試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁山西省名校聯(lián)合測評2022-2023學(xué)年高二下學(xué)期7月期末化學(xué)試題學(xué)校:___________姓名：___________班級：___________考號：___________一、單選題1．下列化學(xué)用語表示正確的是A．H2O2的電子式：

B．順-2-丁烯的球棍模型為

C．的系統(tǒng)命名：2-甲基-1-丙醇D．空間填充模型既可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子2．下列物質(zhì)鑒別或提純的方法正確的是A．使酸性高錳酸鉀溶液褪色，說明其結(jié)構(gòu)中含有碳碳雙鍵B．用裂化汽油萃取溴水中溴C．用新制氫氧化銅懸濁液可鑒別：乙醇、乙醛、乙酸、甲酸D．除去苯中的苯酚：加適量濃溴水，使苯酚生成2，4，6-三溴苯酚再過濾除去二、未知3．使用現(xiàn)代分析儀器對某有機(jī)化合物X的分子結(jié)構(gòu)進(jìn)行測定，相關(guān)結(jié)果如下：

由此推理得到有關(guān)X的結(jié)論不正確的是A．相對分子質(zhì)量為74B．X不與金屬發(fā)生反應(yīng)C．乙醇與濃硫酸混合液在140℃發(fā)生消去反應(yīng)生成XD．X的一氯代物有兩種三、單選題4．下列關(guān)于物質(zhì)結(jié)構(gòu)對性質(zhì)影響的說法不合理的是A．鹵代烴分子中鹵原子電負(fù)性大于碳原子，碳鹵鍵極性強(qiáng)，易斷裂，易發(fā)生取代反應(yīng)B．乙醇分子中乙基是推電子基，氧氫鍵的極性比水中的弱，鈉與乙醇反應(yīng)比與水反應(yīng)慢C．苯環(huán)與羥基之間的相互作用使苯酚的羥基在水溶液中發(fā)生部分電離，顯弱酸性D．醛基中氧原子電負(fù)性大，碳氧雙鍵中電子偏向氧原子，與HCN加成時H連在碳原子上5．下列有關(guān)有機(jī)物的實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是

A．①中酸性溶液褪色，乙醇被氧化成乙醛B．②中鈉會沉在乙醇底部，發(fā)生置換反應(yīng)C．③中灼熱的銅絲插入乙醇中，銅絲由黑色變?yōu)榧t色，若將乙醇換為，現(xiàn)象相同D．④中試管壁上出現(xiàn)油狀液滴，該油狀液滴是一氯甲烷6．《本草綱目》記載，金銀花性甘寒，清熱解毒、消炎退腫，對細(xì)菌性痢疾和各種化膿性疾病都有效。3-O-咖啡?？崴崾墙疸y花抗菌、抗病毒的有效成分之一，其分子結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法正確的是

A．該分子中含有4個手性碳原子B．分子中所有的碳原子可能在同一平面上C．1mol該物質(zhì)分別與足量的、反應(yīng)，消耗二者的物質(zhì)的量之比為5∶6D．1mol該物質(zhì)與溴水反應(yīng)，最多消耗37．利用水楊酸(

)和醋酸酐制備解熱鎮(zhèn)痛藥阿司匹林(

，微溶于水)。所得粗產(chǎn)品中含有水楊酸和水楊酸聚合物，利用如下流程提純阿司匹林。

已知：(1)水楊酸聚合物難溶于水，不溶于溶液；(2)時，阿司匹林沉淀完全。下列說法錯誤的是A．試劑a、b分別是溶液、鹽酸B．操作Ⅰ、Ⅱ均為過濾C．可用溶液檢驗產(chǎn)品中是否含有未反應(yīng)的水楊酸D．1mol阿司匹林與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)最多消耗28．有機(jī)小分子X通過選擇性催化聚合可分別得到聚合物Y、Z。

