云南省玉溪第二中學高三第六次模擬考試新高考化學試卷注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、不能通過化合反應生成的物質是（）A．HClO B．NO C．SO3 D．FeCl22、某溶液中只可能含有K＋、Al3＋、Br－、OH－、CO、SO中的一種或幾種。取樣，滴加足量氯水，有氣泡產生，溶液變為橙色；向橙色溶液中加BaCl2溶液無明顯現象。為確定該溶液的組成，還需檢驗的離子是A．Br－ B．OH－ C．K＋ D．Al3＋3、鉈（Tl）是某超導材料的組成元素之一，與鋁同族，位于周期表第六周期。Tl3+與銀在酸性溶液中發生反應：Tl3++2AgTl++2Ag+，下列推斷正確的是（）A．Tl+的最外層有1個電子 B．Tl能形成+3價和+1價的化合物C．Tl3+氧化性比鋁離子弱 D．Tl+的還原性比Ag強4、將下列物質按電解質、非電解質、弱電解質分類順序排列，正確的是（）A．硫酸燒堿醋酸B．硫酸銅醋酸C．高錳酸鉀乙醇醋酸D．磷酸二氧化碳硫酸鋇5、煤、石油、天然氣仍是人類使用的主要能源，同時也是重要的化工原料，我們熟悉的塑料、合成纖維和合成橡膠都主要是以石油、煤和天然氣為原料生產的。下列說法中不正確的是A．石油在加熱和催化劑的作用下，可以通過結構重整，生成苯、甲苯、苯甲酸等芳香烴B．煤干餾的產品有出爐煤氣、煤焦油和焦炭C．棉花、羊毛、蠶絲和麻等都是天然纖維D．天然氣是一種清潔的化石燃料，作為化工原料它主要用于合成氨和甲醇6、某鹽溶液中可能含有NH4+、Ba2+、Na+、Fe2+、Cl—、CO32—、NO3—七種離子中的數種。某同學取4份此溶液樣品，分別進行了如下實驗：①用pH試紙測得溶液呈強酸性；②加入過量NaOH溶液，產生有刺激性氣味的氣體且有沉淀生成；③加入硝酸酸化的AgNO3溶液產生白色沉淀；④加足量BaCl2溶液，沒有沉淀產生，在溶液中加入氯水，再滴加KSCN溶液，顯紅色該同學最終確定在上述七種離子中肯定含有NH4+、Fe2+、Cl—三種離子。請分析，該同學只需要完成上述哪幾個實驗，即可得出此結論。A．①②④ B．①② C．①②③④ D．②③④7、有機物X、Y的轉化如下：下列說法不正確的是A．X能加聚反應B．Y分子苯環上的二氯代物有5種C．與Y互為同分異構體D．X、Y分子的所有原子可能共平面8、人體吸入CO后在肺中發生反應CO+HbO2O2+HbCO導致人體缺氧。向某血樣中通入CO與O2的混合氣[c(CO)=1.0×10-4mol/L，c(O2)=9.9×10-4mol/L]，氧合血紅蛋白HbO2濃度隨時間變化曲線如圖所示。下列說法正確的是（）A．反應開始至4s內用HbO2表示的平均反應速率為2×l0-4mol/(L·s)B．反應達平衡之前，O2與HbCO的反應速率逐漸減小C．將CO中毒病人放入高壓氧艙治療是利用了化學平衡移動原理D．該溫度下反應CO+HbO2O2+HbCO的平衡常數為1079、利用如圖所示裝置，以NH3作氫源，可實現電化學氫化反應。下列說法錯誤的是A．a為陰極B．b電極反應為：2NH3-6e-=N2+6H+C．電解一段時間后，裝置內H+數目增多D．理論上每消耗1molNH3，可生成1．5mol10、W、X、Y和Z為原子序數依次增大的四種短周期主族元素。常溫常壓下，Y的單質及其氧化物均能與X的氫化物的水溶液反應生成一種相同的物質，該物質的分子與CH4具有相同的空間結構。X的單質與氫氣混合后在冷暗處會發生爆炸。Z原子最外層電子數是W原子最外層電子數的2倍。下列敘述錯誤的是（）A．氫化物的穩定性順序為：X＞Z＞YB．元素Y在自然界中只以化合態形式存在C．元素W、Y位于周期表中金屬與非金屬分界線附近D．元素Z的含氧酸具有強氧化性11、《內經》曰：“五谷為養，五果為助，五畜為益，五菜為充”。合理膳食，能提高免疫力。下列說法錯誤的是（）A．蔗糖水解生成互為同分異構體的葡糖糖和果糖B．食用油在酶作用下水解為高級脂肪酸和甘油C．蘋果中富含的蘋果酸[HOOCCH(OH)CH2COOH]是乙二酸的同系物D．天然蛋白質水解后均得到α-氨基酸，甘氨酸和丙氨酸兩種分子間可生成兩種二肽12、向飽和食鹽水中通入氯化氫，直至有白色固體析出，析出過程中敘述錯誤的是A．白色固體是NaCl B．溶液中存在兩種電離平衡C．溶液pH值減小 D．NaCl的溶解速率小于結晶速率13、將0.03molCl2緩緩通入含0.02molH2SO3和0.02molHI的混合溶液中，在此過程中溶液中的c(H+)與Cl2用量的關系示意圖正確的是(溶液的體積視為不變)A． B． C． D．14、工業上常用水蒸氣蒸餾的方法(蒸餾裝置如圖)從植物組織中獲取揮發性成分。這些揮發性成分的混合物統稱精油，大都具有令人愉快的香味。從檸檬、橙子和柚子等水果的果皮中提取的精油90%以上是檸檬烯。提取檸檬烯的實驗操作步驟如下：檸檬烯①將1?2個橙子皮剪成細碎的碎片，投人乙裝置中，加入約30mL水,②松開活塞K。