試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁中考化學專項復習之混合溶液反應問題匯總（九）1．將一定質(zhì)量的鋅粉加入到Cu（NO3）2、AgNO3兩種物質(zhì)的混合溶液中，充分反應后過濾，得到濾液和濾渣。下列有關說法正確的是A．若濾液為藍色，則濾渣中一定有銀和銅B．若濾液為無色，則濾渣中一定有銀和鋅，可能含有銅C．若向濾液中加入稀鹽酸有白色沉淀生成，則原濾液中溶質(zhì)只有AgNO3和Zn（NO3）2D．若向濾渣中加入稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生，則濾液中溶質(zhì)只有Zn（NO3）22．向AgNO3、Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的鋅粉，充分反應，過濾。下面對反應結果的判斷，不正確的是A．若反應后溶液為藍色，濾渣中一定不含有ZnB．若反應后溶液為藍色，濾渣中一定含有Ag，可能含有CuC．若反應后溶液為無色，濾渣中一定含有Ag和CuD．若反應后溶液為無色，濾渣中一定不含有Zn3．將一定量的鐵粉加入到AgNO3和Cu(NO3)2、Mg(NO3)2的混合溶液中，反應后溶液的顏色為淺綠色，過濾．則以下的分析中正確的是A．濾紙上留下的物質(zhì)只有銅 B．濾紙上留下的物質(zhì)一定有銅和銀C．濾液中的溶質(zhì)只有Fe(NO3)2 D．濾液中的溶質(zhì)是Fe(NO3)34．已知銅、鐵均能與FeCl3溶液反應，，。現(xiàn)將銅、鐵混合粉末加入到盛有FeCl3溶液的燒杯中，充分反應后燒杯中仍有少量固體，有關燒杯中物質(zhì)組成的說法正確的是（）A．溶液中一定含有FeCl3，固定一定有Cu，可能有FeB．溶液中一定含有FeCl2，固體一定含CuC．溶液中一定含有FeCl2、CuCl2，固體一定含有CuD．溶液一定含有FeCl2，固體一定是Fe和Cu5．向ZnCl2和CuCl2的混合溶液中加入一定量的鎂粉，反應停止后過濾，得到濾渣和無色濾液。相關分析正確的是（

）A．濾渣可能是Cu和Mg的混合物B．濾液中一定含有MgCl2、ZnCl2，不含CuCl2C．若向濾液中加入氫氧化鈉溶液，可能無沉淀產(chǎn)生D．若向濾渣中滴加稀硫酸產(chǎn)生氣泡，則濾渣中一定有鋅6．某化學興趣小組用一定質(zhì)量的鋅粉加入到硝酸銀和硝酸亞鐵的混合溶液中，充分反應后過濾，得到濾液和濾渣，向濾渣中滴加稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生。則該小組同學的下列判斷中正確的是（）A．濾液中一定不含硝酸銀和硝酸亞鐵B．濾液中一定含有硝酸鋅和硝酸亞鐵C．濾渣中一定含有鐵和銀，可能含有鋅D．濾渣中一定含有鋅、鐵、銀7．向含有硝酸鎂、硝酸銀、硝酸銅三種溶質(zhì)的溶液中加入一定量鋅粉，充分反應后過濾，得到濾渣和濾液。下列說法正確的是A．如果濾液顯藍色，濾渣中一定有銀，一定沒有銅B．如果向濾渣中滴加鹽酸有泡生成，濾渣中一定有銀、銅、鋅，可能有鎂C．如果濾液無色，濾液中只有兩種金屬陽離子D．反應前后溶液的質(zhì)量一定改變8．有一包金屬粉末、是由鎂、鋅、鐵、鋁、銅等金屬中的一種或幾種，取該樣品4.8g，加入200g稀硫酸恰好完全反應，得0.4g氫氣和無色溶液，下列說法正確的是A．樣品中一定不含有銅，可能含有鐵B．該樣品中一定只有鎂C．稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為19.6%D．無色溶液中溶質(zhì)的總質(zhì)量為24g9．向一定量NaOH和Ba(OH)2的混合溶液中加入稀硫酸，有關的變化關系用下圖表示，正確的是（

