Page11本試卷分選擇題和非選擇題兩部分，共8頁，滿分100分，考試時間90分鐘。考生須知：l．答題前，請務必將自己的姓名、準考證號用黑色字跡的簽字筆或鋼筆分別填寫在試題卷和答題紙規定的位置上。2．答題時，請依據答題紙上“留意事項”的要求，在答題紙相應的位置上規范作答，在本試題卷上的作答一律無效。3．非選擇題的答案必需運用黑色字跡的簽字筆或鋼筆寫在答題紙上相應區域內，作圖時可先運用2B鉛筆，確定后必需運用黑色字跡的簽字筆或鋼筆描黑。4．可能用到的相對原子質量：H-1Li-7C-12N-14O-16Mg-24Al-27S-32選擇題部分一、選擇題（本大題共16小題，每小題3分，共48分。每小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分）1．碳纖維被稱為“黑色黃金”、“材料之王”，它屬于（）A．有機高分子材料 B．無機非金屬材料 C．合成纖維 D．金屬材料2．苯甲酸鈉是一種重要的鹽，下列關于苯甲酸鈉說法不正確的是（）A．具有抑菌作用，常用作防腐劑B．屬于強電解質C．可由甲苯被氧化成苯甲酸，苯甲酸再與氫氧化鈉反應制得D．水溶液呈酸性3．下列化學用語表示不正確的是（）A．用電子式表示形成：B．基態鍺原子的簡化電子排布式：C．氯仿的球棍模型：D．聚氯乙烯的結構簡式：4．物質的性質確定用途，下列兩者對應關系正確的是（）A．液氨汽化時吸取大量熱，可用作制冷劑B．具有氧化性，葡萄酒中添加起到漂白作用C．鉀鈉合金具有還原性，用于快中子反應堆的熱交換劑D．具有氧化性，可用作凈水劑5．下列說法正確的是（）A．圖①左側通入潮濕的氯氣，檢驗干燥的氯氣是否有漂白性B．圖②由制取無水固體C．圖③驗證石蠟油熱分解產物里是否有不飽和烴D．圖④試驗室制備少量6．關于反應，下列說法不正確的是（）A．是氧化產物 B．每生成時，轉移4mol電子C．發生氧化反應 D．氧化劑與還原劑的物質的量之比為1∶47．為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（）A．標準狀況下，中數目為B．中含有的鍵數目為C．50mL18mol/L濃硫酸與足量鐵加熱反應，轉移電子數小于D．由和組成的水22g，其中所含的中子數為8．下列說法不正確的是（）A．核磁共振氫譜中不同的氫具有不同的化學位移，且吸取峰面積與氫原子數成正比B．聚四氟乙烯和脲醛樹脂分別是通過加聚反應和縮聚反應形成的有機高分子C．某有機化合物的相對分子質量為44，則其分子式確定為D．麥芽糖既能發生水解反應，又能發生銀鏡反應9．下列反應的化學方程式或離子方程式不正確的是（）A．乙醛與氰化氫發生加成反應：B．單質銅與稀硝酸反應：C．苯酚鈉溶液中通入少量，D．Al溶于足量的氫氧化鈉溶液：10．酚酞可以發生如下轉化：下列說法不正確的是（）A．酚酞中全部碳原子可能共平面 B．酚酞可以與溶液作用顯紫色C．酚酞在強堿性溶液中可能呈現無色 D．1mol酚酞與足量溴水發生取代反應最多消耗11．X、Y、Z、M、Q五種短周期主族元素，原子序數依次增大，X、Y同主族，Z位于周期表第13列，M是地殼中含量最多的元素，Q基態原子p軌道上有4個電子。下列說法不正確的是（）A．原子半徑大小： B．分子、均為非極性分子C．氣態分子構型為平面正三角形 D．金屬Y在空氣中燃燒生成12．光刻是半導體加工中最重要的工藝之一，芯片光刻部分流程如下圖所示：光刻膠由成膜樹脂（含片段）、光致產酸劑[]、溶劑等組成。曝光過程中產生酸性物質，酸性物質會促使光刻膠中成膜樹脂發生化學反應，在顯影液顯影過程中，曝光的光刻膠中成膜樹脂會漸漸溶解，而顯影液對未曝光區域不產生影響，使得光刻膠能較好地保持與模板相同的圖形和圖形尺寸。下列說法不正確的是（）A．是成膜樹脂的片段的單體B．含有三個手性碳C．不溶于顯影液D．光照時，生成的酸會催化成膜樹脂中的酯基發生水解13．某學習小組探究原子半徑對同種元素形成化學鍵鍵能的影響。下表是某些化學鍵的鍵能：化學鍵鍵能/346193142201242616418495345下列說法不正確的是（）A．碳碳叁鍵鍵能小于B．N、O同種元素之間形成的鍵和鍵的鍵能大小，鍵小于鍵C．P與P形成的鍵的鍵能大于鍵的鍵能，故白磷以形式存在而不以形式存在D．若相對能量為0，則的相對能量為14．質子交換膜氫氧燃料電池具有能量密度高等優點，質子交換膜主要成分為全氟磺酸聚合物，吸水后，強疏水性主鏈和親水性側鏈形成尺寸為3-5納米的離子通道。