加熱水蒸氣發生器至水沸騰，活塞K的支管口有大量水蒸氣冒出時旋緊，打開冷凝水，水蒸氣蒸餾即開始進行，可觀察到在餾出液的水面上有一層很薄的油層。下列說法不正確的是A．當餾出液無明顯油珠，澄清透明時，說明蒸餾完成B．為達到實驗目的，應將甲中的長導管換成溫度計C．蒸餾結束后，先把乙中的導氣管從溶液中移出，再停止加熱D．要得到純精油，還需要用到以下分離提純方法：分餾、蒸餾15、NA表示阿伏加德羅常數的值。俗名為“臭堿”的硫化鈉廣泛應用于冶金、染料、皮革、電鍍等工業。硫化鈉的一種制備方法是Na2SO4+2CNa2S+2CO2↑。下列有關說法正確的是A．1L.0.25mol/L.Na2SO4溶液中含有的氧原子數目為NAB．1L.0.1mol/LNa2S溶液中含有的陰離子數目小于0.1NAC．生成1mol還原產物時轉移電子數為8NAD．通常狀況下，11.2L.CO2中含有的共價鍵數目為2NA16、利用右圖所示裝置可以將溫室氣體CO2轉化為燃料氣體CO。下列說法中，不正確的是A．電極b表面發生還原反應B．該裝置工作時，H+從a極區向b極區移動C．該裝置中每生成1molCO，同時生成0.5molO2D．該過程是將化學能轉化為電能的過程17、已知過氧化氫在強堿性溶液中主要以HO2-存在。我國研究的Al-H2O2燃料電池可用于深海資源的勘查、軍事偵察等國防科技領域，裝置示意圖如下。下列說法錯誤的是A．電池工作時，溶液中OH-通過陰離子交換膜向Al極遷移B．Ni極的電極反應式是HO2-+2e-+H2O=3OH-C．電池工作結束后，電解質溶液的pH降低D．Al電極質量減輕13.5g，電路中通過9.03×1023個電子18、下列各組物質，滿足表中圖示物質在一定條件下能一步轉化的是（）序號XYZWASSO3H2SO4H2SBCuCuSO4Cu(OH)2CuOCSiSiO2Na2SiO3H2SiO3DAlAlCl3Al(OH)3NaAlO2A．A B．B C．C D．D19、用ClCH2CH2OH和NaCN為原料可合成丙烯酸，相關化學用語表示錯誤的是()A．質子數和中子數相等的鈉原子：NaB．氯原子的結構示意圖：C．NaCN的電子式：D．丙烯酸的結構簡式：CH3CH=CHCOOH20、下圖為某燃煤電廠處理廢氣的裝置示意圖，下列說法錯誤的是A．使用此裝置可以減少導致酸雨的氣體的排放B．該裝置內既發生了化合反應，也發生了分解反應C．總反應可表示為：2SO2+2CaCO3+O2=2CaSO4+2CO2D．若排放的氣體能使澄清石灰水變渾濁，說明該氣體中含SO221、C8H9Cl的含苯環的（不含立體異構）同分異構體有A．9種B．12種C．14種D．16種22、下列說法中正確的是A．O2-離子結構示意圖為B．乙烯的結構簡式為CH2=CH2C．NH3溶于水后的溶液能導電，因此NH3是電解質D．正反應放熱的可逆反應不需加熱就能反應，升溫，正反應速率降低二、非選擇題(共84分)23、（14分）[化學——選修5：有機化學基礎]A(C3H6)是基本有機化工原料，由A制備聚合物C和合成路線如圖所示（部分條件略去）。已知：（1）A的名稱是____；B中含氧官能團名稱是____。（2）C的結構簡式____；D-E的反應類型為____。（3）E-F的化學方程式為____。（4）B的同分異構體中，與B具有相同官能團且能發生銀鏡反應，其中核磁共振氫譜上顯示3組峰，且峰面積之比為6:1:1的是____（寫出結構簡式）。（5）等物質的量的分別與足量NaOH、NaHCO3反應，消耗NaOH、NaHCO3的物質的量之比為____；檢驗其中一種官能團的方法是____（寫出官能團名稱、對應試劑及現象）。24、（12分）化合物F是一種食品保鮮劑，可按如下途徑合成：已知：RCHO＋CH3CHORCH(OH)CH2CHO。試回答：（1）A的結構簡式是_________，E→F的反應類型是_________。（2）B→C反應的化學方程式為_____________。（3）C→D所用試劑和反應條件分別是_________。E中官能團的名稱是________________。（4）檢驗F中碳碳雙鍵的方法是_________________________。（5）連在雙鍵碳上的羥基不穩定，會轉化為羰基，則D的同分異構體中，只有一個環的芳香族化合物有______種（除D外）。其中苯環上只有一個取代基，核磁共振氫譜有4個峰，峰面積比為3∶2∶2∶1的同分異構體的結構簡式為____________。25、（12分）（14分）硫酸銅晶體(CuSO4·5H2O)是銅鹽中重要的無機化工原料，廣泛應用于農業、電鍍、飼料添加劑、催化劑、石油、選礦、油漆等行業。Ⅰ．采用孔雀石[主要成分CuCO3·Cu(OH)2]、硫酸（70%）、氨水為原料制取硫酸銅晶體。其工藝流程如下：（1）預處理時要用破碎機將孔雀石破碎成粒子直徑<1mm，破碎的目的是____________________。