第3章物質(zhì)的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化第3節(jié)氮的循環(huán)第2課時(shí)氨氣和銨鹽基礎(chǔ)過關(guān)練題組一氨氣和氨水的性質(zhì)1.(經(jīng)典題)(2024河北保定一中月考)下列敘述正確的是()A.氨水顯堿性,是因?yàn)榘彼且环N弱堿B.氨水和液氨是同種物質(zhì)C.氨氣溶于水時(shí)僅發(fā)生物理變化D.1L1mol·L-1的氨水中含NH3、NH3·H2O、NH42.(經(jīng)典題)(2023山東濟(jì)南第一中學(xué)期末)如圖利用培養(yǎng)皿探究氨氣的性質(zhì),實(shí)驗(yàn)時(shí)向NaOH固體上滴幾滴濃氨水,立即用另一培養(yǎng)皿扣在上面。下表中對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述及解釋均正確的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋A濃鹽酸附近產(chǎn)生白煙NH3與HCl反應(yīng)生成了NH4Cl固體B濃硫酸附近無明顯現(xiàn)象NH3與濃硫酸不發(fā)生反應(yīng)C氯化銅溶液中出現(xiàn)白色渾濁物白色渾濁物的成分是Cu(OH)2D濕潤的紅色石蕊試紙變藍(lán)NH3是一種可溶性堿題組二銨鹽的性質(zhì)和銨根離子的檢驗(yàn)3.(2024河北邯鄲月考)下列有關(guān)銨鹽的說法中正確的是()A.檢驗(yàn)試管中盛有的少量白色固體是銨鹽的方法:加濃氫氧化鈉溶液,加熱,在試管口用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗(yàn),看試紙是否變藍(lán)B.所有銨鹽受熱均可以分解,產(chǎn)物均有NH3C.銨鹽都能與堿反應(yīng),不能與酸反應(yīng)D.向盛有硫酸銨[(NH4)2SO4]稀溶液的試管中滴加少量NaOH稀溶液,在試管口用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗(yàn),試紙變藍(lán)4.(2024山東棗莊三中期末)下圖中的每一個(gè)方格中字母表示有關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物,其中A、C為無色氣體(部分產(chǎn)物未給出)。(1)寫出有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式:X;F。

(2)寫出F→G的化學(xué)方程式:。

(3)寫出C+D→E的化學(xué)方程式:。

(4)分別取兩份50mLNaOH溶液,各向其中通入一定量的氣體A,隨后各取溶液10mL分別將其稀釋到相同體積,得到溶液甲和乙,分別向甲和乙中逐滴加入0.1mol·L-1鹽酸,產(chǎn)生的A氣體體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)與所加入的鹽酸的體積之間的關(guān)系如圖所示。甲乙①NaOH在吸收A氣體后,乙溶液中存在的溶質(zhì)是,其物質(zhì)的量之比是。

②原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度是mol·L-1,甲溶液最多還能吸收A體積為mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。(不考慮A在水中的溶解)

題組三氨氣的實(shí)驗(yàn)室制法5.(2024山東青島期末)下列裝置用于制備并收集干燥純凈的氨氣。下列分析錯(cuò)誤的是()A.儀器口連接順序?yàn)閍→e→d→c→bB.上述實(shí)驗(yàn)缺少尾氣處理裝置C.生石灰與水反應(yīng)放出熱量,促使氨氣逸出D.干燥管中的堿石灰可用無水氯化鈣代替6.(2024安徽蚌埠期末)某實(shí)驗(yàn)小組利用以下裝置制取氨氣并探究氨氣的性質(zhì):(1)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

(2)裝置B中的干燥劑是(填名稱)。

(3)裝置C中的現(xiàn)象是。

(4)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行一段時(shí)間后,擠壓裝置D中的膠頭滴管,滴入1~2滴濃鹽酸,可觀察到的現(xiàn)象是,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

