2021~2022學年度第二學期高一年級期中考試化學（B卷）考生注意：1.本試卷分選擇題和非選擇題兩部分。滿分100分，考試時間75分鐘。2.答題前，考生務必用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆將密封線內項目填寫清楚。3.考生作答時，請將答案答在答題卡上。選擇題每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑；非選擇題請用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆在答題卡上各題的答題區域內作答，超出答題區域書寫的答案無效，在試題卷、草稿紙上作答無效。可能用到的相對原子質量：H1C12N14O16Na23S32Cl35.5Fe56Cu64一、單項選擇題：本題共9小題，每小題3分，共27分，在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.北京時間2021年3月24日，天宮課堂二次授課取得圓滿成功。下列說法不正確的是（）A.空間站中可采用離心分離機使油水分離B.天宮內可用漏斗、濾紙過濾除去粗鹽中的泥沙C.天和核心艙的霍爾發動機燃料原子核含77個中子D.空間站使用Ti—Ni形狀記憶合金的兩種金屬都屬于過渡元素2.化學是人類進步的階梯，科技的發展離不開化學，下列說法正確的是（）A.測定古文物年代的與互為同位素B.氫燃料電池汽車將化學能轉化為熱能C.利用周期律可預測某種新合成元素的性質D.118號元素位于周期表的第六周期3.2021年2月18日江蘇鎮江一家公園門前，發生一起氫氣球爆燃事故。下列關于氫氣的說法不正確的是（）A.的摩爾質量為2g B.H、D、T三種核素的質子數相同C.氫元素與其他元素可能形成離子鍵 D.氫氣分子內存在共價鍵4.常用作鋰電池的正極材料，下列說法不正確的是（）A.氧原子的最外層電子是次外層的3倍 B.鋰的周期數是族序數的2倍C.中存在離子鍵和共價鍵 D.鋰的原子半徑在同周期元素中最小5.我國首創以鋁—空氣—海水電池為能源的新型航海指示燈已研制成功，電池反應為，電池工作時，下列說法正確的是（）A.金屬鋁為電源的負極，發生還原反應B.電子經導線流向鋁電極C.鋁電極反應為D.在正極得到電子6.化學能與熱能、電能等能相互轉化。關于化學能與其他能量相互轉化的說法不正確的是（）A.化學反應中能量變化的主要原因是物質狀態的改變B.鎂與鹽酸的反應中，反應物的總能量比生成物的總能量高C.燃料電池工作時，化學能轉化為電能D.圖中所示的反應為放熱反應7.下列變化中屬于吸熱反應的是（）①冰雪融化 ②將膽礬加熱變為白色粉末 ③硝酸銨固體溶于水④氯化銨與八水合氫氧化鋇攪拌混合 ⑤氧化鈣跟水反應 ⑥鹽酸和氫氧化鈉反應A.②④ B.①②④⑥ C.③⑤ D.②③④8.生活處處皆化學。下列活動中，運用對應的化學原理正確的是（）選項活動項目化學原理A用鐵制容器儲運濃硫酸常溫下，鐵與濃硫酸不反應B用碳酸氫銨給作物施肥碳酸氫銨具有還原性C用炭火烤肉木炭燃燒是放熱反應D用氯化鐵溶液腐蝕電路板鐵比銅活潑，可發生置換反應9.知識來自于生活并服務生活。某學習小組在學習原電池后，以Zn和Cu為電極材料，制作了如圖所示的水果電池（水果果汁呈酸性），下列說法正確的是（）A.電池工作時，銅為負極，發生氧化反應B.電子從鋅電極經水果內部流向銅電極C.上述串聯的四個水果電池中電極d為銅D.相同條件下，選用水果不同，產生的電流強度可能不同二、不定項選擇題：本題共4小題，每小題4分，共16分。在每小題給出的四個選項中，有一項或兩項符合題目要求。若正確答案只包括一個選項，多選時，該小題得0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的得2分，選兩個且都正確的得4分，但只要選錯一個，該小題得0分。10.下列化學用語正確的是（）A.的電子式：B.的電子式：C.的結構示意圖：D.中子數為10的氟原子：11.運用元素周期表、元素周期律分析下面的推斷，其中錯誤的是（）A.、、氧化性依次增強B.原子序數之差為2的兩種元素不可能位于同一主族C.