質子通過水、等載體之間氫鍵的伸縮振動，定向連續傳遞。電池及膜的工作原理如下圖所示，下列說法不正確的是（）A．通電極的電勢比通電極的電勢高B．質子交換膜燃料電池的電解質為全氟磺酸聚合物C．給出質子實力：＞質子交換膜的D．質子交換膜吸水后形成離子通道15．25℃時，某小組通過調整0.1mol/L的溶液的pH，獲得飽和溶液并對其進行探討。已知，25℃時，的電離常數：，，，的，。下列說法正確的是（）A．25℃時，pH為3.0時，體系中無固體B．25℃時，的溶解度為，C．25℃時，飽和溶液中分子的濃度約為D．25℃時，pH約為9.31時，溶液中與的濃度相等16．探究氮族元素單質及其化合物的性質，下列方案設計、現象和結論都正確的是（）試驗方案現象結論A在橡膠塞側面挖一個凹槽，嵌入下端卷成螺旋狀的銅絲，向具支試管中加入2mL濃硝酸，用橡膠塞塞住試管口，使銅絲與硝酸接觸，一段時間后，向上拉銅絲，終止反應。猛烈反應，銅絲表面放出紅棕色的氣泡，銅不斷溶解，溶液變成綠色濃硝酸具有強氧化性B取某固體試樣加入適量水，取少許于試管中，滴加NaOH溶液，并將潮濕的紅色石蕊試紙接近管口潮濕紅色石蕊試紙無明顯現象該固體試樣中確定不存在C在干凈的試管中加入1mL2%氨水，然后邊振蕩試管邊逐滴滴入溶液先產生沉淀，后沉淀恰好溶解試驗室制備銀氨溶液D取固體于試管中，加熱分解生成CuO、和，把帶有火星的細木條伸進試管口木條復燃證明硝酸銅分解生成了氧氣非選擇題部分二、非選擇題（本大題共5小題，共52分）17．（10分）Cu是生活中常見的金屬元素，在材料、農業、醫藥等領域具有廣泛應用。回答下列問題：（1）Al-Zn-Mg-Cu合金具有優異的耐腐蝕性能和高強度，是一種很有發展前景的合金材料。①基態Zn原子的價電子軌道表示式為__________，位于周期表的__________區。②的熔點為1090℃，遠高于的192℃，緣由是__________。③下列說法不正確的是__________。A．該合金的硬度比其成分金屬的大，是因為加入其他金屬元素，其內部金屬原子有規則的層狀排列被變更B．第一電離能（）：，C．熔融時不導電，所以工業上用電解熔融MgO來制取金屬鎂D．Cu元素的焰色為綠色，與銅原子核外電子躍遷釋放能量有關（2）是一種新型配位氫化物儲氫材料，因具有較高的質量儲氫密度和體積儲氫密度而備受關注。①中各元素的電負性由大到小的排列依次為__________。②中B原子的雜化方式為__________。（3）CIGS是半導體材料，常用作太陽能電池的吸取層，該材料中的某一種晶體的晶胞結構如圖1所示（各棱夾角均為90°），該晶胞的俯視圖如圖2，則該晶體的化學式__________。圖1圖218．（10分）磷酸三甲酯常用作阻燃劑，可接受下列流程合成少量該物質：已知：磷酸和亞磷酸的結構式請回答：（1）反應⑤為加熱條件下的分解反應，反應中還產生了三角錐形結構的氣體，請寫出⑤的化學方程式__________。（2）關于上述流程圖，下列說法正確的是__________。A．①～⑥反應過程中涉及到磷元素的三種不同價態B．化合物A可能有多種不同的結構C．高濃度溶液黏度較大，緣由可能是濃溶液中存在較多氫鍵D．分子構型為正四面體形結構，鍵角為（3）已知含氧酸分子結構中非羥基氧原子數越多，該含氧酸酸性就越強。亞磷酸為中強酸，而亞砷酸（）為弱酸，它們酸性差別很大。①寫出亞磷酸溶液與足量的氫氧化鈉溶液反應的離子反應方程式__________。②請寫出亞砷酸的結構式為__________。（4）與水反應生成和一種氣體，請設計試驗驗證該氣體__________。19．（10分）甲醇在化學工業、農業生產等領域都有廣泛的應用。請回答：（1）“氫”風陣陣，甲醇產生氫氣的反應為：，已知相關物質的標準燃燒熱和標準熵數值如下表：化學式標準燃燒熱（25℃）-726.5-285.8-283.0標準熵：126.8130.7197.7①__________0（填“>”或“<”）。②該反應能自發進行的最低溫度為__________K（保留小數點后1位）。（2）常溫下，將確定量甲醇放入真空的恒容密閉容器中，發生：。①甲醇達到液氣平衡狀態時的壓強，稱為甲醇該溫度下的飽和蒸汽壓（p），p與溫度關系如圖所示。請分析B點蒸氣壓大于A點蒸氣壓的緣由__________。②Raoult定律表明，確定溫度下，在稀溶液中，溶劑的飽和蒸氣壓等于純溶劑的飽和蒸氣壓乘以溶液中溶劑的物質的量分數。