PAGE16-天津市寶坻九中2020-2021學年高二化學上學期第一次月考試題（含解析）(測試時間：60分鐘滿分：100分)可能用到的相對原子質量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27S32Cl35.5K39Ca40Fe56Cu64Zn65Ag108Ba137一、選擇題(本大題共16小題，每小題3分，共48分。每小題給出的四個選項中只有一個最符合題意)1.下列反應中的反應物總能量高于生成物總能量的是（）A.氯化銨晶體與氫氧化鋇晶體的反應B.鹽酸與氫氧化鈉的中和反應C.焦炭與二氧化碳高溫下的化合反應D.碳酸鈣的分解反應【答案】B【解析】【分析】反應物總能量高于生成物總能量，說明該反應為放熱反應，結合常見的吸熱反應和放熱反應分析判斷。【詳解】A．氯化銨晶體與氫氧化鋇晶體的反應為吸熱反應，A不符合題意；B．鹽酸與氫氧化鈉的中和反應為放熱反應，B符合題意；C．焦炭與二氧化碳高溫下的化合反應為吸熱反應，C不符合題意；D．碳酸鈣的分解反應為吸熱反應，D不符合題意；答案選B。2.下列燃燒反應的反應熱是燃燒熱的是A.B.C.D.【答案】C【解析】【詳解】1mol純物質完全燃燒生成穩定的氧化物時放出的熱量叫做燃燒熱，A．反應中氣態水不是穩定的氧化物，反應熱不是燃燒熱，故A錯誤；B．反應中，一氧化碳不是碳完全燃燒的產物，反應熱不是燃燒熱，故B錯誤；C．反應中，符合燃燒熱的定義，反應熱是燃燒熱，故C正確；D．反應中，硫化氫沒有完全轉化為穩定的氧化物，反應熱不是燃燒熱，故D錯誤；答案選C。3.已知H2O2在催化劑作用下分解速率加快，其能量隨反應進程的變化如下圖所示。下列說法正確的是A.加入催化劑，減小了反應的熱效應B.加入催化劑，可提高H2O2的平衡轉化率C.H2O2分解的熱化學方程式：H2O2=

H2O+O2，△H<0D.反應物的總能量高于生成物的總能量【答案】D【解析】【詳解】A．催化劑只通過改變活化能來改變反應速率，不改變反應的熱效應；故A錯誤；B．催化劑只改變反應速率，不影響化學平衡的移動，則反應體系中加入催化劑不改變H2O2的平衡轉化率，故B錯誤；C．圖象分析判斷反應是放熱反應，熱化學方程式要注明狀態，所以H2O2分解的熱化學方程式：H2O2(l)=

H2O(l)+O2(g)，△H<0，故C錯誤；D．圖象分析反應是放熱反應，所以反應物的總能量高于生成物的總能量，故D正確；故答案為D。4.下列關于化學反應方向的說法正確的是A.凡是放熱反應都是自發反應 B.凡是熵增大的反應都是自發反應C.凡是吸熱反應都不是自發反應 D.反應是否自發，不只與反應熱有關【答案】D【解析】【分析】判斷化學反應進行方向：△G=△H-T△S＜0的反應可以自發進行，△G=△H-T△S＞0的反應不能自發進行。【詳解】A.判斷反應的自發性不能只根據焓變，要用熵變和焓變的復合判據，A項錯誤；B.判斷反應自發性不能只根據熵變，要用熵變和焓變的復合判據，B項錯誤；C.由分析可知，吸熱反應也有可能是自發反應，C項錯誤；D.反應是否自發，不只與反應熱有關，還與熵變有關，D項正確；答案選D。5.中國首條“生態馬路”在上海復興路隧道建成，它運用了“光觸媒”技術，在路面涂上一種光催化劑涂料，可將汽車尾氣中45%的NO和CO轉化成N2和CO2:2NO+2CON2+2CO2ΔH＜0下列對此反應的敘述中正確的是（）A.降低溫度能使v(正)增大，v(逆)減小，平衡正向移動，提高反應物的轉化率B.增大壓強能使該反應的化學平衡常數K增大C.使用光催化劑能增大NO的轉化率D.使用光催化劑能增大活化分子的百分數【答案】D【解析】【詳解】A.降低溫度，正、逆反應速率均減小，A項錯誤；B.化學平衡常數K只與溫度有關，增大壓強，K值不變，B項錯誤；C.