初中化學實驗總結大全

一、初中化學實驗常用儀器

1、量筒是有具體量程的量器，并在一定溫度下（一般規

定20℃?25℃）使用，讀數時視線與量筒內凹液面的最低處

保持水平，仰視會偏小，俯視會偏大;它只能精確到此為止。

“大材小用”和“小材多次使用”都會給測量帶來較大誤差。

2、托盤天平：分度盤、指針、托盤、平衡螺母、游碼、

標尺、橫梁、底座。精確到

①調平：稱量之前要調整天平至兩邊平衡

②左盤放稱量物，右盤放祛碼；

③被稱物不直接放在托盤上（干燥固體可用稱量紙，易

潮解、腐蝕性藥品用玻璃器皿），不能稱量熱的物體；

④添加祛碼時要先加質量大的，再加質量小的，最后移

動游碼；

⑤取用祛碼時要用鐐子夾取，用后放回祛碼盒內；

⑥每架天平都有自己配套的一套祛碼，不能混用。

3、溫度計是用來測量溫度的專用儀器，使用前應該注

息:

(1)觀察它的量程。若待測物的溫度高于溫度計能測的

最高溫度，溫度計可能被脹破;若待測物的溫度低于溫度計

能測的最低溫度，則測不出溫度值。

(2)認清它的最小刻度值。這樣，用它測量時就可以迅

速、準確地讀出溫度值。

用溫度計測量液體溫度時，要注意以下三點：

a.溫度計的玻璃泡全部沒入被測液體中，不要接觸容器

底或容器壁，否則不能準確反映液體的溫度。

b溫度計的玻璃泡浸入被測液體后要稍候一會，待溫度

計的示數穩定后再讀數。

c讀數時玻璃泡要繼續留在被測液體中，視線與溫度計

中液柱的上表面相平。

4、(1)可直接加熱的儀器有試管、蒸發皿、生煙、燃燒

匙；

(2)墊石棉網間接加熱的儀器有燒杯、燒瓶(平底、圓底、

蒸儲燒瓶三種)、錐形瓶(也叫錐形燒瓶或三角燒瓶)。

補：常見試管都是由玻璃材料制成的，具有可受熱，操

作方便，可見度高等優點，因此試管常用作在常溫或加熱條

件下供少量物質反應的容器，也可以收集少量氣體。缺點是

容易碎裂，因玻璃是熱的不良導體，驟冷或受熱不勻時均能

引起炸裂，使用時有以下注意事項：

(1)為便于振蕩，常溫反應時，液體量不可超過試管容

積的1/2;加熱反應時，液體量不可超過試管容積的1/3,防

止液體沸出

(2)可在酒精燈火焰上直接加熱，加熱前必須把試管外

壁的水擦干，先預熱，后集中加熱，加熱時試管不能接觸燈

芯。否則都能引起試管炸裂

(3)加熱液體時管口要對著斜上方無人的方向，防止液

體濺出傷人，為增大受熱面積，應使試管與桌面成45度角

(4)加熱固體時，要使管口略向下傾斜，防止冷凝水回流

炸裂試管。

5、燒杯主要用途和使用注意事項是：

(1)做常溫下較多量的液體之間反應的容器，但液體量

不得超過燒杯容積的2/3o

(2)做加熱時較多量的液體之間、固體和液體之間反應

的容器，但液體量不得超過燒杯容器的1/2

6、蒸發皿是瓷質的受熱容器，常用于蒸發或濃縮溶液，

也可用于干燥固體?？梢灾苯佑没鹧婕訜?，但不能驟冷，以

防炸裂。灼熱的蒸發皿必須用生蝸鉗夾持，熱的蒸發皿不能

直接放在實驗臺上，以免燙壞實驗臺，必須立即放在實驗臺

上時，要墊上石棉網。

7、試管架是放置試管和控干試管的專用支架儀器，有

木質和鋁制之分。洗凈待用的試管應口朝下插入試管架的孔

眼內（或套在立木上），既便于控干試管，也防止試管內落入

灰塵。熱的試管不能直接放在試管架上，以免灼焦木質或造

成試管炸裂。

8、試管夾由木材或竹板、鋼絲彈簧以及內襯絨布制成，

主要用于夾持短時間加熱的試管。使用時要將試管夾從試管

底部往上套，以免沾污試管口或使雜質落入試管內；試管夾

要夾在距試管口1/3處，防止試管脫落;手持夾有試管的試

管夾時，要用手拿住長柄，拇指不能按在短柄上，以防試管

脫落;使用時應注意防止燒損或銹蝕。

常用的試劑瓶：細口瓶（有棕色和無色之分，均帶磨口

的玻璃塞）、廣口瓶（均為無色，帶有配套的磨口玻璃塞）、

滴瓶（有棕色和無色之分，均有配套的膠頭滴管）、固體藥品

瓶（均為棕色，內有軟塑塞，外有螺口硬塑蓋）等。見光易分

解的藥品均保存在棕色瓶內；其他藥品均需密封保存，但強

堿固體應選擇塑料蓋或橡膠塞的試劑瓶，強堿溶液多現用現

配，一般不長期保存。

9、漏斗種類很多，可分為三角漏斗（短頸漏斗）、分液

漏斗、長頸漏斗、安全漏斗、吸濾漏斗等。通常人們所說的

漏斗就是指三角漏斗，三角漏斗由于漏斗頸比較短。三角漏

斗的主要用途有兩方面：一是向細口容器內加注液體（如向

酒精燈里添加酒精）或密度比空氣大的氣體（如用二氧化碳

熄滅燒杯內不同高度的蠟燭火焰，可通過漏斗向燒杯內側傾

倒二氧化碳氣體），二是與濾紙配合用于過濾。

10、表面皿是由普通玻璃材料制成的中間下凹的圓形玻

璃器皿，其外形與手表的玻璃相似，故也稱表玻璃其主要用

途是：①盛裝少量固體或液體樣品以供觀察;②用它覆蓋燒

杯、廣口瓶之類的容器，可防止液體損失。

11、石棉網是一個四寸見方的鐵絲網（起骨架支撐作用）,

當中涂以直徑為二寸半的圓形石棉心。石棉具有耐高溫、熱

的不良導體的特點，所以石棉網可以直接受熱，常用于燒杯

等受熱時墊隔在火焰與玻璃容器之間，以使玻璃容器均勻受

熱；也常用于承接熾熱的固體生成物，或將灼熱的蒸發皿等

放在石棉網上冷卻。

12、鎰子和小埸鉗都是用金屬材料制成的夾持器具，珀

竭鉗主要用于夾持高溫物體（如移走灼熱的生埸和蒸發皿

等），或夾持某些固體在氣體中進行燃燒實驗（如鎂帶在空氣