下圖中甲燒杯盛有甲醇，乙燒杯盛有氫氧化鈉的甲醇溶液，常溫下，將甲、乙兩燒杯置于真空密閉容器中，足夠長的時間后，從下圖中選擇出可能會視察到的現象__________（用字母表示）。③試驗測定64.5℃時相關物質的飽和蒸氣壓數值如下表所示：物質甲醇水甲醇水溶液（甲醇物質的量分數為0.4）飽和蒸氣壓/kPa101.323.90甲醇水40.5214.34已知溶液上方蒸氣的總壓，，為甲醇蒸氣分壓，為甲醇和水的蒸氣中的物質的量分數。64.5℃時，甲醇水溶液上方飽和蒸氣中，甲醇物質的量分數__________0.4（填“>”、“<”或“=”），說明接受蒸餾可獲得較高濃度甲醇的緣由__________。（3）工業用甲醇空氣氧化法制甲醛，催化劑為鐵鉬氧化物。該反應分兩步完成：反應Ⅰ：反應Ⅱ：k、、為速率方程常數，分壓p等于其物質的量分數乘以總壓，為氧化態催化劑的物質的量分數；為還原態催化劑的物質的量分數；反應Ⅰ為決速步。下列說法不正確的是__________。A．B．用鐵鉬氧化物來提高反應Ⅰ的平衡轉化率C．D．若和的分壓增大相同倍數，比對總反應速率的影響大20．（10分）某探討小組用磷酸和碳酸鈉制備，按如下流程開展試驗。已知：常溫下為無色晶體，易溶于水，不溶于乙醇，熔點60℃，熱至100℃時失去全部結晶水。磷酸易溶于乙醇。25℃，的電離常數：，，；的電離常數：，。回答下列問題：（1）步驟Ⅱ蒸發濃縮時，將溶液轉移至__________（填儀器名稱）進行加熱。（2）下列說法不正確的是__________。A．步驟Ⅰ，碳酸鈉固體宜緩慢分批加入B．步驟Ⅱ，蒸發濃縮時溶液出現大量晶體時停止加熱C．步驟Ⅲ，洗滌時加入洗滌劑，并用玻璃棒輕輕攪拌D．步驟Ⅲ，干燥時宜實行真空干燥（3）步驟Ⅰ用pH試紙檢測溶液的pH=4.2～4.6的詳細操作如下，請將操作補充完整：將廣泛pH試紙置于玻璃片上，用玻璃棒蘸取溶液點在試紙中部，與標準比色卡比照、讀數；__________。（4）一系列操作包括：操作A、洗滌和干燥。①寫出操作A的名稱__________。②洗滌時，下列洗滌劑最合適的是__________（填序號）。A．冷水 B．熱水 C．乙醇 D．乙醇-水混合溶液（5）為測定產品的純度，可用已知濃度的NaOH標準溶液滴定。已知弱酸的濃度c和值滿意在旁邊時，才能被精確的滴定，否則不能被滴定。室溫下稱取產品試樣3.900g溶于水并定容至250mL。取試樣溶液25.00mL于錐形瓶中，用的NaOH溶液滴定。平行滴定三次，平均消耗NaOH溶液20.00mL。該產品的純度為__________%（保留小數點后兩位）。21．（12分）某探討小組以對甲基苯乙酮制備解熱鎮痛消炎藥洛索洛芬鈉的中間體H，其合成路途如下：已知：①②請回答：（1）化合物F官能團的名稱__________。（2）下列說法不正確的是__________。A．E→F發生的是取代反應 B．H的分子式為C．1mol化合物D最多能與反應 D．MeOH與化合物B互為同系物（3）E的結構簡式為__________。（4）寫出G→H的化學方程式__________。（5）探討小組以與乙醇為原料（無機試劑任選）合成。請設計合成路途__________。（6）請寫出滿意下列條件的D的3種同分異構體的結構簡式__________（不考慮立體異構）。①苯環上只有一個取代基；②譜檢測表明分子中有4種氫原子③分子中無“”結構臺州市2024年11月選考科目教學質量評估試題化學評分標準一、選擇題（本大題共16小題，每小題3分，共48分。每小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分）1．B 2．D 3．B 4．A5．C 6．B 7．B 8．C9．C 10．A 11．B 12．C13．D 14．C 15．C 16．A二、非選擇題（本大題共5小題，共52分）17．（10分）（1）①，ds（2分）②為離子晶體，熔化時克服離子鍵，為分子晶體，熔化時克服范德華力，離子鍵作用力強于范德華力，熔點遠高于（2分）（2）BC（2分）（3），（2分）（4）（2分）18．（10分）（1）（2分）（2）BC（2分）（3）①（2分）②（2分）（4）收集少量氣體溶于水，分成兩份，一份滴加紫色石蕊試液，若石蕊試液變紅，則證明存在，另一份加入硝酸酸化的硝酸銀，出現白色沉淀，則證明存在，綜上說明產生的氣體為HCl（2分）19．（10分）（1）①>（1分）②385.5（2分）（2）①甲醇氣