高考化學一輪總復習：第五章物質結構元素周期律目錄第1節原子結構第2節元素周期律和元素周期表第3節化學鍵第1節原子結構1．有以下六種原子：36Li、37Li、1123Na、1224Mg、614C、714N，下列相關說法不正確的是()A．36Li和37Li在元素周期表中所處的位置相同B.614C和714N質量數相等，二者互為同位素C．1123Na和1224Mg的中子數相同但不屬于同種元素D．37Li的質量數和714N的中子數相等答案B解析36Li和37Li質子數相同，中子數不同，二者互為同位素，A項正確；614C和714N的質子數不相等，二者不互為同位素，B項錯誤；1123Na和1224Mg質子數不相同，屬于不同種元素，C項正確；37Li的質量數為7,714N的中子數也為7，D項正確。2．下列關于原子的幾種描述中，不正確的是()A．18O與19F具有相同的中子數 B．16O與17O具有相同的電子數C．15N與14N具有相同的質子數 D．12C與13C具有相同的質量數答案D解析18O質量數為18，質子數為8，中子數為10，19F質量數為19，質子數為9，中子數為10，A項正確；16O與17O、15N與14N分別為同種元素的不同原子，同種元素原子具有相同的質子數和電子數，B、C兩項正確；12C質量數為12，13C質量數為13，D項錯誤。3．下列有關化學用語表示正確的是()A．質量數為31的磷原子：1531PB．氟原子的結構示意圖：C．CaCl2的電子式：D．明礬的化學式：Al2(SO4)3答案A解析P的左上角標質量數，左下角標質子數，A項正確；F原子的最外層有7個電子，B項錯誤；兩個Cl－應放在Ca2＋的兩側，其電子式為，C項錯誤；明礬的化學式為KAl(SO4)2·12H2O，D項錯誤。4．下列說法不正確的是()①質子數相同的粒子一定是同一元素②質子數相同且電子數也相同的兩種粒子不可能一種是分子，另一種是離子③電子數相同的粒子不一定是同種元素④一種元素不可以形成不同單質⑤某元素的相對原子質量取整數值就是質量數A．②④⑤ B．①④⑤C．②③④ D．①②③④⑤答案B解析粒子包括分子、原子、離子、質子、中子等，質子數相同、中子數不同的同一類原子是同一元素。但質子數相同，若一種是分子而另一種是原子時，則不是同一元素，如H2O、Ne，所以①不正確、③正確。離子形成的原因是質子總數與電子總數不同，當為分子時，電子數和質子數相等，整個分子不顯電性；當為離子時，陽離子：質子總數>電子總數，陰離子：質子總數<電子總數。若分子是由同種元素的原子形成則為單質，在各單質中雖組成元素相同，但每個分子含有的原子數不一定相同，如O2、O3；金剛石、石墨；紅磷、白磷等，所以②正確、④不正確。由于元素的原子還存在同位素，所以元素的相對原子質量不等于某同位素原子的相對原子質量。元素的相對原子質量取整數值也不一定是質量數，所以⑤不正確。5．已知X、Y是原子核電荷數不大于18的元素。X原子的最外層電子數為a，次外層電子數為a＋2；Y原子的最外層電子數為b－5，次外層電子數為b。則X、Y兩元素形成化合物的組成是()A．XY2 B．Y4XC．Y2X3 D．YX3答案C解析X、Y的次外層(a≠0，a＋2>2；b－5>0，b>5)不可能是K層，即最外層為第3層(X、Y核電荷數小于18)，這樣得出X的核外電子排布為2、8、6，為硫，Y的核外電子排布為2、8、3，為鋁，形成化合物為Al2S3，所以選C項。6．已知1～18號元素的離子aW3＋、bX＋、cY2－、dZ－具有相同的電子層結構，下列關系正確的是()A．質子數：c>d B．離子的還原性：Y2－>Z－C．氫化物的穩定性：H2Y>HZ D．原子半徑：X<W答案B解析因四種離子的電子層結構相同，所以質子數是a、b、c、d的大小關系應為a>b>d>c，且Y、Z在上一周期，Y在Z的左邊，Y的非金屬性弱于Z；W、X在下一周期，X在W的左邊，X的金屬性強于W。質子數：d>c，A項錯誤；非金屬性：Y<Z，離子的還原性：Y2－>Z－，B項正確；非金屬性：Z>Y，氫化物穩定性：HZ>H2Y，C項錯誤；同周期元素，從左到右原子半徑逐漸減小，故原子半徑：X>W，D項錯誤。7．現有部分元素的原子結構特點如表：XL層電子數是K層電子數的3倍Y核外電子層數等于原子序數ZL層電子數是K層和M層電子數之和W共用三對電子形成雙原子分子，常溫下為氣體單質下列敘述中正確的是()A．W原子結構示意圖為B．元素X和Y只能形成原子個數比為1∶2的化合物C．元素X比元素Z的非金屬性強D．X、Y、Z、W四種元素不能形成離子化合物答案C解析L層電子數是K層電子數的3倍，X為O；核外電子層數等于原子序數，即1，Y為H；L層電子數是K層和M層電子數之和，即K、L、M分別含有2、8、6個電子，Z為S；共用三對電子形成雙原子分子，常溫下為氣體的單質是N2，W為N。氮原子的結構示意圖為，A項錯誤；O和H能形成H2O和H2O2兩種化合物，B項錯誤；O非金屬性大于S，C項正確；四種元素可以形成NH4HSO4等離子化合物，D項錯誤。8．下列是幾種粒子的結構示意圖，有關說法正確的是()①②③④A．