（2）已知氨浸時發生的反應為CuCO3·Cu(OH)2+8NH3·H2O[Cu(NH3)4]2(OH)2CO3+8H2O，蒸氨時得到的固體呈黑色，請寫出蒸氨時的反應方程式：______________________。（3）蒸氨出來的氣體有污染，需要凈化處理，下圖裝置中合適的為___________（填標號）；經吸收凈化所得的溶液用途是_______________（任寫一條）。（4）操作2為一系列的操作，通過加熱濃縮、冷卻結晶、___________、洗滌、___________等操作得到硫酸銅晶體。Ⅱ．采用金屬銅單質制備硫酸銅晶體（5）教材中用金屬銅單質與濃硫酸反應制備硫酸銅，雖然生產工藝簡潔，但在實際生產過程中不采用，其原因是______________________（任寫兩條）。（6）某興趣小組查閱資料得知：Cu+CuCl22CuCl，4CuCl+O2+2H2O2[Cu(OH)2·CuCl2]，[Cu(OH)2·CuCl2]+H2SO4CuSO4+CuCl2+2H2O。現設計如下實驗來制備硫酸銅晶體，裝置如圖：向銅和稀硫酸的混合物中加入氯化銅溶液，利用二連球鼓入空氣，將銅溶解，當三頸燒瓶中呈乳狀渾濁液時，滴加濃硫酸。①盛裝濃硫酸的儀器名稱為___________。②裝置中加入CuCl2的作用是______________；最后可以利用重結晶的方法純化硫酸銅晶體的原因為______________________。③若開始時加入ag銅粉，含bg氯化銅溶質的氯化銅溶液，最后制得cgCuSO4·5H2O，假設整個過程中雜質不參與反應且不結晶，每步反應都進行得比較完全，則原銅粉的純度為________。26、（10分）實驗室利用硫酸廠燒渣(主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、SiO2等)制備聚鐵[Fe2(OH)n(SO4)3－0.5n]m和綠礬(FeSO4·7H2O)，過程如下：(1)驗證固體W焙燒后產生的氣體含有SO2的方法是________________。(2)實驗室制備、收集干燥的SO2，所需儀器如下。裝置A產生SO2，按氣流方向連接各儀器接口，順序為a→______→_____→______→______→f。_________裝置A中發生反應的化學方程式為___________。D裝置的作用________。(3)制備綠礬時，向溶液X中加入過量_______，充分反應后，經過濾操作得到溶液Y，再經濃縮、結晶等步驟得到綠礬。過濾所需的玻璃儀器有______________。(4)欲測定溶液Y中Fe2+的濃度，需要用容量瓶配制KMnO4標準溶液，用KMnO4標準溶液滴定時應選用________滴定管(填“酸式”或“堿式”)。27、（12分）以鋁土礦（主要成分為，含少量和等雜質）為原料生產鋁和氮化鋁的一種工藝流程如圖[已知：在“堿溶”時轉化為鋁硅酸鈉（）沉淀]。（1）用氧化物的形式表示鋁硅酸鈉的化學式____。（2）溶液a中加入后，生成沉淀的離子方程式為___。（3）有人考慮用熔融態電解制備鋁，你覺得是否可行？請說明理由：___。（4）取一定量的氮化鋁樣品，用以下裝置測定樣品中AlN的純度（夾持裝置已略去）。打開，加入NaOH濃溶液，至不再產生。打開，通入一段時間。①寫出AlN與NaOH溶液反應的化學方程式______。②實驗中需要測定的數據是_____。28、（14分）分離出合成氣中的H2，用于氫氧燃料電池。如圖為電池示意圖。（1）氫氧燃料電池的能量轉化主要形式是___，在導線中電子流動方向為___(用a、b和箭頭表示)。（2）正極反應的電極反應方程式為___。（3）當電池工作時，在KOH溶液中陰離子向___移動（填正極或負極）。29、（10分）2018年8月3日我國確診首例非洲豬瘟疫情。目前某有效藥物的主要成分——姜黃素(分子式為C12H20O6)的一種合成路線如圖所示：已知：①CH3CHO+CO2↑②CH3CHO++H2O回答下列問題：(1)A的名稱為_________；試劑X為_________。(2)D中含有的官能團名稱為_________。(3)反應D→E的化學方程式為______________________________，其反應類型是________。(4)下列有關G(C8H8O3)的敘述不正確的是_________(填正確答案編號)。a.能與NaHCO3溶液反應b.能與濃溴水發生取代反應c.能與FeCl3溶液發生顯色反應d.lmolG最多能與3molH2發生加成反應(5)姜黃素的結構簡式為_________。(6)G(C8H8O3)的同分異構體中，寫出同時符合下列條件的結構簡式為_________。①苯環上的一取代物只有2種；②核磁共振氫譜中有4組吸收峰；③lmol該物質與燒堿溶液反應，最多消耗3molNaOH。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、A【解析】

