主題五金屬及金屬礦物金屬及金屬礦物純金屬合金思維導(dǎo)圖與酸反應(yīng)與金屬鹽溶液反應(yīng)與氧氣反應(yīng)規(guī)律應(yīng)用活動(dòng)性順序金屬材料金屬的化學(xué)性質(zhì)金屬活動(dòng)性金屬資源的利用和保護(hù)金屬的銹蝕與防護(hù)鐵銹防銹金屬的冶煉工業(yè)煉鐵實(shí)驗(yàn)室模擬煉鐵常見(jiàn)的鐵礦石一、金屬材料純金屬

(10年3考)共性具有金屬光澤，如銀制作裝飾品_____性，如鐵制作炊具_(dá)____性，如銅制作導(dǎo)線_____性，如鋁制作鋁箔特性導(dǎo)熱導(dǎo)電延展顏色：大多數(shù)金屬呈_____色，但銅呈_____色，金呈___色，鐵粉

呈黑色狀態(tài)：常溫下，大多數(shù)金屬都是固體，但___是液體銀白紫紅黃汞一、金屬材料鈦合金：抗腐蝕性能非常好；與人體具有良好的“相容性”(制造人造

骨等)其他合金：鈦鎳合金、硬鋁(鋁合金)、黃銅、焊錫(錫和鉛的合金)等合金

(10年6考)概念：在金屬中加熱熔合某些金屬或非金屬而制得的具有金屬特征的物質(zhì)。

合金屬于_______(填“純凈物”或“混合物”)特性：合金與組成它們的純金屬相比，硬度_____(如將黃銅片和純銅片相

互刻畫，有明顯劃痕的是_______)、熔點(diǎn)_____、抗腐蝕性更強(qiáng)混合物更大純銅片更低舉例生鐵和鋼性能不同的原因是

_______不同鐵合金鋼：含碳量0.03%～2%生鐵：含碳量2%～4.3%含碳量二、金屬的化學(xué)性質(zhì)與氧氣反應(yīng)

(10年3考)大多數(shù)金屬都能與氧氣發(fā)生反應(yīng)，但反應(yīng)的難易與劇烈程度不同，越

活潑越容易反應(yīng)通式：金屬＋氧氣→金屬氧化物，屬于_____反應(yīng)(填基本反應(yīng)類型)化合舉例常溫下：鋁易與氧氣反應(yīng)，表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，

能阻止內(nèi)部的鋁進(jìn)一步被氧化，用化學(xué)方程式表示為

___________________(鋁制品抗腐蝕性強(qiáng)的原因)4Al＋3O2===2Al2O3【特別提醒】金的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，在高溫條件下也不與氧氣反應(yīng)，

即“真金不怕火煉”舉例二、金屬的化學(xué)性質(zhì)點(diǎn)燃鎂現(xiàn)象：發(fā)出耀眼白光，放出大量的熱，生成白色固體化學(xué)方程式：____________________2Mg＋O22MgO鐵現(xiàn)象：________________________________________________化學(xué)方程式：__________________劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體，放出大量的熱3Fe＋2O2Fe3O4加熱：銅現(xiàn)象：_____________________化學(xué)方程式：___________________紅色固體逐漸變?yōu)楹谏?Cu＋O22CuO與氧氣反應(yīng)

(10年3考)二、金屬的化學(xué)性質(zhì)與鹽酸、稀

硫酸反應(yīng)

(10年10考)條件：金屬的活動(dòng)性必須排在氫之前通式：活潑金屬＋鹽酸/稀硫酸→鹽＋氫氣(標(biāo)注“↑”)，屬于_____反應(yīng)置換舉例鎂現(xiàn)象：_______________________化學(xué)方程式：__________________________、

___________________________劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生大量氣泡Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑Mg＋H2SO4===MgSO4＋H2↑鋅現(xiàn)象：_________________________化學(xué)方程式：_________________________、

__________________________反應(yīng)較劇烈，產(chǎn)生大量氣泡Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑金屬與酸反應(yīng)時(shí)各種量的關(guān)系分析(詳見(jiàn)精練本微專題3)二、金屬的化學(xué)性質(zhì)舉例鐵現(xiàn)象：_______________________________________________化學(xué)方程式：________________________、

_________________________反應(yīng)緩慢，有氣泡產(chǎn)生，溶液由無(wú)色逐漸變?yōu)闇\綠色Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑與鹽酸、稀硫酸反應(yīng)

