2024年高考湖北卷化學試題一、單選題1．勞動人民的發明創造是中華優秀傳統文化的組成部分。下列化學原理描述錯誤的是發明關鍵操作化學原理A制墨松木在窯內燜燒發生不完全燃燒B陶瓷黏土高溫燒結形成新的化學鍵C造紙草木灰水浸泡樹皮促進纖維素溶解D火藥硫黃、硝石和木炭混合，點燃發生氧化還原反應A．A B．B C．C D．D2．2024年5月8日，我國第三艘航空母艦福建艦順利完成首次海試。艦體表面需要采取有效的防銹措施，下列防銹措施中不形成表面鈍化膜的是A．發藍處理 B．陽極氧化 C．表面滲鍍 D．噴涂油漆3．關于物質的分離、提純，下列說法錯誤的是A．蒸餾法分離和B．過濾法分離苯酚和溶液C．萃取和柱色譜法從青蒿中提取分離青蒿素D．重結晶法提純含有少量食鹽和泥沙的苯甲酸4．化學用語可以表達化學過程，下列化學用語表達錯誤的是A．用電子式表示的形成：B．亞銅氨溶液除去合成氨原料氣中的：C．用電子云輪廓圖示意鍵的形成：D．制備芳綸纖維凱芙拉：5．基本概念和理論是化學思維的基石。下列敘述錯誤的是A．理論認為模型與分子的空間結構相同B．元素性質隨著原子序數遞增而呈周期性變化的規律稱為元素周期律C．泡利原理認為一個原子軌道內最多只能容納兩個自旋相反的電子D．雜化軌道由1個s軌道和3個p軌道混雜而成6．鷹爪甲素(如圖)可從治療瘧疾的有效藥物鷹爪根中分離得到。下列說法錯誤的是A．有5個手性碳 B．在條件下干燥樣品C．同分異構體的結構中不可能含有苯環 D．紅外光譜中出現了以上的吸收峰7．過量與以下的溶液反應，下列總反應方程式錯誤的是溶液現象化學方程式A產生淡黃色沉淀B溶液由棕黃色變淺綠色C溶液褪色，產生白色沉淀D(含酚酞)溶液由紅色變無色A．A B．B C．C D．D8．結構決定性質，性質決定用途。下列事實解釋錯誤的是事實解釋A甘油是黏稠液體甘油分子間的氫鍵較強B王水溶解鉑濃鹽酸增強了濃硝酸的氧化性C冰的密度小于干冰冰晶體中水分子的空間利用率相對較低D石墨能導電未雜化的p軌道重疊使電子可在整個碳原子平面內運動A．A B．B C．C D．D9．主族元素W、X、Y、Z原子序數依次增大，X、Y的價電子數相等，Z的價電子所在能層有16個軌道，4種元素形成的化合物如圖。下列說法正確的是A．電負性： B．酸性：C．基態原子的未成對電子數： D．氧化物溶于水所得溶液的10．堿金屬的液氨溶液含有的藍色溶劑化電子是強還原劑。鋰與液氨反應的裝置如圖(夾持裝置略)。下列說法錯誤的是A．堿石灰有利于逸出B．鋰片必須打磨出新鮮表面C．干燥管中均可選用D．雙口燒瓶中發生的變化是11．黃金按質量分數分級，純金為。合金的三種晶胞結構如圖，Ⅱ和Ⅲ是立方晶胞。下列說法錯誤的是A．I為金B．Ⅱ中的配位數是12C．Ⅲ中最小核間距D．I、Ⅱ、Ⅲ中，與原子個數比依次為、、12．在超高壓下轉化為平行六面體的分子(如圖)。下列說法錯誤的是A．和互為同素異形體 B．中存在不同的氧氧鍵C．轉化為是熵減反應 D．常壓低溫下能穩定存在13．氣氛下，溶液中含鉛物種的分布如圖。縱坐標()為組分中鉛占總鉛的質量分數。已知，、，。下列說法錯誤的是A．時，溶液中B．時，C．時，D．時，溶液中加入少量，會溶解14．我國科學家設計了一種雙位點電催化劑，用和電化學催化合成甘氨酸，原理如圖，雙極膜中解離的和在電場作用下向兩極遷移。已知在溶液中，甲醛轉化為，存在平衡。電極上發生的電子轉移反應為。下列說法錯誤的是A．電解一段時間后陽極區減小B．理論上生成雙極膜中有解離C．陽極總反應式為D．