①和②兩種粒子的化學性質相似 B．③和④均屬于離子結構示意圖C．粒子②在化學反應中容易失去電子 D．①②③④共表示四種元素的粒子答案C9．已知陰離子R2－的原子核內有n個中子，R原子的質量數為m，則ωgR原子完全轉化為R2－時，含有電子的物質的量是()A.eq\f(m－n－2,ω·m)mol B.eq\f(ω（m－n）,n)molC.eq\f(ω（m－n－2）,m)mol D.eq\f(ω（m－n＋2）,m)mol答案D解析R原子的質子數為(m－n)個，其核外電子數也為(m－n)個，所以R2－的核外電子數為(m－n＋2)個，而ωgR原子的物質的量為eq\f(ω,m)mol，所以形成的R2－含有的電子的物質的量為eq\f(ω,m)(m－n＋2)mol，故選D項。10．短周期元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大且W、X、Y＋、Z的最外層電子數與其電子層數的比值依次為2、3、4、2(不考慮零族元素)。下列關于這些元素的敘述錯誤的是()A．X和其他三種元素均可形成至少2種二元化合物B．W和X、Z兩種元素分別形成的二元化合物中，均有直線形分子C．W、X和Y三種元素可以形成堿性化合物D．Z和其他三種元素形成的二元化合物，其水溶液均呈酸性答案D解析根據W、X、Y＋、Z的最外層電子數與其電子層數的比值依次為2、3、4、2(不考慮零族元素)，得到元素W、X、Y、Z分別為C、O、Na、S。氧和C、Na、S均可形成至少2種二元化合物，故A項正確；W和X、Z兩種元素分別形成的二元化合物中二氧化碳、二硫化碳是直線形分子，故B項正確；W、X和Y三種元素可以形成碳酸鈉，碳酸鈉溶液顯堿性，故C項正確；鈉和硫形成的硫化鈉，其水溶液呈堿性，故D項錯誤。11．在我國南方遭遇的冰雪災害中，使用了一種融雪劑，其主要成分的化學式為XY2，X、Y為周期表前20號元素，其陽離子和陰離子的電子層結構相同，且1molXY2含有54mol電子。(1)該融雪劑的化學式是________；X與氫元素形成的化合物的電子式是________________________________。(2)元素D、E原子的最外層電子數是其電子層數的2倍，D與Y相鄰，則D的離子結構示意圖是____________；D與E能形成一種非極性分子，該分子的結構式為____________；元素E的某種核素可用于考古斷代其符號是________。(3)元素W與Y同周期，其單質是原子晶體；元素Z的單質分子Z2中有3個共價鍵；W與Z能形成一種新型無機非金屬材料，其化學式是______________________。(4)元素R與Y同主族，其氫化物能用于刻蝕玻璃，R2與NaOH溶液反應的產物之一是OR2，該反應的離子方程式為_____________________________。答案(1)CaCl2[H∶]－Ca2＋[∶H]－(2)S＝C＝S614C(3)Si3N4(4)2F2＋2OH－=2F－＋OF2＋H2O解析X、Y組成的化學式為XY2，且為離子化合物，所以X為＋2價，Y為－1價，設Y的電子數為a，則X為a＋3，所以2a＋a＋3＝54，a＝17，Y為Cl，X為Ca。D與Cl相鄰，D、E的最外層電子數是其電子層數的2倍，所以D為S，E為C。W與Cl同周期，其單質是原子晶體，所以W為Si，元素Z的單質Z2有3個共價鍵，Si與Z能形成一種新型無機非金屬材料，所以Z為N。12．已知A、B、C、D是中學化學中常見的四種不同粒子，它們之間存在如圖所示的轉化關系(反應條件已經略去)：(1)如果A、B、C、D均是10電子的粒子，請寫出A、D的電子式：A________；D________。(2)如果A和C是18電子的粒子，B和D是10電子的粒子，請寫出：①A與B在溶液中反應的離子方程式為____________________________________________。②根據上述離子方程式，可以判斷C與B結合質子的能力大小是(用化學式或離子符號表示)________。答案(1)(2)①HS－＋OH－=S2－＋H2O②OH－>S2－13．元素X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素，且原子序數依次增大。已知Y元素原子最外層電子數與核外電子總數之比為3∶4，M元素原子的最外層電子數與次外層電子數之比為3∶4，且M原子的質子數是Y原子的2倍；N－、Z＋、X＋的半徑逐漸減??；化合物XN在常溫下為氣體，據此回答下列問題：(1)寫出Z與N形成的化合物的電子式________。(2)X與Y可分別形成10電子和18電子的分子，寫出該18電子分子轉化成10電子分子的化學方程式______________________(分解反應)。(3)如圖表示由上述元素組成的兩種氣體分子在一定條件下的密閉容器中充分反應前后的轉化關系，請寫出該轉化過程的化學方程式：________________________________________。