2025屆合肥市蜀山區化學九上期末質量檢測模擬試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、單選題（本大題共15小題，共30分）1．中國嫦娥四號月球探測器首次證實構成月幔的主要物質之一是Fe2SiO4。Fe2SiO4中Si的化合價是+4，則鐵元素的化合價為A．+6 B．+4 C．+2 D．-22．下列四種粒子的結構示意圖中，說法正確的是（）A．它們表示四種不同的元素B．②在化學變化時易失兩個電子C．①③④表示的元素都是非金屬元素D．①④表示的是陽離子3．某同學在探究X、Y、Z三種金屬的活動性順序時，做了如下實驗：①把X和Y分別放入稀硫酸中，X表面產生大量氣泡，Y表面無明顯現象；②將Y放入Z的硝酸鹽溶液中，Y表面有Z析出。下列金屬活動性由強到弱的順序正確的是A．Z>Y>X B．X>Z>Y C．X>Y>Z D．Y>Z>X4．用分子的觀點解釋下列現象，不合理的是（）A．食物變質——分子本身發生了變化 B．汽油揮發——分子大小發生了變化C．熱脹冷縮——分子間間隔改變 D．花香四溢——分子作擴散運動5．下列實驗中，現象正確且可得到相應結論的是實驗操作現象結論A用拇指堵住收集了氫氣的試管口，靠近火焰，移開拇指點火發出尖銳爆鳴聲試管中氫氣純凈B在電解器玻璃管里加滿樣品，通（直流）電。切斷電源，用燃著的木條分別在兩個玻璃管尖嘴口檢驗電解反應中產生的氣體負極產生的氣體可使燃著的木條燃燒更旺盛；正極產生的氣體可燃，并產生淡藍色火焰該氧化物由氫、氧元素組成C將H2通入CuO粉末，過一會兒再給CuO加熱黑色粉末變為紅色H2具有還原性D把燃著的木條插入一瓶無色氣體中木條熄滅該瓶中的氣體一定是二氧化碳A．A B．B C．C D．D6．在反應中，若e的值為4，則d的值為（）A．1 B．2 C．3 D．47．下列對幾種燃燒現象的敘述中，正確的是()A．木炭在氧氣中燃燒發出白光B．浸透水的棉花球接觸酒精燈火焰即可燃燒C．硫在純氧中燃燒發出淡藍色火焰D．甲烷與空氣充分混合遇到明火一定會發生爆炸8．常溫下向一定質量的稀鹽酸中逐漸加入鎂條，充分反應(忽略揮發)。下列圖像正確的是A．①② B．②③ C．①④ D．②④9．下列有關現象的描述和化學方程式均正確的是（）A．碳在氧氣中燃燒發出白光B．鐵絲在氧氣中劇烈燃燒,火星四射C．硫在空氣中燃燒發出淡藍色火焰D．磷在空氣中燃燒產生大量的白霧10．對下列事實的解釋錯誤的是A．生鐵和鋼的性能不同——含碳量不同B．氮和氧的元素種類不同——質子數不同C．金剛石和石墨的物質性質差異大——碳原子結構不同D．硫在空氣和氧氣中燃燒的火焰顏色不同——氧氣濃度不同11．新能源的開發利用是人類社會可持續發展的重要課題。下列屬于新能源的是A．天然氣 B．石油 C．氫氣 D．煤12．根據破損元素周期表中某元素的殘留信息得出的下列說法中，不正確的是A．該元素是非金屬元素B．該元素原子序數為14C．該元素的元素符號為PD．該元素原子的最外層電子數為413．下列生活中的物質，屬于純凈物的是()A．鹽酸B．生理鹽水C．干冰D．石灰石14．下列實驗操作符合規范要求且能達到實驗目的的是（）A．稀釋濃硫酸B．量取5.5mL液體C．測定pHD．二氧化碳驗滿15．元素周期表是學習化學的重要工具。元素周期表能夠反映元素原子結構的許多信息，原子結構與元素的性質和物質的組成有關。根據元素周期表中硒元素的“身份證”（見圖），得不到的信息是（）A．硒原子的質子數為34B．硒在化學反應中易失去電子C．硒的相對原子質量為78.96D．硒是非金屬元素二、填空題（本大題共1小題，共6分）16．