試卷第=page1818頁，共=sectionpages2222頁河南省頂級名校2021-2022學年高一下學期6月月考化學試題學校:___________姓名：___________班級：___________考號：___________一、單選題1．化學與生活、工業、科技密切相關。下列敘述正確的是A．二氧化硫可以作為食品添加劑，主要是其具有漂白性，防腐和抗氧化等作用B．二氧化硅可以用于制作光導纖維，因為二氧化硅具有良好的導電性能，硬度大C．工業上經常將橡膠進行硫化處理，使其具有更好的性能，橡膠硫化過程中不發生化學變化D．“北斗三號”導航衛星太陽能電池使用的透光電極材料——石墨烯，屬于高分子化合物【答案】A【解析】【詳解】A．二氧化硫可以漂白某些有機色素，可以防腐，具有抗氧化性，可以作為食品添加劑，A正確；B．二氧化硅可以用于制作光導纖維，是因為其具有導光性，B錯誤；C．橡膠硫化是使橡膠線性高分子鏈之間通過硫原子形成化學鍵，產生交聯，形成網狀結構，發生了化學變化，C錯誤；D．石墨烯可看作單層石墨，屬于單質，D錯誤；答案選A。2．下列說法正確的是A．液氨常作制冷劑，因為氨分解吸熱B．可以用鋼瓶儲存液氯和濃，因為它們使鋼瓶發生了鈍化C．符合通式的不同烴一定互為同系物D．和屬于同種物質【答案】D【解析】【詳解】A．液氨常作制冷劑，因為液氨揮發大量吸熱，A錯誤；B．可以用鋼瓶儲存液氯，是因為室溫下鐵與氯氣不反應，B錯誤；C．符合通式的烴為烷烴，當n不同的不同烴一定互為同系物，但當n相同的不同烴則互為同分異構體，C錯誤；D．和均為異戊烷或2-甲基丁烷，屬于同種物質，D正確；故合理選項為D。3．設為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是A．1mol丙烯分子中含有的共用電子對數為8B．標準狀況下，含有的分子數為C．1.0mol羥基中含有個電子D．鋅-銅-稀硫酸原電池中，當電路中有個電子通過時，產生【答案】D【解析】【詳解】A．丙烯結構簡式是，在1個丙烯分子中含有9對共用電子對，則1mol丙烯分子中含有的共用電子對數為，A錯誤；B．在標準狀況下，呈液態，不能使用氣體摩爾體積進行有關計算，B錯誤；C．羥基為，一個羥基包含一個O原子和一個H原子，電子數目為9，所以1.0mol羥基中含有個電子，C錯誤；D．鋅-銅-稀硫酸原電池的總反應為，存在，則當電路中有個電子通過時，產生，D正確；故合理選項為D。4．在給定條件下，下列選項所示的物質轉化均能實現的是A．B．C．D．【答案】C【解析】【詳解】A．單質S與氧氣在加熱條件下反應只能生成二氧化硫，不能一步生成三氧化硫，不能實現轉化，A不符合題意；B．NO為不成鹽化合物，不能與水發生反應，也不能一步生成硝酸，B不符合題意；C．工業制備的粗硅與HCl在加熱條件下反應可生成SiHCl3，SiHCl3再被氫氣還原得到精硅，上述轉化均能實現，C符合題意；D．鐵與水蒸氣在高溫條件下發生反應生成四氧化三鐵和氫氣，不能直接生成三氧化二鐵，D不符合題意；故選C。5．裝置正確且能達到相應實驗目的的是ABCD制備并收集少量除去乙烷中的雜質乙烯比較、對分解的催化效果比較S、C、的非金屬性強弱A．A B．B C．C D．D【答案】D【解析】【詳解】A．受熱分解成和，與遇冷會重新化合成，不能制得，A不符合題意；B．乙烯會被酸性溶液氧化為，導致乙烷中混入新的雜質，應該使用溴水洗氣除雜，B不符合題意；C．試管中加入氯化鐵溶液和硫酸銅溶液比較對過氧化氫分解的催化效果時，加入溶液的陽離子、陰離子和底物溶液濃度均不相同，不符合變量唯一化的原則，C不符合題意；D．元素的非金屬性越強，其最高價氧化物對應水化物的酸性就越強。由于酸性：，所以可利用強酸與弱酸的鹽反應制取弱酸的性質來比較S、C、Si三種元素的非金屬性強弱，D符合題意；故選D。6．下列有關C、N、S的化合物的說法正確的是A．碳酸氫鈉和碳酸銨受熱分解均產生氣體B．實驗室常用向上排空氣法收集氨氣C．二氧化硫具有還原性，不能用濃硫酸干燥D．