(4)A、B均為由上述五種元素中的三種元素組成的強電解質，且組成元素的原子個數之比為1∶1∶1。若在各自的水溶液中，A能抑制水的電離，B能促進水的電離，則A的化學式為_______________________________________，B的化學式為_______________________________________。答案(1)(2)2H2O2eq\o(=,\s\up7(MnO2))2H2O＋O2↑(3)2SO2＋O22SO3(4)NaOHNaClO(或NaHS)解析根據Y元素原子最外層電子數與核外電子總數之比為3∶4，可知Y是氧元素；M元素原子的最外層電子數與次外層電子數之比為3∶4，則M是硫元素，N為短周期主族元素，原子序數大于硫元素，N為氯元素，根據化合物XN在常溫下為氣體，推斷X為H，根據N－、Z＋、X＋的半徑逐漸減小，推斷Z為鈉元素。第2節元素周期律和元素周期表1．元素周期律和元素周期表是學習化學的重要工具，下列說法不正確的是()A．同周期的主族元素中，ⅦA族元素的原子半徑最小B．元素周期表中從ⅢB族到ⅡB族十個縱列的元素都是金屬元素C．ⅥA族元素的原子，其半徑越大，氣態氫化物越穩定D．室溫下，0族元素的單質都是氣體答案C解析C項，ⅥA族元素的原子，從上到下，原子半徑逐漸增大，元素的非金屬性逐漸減弱，氣態氫化物的穩定性逐漸減弱，故不正確。2．下列推測或結論不合理的是()A．X2－和Y＋核外電子層結構相同，原子序數：X＜YB．氣態氫化物的穩定性HCl＞HBr，還原性：Cl－＞Br－C．硅、鍺都位于金屬與非金屬的交界處，用途：都可以做半導體材料D．銣(37Rb)和鍶(38Sr)分別位于第五周期IA和ⅡA族，堿性：RbOH＞Sr(OH)2答案B解析若X2－和Y＋的核外電子層結構相同，則X得電子與Y失電子后電子數相同，所以原子序數：X＜Y，故A項正確；氫化物越穩定，對應陰離子的還原性越弱，所以氣態氫化物的穩定性HCl＞HBr，則還原性：Cl－＜Br－，故B項錯誤；位于金屬與非金屬的交界處的元素具有半導體的性質，硅、鍺都位于金屬與非金屬的交界處，具有半導體的性質，都可以做半導體材料，故C項正確；同周期從左到右金屬元素的最高價氧化物的水化物的堿性依次減弱，銣(37Rb)和鍶(38Sr)分別位于第五周期IA和ⅡA族，則堿性：RbOH＞Sr(OH)2，故D項正確。3．如圖是部分短周期元素原子半徑與原子序數的關系圖，則下列說法正確的是()A．簡單離子的半徑大小比較：Z＞Y＞XB．氣態氫化物穩定性：Y＞X＞RC．單質的熔點：M＞ZD．Z單質能從M的鹽溶液中置換出單質M答案C解析同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故前7種元素處于第二周期，后7種元素處于第三周期，由原子序數可知，Y為O元素，X為F元素，Z為Na元素，M為Al元素，R為Cl元素。O2－、F－、Na＋離子電子層結構相同，核電荷數越大離子半徑越小，故離子半徑：O2－＞F－＞Na＋，故A項錯誤；非金屬性F＞O，非金屬性越強氫化物越穩定，故穩定性HF＞H2O，故B項錯誤；鋁離子半徑小于鈉離子半徑，且鋁離子所帶電荷大，故Al晶體中金屬鍵更強，則單質熔點Al＞Na，故C項正確；Na單質與水反應生成氫氧化鈉與氫氣，不能從M的鹽溶液中置換出單質M，故D項錯誤。4．下列實驗不能達到實驗目的的是()選項實驗操作實驗目的ACl2、Br2分別與H2反應比較氯、溴的非金屬性強弱B向MgCl2、AlCl3溶液中分別通入氨氣比較鎂、鋁的金屬性強弱C測定相同物質的量濃度的Na2CO3、Na2SO4的溶液的pH比較碳、硫的非金屬性強弱DFe、Cu分別與稀鹽酸反應比較鐵、銅的金屬性強弱答案B解析A項，Cl2、Br2分別與H2反應，根據反應條件的難易，即可判斷出氯、溴的非金屬性強弱；B項，向MgCl2、AlCl3溶液中分別通入氨，MgCl2與NH3·H2O反應生成Mg(OH)2，AlCl3與NH3·H2O反應生成Al(OH)3，但無法比較二者的金屬性強弱；C項，測定相同物質的量濃度的Na2CO3、Na2SO4溶液的pH，根據pH可判斷出Na2CO3與Na2SO4水解程度的大小，即判斷出酸性H2CO3<H2SO4，從而判斷出碳、硫的非金屬性強弱；D項，利用Fe、Cu與稀鹽酸反應現象的不同即可判斷出Fe、Cu的金屬性強弱。5．如圖是部分短周期元素原子(用字母表示)最外層電子數與原子序數的關系圖。下列說法正確的是()A．原子半徑：W>R>X B．氣態氫化物的穩定性：Y<XC．X、Z形成的化合物中只含有離子鍵 D．Y－和R2－都能影響水的電離平衡答案D解析A項，原子半徑：r(R)>r(W)>r(X)，錯誤；B項，由圖可知，X、Y同周期，X為O元素，Y為F元素，穩定性：HF>H2O，錯誤；C項，O、Na可形成Na2O、Na2O2兩種離子化合物，其中Na2O2中除含離子鍵外，還含共價鍵，錯誤；D項，F－、S2－都能與水電離出的H＋結合形成弱電解質，從而影響水的電離平衡，正確。6．短周期主族元素A、B、C、D的原子序數依次增大。