(5)為防止過量氨氣外逸,需在實(shí)驗(yàn)裝置末端增加尾氣吸收裝置,應(yīng)選用的裝置是(填“E”或“F”)。

題組四噴泉實(shí)驗(yàn)原理與應(yīng)用7.(不定項(xiàng))(2024北京交通大學(xué)附中月考)常溫常壓下,1體積水能溶解約700體積NH3。用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),下列說法正確的是()A.擠壓膠頭滴管并打開止水夾后,觀察到燒杯中的水倒吸入燒瓶,產(chǎn)生紅色“噴泉”B.“噴泉”的產(chǎn)生能證明NH3與H2O發(fā)生了反應(yīng)C.若將NH3換成CO2,也能產(chǎn)生明顯的“噴泉”D.圓底燒瓶中的液體呈紅色的原因是NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-8.(2024河北保定一中月考)噴泉是一種常見的現(xiàn)象,其產(chǎn)生原因是存在壓強(qiáng)差。(1)圖Ⅰ為化學(xué)教學(xué)中常用的噴泉實(shí)驗(yàn)裝置。在燒瓶中充滿干燥氣體,膠頭滴管及燒杯中分別盛有液體。打開止水夾,將膠頭滴管中的液體擠入燒瓶內(nèi),輕輕振蕩燒瓶,燒杯中的液體快速呈噴泉狀噴出,最終幾乎充滿燒瓶。下列可能形成上述類似噴泉的是(填字母)。

A.NH3和1mol·L-1鹽酸B.NO和H2OC.CO2與飽和碳酸氫鈉溶液D.CO2和NaOH溶液E.NO2和H2OF.Cl2與飽和NaCl溶液(2)在圖Ⅱ的錐形瓶中,分別加入足量的下列物質(zhì)后,能產(chǎn)生噴泉的是(填字母)。

A.Cu與濃硫酸B.Cu與稀硝酸C.Fe與濃硝酸D.Al與稀硫酸(3)比較圖Ⅰ和圖Ⅱ兩套裝置,從產(chǎn)生噴泉的原理來分析,圖Ⅰ是上部燒瓶內(nèi)氣體壓強(qiáng)(填“增大”或“減小”,下同);圖Ⅱ是下部錐形瓶內(nèi)氣體壓強(qiáng)。

(4)某學(xué)生積極思考噴泉原理的應(yīng)用,設(shè)計(jì)了如圖Ⅲ所示的裝置。①如果關(guān)閉止水夾c,打開止水夾a、b,再擠壓膠頭滴管,則可能出現(xiàn)的現(xiàn)象為。

