第二節元素周期律

第1課時原子核外電子的排布元素周期律1.理解核外電子是分層排布的,不同電子層中的電子具有不同的能量。2.初步掌握核外電子排布的規律,并能根據此規律畫出常見原子的結構示意圖。3.了解元素周期律的內容，理解其實質。元素周期表整體結構顯著信息隱藏信息同族以及同周期中元素間的遞變規律核素同位素周期族原子序數、元素名稱、元素符號和相對原子質量原子原子核質子帶負電荷帶正電荷不帶電荷質子數（核電荷數）＝核外電子數核外電子中子一、原子核外電子的排布1.核外電子是分層排布的電子層：n=1、2、3、4、5、6、7

符號：K、L、M、N、O、P、Q2.核外電子的排布遵循能量最低原理在離核較近區域運動的電子能量較低，在離核較遠區域運動的電子能量較高，原子核外的電子總是盡可能的先從內層排起1234567KLMNOPQ由內到外，能量逐漸升高核外電子的排布規律1.各電子層最多容納2n2個電子；2.最外層電子數不超過8個(K層不超過2個)；3.次外(倒數第三)層電子數不超過18(32)個；4.核外電子總是盡可能的先排布在能量較低的電子層上，然后由里向外，依次排布在能量逐漸升高的電子層上(能量最低原理)。以上規律是相互聯系的，不能孤立地機械套用.核電荷數為1～18的元素原子核外電子層排布二、元素周期律

12

氫

氦HHe120.371.22+10原子序數元素名稱元素符號電子排布原子半徑(10-10m)化合價

請閱讀和比較1～18號元素的有關數據，從中能找出什么規律？345678910

鋰

鈹

硼

碳

氮

氧

氟

氖LiBeBCNOFNe2,12,22,32,42,52,62,72,81.520.890.820.770.750.740.711.60+1+2+3+4-4+5-3-2-10原子序數元素名稱

元素符號

電子排布

原子半徑(10-10m)化合價1112131415161718

鈉

鎂

鋁

硅

磷

硫

氯

氬NaMgAlSiPSClAr2,8,12,8,21.861.601.431.171.101.020.991.91+1+2+3+4-4+5-30原子序數元素名稱元素符號電子排布原子半徑(10-10m)化合價2,8,32,8,42,8,52,8,62,8,72,8,8+6-2+7-1

隨著原子序數的遞增，元素原子的核外電子排布、元素的原子半徑和元素化合價呈現周期性的變化。原子序數電子層數最外層電子數原子半徑的變化最高或最低化合價的變化1～211→2+1→03～100.152nm→0.071nm大→小+1→+5-4→-1→011～18結論21→831→8大→小+1→+7-4→-1→0隨著原子序數的遞增，元素原子的電子排布、原子半徑和化合價都呈現周期性的變化.鈉、鎂、鋁與水的反應討論第3周期元素性質的遞變規律鎂、鋁與鹽酸的反應【實驗】放少許鎂帶于試管中，加2mL水，滴入2滴酚酞試液，觀察現象；過一會加熱至沸騰，再觀察現象。【現象】鎂與冷水反應緩慢，產生少量氣泡，滴入酚酞試液后不變色。加熱后鎂與沸水反應較劇烈，產生較多氣泡，溶液變為紅色。

鎂元素的金屬性比鈉弱Mg+2H2O====Mg(OH)2+H2↑△【結論】鎂與水的反應結論：鎂元素的金屬性比鋁強實驗:取鋁片和鎂帶，擦去氧化膜，分別和2mL(1mol·L-1)鹽酸反應。現象:鎂與鋁均能與鹽酸反應產生氣泡。但鎂反應更劇烈。結論：Mg+2HCl====MgCl2+H2↑2Al+6HCl====2AlCl3+3H2↑鎂、鋁與鹽酸的反應鈉（Na）、鎂（Mg）、鋁（Al）金屬性比較性質鈉（Na）鎂（Mg）鋁（Al）與水與酸氫氧化物的堿性冷水、劇烈冷水、緩慢劇烈迅速強堿性中強堿兩性氫氧化物金屬性：Na>Mg>Al劇烈不反應

同周期中，隨著原子序數的增加，元素的金屬性逐漸減弱。金屬性強弱判斷依據:單質與水(或酸）反應置換出氫氣的難易程度。最高價氧化物對應水化物的堿性強弱。非金屬性強弱的比較性質單質與氫氣反應條件含氧酸的酸性SiPSCl高溫H4SiO3弱酸磷蒸氣與氫氣能反應H3PO4中強酸需加熱H2SO4強酸光照或點燃HClO4最強酸氫化物化學式元素14Si15P16S17Cl非金屬性：Si<P<S<Cl單質與氫氣的化合條件氫化物的穩定性SiH4PH3H2SHCl高溫下少量反應磷蒸氣，困難加熱反應光照或點燃很不穩定不穩定較不穩定穩定從氫化物的穩定性看同周期中，隨著原子序數的增加，元素的非金屬性逐漸增強。根據實驗，可得出第3周期元素金屬性、非金屬性的遞變規律:NaMgAlSiPSCl

金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強用結構觀點解釋：同周期元素從左到右電子層數相同,核電荷數逐漸增多,原子半徑逐漸減小,原子核對最外層電子的吸引力逐漸增強,原子失電子能力逐漸減弱，得電子能力逐漸增強.隨著原子序數的遞增核外電子排布呈周期性變化元素性質呈周期性變化元素周期律最外層電子數（自左向右）1→8（K層電子數1→2）同周期元素原子半徑（自左向右）大→小化合價（自左向右）：+1→+7－4→－1決定了歸納出引起了元素的性質隨著原子序數的遞增而呈現周期性的變化.元素的金屬性、非金屬性、最高價氧化物對應的水化物的酸堿性、非金屬元素氫化物的穩定性B1．核電荷數分別是16和4的元素原子相比較，前者的下列數據是后者4倍的是(

)①質子數②最外層電子數③電子層數④電子總數A．①② B．①④ C．②③D．③④

2．在下列所表示的微粒中，得電子能力最強的是(

)B3.下列有關元素周期律的敘述正確的（）A.元素周期律的本質是元素原子核外電子的排布呈周期性變化B.元素周期律的本質是原子半徑呈周期性變化C.元素周期律的本質是元素的性質隨原子序數的遞增呈周期性變化D.元素周期律的本質是元素的性質隨原子量的遞增而呈周期性變化A4.下列各組元素中，按原子半徑依次增大的順序排列的是（）A.Na、Mg、AlB.Cl、S、PC.Na、N、FD.Cl、Br、ID5.A、B、C、D、E為原子序數依次增大的短周期元素，已知A、B、E3種原子最外層共有10個電子，且這3種元素的最高價氧化物對應的水化物兩兩皆能發生反應生成鹽和水，C元素的最外層電子數比次外層電子數少4，D元素原子次外層電子數比最外層電子數多3。（1）寫出下列元素符號：A______，B______，C_____，D_____，E______。

NaAlSiPS（2）寫出A、B兩元素的最高價氧化物對應的水化物反應的化學方程式：______________________________。