下列說法不正確的是A．X的結(jié)構(gòu)簡式是

B．Y和Z中都含有酯基C．Y和Z的鏈節(jié)中C、H、O的原子個數(shù)比相同D．Y和Z分別通過化學(xué)反應(yīng)均可形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)9．核酸采樣管里的紅色液體叫病毒核酸保存液，其主要成分是胍鹽和少量的雙咪唑烷，并添加一種酸堿指示劑酚紅，酚紅在中性環(huán)境中顯紅色，如果保存液被污染，pH降低，就會由紅色變黃。一種胍鹽、雙咪唑烷和酚紅的分子結(jié)構(gòu)如圖所示，以下說法中不正確的是A．鹽酸胍的化學(xué)式為，屬于鹽類B．雙咪唑丁烷可以與羧酸反應(yīng)生成酰胺C．雙咪唑丁烷常用作配體，其配位原子是ND．酚紅中的苯環(huán)上的一氯代物有6種10．向乙醛溶液中加入含的物質(zhì)的量為1的溴水，觀察到溴水褪色。對產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因有如下3種猜想：①溴水與乙醛發(fā)生取代反應(yīng)；②由于乙醛具有還原性，溴水將乙醛氧化為乙酸；③由于乙醛分子中有不飽和鍵，溴水與乙醛發(fā)生加成反應(yīng)。為探究哪一種猜想正確，某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計了如下2種實驗方案。方案1：檢驗褪色后溶液的酸堿性。方案2：測定反應(yīng)后溶液中的。下列說法正確的是A．若檢驗褪色后的溶液顯酸性，說明溴水將乙醛氧化成乙酸B．若測得反應(yīng)后為0，說明溴水與乙醛發(fā)生加成反應(yīng)C．若測得反應(yīng)后為2，說明溴水與乙醛發(fā)生取代反應(yīng)D．若溴水能將乙醛氧化為乙酸，反應(yīng)的離子方程式為：11．有機(jī)化合物()的合成路線如圖所示：

下列說法錯誤的是A．反應(yīng)①為取代反應(yīng)B．Y的分子式為C．反應(yīng)③的條件可以為氫氧化鈉水溶液加熱D．的核磁共振氫譜有2組峰12．在濃硫酸存在時加熱，可得到分子式為C5H8O2的有機(jī)物，該有機(jī)物不可能是A． B． C． D．13．氯、硫元素的價類二維圖如圖所示。下列說法正確的是A．分別與b、g反應(yīng)，產(chǎn)物中鐵元素的化合價相同B．d溶液中通入少量的h，反應(yīng)的離子方程式為C．等物質(zhì)的量h和b同時通入品紅溶液，品紅溶液褪色D．d、h的水溶液在空氣中久置，溶液酸性均增強(qiáng)14．下列敘述正確的是A．，在平衡后，對平衡體系采取增大容積、減小壓強(qiáng)的措施，因為平衡不移動，故體系顏色不變B．合成氨工業(yè)中將NH3液化分離，可加快正反應(yīng)速率，提高N2、H2的轉(zhuǎn)化率C．硫酸工業(yè)中，催化氧化SO2時常通入稍過量氧氣，目的是提高SO2的轉(zhuǎn)化率D．向BaCO3的懸濁液中加入飽和的硫酸鈉溶液，若BaCO3轉(zhuǎn)換成BaSO4，則可證明Ksp：BaSO4＜BaCO315．一種由短周期主族元素組成的新型電池離子導(dǎo)體的結(jié)構(gòu)如圖所示，X、Y、Z原子序數(shù)依次增大，三者的核外電子數(shù)之和等于35，Y與Z位于同一周期。下列說法不正確的是

A．簡單離子的半徑：B．同主族元素形成的簡單氫化物中X的穩(wěn)定性最強(qiáng)C．工業(yè)上常采用電解Y的氯化物溶液冶煉單質(zhì)YD．Z的第一電離能大于同周期相鄰的主族元素16．一種可吸附甲醇的材料，其化學(xué)式為，部分晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，其中為平面結(jié)構(gòu)。下列說法不正確的是

A．該晶體為離子晶體 B．元素的電負(fù)性：C．基態(tài)原子未成對電子數(shù)： D．晶體中所有C原子軌道的雜化類型相同四、解答題17．實驗室中制備氯苯的裝置如圖所示(其中夾持儀器已略去)，其原理是苯與氯氣在催化劑作用下生成氯苯，同時會有少量苯發(fā)生副反應(yīng)生成二氯苯。苯及其生成物沸點(diǎn)如表所示：