中燃燒）；鐐子一般用于取用不太大的塊狀固體藥品。每次使

用前后，都要用潔凈的濾紙將它們擦拭干凈，防止污染試劑,

也防止被銹蝕。放置時，要使夾持物體或藥品的尖部朝上,

以免下次使用時污染試劑。

13、玻璃棒主要用于攪拌液體、引流、沾取液體等操作，

不管用于何處，都要注意隨時清洗，用于攪拌時不要碰撞容

器壁，以免打破容器。

二、實驗基本操作

1、實驗中取用藥品時，如果要求取定量，必須嚴格要

求取用，如果沒有說明用量，應取最少量，一般按固體蓋滿

試管底部，液體1?2毫升

2、固體藥品的取用取用粉末、顆粒狀固體藥品應用藥

匙或紙槽，其操作要點是：一斜二送三直立，斜：將試管傾

斜;送：用藥匙或紙槽將藥品送入試管底部;直立：把試管直

立起來，讓藥品均勻落到試管底部。目的：避免藥品沾在管

口和管壁上

取用塊狀固體藥品應用鐐子夾取，操作要是：一橫二放

三慢立，橫：將試管橫放;放：把藥品放在試管口；慢立：把

試管慢慢豎立起來。目的：以免打破容器

液體藥品的取用可用移液管、膠頭滴管等取用，也可用

傾注法，使用傾注法取試劑加入試管時，打開瓶塞倒放在桌

上試劑瓶標簽應朝上對著手心，把試劑瓶口緊挨在另一手所

持的略傾斜的試管口，讓藥品緩緩地注入試管內，注意防止

殘留在瓶口的藥液流下來腐蝕標簽，如果向燒杯內傾入液體

時，應用玻璃棒引流，以防液體濺出，傾倒完液體后，試劑

瓶立即蓋好原瓶塞。使用滴管取液體時，用手指捏緊橡膠膠

頭，趕出滴管中的空氣，再將滴管伸入試劑瓶中，放開手指，

試劑即被吸入，取出滴管，注意不能倒置，把它懸空放在容

器口上方(不可觸容器內壁，以免沾污滴管，造成試劑污染)，

然后用拇指和食指輕輕捏擠膠頭，使試劑滴下。

3、某些藥品的特殊保存方法

(1)白磷在空氣中易與氧氣反應而自燃，必須保存在盛

有冷水并密封的廣口瓶中，切割時只能在水下進行，用鑲子

取用。

(2)易揮發物質的存放，要密封且存放于低溫處，如濃鹽

酸、硝酸、氨水等

(3)見光易分解的試劑要保存在棕色試劑瓶內，并置于

陰涼處，如濃硝酸、硝酸銀等

(4)有強腐蝕性的物質，如氫氧化鈉、氫氧化鉀及各種

堿溶液，要密封于橡膠塞的玻璃瓶中，不用磨口玻璃塞

4、過濾時A、防止傾倒液體擊穿濾紙，在傾倒液體時要

用玻璃棒引流，使液體沿玻璃棒流進過濾器;

B、防止液體未經過濾從濾紙和漏斗壁的縫隙間流下，

漏斗中的液體的液面要低于濾紙邊緣；

C、防止濾液濺出，漏斗頸下端管口處要緊靠在燒杯內

壁

D、過濾時，絕對禁止用玻璃棒在漏斗中攪拌，這樣易

劃破濾紙，造成實驗失敗。

(1)所用儀器：鐵架臺、玻璃棒、燒杯、漏斗⑵適用范

圍：過濾是除去液體中混有的固體物質的一種方

(3)操作要點：做到“一貼二低三靠”一貼：濾紙緊貼

漏斗內壁，中間不留氣泡。二低：濾紙邊緣比漏斗口稍低；

漏斗內液面比濾紙邊緣低。三靠：玻璃棒斜靠在三層濾紙處；

傾倒液體時，燒杯口靠玻璃棒;漏斗末端緊靠燒杯內壁。

5、濃硫酸在稀釋時一定要把酸倒入水中，因為水的密

度水于濃硫酸，如果把水倒入濃硫酸時，水浮在硫酸上面，

溶解時放出的大量熱量使水立即沸騰，使硫酸滴向四周飛濺。

6、檢查裝置氣密性常用的方法：裝置連接好，將該裝置

導氣管的一端浸沒入水中，再用雙手掌握住容器，若導管口

用氣泡冒出，手掌離開后，導管末端又形成一段水柱，則證

明連接裝置不漏氣。夏天時，由于溫差不大，為此，要使容

器內的氣溫升高氣體膨脹，可采用把容器放在熱水中或用酒

精燈稍稍加熱的辦法。

7、安放蒸發裝置時，應遵循自下而上的原則，即先放

好酒精燈，再根據外焰的位置固定鐵圈位置;然后放上蒸發

皿，點燃酒精燈加熱攪拌至有較多量固體時，停止加熱，余

熱蒸干。

蒸氣所用儀器：鐵架臺、酒精燈、玻璃棒。依據原理:

用加熱的方法，使溶劑不斷地揮發而析出晶體。注意事項:

加熱時要不斷地用玻璃棒攪拌，防止液體局部溫度過高，發

生飛濺；

8、玻璃儀器洗滌干凈的標志是儀器內壁附著的水既不

聚成水滴，也不成股流下。

洗滌方法如下：(1)附有易溶于水的物質用水洗，附有

不易洗掉的物質用試管刷刷洗。

(2)附有不易用水洗凈的油脂，可用熱的堿溶液或洗衣

粉清洗。

(3)附有難溶于水，易溶于酸的物質可用酸洗。

用堿酸液或洗衣粉洗去難溶物質都要再用清水洗幾遍。

9、意外事故的處理方法

(1)灑在桌面上的酒精燃燒，立即用濕抹布撲蓋

(2)酸灑在皮膚上，立即用較多的水沖洗

(3)堿灑在皮膚上，用較多的水沖洗，再涂上硼酸溶液

(4)水銀灑在桌面上，灑上硫粉進行回收

10、給試管里的液體加熱時要注意：

(1)加熱時，先預熱，加熱過程中也要不時地移動試管，

使液體均勻受熱

(2)加熱時，試管內液體的體積不要超過容積的1/3

(3)加熱時，使試管傾斜45度，且管口不能對著有人處

(原因：試管與桌面成45度時，受熱面積大，且易使之均勻

受熱;為了使試管內的液體均勻受熱，要不時上下移動試管)

11、實驗室中用剩的藥品不能放回原瓶或隨意丟棄，不

能拿出實驗室，要放入指定的容器中。

實驗室取用藥品的原則“三不”：不能用手接觸藥品，

不要把鼻也湊到容器口去聞藥品的氣味，不得品嘗任何藥品

的味道。

12、在用酒精燈給玻璃儀器加熱時，要防止炸裂現象就

要注意以下幾點：

(1)給燒杯、燒瓶加熱時要墊石棉網，使之均勻受熱；⑵

給試管里的物質加熱時要“先勻后定”