甲、乙、丙、丁、戊是由這些元素組成的常見化合物，其中丙、丁、戊為二元化合物，己是元素C的單質。甲、乙的溶液均呈堿性。下列說法錯誤的是()A．甲和戊加入水中都能破壞水的電離平衡B．乙和戊都含有離子鍵C．原子半徑：r(D)>r(B)>r(C)>r(A)D．A、B、C形成的化合物的水溶液一定顯酸性答案D解析丙、丁、戊為二元化合物，己是元素C的單質，說明需要有兩種二元化合物反應得到的產物之一為單質的化學反應，結合A、B、C、D為原子序數依次增大的短周期主族元素，且甲、乙、丙、丁、戊是由這些元素組成的常見化合物可知符合要求的常見反應有過氧化鈉和水或二氧化碳反應得到氧氣，所以丙為二氧化碳，丁為水(或丙為水，丁為二氧化碳)，戊為過氧化鈉，己為氧氣，元素C為O元素。根據A、B、C、D的原子序數依次增大，可推知D為Na元素，A為H元素，B為C元素，則甲為碳酸氫鈉，乙為碳酸鈉，符合題給條件“甲、乙的溶液均呈堿性”。碳酸氫鈉溶液中碳酸氫根離子水解，促進水的電離；過氧化鈉與水反應得到氫氧化鈉而抑制水的電離，所以甲和戊加入水中都能破壞水的電離平衡，A項正確。碳酸鈉和過氧化鈉都是離子化合物，所以都含有離子鍵，B項正確。同周期元素從左到右原子半徑依次減小，同主族元素從上到下原子半徑依次增大，四種元素的原子半徑大小順序為r(D)>r(B)>r(C)>r(A)，C項正確。H、C、O能形成多種化合物，H2CO3溶液顯酸性，乙醇溶液顯中性，D項錯誤。7．根據元素周期律，對下列事實進行歸納推測，推測不合理的是()選項事實推測AMg與水反應緩慢，Ca與水反應較快Ba(ⅡA族)與水反應會更快BSi是半導體材料，同族的Ge也是半導體材料ⅣA族的元素都是半導體材料CHCl在1500℃時分解，HI在230℃時分解HBr的分解溫度介于二者之間DSi與H2高溫時反應，S與H2加熱能反應P與H2在高溫時能反應答案B解析同主族金屬元素由上至下金屬性增強，與水反應劇烈程度增強，A項正確；半導體材料通常位于元素周期表中金屬元素和非金屬元素的分界處，ⅣA族元素并不都是半導體材料，B項錯誤；同主族非金屬元素由上至下非金屬性減弱，氣態氫化物的熱穩定性減弱，C項正確；同周期非金屬元素從左到右非金屬性增強，與氫氣化合難度減小，D項正確。8．四種元素的離子：aXm＋、bYn＋、cZn－、dRm－(a、b、c、d為元素的原子序數)，它們具有相同的電子層結構。若m>n，則下列說法正確的是()A．元素的原子序數：a>b>c>dB．a－b＝n－mC．元素的非金屬性：R>ZD．最高價氧化物對應的水化物的堿性：X>Y答案A解析第一步，畫出兩條線，代表相鄰的兩個周期。________________________第二步，找出元素在兩個周期中的位置。X、Y形成陽離子，在下一周期；R、Z形成陰離子，在上一周期。由于m>n，則四種元素在周期表中的位置關系如圖所示：________R__ZY__X________第三步，確定元素的結構。根據位置關系，可知原子序數大小順序為a>b>c>d，A項正確；再根據電子層結構相同可得a－m＝b－n，故有a－b＝m－n，B項錯誤。第四步，推導元素的性質。根據元素周期律，同周期從左到右，元素的金屬性依次減弱，非金屬性依次增強，故非金屬性Z>R，金屬性Y>X。最高價氧化物對應水化物的堿性Y>X，C、D項錯誤。故選A項。9.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，其中Y與Z為金屬元素，四種元素的簡單離子的電子層結構均相同。p、q是它們中的部分元素組成的化合物，r是W的單質，s是Z的單質。這些物質間的轉化關系如圖所示。下列說法不正確的是()A．原子半徑：Y>Z>W>XB．q屬于離子化合物C．p能與鹽酸反應，但不能與氫氧化鈉溶液反應D．一定條件下，r與s能發生化合反應生成p答案C解析短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，四種元素的簡單離子的電子層結構均相同，則這四種元素可能是C、N、O、F、Na、Mg、Al、Si中的四種。Y與Z為金屬元素，則Y、Z為Na、Mg、Al中的兩種元素，結合電解熔融p、q得到q、r、s，顯然該過程中q未發生反應，考慮電解熔融Al2O3過程中要加入冰晶石(Na3AlF6)，以降低Al2O3的熔點，則q為Na3AlF6，p為Al2O3過程中要加入冰晶石(Na3AlF6)，以降低Al2O3的熔點，則q為Na3AlF6，p為Al2O3，r是W的單質，s是Z的單質，從而推知，W是O，Z是Al。進而推知，X為F，Y為Na。原子半徑大小關系為Na>Al>O>F，A項說法正確。q為Na3AlF6，由Na＋和AlF63－構成，屬于離子化合物，B項說法正確。p為Al2O3，是一種兩性氧化物，既能與鹽酸反應，又能與NaOH溶液反應，C項說法錯誤。r是O2，s是Al，二者在加熱條件下反應生成Al2O3，D項說法正確。10．根據表中信息，判斷以下敘述正確的是()部分短周期元素的原子半徑及主要化合價元素代號ABCDE原子半徑/nm0.1860.1430.0890.1040.074主要化合價＋1＋3＋2＋6、－2－2A.E2－與B3＋的核外電子數不可能相等B．