化合反應的概念是由兩種或兩種以上的物質生成一種新物質。A、氯氣和水反應生成HCl和HClO，則不能通過化合反應生成，故A選；B、氮氣和氧氣反應生成NO，則能通過化合反應生成，故B不選；C、二氧化硫和氧氣生成三氧化硫，則能通過化合反應生成，故C不選；D、鐵和氯化鐵反應生成氯化亞鐵，則能通過化合反應生成，故D不選；故選：A。2、B【解析】

取樣，滴加足量氯水，有氣泡產生，溶液變為橙色，則一定含有Br-，生成氣體說明含CO32-；向橙色溶液中加BaCl2溶液無明顯現象，則一定不含SO32-離子，且Al3+、CO32-相互促進水解不能共存，則一定不存在Al3+，由電荷守恒可知，一定含陽離子K+，不能確定是否含OH-，還需要檢驗，故答案為B。3、B【解析】

A.鉈與鋁同族，最外層有3個電子，則Tl+離子的最外層有2個電子，A項錯誤；B.根據反應Tl3++2Ag═Tl++2Ag+可知，Tl能形成+3價和+1價的化合物，B項正確；C.Tl3++2Ag═Tl++2Ag+，則氧化性Tl3+＞Ag+，又知Al+3Ag+═Al3++3Ag，則氧化性Ag+＞Al3+，可知Tl3+的氧化性比Al3+強，C項錯誤；D.還原劑的還原性大于還原產物的還原性來分析，在反應Tl3++2Ag=Tl++2Ag+，還原性Ag＞Tl+，D項錯誤；答案選B。【點睛】氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性，還原劑的還原性大于還原產物的還原性，掌握氧化還原反應的規律是解題的關鍵。4、C【解析】

在水溶液里或熔融狀態下完全電離的是強電解質，部分電離的是弱電解質；在水溶液里或熔融狀態下不導電的化合物是非電解質。【詳解】A、燒堿是NaOH，屬于強堿，是強電解質，選項A錯誤；B、銅是單質，既不是電解質也不是非電解質，選項B錯誤；C、高錳酸鉀是鹽，屬于電解質，乙醇不能導電，屬于非電解質，醋酸溶于水部分電離，屬于弱電解質，選項C正確；D、硫酸鋇是鹽，屬于強電解質，選項D錯誤。答案選C。【點睛】本題考查物質的分類、強弱電解質的判斷，明確電解質是化合物及電解質與物質的溶解性沒有必然的聯系，如碳酸鈣不溶于水，但屬于強電解質是學生解答的難點。5、A【解析】

A.石油在加熱和催化劑的作用下，可以通過結構重整，使鏈狀烴轉化為環狀烴，生成苯、甲苯等芳香烴，苯甲酸屬于烴的含氧衍生物，不屬于芳香烴，故A錯誤；B.煤干餾發生化學變化，產品有出爐煤氣、煤焦油和焦炭等，故B正確；C.天然纖維的種類很多，長期大量用于紡織的有棉、麻、毛、絲四種。棉和麻是植物纖維，毛和絲是動物纖維，故C正確；D.天然氣廣泛用于民用及商業燃氣灶具、熱水器，天然氣也可用作化工原料，以天然氣為原料的一次加工產品主要有合成氨、甲醇、炭黑等近20個品種，故D正確。故答案選A。6、B【解析】

由①溶液呈強酸性，溶液中不含CO32-；由②加入過量NaOH溶液，產生有刺激性氣味的氣體且有沉淀生成，溶液中含NH4＋、Fe2＋，由于酸性條件下NO3-、Fe2+不能大量共存，則溶液中不含NO3-，根據溶液呈電中性，溶液中一定含Cl-；由③加入硝酸酸化的AgNO3溶液產生白色沉淀，溶液中含Cl-；由④加足量BaCl2溶液，沒有沉淀產生，在溶液中加入氯水，再滴加KSCN溶液，顯紅色，溶液中含Fe2+；根據上述分析，確定溶液中肯定含NH4+、Fe2+、Cl-只需完成①②，答案選B。7、B【解析】

A．X分子中含有碳碳雙鍵，則能發生加聚反應，故A正確；B．Y分子()苯環上的二氯代物有6種，分別在苯環的2、3位取代，2、4位取代，2、5位取代，2、6位取代，3、4位取代和3、5位取代，故B錯誤；C．與Y分子式相同，但結構不同，兩者互為同分異構體，故C正確；D．苯環有12原子共面，-COOH和HCOO-中4原子可能共面，故X、Y分子的所有原子可能共平面，故D正確；故答案為B。8、C【解析】