）A． B．C． D．10．在15gCuO、Fe2O3的固體混合物中加入稀硫酸300g，反應完全后無固體剩余；為了中和過量的硫酸，且使溶液中的金屬恰好完全轉化為沉淀，共耗去了24%的NaOH溶液100g，則原硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為A．4.9% B．9.8% C．19.6% D．20%11．某活潑金屬3.8g與一定質(zhì)量的稀硫酸恰好完全反應，共生成氫氣0.2克，將反應后的溶液蒸發(fā)水分，則得到的該金屬硫酸鹽固體質(zhì)量為A．3.6g B．13.4g C．12g D．11g12．在一定量的硝酸銀和硝酸銅溶液中加入鋅粉，充分反應后過濾，得到濾液和濾渣，下列分析正確的是A．如果濾液顯藍色，則濾渣一定沒有CuB．在濾渣中加入稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生，濾液中的溶質(zhì)可能含有兩種C．如果濾渣只含一種金屬，濾液中的溶質(zhì)可能含有三種D．在濾渣中加入稀鹽酸沒有氣泡產(chǎn)生，則濾渣中一定含有Ag和Cu13．向含有AgNO3、Zn(NO3)2的混合溶液中加入一定量的銅粉，充分反應后，過濾，向濾液中滴入NaCl溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。則下列對濾渣和濾液成分的判斷中，正確的是A．濾渣中只有Cu和AgB．濾渣中只有單質(zhì)AgC．濾液中只有Cu2+和Zn2+D．濾液中只有Ag+和Zn2+14．往100gFeCl3和CuCl2的混合溶液中加入鐵粉。已知FeCl3會先與鐵粉發(fā)生反應:2FeCl3+Fe=3FeCl2。下圖為加入鐵粉的質(zhì)量與反應后剩余固體的質(zhì)量關系。下列說法不正確的是A．D點對應縱坐標為6.4B．B點后溶液的顏色為藍色C．該100g溶液中的CuCl2的質(zhì)量分數(shù)為13.5%D．取DE兩點間(不含D)的剩余固體加入鹽酸,均有氣泡產(chǎn)生15．向H2SO4和CuSO4的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液，下圖曲線正確的是（）A． B． C． D．16．燒杯中盛有MgSO4和HCl的混合溶液100.0g，向其中逐滴滴加Ba(OH)2溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與滴加的溶液質(zhì)量關系如圖所示。下列說法不正確的是（

）A．0~a段產(chǎn)生的沉淀是BaSO4B．b~c段只發(fā)生1個反應C．a(chǎn)點溶液的pH大于7D．Ba(OH)2溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為17.1%17．向一定質(zhì)量的AgNO3、Fe(NO3)2混合溶液中加入agZn粉，充分反應后過濾，將濾渣洗滌、干燥、稱量，所得質(zhì)量仍為ag。下列說法正確的是A．濾液一定呈無色 B．濾液中一定含F(xiàn)e(NO3)2和Zn(NO3)2C．濾渣中一定含F(xiàn)e D．濾渣滴加稀鹽酸一定無氣泡產(chǎn)生18．在硝酸銀溶液中加入一定量的鋅粉和鐵粉，充分反應后過濾，向濾渣中加入一定量鹽酸產(chǎn)生氣泡，則濾渣中一定含有的金屬是A．Fe、Ag B．Ag、Zn C．Zn、Fe D．Ag、Zn、Fe19．一定質(zhì)量的Zn加入到含有Fe(NO3)2和AgNO3兩種物質(zhì)的混合溶液中，充分反應后過濾液仍為淺綠色，下列敘述正確的是（）①濾液中一定有Zn2+、Fe2+②濾液中可能有Ag+③濾渣中一定有Ag，可能有FeA．①② B．①③ C．②③ D．①②③20．向AgNO3溶液中加入一定質(zhì)量的Al和Fe的混合粉末，充分反應后過濾，得到濾渣和淺綠色濾液。關于該濾渣和濾液有下列四種說法：①向濾渣中加入稀鹽酸，一定有氣泡產(chǎn)生。②向濾液中加入稀鹽酸，一定有沉淀產(chǎn)生。③濾渣中一定含有Ag。④濾液中一定含有Fe（NO3）2，一定不含AgNO3，可能含有Al（NO3）3以上說法正確的個數(shù)為A．0個 B．1個 C．2個 D．3個21．向硝酸銀、硝酸銅的混合溶液中加入一定質(zhì)量鋅粉，充分反應后過濾，得到濾渣A和濾液B．將濾渣A加入適量稀硫酸中，有氣泡產(chǎn)生。以下對濾渣A和濾液B的成分的判斷，合理的（）A．濾液B中的溶質(zhì)是Zn（NO3）2 B．濾液B中的溶質(zhì)是Zn（NO3）2和Cu（NO3）2C．