第四章非金屬及其化合物第二節(jié)富集在海水中的元素-氯（第三課時(shí)）一、氯氣的物理性質(zhì)①氯氣是黃綠色②有刺激性氣味，有毒的氣體③易液化④密度比空氣大（液氯是純凈物）⑤1體積的水可以溶解2體積的氯氣（水溶性）在一定條件下氯氣與金屬反應(yīng)，金屬的價(jià)態(tài)有什么規(guī)律？銅絲在氯氣里劇烈燃燒，產(chǎn)生棕黃色的煙，產(chǎn)物溶于水后，溶液呈藍(lán)綠色。鐵絲劇烈燃燒，產(chǎn)生———色的————產(chǎn)物溶于水后，溶液呈黃色。棕褐煙劇烈燃燒，火焰呈————色，生成————晶體白色生成高價(jià)金屬的氯化物黃①氯氣與金屬反應(yīng)2Na+Cl2

2NaCl點(diǎn)燃Cu+Cl2CuCl2

點(diǎn)燃點(diǎn)燃2Fe+3Cl22FeCl3強(qiáng)氧化性二、氯氣的化學(xué)性質(zhì)②氯氣與非金屬反應(yīng)實(shí)驗(yàn)4-3在空氣中點(diǎn)燃?xì)錃猓褜?dǎo)管緩緩伸入盛有氯氣的集氣瓶中，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象現(xiàn)象：方程式：安靜燃燒、發(fā)出蒼白色的火焰、黃綠色逐漸變?yōu)榘咨?、瓶口有白霧H2+Cl22HCl點(diǎn)燃H2和Cl2混合氣體，在光照條件下的實(shí)驗(yàn)H2+Cl22HCl光照現(xiàn)象：發(fā)生爆炸、瓶口有白霧（工業(yè)上制取鹽酸）實(shí)驗(yàn)證明，在一定條件下，Cl2還能與P、S、C等非金屬直接化合。為什么打開(kāi)自來(lái)水龍頭為何有刺激性氣味？

使用氯氣對(duì)自來(lái)水進(jìn)行消毒，1體積的水可以溶解2體積的氯氣（水溶性），部分氯氣與水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)③氯氣與水的反應(yīng)Cl2+H2OHCl+HClOCl2+H2OHCl+HClO（可逆反應(yīng)）離子方程式為：Cl2+H2OH++Cl-+HClO為什么氯氣可以對(duì)自來(lái)水進(jìn)行殺菌消毒呢？實(shí)驗(yàn)4-4現(xiàn)象解釋氯水能否漂白物質(zhì)實(shí)驗(yàn)4-5干燥氯氣能否漂白物質(zhì)有色花瓣褪色現(xiàn)象解釋氯水具有漂白性有色布條不褪色干燥氯氣沒(méi)有漂白性氯水能漂白物質(zhì)，根本是HClO具有強(qiáng)氧化性次氯酸HClO的性質(zhì)：1、強(qiáng)氧化性（漂白作用）2、弱酸性（難電離物質(zhì)）3、不穩(wěn)定，易分解光照2HClO2HCl＋O2↑

可用于自來(lái)水的殺菌、消毒，可用做漂白劑。酸性：H2CO3>HClO想一想：氯水的成分是什么？成分：___________________________Cl2H2OHClOH+Cl-ClO-OH-Cl2+H2OHCl+HClO（溶于水的氯氣部分與水反應(yīng)）HClOH++ClO-（部分電離）想一想：新制氯水如何保存？保存：___________________________棕色瓶密封保存于陰冷處想一想：長(zhǎng)期放置的氯水會(huì)變質(zhì)嗎？新制氯水與久置氯水的區(qū)別氯水分類成分

性質(zhì)混合物分子：離子：Cl2

，HClO，H2OH+，Cl－，ClO－分子：H2O離子：H+，Cl－新制有酸性，強(qiáng)氧化性，能漂白，消毒，光照時(shí)HClO分解久置實(shí)驗(yàn)室中使用的氯水只能現(xiàn)配現(xiàn)用只有酸性酸性比新制的要強(qiáng)④氯氣與堿反應(yīng)2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O2Ca(OH)2+2Cl2==Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O漂白粉、漂粉精漂白液有效成分:NaClO有效成分:Ca(ClO)2