稀硝酸、稀硫酸均能將木炭氧化為二氧化碳【答案】A【解析】【分析】【詳解】A．碳酸氫鈉和碳酸銨受熱分解均產生氣體，前者是二氧化碳，后者是二氧化碳和氨氣，故A正確；B．氨氣的密度小于空氣，可以用向下排空氣法收集，故B錯誤；C．二氧化硫有還原性，但是同種元素相鄰價態的物質之間不會反應，所以二氧化硫和硫酸之間不會發生反應，能用濃硫酸干燥，故C錯誤；D．稀硝酸、稀硫酸不與木炭反應，故D錯誤；故選A。7．能正確表示下列反應的離子方程式的是A．溶液中通入少量：B．溶液中通入少量：C．向稀溶液中加入鹽酸：D．碳酸氫銨溶液與足量的溶液混合后加熱：【答案】C【解析】【詳解】A．還原性：I->Fe2+，故離子方程式為Cl2+2I-=I2++2Cl-，A錯誤；B．NaClO溶液中通入少量SO2反應生成HClO、Na2SO4和NaCl，故離子方程式為SO2+3ClO-+H2O=2HClO+SO+Cl-，B錯誤；C．酸性條件下，硝酸根能氧化二價鐵離子，故離子方程式為3Fe2++4H++NO=3Fe3++NO↑+2H2O，C正確；D．碳酸氫銨溶液與足量的NaOH溶液反應，碳酸氫根不能拆，故離子方程式為HCO+NH+2OH-=NH3+H2O+CO，D錯誤；故選C。8．高純硅廣泛應用于信息技術和新能源技術等領域。工業上制備高純硅的流程如圖：下列說法不正確的是A．步驟①、②和③中的反應均為氧化還原反應B．流程中的H2和HCl可循環利用C．步驟③中的H2可用焦炭代替D．由步驟②和③中的反應可知，通過調控反應溫度能改變反應進行的方向【答案】C【解析】【分析】石英砂(主要成分為SiO2)，與碳在2000°C條件下反應生成粗硅和一氧化碳，粗硅與氯化氫在300°C條件下反應生成SiHCl3和氫氣，SiHCl3與氫氣在1100°C條件下反應生成高純硅和氯化氫，達到制備高純硅的目的，據此分析解題。【詳解】A．①反應方程式為：SiO2+2CSi+2CO↑，②反應方程式為：2Si+6HCl2SiHCl3+3H2，③反應方程式為：SiHCl3+H2Si+3HCl，均有化合價的變化，A正確；B．根據流程和節約成本可知，流程中HCl和H2可以循環利用，B正確；C．步驟③中的H2用焦炭代替會產生雜質，C錯誤；D．②反應方程式為：2Si+6HCl2SiHCl3+3H2，③反應方程式為：SiHCl3+H2Si+3HCl，D正確；答案選C。9．室溫時，向試管中通入氣體X(如圖)，下列實驗中預測的現象與實際不相符的是選項氣體X試管中的物質Y預測現象A乙烯的溶液溶液橙色逐漸褪去B品紅溶液溶液紅色逐漸褪去C甲烷酸性溶液溶液紫紅色褪去D氯氣溶液溶液由淺綠色逐漸變為黃色A．A B．B C．C D．D【答案】C【解析】【詳解】A．乙烯與溴發生加成反應生成1，2-二溴乙烷，溶液橙色逐漸褪去，A正確；B．二氧化硫能使品紅溶液褪色，B正確；C．甲烷不能使酸性溶液褪色，C錯誤；D．氯氣具有氧化性，能將氯化亞鐵氧化，通入氯氣，淺綠色溶液逐漸變為黃色，D正確；故答案選C。10．化學反應速率的研究對于工農業生產和日常生活有著十分重要的意義，下列說法正確的是A．將肉類食品低溫冷藏，能使其永遠不會腐敗變質B．在化學工業中，選用合適的催化劑一定能提高經濟效益C．夏天面團的發酵速度與冬天面團的發酵速度相差不大D．月餅包裝袋中加入還原性鐵粉小包，能顯著延長月餅的儲存時間【答案】D【解析】【詳解】A．低溫冷藏可以使其氧化速率變慢，但不能使其永遠不會腐爛變質，A錯誤；B．如果催化劑成本十分高昂，使用催化劑不一定能提高經濟效益，B錯誤；C．冬天和夏天的溫差較大，所以面團發酵的速度也會相差很大，C錯誤；D．還原性鐵粉能夠吸收食品包裝袋中的氧氣和水蒸氣，從而延長食品的儲存時間，D正確；故答案選D。11．下列物質發生的化學變化中，反應物總能量低于生成物總能量的是A．鎂與鹽酸的反應 B．氫氣與氯氣的化合C．鹽酸與碳酸氫鈉的反應 D．甲烷的燃燒【答案】C【解析】【分析】反應物總能量低于生成物總能量的是吸熱反應。通常，金屬與酸的置換反應、大多數的化合反應、燃燒反應都是放熱反應。【詳解】A．鎂與鹽酸的反應是放熱反應，A不符合；