催化劑可以加快反應速率，但不改變平衡狀態，則不能改變物質的轉化率，C項錯誤；D.催化劑能降低反應的活化能，使更多的普通分子變為活化分子，從而增大活化分子的百分數，D項正確；答案選D。【點睛】增大濃度、加壓，單位體積內活化分子數增大，但活化分子百分數不變，升溫、使用催化劑，單位體積內活化分子數增大，活化分子百分數也增大，為易錯點。6.一定溫度下，在固定容積的密閉容器中，可逆反應：mA(s)＋nB(g)?pC(g)＋qD(g)，當m、n、p、q為任意正整數時，下列狀態：①體系的壓強不再發生變化②體系的密度不再發生變化③各組分的物質的量濃度不再改變④各組分的質量分數不再改變⑤反應速率vB∶vC∶vD＝n∶p∶q其中，能說明反應已達到平衡的是()A.只有③④ B.只有②③④ C.只有①②③④ D.①②③④⑤【答案】B【解析】【詳解】①如果該反應是一個反應前后氣體體積不變的可逆反應，則體系的壓強始終不變，所以不能根據壓強判斷反應是否達到平衡狀態，故①錯誤；②反應前后混合氣體的總質量發生改變，容器的體積不變，密度不斷變化，當體系的密度不再改變時，該反應達到平衡狀態，故②正確；③各組分的物質的量濃度不再改變，該反應達到平衡狀態，故③正確；④反應到達平衡狀態時各組分的物質的量不再改變，各組分的質量分數不再改變，故④正確；⑤反應速率之比等于計量數之比反應后任何時刻都正確，因此當反應速率vB∶vC∶vD＝n∶p∶q時，不能據此判斷該反應是否達到平衡狀態，⑤故錯誤；只有②③④正確；故答案為B。7.CO(g)+Cl2(g)?COCl2(g)△H＜0，當反應達到平衡時，下列措施：①升溫、②加壓、③增加Cl2的濃度④加催化劑⑤恒壓通入惰性氣體⑥恒容通入惰性氣體，能提高CO轉化率的是（）A.②③ B.③⑤ C.①④ D.③⑥【答案】A【解析】【詳解】化學反應CO(g)+Cl2(g)?COCl2(g)△H<0，正反應是氣體體積減小的放熱反應，①升溫平衡向逆反應移動，CO轉化率減小，①項錯誤；②加壓平衡向正反應方向移動，CO轉化率增大，②項正確；③增加Cl2的濃度，平衡向正反應方向移動，CO的轉化率增大，③項正確；④加催化劑，改變速率不改變平衡，CO轉化率不變，④項錯誤；⑤恒壓通入惰性氣體，壓強增大，為保持恒壓，容器體積增大壓強減小，平衡逆向進行，CO的轉化率減小，⑤項錯誤；⑥恒容通入惰性氣體，各組分的濃度不變，平衡不移動，⑥項錯誤；綜上所述，②③項正確，答案選A。【點睛】⑥是學生的易錯點，要理解，恒溫恒容條件下，充入非反應的氣體，對反應物的分壓無影響，反應物的濃度沒有發生變化，因此反應速率不變，平衡不會移動。8.下列敘述表示可逆反應N2+3H2?2NH3一定處于平衡狀態的是()A.N2、H2、NH3的百分含量相等 B.3v(N2)正=v(H2)逆C.定容容器中，氣體的密度不變 D.N2、H2、NH3的濃度之比為1∶3∶2【答案】B【解析】【詳解】A．平衡時各物質的百分含量取決于物質的起始物質的量和轉化率，故N2、H2、NH3的百分含量相等不能作為判斷是否達到平衡狀態的依據，故A不選；B．3v(N2)正=v(H2)逆，反應速率之比等于化學計量數之比，表示正、逆反應速率相等，處于平衡狀態，故B選；C．氣體的總質量不變，體積也不變，氣體的密度始終不變，因此氣體的密度不變不能作為判斷是否達到化學平衡狀態的依據，故C不選；D．平衡時各物質的濃度比值取決于物質的起始物質的量和轉化率，故N2、H2、NH3的濃度之比為1∶3∶2不能作為判斷是否達到平衡狀態的依據，故D不選；故選B。9.下列說法中錯誤的是A.凡是放熱反應而且熵增加的反應，就更易自發進行B.對于同一物質在不同狀態時的熵值是：氣態>液態>固態C.對同一反應來說，平衡常數K值越大，則正反應進行越完全D.凡是能量較高的分子發生的碰撞均為有效碰撞【答案】D【解析】【詳解】A．熵增加且放熱的反應，當△H＜0，△S＞0時△H-T△S＜0，故熵增加的放熱反應一定能自發進行，故A正確；