②在①操作的基礎(chǔ)上,若要在該裝置中產(chǎn)生雙噴泉現(xiàn)象,其操作是。

能力提升練題組一氨氣及銨鹽性質(zhì)的綜合應(yīng)用1.(2024河北邯鄲磁縣一中六調(diào))一種以芒硝和碳酸氫銨為原料聯(lián)合生產(chǎn)NaHCO3和(NH4)2SO4的方法如圖所示,反應(yīng)釜中發(fā)生的反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng)。已知NH4HCO3在60℃可迅速分解,(NH4)2SO4在100℃以上會(huì)緩慢分解,下列說法錯(cuò)誤的是()A.實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行過濾操作時(shí),需要用到漏斗、燒杯、玻璃棒B.“干燥”獲取NaHCO3時(shí),可采用常溫風(fēng)干的方法C.“脫氨、脫碳”的溫度需控制在100℃以上D.可以用稀鹽酸來區(qū)分NH4HCO3和(NH4)2SO42.(2024北京順義一中月考)某同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象Ⅰ將NH4Cl固體加入試管中,并將濕潤的pH試紙置于試管口,試管口略向下傾斜,對(duì)試管底部進(jìn)行加熱試紙顏色變化:黃色→藍(lán)色(pH≈10)→黃色→紅色(pH≈2);試管中部有白色固體附著Ⅱ?qū)柡蚇H4Cl溶液滴在pH試紙上試紙顏色變化:黃色→橙黃色(pH≈5)下列說法不正確的是()A.根據(jù)Ⅰ中試紙變藍(lán),說明NH4Cl發(fā)生了分解反應(yīng)B.根據(jù)Ⅰ中試紙顏色變化,說明氨氣比氯化氫氣體擴(kuò)散速率快C.Ⅰ中試紙變成紅色,不是由于生成NH4Cl造成的D.根據(jù)Ⅰ中試紙變藍(lán),說明宜用加熱NH4Cl的方法制備NH33.(2023天津一中月考)廢水中的氨氮(NH3、NH4①微生物脫氮法:NH4+NO3-②化學(xué)沉淀法:向廢水中加入含MgCl2、Na3PO4的溶液,生成MgNH4PO4·6H2O沉淀從而去除氨氮。下列有關(guān)說法正確的是()A.含氨氮的廢水直接大量排放,對(duì)水體的影響不大B.微生物脫氮時(shí)可在高溫下進(jìn)行,以加快脫氮的速率C.步驟a發(fā)生反應(yīng):NH4++O2NO3-+HD.化學(xué)沉淀法脫氮時(shí),溶液的堿性過強(qiáng),氨氮的去除率將下降4.“侯氏制堿法”是我國化工專家侯德榜為世界制堿工業(yè)作出的突出貢獻(xiàn)。某實(shí)驗(yàn)小組模擬“侯氏制堿法”的工藝流程及實(shí)驗(yàn)裝置(部分夾持裝置省略)如下:下列敘述錯(cuò)誤的是()A.實(shí)驗(yàn)時(shí)先打開裝置③中分液漏斗的旋塞,過一段時(shí)間后再點(diǎn)燃裝置①的酒精燈B.裝置②的干燥管中可盛放蘸稀硫酸的脫脂棉,作用是吸收多余的NH3C.向步驟Ⅰ所得濾液中通入氨氣,加入細(xì)小的食鹽顆粒并降溫,可析出NH4ClD.不能用裝置④加熱碳酸氫鈉實(shí)現(xiàn)步驟Ⅱ的轉(zhuǎn)化題組二以氨氣為載體的綜合實(shí)驗(yàn)5.(2024福建廈門期末)某興趣小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究氨氣催化還原SO2,裝置如圖。回答下列問題:(1)裝置a中盛裝生石灰的儀器名稱為。

(2)裝置e中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

(3)裝置b中應(yīng)盛裝的藥品為(填字母)。

A.無水CuSO4B.無水CaCl2C.濃硫酸D.堿石灰(4)管式爐中反應(yīng)一段時(shí)間后,催化劑表面開始有淡黃色固體生成,反應(yīng)為4NH3+3SO23S+2N2+6H2O?？梢杂靡唤M化學(xué)方程式表示其反應(yīng)過程,補(bǔ)充過程Ⅲ的化學(xué)方程式。過程Ⅰ:2NH3N2+3H2過程Ⅱ:SO2+3H2H2S+2H2O過程Ⅲ:。

(5)氣體流量計(jì)可用于觀察氣體的流速。通過(填操作)調(diào)節(jié)氣體流速,以控制裝置c中NH3與SO2的比例。

(6)該裝置存在的不足之處是。

6.(2023山東濰坊安丘期末)氨氣與灼熱氧化銅反應(yīng)生成銅、氮?dú)夂退?。?shí)驗(yàn)小組選用如圖所示裝置測(cè)定氨分子的組成(夾持、固定裝置均略去)?；卮鹣铝袉栴}:(1)實(shí)驗(yàn)開始后,應(yīng)該先(填實(shí)驗(yàn)操作),一段時(shí)間后再點(diǎn)燃酒精燈,裝置C玻璃管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

(2)裝置A中盛裝濃氨水的儀器名稱為;橡膠管a的作用是。

(3)裝置E中長導(dǎo)管的作用是。

(4)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,測(cè)得生成的氣體折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為VL,稱得干燥管D增重mg,則氨分子中氮、氫的原子個(gè)數(shù)比為(用含V、m的代數(shù)式表示);有同學(xué)認(rèn)為裝置E可以省略不用,試分析若不用裝置E,測(cè)得的結(jié)果會(huì)(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。

