第9講鐵及其重要化合物的性質和應用命題分析近幾年的高考題中，對鐵、鐵的氧化物、鐵的氫氧化物的考查有多種形式，在選擇題中多考查鐵的化合物在生產、生活中的應用及基本性質，在試驗題與流程題中，往往以實際生產為載體，與其他金屬元素或非金屬元素相結合，綜合考查物質制備、轉化、分別提純等內容；鐵鹽、亞鐵鹽的性質及檢驗，考查時往往以含鐵物質在生活中的應用為背景，以物質的制備、分別提純流程為載體，綜合考查物質元素與化合物的性質、試驗操作等學問及學生分析、應用的實力。真題演練1．(2024·福建卷，6,4分)用鉻鐵合金(含少量Ni、Co單質)生產硫酸鉻的工藝流程如下：下列說法錯誤的是(D)A．“浸出”產生的氣體含有H2B．“除雜”的目的是除去Ni、Co元素C．流程中未產生六價鉻化合物D．“濾渣2”的主要成分是Fe2(C2O4)3[解析]A項，Fe、Cr、Ni、Co單質在稀硫酸中轉化為相應的鹽，同時生成H2，故“浸出”產生的氣體中含有H2，正確；B項，由題給流程圖可知“除雜”的目的是用S2－沉淀Ni2＋、Co2＋以除去二者，正確；C項，流程中未出現強氧化劑，故未產生六價鉻化合物，正確；D項，由于“除雜”操作中加入具有還原性的S2－，故溶液中不行能存在Fe3＋，則“濾渣2”的主要成分是FeC2O4，錯誤。2．(2024·湖南卷，9,3分)處理某銅冶金污水(含Cu2＋、Fe3＋、Zn2＋、Al3＋)的部分流程如下：已知：①溶液中金屬離子起先沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：物質Fe(OH)3Cu(OH)2Zn(OH)2Al(OH)3起先沉淀pH1.94.26.23.5完全沉淀pH3.26.78.24.6②Ksp(CuS)＝6.4×10－36，Ksp(ZnS)＝1.6×10－24。下列說法錯誤的是(D)A．“沉渣Ⅰ”中含有Fe(OH)3和Al(OH)3B．Na2S溶液呈堿性，其主要緣由是S2－＋H2OHS－＋OH－C．“沉淀池Ⅱ”中，當Cu2＋和Zn2＋完全沉淀時，溶液中eq\f(cCu2＋,cZn2＋)＝4.0×10－12D．“出水”經陰離子交換樹脂軟化處理后，可用作工業冷卻循環用水[解析]“混合槽Ⅰ”中加入石灰乳調整pH＝4，Fe3＋完全沉淀，Al3＋部分沉淀，故“沉渣Ⅰ”中含有Fe(OH)3和Al(OH)3，A正確；Na2S為強堿弱酸鹽，水解呈堿性，S2－水解分兩步進行，以第一步為主，B正確；“沉淀池Ⅱ”中，Cu2＋和Zn2＋完全沉淀時，溶液中eq\f(cCu2＋,cZn2＋)＝eq\f(cCu2＋·cS2－,cZn2＋·cS2－)＝eq\f(KspCuS,KspZnS)＝eq\f(6.4×10－36,1.6×10－24)＝4.0×10－12，C正確；“出水”中含有Ca2＋，應當經陽離子交換樹脂軟化處理，D不正確。本講要點速記：1．特殊的顏色(1)固體：Fe3O4、FeO——黑色，Fe2O3——紅棕色，Fe(OH)3——紅褐色(2)溶液：Fe2＋——淺綠色，Fe3＋——黃色2．特殊現象(1)Fe(OH)2eq\o(→,\s\up9(空氣))Fe(OH)3，白色沉淀快速變成灰綠色，最終變成紅褐色。(2)Fe3＋遇KSCN溶液變紅色。(3)Fe2＋與[Fe(CN)6]3－反應生成鐵氰化亞鐵。{Fe3[Fe(CN)6]2}藍色沉淀。3．必記五反應(1)Fe＋2FeCl3=3FeCl2(2)Cu＋2FeCl3=CuCl2＋2FeCl2(3)2FeCl2＋Cl2=2FeCl3(4)2Fe3＋＋2I－=I2＋2Fe2＋(5)4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)34．推斷鐵與氧化劑反應產物時常出現的錯誤(1)鐵與硫化合，誤認為生成Fe2S3；(2)鐵與鹽酸反應，誤認