（3）給試管里的固體加熱時試管口要略向下傾斜；（4）玻

璃儀器加熱前外壁上的水一定要擦干

（5）玻璃儀器受熱過程中避免與燈芯接觸；（6）實驗完畢

后待玻璃儀器冷卻再用冷水清洗。

13實驗室組裝儀器時，從操作方便角度考慮一般按由下

而上，從左到右的順序組裝。

把玻璃管插入帶孔橡皮塞時，為了不使玻璃管折斷，應

左手拿橡皮塞，右手拿玻璃管，先把要插入的玻璃管的一端

用水潤濕，然后稍稍用力轉動。

14、配制溶質質量分數一定的溶液：

步驟：（1）計算（溶質和溶劑的質量）（2）稱量（用天平稱

取所要溶質的質量）（3）溶解（將溶質和溶劑放入燒杯中，攪

拌使之溶解）

儀器：托盤天平、燒杯、量筒、玻璃棒、藥匙、膠頭滴

管

15、粗鹽提純（1）所用儀器：燒杯、玻璃棒、鐵架臺、

漏斗、蒸發皿、酒精燈

⑵操作步驟：溶解、過濾、蒸發

(3)玻璃棒在各步驟中的作用：溶解(加速粗鹽的溶解);

過濾(引流)；蒸發(使液體均勻受熱，防止液體局部溫度過

高，造成液滴飛濺

16、藥品的存放

(1)廣口瓶：固體;細口瓶：液體;集氣瓶：氣體(密度比

空氣大，正放;密度比空氣小，倒放)

(2)遇光、受熱易分解的藥品用棕色瓶盛(如硝酸、硝酸

銀溶液)、盛堿溶液的試劑瓶應用橡皮塞

(3)白磷存放在水中

(4)濃硫酸、濃鹽酸、濃硝酸、氫氧化鈉、氫氧化鈣、

某些結晶水合物及有毒的化學試劑要密封后妥善保存。

(5)易燃物、易爆物要遠離火源

三、氣體的制備

1、實驗室制取氣體時收集氣體的方法一般有排水法和

排空氣法

排水法：(1)難溶或微溶于水，且與水不發生化學反應

的氣體，都可以用排水法收集。

(2)一般能用排水法收集的氣體，應盡量用此法，因為

排水法收集的氣體純度大，但含一定的水蒸氣。

排氣法：(1)不與空氣發生反應，且密度與空氣密度相

差較大的氣體，都可用排空氣法收集，相對分子質量大于29

的氣體用向上排空氣法收集，相對分子質量小于29的氣體

用向下排空氣法收集

(2)排空氣集氣法的特點是操作簡單，但所收集到的氣

體純度不高。

注：A用排水法收集氣體時，導氣管伸入集氣瓶口即可，

這樣便于操作;用排空氣法收集氣體時，導氣管伸入到集氣

瓶的底部，這樣可充分排凈集氣瓶中的空氣。

B集滿氣體的集氣瓶，蓋上毛玻璃片后，是正放在桌面

上還是倒放在桌面上，取決于氣體的密度，為了減少集氣瓶

內的氣體向空氣中擴散，密度比空氣小的氣體，集滿集氣瓶

后，蓋上毛玻璃片，要倒置在桌面上;密度比空氣大的氣體，

在正放在桌面上。

C收集氣體時驗滿的方法：

(1)排水法：集氣瓶里的水要裝滿，瓶口處不能留有氣

泡，倒立在水槽里，到集氣瓶中的水完全排出為止。

(2)排空氣法：要把驗滿的工具放在靠近集氣瓶口處，

不能放在集氣瓶內

2、氣體的干燥與除雜

氣體的干燥原則：濃硫酸、固體氫氧化鈉、硫酸銅固體、

氯化鈣固體作干燥劑

(1)選擇干燥劑：選擇干燥劑要根據氣體和干燥劑的性

質，干燥劑不能與被干燥的物質反

(2)選擇干燥裝置：干燥裝置由干燥劑的狀態來決定。

干燥時，裝置要么是“長進短出”要么是“大口進、小口出”

氣體凈化除雜原則：不減少被凈化氣體，不引進新的雜

質。

除雜方法：酸性雜質用堿性試劑吸收，堿性雜質用酸性

試劑吸收，或者用能與雜質生成沉淀或生成可溶性物質的試

劑

除雜順序：一般來說，除雜在前，干燥在后。

氧氣的制取2KC103=Mn02=2KCl+302f或2KMnO4=A

二K2MnO4+Mn02+02t

1、實驗操作步驟：①連：按要求把儀器連接好

②檢：檢查裝置的氣密性。

③裝：把氯酸鉀和二氧化缽的混合物裝入試管中。

④定：把試管固定在鐵架臺上。

⑤點：點燃酒精燈給試管加熱。(先預熱)

⑥收：收集氧氣。

⑦移：實驗完畢把導管從水中移出。

⑧熄：熄滅酒精燈

(1)實驗時注意的問題：

A、根據酒精燈和水槽的高度固定試管，使酒精燈的外

焰正對著試管里有藥品的部位

B、試管口應略向下傾斜，防止藥品中濕存的水分受熱

后變成水蒸氣，到達管口冷卻成水滴，再回流到管底，使試

管破裂

C、鐵夾應夾在離試管口1/3處，且不要夾得太緊，以免

夾破試管。藥品應傾斜鋪在試管底部，以增大藥品的受熱面

積，同時便于氧氣逸出。伸入試管內的導管，應只稍伸出橡

皮塞即可，便于氣體排出。導管上應有一段橡皮管，便于操

作，以免折斷導管。

D、如果以高鎰酸鉀制氧氣時，試管口應塞一團棉花，

防止加熱時高鎰酸鉀粉末進入導管，如果用氯酸鉀為原料制

氧氣時，試管口不能塞棉花，這是因為棉花是易燃物，而氯

酸鉀又具有強氧化性，放氧速率快，很容易著火燃燒，以至

發生爆炸。

(2)實驗室用排水法收集氧氣時，導管口開始有氣泡逸

出時不能收集，因為開始從導管中逸出的氣泡是容器中的空

氣，當氣泡連續均勻地從導管口逸出時，此時可收集。由于

氧氣的密度大，為防止氧氣逸散到空氣中，收滿氧氣的集氣

瓶應蓋上玻璃片，正放在桌面上。

(3)催化劑：化學反應里能改變其他物質的化學反應速

率，而本身的質量和化學性質都沒有變化的物質叫做催化劑。

注意：催化劑可以加快和減慢反應速率，催化劑一定要純凈。

氫氣的制取Zn+H2s04==ZnS04+H2t或

2A1+6HC1==2A1C13+3H2f

(1)實驗室制備氫氣時，金屬宜用鋅粒，而不用鎂條(太

貴)、鐵片(太慢)；酸宜用稀硫酸，而不用鹽酸(易揮發，產

生雜質)；濃硫酸和硝酸(具有強氧化性不能得到氫氣)