A、v=△c/△t=(1.0?0.2)×10?4mol/L÷4s=2×10-5mol/（L?s），A錯誤；B、HbO2轉化為O2，所以反應物的濃度減少，生成物濃度增加，則正反應速率減少，逆反應速率增加，B錯誤；C、CO中毒的病人放入高壓氧倉中，氧氣的濃度增大，平衡向左移動，C正確；D、根據平衡常數K=c(O2)?c(HbCO)/c(CO)?c(HbO2)=10.7×10?4×0.8×10?4/0.2×10?4×0.2×10?4=214，D錯誤；答案選C。9、C【解析】

根據圖像可知，b極氨氣中的N原子化合價由-3變為0價，得電子為電解池的陽極，則b極為陰極，化合價降低得電子；電解質溶液中的氫離子向陰極移動；【詳解】A.分析可知，a為陰極得電子，A正確；B.b電極氨氣中的N原子化合價由-3變為0價，生成氮氣和氫離子，其電極反應為：2NH3-6e-=N2+6H+，B正確；C.電解一段時間后，b電極消耗溶液中的氫離子，裝置內H+數目不變，C錯誤；D.理論上每消耗1molNH3，消耗溶液中3mol氫離子，發生加成反應，可生成1．5mol，D正確；答案為C10、D【解析】

W、X、Y和Z為原子序數依次增大的四種短周期元素。常溫常壓下，Y的單質和氧化物均能與X的氫化物的水溶液反應生成一種相同的氣體，該氣體分子與CH4具有相同的空間結構，X的單質與氫氣混合后在冷暗處會發生爆炸，X是F，X的氫化物為HF，Y為Si，Y的氫化物為SiF4；Z原子最外層的電子數是W原子的最外層電子數的2倍，Z的最外層電子數一定為偶數，且大于Si元素，則Z為S元素；W最外層電子數為3，其原子序數小于F，則W為B元素，據此解答。【詳解】根據分析可知：W為B，X為F，Y為Si，Z為S元素。A.F為非金屬性最強的元素，則HF比其它三種元素的氫化物的穩定性都強，A正確；B.Si在自然界中只以化合態形式存在，B正確；C.B、Si元素都位于周期表中金屬與非金屬分界線附近，C正確；D.S元素的含氧酸有硫酸、亞硫酸、硫代硫酸等，不一定具有強氧化性，D錯誤；故合理選項是D。【點睛】本題考查原子結構與元素周期律的關系，根據物質的性質及元素的原子結構關系推斷元素為解答關鍵，注意元素化合物知識及規律性知識的應用，試題側重考查學生的分析與應用能力。11、C【解析】

A．蔗糖水解產物為葡萄糖和果糖，二者分子式均為C6H12O6，互為同分異構體，故A正確；B．食用油為油脂，油脂是高級脂肪酸與甘油形成的酯，在體內酶的催化作用下水解，生成高級脂肪酸和甘油，故B正確；C．蘋果酸含有羥基，乙二酸不含羥基，二者結構不相似，不屬于同系物，故C錯誤；D．天然蛋白質都是由α氨基酸縮聚而成的，水解均得到α-氨基酸；甘氨酸脫去氨基，丙氨酸脫去羥基為一種，甘氨酸脫去羥基、丙氨酸脫去氨基為一種，共兩種，故D正確；故答案為C。【點睛】甘氨酸和丙氨酸分子間可以形成兩種二肽，甘氨酸和甘氨酸有一種、丙氨酸和丙氨酸有一種，即兩種氨基酸可以形成共4種二肽。12、B【解析】

A.向飽和食鹽水中通入氯化氫，氯離子濃度增大，會使氯化鈉析出，故A正確；B.溶液中只存在水的電離平衡，故B錯誤；C.氯化鈉溶液顯中性，通入氯化氫后溶液顯酸性，溶液pH值減小，故C正確；D.因為有氯化鈉固體析出，所以氯化鈉的溶解速率小于結晶速率，故D正確；故選：B。13、A【解析】

本題涉及兩個反應：Cl2+H2SO3+H2O2HCl+H2SO4，Cl2+2HI2HCl+I2。第一個反應會導致溶液中的c(H+)增大，第二個反應不會使溶液中的c(H+)變化。通過反應I2+H2SO3+H2O2HI+H2SO4知H2SO3的還原性強于HI，所以H2SO3優先被氧化，先發生第一個反應，據此分析。【詳解】H2SO3與碘離子都具有還原性，但是H2SO3還原性強于碘離子，通入氯氣后，氯氣首先氧化H2SO3為H2SO4，H2SO3反應完畢，然后再氧化I-。氯氣氧化亞硫酸生成硫酸：Cl2+H2SO3+H2O=H2SO4+2HCl0.02mol0.02mol0.02mol0.04molH2SO3為弱酸，生成兩種強酸：H2SO4和HCl，c（H+）增大，H2SO3反應完畢，消耗Cl20.02mol，Cl2過量0.01mol，然后再氧化I-：Cl2+2HI=Br2+2HI0.01mol0.02molHI全部被氯氣氧化轉變為I2和HCl，HCl和HI都是強酸，所以c（H+）不變；答案選A。【點睛】本題以氧化還原反應為切入點，考查考生對氧化還原反應、離子反應、物質還原性強弱等知識的掌握程度，以及分析和解決問題的能力。14、B【解析】