答案與分層梯度式解析第3章物質(zhì)的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化第3節(jié)氮的循環(huán)第2課時(shí)氨氣和銨鹽基礎(chǔ)過關(guān)練1.D氨水中的一水合氨(NH3·H2O)是弱堿,NH3·H2O可以部分電離出NH4+和OH-,使氨水顯堿性,故A錯(cuò)誤;氨水是混合物,液氨是純凈的NH3,故B錯(cuò)誤;氨氣溶于水時(shí)會(huì)發(fā)生化學(xué)變化(NH3與水反應(yīng)),故C錯(cuò)誤;氨水中含有氮原子的粒子有NH3、NH3·H2O、NH4+,根據(jù)氮原子守恒可知,1L1mol·L-1的氨水中含NH3、NH3·H2.A向NaOH固體上滴幾滴濃氨水,會(huì)產(chǎn)生氨氣。NH3與濃鹽酸揮發(fā)出的HCl反應(yīng)生成氯化銨固體,現(xiàn)象是有白煙產(chǎn)生,A正確;氨氣與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)生成硫酸銨,B錯(cuò)誤;氨氣與氯化銅溶液發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀,C錯(cuò)誤;氨氣使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的原因是NH3與水反應(yīng)生成NH3·H2O,NH3·H2O能電離產(chǎn)生OH-,溶液呈堿性,但NH3不屬于堿,D錯(cuò)誤。3.A銨鹽受熱分解不一定產(chǎn)生氨氣,如NH4NO3在400℃以上時(shí)分解生成N2、NO2和H2O,故B錯(cuò)誤;弱酸的銨鹽[如NH4HCO3、(NH4)2S等]能與鹽酸、硫酸等反應(yīng),故C錯(cuò)誤;(NH4)2SO4稀溶液中加入少量NaOH稀溶液,不會(huì)放出氨氣,故D錯(cuò)誤。4.答案(1)NH4HCO3或(NH4)2CO3NO2(2)3NO2+H2O2HNO3+NO(3)4NH3+5O24NO+6H2O(4)①NaHCO3和Na2CO31∶1②0.75112解析X受熱分解為A、B、C,A、C為無色氣體,X和鹽酸反應(yīng)放出氣體A,A能與過氧化鈉反應(yīng),A為CO2;X與堿在加熱條件下反應(yīng)放出氣體C,C是NH3;Na2O2和二氧化碳反應(yīng)放出氧氣,D是O2;氨氣發(fā)生催化氧化生成NO,NO被氧氣氧化為NO2,NO2和水反應(yīng)生成硝酸,B是H2O、E是NO、F是NO2,G是HNO3。(1)NH4HCO3或(NH4)2CO3受熱分解為二氧化碳、氨氣、水,所以X為NH4HCO3或(NH4)2CO3;F是NO2。(4)①碳酸鈉溶液中逐滴滴加稀鹽酸,依次發(fā)生反應(yīng):H++CO32-HCO3-、HCO3-+H+H2O+CO2↑,開始沒有氣體放出,后來放出氣體,兩步反應(yīng)消耗鹽酸的體積相等;NaOH在吸收CO2氣體后,根據(jù)乙溶液中產(chǎn)生二氧化碳的體積與加入鹽酸的體積關(guān)系圖可知,0<V(鹽酸)≤25mL時(shí),發(fā)生反應(yīng)H++CO32-HCO3-,25mL<V(鹽酸)≤75mL時(shí),發(fā)生反應(yīng)HCO3-+H+H2O+CO2↑,第一步反應(yīng)消耗鹽酸少,說明溶液乙中存在的溶質(zhì)是Na2CO3、NaHCO3,第二步反應(yīng)消耗鹽酸的體積是第一步反應(yīng)的2倍,所以Na2CO3、NaHCO3的物質(zhì)的量之比是1∶1。