有機(jī)物苯氯苯鄰二氯苯間二氯苯對二氯苯沸點(diǎn)/℃80.0132.2180.4172.0173.4請回答下列問題：(1)儀器a中盛有晶體，儀器b中盛有濃鹽酸。打開儀器b中活塞，a中產(chǎn)生氯氣。儀器b名稱是。(2)儀器c中裝有濃硫酸，儀器d中盛有苯、粉末，儀器a中生成的氯氣經(jīng)過儀器c進(jìn)入儀器d中，d中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(3)f處應(yīng)接儀器名稱和盛裝試劑最好為下列的___________。A．洗氣瓶，濃硫酸 B．燒杯，溶液C．U形管，無水 D．U形管，堿石灰(4)該方法制備的氯苯中含有很多雜質(zhì)?？赏ㄟ^如下流程提純氯苯：氯苯混合物純凈氯苯①水洗并分液可除去、部分和(填化學(xué)式)；②最后一步分離出純凈氯苯的方法是(填操作名稱)。(5)加入15.6g苯經(jīng)充分反應(yīng)后制得16.2g氯苯，則該實驗中氯苯的產(chǎn)率為。18．化合物X()是一種重要的化工原料，可以由乙炔鈉和化合物A等為原料合成。流程圖如下：已知：(a)(b)R′C≡CNa+R-Cl→R′C≡CR+NaCl(1)的系統(tǒng)命名法是，其二溴代物共有種(不考慮立體異構(gòu))。(2)化合物A是一種鏈烴，相對分子質(zhì)量為42，A的結(jié)構(gòu)簡式是。(3)寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式。(4)寫出反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式。(5)參照上述信息，寫出以乙炔和為原料(其他無機(jī)試劑任選)，制備的合成路線。19．近日，由蔣華良院士和饒子和院士領(lǐng)銜的聯(lián)合課題組，綜合利用虛擬篩選和酶學(xué)測試相結(jié)合的策略進(jìn)行藥物篩選，發(fā)現(xiàn)肉桂硫胺是抗擊新型冠狀病毒的潛在用藥，其合成路線如下：

已知：I．

II．

(1)A中碳原子雜化方式為。(2)B反應(yīng)生成C的化學(xué)方程式(3)D生成E的反應(yīng)類型。(4)G結(jié)構(gòu)簡式為。(5)寫出符合下列條件的E的任一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式。I．具有兩個取代基的芳香族化合物II．酸性條件下水解，水解產(chǎn)物遇到溶液顯紫色I(xiàn)II．核磁共振氫譜顯示苯環(huán)上有四種化學(xué)環(huán)境的氫(6)乙酰苯胺(

)，參照I的上述合成路線和下面的信息，設(shè)計一條由苯和乙酸為起始原料制備乙酰苯胺的合成路線：。(已知：，無機(jī)試劑和有機(jī)溶劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干)20．金屬釩主要用于冶煉特種鋼，被譽(yù)為“合金的維生素”。人們在化工實踐中，以富釩爐渣(其中的釩以、等形式存在，還有少量的、等)為原料提取金屬釩的工藝流程如圖所示。

提示：①釩有多種價態(tài)，其中+5價最穩(wěn)定；②在堿性條件下可轉(zhuǎn)化為。(1)寫出基態(tài)釩原子的價電子排布式。(2)“高溫氧化”過程中，若有1被氧化，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為。(3)“濾渣1”的化學(xué)式為。(4)“沉硅、沉鋁”中得到含鋁沉淀的離子方程式為。(5)“，不考慮溶液體積變化，為使釩元素的沉降率達(dá)到98%，至少應(yīng)調(diào)節(jié)為。［已知：］(6)高溫還原得到粗釩，也可用鋁熱反應(yīng)將還原為釩，相應(yīng)的化學(xué)方程式為。(7)為適應(yīng)未來綠電長時儲能需求，我國企業(yè)開始利用“全釩液流電池”布局大型儲能基地。下圖為全釩液流電池工作原理示意圖，儲能時，X電極反應(yīng)式為。