離子半徑大小：A＋<D2－C．最高價氧化物對應水化物的堿性：A<CD．氫化物的穩定性：D>E答案B解析由表中數據可知，A為鈉，B為鋁，C為鈹，D為硫，E為氧。11．已知X、Y、U、V、W、Z是六種常見元素，其中X、Y、U、V、W五種短周期元素在周期表中的位置如圖所示：YUXVWU的最簡單氣態氫化物能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍。Z是人體血紅蛋白中存在的金屬元素。請填寫下列空白：(1)Z元素在周期表中的位置：________，W的原子結構示意圖：________。(2)X、U、V、W形成的簡單離子半徑由大到小的順序為________________(用離子符號表示)。(3)寫出Y的最高價氧化物的電子式：______________________________________________________________________________________。(4)X、W兩元素的最高價氧化物對應水化物能相互反應，該反應的離子方程式為_____________________________________________________________________________________________________________________。(5)Na2V的水溶液呈________性，用離子方程式解釋其原因：_______________________________________________________。答案(1)第四周期第Ⅷ族(2)S2－>Cl－>N3－>Al3＋(3)(4)Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O(5)堿S2－＋H2OHS－＋OH－解析(1)根據題意可推出Z為Fe，位于元素周期表第四周期第Ⅷ族；U為N，則W為Cl，原子結構示意圖為。(2)根據各元素在元素周期表中的位置可推知，X為Al，Y為C，U為N，V為S，W為Cl，對應簡單離子的半徑由大到小的順序為S2－>Cl－>N3－>Al3＋。(3)Y為C，其最高價氧化物為CO2，電子式為。(4)X、W的最高價氧化物對應的水化物分別為Al(OH)3、HClO4，二者反應的離子方程式為Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O。(5)Na2S的水溶液由于S2－發生水解顯堿性。12．某化學興趣小組為探究元素性質的遞變規律，設計了如下系列實驗。Ⅰ.(1)將鈉、鉀、鎂、鋁各1mol分別投入到足量的0.1mol·L－1的鹽酸中，試預測實驗結果：________與鹽酸反應最劇烈，________與鹽酸反應最慢。(2)將NaOH溶液與NH4Cl溶液混合生成NH3·H2O，從而驗證NaOH的堿性大于NH3·H2O，繼而可以驗證Na的金屬性大于N，你認為此設計是否合理？并說明理由：_________________________________________。Ⅱ.利用下圖裝置可以驗證非金屬性的變化規律。(3)儀器A的名稱為________，干燥管D的作用是________。(4)實驗室中現有藥品Na2S、KMnO4、濃鹽酸、MnO2，請選擇合適藥品設計實驗驗證氯的非金屬性大于硫：裝置A、B、C中所裝藥品分別為________、________、________，裝置C中的實驗現象為有淡黃色沉淀生成，離子方程式為_______________________________________________________。(5)若要證明非金屬性：C>Si，則A中加________、B中加Na2CO3、C中加________，觀察到C中溶液的現象為_______________________________。答案(1)鉀鋁(2)不合理，用堿性強弱比較金屬性強弱時，一定要用元素最高價氧化物對應水化物的堿性強弱比較，NH3·H2O不是N元素最高價氧化物對應的水化物(3)分液漏斗防止倒吸(4)濃鹽酸KMnO4Na2SS2－＋Cl2=S↓＋2Cl－(5)硫酸Na2SiO3有白色膠狀沉淀產生解析(4)由題中所給藥品可知可用Na2S與氯氣發生置換反應判斷非金屬性強弱，因為無加熱裝置，所以只能選擇KMnO4與濃鹽酸反應制取氯氣。(5)由B中藥品Na2CO3可知，用最高價氧化物對應水化物的酸性強弱來判斷非金屬性強弱，所以A中加入硫酸，B、C裝置中加入相應的鹽。13．下圖為元素周期表的一部分，參照元素①～⑩在表中的位置，請用化學用語作答：(1)⑤⑥⑦的離子半徑由大到小的順序為________。(填離子符號)(2)⑧⑨⑩的最高價含氧酸的酸性由強到弱為________。(用化學式表示)(3)寫出⑥在空氣中加熱生成的產物的電子式：________。(4)由表中元素形成的物質可發生下圖中的反應，其中B、C、G是單質，B為黃綠色氣體，D溶液顯堿性。