(10年10考)二、金屬的化學(xué)性質(zhì)與金屬鹽溶液反應(yīng)

(10年4考)條件：金屬活動(dòng)性比鹽中金屬?gòu)?qiáng)(K、Ca、Na除外)，鹽必須可溶通式：金屬＋鹽→新金屬＋新鹽，屬于_____反應(yīng)舉例鐵與硫酸銅現(xiàn)象：_____________________________________化學(xué)方程式：__________________________置換有紅色固體析出，溶液由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4注意：鐵單質(zhì)與稀硫酸、稀鹽酸或金屬鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)時(shí)，只能生成亞鐵

離子(Fe2＋)現(xiàn)象：___________________________________化學(xué)方程式：______________________________鋁與硫酸銅二、金屬的化學(xué)性質(zhì)有紅色固體析出，溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色2Al＋3CuSO4===Al2(SO4)3＋3Cu銅與硝酸銀現(xiàn)象：_______________________________化學(xué)方程式：_______________________________有固體析出，溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色Cu＋2AgNO3===2Ag＋Cu(NO3)2與金屬鹽溶液反應(yīng)

(10年4考)舉例三、金屬活動(dòng)性順序金屬活動(dòng)性順序：規(guī)律a.金屬的位置越靠前，它的活動(dòng)性就越___b.位于氫_____的金屬能置換出稀鹽酸、稀硫酸中的氫c.位于_____的金屬能把位于_____的金屬?gòu)乃鼈兊目?/p>

溶性鹽溶液里置換出來(lái)(K、Ca、Na除外)FeCu強(qiáng)減弱強(qiáng)前面前面后面應(yīng)用

(10年8考)判斷某些置換反應(yīng)能否發(fā)生判斷金屬與鹽溶液反應(yīng)后濾液、濾渣的成分(詳見(jiàn)精練本微專題4)判斷金屬被發(fā)現(xiàn)和使用年代的早晚金屬活動(dòng)性順序的驗(yàn)證與探究(詳見(jiàn)精練本微專題5)四、金屬資源的利用和保護(hù)金屬的

冶煉

(10年4考)常見(jiàn)的鐵礦石：赤鐵礦(主要成分為_(kāi)_____)、磁鐵礦(主要成分為_(kāi)_____)、

菱鐵礦(主要成分為FeCO3)Fe2O3Fe3O4工業(yè)煉鐵原料：鐵礦石、焦炭、_______和空氣主要反應(yīng)流程：焦炭過(guò)量空氣、高溫Ⅰ_____焦炭、高溫Ⅱ____生鐵赤鐵礦、高溫

Ⅲ石灰石CO2CO焦炭的作用a.提供熱量b.焦炭和CO2在高溫條件下反應(yīng)生成CO(還原劑)化學(xué)方程式：Ⅰ._______________；Ⅱ.CO2＋C2CO； Ⅲ.___________________________C＋O2CO23CO＋Fe2O33CO2＋2Fe工業(yè)

煉鐵四、金屬資源的利用和保護(hù)特別提醒反應(yīng)中要通入過(guò)量空氣的目的是_____________________

_____________高爐煉鐵得到的是生鐵(含有少量碳、磷、硫等元素)使焦炭充分燃燒，提高焦炭的利用率實(shí)驗(yàn)室模擬煉鐵(詳見(jiàn)精練本主題五實(shí)驗(yàn)3)金屬的

冶煉

(10年4考)四、金屬資源的利用和保護(hù)a.保持金屬表面潔凈和干燥(如用過(guò)的菜刀擦干凈等)b.在金屬表面涂保護(hù)層(如給自行車車架噴油漆、給自

行車鏈條涂油等)c.改變金屬的內(nèi)部結(jié)構(gòu)制成合金(如制成不銹鋼等)金屬的銹蝕和保護(hù)(10年4考)鐵的銹蝕與防護(hù)條件：鐵與空氣中的_________共同作用鐵銹：鐵銹的主要成分是_______________，鐵銹可用____________

______除去，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______________________

___________________________________________氧氣和水氧化鐵(或Fe2O3)稀鹽酸(或稀硫酸)Fe2O3＋6HCl===2FeCl3

＋3H2O[或Fe2O3＋3H2SO4===Fe2(S