某實驗小組模擬高爐煉鐵的化學反應原理進行實驗，其裝置如下圖所示，請回答下列問題。（1）A處通入氣體的化學式為_____________，C中盛有的試劑是_____________；（2）B、C處發生反應的化學方程式分別是_______________；_______________。（3）該套裝置的不足之處是_____________。三、簡答題（本大題共2小題，共25分）17．（8分）海南石碌鐵礦，其礦石主要成分為Fe2O3，煉鐵的化學方程式為。請計算：（1）Fe2O3中鐵元素與氧元素的質量比；（2）某鐵礦石，其中含Fe2O3的質量為160t，理論上可以煉出鐵的質量為多少？18．（8分）用1000t含氧化鐵80％的赤鐵礦石，理論上可以煉出含鐵96％的生鐵的質量是多少？_______四、探究題（本大題共1小題，共9.0分）19．（8分）硫酸是重要的化工原料，被稱為“化學工業之母”。（1）唐初(公元7世紀中期)，我國就用石頭制成的容器，以膽礬(硫酸銅晶體)為原料制取硫酸。到了公元15世紀，化學家已使用綠礬來制備硫酸，其原理是:綠礬加熱會發生下列化學反應:；；。已知:實驗室可用如下圖所示裝置模擬使用綠礬制備硫酸這一過程。①A裝置中試管口略向下傾斜的原因是___________。②裝置B的作用是________________。（2）公元18世紀，英國人沃德采用在盛有少量水的玻璃瓶上方燃燒硫磺和硝石的混合物制備硫酸，原理為:，降低了硫酸的生產成本。在該反應中屬于氧化物的是________，反應前后化合價降低的元素有______________。（3）現代工業中常用下列反應制硫酸:；；。工業生產時，將黃鐵礦(主要成分FeS2)粉碎后與氧氣反應，粉碎的目的是__________。（4）現代工業用上述方法生產硫酸的同時，生成的Fe2O3也可以作為工業煉鐵的原料，將Fe2O3跟焦炭、石灰石一起從高爐上端加入，從下方通入熱空氣。①焦炭的作用是_________。②上述方法煉鐵主要原理的方程式為____________。

參考答案一、單選題（本大題共15小題，共30分）1、C【分析】化合物中各元素的化合價代數和為零。【詳解】Fe2SiO4中氧元素的化合價為-2價，硅元素的化合價為+4價，設鐵元素的化合價為x，則有，，即鐵元素的化合價為+2價，故選C。2、B【詳解】A、元素是質子數（即核電荷數）相同的一類原子的總稱，決定元素種類的是質子數（即核電荷數），它們的核內質子數分別為8、12、11、12，表示三種不同的元素，故A錯誤；B、②的最外層電子數為2，在化學反應中易失去2個電子而形成陽離子，故B正確。C、①③④的核內質子數分別是8、11、12，分別為氧、鈉、鎂元素，其中鈉、鎂屬于金屬元素，故C錯誤。D、①質子數＝8，核外電子數＝10，質子數＜核外電子數，為陰離子；④質子數＝12，核外電子數＝10，質子數＞核外電子數，為陽離子，故D錯誤。故選B。3、C【分析】金屬與酸反應越劇烈，說明活動性越強，活動性強的金屬能將活動性弱的金屬從其鹽溶液中置換出來。【詳解】把X和Y分別放入稀硫酸中，X表面產生大量氣泡，Y表面無明顯現象，則X的金屬活動性強于Y，將Y放入Z的硝酸鹽溶液中，Y表面有Z析出，說明Y金屬活動性強于Z，則金屬活動性由強到弱的順序為X>Y>Z，故選C。【點睛】判斷金屬與酸能否發生置換反應（氫前置換氫）。只有排在氫前面的金屬，才能置換出酸中的氫，而排在氫后面的金屬不能置換出酸中的氫。4、B【詳解】A、食物變質，有新物質生成，屬于化學變化，分子本身發生了變化，故選項解釋正確。