陰極區存在反應15．科學家合成了一種如圖所示的納米“分子客車”，能裝載多種稠環芳香烴。三種芳烴與“分子客車”的結合常數(值越大越穩定)見表。下列說法錯誤的是芳烴芘并四苯蒄結構結合常數3853764176000A．芳烴與“分子客車”可通過分子間相互作用形成超分子B．并四苯直立裝載與平躺裝載的穩定性基本相同C．從分子大小適配看“分子客車”可裝載2個芘D．芳烴π電子數越多越有利于和“分子客車”的結合二、解答題16．鈹用于宇航器件的構筑。一種從其鋁硅酸鹽中提取鈹的路徑為：已知：回答下列問題：(1)基態的軌道表示式為。(2)為了從“熱熔、冷卻”步驟得到玻璃態，冷卻過程的特點是。(3)“萃取分液”的目的是分離和，向過量燒堿溶液中逐滴加入少量“水相1”的溶液，觀察到的現象是。(4)寫出反萃取生成的化學方程式。“濾液2”可以進入步驟再利用。(5)電解熔融氯化鈹制備金屬鈹時，加入氯化鈉的主要作用是。(6)與醋酸反應得到某含4個的配合物，4個位于以1個O原子為中心的四面體的4個頂點，且每個的配位環境相同，與間通過相連，其化學式為。17．用和焦炭為原料，經反應I、Ⅱ得到，再制備乙炔是我國科研人員提出的綠色環保新路線。反應I：反應Ⅱ：回答下列問題：(1)寫出與水反應的化學方程式。(2)已知、(n是的化學計量系數)。反應、Ⅱ的與溫度的關系曲線見圖1。①反應在的。②保持不變，假定恒容容器中只發生反應I，達到平衡時，若將容器體積壓縮到原來的，重新建立平衡后。(3)恒壓容器中，焦炭與的物質的量之比為，為載氣。和下，產率隨時間的關系曲線依實驗數據擬合得到圖2(不考慮接觸面積的影響)。①初始溫度為，緩慢加熱至時，實驗表明已全部消耗，此時反應體系中含物種為。②下，反應速率的變化特點為，其原因是。18．學習小組為探究、能否催化的分解及相關性質，室溫下進行了實驗I~Ⅳ。實驗I實驗Ⅱ實驗Ⅲ無明顯變化溶液變為紅色，伴有氣泡產生溶液變為墨綠色，并持續產生能使帶火星木條復燃的氣體已知：為粉紅色、為藍色、為紅色、為墨綠色。回答下列問題：(1)配制的溶液，需要用到下列儀器中的(填標號)。a．

b．

c．

d．(2)實驗I表明(填“能”或“不能”)催化的分解。實驗Ⅱ中大大過量的原因是。實驗Ⅲ初步表明能催化的分解，寫出在實驗Ⅲ中所發生反應的離子方程式、。(3)實驗I表明，反應難以正向進行，利用化學平衡移動原理，分析、分別與配位后，正向反應能夠進行的原因。實驗Ⅳ：(4)實驗Ⅳ中，A到B溶液變為藍色，并產生氣體；B到C溶液變為粉紅色，并產生氣體。從A到C所產生的氣體的分子式分別為、。19．某研究小組按以下路線對內酰胺F的合成進行了探索：回答下列問題：(1)從實驗安全角度考慮，A→B中應連有吸收裝置，吸收劑為。(2)C的名稱為，它在酸溶液中用甲醇處理，可得到制備(填標號)的原料。a．滌綸

b．尼龍

c．維綸

d．有機玻璃(3)下列反應中不屬于加成反應的有(填標號)。a．A→B

b．B→C

c．E→F(4)寫出C→D的化學方程式。(5)已知(亞胺)。然而，E在室溫下主要生成G，原因是。(6)已知亞胺易被還原。D→E中，催化加氫需在酸性條件下進行的原因是，若催化加氫時，不加入酸，則生成分子式為的化合物H，其結構簡式為。