砹（At）為有色固體，HAt不穩定，AgAt感光性很強，但不溶于水也不溶于稀酸D.鋰（Li）在氧氣中劇烈燃燒，產物是，其溶液是一種強堿12.短周期四種元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖所示，Y是地殼中含量最多的元素，下列說法正確的是（）XYZWA.原子半徑：Z>Y>XB.W的單質能與X或Y的某種氫化物反應C.最高價氧化物對應的水化物的酸性：W>X>ZD.X和Z都能與Y元素形成多種化合物13.擬晶直至1982年才發現，具有凸多面體規則外形，但不同于晶體的固態物質。已知的擬晶都是金屬互化物，具有優良的性能。下列關于擬晶的說法正確的是（）A.鋁和鐵都屬于第三周期元素B.常溫下，將上述擬晶放在濃硝酸中反應比稀硝酸快，產生氣體多C.將等質量的分別溶于過量鹽酸和NaOH溶液，鹽酸產生的多D.溶于過量的稀后溶液中大量存在的離子有、、、、三、非選擇題：本題包括4小題，共57分。14.（14分）已知短周期五種元素X、Y、Z、W、H原子序數依次增大。X、H同主族，Y、Z、W是同周期的相鄰元素。W原子的質子數等于X、Z的原子序數之和。X與Z形成的最簡單化合物分子中有3個共價鍵。Y的一種核素被應用于考古。回答下列問題：（1）Y元素的名稱是：______。（2）H在元素周期表中的位置：______；H與氧形成的一種化合物與Y的最高價氧化物反應生成W單質的化學方程式為__________________。（3）由X、Z、W所形成的離子化合物M的化學式是______；寫出一種M在農業上的用途：________________________。（4）若用Y的最簡單氫化物和空氣組成燃料電池，則通入空氣（氧氣的體積分數約為）的一極為原電池的______極（填“正”、“負”），理論上消耗32gY的最簡單氫化物，需要標準狀況下空氣______L。15.（14分）溴、碘在科研與生活中有重要作用。Ⅰ.實驗室按如下實驗流程提取海帶中的碘。海帶→灼燒→溶解→過濾→氧化→萃取、分液→的溶液（1）上述實驗流程中灼燒用到的儀器是______（從下列圖中選擇，寫出名稱，下同），萃取分液在______中進行。（2）“氧化”時加入和溶液，發生反應的離子方程式為__________________。（3）檢驗氧化后的溶液中存在碘單質，可選用的試劑是______（填名稱）溶液。Ⅱ.某化學興趣小組模擬工業上以濃縮海水為原料提取溴的流程設計了如圖所示裝置進行實驗（所有橡膠制品均已被保護，夾持裝置已略去）。（1）A裝置中通入a氣體通常為______，發生反應的離子方程式為__________________。（2）A裝置中通入a氣體一段時間后，停止通入，改通入熱空氣。通入熱空氣的目的是________________________。（3）B裝置的作用是收集并還原溴，則氣體b為______。（4）C裝置的作用是________________________。16.（15分）學習化學反應原理能夠指導促進人類生活質量的提高。（1）氫氣是最理想的能源。一定質量的氫氣完全燃燒，生成液態水時放出熱量比氣態水______（填“多”或“少”）。1g氫氣完全燃燒放出熱量121.6kJ，其中斷裂1molH—H鍵吸收436kJ，斷裂1molO=O鍵吸收496kJ，則形成1molH—O鍵放出熱量______kJ。（2）反應中能量變化如圖所示。該反應______（填“放出”或“吸收”）______kJ的熱量，為______反應。（3）理論上講，任何自發的氧化還原反應都可以設計成原電池。某興趣小組擬將刻蝕電路板的反應設計成原電池，則負極所用電極材料為______，當線路中轉移0.4mol電子時，則被腐蝕銅的質量為______g。（4）目前，氫氧燃料電池得到了廣泛的應用，其反應原理示意圖如圖。①a為燃料電池的______（填“正”或“負”）極。②該電池的總反應為______。③電池工作過程中，將移向______（填“正”或“負”）極。17.（14分）元素周期表是學習化學的基礎，下表列出了常見的十種短周期主族元素的分布位置：族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA一二①②③④三⑤⑥⑦⑧⑨⑩回答下列問題：（1）畫出元素⑤的原子結構示意圖：______。