A．檸檬烯不溶于水，密度比水的密度小，則當餾出液無明顯油珠，澄清透明時，說明蒸餾完成，故A正確；

B．長導管可作安全管，平衡氣壓，防止由于導管堵塞引起爆炸，而溫度計在甲裝置中不能代替長導管，且甲為水蒸氣發生器，不需要溫度計控制溫度，故B錯誤；

C．蒸餾結束后，為防止倒吸，先把乙中的導氣管從溶液中移出，再停止加熱，故C正確；

D．精油中90%以上是檸檬烯，可利用其中各組分的沸點的差別進行分離，故還需要用到以下分離提純方法：分餾、蒸餾，故D正確；

故答案為B。15、C【解析】

解答本類題目要審清選項中涉及的以下幾個方面：①要審清所求粒子的種類，如分子、原子、離子、質子、中子、電子等，②涉及物質的體積時要審清物質的狀態和溫度、壓強，③涉及中子數和化學鍵的計算，要審清相關物質的結構和特殊物質的摩爾質量，④涉及化學反應要明確相關反應的特點和電子轉移；⑤涉及溶液中的微粒要關注電離和水解；⑥要注意審清運算公式。【詳解】A項、溶劑水分子中也含有氧原子，故無法計算1L0.25mol/LNa2SO4溶液中含有的氧原子數目，故A錯誤；B項、Na2S溶液中S2-水解：S2－＋H2OHS－＋OH－，導致陰離子總數增多，則陰離子數目大于0.1NA，故B錯誤；C項、由方程式可知反應的還原產物為硫化鈉，生成1mol硫化鈉時轉移電子數為1mol×[6-（-2）]=8mol，個數為8NA，故C正確；D項、通常狀況下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，11.2LCO2的物質的量小于0.5mol，所含有的共價鍵數目小于2NA，故D錯誤。故選C。【點睛】本題考查阿伏加德羅常數的有關計算，注意氣體摩爾體積的適用范圍和溶液中的水也含有氧原子是解答關鍵。16、D【解析】試題分析：由圖示裝置可知，水在太陽光的作用下失去電子轉化為氧氣和氫離子，電子經外電路流向b極，氫離子向b極定向移動，二氧化碳在b極上得到電子被還原為一氧化碳。A.電極b表面發生還原反應，A正確；B.該裝置工作時，H+從a極區向b極區移動，B正確；C.該裝置中每生成1molCO時轉移2mole-，所以一定同時生成0.5molO2，C正確；D.該過程是將太陽能轉化為化學能的過程，D不正確。本題選D。17、C【解析】

A.根電池裝置圖分析，可知Al較活潑，作負極，而燃料電池中陰離子往負極移動，因而可推知OH-（陰離子）穿過陰離子交換膜，往Al電極移動，A正確；B.Ni為正極，電子流入的一端，因而電極附近氧化性較強的氧化劑得電子，又已知過氧化氫在強堿性溶液中主要以HO2-存在，可知HO2-得電子變為OH-，故按照缺項配平的原則，Ni極的電極反應式是HO2-+2e-+H2O=3OH-，B正確；C.根電池裝置圖分析，可知Al較活潑，Al失電子變為Al3+，Al3+和過量的OH-反應得到AlO2-和水，Al電極反應式為Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O，Ni極的電極反應式是HO2-+2e-+H2O=3OH-，因而總反應為2Al+3HO2-=2AlO2-+H2O+OH-，顯然電池工作結束后，電解質溶液的pH升高，C錯誤；D.A1電極質量減輕13.5g，即Al消耗了0.5mol，Al電極反應式為Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O，因而轉移電子數為0.5×3NA=9.03×1023，D正確。故答案選C。【點睛】書寫燃料電池電極反應式的步驟類似于普通原電池，在書寫時應注意以下幾點：1.電極反應式作為一種特殊的離子反應方程式，也必需遵循原子守恒，得失電子守恒，電荷守恒；2.寫電極反應時，一定要注意電解質是什么，其中的離子要和電極反應中出現的離子相對應，在堿性電解質中，電極反應式不能出現氫離子，在酸性電解質溶液中，電極反應式不能出現氫氧根離子；3.正負兩極的電極反應式在得失電子守恒的條件下，相疊加后的電池反應必須是燃料燃燒反應和燃料產物與電解質溶液反應的疊加反應式。18、B【解析】

A．硫燃燒生成二氧化硫，不能一步生成三氧化硫，A錯誤；B．Cu與濃硫酸反應生成硫酸銅，硫酸銅與氫氧化鈉反應生成氫氧化銅沉淀，氫氧化銅受熱分解生成氧化銅，均能一步完成，B正確；C．硅酸不能一步反應生成單質硅，C錯誤；D．NaAlO2不能一步反應生成單質鋁，D錯誤；答案選B。19、D【解析】

A.質子數和中子數相等的鈉原子，質量數A=質子數Z+中子數N=11+11=22，鈉原子符號為：，A正確；B.Cl原子的核外電子總數為17，其原子結構示意圖為，B正確；C.NaCN為離子化合物，由Na+和CN-通過離子鍵構成，電子式為，C正確；D.丙烯酸的結構簡式為CH2=CHCOOH，D錯誤；故合理選項是D。20、D【解析】