2024年高考湖北卷化學試題一、單選題1．勞動人民的發明創造是中華優秀傳統文化的組成部分。下列化學原理描述錯誤的是發明關鍵操作化學原理A制墨松木在窯內燜燒發生不完全燃燒B陶瓷黏土高溫燒結形成新的化學鍵C造紙草木灰水浸泡樹皮促進纖維素溶解D火藥硫黃、硝石和木炭混合，點燃發生氧化還原反應A．A B．B C．C D．D【答案】C【解析】A．松木在窯中不完全燃燒會生成碳單質，可以用來制造墨塊，A正確；B．黏土在高溫中燒結，會發生一系列的化學反應，此過程有新化學鍵的形成，B正確C．草木灰主要成分為碳酸鉀，浸泡的水成堿性，用于分離樹皮等原料中的膠質，纖維素不能在堿性條件下水解，此過程并沒有使纖維素發生水解，C錯誤；D．中國古代黑火藥是有硫磺、硝石、木炭混合而成的，在點燃時發生劇烈的氧化還原反應，反應方程式為S+2KNO3+3C=K2S+3CO2↑+N2↑，D正確；故選C。2．2024年5月8日，我國第三艘航空母艦福建艦順利完成首次海試。艦體表面需要采取有效的防銹措施，下列防銹措施中不形成表面鈍化膜的是A．發藍處理 B．陽極氧化 C．表面滲鍍 D．噴涂油漆【答案】D【解析】A．發藍處理技術通常用于鋼鐵等黑色金屬，通過在空氣中加熱或直接浸泡于濃氧化性溶液中來實現，可在金屬表面形成一層極薄的氧化膜，這層氧化膜能有效防銹，A錯誤；B．陽極氧化是將待保護的金屬與電源正極連接，在金屬表面形成一層氧化膜的過程，B錯誤；C．表面滲鍍是在高溫下將氣態、固態或熔化狀態的欲滲鍍的物質(金屬或非金屬元素)通過擴散作用從被滲鍍的金屬的表面滲入內部以形成表層合金鍍層的一種表面處理的方法，C錯誤；D．噴涂油漆是將油漆涂在待保護的金屬表面并沒有在表面形成鈍化膜，D正確；故選D。3．關于物質的分離、提純，下列說法錯誤的是A．蒸餾法分離和B．過濾法分離苯酚和溶液C．萃取和柱色譜法從青蒿中提取分離青蒿素D．重結晶法提純含有少量食鹽和泥沙的苯甲酸【答案】B【解析】A．二氯甲烷和四氯化碳互溶，二者沸點不同，可以用蒸餾的方法將二者分離，A正確；B．苯酚和碳酸氫鈉都可以溶解在水中，不能用過濾的方法將二者分離，B錯誤；C．將青蒿浸泡在有機溶劑中得到提取液，尋找合適的萃取劑可以利用萃取的方法將提取液中的青蒿素提取出來；也可以利用不同溶質在色譜柱上的保留時間不同將青蒿素固定在色譜柱上，在利用極性溶劑將青蒿素洗脫下來，得到純凈的青蒿素，C正確；D．食鹽和苯甲酸的溶解度二者差異較大，可以利用重結晶的方式將低溫下溶解度較小的苯甲酸提純出來，D正確；故選B。4．化學用語可以表達化學過程，下列化學用語表達錯誤的是A．用電子式表示的形成：B．亞銅氨溶液除去合成氨原料氣中的：C．用電子云輪廓圖示意鍵的形成：D．制備芳綸纖維凱芙拉：【答案】B【解析】A．氯元素為VIIA族元素，最外層電子數為7，Cl原子與Cl原子共用1對電子形成Cl2，電子式表示Cl2的形成過程為：，A正確；B．亞銅氨中銅元素的化合價為+1價，而中銅元素為+2價，亞銅氨溶液除去合成氨原料氣中的CO的原理為：，B錯誤；C．π鍵是由兩個原子的p軌道“肩并肩”重疊形成的，用電子云輪廓圖表示p-pπ鍵的形成為，C正確；D．的氨基和的羧基發生縮聚反應生成高聚物和水，其反應的化學方程式為，D正確；故選：B。5．基本概念和理論是化學思維的基石。下列敘述錯誤的是A．理論認為模型與分子的空間結構相同B．元素性質隨著原子序數遞增而呈周期性變化的規律稱為元素周期律C．泡利原理認為一個原子軌道內最多只能容納兩個自旋相反的電子D．雜化軌道由1個s軌道和3個p軌道混雜而成【答案】A【解析】A．VSEPR模型是價層電子對的空間結構模型，而分子的空間結構指的是成鍵電子對的空間結構，不包括孤電子對，當中心原子無孤電子對時，兩者空間結構相同，當中心原子有孤電子對時，兩者空間結構不同，A錯誤；B．