答案第=page11頁，共=sectionpages22頁答案第=page11頁，共=sectionpages22頁參考答案：1．B【詳解】A．的電子式：，A錯誤；B．順-2-丁烯的結(jié)構(gòu)簡式為：，因此球棍模型為，B正確；C．的系統(tǒng)命名：2-丁醇，C錯誤；D．可以表示甲烷分子，但是不能表示分子，因為原子的半徑比C原子大，與比例模型中的原子大小不符，D錯誤；故選B。2．C【詳解】A．碳碳雙鍵、醛基均可被酸性高錳酸鉀氧化，不能用酸性高錳酸鉀溶液檢驗中的碳碳雙鍵，A錯誤；B．裂化汽油含有不飽和烴，能與溴水反應(yīng)，B錯誤；C．新制的懸濁液與乙醇不反應(yīng)，但乙醇與水互溶，因此不分層；與乙醛常溫不反應(yīng)且不分層，加熱發(fā)生反應(yīng)生成磚紅色沉淀；與乙酸發(fā)生中和反應(yīng)生成藍(lán)色溶液；與甲酸常溫發(fā)生中和反應(yīng)生成藍(lán)色溶液，加熱時生成磚紅色沉淀；四種現(xiàn)象不一樣，可以區(qū)分，C正確；D．2，4，6-三溴苯酚易溶于苯，所以不能用溴水除去苯中的苯酚，應(yīng)該用溶液，然后分液，D錯誤；故選C。3．C【詳解】A．X的最大質(zhì)荷比為74，X的相對分子質(zhì)量為74，A正確；B．含有醚鍵，有2種等效氫，結(jié)構(gòu)簡式為，X不與金屬發(fā)生反應(yīng)，B正確；C．乙醇與濃硫酸混合液在140℃發(fā)生取代反應(yīng)生成乙醚，而不是消去反應(yīng)，C錯誤；D．X結(jié)構(gòu)簡式為，有兩種類型的氫原子，一氯代物有兩種，D正確；故選C。4．D【詳解】A．鹵代烴分子中鹵原子電負(fù)性大于碳原子，碳鹵鍵極性強(qiáng)，易斷裂，易發(fā)生取代反應(yīng)，A正確；B．乙醇分子中乙基是推電子基，氧氫鍵的極性比水中的弱，鈉與乙醇反應(yīng)比與水反應(yīng)慢，B正確；C．苯環(huán)與羥基之間的相互作用使苯酚的羥基在水溶液中發(fā)生部分電離，顯弱酸性，C正確；D．醛基中氧原子電負(fù)性大，碳氧雙鍵中電子偏向氧原子，氧原子顯負(fù)價，與HCN加成時H連在氧原子上，D錯誤；故選D。5．B【詳解】A．乙醇具有還原性，酸性高錳酸鉀將乙醇氧化成乙酸，A錯誤；B．鈉的密度比乙醇大，鈉會沉在乙醇底部，與乙醇反應(yīng)生成氫氣和乙醇鈉，為置換反應(yīng)，B正確；C．醇氧化生成醛的過程需要與羥基相連的碳上有2個H則生成醛；與羥基相連的碳上有1個氫則生成酮，若無氫則不能反應(yīng)，C錯誤；D．氯氣與甲烷反應(yīng)產(chǎn)物的為氣體，為油狀液滴，為油狀液滴，為油狀液滴，D錯誤；故選B。6．A【詳解】A．連接4個不同的原子或原子團(tuán)的碳原子為手性碳原子，分子中含有4個手性碳原子，A正確；B．環(huán)狀結(jié)構(gòu)中含有飽和碳原子，分子中所有的碳原子不可能在同一平面上，B錯誤；C．醇羥基和酚羥基均能與鈉反應(yīng)，酚羥基和酯基能與氫氧化鈉反應(yīng)，1該物質(zhì)分別與足量的、反應(yīng)，消耗二者的物質(zhì)的量之比為5:3，C錯誤；D．酚羥基鄰、對位上的氫原子可與發(fā)生取代反應(yīng)，同時生成，碳碳雙鍵能與溴發(fā)生加成反應(yīng)，1該物質(zhì)與溴水反應(yīng)，最多消耗4，D錯誤；故選A。7．D【詳解】A．由題知水楊酸聚合物不溶于溶液，故試劑a是溶液，經(jīng)過濾除去水楊酸聚合物，試劑b是鹽酸調(diào)節(jié)，使阿司匹林沉淀完全，A正確；B．水楊酸聚合物不溶于溶液，pH=3時，阿司匹林沉淀完全，均用過濾法分離，B正確；C．水楊酸分子中含有酚羥基，可以與溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，而阿司匹林中不含酚羥基，可用溶液檢驗產(chǎn)品中是否含有未反應(yīng)的水楊酸，C正確；D．阿司匹林中的1個羧基和1個酚酯基都能和反應(yīng)，1阿司匹林最多消耗3，D錯誤；故選D。8．A【詳解】A．由Y的結(jié)構(gòu)簡式知，X含有碳碳雙鍵和酯基，X的結(jié)構(gòu)簡式是