(2)氫氣驗純的方法：收集一試管氫氣，用拇指堵住管

口，口朝下，移近火焰，移開拇指點火，若聽到尖銳的爆鳴

聲，表明氫氣不純，要再收集再檢驗，若聽到噗聲，表明氫

氣已純。

(3)氫氣還原氧化銅的實驗

裝置特點：試管口略向下傾斜;導氣管通入試管底部，

位于氧化銅上方;鐵夾夾在離試管口1/3處;藥品要平鋪在試

管底部，用酒精燈的外焰加熱。

實驗步驟及操作要點：實驗開始時先通氫氣，再點燃酒

精燈，目的是趕盡試管內的空氣，防止氫氣與空氣混合受熱

發生爆炸，實驗完畢時先熄滅酒精燈，繼續通氫氣至試管冷

卻，目的是防止被還原出的銅再被空氣中的氧氣氧化，可歸

納為“氫氣”早出晚歸，酒精燈“遲到早退”實驗現象：黑

色氧化銅變為光亮紅色;試管口有液滴生成。

二氧化碳的制取：CaC03+2HC>CaC12+C02+H20

(1)實驗步驟：連：按要求把裝置連接好。檢：檢查裝

置的氣密性。裝：把大理石或石灰石的小塊裝入廣口瓶;注：

向廣口瓶內注入稀鹽酸;集：收集二氧化碳。

注：A用塊狀大理石或石灰石跟稀鹽酸反應較好。因為

粉末狀大理石跟稀鹽酸反應速度相當快，且形成大量泡沫,

進入導管甚至集氣瓶。

B制取二氧化碳，不用濃鹽酸，因為濃鹽酸揮發性強。

C制氫氣，通常用不具有揮發性的稀硫酸，而制二氧化

碳時，卻不用稀硫酸。因為硫酸與碳酸鈣反應生成硫酸鈣微

溶于水，成為薄膜包住碳酸鈣，使反應很難繼續進行。

D二氧化碳氣體中往往含有氯化氫氣體和水蒸氣，有時,

在制得二氧化碳后，要除去氯化氫氣體和水蒸氣，(用飽和碳

酸氫鈉溶液除氯化氫)

(2)驗滿：用燃著的木條放在集氣瓶口試驗，如果火焰

熄滅證明瓶內已充滿二氧化碳。

(3)滅火原理：通常使用的滅火器有：泡沫滅火器;干粉

滅火器；液態二氧化碳滅火器；干粉滅火器除可用撲滅一般

火災外，還可用撲滅可燃性的油、氣的火災;液態二氧化碳

可用來撲滅圖書檔案、貴重設備、精密儀器等火災。

分子、原子和離子的比較

分子

原子

離子

能獨立存在，并保持物質化學性質的最小粒子

能獨立存在，是化學變化中的最小粒子

帶電的原子或原子團

都是構成物質的基本微粒；體積都很水；質量都很??；都

在不停地運動;都有一定的間隔，都有可分性，又都具有不

可分性;分子間，原子間和離子間都有相互作用

都能構成物質，都具有微觀意義，都可以既講“種類”

又講“個數”

在化學變化中，分子可分

在化學變化中，原子不可分

在化學變化中，離子不可分

懸濁液、乳濁液、溶液

它們都是混合物，但三者之間卻有很大的差異，其原因

主要是由于分數顆粒的大小和狀態的不同而造成的。

物質比較

溶液

懸濁液

乳濁液

微粒

分子或離子

很多分子的集合體

很多分子的集合體

特征

均一、穩定

不均一、不穩定，靜置后有固體沉淀物

不均一、不穩定，靜置后出現分層

實例

食鹽水、糖水

泥漿

植物油與水的混合物

分散物質原來狀態

固體、液體、或氣體

固態

液態

溶質的質量分數：溶質的質量分數是溶質的質量與溶液

質量之比

計算公式：溶質的質量分數=溶質質量/溶液質量

理解這個概念，必須弄清楚以下幾點：（1）溶質質量指

已溶解在溶劑里的質量，不一定等于加入的溶質的質量⑵

兩種溶液混合時，質量可以相加，體積不能相加⑶溶質的

質量分數是一個比值，單位為一⑷溶質的質量分數越大，

表示一定量溶液中所含溶質質量越多，溶液越濃;相反，則

表示一定量溶液中所含溶質質量越少，溶液越稀。

質量分數和溶解度對比表

固體物質溶解度

溶質的質量分數

意義

物質溶解性的量度，受外界溫度影響

表示溶液中溶質質量的多少，不受外界條件影響

溶劑量要求

100g

無要求

溶液是否飽和

一定達到飽和

不一定

單位

克g

1

聯系

飽和溶液中：溶質的質量分數=溶解度/100g+溶解度

四、初中化學常見物質的顏色

（一）、固體的顏色

1、紅色固體：銅，氧化鐵

2、綠色固體：堿式碳酸銅

3、藍色固體：氫氧化銅，硫酸銅晶體

4、紫黑色固體：高銃酸鉀

5、淡黃色固體：硫磺

6、無色固體：冰，干冰，金剛石

7、銀白色固體：銀，鐵，鎂，鋁，汞等金屬

8、黑色固體：鐵粉，木炭，氧化銅，二氧化鋅，四氧

化三鐵，（活性炭）

9、紅褐色固體：氫氧化鐵磷（暗紅色）

10、白色固體：氯化鈉，碳酸鈉，氫氧化鈉，氫氧化鈣，

碳酸鈣，氧化鈣，硫酸銅，五氧化二磷，氧化鎂

（二）、液體的顏色

11、無色液體：水，雙氧水無色酚醐試液

12、藍色溶液：硫酸銅溶液，氯化銅溶液，硝酸銅溶液

（含有銅離子）

13、淺綠色：硫酸亞鐵溶液，氯化亞鐵溶液，硝酸亞鐵

溶液（含有亞鐵離子）

14、黃色溶液：硫酸鐵溶液，氯化鐵溶液，硝酸鐵溶液

（含有鐵離子）

15、紫紅色溶液：高鎰酸鉀溶液

16、紫色溶液：石蕊溶液

（三）、氣體的顏色

17、紅棕色氣體：二氧化氮

18、黃綠色氣體：氯氣

19、無色氣體：氧氣，氮氣，氫氣，二氧化碳，一氧化

碳，二氧化硫，氯化氫氣體等大多數氣體。

二、初中化學溶液的酸堿性

1、顯酸性的溶液：酸溶液和某些鹽溶液（硫酸氫鈉、硫

酸氫鉀等）

2、顯堿性的溶液：堿溶液和某些鹽溶液（碳酸鈉、碳酸

氫鈉等）

3、顯中性的溶液：蒸儲水和大多數的鹽溶液

三、初中化學敞口置于空氣中質量改變的

（一）質量增加的

1、由于吸水而增加的：氫氧化鈉固體，氯化鈣，氯化

鎂，濃硫酸；

2、由于跟水反應而增加的：氧化鈣、氧化鋼、氧化鉀、

氧化鈉，硫酸銅；

3、由于跟二氧化碳反應而增加的：氫氧化鈉，氫氧化

鉀，氫氧化根，氫氧化鈣；

（二）質量減少的

1、由于揮發而減少的：濃鹽酸，濃硝酸，酒精，汽油，

濃氨水；

2、由于風化而減少的：碳酸鈉晶體。

五、初中化學物質的檢驗

（一）、氣體的檢驗

1、氧氣：帶火星的木條放入瓶中，若木條復燃，則是

氧氣.