B．同一物質的固態、液態、氣態的混亂度依次增大，故B正確；

C．K越大，正向進行的程度越大，達到平衡時，反應進行的越完全，正向進行的程度越大，即正反應進行越完全，故C正確；

D．能量達到活化能的分子為活化分子，當活化分子發生碰撞能發生化學反應，有新物質生成的碰撞為有效碰撞，故D錯誤；

故選：D。10.N2+3H2

2NH3，是工業上制造氮肥的重要反應。下列關于該反應的說法正確的是：A.達到平衡時，反應速率：v(正)=v(逆)=0B.增加N2的濃度能加快反應速率C.降低體系溫度能加快反應速率D.若在反應的密閉容器加入1molN2和過量的H2，最后能生成2molNH3【答案】B【解析】A、平衡時，v(正)=v(逆)≠0，A錯誤；B、增大反應物的濃度，反應速率加快，B正確；C、降低溫度，反應速率減慢，C錯誤；D、可逆反應中，反應物不可能完全轉化為生成物，D錯誤。正確答案為B。11.已知相同溫度下：H2(g)+I2(g)2HI(g)的平衡常數為K1；1/2H2(g)+1/2I2(g)HI(g)的平衡常數為K2，則K1、K2的關系為（）A.K1=2K2 B.K1=K22 C.K1=K2 D.K1=1/2K【答案】B【解析】化學平衡常數通常表示為各生成物平衡濃度的冪之積除以各反應物平衡濃度的冪之積，所以H2(g)+I2(g)2HI(g)的平衡常數K1=，1/2H2(g)+1/2I2(g)HI(g)的平衡常數為K2=，所以K1=K22，故答案選B。考點：化學平衡常數的計算【名師點睛】本題主要考查化學平衡常數的意義、影響化學平衡常數的因素等，平衡常數是衡量反應進行程度的物理量，平衡常數越大，說明反應進行的程度越大，平衡常數越小，反應進行的程度越小，反應物的轉化率越小；化學平衡常數只受溫度影響。在學習中注意基礎知識的理解掌握。12.硫酸是一種重要的化工產品，目前主要采用“接觸法”進行生產．下列對于反應2SO2+O22SO3的說法中正確的是()A.只要選擇適宜的條件，SO2和O2就能全部轉化為SO3B.在工業合成SO3時，要同時考慮反應速率和反應能達到的限度兩方面的問題C.該反應達到平衡后，反應就完全停止了，即正逆反應速率均為零D.在達到平衡的體系中，充入由18O原子組成的O2后，18O僅存在于SO2和SO3中【答案】B【解析】【詳解】A、SO2和O2反應生成SO3屬于可逆反應，正逆反應速率相等時，反應達到最大限度，即化學平衡狀態，所以反應物不能全部轉化為生成物，故A錯誤；B、SO2和O2反應生成SO3屬于可逆反應，在工業合成SO3時，既要考慮反應時間又要考慮轉化率，即要同時考慮反應速率和反應能達到的限度兩方面的問題，故B正確；C、可逆反應達到平衡后，正逆反應速率相等且不等于0，可逆反應達到一個動態平衡狀態不是反應停止，故C錯誤；D、由于反應為可逆反應，在達到平衡的體系中，充入由18O原子組成的O2后，18O存在于O2、SO2和SO3中，故D錯誤；故選B。【點睛】本題考查了可逆反應和化學平衡狀態判斷等知識點，注意可逆反應達到平衡狀態時，正逆反應速率相等且不等于0，可逆反應達到一個動態平衡狀態時，反應沒有停止。13.一定溫度下，在體積為1L的密閉容器內進行著某一反應，X氣體、Y氣體的物質的量隨反應時間變化的曲線如圖。下列敘述中正確的是A.反應的化學方程式為B.時，Y的濃度是X濃度的倍C.根據時的數據，可求出該溫度下的平衡常數D.