，A錯誤；B．Y中含有酯基，Z中也含有酯基，B正確；C．Y和Z都是由

聚合而成，Y和Z的鏈節(jié)中C、H、O的原子個數(shù)比相同，C正確；D．Y中含有酯基、Z中含有碳碳雙鍵，分別通過化學(xué)反應(yīng)均可形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，D正確；故選A。9．B【詳解】A．根據(jù)結(jié)構(gòu)信息，鹽酸胍的化學(xué)式為，屬于鹽類，A正確；B．雙咪唑丁烷屬于烴的衍生物，不含胺基或亞胺基，不可以與羧酸反應(yīng)生成酰胺，B錯誤；C．雙咪唑丁烷中的氮原子含有孤對電子，常用作配體，配位原子是N，C正確；D．根據(jù)酚紅的結(jié)構(gòu)，其苯環(huán)上有6種氫原子、則苯環(huán)上的一氯代物有6種，D正確；故選B。10．B【詳解】A．若與乙醛發(fā)生取代反應(yīng)生成，若發(fā)生氧化反應(yīng)，存在反應(yīng)：，無論取代（生成）或氧化乙醛（生成），均使反應(yīng)后溶液顯酸性，A錯誤；B．若測得反應(yīng)后，則說明溴水與乙醛反應(yīng)后的溶液中沒有，發(fā)生加成反應(yīng)，B正確；C．如發(fā)生氧化反應(yīng)，存在，溶液中存在2，C錯誤；D．溴水能將乙醛氧化為乙酸，乙酸是弱電解質(zhì)，不能拆寫，正確的離子方程式為，D錯誤；故選B。11．A【分析】

與發(fā)生1,4-加成反應(yīng)，生成X

，X與發(fā)生加成反應(yīng)，生成Y，Y通過水解生成

，再經(jīng)過酯化反應(yīng)生成

。【詳解】A．反應(yīng)①是

與發(fā)生1,4-加成反應(yīng)，生成X

，A錯誤；B．Y的結(jié)構(gòu)簡式為

，分子式為，B正確；C．反應(yīng)③屬于鹵代烴的水解反應(yīng)，反應(yīng)的條件可以為氫氧化鈉水溶液加熱，C正確；D．的結(jié)構(gòu)簡式是

，有2種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，核磁共振氫譜有2組峰，D正確；故選A。12．C【詳解】在濃硫酸存在時加熱，可能發(fā)生羥基的消去反應(yīng)生成或，可能發(fā)生分子內(nèi)的酯化反應(yīng)生成，不可能生成，故選C。13．D【詳解】A．b為氯氣，g為硫單質(zhì)，分別與b、g反應(yīng)，分別生成、，產(chǎn)物中鐵元素的化合價分別為+3、+2，不相同，A錯誤；B．d為次氯酸，h為二氧化硫，與發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不是復(fù)分解反應(yīng)，B錯誤；C．與等物質(zhì)的量發(fā)生反應(yīng)：，反應(yīng)后的溶液無漂白性，C錯誤；D．的水溶液在空氣中久置，見光分解生成鹽酸，溶液酸性增強(qiáng)，的水溶液中在空氣中久置被氧化生成硫酸，溶液酸性增強(qiáng)，D正確；故選D。14．C【詳解】A．該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng)，增大容積、減小壓強(qiáng)時，化學(xué)平衡不發(fā)生移動，但由于體積增大，導(dǎo)致氣體物質(zhì)濃度減小，因而混合物顏色變淺，A錯誤；B．反應(yīng)達(dá)到平衡時分離產(chǎn)物NH3，可使化學(xué)平衡正向移動，從而提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，但由于物質(zhì)的濃度減小，因而降低濃度使速率降低，B錯誤；C．SO2與O2在催化劑作用下反應(yīng)生成SO3的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，在其它條件不變時，增大反應(yīng)物O2的量，c(O2)增大，化學(xué)平衡正向移動，從而可提高SO2的平衡轉(zhuǎn)化率，C正確；D．因，所以沉淀的轉(zhuǎn)化未必是因為Ksp(BaCO3)<Kap(BaSO4)，D錯誤；故合理選項是C。15．C【分析】Y與Z位于同一周期，且X、Y、Z原子序數(shù)之和等于35，所以Y、Z在第三周期，X在第二周期，從結(jié)構(gòu)圖看Y易失去1個電子形成Y+離子，所以Y為Na元素，X只形成一個共價鍵，再考慮原子序數(shù)，所以X為F元素，三者原子序數(shù)之和為35，故Z為P元素?！驹斀狻緼．核外電子排布相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，故簡單離子的半徑：，即，A正確；B．元素非金屬性越強(qiáng)，簡單氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，同主族元素形成的簡單氫化物中的穩(wěn)定性最強(qiáng)，B正確；C．工業(yè)上利用電解熔融氯化鈉來冶煉鈉單質(zhì)，C錯誤；D．P原子的3p軌道處于半充滿狀態(tài)，第一電離能相對較高，大于相鄰的Si和S，D正確；故選C。16．D【詳解】A．由晶體結(jié)構(gòu)圖可知，晶體中含有、、，該晶體為離子晶體，A正確；B．同一周期元素電負(fù)性呈遞增趨勢，，H的電負(fù)性小于C，B正確；C．B、O、N的未成對電子數(shù)分別為1、2、3，因此，基態(tài)原子未成對電子數(shù)，C正確；D．為平面結(jié)構(gòu)，則其中的C原子軌道雜化類型均為：中C原子軌道雜化類型為，D不正確；故選D。17．(1)恒壓滴液漏斗(2)