氯氣跟堿反應(yīng)的化學(xué)方程式有規(guī)律嗎？氯氣+堿氯化物+次氯酸鹽+水體現(xiàn)氧化性和還原性想一想日常Ca(ClO)2+CO2+H2O==CaCO3↓+2HClO工業(yè)Ca(ClO)2+2HCl===CaCl2+2HClO漂白原理：酸性強(qiáng)的酸制取酸性弱的酸酸性H2CO3>HClO漂白粉能起漂白和殺菌的作用，其原理是什么？Ca(ClO)2HClO

轉(zhuǎn)化氯水、漂白液、漂白粉、漂粉精的漂白作用都是因反應(yīng)生成的HClO⑤與鹽溶液的反應(yīng)與FeCl2

、NaBr、KI等還原性鹽溶液反應(yīng)（表現(xiàn)氯氣的強(qiáng)氧化性）2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-Cl2+2Br-===2Cl-+Br2Cl2+2I-===2Cl-+I2體現(xiàn)氧化性氯氣的用途殺菌消毒制漂白粉（液）作制高純硅、鍺和鈦的中間物質(zhì)合成塑料、橡膠、農(nóng)藥、藥品等三、氯離子（Cl-)的檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)4-6實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解析或離子方程式加入AgNO3溶液后加入稀HNO3后稀HClNaCl溶液Na2CO3溶液自來(lái)水蒸餾水白色沉淀沉淀不溶Ag++Cl-=AgCl↓白色沉淀沉淀不溶Ag++Cl-=AgCl↓白色沉淀沉淀溶解，放出氣泡2Ag++CO32-=Ag2CO3↓Ag2CO3+2H+=2Ag++H2O+CO2↑沉淀不溶Ag++Cl-=AgCl↓白色沉淀無(wú)明顯現(xiàn)象無(wú)明顯現(xiàn)象

某溶液中加入AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，則可確定該溶液中一定有氯離子，這種說(shuō)法對(duì)不對(duì)？

在被檢驗(yàn)的溶液中加入稀硝酸酸化，再滴入AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀（沉淀不溶于稀硝酸），則被檢液中含有Cl-。從以上實(shí)驗(yàn)可知：方法

在溶液里，多種陰離子與Ag+能結(jié)合生成沉淀，但是呈白色不溶于稀HNO3的只有AgCl，所以，先加稀HNO3是排除其它離子的干擾(CO32-

等)發(fā)生裝置凈化裝置干燥裝置收集裝置吸收裝置反應(yīng)物狀態(tài)及反應(yīng)條件氣體及雜質(zhì)的性質(zhì)氣體的性質(zhì)選擇干燥劑氣體水溶性及密度氣體的毒性選擇吸收劑氣體制備的一般過(guò)程四、氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法MnO2+4HCl（濃）＝MnCl2+Cl2↑+H2O▽1、原理Cl2的實(shí)驗(yàn)室制備方法反應(yīng)裝置：___________________________用稀鹽酸代替濃鹽酸體現(xiàn)鹽酸的________________性固體+液體加熱酸性和還原不能還能使用以下方法制備2KMnO4+16HCl（濃）＝2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O2、除雜和干燥MnO2+4HCl（濃）＝MnCl2+Cl2↑+H2O▽可能含有的雜質(zhì)_________________HClH2O除雜質(zhì)和干燥的試劑______________________飽和食鹽水濃硫酸或無(wú)水CaCl2濃硫酸飽和食鹽水氯化鈣飽和食鹽水3、收集方法向上排空氣法（密度比空氣要大）排飽和食鹽水（在食鹽水中的溶解度很?。?、尾氣吸收用NaOH溶液吸收飽和食鹽水向上排空氣法尾氣的處理說(shuō)明：吸收溶解速度不很快，溶解度也不很大的氣體用裝置A；若氣體在吸收劑中溶速快且溶解度極大，易倒吸，選用B；少量尾氣可以集于氣球中，選用C；難以吸收的可以點(diǎn)燃處理，