①寫出D溶液與G反應的化學方程式：____________________________________。②混合物X中的某物質不溶于水，但既能溶于酸又能溶于堿，請寫出它在堿性溶液中的電離方程式：____________________________________________。(5)已知某些不同族元素的性質也有一定的相似性，如元素②與元素⑦的氫氧化物有相似的性質。寫出元素②的氫氧化物與NaOH溶液反應的離子方程式：__________________________________________________。(6)砷(As)的化合物可用于殺蟲及醫療。①As的原子結構示意圖為________________。②Y由④⑥⑩三種元素組成，是生活中常見的消毒劑。As可與Y的水溶液反應，產物有As的最高價含氧酸，該反應的化學方程式為_____________________________________________________________。答案(1)F－>Na＋>Al3＋(2)HClO4>H2SO4>H3PO4(3)(4)①2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑②Al(OH)3AlO2－＋H＋＋H2O(5)Be(OH)2＋2OH－=BeO22－＋2H2O(6)①②5NaClO＋2As＋3H2O=2H3AsO4＋5NaCl解析(1)⑤號元素是F，⑥號元素是Na，⑦號元素是Al，它們的離子電子層結構相同。對于電子層結構相同的離子來說，核電荷數越大，離子半徑就越小，所以離子半徑由大到小的順序為F－>Na＋>Al3＋。(2)⑧⑨⑩三種元素分別是P、S、Cl。元素的非金屬性越強，其最高價氧化物對應的水化物的酸性就越強。由于元素的非金屬性：Cl>S>P，所以最高價含氧酸的酸性由強到弱為HClO4>H2SO4>H3PO4。(3)⑥號元素Na在空氣中燃燒生成Na2O2，電子式是。(4)根據物質的性質及相互轉化關系可知：A是NaCl；B是Cl2；C是H2；D是NaOH；G是Al；F是NaAlO2。①D溶液與G反應的化學方程式是2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑；②混合物X中的某物質不溶于水，但既能溶于酸又能溶于堿，則這種物質Al(OH)3，它在堿性溶液中的電離方程式是Al(OH)3AlO2－＋H＋＋H2O。(5)根據元素在周期表中的位置可知元素②是Be，元素②的氫氧化物與NaOH溶液反應的離子方程式是Be(OH)2＋2OH－=BeO22－＋2H2O。(6)①33號元素As的原子結構示意圖為；②Y由④⑥⑩三種元素組成，是生活中常見的消毒劑，則該物質是NaClO。As可與Y的水溶液反應，產物有As的最高價含氧酸，根據得失電子守恒及原子守恒可得該反應的化學方程式為5NaClO＋2As＋3H2O=2H3AsO4＋5NaCl。14．A、B、C、D、E五種元素中只有E為金屬元素，五種元素的原子序數按B、D、C、A、E的順序依次增大，D、C元素在元素周期表中位置相鄰，在一定條件下，B的單質可以分別和A、C、D的單質化合生成甲、乙、丙化合物，C的單質和D的單質化合可得丁，戊、己、庚均為化合物。已知乙、丙每個分子中均含有10個電子，下圖為相互轉化關系。請回答下列問題：(1)下面是元素周期表的一部分，請將A、C、E用元素符號填在相應的位置上。(2)寫出實驗室制取A的單質的離子反應方程式：__________________________________________________________________________________。(3)戊的分子式為________。B與D形成的原子個數比為2∶1的化合物中，D原子最外層為8電子結構，請寫出該化合物的電子式____________________________________________________。(4)A的單質與丙常溫下發生反應生成甲與D的單質，該反應的化學方程式為__________________________________________________________。(5)8gE的單質在A的單質中充分燃燒放出熱量QkJ，寫出該反應的熱化學方程式：______________________________________________________________________________________________________________(熱量是在常溫下測定的)。(6)實驗室配制庚溶液的實驗方法是__________________________________________________________________________________________。