B．氫氣與氯氣的化合是放熱反應，B不符合；C．鹽酸與碳酸氫鈉生成氯化鈉、水和二氧化碳，該反應是吸熱反應，C符合；

D．甲烷的燃燒是放熱反應，D不符合；答案選C。12．用鋅粒與2mol·L-1的稀硫酸混合制備氫氣時，若向其中分別再加入少量等體積的下列物質：①KCl溶液、②4mol·L-1鹽酸、③CuC12溶液、④CH3COONa溶液，則加入后反應生成氫氣速率的大小順序是A．②＞③＞①＞④ B．①＞②＞③＞④C．③＞②＞①＞④ D．②＞①＞③＞④【答案】C【解析】【詳解】①加入KCl溶液，溶液的水對鹽酸起稀釋作用，速率降低；②加入4mol·L-1鹽酸，溶液中c(H+)增大，反應速率加快；③加入CuC12溶液，會與金屬Zn發生置換反應：Zn+CuCl2=ZnCl2+Cu，Zn、Cu及稀硫酸構成原電池，使反應速率大大增加；④加入CH3COONa溶液，CH3COONa與HCl發生反應：CH3COONa+HCl=CH3COOH+NaCl，CH3COONa溶液中的水也對HCl其稀釋作用，使溶液中的c(H+)大大減小，因此使速率減小很多，則加入后反應生成氫氣速率的大小順序是③＞②＞①＞④，故合理選項是C。13．200mL由硫酸和硝酸組成的混合酸中，c(H+)=1.5mol/L，c(SO)=0.55mol/L。向其中加入5.76g銅粉，待充分反應后(不考慮溶液體積的變化)，下列說法正確的是A．反應生成的氣體是NO、SO2的混合氣B．反應后銅有剩余，加鹽酸，銅不會溶解C．反應中轉移了0.018mol電子D．溶液中Cu2+的物質的量濃度為0.45mol/L【答案】D【解析】【分析】由c(SO)=0.55mol/L，則c(H2SO4)=0.55mol/L，n(H+)=cv=1.5×200×10-3=0.3mol，由c(H2SO4)=0.55mol/L，可以推出n(H2SO4)=0.11mol，則硫酸提供的氫離子n(H+)硫酸=0.22mol，可以計算出n(HNO3)=0.3-0.22=0.08mol，銅的物質的量n(Cu)=，根據方程式：，則可知可以發現銅不足量，可以完全溶解，則n(Cu2+)=0.09mol，以此解題。【詳解】A．稀硫酸中硫酸根離子不參加反應，不生成SO2，只能生成NO，A錯誤；B．由分析可知銅沒有剩余，B錯誤；C．由分析可知，銅完全反應，則n(e-)=2n(Cu)=2×0.09=0.18mol，C錯誤；D．溶液中銅離子濃度，c(Cu)=，D正確；故選D。14．已知某化學反應A2(g)+2B2(g)=2AB2(g)(A2、B2、AB2的結構式分別為A=A、B—B、B—A—B)，反應過程中的能量變化如圖所示，下列有關敘述正確的是A．該反應的進行一定需要加熱或點燃B．該反應若生成2molAB2(g)，則放出的熱量為(E1-E2)kJC．該反應斷開化學鍵消耗的總能量大于形成化學鍵釋放的總能量D．生成2molB—A鍵放出E2kJ能量【答案】C【解析】【詳解】A．根據圖像可知，反應物能量之和小于生成物的能量之和，該反應是吸熱反應，吸熱反應不一定都要加熱，例如氫氧化鋇和氯化銨在常溫下就反應，A錯誤；B．根據圖像可知，該反應是吸熱反應，生成2molAB2(g)則吸收的熱量為(E1-E2)kJ，B錯誤；C．