（2）元素③④⑧⑨形成的氣態氫化物中，最穩定的是______（填化合物的化學式）。（3）元素⑤⑥⑦的最高價氧化物的水化物中，堿性最強的是______（填化合物的化學式）。（4）元素④⑤⑥⑩形成的簡單離子半徑由大到小的順序為______。（5）將相同大小⑥、⑦的單質分別投入相同濃度的鹽酸中，______（填物質名稱）與鹽酸加快，說明金屬性______>______。（6）為驗證元素⑨與⑩的非金屬性強弱，某化學實驗小組設計了如下實驗：①裝置B中盛放的試劑是______（填選項）。A.溶液 B.溶液 C.溶液②裝置C中盛放燒堿溶液，寫出反應的離子方程式：______。③可以作為比較元素⑨與⑩非金屬性強弱的依據的是______（填序號）。A.元素⑩的原子比元素⑨的原子更容易獲得電子形成離子B.元素⑩的氧化物對應水化物的酸性比元素⑨的氧化物對應水化物的酸性強C.元素⑩的簡單陰離子的還原性比元素⑨的簡單陰離子還原性弱D.元素⑩的氣態氫化物比元素⑨的氣態氫化物的酸性強2021-2022學年高一期中化學（B卷）參考答案一、選擇題（本題共9小題，每小題3分，共27分，每小題只有一個選項符合題意）1.【答案】】B【解析】A.在空間站中失重條件下，可采用離心機時油水分離，A正確；B.在太空中處于失重狀態，而過濾需要靠重力的作用完成，故在失重狀態下過濾操作很難完成，B錯誤；C.原子核中中子數=質量數-質子數=131-54=77，C正確；D.Ti為22號元素，Ni為28號元素，因此Ti—Ni兩種金屬都屬于過渡金屬元素，D正確。2.【答案】C【解析】同位素的前提必須是同種元素，A錯誤；電池是將化學能轉化為電能，B錯誤；周期律和周期表對于元素的性質具有預測性，C正確；118號元素位于周期表的第七周期，D錯誤。3.【答案】A【解析】A.氫氣的摩爾質量為2g/mol，A錯誤；B.氫元素的H、D、T三種核素，中子數不同、質子數相同，B正確；C.NaH中存在離子鍵，C正確；D.氫氣分子為H-H，分子內存在共價鍵，D正確。4.【答案】D【解析】鋰的半徑在同周期主族元素中最大，選D。5.【答案】D【解析】根據電池總反應：，則金屬鋁作原電池的負極，失去電子生成氫氧化鋁，石墨作原電池的正極，在該極得到電子。A.根據上述反應和分析可知，Al作原電池的負極，失去電子，發生的是氧化反應，A錯誤；B.電子從原電池的負極經過外電路流向正極，該反應中，電子從鋁電極流出，B錯誤；C.根據反應方程式，可知負極鋁失電子形成鋁離子，最終只能轉化為氫氧化鋁，C錯誤；D.在石墨電極（正極）處得到電子，D正確。6.【答案】A【解析】A.化學反應的本質是舊化學鍵的斷裂和新化學鍵的形成，化學反應中舊化學鍵斷裂吸收的能量與新化學鍵生成放出的能量不同導致反應吸熱或放熱，A錯誤；B.鋁與鹽酸反應為放熱反應，反應物的總能量比生成物的總能量高，B正確；C.燃料電池反應時，是將化學能轉化為電能，C正確；D.根據圖象知，反應物總能量大于生成物總能量，則該反應是放熱反應，D正確。7.【答案】A【解析】①冰雪融化是物理變化，不屬于吸熱反應，①錯誤；②膽礬受熱分解生成和，屬于吸熱反應，②正確；③硝酸銨固體溶于水是吸熱過程，屬于物理變化，③錯誤；④氯化銨和氫氧化鋇反應屬于吸熱反應，④正確；⑤氧化鈣跟水反應生成熟石灰是化合反應，屬于放熱反應，⑤錯誤；⑥中和反應是放熱反應，⑥錯誤；屬于吸熱反應的有②④；選A。8.【答案】C【解析】A.常溫下，鐵遇濃硫酸鈍化，不是不反應，A不正確；B.碳酸氫銨含氮，可作為肥料施用，B不正確；C.燃燒屬于放熱反應，C正確；D.氯化鐵和銅反應不是置換反應，體現的是鐵離子的強氧化性，D不正確。9.【答案】D【解析】A.銅為電池正極，氫離子得電子產生氫氣，發生還原反應，A錯誤；B.電子經外電路流向銅極，B錯誤；C.四個水果電池串聯，根據圖中各電極材料和連接順序可知，電極d為鋅，C錯誤；D.不同水果果汁的酸性不同，故電流強度可能不同，D正確。二、不定項選擇題：本題共4小題，每小題4分，共16分。在每小題給出的四個選項中，有一項或兩項符合題目要求。