答案(1)(2)MnO2＋4H＋＋2Cl－eq\o(=,\s\up7(△))Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O(3)HClO(4)3Cl2＋2NH3=N2＋6HCl(5)2Fe(s)＋3Cl2(g)=2FeCl3(s)ΔH＝－14QkJ·mol－1(6)向鹽酸中加入適量的FeCl2晶體，攪拌溶解，然后加水稀釋，并加入少許鐵粉解析本題主要考查了元素周期表與元素周期律等知識，意在考查考生綜合分析問題的能力。由B的單質可以分別和C、D的單質化合形成10電子分子知B是H，結合五種元素原子序數關系可知C、D可能是N、C或O、N或F、O，乙、丙可能是NH3、CH4或H2O、NH3或HF、H2O。結合框圖轉化關系中A的單質與乙反應的產物戊光照分解的情況知A是氯元素、乙是H2O、甲是HCl、戊是HClO，C是氧元素。則D是N，丙是NH3，丁是NO，E是Fe，己是FeCl3，庚是FeCl2。(2)實驗室通常用濃鹽酸與MnO2在加熱條件下反應來制備氯氣。(3)D是N，則相應的化合物是N2H4。(4)氯氣與NH3發生置換反應生成HCl與N2。(5)根據題意可知1molFe在Cl2中充分燃燒生成FeCl3放出的熱量為14QkJ，據此可寫出熱化學方程式。第3節化學鍵1．CaC2和MgC2都是離子化合物，下列敘述中正確的是()A．只有CaC2都能跟水反應生成乙炔 B．C22－的電子式為[∶C??C∶]2－C．CaC2在水中以Ca2＋和C22－形式存在 D．MgC2的熔點低，可能在100℃以下答案B2．下列說法不正確的是()①非金屬元素構成的單質中一定存在共價鍵②非金屬元素之間形成的化合物一定是共價化合物③非金屬元素的氣態氫化物中一定存在極性共價鍵④離子化合物中一定含有離子鍵⑤金屬元素和非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物⑥在一種化合物中只能存在一種類型的化學鍵⑦含共價鍵的化合物不一定是共價化合物⑧含離子鍵的化合物一定是離子化合物⑨氯化鈉和HCl溶于水都發生電離，克服粒子間作用力的類型相同A．③④⑦⑧ B．①③④⑦⑧C．①②⑤⑥⑨ D．①④⑦⑨答案C解析稀有氣體分子中不存在共價鍵，①錯誤；氯化銨是離子化合物，②錯誤；非金屬元素與氫元素之間形成的共價鍵一定是極性鍵，③正確；離子化合物中一定含有離子鍵，④正確；氯化鋁是共價化合物，⑤錯誤；化合物中可以存在多種化學鍵，⑥錯誤；含共價鍵的化合物不一定是共價化合物，例如氫氧化鈉中含有共價鍵，屬于離子化合物，⑦正確；含離子鍵的化合物一定是離子化合物，⑧正確；氯化鈉和HCl溶于水都發生電離，克服粒子間作用力的類型不相同，前者是離子鍵，后者是共價鍵，⑨錯誤。3．下列各數值表示有關元素的原子序數，其所表示的各原子組中能以離子鍵相互結合形成穩定化合物的是()A．10與19 B．6與16C．11與17 D．14與8答案C解析A項，10號元素是Ne，是惰性氣體，不能形成化合物，錯誤；B項，形成的化合物是CS2，是以共價鍵結合形成的共價化合物，錯誤；C項，形成的化合物是NaCl，是以離子鍵相互結合的離子化合物，正確；D項，形成的化合物是SiO2，屬于共價化合物，錯誤。4．下列說法正確的是()A．碘化氫氣體分解和石英熔化克服的化學鍵類型不同B．MgF2晶體中存在離子鍵和共價鍵C．Cl2、Br2、I2的分子間作用力依次增大，沸點依次升高D．N3和NH3兩種分子中，每個原子的最外層都具有8電子穩定結構答案C解析碘化氫分解，發生化學鍵的斷裂，克服的是共價鍵，硅是原子晶體，所以硅晶體使之熔化克服的是共價鍵，所以克服的作用力相同，故A項錯誤；MgF2只含有離子鍵，不含有共價鍵，故B項錯誤；Cl2、Br2、I2均為分子晶體，其沸點與分子間作用力有關，則相對分子質量逐漸增大，可知分子間作用力依次增大，沸點依次增大，故C項正確；NH3中H原子只能形成2電子結構，不是8電子穩定結構，故D項錯誤。5.二氯化二硫(S2Cl2)是廣泛用于橡膠工業的硫化劑，其分子結構如圖所示。常溫下，S2Cl2遇水易與水發生反應，并產生能使品紅褪色的氣體，下列說法中錯誤的是()A．S2Cl2的結構式為Cl—S—S—ClB．S2Cl2與水反應時只有S—Cl鍵斷裂C．S2Br2含有極性鍵和非極性鍵D．S2Cl2與H2O反應的化學方程形式可能為2S2Cl2＋2H2O=SO2↑＋3S↓＋4HCl答案B解析由分子結構圖知，該分子電子式為，則結構式為Cl—S—S—Cl，A項正確；S2Cl2與水反應時產生S單質、SO2及HCl，所有的化學鍵都斷裂，產生新的化學鍵，B項錯誤；S2Br2分子類似S2Cl2分子結構，分子中含有非極性鍵S—S鍵和極性鍵S—Br鍵，C項正確；S2Cl2與水易反應，產生能使品紅褪色的氣體，說明生成SO2，在反應過程中硫元素一部分化合價升高到＋4價(生成SO2)，S2Cl2中Cl元素化合價為－1價，Cl元素不能再被還原，只能是一部分S元素化合價降低到0價(生成S)，所以反應方程式為2S2Cl2＋2H2O=SO2↑＋3S↓＋4HCl，D項正確。6．有關物質結構的下列說法中正確的是()A．石油裂解只破壞極性鍵B．含極性鍵的共價化合物一定是電解質C．氯化鈉固體中的離子鍵在溶于水時被破壞D．HF的分子間作用力大于HCl，故HF比HCl更穩定答案C7．