2、氫氣：在玻璃尖嘴點燃氣體，罩一干冷小燒杯，觀

察杯壁是否有水滴，往燒杯中倒入澄清的石灰水，若不變渾

濁，則是氫氣.

3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若變渾濁則是二氧

化碳.

4、氨氣：濕潤的紫紅色石蕊試紙，若試紙變藍，則是

氨氣.

5、水蒸氣：通過無水硫酸銅，若白色固體變藍，則含

水蒸氣.

（二）、離子的檢驗.

6、氫離子：滴加紫色石蕊試液/加入鋅粒

7、氫氧根離子：酚酸試液/硫酸銅溶液

8、碳酸根離子：稀鹽酸和澄清的石灰水

9、氯離子：硝酸銀溶液和稀硝酸，若產生白色沉淀，

則是氯離子

10、硫酸根離子：硝酸鋼溶液和稀硝酸/先滴加稀鹽酸

再滴入氯化領

11、鍍根離子：氫氧化鈉溶液并加熱，把濕潤的紅色石

蕊試紙放在試管口

12、銅離子：滴加氫氧化鈉溶液,若產生藍色沉淀則是

銅離子

13、鐵離子：滴加氫氧化鈉溶液，若產生紅褐色沉淀則

是鐵離子

(三)、相關例題

14、如何檢驗NaOH是否變質：滴加稀鹽酸，若產生氣泡

則變質

15、檢驗生石灰中是否含有石灰石：滴加稀鹽酸，若產

生氣泡則含有石灰石

16、檢驗NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，

再滴加AgNO3溶液，若產生白色沉淀，則含有NaCl。

17、檢驗三瓶試液分別是稀HNO3,稀HC1,稀H2SO4?

向三只試管中分別滴加Ba(NO3)2溶液，若產生白色沉

淀，則是稀H2s04;再分別滴加AgNO3溶液，若產生白色沉

淀則是稀HCL剩下的是稀HN03

18、淀粉：加入碘溶液，若變藍則含淀粉。

19、葡萄糖：加入新制的氫氧化銅，若生成糖紅色的氧

化亞銅沉淀，就含葡萄糖。

六、初中化學之三

1、我國古代三大化學工藝：造紙，制火藥，燒瓷器。

2、氧化反應的三種類型：**,燃燒，緩慢氧化。

3、構成物質的三種微粒：分子，原子，離子。

4、不帶電的三種微粒：分子，原子，中子。

5、物質組成與構成的三種說法：

（1）、二氧化碳是由碳元素和氧元素組成的；

（2）、二氧化碳是由二氧化碳分子構成的；

（3）、一個二氧化碳分子是由一個碳原子和一個氧原子

構成的。

6、構成原子的三種微粒：質子，中子，電子。

7、造成水污染的三種原因：（1）工業“三廢”任意排放，

（2）生活污水任意排放⑶農藥化肥任意施放

8、收集方法的三種方法：排水法（不容于水的氣體），

向上排空氣法（密度比空氣大的氣體），向下排空氣法（密度

比空氣小的氣體）。

9、質量守恒定律的三個不改變：原子種類不變，原子

數目不變，原子質量不變。

10、不飽和溶液變成飽和溶液的三種方法：

增加溶質，減少溶劑，改變溫度（升高或降低）。

11、復分解反應能否發生的三個條件：生成水、氣體或

者沉淀

12、三大化學肥料：N、P、K

13、排放到空氣中的三種氣體污染物：一氧化碳、氮的

氧化物，硫的氧化物。

14、燃燒發白光的物質：鎂條，木炭，蠟燭（二氧化碳和

水）。

15、具有可燃性，還原性的物質：氫氣，一氧化碳，單

質碳。

16、具有可燃性的三種氣體是：氫氣（理想），一氧化碳

（有毒），甲烷（常用）。

17、CO的三種化學性質：可燃性，還原性，毒性。

18、三大礦物燃料：煤，石油，天然氣。（全為混合物）

19、三種黑色金屬：鐵，鎰，銘。

20、鐵的三種氧化物：氧化亞鐵，三氧化二鐵，四氧化

三鐵。

21、煉鐵的三種氧化物：鐵礦石，焦炭，石灰石。

22、常見的三種強酸：鹽酸，硫酸，硝酸。

23、濃硫酸的三個特性：吸水性，脫水性，強氧化性。

24、氫氧化鈉的三個俗稱：火堿，燒堿，苛性鈉。

25、堿式碳酸銅受熱分解生成的三種氧化物：氧化銅,

水（氧化氫），二氧化碳。

26、實驗室制取C02不能用的三種物質：硝酸，濃硫酸，

碳酸鈉。

27、酒精燈的三個火焰：內焰，外焰，焰心。

28、使用酒精燈有三禁：禁止向燃著的燈里添加酒精,

禁止用酒精燈去引燃另一只酒精燈，禁止用嘴吹滅酒精燈o

29、玻璃棒在粗鹽提純中的三個作用：攪拌、引流、轉

移

30、液體過濾操作中的三靠：（1）傾倒濾液時燒杯口緊

靠玻璃棒，（2）玻璃棒輕靠在三層濾紙的一端，（3）漏斗下端

管口緊靠燒杯內壁。

31、固體配溶液的三個步驟：計算，稱量，溶解。

32、濃配稀的三個步驟：計算，量取，溶解。

33、濃配稀的三個儀器：燒杯，量筒，玻璃棒。

34、三種遇水放熱的物質：濃硫酸，氫氧化鈉，生石灰。

35、過濾兩次濾液仍渾濁的原因：濾紙破損，儀器不干

凈，液面高于濾紙邊緣。

36、藥品取用的三不原則：不能用手接觸藥品，不要把

鼻孔湊到容器口聞藥品的氣味，不得嘗任何藥品的味道。

37、金屬活動順序的三含義：(1)金屬的位置越靠前，

它在水溶液中越容易失去電子變成離子，它的活動性就越

強；⑵排在氫前面的金屬能置換出酸里的氫，排在氫后面的

金屬不能置換出酸里的氫；(3)排在前面的金屬能把排在后

面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。

38、溫度對固體溶解度的影響：(1)大多數固體物質的

溶解度隨著溫度的升高而增大，(2)少數固體物質的溶解度

受溫度影響變化不大⑶極少數固體物質的溶解度隨著溫度

的升高而減小。

39、影響溶解速度的因素：(1)溫度，(2)是否攪拌⑶

固體顆粒的大小

40、使鐵生銹的三種物質：鐵，水，氧氣。

41、溶質的三種狀態：固態，液態，氣態。

42、影響溶解度的三個因素：溶質的性質，溶劑的性質，

溫度。

七、初中化學常見混合物的重要成分

1、空氣：氮氣(N2)和氧氣(02)