B、汽油揮發，是因為分子間的間隔（而不是大小）發生了改變，故選項解釋錯誤。C、熱脹冷縮，是因為分子間的間隔隨溫度的變化而改變，故選項解釋正確。D、花香四溢，是因為花香中含有的分子是在不斷運動的，向四周擴散，使人們聞到花香，故選項解釋正確。故選B。5、C【詳解】A、用拇指堵住收集了氫氣的試管口，靠近火焰，移開拇指點火，若發出尖銳爆鳴聲說明氣體不純，故選項不正確；B、通直流電電解水時正極生成氧氣，可使燃著的木條燃燒更旺盛；負極生成氫氣，氣體可燃，產生淡藍色火焰，實驗證明水是由氫、氧元素組成，故選項不正確；C、氫氣還原氧化銅生成銅和水，將H2通入CuO粉末，過一會兒再給CuO加熱（排出試管內空氣，防止加熱爆炸），觀察到黑色粉末變為紅色，說明H2具有還原性，故選項正確；D、能使燃著的木條熄滅的不一定是二氧化碳，也可能是氮氣，故選項不正確；故選C。6、B【詳解】該反應符合質量守恒定律，反應前后各元素的原子個數不變，若e的值為4，則生成中有8個氫原子，則反應物中硝酸的計量數=8，反應物鋅的計量數等于硝酸鋅的計量數，則a=c；反應物中氧原子個數為3×8=24個，則生成物中氧原子個數=6c+d+4=24---①；反應物中氮原子個數為8，則生成物質氮原子個數=2c+d=8---②；聯系①②方程組，解之得：c=3；d=2；該化學方程式為：3Zn＋8HNO3=3Zn(NO3)2＋2NO↑＋4H2O；故選：B。7、A【詳解】A、木炭在氧氣中燃燒發出白光，正確；B、水能起到使溫度降到棉花的著火點以下的作用，由于溫度達不到著火點，浸透水的棉花球接觸酒精燈火焰不會即燃，故選項說法錯誤；C、硫在純氧中燃燒，發出明亮的藍紫色火焰，故選項說法錯誤；D、甲烷與空氣充分混合遇明火達到爆炸極限才會發生爆炸，甲烷與空氣充分混合遇明火不一定會發生爆炸，故選項說法錯誤。故選：A。8、C【解析】①常溫下向一定質量的稀鹽酸中逐漸加入鎂條，鎂與鹽酸反應生成氯化鎂和氫氣，每24份質量的鎂能置換出2份質量的氫氣，溶液的質量不斷增加，鹽酸反應結束，溶液的質量不再增大，正確；②金屬與酸的反應是放熱反應，溶液的溫度逐漸升高，當反應結束后，溫度下降，會恢復到原溫度，錯誤；③鎂與鹽酸反應生成氯化鎂和氫氣，反應過程中氣體的體積不斷增加，鹽酸反應結束，氣體的體積不再增大，氣體的體積不會一直增大，錯誤；④根據質量守恒定律可知，化學反應前后元素的質量不變，氯元素的質量在反應前后不變，正確。圖像正確的是①④。故選C。點睛：解題的關鍵是結合所涉及的化學知識，正確分析各變化的過程，注意分析坐標軸表示的意義、曲線的起點、折點及變化趨勢，進而確定正確的圖像。9、C【詳解】A、碳在氧氣中燃燒發出白光：C＋O2CO2；故選項錯誤；B、鐵絲在氧氣中劇烈燃燒,火星四射：3Fe＋2O2Fe3O4；故選項錯誤；C、硫在空氣中燃燒發出淡藍色火焰：；故選項正確；D、磷在空氣中燃燒產生大量的白煙；；故選項錯誤；故選：D。【點睛】煙指固體小顆粒；霧指液體小顆粒。10、C【詳解】A、生鐵的含碳量為2%～4.3%，鋼的含碳量為0.03%～2%，生鐵和鋼的性能不同，是因為含碳量不同，故選項解釋正確。

B、質子數決定元素種類，氮和氧的元素種類不同，是因為它們的質子數不同，故選項解釋正確。

C、金剛石和石墨的物質性質差異大，是因為碳原子的排列方式不同，故選項解釋錯誤。

D、硫在空氣燃燒產生淡藍色火焰，在氧氣中燃燒產生藍紫色火焰，火焰顏色不同，是因為氧氣濃度不同，故選項解釋正確。