將等物質的量的硫酸和氫氧化鈉反應后所得到的溶液蒸干，可得到NaHSO4。下列關于NaHSO4的說法中正確的是()A．因為NaHSO4是離子化合物，因此能夠導電B．NaHSO4固體中陽離子和陰離子的個數比是2∶1C．NaHSO4固體熔化時破壞的是離子鍵和共價鍵D．NaHSO4固體溶于水時既破壞離子鍵又破壞共價鍵答案D解析雖然NaHSO4是離子化合物，但其固體中不存在能自由移動的陰陽離子，因而不能導電；NaHSO4固體中陽離子和陰離子(HSO4－)的個數比是1∶1；NaHSO4固體熔化時破壞的只是離子鍵，溶于水時電離成Na＋、H＋和SO42－，破壞的是離子鍵和共價鍵。8．X、Y、Z、M、W為五種短周期元素。X、Y、Z是原子序數依次增大的同周期元素，且最外層電子數之和為15；X與Z可形成XZ2型分子；Y與M形成的氣態化合物在標準狀況下的密度為0.76g/L，W的質子數是X、Y、Z、M四種元素質子數之和的eq\f(1,2)。下列說法正確的是()A．原子半徑：W>Z>Y>X>MB．XZ2、X2M2、W2Z2均為共價化合物C．由X元素形成的單質不一定能導電D．由X、Y、Z、M四種元素形成的化合物一定既有離子鍵，又有共價鍵答案C解析由X、Y、Z三種元素是原子序數依次增大的同周期元素，且X、Y、Z的最外層電子數之和為15，X與Z可形成XZ2型分子，可推出X、Y、Z分別為C、N、O；根據Y與M形成的氣態化合物在標準狀況下的密度為0.76g/L，可計算出該氣態化合物的摩爾質量為22.4L/mol×0.76g/L＝17g/mol，從而確定M為H；根據W的質子數是X、Y、Z、M四種元素質子數之和的1/2，可推出W的質子數為(6＋7＋8＋1)÷2＝11，所以W為Na。原子半徑應是W>X>Y>Z>M(即Na>C>N>O>H)，A項錯誤；CO2、C2H2均為共價化合物，而Na2O2是離子化合物，B項錯誤；碳的同素異形體很多，石墨可以導電，而金剛石不導電，C項正確；C、N、O、H四種元素可形成化合物(NH4)2CO3、NH4HCO3、CO(NH2)2(尿素)等，CO(NH2)2為共價化合物，其中不含離子鍵，D項錯誤。9．固體A的化學式為NH5，它的所有原子的最外電子層結構都符合相應稀有氣體的最外電子層結構，則下列有關說法不正確的是()A．1molNH5中含有5NA個N—H鍵(NA表示阿伏加德羅常數的數值)B．NH5中既有共價鍵又有離子鍵C．NH5的電子式為D．NH5與水反應的化學方程式為NH5＋H2O=NH3·H2O＋H2↑答案A解析根據題意，固體A的化學式為NH5，它的所有原子的最外電子層結構都符合相應稀有氣體的最外電子層結構，故NH5的電子式為，C項正確；由NH5的電子式可知，1molNH5中含有4NA個N—H鍵，A項錯誤；NH5中既有極性共價鍵又有離子鍵，B項正確；NH5與水反應的化學方程式為NH5＋H2O=NH3·H2O＋H2↑，D項正確。10．下列說法正確的是()A．只含共價鍵的物質的熔、沸點都比較低B．H2SO4、CCl4、NH3均屬于共價化合物C．H2O分子比H2S分子穩定的原因是H2O分子間存在氫鍵D．SiO2和CaCO3在高溫下反應生成CO2氣體，說明硅酸的酸性比碳酸的強答案B解析只含共價鍵的物質有熔沸點較低的例如CO2、HCl、O2等分子晶體；也有熔沸點很高的例如SiO2、金剛石等原子晶體故A項錯誤；H2SO4、CCl4、NH3等只含有共價鍵，為共價化合物，故B項正確；分子的穩定性與化學鍵有關，氫鍵只影響物理性質，故C項錯誤；SiO2和CaCO3在高溫下反應生成CO2氣體，說明硅酸鈣較穩定，比較酸性強弱，應在溶液中進行，故D項錯誤。11．回答下列問題：(1)下列物質中①N2②NaCl③Na2O2④KOH⑤Ar⑥NH3⑦NH4Cl⑧Cu⑨H2O2⑩MgF2只含離子鍵的是________(填序號，下同)，只含共價鍵的是________，既有離子鍵又有共價鍵的是________，不含化學鍵的是________。(2)寫出下列物質的電子式①N2____________ ②CO2______________③NaClO____________ ④PH3____________答案(1)②⑩①⑥⑨③④⑦⑤(2)12．部分短周期元素在元素周期表中的位置如表所示，回答下列問題：ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA1①2②③④3⑤⑥⑦⑧(1)寫出由①、④兩種元素形成的既含極性鍵又含非極性鍵的一種化合物的化學式________________；由①、③、⑧三種元素形成的一種離子化合物的電子式為________________。(2)工業上制備元素⑥單質的化學方程式為________________。(3)①、②兩種元素形成的離子化合物中，兩種簡單離子的半徑大小為________(用微粒符號表示)；用一個化學方程式表示元素⑧的非金屬性強于元素⑦________________。(4)常溫下，將元素⑧的單質通入⑤的最高價氧化物的水溶液中，兩者恰好反應，此時溶液中離子濃度