2、水煤氣：一氧化碳(C0)和氫氣(H2)

3、煤氣：一氧化碳(CO)

4、天然氣：甲烷(CH4)

5、石灰石/大理石：(CaC03)

6、生鐵/鋼：(Fe)

7、木炭/焦炭/炭黑/活性炭：(C)

8、鐵銹：(Fe203)

八、初中化學常見混合物的重要成分

1、空氣：氮氣(N2)和氧氣(02)

2、水煤氣：一氧化碳(C0)和氫氣(H2)

3、煤氣：一氧化碳(C0)

4、天然氣：甲烷(CH4)

5、石灰石/大理石：(CaC03)

6、生鐵/鋼：(Fe)

7、木炭/焦炭/炭黑/活性炭：(C)

8、鐵銹：(Fe203)

九、初中化學常見物質俗稱

1、氯化鈉(NaCl)：食鹽

2、碳酸鈉(Na2co3)：純堿，蘇打,口堿

3、氫氧化鈉(NaOH)：火堿,燒堿,苛性鈉

4、氧化鈣(CaO)：生石灰

5、氫氧化鈣(Ca(0H)2)：熟石灰，消石灰

6、二氧化碳固體(C02)：干冰

7、氫氯酸(HC1)：鹽酸

8、堿式碳酸銅(Cu2(0H)2C03)：銅綠

9、硫酸銅晶體(CUS04.5H20)：藍磯,膽磯

10、甲烷(CH4)：沼氣

11、乙醇(C2H50H)：酒精

12、乙酸(CH3C00H)：醋酸

13、過氧化氫(H202)：雙氧水

14、汞(Hg)：水銀

15、碳酸氫鈉(NaHC03)：小蘇打

十、物質的除雜

1、C02(C0)：把氣體通過灼熱的氧化銅，

2、C0(C02)：通過足量的氫氧化鈉溶液

3、H2(水蒸氣)：通過濃硫酸/通過氫氧化鈉固體

4、CuO(C):在空氣中(在氧氣流中)灼燒混合物

5、Cu(Fe):加入足量的稀硫酸

6、Cu(CuO):加入足量的稀硫酸

7、FeS04(CuS04):加入足量的鐵粉

8、NaCl(Na2C03):加入足量的鹽酸

9、NaCl(Na2so4):加入足量的氯化鋼溶液

10、NaCl(NaOH):加入足量的鹽酸

11、NaOH(Na2C03)：加入足量的氫氧化鈣溶液

12、NaCl(CuS04)：加入足量的氫氧化鋼溶液

13、NaNO3(NaCl):加入足量的硝酸銀溶液

14、NaCl(KN03):蒸發溶劑

15、KN03(NaCl)：冷卻熱飽和溶液。

16、C02(水蒸氣):通過濃硫酸。

十一、化學之最

1、未來最理想的燃料是H2。

2、最簡單的有機物是CH4。

3、密度最小的氣體是H2。

4、相對分子質量最小的物質是H2。

5、相對分子質量最小的氧化物是H20。

6、化學變化中最小的粒子是原子。

7、PH=O時，酸性最強，堿性最弱。

PH=14時，堿性最強，酸性最弱。

8、土壤里最缺乏的是N,K,P三種元素，肥效最高的

氮肥是尿素。

9、天然存在最硬的物質是金剛石。

10、最早利用天然氣的國家是中國。

11、地殼中含量最多的元素是氧。

12、地殼中含量最多的金屬元素是鋁。

13、空氣里含量最多的氣體是氮氣。

14、空氣里含量最多的元素是氮。

15、當今世界上最重要的三大化石燃料是煤，石油，天

然氣。

16、形成化合物種類最多的元素：碳

十二、有關不同

1、金剛石和石墨的物理性質不同：是因為碳原子排列

不同。

2、生鐵和鋼的性能不同：是因為含碳量不同。

3、一氧化碳和二氧化碳的化學性質不同：是因為分子

構成不同。

（氧氣和臭氧的化學性質不同是因為分子構成不同；水

和雙氧水的化學性質不同是因為分子構成不同。）

4、元素種類不同：是因為質子數不同。

5、元素化合價不同：是因為最外層電子數不同。

6、鈉原子和鈉離子的化學性質不同：是因為最外層電

子數不同

十三：有毒的物質

1、有毒的固體：亞硝酸鈉（NaN02）,乙酸鉛等；

2、有毒的液體：汞，硫酸銅溶液，甲醇，含Ba2+的溶

液（除BaS04）;

3、有毒的氣體：CO,氮的氧化物，硫的氧化物。

十四：實驗室制法

1、實驗室氧氣：2KMnO4=Z\=2K2MnO4+MnO2+O2T

2KC103二△MnO2=2KCl+3O2f

2H202=AMn02=2H20+02t

2、實驗室制氫氣Zn+H2S04===ZnS04+H2t(常用)Fe

+H2so4===FeS04+H2f

Mg+H2s04===MgS04+H2f2A1+3H2SO4=A12(S04)3+3H2f

Zn+2HC1===ZnC12+H2tFe+2HCl===FeC12+H2f

Mg+2HC1==二MgC12+H2f2A1+6HC1==2A1C13+3H2f

4、實驗室制C02:

CaC03+2HC1=二CaC12+C02f+H20

十五：工業制法

1、02:分離液態空氣

2、C02:高溫煨燒石灰石(CaC03;高溫=Ca0+C02f)

3、H2：天然氣和水煤氣

高溫

4、生石灰：高溫燃燒石灰石(CaC03二高溫=Ca0+C02T)