元素的性質隨著原子序數的遞增而呈現周期性的變化，這一規律叫元素周期律，元素性質的周期性的變化是元素原子的核外電子排布周期性變化的必然結果，B正確；C．在一個原子軌道里，最多只能容納2個電子，它們的自旋相反，這個原理被稱為泡利原理，C正確；D．1個s軌道和3個p軌道混雜形成4個能量相同、方向不同的軌道，稱為sp3雜化軌道，D正確；故選：A。6．鷹爪甲素(如圖)可從治療瘧疾的有效藥物鷹爪根中分離得到。下列說法錯誤的是A．有5個手性碳 B．在條件下干燥樣品C．同分異構體的結構中不可能含有苯環 D．紅外光譜中出現了以上的吸收峰【答案】B【解析】A．連4個不同原子或原子團的碳原子稱為手性碳原子，分子中有5個手性碳原子，如圖中用星號標記的碳原子：，A正確；B．由鷹爪甲素的結構簡式可知，其分子中有過氧鍵，過氧鍵熱穩定性差，所以不能在120℃條件下干燥樣品，B錯誤；C．鷹爪甲素的分子式為C15H26O4，如果有苯環，則分子中最多含2n-6=15×2-6=24個氫原子，則其同分異構體的結構中不可能含有苯環，C正確；D．由鷹爪甲素的結構簡式可知，其分子中含羥基，即有氧氫鍵，所以其紅外光譜圖中會出現3000cm-1以上的吸收峰，D正確；故選B。7．過量與以下的溶液反應，下列總反應方程式錯誤的是溶液現象化學方程式A產生淡黃色沉淀B溶液由棕黃色變淺綠色C溶液褪色，產生白色沉淀D(含酚酞)溶液由紅色變無色A．A B．B C．C D．D【答案】A【解析】A．過量與的溶液反應，生成產生的淡黃色沉淀是S，還生成，過量不能生成，因此，總反應的化學方程式為，A錯誤；B．過量與的溶液反應，生成，總反應的化學方程式為，B正確；C．過量與的溶液反應，生成的白色沉淀是，總反應的化學方程式為,C正確；D．水解使溶液顯堿性，其水溶液能使酚酞變紅；過量與的溶液反應，生成，溶液顯酸性，因此，溶液由紅色變無色，總反應的化學方程式為，D正確；故選A。8．結構決定性質，性質決定用途。下列事實解釋錯誤的是事實解釋A甘油是黏稠液體甘油分子間的氫鍵較強B王水溶解鉑濃鹽酸增強了濃硝酸的氧化性C冰的密度小于干冰冰晶體中水分子的空間利用率相對較低D石墨能導電未雜化的p軌道重疊使電子可在整個碳原子平面內運動A．A B．B C．C D．D【答案】B【解析】A．甘油分子中有3個羥基，分子間可以形成更多的氫鍵，且O元素的電負性較大，故其分子間形成的氫鍵較強，因此甘油是黏稠液體，A正確；B．王水溶解鉑，是因為濃鹽酸提供的能與被硝酸氧化產生的高價態的鉑離子形成穩定的配合物從而促進鉑的溶解，在這個過程中濃鹽酸沒有增強濃硝酸的氧化性，而是通過形成配合物增強了鉑的還原性，B錯誤；C．冰晶體中水分子間形成較多的氫鍵，由于氫鍵具有方向性，因此，水分子間形成氫鍵后空隙變大，冰晶體中水分子的空間利用率相對較低，冰的密度小于干冰，C正確；D．石墨屬于混合型晶體，在石墨的二維結構平面內，第個碳原子以C—C鍵與相鄰的3個碳原子結合，形成六元環層。碳原子有4個價電子，而每個碳原子僅用3個價電子通過sp2雜化軌道與相鄰的碳原子形成共價鍵，還有1個電子處于碳原子的未雜化的2p軌道上，層內碳原子的這些p軌道相互平行，相鄰碳原子p軌道相互重疊形成大π鍵，這些p軌道的電子可以在整個層內運動，因此石墨能導電，D正確；故選B。9．主族元素W、X、Y、Z原子序數依次增大，X、Y的價電子數相等，Z的價電子所在能層有16個軌道，4種元素形成的化合物如圖。