如圖像所示，該反應斷開化學鍵消耗的總能量大于形成化學鍵釋放的總能量，C正確；D．生成2molAB2放出E2kJ能量，2molAB2中有4molB-A鍵，則生成4molB-A鍵放出E2kJ能量，D錯誤；故選C。15．將等物質的量的、混合于的密閉容器中，發生下列反應：，經后測得的濃度為，，以C表示的平均速率，下列說法錯誤的是A．反應速率B．該反應方程式中，C．時，的轉化率為50%D．時，的物質的量為【答案】D【解析】【分析】【詳解】A．經2min后測得D的濃度為0.5mol/L，v(D)=0.5mol/L÷2min=0.25mol?L-1?min-1，由速率之比等于化學計量數之比可知反應速率，故A正確；B．C表示的平均速率，由速率之比等于化學計量數之比可知，x=2，故B正確；C．設A、B的起始物質的量均為n，生成D為2L×0.5mol/L=1mol，則，則(n-1.5):(n-0.5)=3:5，解得n=3，2min時，A的轉化率為×100%=50%，故C正確；D．時，的物質的量為2.5mol，故D錯誤；故選D。16．不同條件下，用O2氧化一定濃度的FeCl2溶液過程中所測的實驗數據如圖所示。下列分析或推測不合理的是A．Fe2+的氧化率隨時間延長而逐漸增大B．由②和③可知，pH越大，Fe2+氧化速率越快C．由①和③可知，溫度越高，Fe2+氧化速率越快D．氧化過程的離子方程式為：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O【答案】B【解析】【分析】【詳解】A．由圖像可知，Fe2+的氧化率隨時間延長而逐漸增大，故A正確；B．由圖像可知，②和③的反應溫度相同，溶液的pH不相同，pH越大，Fe2+氧化速率越慢，故B錯誤；C．由圖像可知，①和③的溶液的pH相同，溫度越高，Fe2+氧化速率越快，故C正確；D．氧化過程發生的反應為酸性條件下，亞鐵離子與氧氣反應生成鐵離子和水，反應的離子方程式為為4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，故D正確；故選B。17．把a、b、c、d四種金屬浸入稀硫酸中，用導線兩兩相連可以組成各種原電池。若a，b相連，a為負極；c、d相連，d上有氣泡溢出；a，c相連，a質量減少；b，d相連，b為正極。則四種金屬的活動性順序由大到小為A．a＞c＞b＞d B．a＞c＞d＞b C．b＞d＞c＞a D．a＞b＞c＞d【答案】B【解析】【分析】【詳解】把a、b、c、d四種金屬浸入稀硫酸中，用導線兩兩相連可以組成各種原電池。若a，b相連，a為負極，說明金屬活動性：a＞b；若c、d相連，d上有氣泡溢出，說明金屬活動性；c＞d；若a，c相連，a質量減少，說明a為負極，則金屬活動性：a＞c；若b，d相連，b為正極，則金屬活動性：d＞b，故四種金屬活動性由強到弱的順序為：a＞c＞d＞b，故合理選項是B。18．2019年諾貝爾化學獎授予了離子電池開發的三位科學家。一種鋰離子電池放電時的反應原理可表示為：，工作原理如圖所示，下列說法不正確的是A．放電時，A極電極反應為：B．