5、熟石灰：Ca0+H20==Ca(OH)2

6、燒堿：Ca(OH)2+Na2C03===CaC03I+2NaOH

初三化學方程式按元素歸類總結

目的：幫助解答化學的推斷題?？吹侥骋晃镔|時能立刻

聯想到跟它相關的所有反應和現象，從中挑選出符合題目的

反應，求解。

缺點：因按元素來分類，一些反應有重復。

與氧有關的化學方程式

化學方程式

現象

2Mg+O2=點燃=2MgO

燃燒、放出大量的熱、同時放出耀眼的白光

S+02;點燃二S02

空氣中是淡藍色的火焰；純氧中是藍紫色的火焰；同時

生成有刺激性氣味的氣體

C+02;點燃二C02

生成能夠讓純凈的石灰水渾濁的氣體

2c+02=點燃二2C0

燃燒現象外，其他現象不明顯

4P+02;點燃=2P205

生成白煙

3Fe+202二點燃二Fe304

劇烈燃燒、火星四射、生成黑色的固體

2H2+02;點燃=2H20

淡藍色的火焰

2H202=Mn02=2H20+02t

溶液里冒出大量的氣泡

2HgO=△=2Hg+02f

生成銀白色的液體金屬

2KC103Mn02====2KCl+302f

生成能讓帶火星的木條復燃的氣體

2KMnO4=A=K2MnO4+MnO2+O2f

同上

跟氫有關的化學方程式

2H2+02=點燃=2H20

淡藍色的火焰

Zn+H2s04====ZnS04+H2f

有可燃燒的氣體生成

Mg+H2so4====MgS04+H2f

同上

Fe+H2so4====FeS04+H2t

變成淺綠色的溶液，同時放出氣體

2A1+3H2so4====A12(S04)3+3H2t

有氣體生成

Zn+2HCl==ZnC12+H2f

同上

Mg+2HCl====MgC12+H2f

同上

Fe+2HCl==FeC12+H2f

溶液變成淺綠色，同時放出氣體

2Al+6HCl==2AlC13+3H2f

有氣體生成

H2+Cu0=A=Cu+H20

由黑色的固體變成紅色的，同時有水珠生成

2Fe203+3H2=高溫=2Fe+3H20

有水珠生成，固體顏色由紅色變成銀白色

跟碳有關的化學方程式

C+02;點燃====C02（氧氣充足的情況下）

生成能讓純凈的石灰水變渾濁的氣體

2c+02=點燃/高溫二2co（氧氣不充足的情況下）

不明顯

C+2CuO=高溫=2Cu+C02f

固體由黑色變成紅色并減少，同時有能使純凈石灰水變

渾濁的氣體生成

3c+2Fe203====4Fe+3c02f

固體由紅色逐漸變成銀白色，同時黑色的固體減少，有

能使純凈的石灰水變渾濁的氣體生成

C02+C=高溫=2co

黑色固體逐漸減少

3C+2H20==CH4+2C0

生成的混和氣體叫水煤氣，都是可以燃燒的氣體

跟二氧化碳有關的化學方程式

C+02二點燃二C02

生成能使純凈的石灰水變渾濁的氣體

Ca(OH)2+C02====CaC03I+H20

生成白色的沉淀，用于檢驗二氧化碳

CaCO3+CO2+H2O===Ca(HCO3)2

白色固體逐漸溶解

Ca(HCO3)2二△二CaC03I+C02t+H20

生成白色的沉淀，同時有能使純凈的石灰水變渾濁的氣

體生成

Cu2(OH)2C03=A=2Cu0+H20+C02f

固體由綠色逐漸變成黑色，同時有能使純凈石灰水變渾

濁的氣體生成

2NaOH+C02==Na2c03+H20(也可為KOH)

不明顯

CaC03二高溫=Ca0+C02t

有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成

跟一氧化碳有關的，但同時也跟二氧化碳有關

Fe304+4C0=高溫=3Fe+4c02

固體由黑色變成銀白色，同時有能使純凈石灰水變渾濁

的氣體生成

Fe0+C0=高溫=Fe+C02

固體由黑色逐漸變成銀白色，同時有能使純凈石灰水變

渾濁的氣體生成

Fe203+3C0=高溫=2Fe+3c02

固體由紅色逐漸變成銀白色，同時有能使純凈石灰水變

渾濁的氣體生成

Cu0+C0==Cu+C02

固體由黑色變成紅色，同時有能使純凈石灰水變渾濁的

氣體生成

跟鹽酸有關的化學方程式

NaOH（也可為KOH）+HCl====NaCl+H20

不明顯

HCl+AgN03===AgClI+HN03

有白色沉淀生成，這個反應用于檢驗氯離子

CaC03+2HCl==CaC12+H20+C02f

百色固體溶解，生成能使純凈石灰水變渾濁的氣體

Na2C03+2HCl====2NaCl+H20+C02f

生成能使純凈石灰水變渾濁的氣體

NaHC03+HCl====NaCl+H20+C02f

生成能使純凈石灰水變渾濁的氣體

Fe203+6HCl==2FeC13+3H20

紅色固體逐漸溶解，形成黃色的溶液

Fe(OH)3+3HCl====FeC13+3H20

紅棕色絮狀沉淀溶解，形成了黃色的溶液

Cu(OH)2+2HCl====CuC12+2H20

藍色沉淀溶解，形成黃綠色的溶液

Cu0+2HCl====CuC12+H20

黑色固體溶解，生成黃綠色的溶液

Zn+2HCl====ZnC12+H2t

同上

Mg+2HCl====MgC12+H2f

同上

Fe+2HCl==FeC12+H2f

溶液變成淺綠色，同時放出氣體

2A1+6HC1====2A1C13+3H2f

有氣體生成

NaOH（也可為KOH）+HCl====NaCl+H2O

不明顯

以上四個反應，鹽酸、硫酸都相似，后面兩類就不贅述

了，讀者只需寫出配平即可;硝酸一般具有氧化性，所以產物

一般不為H2

跟硫酸由關的化學方程式

2NaOH（或KOH）+H2SO4====Na2so4+2H20

不明顯

Fe203+3H2s04==Fe2（S04）3+3H20

紅色固體溶解，生成黃色溶液

Cu0+H2S04==CuS04+H20

黑色固體溶解，生成藍色溶液

Cu(OH)2+H2s04==CuS04+2H20

藍色沉淀溶解，生成藍色溶液

H2s04+BaC12====BaS04I+2HC1

生成不溶于強酸的白色沉淀，用于檢驗硫酸根離子

CaC03+H2so4====CaS04+H20+C02t

這三個反應現象同與鹽酸反應現象一致

Na2C03+H2S04==Na2s04+H20+C02f

2NaHC03+H2S04==Na2S04+2H20+2C02f

跟硝酸有關的化學方程式

Fe203+6HN03====2Fe(N03)3+3H20

紅色固體溶解，生成黃色溶液

Cu0+2HN03==Cu(N03)2+H20

黑色固體溶解，生成藍色溶液

Cu(OH)2+2HN03=Cu(N03)2+2H20

藍色沉淀溶解，生成藍色溶液

NaOH（或KOH）+HN03==NaN03+H20

不明顯

Mg(OH)2+2HNO3===Mg(N03)2+2H20

白色沉淀溶解

CaCO3+2HNO3====Ca(N03)2+H2O+CO2f

以上三個反應現象同與鹽酸反應現象一致

Na2C03+2HNO3====2NaNO3+H20+C02f

NaHCO3+HNO3==NaN03+H20+C02t

跟堿有關的化學方程式

NaOH+HCl(或HNO3、H2so4)==NaCl+H20

酸堿中和反應，現象不明顯

CaO+H2O====Ca(OH)2

放出大量的熱

NaOH(KOH)+FeC13(Fe(N03)3、Fe2(S04)3)====Fe(OH)3

I+NaCl(NaN03>Na2s04)