A.SO2能形成硫酸型酸雨，根據示意圖，SO2與CaCO3、O2反應最終生成了CaSO4，減少了二氧化硫的排放，A正確；B.二氧化硫和氧化鈣生成亞硫酸鈣的反應、亞硫酸鈣與O2生成硫酸鈣的反應是化合反應，碳酸鈣生成二氧化碳和氧化鈣的反應是分解反應，B正確；C.根據以上分析，總反應可表示為：2SO2+2CaCO3+O2=2CaSO4+2CO2，C正確；D.排放的氣體中一定含有CO2，CO2能使澄清石灰水變渾濁，若排放的氣體能使澄清石灰水變渾濁，不能說明氣體中含SO2，D錯誤；答案選D。21、C【解析】分子式為C8H9Cl中含有苯環、飽和烴基、氯原子；當取代基可以是1個：-CH2CH2Cl；-CHClCH3，有2種同分異構體；取代基可以是2個：-CH2Cl、-CH3；-CH2CH3、-Cl，根據鄰、間、對位置異構可知，共有3+3=6種同分異構體；取代基可以是3個：-Cl、-CH3、-CH3；2個甲基處于鄰位時，-Cl有2種位置，有2種同分異構體；2個甲基處于間位時，-Cl有3種位置，有3種同分異構體；2個甲基處于對位時，-Cl有1種位置，有1種同分異構體；所以符合條件的同分異構體共有14種；故選C。點睛：本題主要考查了同分異構體的書寫，苯環上的取代基種類和數目決定了同分異構體的種類，注意取代基的分類。分子式為C8H9Cl，不飽和度為4，苯環本身的不飽和度就為4，說明解題時不用考慮不飽和鍵。22、B【解析】

A.O2-的質子數為8，故離子結構示意圖為，A正確；B.乙烯的結構簡式為CH2=CH2，B正確；C.NH3溶于水后的溶液能導電，是因為其與水反應生成NH3·H2O，所以能導電，NH3是非電解質，C錯誤；D.正反應放熱的可逆反應也可能需要加熱才能發生，升高溫度，正逆反應速率均加快，D錯誤；故答案選B。二、非選擇題(共84分)23、丙烯酯基取代反應1：1檢驗羧基：取少量該有機物，滴入少量石蕊試液，試液變紅（或檢驗碳碳雙鍵，加入溴水，溴水褪色）【解析】

B發生加聚反應生成聚丁烯酸甲酯，則B結構簡式為CH3CH=CHCOOCH3，A為C3H6，A發生發生加成反應生成B，則A結構簡式為CH2=CHCH3，聚丁烯酸甲酯發生水解反應然后酸化得到聚合物C，C結構簡式為；A發生反應生成D，D發生水解反應生成E，E能發生題給信息的加成反應，結合E分子式知，E結構簡式為CH2=CHCH2OH、D結構簡式為CH2=CHCH2Cl，E和2-氯-1，3-丁二烯發生加成反應生成F，F結構簡式為，F發生取代反應生成G，G發生信息中反應得到，則G結構簡式為；據此解答。【詳解】（1）通過以上分析知，A為丙烯，B結構簡式為CH3CH=CHCOOCH3，其含氧官能團名稱是酯基，故答案為丙烯；酯基；

（2）C結構簡式為，D發生水解反應或取代反應生成E，故答案為；取代反應或水解反應；

（3）E→F反應方程式為，故答案為；

（4）B結構簡式為CH3CH=CHCOOCH3，B的同分異構體中，與B具有相同的官能團且能發生銀鏡反應，說明含有碳碳雙鍵和酯基、醛基，為甲酸酯，符合條件的同分異構體有HCOOCH=CHCH2CH3、HCOOCH2CH=CHCH3、HCOOCH2CH2CH=CH2、HCOOC（CH3）=CHCH3、HCOOCH=C（CH3）2、HCOOCH（CH3）CH=CH2、HCOOCH2C（CH3）=CH2、HCOOC（CH2CH3）=CH2，共有8種；其中核磁共振氫譜為3組峰，且峰面積之比為6:1:1的是，

故答案為；（5）該有機物中含有碳碳雙鍵、醇羥基、羧基，具有烯烴、羧酸、醇的性質。能和NaOH、NaHCO3反應的是羧基，且物質的量之比都是1：1，所以NaOH、NaHCO3分別與等物質的量的該物質反應時，則消耗NaOH、NaHCO3的物質的量之比為1：1；分子中含有碳碳雙鍵、醇羥基、羧基。若檢驗羧基：取少量該有機物，滴入少量石蕊試液，試液變紅；若檢驗碳碳雙鍵：加入溴水，溴水褪色，故答案為1：1；檢驗羧基：取少量該有機物，滴入少量石蕊試液，試液變紅（或檢驗碳碳雙鍵，加入溴水，溴水褪色）。24、消去反應+NaOH+NaClO2/Cu或Ag，加熱羥基、醛基用Br2的CCl4溶液或先加足量銀氨溶液或新制氫氧化銅，充分反應后，酸化后再用溴水檢驗碳碳雙鍵8【解析】