時，逆反應速率大于正反應速率【答案】B【解析】【詳解】A.t1時，Y的物質的量為6mol，減少了10mol－6mol＝4mol，X的物質的量為4mol，增加了4mol－2mol＝2mol，反應根據變化量之比是化學計量數之比可知反應的化學方程式為2YX，A錯誤；B.t1時，Y的物質的量為6mol，X的物質的量為4mol，物質的量之比等于濃度之比，則Y的濃度是X濃度的1.5倍，B正確；C.由圖可知t2時，反應沒有達到平衡，根據t2時的數據，不能求出該溫度下的平衡常數，C錯誤；D.由圖可知t3時，反應達到平衡，正逆反應速率相等，D錯誤；答案選B。14.可逆反應aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（g）△H同時符合下列兩圖中各曲線的是A.a+b＞c+dT1＞T2△H＞0 B.a+b＞c+dT1＜T2△H＜0C.a+b＜c+dT1＞T2△H＞0 D.a+b＜c+dT1＜T2△H＜0【答案】B【解析】【詳解】圖1中T2溫度下先達平衡，說明反應速率更快，則T2>T1，T2→T1時，生成物濃度增大，說明溫度降低平衡向正反應方向移動，則正反應為放熱反應，ΔH<0；圖2中達平衡(v正＝v逆)后增大壓強，v正>v逆，說明平衡向正反應方向移動，則該反應的正反應為氣體分子數減小的反應，則a＋b>c＋d，B項正確；答案選B。15.下列事實能用勒夏特列原理解釋的是A.SO2氧化成SO3的反應，往往需要使用催化劑B.H2、I2(g)、HI平衡混合氣加壓后顏色加深C.工業上采用高壓條件合成氨氣D.在硫酸亞鐵溶液中加入鐵粉以防止氧化變質【答案】C【解析】【詳解】A.SO2氧化成SO3的反應，往往需要使用催化劑，可以加快化學反應速率，但平衡不移動，不能用勒夏特列原理解釋，故A錯誤；B.H2(g)+I2(g)?2HI(g)反應前后氣體系數不變，H2、I2(g)、HI平衡混合氣加壓后，I2蒸氣的濃度變大，顏色加深，但是平衡不移動，不能用勒夏特列原理解釋，故B錯誤；C.工業上使用高壓條件下合成氨氣，是增大壓強，使化學平衡向氣體體積減小的方向移動，即增大氨氣的生成率，能用勒夏特列原理解釋，故C正確；D.硫酸亞鐵溶液中加入鐵粉防止Fe2+氧化變質，與化學平衡無關，故D錯誤，故選C。16.某密閉容器中發生如下反應：X（g）+3Y（g）?2Z（g）；△H＜0．上圖表示該反應的速率（v）隨時間（t）變化的關系，t2、t3、t5時刻外界條件有所改變，但都沒有改變各物質的初始加入量。下列說法中不正確的是（）A.時加入了催化劑 B.時降低了溫度C.時增大了壓強 D.時間內轉化率最高【答案】C【解析】【詳解】A.由圖可知，t2時刻，改變條件，正、逆反應速率同等程度增大，平衡不移動，該反應正反應是氣體體積減小的反應，增大壓強平衡向正反應移動，不可能是改變壓強，故改變條件為使用催化劑，故A正確，不符合題意；B.t3時刻，改變條件，正、逆反應速率降低，且逆反應速率降低更多，平衡向正反應移動，該反應正反應是放熱反應，溫度降低，平衡向正反應移動，故可能為降低溫度，故B正確，不符合題意；C.t5時刻，改變條件，正、逆反應速率都增大，且逆反應速率增大更多，平衡向逆反應移動，該反應正反應是氣體體積減小的反應，增大壓強平衡向正反應移動，不可能是改變壓強，該反應正反應是放熱反應，升高溫度，平衡向逆反應移動，故改變條件為升高溫度，故C錯誤，符合題意；D.t2時刻，使用催化劑，平衡不移動，X的轉化率不變，t3時刻，降低溫度，平衡向正反應移動，X的轉化率增大，t5時刻，升高溫度，平衡向逆反應移動，X的轉化率降低，則t4～t5內轉化率最高，故D正確，不符合題意；本題答案選C。二、填空題(本大題共4小題，共52分。)17.50mL10.55mol/L鹽酸與50mL0.50mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中放出的熱量可計算中和熱。