下列說法正確的是A．電負性： B．酸性：C．基態原子的未成對電子數： D．氧化物溶于水所得溶液的【答案】D【分析】主族元素W、X、Y、Z原子序數依次增大，X、Y的價電子數相等，Z的價電子所在能層有16個軌道，則Z個有4個能層。根據這4種元素形成的化合物的結構可以推斷，W、X、Y、Z分別為H、O、S、K。【解析】A．W和Y可以形成，其中S顯-2價，因此，電負性S>H，A錯誤；B．是中強酸，而是強酸，因此，在相同條件下，后者的酸性較強，B錯誤；C．H只有1個電子，O的2p軌道上有4個電子，O有2個未成對電子，因此，基態原子的未成對電子數O>H，C錯誤；D．K的氧化物溶于水且與水反應生成強堿，S的氧化物溶于水且與水反應生成或，因此，氧化物溶于水所得溶液的pH的大小關系為K>S，D正確；故選D。10．堿金屬的液氨溶液含有的藍色溶劑化電子是強還原劑。鋰與液氨反應的裝置如圖(夾持裝置略)。下列說法錯誤的是A．堿石灰有利于逸出B．鋰片必須打磨出新鮮表面C．干燥管中均可選用D．雙口燒瓶中發生的變化是【答案】C【分析】本題利用Li和液氨反應制備；堿石灰可以吸收濃氨水中的水分，同時吸水過程大量放熱，使濃氨水受熱分解產生氨氣；利用集氣瓶收集氨氣；過量的氨氣進入雙口燒瓶中在冷卻體系中發生反應生成；最后的球形干燥管中可裝，除掉過量的氨氣，同時防止空氣的水進入引起副反應。【解析】A．堿石灰為生石灰和氫氧化鈉的混合物，可以吸收濃氨水中的水分，同時吸水過程大量放熱，有利于逸出，A正確；B．鋰片表面有Li2O，Li2O會阻礙Li和液氨的接觸，所以必須打磨出新鮮表面，B正確；C．第一個干燥管目的是干燥氨氣，為酸性干燥劑能與氨氣反應，所以不能用，而裝置末端的干燥管作用為吸收過量的氨氣，可用，C錯誤；D．雙口燒瓶中發生的變化是，D正確；故選C。11．黃金按質量分數分級，純金為。合金的三種晶胞結構如圖，Ⅱ和Ⅲ是立方晶胞。下列說法錯誤的是A．I為金B．Ⅱ中的配位數是12C．Ⅲ中最小核間距D．I、Ⅱ、Ⅲ中，與原子個數比依次為、、【答案】C【解析】A．由24K金的質量分數為100%，則18K金的質量分數為：

，I中Au和Cu原子個數比值為1:1，則Au的質量分數為：

，A正確；B．Ⅱ中Au處于立方體的八個頂點，Au的配位數指距離最近的Cu，Cu處于面心處，類似于二氧化碳晶胞結構，二氧化碳分子周圍距離最近的二氧化碳有12個，則Au的配位數為12，B正確；C．設Ⅲ的晶胞參數為a，的核間距為，的最小核間距也為，最小核間距，C錯誤；D．I中，處于內部，處于晶胞的八個頂點，其原子個數比為1:1；Ⅱ中，處于立方體的八個頂點，處于面心，其原子個數比為：；Ⅲ中，處于立方體的面心，處于頂點，其原子個數比為；D正確；故選C。12．在超高壓下轉化為平行六面體的分子(如圖)。下列說法錯誤的是A．和互為同素異形體 B．中存在不同的氧氧鍵C．轉化為是熵減反應 D．常壓低溫下能穩定存在【答案】D【解析】A．O2和O8是O元素形成的不同單質，兩者互為同素異形體，A正確；B．O8分子為平行六面體，由其結構知，O8中存在兩種氧氧鍵：上下底面中的氧氧鍵、上下底面間的氧氧鍵，B正確；C．O2轉化為O8可表示為4O2O8，氣體分子數減少，故O2轉化為O8是熵減反應，C正確；D．O2在超高壓下轉化成O8，則在常壓低溫下O8會轉化成O2，不能穩定存在，D錯誤；故選D。13．氣氛下，溶液中含鉛物種的分布如圖。縱坐標()為組分中鉛占總鉛的質量分數。