根據流程圖，E脫水生成，利用逆推法，E是；根據RCHO＋CH3CHORCH(OH)CH2CHO，，可逆推出D是；根據B的分子式C8H9Cl，結合D的結構，B是；C是，則A是。【詳解】（1）根據上述分析，A的結構簡式是；E()分子內脫水生成F（），則反應類型為消去反應，故答案為：；消去反應；（2）在氫氧化鈉溶液中水解為，反應的化學方程式為+NaOH+NaCl，故答案為：+NaOH+NaCl；（3）在銅或銀作催化劑的條件下加熱，能被氧氣氧化為，所以試劑和反應條件是O2/Cu或Ag，加熱；中含有的官能團有羥基和醛基；故答案為：O2/Cu或Ag，加熱；羥基、醛基；（4）雙鍵可以發生加成反應，所以可以用溴的四氯化碳溶液檢驗，因為F中還含有醛基，容易被氧化，所以不能用高錳酸鉀溶液檢驗；也可以先加足量銀氨溶液或新制氫氧化銅，充分反應后，酸化后再用溴水檢驗碳碳雙鍵；故答案為：用Br2的CCl4溶液或先加足量銀氨溶液或新制氫氧化銅，充分反應后，酸化后再用溴水檢驗碳碳雙鍵；（5）連在雙鍵碳原子上的羥基不穩定，會轉化為羰基，則D的同分異構體中，只有一個環的芳香族化合物有、、、、、、、，共8種；其中苯環上只有一個取代基，核磁共振氫譜有4個峰，峰面積比為3∶2∶2∶1的同分異構體的結構簡式為，故答案為：8；。25、增大反應物接觸面積，提高氨浸的效率[Cu(NH3)4]2(OH)2CO32CuO+CO2↑+8NH3↑+H2OA制化學肥料等過濾干燥產生有毒的氣體，污染環境；原材料利用率低；濃硫酸有強腐蝕性分液漏斗做催化劑氯化銅的溶解度在常溫下比硫酸銅晶體大得多，且氯化銅的溶解度隨溫度的變化程度不大（合理即可）×100%（或%）【解析】

（1）破碎機把孔雀石破碎成細小顆粒，增大了與氨水接觸面積，使銅與氨充分絡合，提高氨浸的效率及浸取率。（2）由題意可知，氨浸時生成[Cu(NH3)4]2(OH)2CO3，加熱蒸氨的意思為加熱時[Cu(NH3)4]2(OH)2CO3分解生成氨氣，由[Cu(NH3)4]2(OH)2CO3的組成可知還會生成CO2、氧化銅和水，其反應方程式為[Cu(NH3)4]2(OH)2CO32CuO+CO2↑+8NH3↑+H2O。（3）蒸氨出來的氣體有氨氣和二氧化碳，氨氣有污染，需要通入硫酸凈化處理生成硫酸銨，為了防止倒吸，合適的裝置為A；凈化后生成硫酸銨溶液，其用途是可以制備化學肥料等。（4）由題意可知，操作2為硫酸銅溶液變成硫酸銅晶體，操作為加熱濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥。（5）課本中直接利用銅與濃硫酸反應會產生有毒的氣體二氧化硫；這樣既污染環境又使原材料利用率低；而且濃硫酸有強腐蝕性，直接使用危險性較大。（6）①盛裝濃硫酸的儀器為分液漏斗。②由題意可知，氯化銅雖然參與反應，但最后又生成了等量的氯化銅，根據催化劑的定義可知氯化銅在此反應過程中做催化劑。因為氯化銅的溶解度在常溫下比硫酸銅晶體大得多，在重結晶純化硫酸銅晶體時可以使二者分離，同時氯化銅的溶解度隨溫度的變化程度不大，可使氯化銅保持在母液中，在下一次制備硫酸銅晶體時繼續做催化劑使用。③由題意可知銅粉全部生成硫酸銅晶體（因氯化銅為催化劑，氯化銅中的銅最終不會生成硫酸銅晶體），硫酸銅晶體中的銅元素質量為g，則銅粉的純度為×100%或化簡為%。26、將氣體通入品紅溶液，溶液褪色，加熱恢復原色d→e→c→bCu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O防止倒吸鐵屑燒杯、漏斗、玻璃棒酸式【解析】

制備聚鐵和綠礬(FeSO4?7H2O)流程為：硫酸廠燒渣與硫酸、氧氣反應，得到濾液X和不溶物(S、二氧化硅等)W；濾液X中加入鐵粉生成硫酸亞鐵溶液，硫酸亞鐵溶液通過濃縮蒸發、冷卻結晶得到綠礬；將濾液X通過調節pH獲得溶液Z，在70～80℃條件下得到聚鐵膠體，最后得到聚鐵，以此解答該題。【詳解】(1)檢驗SO2的一般方法是：將氣體通入品紅溶液中，如果品紅褪色，加熱后溶液又恢復紅色，證明含有SO2；(2)實驗室用亞硫酸鈉固體與硫酸反應制取SO2氣體，該反應為Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O，收集SO2前應先干燥然后再收集。由于SO2的密度比空氣大，要從c口進氣，SO2是有毒氣體，在排放前要進行尾氣處理，然后再進行排放，所以最后進行尾氣處理。因為SO2