回答下列問題：(1)從實驗裝置上看，尚缺少一種玻璃儀器，這玻璃儀器名稱是___________。(2)若大燒杯上不蓋硬紙板，求得的反應熱數值將___________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。(3)用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱數值會___________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。(4)若操作時分幾次注入反應液，求得反應熱數值___________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。(5)①己知：則以甲烷為原料制取氫氣是工業上常用的制氫方法。CH4(g)與H2O(g)反應生成CO2(g)和H2(g)的熱化學方程式為：__________②由氣態基態原子形成1mol化學鍵釋放的最低能量叫鍵能。已知表中所列鍵能數據，則?H=______kJ/mol化學鍵H-HN-HN≡N鍵能kJ/mol436391945(6)1molC2H4(g)與適量O2(g)反應，生成CO2(g)和H2O(l)，放出1411kJ的熱量的熱化學方程式為：__________。【答案】(1).環形玻璃攪拌棒(2).偏小(3).偏小(4).偏小(5).(6).-93(7).【解析】【詳解】(1)由量熱計的構造可知該裝置的缺少儀器是環形玻璃攪拌棒；(2)大燒杯上如不蓋硬紙板，會使一部分熱量散失，求得的中和熱數值將會偏小；(3)一水合氨為弱堿，電離過程為吸熱過程，所以用氨水代替稀氫氧化鈉溶液反應，反應放出的熱量小于57.3kJ，求得的中和熱數值將會偏小；(4)操作時分幾次注入反應液，導致熱量散失，求得的中和熱數值將會減小；(5)①己知：a．b．由蓋斯定律可得，a×2?b可得：CH4(g)+2H2O(g)═CO2(g)+4H2(g)?H=+165.0

kJ?mol?1；②反應中，根據反應熱?H=反應物的總鍵能-生成物的總鍵能=945kJ?mol?1+436kJ?mol?1×3?391kJ?mol?1×6=?93kJ?mol?1；(6)1molC2H4(g)與適量O2(g)反應，生成CO2(g)和H2O(l)，放出1411kJ的熱量，即C2H4(g)+3O2(g)═2CO2(g)+2H2O(l)△H=?1411

kJ?mol?1。18.t℃時，將3molA和2molB氣體通入體積為2L的密閉容器中(容積不變)，發生反應：3A(g)+xB(g)?C(g)，4min時反應達到平衡狀態(溫度不變)，剩余0.4molB，并測得C的濃度為0.4mol/L。請填寫下列空白：(1)x_________。(2)用A表示該反應的速率為_________mol/(L·min)。(3)若繼續向平衡混合物的容器中通入少量氦氣(氦氣和A、B、C都不反應)后，下列說法中正確的是_________(填寫選項字母符號)A.化學平衡向正反應方向移動B.化學平衡向逆反應方向移動C.化學平衡不會發生移動D.正、逆反應化學反應速率將發生同等程度的改變(4)現有反應：mA(g)+nB(g)?pC(g)，達到平衡后，當升高溫度時，B的轉化率變大；當減小壓強時，混合體系中C的質分數減小，則：①該反應的逆反應為_________反應(填“吸熱”或“放熱“)，且m+n_________p(填“>”“=”或“<”)。②減壓使容器體積增大時，A的質量分數_________。(填“增大少”“減小”或“不變”，下同)③若加入B(維持體積不變)，則A的轉化率_________。④若升高溫度，則平衡時B、C的濃度之比將_________。