放電時，若轉移0.3mol電子，石墨電極將減重2.1gC．放電時，鋰離子移向正極D．該電池放電過程中Co元素化合價不變【答案】D【解析】【詳解】A．放電時，LixC6作負極，A極電極式為：LixC6–xe-=6C+xLi+，A正確；B．放電時，根據A極電極式為：LixC6–xe-=6C+xLi+，可知轉移xmol電子時，石墨電極減少xmol鋰離子，若轉移0.3mol電子，石墨電極將減重0.3mol×7g/mol=2.1g，B正確；C．放電時，負極失電子、正極得電子，陽離子向正極移動、陰離子向負極移動，C正確；D．放電時，Li1-xCoO2作正極，Co元素化合價降低，D錯誤；答案選D。19．下列烷烴的所有的同分異構體中，存在某種同分異構體的一氯代物只有1種，則該烷烴的分子式可能是A．C3H8 B．C4H10 C．C5H12 D．C6H14【答案】C【解析】【分析】一氯代物只有1種說明分子中只有一種類型的氫原子，據此分析解答。【詳解】A．C3H8為丙烷，結構簡式為CH3CH2CH3，有兩種類型的氫原子，不符合題意，故A不選；B．C4H10有正丁烷(CH3CH2CH2CH3)和異丁烷[(CH3)2CHCH3]兩種，都有兩種類型的氫原子，不符合題意，故B不選；C．C5H12有正戊烷(CH3CH2CH2CH2CH3)、異戊烷[(CH3)2CHCH2CH3]和新戊烷[(CH3)4C]三種，只有新戊烷有一種類型的氫原子，符合題意，故選C；D．C6H14共有5種同分異構體，每種同分異構體至少有兩種類型的氫原子，不符合題意，故D不選；答案選C。20．下列有機化學反應方程式及反應類型均正確的是選項化學反應方程式反應類型A酯化反應B置換反應C加成反應D氧化反應A．A B．B C．C D．D【答案】D【解析】【詳解】A．在濃硫酸作用下，乙醇和乙酸共熱發生酯化反應生成乙酸乙酯和水，反應的化學方程式為，故A錯誤；B．甲烷光照條件下與氯氣發生取代反應生成一氯甲烷和氯化氫，反應的化學方程式為，故B錯誤；C．乙烯的官能團為碳碳雙鍵，能與溴水發生加成反應生成1，2—二溴乙烷，反應的化學方程式為，故C錯誤；D．乙醇在點燃條件下與氧氣發生氧化反應生成二氧化碳和水，反應的化學方程式為，故D正確；故選D。21．下列化合物的分子中，所有原子可能共平面的是A．甲苯() B．乙烷C．丙炔(CH3—C≡CH) D．CH2=CH—CH=CH2【答案】D【解析】【分析】判斷有機分子中的原子共面問題時，以甲烷、乙烯、苯、甲醛等的結構為基礎進行分析，甲烷分子中最多只有3個原子在同一平面內，所以只要分子中含有飽和碳原子，分子中所有原子不可能在同一平面內，乙烯分子中的6個原子、苯分子中的12個原子、甲醛分子中的4個原子都在同一平面內。【詳解】A．甲苯中有甲基，為四面體結構，因此甲苯分子中所有原子不可能在同一平面內，A項錯誤；B．乙烷相當于2個甲基連接而成，甲基為四面體結構，因此乙烷分子中所有原子不可能在同平面內，B項錯誤；C．丙炔的結構簡式為CH3—C≡CH，其中含有甲基，因此該分子中所有原子不可能在同一平面內，C項錯誤；D．根據乙烯的結構可知，H2C=CH-CH=CH2中所有原子可能在同一平面內，D項正確；答案選D。22．