若正確答案只包括一個選項，多選時，該小題得0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的得2分，選兩個且都正確的得4分，但只要選錯一個，該小題得0分。10.【答案】AD【解析】A.是離子化合物，電子式為，A正確；B.氮氣的電子式為，B錯誤；C.氯離子的質子數為17，核外電子數為18，最外層電子數為8，其結構示意圖為，C錯誤；D.中子數為10的氟原子質量數為19，所以元素符號為，D錯誤。11.【答案】BD【解析】A.同一主族，從下到上，非金屬性增強，、、非金屬增強，其單質的氧化性依次增強，A正確；B.氫和鋰兩種元素原子序數之差為2是同一主族，B錯誤；C.由同主族元素化合物性質相似和遞變性可知，砹（At）為有色固體，HAt不穩定，AgAt感光性很強，但不溶于水也不溶于稀酸，C正確；D.鋰（Li）在氧氣中劇烈燃燒，產物是氧化鋰，不是，D錯誤。12.【答案】BC【解析】Y是地殼中含量最多的元素，則Y為O；根據周期表的相對位置，可知X為N、Z為Si、W為Cl。A.同周期原子半徑前大后小，故X＞Y，A錯誤；B.與氨氣、水以及雙氧水都能反應，B正確；C.非金屬性Cl>N>Si，故最高價氧化物對應的水化物的酸性，C正確；D.N和O可以形成NO、等化合物，但Si和O只能形成，D錯誤。13.【答案】CD【解析】A.鐵元素位于元素周期表第四周期，A錯誤；B.常溫下，鐵、鋁與濃硝酸反應鈍化，B錯誤；C.等質量的分別溶于過量鹽酸和NaOH溶液，Al、Fe都可和鹽酸反應生成，而只有Al能和NaOH溶液反應，根據方程式或電子轉移可得與鹽酸反應生成的多，C正確；D.過量的會將Fe氧化成，溶于過量的后溶液中大量存在的離子有、、、、，D正確。三、填空題（本題包括4小題，共57分）14.（14分）【答案】（每空2分）（1）碳（元素）（2）第三周期第IA族（3）化肥或肥料等（4）正極448【解析】短周期五種元素X、Y、Z、W、H原子序數依次增大。Y的一種核素被應用于考古，為C元素。Y、Z、W是同周期的相鄰元素，則Z為氮、W為氧。W原子的質子數等于X、Z的原子序數之和，則X為氫。X、H同主族，則H為鈉。根據上述分析可知：X是H，Y是C，Z是N，W是O，H是Nal元素。（1）Y是C元素，元素名稱為碳元素；（2）H是Na元素，核外電子排布是2、8、1，因此在元素周期表中位于第三周期第IA族；過氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣；（3）X是H，Y是N，Z是O，三種元素形成的離子化合物M是；硝酸銨在農業上可作肥料；（4）若用甲烷—空氣燃料電池，則通入甲烷的一極為負極，氧氣為正極；根據關系式，可知32g甲烷為2mol，消耗氧氣為4mol，即標況下，則需要空氣為。15.（14分）【答案】（除標注外，每空1分）I.（1）坩堝分液漏斗（2）（2分）（3）淀粉（2分）Ⅱ.（1）氯氣（2分）（2）將單質溴從蒸餾燒瓶中吹出（2分）（3）（4）吸收未反應完的、、等有毒氣體，防止污染空氣（答案合理即可）（2分）【解析】Ⅰ.（1）灼燒固體時還用到坩堝和酒精燈；分液的主要儀器是分液漏斗；（2）雙氧水使碘離子變為碘單質，發生氧化還原反應；（3）利用淀粉遇變藍色檢驗；Ⅱ.（1）a氣體是氯氣，能把溴離子氧化成單質溴，發生反應的離子方程式是；（2）通入的熱空氣能將單質溴從蒸餾燒瓶中吹出；（3）b氣體是，能被還原為；（4）氫氧化鈉溶液能吸收未反應完的、、等有毒氣體，防止污染空氣。16.（15分）【答案】（除標注外，每空1分）（1）多463.6（2分）（2）放出183（2分） 放熱（3）Cu12.8（2分）（4）負（2分）正（2分）【解析】（1）液態水變為氣態水要吸收熱量，因此等物質的量的氫氣完全燃燒生成液態水與生成氣態水相比，生成液態水時放出熱量多；1g即0.5mol氫氣完全燃燒放出熱量121.6kJ，則2mol氫氣完全燃燒放出熱量486.4kJ，化學反應放出的熱量=新鍵形成釋放的能量-舊鍵斷裂吸收的能量，設形成1molH—O鍵放出熱量xkJ，依據方程式：，則有：，解得x=463.6kJ；（2）觀察圖示，可知該反應放出183kJ的熱量，為放熱反應；（3）反應中鐵元素化合價降低，氯化鐵得電子，銅元素化合價升高，銅失電子，原電池中負極失電子，因此若將此