故選：C。11、C【分析】根據人類正在開發利用的新能源分析。【詳解】新能源包括太陽能、核能、風能、氫能等；而煤、石油、天然氣是化石燃料，屬于常規能源。故選C。12、C【詳解】A、由圖可知該元素的原子序數是14，是硅元素，屬于非金屬元素，正確；B、由圖可知該元素的原子序數是14，正確；C、由圖可知該元素是硅元素，元素符號是Si，錯誤；D、由圖可知該元素是硅元素，外層電子排列為2、8、4，故最外層電子數為4，正確。故選C。13、C【解析】純凈物是由一種物質組成的；混合物是由兩種或兩種以上物質組成的。A、鹽酸是氯化氫氣體溶于水形成的溶液，屬混合物；B、生理鹽水是0.9%的氯化鈉溶液，屬混合物；C、干冰是固態的二氧化碳，屬純凈物；D、石灰石的主要成分是碳酸鈣，同時還含有雜質，屬混合物。故選C。點睛：鹽酸中的溶質是氯化氫氣體。14、D【詳解】A、稀釋濃硫酸時，要把濃硫酸沿燒杯壁緩緩倒入水中，并用玻璃棒不斷攪拌，故選項A不正確；B、量取5.5mL液體，不能用50毫升的量筒，所要量取的液體體積與量筒的量程相差太大，造成量取液體體積誤差較大；故選項B不正確；C、測定pH，不能把pH試紙直接放入溶液中測量，應該用玻璃棒蘸取少量溶液滴到pH試紙上，故選項C不正確；D、二氧化碳的密度比空氣的密度大，氣體從左（長)導管口進入，氣體裝滿集氣瓶時，會從右（短）導管口逸出，驗滿時把燃著的木條放到右（短）導管出口處，故選項D正確。故選：D。15、B【詳解】A、硒原子的質子數為34，不符合題意；B、不知道硒元素最外層電子數，因此無法確定硒在化學反應中易失去電子還是易得到電子，符合題意；C、硒的相對原子質量為78.96，不符合題意；D、硒偏旁是石字旁，是非金屬元素，不符合題意。故選B。【點睛】原子中，核電荷數=核內質子數=核外電子數=原子序數；一般情況下，最外層電子數小于4的，反應中容易失去電子，大于4的反應中容易得到電子，等于4的，既不容易得到電子，也不容易失去電子，因此最外層電子數相等的元素化學性質相似，最外層電子數是8的是一種穩定結構，第一層也是最外層時，達到2個電子也是一種穩定結構。二、填空題（本大題共1小題，共6分）16、CO澄清石灰水Ca（OH）2Fe2O3+3CO2Fe+3CO2Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O沒有進行尾氣處理【詳解】（1）實驗室用CO還原Fe2O3生成Fe和CO2來模擬工業煉鐵，故通入氣體為CO，C是用來檢驗CO2的是澄清石灰水Ca(OH)2故填：CO：Ca（OH）2；（2）B處氧化鐵被還原生成鐵和二氧化碳化學方程式為Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，C處二氧化碳和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣和水，澄清石灰水變渾濁，化學方程式為Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O，故填：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O；（3）CO有毒會污染環境，故需要尾氣處理，裝置的不足之處是沒有進行尾氣處理，故填：沒有進行尾氣處理。三、簡答題（本大題共2小題，共25分）17、（1）7∶3；（2）112t【分析】根據赤鐵礦煉鐵的化學方程式可以列式計算出理論上可煉出鐵的質量。【詳解】（1）Fe2O3中鐵元素與氧元素的質量比為（56×2）：（16×3）=7：3；（2）解：設理論上可煉出鐵的質量為xx＝112t答：理論上可以煉出鐵的質量為112t。18、583t【分析】赤鐵礦石中氧化鐵與一氧