生成紅棕色絮狀沉淀，括號里面的反應過程相似，產物

相對應就行了

2NaOH(KOH)+FeC12(Fe(N03)2、FeS04)====Fe(OH)2I

+2NaCl

生成白色絮狀沉淀，括號里面的反映過程相似，產物相

對應就行了

2NaOH(KOH)+CuC12(Cu(N03)2、CuS04)====Cu(OH)2I

+2NaCl

生成藍色絮狀沉淀，括號里面的反應過程相似，產物相

對應就行了

NH4C1(NH4NO3>(NH4)2S04)+NaOH(KOH)====NH3f

+H2O+NaCl

有可以使石蕊試紙變藍的氣體生成

MgC12(Mg(N03)2.MgSO4)+NaOH(KOH)====Mg(OH)2I

+NaCl

生成白色沉淀，括號里面的反應過程相似，產物相對應

就行了

NaHCO3+NaOH====Na2CO3+H2O

不明顯此反應的Na換成K是一樣的

Ca(HCO3)2+2Na0H===CaC03I+Na2CO3+2H2O

生成白色沉淀，此反應把Na換成K是一樣的

2Na0H+C02====Na2c03+H20

無明顯現象此反應的Na換成K是一樣的

Ca(OH)2+C02==CaC03I+H20

產生白色沉淀，此反應用于檢驗二氧化碳

NaHS04+Na0H====Na2S04+H20

無明顯現象

2Na0H+S02====Na2s03+H20

無明顯現象

跟根鹽有關的化學方程式

BaC12+Na2s04==BaS04I+2NaCl

有白色的不溶于強酸的沉淀生成

BaC12+Na2C03====BaC03I+2NaCl

有白色沉淀生成但可溶于鹽酸和硝酸，其實也溶于硫酸,

但生成硫酸鋼沉淀，不容易看出來

跟鈣鹽有關的化學方程式

CaC12+Na2c03==CaC03I+2NaCl

生成白色沉淀

CaCO3+CO2+H2O====Ca(HCO3)2

固體逐漸溶解

Ca(HC03)2+Ca(OH)2====2CaC03I+2H20

生成白色沉淀

跟幾種金屬及其鹽有關的化學方程式

銅

CuS045H20=A=CuS04+5H20f

固體由藍色變為白色

Cu0+C0=高溫=Cu+C02

固體由黑色逐漸變成紅色，同時有能使純凈的石灰水變

渾濁的氣體生成

H2+Cu0=A=Cu+H20

固體由黑色逐漸變成紅色，同時有水珠生成

Cu+2AgN03====Cu(N03)2+2Ag

銅表面慢慢生成了銀白色金屬

CuC12+2NaOH====Cu(OH)2!+2NaCl

生成了藍色絮狀沉淀

CuO+H2s04====CuS04+H20

黑色固體溶解，生成藍色溶液

Cu(OH)2+H2so4====CuS04+2H20

藍色沉淀溶解，生成藍色溶液

Fe(Zn)+CuS04====FeS04+Cu

有紅色金屬生成

Cu2(OH)2C03=A=2Cu0+H20+C02f

固體由綠色逐漸變成黑色，同時有能使純凈石灰水變渾

濁的氣體生成

鐵

Fe+2HCl====FeC12+H2

鐵粉慢慢減少，同時有氣體生成，溶液呈淺綠色

FeC12+2NaOH====Fe(OH)2I+NaCl

有白色絮狀沉淀生成

4Fe(OH)2+02+2H20====4Fe(OH)3

氫氧化鐵在空氣中放置一段時間后，會變成紅棕色

Fe(OH)3+3HCl==FeC13+3H20

紅棕色絮狀沉淀溶解，溶液呈黃色

Fe(OH)2+2HC1====FeC12+2H20

白色絮狀沉淀溶解，溶液呈淺綠色

Fe+CuS04==FeS04+Cu

鐵溶解生成紅色金屬

Fe+AgN03====Fe(N03)2+Ag

鐵溶解生成銀白色的金屬

Fe203+6HCl==2FeC13+3H20

紅色固體溶解，生成黃色的溶液

3Fe+202;點燃二Fe304

鐵劇烈燃燒，火星四射，生成黑色的固體

Zn+FeC12====ZnC12+Fe

鋅粉慢慢溶解，生成鐵

銀

AgN03+HCl==AgClI+HN03

有白色沉淀生成，且不溶于強酸

AgNO3+NaCl====AgClI+NaN03

有白色沉淀生成，且不溶于強酸

Cu+2AgN03====Cu(N03)2+2Ag

紅色的銅逐漸溶解，同時有銀白色的金屬生成

2AgN03+Na2s04==Ag2s04I+2NaN03

有白色沉淀生成

補充化學方程式

3Ag+4HN03（?。?===3AgN03+N0f+2H20

銀逐漸溶解，生成氣體遇空氣變棕色

Ag+2HN03（濃）==AgN03+N02t+H20

銀逐漸溶解，生成棕色氣體

Cu+2H2S04（濃）====CuS04+S02f+2H20

銅逐漸溶解，生成有刺激性氣味的氣體

2FeC13+Fe====3FeC12

鐵粉逐漸溶解，溶液由黃色變成淺綠色

2Na202（過氧化鈉）+2H20==4Na0H+02

有能使帶火星的木條復燃的氣體生成

化學方程式匯總

序號

一、物質與氧氣的反應

(1)單質與氧氣的反應

1

鎂在空氣中燃燒

2Mg+02;點燃=2MgO

2

鐵在氧氣中燃燒

3Fe+202二點燃二Fe304

3

銅在空氣中受熱

2Cu+02加熱2CuO

4

鋁在空氣中燃燒

4A1+302二點燃二2Al203

5

氫氣中空氣中燃燒

2H2+02;點燃=2H20

6

紅磷在空氣中燃燒

4P+502二點燃二2P205

7

硫粉在空氣中燃燒

S+02=點燃=S02

8

碳在氧氣中充分燃燒

C+02二點燃二C02

9

碳在氧氣中不充分燃燒

2c+02;點燃=2C0

⑵化合物與氧氣的反應

10

一氧化碳在氧氣中燃燒

2C0+02=點燃=2C02

11

甲烷在空氣中燃燒

CH4+202二點燃二C02+2H20

12

酒精在空氣中燃燒

C2H50H+302;點燃=2C02+3H20

二幾個分解反應

13

水在直流電的作用下分解

2H20二通電二2H2t+02t

14

加熱堿式碳酸銅

Cu2(0H)2c03:加熱=2Cu0+H20+C02t

15

加熱氯酸鉀(有少量的二氧化鎰)

2KC103==2KCl+302f

16

加熱高鋅酸鉀

2KMnO4=加熱=K2Mn04+Mn02+02t

17

碳酸不穩定而分解

H2C03===H20+C02f

18

高溫煨燒石灰石

CaC03二高溫=CaO+C02t

三幾個氧化還原反應

19

氫氣還原氧化銅

H2+Cu0=加熱=Cu+H2O

20

木炭還原氧化銅

C+2C