使紅色的石蕊試紙變藍。（原理:43+＝33↑2O）③生物固氮:豆科植物的根瘤菌將氮氣轉化為含氮的化合物而吸收。（2）鉀肥

作用：促使作物生長健壯、莖桿粗硬,抗倒伏（壯稈）。

缺鉀：葉尖發黃。常用鉀肥化肥:、K24（長期使用會使土壤酸化、板結）農家肥:草木灰（主要含K23,水溶液顯堿性）（3）磷肥

作用:促進植物根系發達,穗粒增多,飽滿（催果）缺磷：生長遲緩,產量降低,根系不發達。常用磷肥:磷礦粉[含3(4)2]、鈣鎂磷肥（含磷酸鈣和磷酸鎂）、過磷酸鈣[3(4)2和4的混合物]（不能和熟石灰、草木灰等堿性物質混用）。4.復合肥:含N、P、K中的兩種或三種3.4H24、(4)24、K24、24（其中后四種復合肥不能和堿性物質混用）。三、使用化肥、農藥對環境的影響1.土壤污染:重金屬元素、有毒有機物、放射性物質2.大氣污染:N2O、3.H2S等。3、引起水體污染：N、P過多,導致水體富營養化,赤潮、水華等現象。四、合理使用化肥1.根據土壤情況和農作物種類選擇化肥；2.農家肥和化肥合理配用；3.銨態氮肥不能和不能和堿性物質混合使用,組成中含氫離子的復合肥不能和堿性物質混合使用。4、農藥按規定量使用,交替使用不同類的農藥,防止害蟲產生抗藥性。五、氮、磷、鉀三種化肥的區別方法氮

肥鉀

肥磷

肥看外觀白

色

晶

體灰白色粉末加

水全

部

溶

于

水大多數不溶于水灼

燒可燃燒,熔化有氣泡或冒煙不燃燒,跳動或有爆裂聲加熟石灰放出具有刺激性氣味的氨氣無氣味放出1.觀察化肥的顏色:灰白色的為磷肥,白色的為氮肥和鉀肥。利用溶解性:灰白色粉末中不溶的是磷礦粉,部分溶解的是過磷酸鈣。2.將白色固體和熟石灰混合研磨,有刺激性氣味的是銨態氮肥,無刺激性氣味的是鉀肥。在兩種鉀肥的溶液中分別加入(3)2溶液和稀硝酸,有白色沉淀的是K24硫酸鉀,無白色沉淀的是。3.在氨水、43.4.(4)24.43.(2)2六種中,液態的是氨水,有氨氣特有氣味的是43。將剩下四種氮肥和熟石灰混合研磨,沒有氨味的是(2)2。4、在余下三種氮肥的溶液中加入(3)2溶液和稀硝酸,有白色沉淀的是(4)24。5、在余下兩種氮肥的溶液中加入3溶液和稀硝酸,有白色沉淀的是4,另