醫用外科口罩的結構示意圖如下圖所示，其中過濾層所用的材料是熔噴聚丙烯，具有阻隔部分病毒和細菌的作用。下列關于醫用外科口罩的說法不正確的是A．防水層具有阻隔飛沫進入口鼻內的作用B．熔噴聚丙烯屬于合成高分子材料C．熔噴聚丙烯材料難溶于水D．用完后應投入有標志的垃圾箱【答案】D【解析】【詳解】A.由醫用外科口罩的結構示意圖可知防水層具有阻隔飛沫進入口鼻內的作用,A項正確；B.熔噴聚丙烯通過丙烯加聚反應制得，屬于合成高分子材料，B項正確；C.熔噴聚丙烯材料通過丙烯加聚反應制得，屬于烴類無親水基，難溶于水，C項正確；D.口罩用完后屬于有害物質，所以用完后應不能投入有標志的垃圾箱，D項錯誤；答案選D。23．下列各組物質之間的加成反應，反應產物一定為純凈物的是A．和 B．和C．和 D．和【答案】C【解析】【分析】不飽和鍵(雙鍵、三鍵等)斷裂轉化為單鍵的反應屬于加成反應；反應產物一定為純凈物，說明反應產物只有一種結構，不存在同分異構體，以此進行判斷。【詳解】A.是不對稱烯烴，與水加成，可得到兩種不同產物，故A錯誤；B.該反應為加聚反應，反應產物為高聚物，聚合度n不確定，屬于混合物，故B錯誤；C.為不對稱烯烴，但溴單質是對稱分子，加成產物只得到一種，即反應產物一定為純凈物，故C正確；D.該物質是不對稱烯烴，與HBr加成，可得到兩種加成產物，不滿足條件，故D錯誤；故答案選C。24．下圖結構是某高分子化合物的結構片斷，則其單體是A．CH2=CH2、CH2=CHCOOHB．CH2=CH-CH=CHCH3、CH2=CHCOOHC．CH2=CH2、CH2=CHCOOH、CH2=CHCH3D．CH2=CHCH2CH2CH3、CH2=CHCOOH【答案】B【解析】【詳解】該高分子化合物主鏈上全部是碳原子，所以它是加聚反應的產物，根據“單鍵變雙鍵、雙鍵變單鍵”的原則，可寫出其單體為CH2=CH-CH=CHCH3和CH2=CHCOOH，故選B。25．乙醇分子中的各種化學鍵如圖所示，關于乙醇在各種反應中斷裂鍵的說法不正確的是(已知：乙醇與濃硫酸混合在170℃反應生成乙烯氣體)A．和金屬鈉反應時鍵①斷裂B．在銅催化共熱下與反應時斷裂①和③C．乙醇與濃硫酸混合迅速加熱到170℃時斷裂②③D．在空氣中完全燃燒時乙醇分子中化學鍵全部斷裂【答案】C【解析】【詳解】A．乙醇與鈉反應生成乙醇鈉，是羥基中的O-H鍵（①）斷裂，A正確；B．乙醇的催化氧化是斷裂①和③鍵，C原子和O原子之間形成碳氧雙鍵，B正確；C．乙醇與濃硫酸共熱至170°C發反應生成乙烯，脫去羥基和與羥基相連的碳原子的鄰位碳原子上的H原子，斷開的是②⑤，C錯誤；D．乙醇完全燃燒時，①②③④⑤鍵全部斷裂，D正確；答案為C。二、實驗題26．某課外活動小組在實驗室用下圖所示裝置快速制取氨并驗證氨的某些性質，同時收集少量純凈的氮氣，請回答。(1)寫出用生石灰和濃氨水反應制氨的化學方程式_______。(2)實驗進行一段時間，觀察到硬質玻璃管內黑色氧化銅粉末變為紅色，盛無水硫酸銅的干燥管內出現藍色，并且在最后的出氣導管口處收集到純凈、干燥的氮氣。根據這些現象，寫出在硬質玻璃管內發生反應的化學方程式：_______，這個反應說明氨具有_______。A．堿性