(3)D(4)蒸餾(5)72%【分析】由實驗裝置圖可知，儀器a中盛有的高錳酸鉀固體與儀器b中滴入的濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣，儀器c中盛裝的濃硫酸用于干燥氯氣，儀器d中盛有的苯在氯化鐵作用下與通入的氯氣反應(yīng)制備氯苯，儀器e用于冷凝回流，減少苯的揮發(fā)，提高氯苯的產(chǎn)率，f處最好接盛有堿石灰的U形管，用于吸收未反應(yīng)的氯氣和反應(yīng)生成的氯化氫，防止污染空氣，同時防止外界空氣中水蒸氣進(jìn)入d裝置；【詳解】（1）由實驗裝置圖可知，儀器b為恒壓滴液漏斗，其側(cè)管的作用是平衡氣壓，確保滴液漏斗中液體可以順利滴下。（2）由分析可知，儀器d中發(fā)生的主要反應(yīng)為苯在氯化鐵作用下與通入的氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成氯苯和氯化氫，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

。（3）由分析可知，f處最好接盛有堿石灰的U形管，用于吸收未反應(yīng)的氯氣和反應(yīng)生成的氯化氫，防止污染空氣，同時防止外界空氣中水蒸氣進(jìn)入d裝置；故選D。（4）由提純氯苯的流程可知，水洗并分液的目的是除去氯苯中混有的氯化氫、部分氯氣和氯化鐵，堿洗并分液的目的是完全除去氯苯中氯氣得到粗氯苯，由表格數(shù)據(jù)可知，苯、氯苯、二氯苯存在沸點(diǎn)差異，可以用蒸餾的方法除去氯苯中混有的苯和二氯苯，得到純凈的氯苯。（5）設(shè)：理論上15.6g苯經(jīng)充分反應(yīng)后制得氯苯的質(zhì)量為x。

解得x=22.5g；該實驗中氯苯的產(chǎn)率為：。18．(1)1，3-丁二烯5(2)(3)(4)(5)【分析】化合物A是一種鏈烴，相對分子質(zhì)量為42，分子式為，根據(jù)已知反應(yīng)可以推出A為，A在與反應(yīng)生成B，B為，B與發(fā)生已知(a)反應(yīng)，生成C，C的結(jié)構(gòu)簡式為：，C與發(fā)生加成反應(yīng)生成，根據(jù)已知反應(yīng)(b),和乙炔鈉反應(yīng)生成D，結(jié)構(gòu)簡式為，和發(fā)生加成反應(yīng)生成E，E與加成得到產(chǎn)物?！驹斀狻浚?）的系統(tǒng)命名法是1，3-丁二烯，根據(jù)其氫原子得種類和分子的對稱性，其二溴代物共有5種；（2）A是一種鏈烴，相對分子質(zhì)量為42，分子式為，根據(jù)已知反應(yīng)可以推出A為；（3）反應(yīng)②為B（）與發(fā)生已知(a)反應(yīng)，生成C，C的結(jié)構(gòu)簡式為：，化學(xué)方程式；（4）反應(yīng)⑥為E與加成得到產(chǎn)物，反應(yīng)方程式為：；（5）根據(jù)已知反應(yīng)信息，乙炔和為原料(其他無機(jī)試劑任選)，制備的合成路線為：。19．(1)和(2)22

(3)消去反應(yīng)(4)

(5)

或者

(6)

【分析】A為鹵代烴，B能發(fā)生催化氧化反應(yīng)，推出A在的水溶液中發(fā)生水解反應(yīng)，生成B，B的結(jié)構(gòu)簡式為

，B發(fā)生催化氧化生成C，C的結(jié)構(gòu)簡式為

，根據(jù)已知反應(yīng)I，C在的條件下，生成D，結(jié)構(gòu)簡