【創新方案】高中化學第1章第3節第3課時創新演練大沖關課堂10分鐘練習魯科版必修11．(對應考點一)某同學用Na2CO3配制0.10mol·L－1的Na2CO3溶液的過程如圖所示：你認為該同學的錯誤步驟有()A．1處 B．2處C．3處 D．4處解析：錯誤之處為①⑤處，①處Na2CO3不能直接放在天平托盤上進行稱量，⑤處視線應該與凹液面的刻度線相切，所以答案選B。答案：B2．(對應考點一)年我國南方旱情況嚴重，有的村民舉家遷移到其他地方，為保證人畜飲用水安全，需配制一定濃度的漂白粉溶液對水進行消毒，下列操作導致所配溶液濃度偏高的是()A．溶解攪拌時有液體飛濺B．取漂白粉固體時不慎在表面沾了點蒸餾水C．定容時俯視容量瓶刻度線D．定容搖勻后見液面下降，再加水至刻度線答案：C3．(對應考點二)使相同物質的量濃度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的Cl－完全沉淀時，若用去相同濃度的AgNO3溶液的體積比為3∶2∶1，則上述三種溶液的體積比是()A．9∶4∶1 B．3∶2∶1C．6∶3∶2 D．9∶3∶1解析：設V(NaCl)＝V1，V(MgCl2)＝V2，V(AlCl3)＝V3NaCl＋AgNO3=AgCl↓＋NaNO3c1V1molc1V1molMgCl2＋2AgNO3=2AgCl↓＋Mg(NO3)2c1V1mol2c1V2AlCl3＋3AgNO3=3AgCl↓＋Al(NO3)3c1V3mol3c1V3由題意可知，c1V1∶2c1V2∶3c1V3＝3∶2∶1，故V1∶V2∶V3答案：D4．(對應考點二)11.2gFe與500mL2mol·L－1的鹽酸反應，生成標準狀況下H2的體積為()A．11.2L B．2.24LC．4.48L D．3.36L解析：設Fe完全反應需HCl的物質的量為n，n(Fe)＝0.2mol，則Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑1mol2mol0．2moln1∶2＝0.2mol∶n，n＝0.4mol<1mol即鹽酸過量，用Fe求H2的物質的量，Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑1mol22.4L0．2molV(H2)得，V(H2)＝4.48L。答案：C5．(實驗題)取100mLNa2CO3和Na2SO4混合溶液，加入適量Ba(OH)2溶液100mL后，恰好完全反應，過濾、干燥后得到14.51g白色沉淀，再用過量稀硝酸處理沉淀，沉淀的質量減少到4.66g，并有氣體放出。計算(要寫出計算步驟)：(1)原混合溶液Na2SO4的物質的量濃度為_________________________________。(2)①用固體Na2SO4配制250mL以上濃度的溶液時，所用到的儀器有________________________________________________________________________。②定容時若仰視刻度線，會使所配溶液的濃度________(“偏高”、“偏低”或“無影響”)。③定容時，不小心液面超過刻度線，再用膠頭滴管吸出溶液至凹液面與刻度線相平，會使所配溶液的濃度________(“偏高”、“偏低”或“無影響”)。(3)產生的氣體在標準狀況下的體積為_________________________________________。解析：(1)由題意可知：m(BaCO3)＋m(BaSO4)＝14.51g。其中m(BaSO4)＝4.66g，即n(BaSO4)＝eq\f(4.66g,233g·mol－1)＝0.02mol，n(BaCO3)＝eq\f(14.51g－4.66g,197g·mol－1)＝0.05mol。故n(SOeq\o\al(2－,4))＝0.02mol，n(COeq\o\al(2－,3))＝0.05mol，則n(Na2SO4)＝0.02mol，n(Na2CO3)＝0.05mol，c(Na2SO4)＝eq\f(0.02mol,0.1L)＝0.2mol·L－1。(2)②仰視刻度線，使溶液體積偏大，則造成濃度偏低。③吸收一部分溶液，使溶質減小，造成濃度偏低。(3)Na2CO3＋Ba(OH)2=BaCO3↓＋2NaOH，BaCO3＋2HNO3=Ba(NO3)2＋H2O＋CO2↑，即生成氣體的關系式為Na2CO3～CO2↑，故n(CO2)＝n(Na2CO3)＝0.05mol。標準狀