已知，、，。下列說法錯誤的是A．時，溶液中B．時，C．時，D．時，溶液中加入少量，會溶解【答案】C【解析】A．看圖可知，pH=6.5時δ(Pb2+)>50%，即c(Pb2+)>1×10-5mol/L，則c()≤=mol/L=10-7.1mol/L<c(Pb2+)，A正確；B．由圖可知，δ(Pb2+)=δ(PbCO3)時，溶液中還存在Pb(OH)+，根據c0(Pb2+)=2.0×10-5mol/L和Pb守恒，溶液中c(Pb2+)<1.0×10-5mol/L，B正確；C．溶液中的電荷守恒為2c(Pb2+)+c[Pb(OH)+]+c(H+)=2c()+c()+c()+2c[]+c(OH-)，pH=7時溶液中c(H+)=c(OH-)，則2c(Pb2+)+c[Pb(OH)+]=2c()+c()+c()+2c[]，C錯誤；D．NaHCO3溶液中的水解平衡常數為==10-7.6>Ka2(H2CO3)，NaHCO3溶液呈堿性，加入少量NaHCO3固體，溶液pH增大，PbCO3轉化成而溶解，D正確；故選C。14．我國科學家設計了一種雙位點電催化劑，用和電化學催化合成甘氨酸，原理如圖，雙極膜中解離的和在電場作用下向兩極遷移。已知在溶液中，甲醛轉化為，存在平衡。電極上發生的電子轉移反應為。下列說法錯誤的是A．電解一段時間后陽極區減小B．理論上生成雙極膜中有解離C．陽極總反應式為D．陰極區存在反應【答案】B【分析】在KOH溶液中HCHO轉化為HOCH2O-：HCHO+OH-→HOCH2O-，存在平衡HOCH2O-+OH-[OCH2O]2-+H2O，Cu電極上發生的電子轉移反應為[OCH2O]2--e-=HCOO-+H?，H?結合成H2，Cu電極為陽極；PbCu電極為陰極，首先HOOC—COOH在Pb上發生得電子的還原反應轉化為OHC—COOH：H2C2O4+2e-+2H+=OHC—COOH+H2O，OHC—COOH與HO—N+H3反應生成HOOC—CH=N—OH：OHC—COOH+HO—N+H3→HOOC—CH=N—OH+H2O+H+，HOOC—CH=N—OH發生得電子的還原反應轉化成H3N+CH2COOH：HOOC—CH=N—OH+4e-+5H+=H3N+CH2COOH+H2O。【解析】A．由分析，電解過程中，陽極區消耗OH-、同時生成H2O，故電解一段時間后陽極區c(OH-)減小，A正確；B．由分析，陰極區的總反應為H2C2O4+HO—N+H3+6e-+6H+=H3N+CH2COOH+3H2O，1molH2O解離成1molH+和1molOH-，故理論上生成1molH3N+CH2COOH雙極膜中有6molH2O解離，B錯誤；C．由分析，結合裝置圖，陽極總反應為2HCHO-2e-+4OH-=2HCOO-+H2↑+2H2O，C正確；D．根據分析，陰極區的Pb上發生反應H2C2O4+2e-+2H+=OHC—COOH+H2O，D正確；故選B。15．科學家合成了一種如圖所示的納米“分子客車”，能裝載多種稠環芳香烴。三種芳烴與“分子客車”的結合常數(值越大越穩定)見表。下列說法錯誤的是芳烴芘并四苯蒄結構結合常數3853764176000A．芳烴與“分子客車”可通過分子間相互作用形成超分子B．并四苯直立裝載與平躺裝載的穩定性基本相同C．從分子大小適配看“分子客車”可裝載2個芘D．芳烴π電子數越多越有利于和“分子客車”的結合【答案】B【解析】A．