②加入75mL0.1mol·L-1的鹽酸,恰好完全反應(yīng)生成CO2,此時(shí)溶質(zhì)只有NaCl,根據(jù)鈉原子守恒,10mLNaOH溶液中氫氧化鈉的物質(zhì)的量為0.075L×0.1mol·L-1=0.0075mol,物質(zhì)的量濃度是0.0075mol÷0.01L=0.75mol·L-1。根據(jù)HCO3-+H5.D濃氨水和生石灰混合制取的氨氣中含有水蒸氣,用堿石灰除去水蒸氣,氨氣的密度比空氣小,收集時(shí)導(dǎo)管“短進(jìn)長出”,所以儀器口的連接順序?yàn)閍→e→d→c→b,故A正確;氨氣排放到空氣中會(huì)污染環(huán)境,需要進(jìn)行尾氣處理,圖中缺少尾氣處理裝置,故B正確;生石灰與濃氨水中的水反應(yīng)放熱,促使氨氣逸出,故C正確;無水氯化鈣能吸收氨氣,所以不能用無水氯化鈣做氨氣的干燥劑,故D錯(cuò)誤。6.答案(1)2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O(2)堿石灰(或生石灰、NaOH固體)(3)濕潤的紅色石蕊試紙變藍(lán)(4)有白煙生成NH3+HClNH4Cl(5)E解析(1)實(shí)驗(yàn)室用加熱NH4Cl和Ca(OH)2固體混合物的方法制備NH3,反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O。(2)制取的氨氣中混有少量水蒸氣,用B裝置干燥氨氣,球形干燥管里應(yīng)裝有堿性固體干燥劑,如堿石灰。(3)氨氣與水反應(yīng)生成的一水合氨使溶液呈堿性,所以C中濕潤的紅色石蕊試紙變藍(lán)。(4)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行一段時(shí)間后擠壓裝置D中的膠頭滴管,滴入濃鹽酸,發(fā)生反應(yīng)NH3+HClNH4Cl,氯化銨為白色固體,可看到有白煙生成。(5)由于氨氣極易溶于水,尾氣處理時(shí)要考慮防倒吸,故選E。7.AD氨氣溶于水,部分與水反應(yīng)生成一水合氨,一水合氨在水中部分電離出OH-:NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-,使酚酞溶液變紅,故A、D正確;氨氣極易溶于水,溶于水后會(huì)形成壓強(qiáng)差,“噴泉”的產(chǎn)生不能證明NH3與H2O發(fā)生了反應(yīng),故B錯(cuò)誤;將NH3換成CO2,CO2在水中的溶解度較小,產(chǎn)生的壓強(qiáng)差也較小,不能產(chǎn)生明顯的“噴泉”,故C錯(cuò)誤。8.答案(1)AD(2)BD(3)減小增大(4)①裝氨氣的燒瓶中出現(xiàn)白煙②打開止水夾c解析(1)圖Ⅰ中形成噴泉的條件是燒瓶中的壓強(qiáng)變小,且最后幾乎沒有氣體。A項(xiàng),氨氣與1mol·L-1鹽酸能迅速反應(yīng),導(dǎo)致燒瓶中的氣體減少,壓強(qiáng)減小,能形成噴泉,最終液體幾乎充滿燒瓶;B項(xiàng),NO難溶于H2O,所以不能使燒瓶中的氣體減少,不能形成噴泉;C項(xiàng),CO2在飽和NaHCO3溶液中的溶解度很小,不能形成噴泉;D項(xiàng),CO2和NaOH溶液能迅速反應(yīng),導(dǎo)致燒瓶中的氣體減少,壓強(qiáng)減小,所以能形成噴泉,最終液體幾乎充滿燒瓶;E項(xiàng),二氧化氮與水反應(yīng)會(huì)有一氧化氮?dú)怏w產(chǎn)生,能形成噴泉但液體不會(huì)充滿燒瓶;F項(xiàng),Cl2在飽和NaCl溶液中的溶解度不大,不能形成噴泉。(2)圖Ⅱ中形成噴泉的條件是在錐形瓶中加入的物質(zhì)能導(dǎo)致錐形瓶中壓強(qiáng)變大。