B．還原性

C．氧化性

D．不穩定性(3)洗氣瓶中濃硫酸的主要作用是_______，但也可能存在的安全隱患是_______。(4)裝置E的作用是_______，裝置F的作用_______，E中的堿石灰_______(填“能”或“不能”)換成CaCl2。【答案】(1)NH3·H2O＋CaO=Ca(OH)2＋NH3↑(2)

3CuO＋2NH33Cu＋3H2O＋N2

B(3)

吸收空氣中的水分，排除干擾；吸收氨，防止污染空氣

濃硫酸發生倒吸(4)

吸收水蒸氣，干燥NH3

檢驗是否有水生成

不能【解析】【分析】B中生石灰和濃氨水反應釋放出NH3，經E中堿石灰吸收NH3中的水蒸氣；氨氣在C中反應，CuO變為Cu，NH3變為N2，同時生成H2O，可以用F檢驗反應生成了水、用D中濃硫酸吸收多余的氨氣，防止污染空氣、防止空氣中的水蒸氣進入F，據此回答。(1)生石灰和濃氨水反應生成Ca(OH)2和NH3，化學方程式NH3·H2O＋CaO=Ca(OH)2＋NH3↑。(2)硬質玻璃管內黑色氧化銅粉末變為紅色，盛無水硫酸銅的干燥管內出現藍色，并且在最后的出氣導管口處收集到純凈、干燥的氮氣，則CuO變為Cu，NH3變為N2，同時生成H2O，化學方程式為：3CuO＋2NH33Cu＋3H2O＋N2，在該反應中CuO獲得電子，NH3失去電子，表現了NH3的還原性，故選B。(3)濃硫酸具有吸水性、能和氨氣反應，則洗氣瓶中濃硫酸的主要作用是：吸收多余的氨氣，防止污染空氣、防止空氣中的水蒸氣進入F；氨氣被吸收可引起裝置內壓強減小，故可能存在的安全隱患是濃硫酸發生倒吸。(4)E中盛放的是堿石灰，其作用是吸收NH3中的水蒸氣；裝置F中盛放的是無水硫酸銅，無水硫酸銅遇水變為藍色的五水硫酸銅，因此作用是為了檢驗反應生成了水。CaCl2能與氨氣反應，則E中的堿石灰不能換成CaCl2。三、填空題27．A是一種酸式鹽，它與溶液共熱，放出無色氣體B，用圓底燒瓶收集干燥的氣體B，按如圖所示裝置進行噴泉實驗，擠壓膠頭滴管，可得到藍色噴泉。若向A中加入稀鹽酸，產生的無色氣體C能使品紅溶液褪色。請回答下列問題：(1)A的化學式為_______。(2)大氣污染物之一，氣體B與在加熱和催化劑作用下可以生產，寫出相關化學方程式_______，收集氣體B的方法是_______。(3)寫出反應A→C的離子方程式：_______。(4)A與過量溶液共熱反應的離子方程式為_______。【答案】(1)(2)

向下排空氣法(3)(4)【解析】【分析】A與NaOH溶液共熱，放出無色氣體B，用圓底燒瓶收集干燥的氣體B，按如圖所示裝置進行噴泉實驗，擠壓膠頭滴管，可得到藍色噴泉，說明氣體B為NH3；若向A中加入稀鹽酸，產生的無色氣體C能使品紅溶液褪色，氣體C為SO2；A為酸式鹽，則A為NH4HSO3。(1)由分析可知，A為NH4HSO3。(2)由分析可知，B為NH3，NH3和O2反應生成N2O的化學方程式為2NH3+2O2N2O+3H2O；NH3易溶于水，且密度比空氣小，故收集NH3的方法是向下排空氣法。(3)向NH4HSO3中加入稀鹽酸產生SO2，該反應的離子方程式為+H+=H2O+SO2↑。(4)NH4HSO3與過量NaOH共熱反應生成NH3、Na2SO3和H2O，該反應的離子方程式為++2OH?2H2O+NH3↑+。28．I.將、和在恒溫恒容的密閉容器中發生：反應。(1)下列說明反應達到平衡狀態的是_______(填序號)。①氣體密度不變；②混合氣體的總物質的量不變；③混合氣體的平均相對分子質量不變；④和的物質的量之比不變；⑤消耗的與消耗的速率相等；⑥消耗=生成；(2)達到平衡時，的取值范圍_______。II.碘及其化合物在生產生活中有重要作用。將0.4mol氫氣和0.2mol碘蒸氣放入2L密閉容器中進行反應：，反應經過5min測得碘化氫的濃度為，碘蒸氣的濃度為(3)前5min平均反應速率_______。的轉化率為_______。(4)生成的的體積分數為_______(保留三位有效數字)。【答案】(1)②③⑤(2)0<n(SO3)<3mol(3)

0.01mol·L-1·min-1

50%(4)33.3%【解析】(1)恒溫恒容條件下，對于氣體反應而言，密度一直保持不變，不能用