“分子客車”能裝載多種稠環芳香烴，故芳烴與“分子客車”通過分子間作用力形成分子聚集體——超分子，A正確；B．“分子客車”的長為2.2nm、高為0.7nm，從長的方向觀察，有與并四苯分子適配的結構，從高的方向觀察則缺少合適結構，故平躺裝載的穩定性大于直立裝載的穩定性，B錯誤；C．芘與“分子客車”中中間部分結構大小適配，故從分子大小適配看“分子客車”可裝載2個芘，C正確；D．芘、并四苯、蒄中π電子數逐漸增多，與“分子客車”的結合常數逐漸增大，而結合常數越大越穩定，故芳烴π電子數越多越有利于和“分子客車”結合，D正確；故選B。二、解答題16．鈹用于宇航器件的構筑。一種從其鋁硅酸鹽中提取鈹的路徑為：已知：回答下列問題：(1)基態的軌道表示式為。(2)為了從“熱熔、冷卻”步驟得到玻璃態，冷卻過程的特點是。(3)“萃取分液”的目的是分離和，向過量燒堿溶液中逐滴加入少量“水相1”的溶液，觀察到的現象是。(4)寫出反萃取生成的化學方程式。“濾液2”可以進入步驟再利用。(5)電解熔融氯化鈹制備金屬鈹時，加入氯化鈉的主要作用是。(6)與醋酸反應得到某含4個的配合物，4個位于以1個O原子為中心的四面體的4個頂點，且每個的配位環境相同，與間通過相連，其化學式為。【答案】(1)(2)快速冷卻(3)無明顯現象(4)反萃取(5)增強熔融氯化鈹的導電性(6)。【分析】首先鋁硅酸鹽先加熱熔融，然后快速冷卻到其玻璃態，再加入稀硫酸酸浸過濾，濾渣的成分為H2SiO3，“濾液1”中有Be2+和Al3+，加入含HA的煤油將Be2+萃取到有機相中，水相1中含有Al3+，有機相為，加入過量氫氧化鈉反萃取Be2+使其轉化為進入水相2中，分離出含NaA的煤油，最后對水相2加熱過濾，分離出Be(OH)2，通過系列操作得到金屬鈹。【解析】（1）基態Be2+的電子排布式為1s2，其軌道表達式為。（2）熔融態物質冷卻凝固時，緩慢冷卻會形成晶體，快速冷卻會形成非晶態，即玻璃態，所以從“熱熔、冷卻”中得到玻璃態，其冷卻過程的特點為：快速冷卻。（3）“濾液1”中有Be2+和Al3+，加入含HA的煤油將Be2+萃取到有機相中，則水相1中含有Al3+，則向過量燒堿的溶液中逐滴加入少量水相1的溶液，可觀察到：無明顯現象。（4）反萃取生成的化學方程式為，濾液2的主要成分為NaOH，可進入反萃取步驟再利用。（5）氯化鈹的共價性較強，電解熔融氯化鈹制備金屬鈹時，加入氯化鈉的主要作用為增強熔融氯化鈹的導電性。（6）根據題意可知，該配合物中有四個鈹位于四面體的四個頂點上，四面體中心只有一個O，Be與Be之間總共有六個CH3COO-，其化學式為：。17．用和焦炭為原料，經反應I、Ⅱ得到，再制備乙炔是我國科研人員提出的綠色環保新路線。反應I：反應Ⅱ：回答下列問題：(1)寫出與水反應的化學方程式。(2)已知、(n是的化學計量系數)。反應、Ⅱ的與溫度的關系曲線見圖1。①反應在的。②保持不變，假定恒容容器中只發生反應I，達到平衡時，若將容器體積壓縮到原來的，重新建立平衡后。(3)恒壓容器中，焦炭與的物質的量之比為，為載氣。和下，產率隨時間的關系曲線依實驗數據擬合得到圖2(不考慮接觸面積的影響)。①初始溫度為，緩慢加熱至時，實驗表明已全部消耗，此時反應體系中含物種為。②下，反應速率的變化特點為，其原因是。