⑤若加入催化劑，平衡時氣體混合物的總物質的量_________。【答案】(1).2(2).0.3(3).C(4).放熱(5).＞(6).增大(7).增大(8).減小(9).不變【解析】【詳解】(1)根據題意，平衡時C的物質的量為0.4mol/Lｘ2L=0.8mol，列三段式：平衡時剩余0.4molB，則由2-0.8x=0.4，則x=2；(2)結合(1)中三段式數據，用A表示該反應的速率==0.3mol/(L·min)；(3)2L的密閉容器中(容積不變)，若繼續向平衡混合物的容器中通入少量氦氣(氦氣和A、B、C都不反應)后，容器的總壓增大，但分壓不變，體系中各組分濃度不變，平衡不移動，答案選C；(4)現有反應：mA(g)+nB(g)?pC(g)，達到平衡后，當升高溫度時，B的轉化率變大；當減小壓強時，混合體系中C的質分數減小，則：①達到平衡后，當升高溫度時，B的轉化率變大，說明溫度升高平衡向正反應方向移動，則正反應吸熱，逆反應為放熱反應；當減小壓強時，混合體系中C的質量分數也減小，說明壓強減小平衡向逆反應方向移動，則方程式中反應物的氣體的計量數之和大于生成物氣體的化學計量數之和，則m+n＞p；②根據①分析，m+n＞p，減壓，平衡向著方程式中氣體的計量數之和增大的反應方向移動，即向著逆反應方向移動，則A的質量分數增大；③在反應容器中加入一定量的B，反應物B的濃度增大，平衡向正反應方向移動，促進A的轉化，A的轉化率增大；④正反應吸熱，則升高溫度平衡向正反應方向移動，B的物質的量減小，C的物質的量增多，所以二者的濃度比值將減小；⑤催化劑對化學平衡移動沒有影響，所以若加入催化劑，平衡時氣體混合物的總物質的量不變。19.在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，其化學平衡常數K與溫度t的關系如下：t℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6請回答下列問題：（1）該反應的平衡常數表達式K=_________________。（2）該反應為________反應（填“吸熱”或“放熱”）。（3）800℃，固定容積的密閉容器中，放入混合物，起始濃度為c(CO)=0.01mol/L，c(H2O)=0.03mol/L，c(CO2)=0.01mol/L，c(H2)=0.05mol/L，則反應開始時，H2O的消耗速率比生成速率___(填“大”、“小”或“不能確定”)。（4）830℃，在1L的固定容器的密閉容器中放入2molCO2和1molH2，平衡后CO2的轉化率為_______，H2的轉化率為_______。【答案】(1).(2).吸熱(3).小(4).(5).【解析】【詳解】（1）化學平衡常數是在一定溫度下，當一個可逆反應達到化學平衡時，生成物濃度冪之積與反應物濃度冪之積的比值，故該反應的化學平衡常數K=。（2）根據表中數據，隨著溫度的升高，化學平衡常數增大，說明反應向正反應方向進行，故該反應為吸熱反應。（3）800℃時起始濃度為c(CO)=0.01mol/L，c(H2O)=0.03mol/L，c(CO2)=0.01mol/L，c(H2)=0.05mol/L，此時的濃度商Qc===0.6＜0.9，反應正向進行，則H2O的消耗速率比生成速率小。（4）設從起始到平衡轉化CO2物質的量為xmol，則用三段式830℃時的化學平衡常數K=1.0，則K==1，解得x=，故平衡后CO2的轉化率為=，H2的轉化率為=。20.(1)高爐煉鐵是CO氣體的重要用途之一，其基本反應為：。已知在1100℃時，該反應的化學平衡常數K=0.263。①溫度升高，化學平衡移動后達到新的平衡，此時平衡常數K值__________(填“增大”“減小”或“不變”)。②1100℃時測得高爐中，c(CO2)