A項(xiàng),Cu與濃硫酸常溫下不反應(yīng),所以不能使錐形瓶中的壓強(qiáng)變大;B項(xiàng),銅與稀硝酸反應(yīng)生成一氧化氮,使錐形瓶中的壓強(qiáng)增大而產(chǎn)生噴泉;C項(xiàng),常溫下,鐵在濃硝酸中發(fā)生鈍化,不能使錐形瓶中的壓強(qiáng)變大;D項(xiàng),鋁與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣,使錐形瓶中的壓強(qiáng)增大而產(chǎn)生噴泉。(3)圖Ⅰ是上部燒瓶內(nèi)氣體壓強(qiáng)減小形成噴泉,圖Ⅱ是錐形瓶內(nèi)氣體壓強(qiáng)增大,形成噴泉。(4)①如果關(guān)閉止水夾c,打開止水夾a、b,擠壓膠頭滴管,使水進(jìn)入右邊燒瓶,氨氣溶于水使右邊燒瓶內(nèi)氣體壓強(qiáng)減小,左邊燒瓶中的氯化氫氣體會(huì)進(jìn)入右邊燒瓶,與氨氣反應(yīng)生成白色的氯化銨固體,故可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是裝氨氣的燒瓶中產(chǎn)生白煙。②由于兩個(gè)燒瓶中的氣體壓強(qiáng)都減小,只要打開止水夾c,兩邊燒瓶中均可形成噴泉。能力提升練1.C反應(yīng)釜中發(fā)生的反應(yīng)為2NH4HCO3+Na2SO4(NH4)2SO4+2NaHCO3↓,NaHCO3溶解度小,以晶體形式析出;濾液1中有碳酸氫銨,經(jīng)過脫氨和脫碳,除去碳酸氫銨,再經(jīng)過一系列操作得(NH4)2SO4晶體。實(shí)驗(yàn)室過濾時(shí)用到的玻璃儀器有漏斗、燒杯、玻璃棒,故A正確;NaHCO3受熱易分解,所以可采用常溫風(fēng)干,故B正確;60℃時(shí)碳酸氫銨可迅速分解,100℃以上硫酸銨會(huì)緩慢分解,所以“脫氨、脫碳”的溫度不能超過100℃,故C錯(cuò)誤;碳酸氫銨與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w,硫酸銨與鹽酸不反應(yīng),故D正確。2.D根據(jù)Ⅰ中試紙變藍(lán)可知,加熱過程中生成了氨氣,氨氣遇水形成一水合氨,一水合氨為弱堿,使pH試紙呈藍(lán)色,說明NH4Cl發(fā)生了分解反應(yīng),A正確;Ⅰ中試紙顏色先變藍(lán)后變紅,說明氨氣比氯化氫氣體擴(kuò)散速率快,B正確;根據(jù)Ⅱ中試紙顏色變化可知,飽和NH4Cl溶液的pH≈5,則Ⅰ中試紙變成紅色(pH≈2),是由于NH4Cl分解產(chǎn)生的氯化氫造成的,C正確;Ⅰ中試管中部有白色固體附著,說明氯化銨分解產(chǎn)生的氨氣和氯化氫在擴(kuò)散過程中又化合生成氯化銨,則不宜用加熱NH4Cl的方法制備NH3,D錯(cuò)誤。3.D含氨氮的廢水中含有氮元素,直接排放會(huì)導(dǎo)致水體富營養(yǎng)化,A錯(cuò)誤;微生物在高溫下會(huì)死亡,不能加快脫氮速率,B錯(cuò)誤;步驟a發(fā)生的反應(yīng)為NH4++2O2NO3-+H2O+2H+4.A氨氣在水中的溶解度大,飽和NaCl溶液中,應(yīng)先通入氨氣,再通入CO2,故應(yīng)該先點(diǎn)燃裝置①的酒精燈,A錯(cuò)誤;過量氨氣擴(kuò)散到空氣中會(huì)造成污染,可用蘸稀硫酸的脫脂棉吸收,B正確;過濾后,濾液中含有氯化銨,向?yàn)V液中通入氨氣可以增大溶液中銨根離子的濃度,再加入細(xì)小的食鹽顆粒并降溫,可使NH4Cl以晶體的形式析出,C正確;一般固體加熱不用燒杯,D正確。5.答案(1)圓底燒瓶(2)Na2SO3+H2