【答案】(1)BaC2+2H2O→Ba(OH)2+HC≡CH↑(2)1016105105(3)BaO速率不變至BaC2產率接近100%容器中只有反應Ⅱ：BaO(s)+3C(s)BaC2(s)+CO(g)，反應條件恒溫1823K、恒壓，且該反應只有CO為氣態，據可知，CO的壓強為定值，因此化學反應速率不變【解析】（1）Ba、Ca元素同主族，所以BaC2與水的反應和CaC2與水的反應相似，其反應的化學方程式為BaC2+2H2O→Ba(OH)2+HC≡CH↑；（2）①反應I+反應Ⅱ得BaCO3(s)+4C(s)BaC2(s)+3CO(g)，所以其平衡常數K=KI×KⅡ=，由圖1可知，1585K時KI=102.5，KⅡ=10-1.5，即=102.5×10-1.5=10，所以p3CO=10×(105pa)3=1016pa3，則Kp=p3CO=1016pa3；②根據圖1可知，1320K時反應I的KI=100=1，即KI==1，所以p2CO=(105pa)2，即pCO=105pa；③若將容器體積壓縮到原來的，由于溫度不變、平衡常數不變，重新建立平衡后pCO應不變，即pCO=105pa；（3）①根據圖2可知，1400K時，BaC2的產率為0，即沒有BaC2，又實驗表明BaBO3已全部消耗，所以此時反應體系中含Ba物種為BaO；②圖像顯示，1823K時BaC2的產率隨時間由0開始呈直線增加到接近100%，說明該反應速率為一個定值，即速率保持不變；1400K時碳酸鋇已全部消耗，此時反應體系的含鋇物種只有氧化鋇，即只有反應Ⅱ：BaO(s)+3C(s)BaC2(s)+CO(g)，反應條件恒溫1823K、恒壓，且該反應只有CO為氣態，據可知，CO的壓強為定值，因此化學反應速率不變。18．學習小組為探究、能否催化的分解及相關性質，室溫下進行了實驗I~Ⅳ。實驗I實驗Ⅱ實驗Ⅲ無明顯變化溶液變為紅色，伴有氣泡產生溶液變為墨綠色，并持續產生能使帶火星木條復燃的氣體已知：為粉紅色、為藍色、為紅色、為墨綠色。回答下列問題：(1)配制的溶液，需要用到下列儀器中的(填標號)。a．

b．

c．

d．(2)實驗I表明(填“能”或“不能”)催化的分解。實驗Ⅱ中大大過量的原因是。實驗Ⅲ初步表明能催化的分解，寫出在實驗Ⅲ中所發生反應的離子方程式、。(3)實驗I表明，反應難以正向進行，利用化學平衡移動原理，分析、分別與配位后，正向反應能夠進行的原因。實驗Ⅳ：(4)實驗Ⅳ中，A到B溶液變為藍色，并產生氣體；B到C溶液變為粉紅色，并產生氣體。從A到C所產生的氣體的分子式分別為、。【答案】(1)bc(2)不能與按物質的量之比4:1發生反應，實驗中與的物質的量之比為32:3(3)實驗Ⅲ的現象表明，Co3+、Co2+分別與配位時，更易與反應生成（該反應為快反應），導致幾乎不能轉化為，這樣使得的濃度減小的幅度遠遠大于減小的幅度，根據化學平衡移動原理，減小生成物濃度能使化學平衡向正反應方向移動，因此，上述反應能夠正向進行(4)【分析】實驗Ⅰ中無明顯變化，證明不能催化的分解；實驗Ⅱ中溶液變為紅色，證明易轉化為；實驗Ⅲ中溶液變為墨綠色，說明更易與反應生成，并且初步證明在的作用下易被氧化為；實驗Ⅳ中溶液先變藍后變紅，并且前后均有氣體生成，證明在酸性條件下，易轉化為，氧化性強，可以把氧化為。【解析】（1）配制1.00mol·L-1的CoSO4溶液，需要用到容量瓶、膠頭滴管等等，因此選bc。（2）CoSO4溶液中存在大量的，向其中加入30%的后無明顯變化，因此，實驗I表明不能催化的分解。實驗Ⅱ中發生反應的離子方程式為，實驗中與的物質的量之比為32:3，因此，大大過量的原因是：與按物質的量之比4:1發生反應，實驗中與的物質的量之比為32:3。實驗Ⅲ的實驗現象