濾渣A是Cu和Zn D．濾渣A是Ag和Zn22．現(xiàn)有鹽酸和氯化銅的混合溶液，向其中逐滴滴入氫氧化鈉溶液，生成沉淀質(zhì)量與滴入氫氧化鈉溶液質(zhì)量的變化關系如圖所示。以下說法正確的是（）①滴加氫氧化鈉溶液的質(zhì)量至ag時，溶液中含有兩種溶質(zhì)②滴加氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為m（bg＜m＜cg），此時溶液中發(fā)生的化學反應為CuCl2+2NaOH═Cu（OH）2↓+2NaCl③滴加氫氧化鈉溶液的質(zhì)量至dg時，溶液pH＞7④在滴加氫氧化鈉溶液的整個過程中，溶液中氯元素的質(zhì)量先減小后不變A．②③ B．①②③ C．③④ D．②③④23．現(xiàn)有一包由6.5g鋅、5.6g鐵、6.4g銅混合而成的粉末，把它加入到一定量的硝酸銀溶液中，反應結束后過濾，洗滌，烘干，測得濾渣中含有三種物質(zhì)。則濾渣的質(zhì)量可能是（）A．49.6g B．34.8g C．32.7g D．18.5g答案第=page11頁，共=sectionpages22頁答案第=page11頁，共=sectionpages22頁參考答案：1．D【詳解】A、根據(jù)金屬活動性順序，鋅＞銅＞銀，鋅可以置換出銅和銀，若濾液為藍色，說明濾液中還含有銅離子，不能確定鋅是否將銅置換出來，不能確定濾渣中是否含銅，故A錯誤；B、若濾液為無色，說明銅離子被全部置換出來，故濾渣中一定含有銀和銅，鋅是否過量不確定，故濾渣中是否含鋅不確定，故B錯誤；C、若向濾液中加入稀鹽酸有白色沉淀生成，說明濾液中還含有銀離子，鋅還沒與銅離子反應，原濾液中溶質(zhì)有硝酸銀，硝酸銅和硝酸鋅，故C錯誤；D、若向濾渣中加入稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生，說明濾渣中含有鋅，鋅過量，溶液中的銅離子和銀離子全部被置換出來，濾液中的溶質(zhì)只有硝酸鋅，故D正確。故選D。2．D【詳解】向的混合溶液中加入一定量的鋅粉，鋅先與硝酸銀反應生成生成硝酸鋅和銀，硝酸銀反應完全后，鋅再與硝酸銅反應生成硝酸鋅和銅；A、若反應后溶液為藍色，說明硝酸銅有剩余，鋅與硝酸銅反應不能共存，濾渣中一定不含有Zn，說法正確；B、若反應后溶液為藍色，濾渣中一定含有Ag，若硝酸銅部分參加反應，則濾渣含有銅，若硝酸銅未參加反應，則濾渣沒有銅，說法正確；C、若反應后溶液為無色，說明硝酸銅已全部反應，濾渣中一定含有Ag和Cu，說法正確；D、若反應后溶液為無色，說明硝酸銅已全部反應，鋅可能有剩余，濾渣中可能含有Zn，說法錯誤。故選：D。3．B【詳解】鐵的活動性大于銅，銅的活動性大于銀，所以將鐵粉加入到AgNO3和Cu(NO3)2、Mg(NO3)2的混合溶液中，鐵先和硝酸銀反應再和硝酸銅反應，鐵與Mg(NO3)2不反應，反應后溶液的顏色為淺綠色，說明AgNO3和Cu(NO3)2已完全反應；因為硝酸銅顯藍色，過濾，濾渣中一定有銀和銅，可能有鐵；濾液中一定有Fe(NO3)2和Mg(NO3)2，不可能有AgNO3和Cu(NO3)2；A.濾紙上留下的物質(zhì)一定有銀和銅，可能有鐵，說法錯誤；B.濾紙上留下的物質(zhì)一定有銅和銀，說法正確；C.濾液中的溶質(zhì)一定有Fe(NO3)2和Mg(NO3)2，說法錯誤；D.鐵與AgNO3和Cu(NO3)2反應生成的是Fe(NO3)2，說法錯誤；故選：B。4．B【分析】在金屬活動性順序中，鐵位于銅之前，故將銅、鐵混合粉末加入到盛有FeCl3溶液的燒杯中，鐵先與氯化鐵反應生成氯化亞鐵，待鐵完全反應后，銅再與氯化鐵反應生成氯化亞鐵和氯化銅。【詳解】A、由該過程發(fā)生的反應可知溶液中一定不含有氯化鐵，因為反應后存在固體，不管該固體是哪種金屬都不可能與氯化鐵共存，從鐵、銅的活動性可知反應時鐵一定先參與反應，因此剩余固體中一定有銅，固體中是否含有鐵，則要看鐵的質(zhì)量多少而定，不符合題意；B、依據(jù)題干的信息可知鐵、銅均能與氯化鐵反應，所以溶液中一定含有氯化亞鐵，從鐵、銅的活動性可知反應時鐵一定先參與反應，因此剩余固體中一定有銅，符合題意；C、依據(jù)題干的信息可知鐵、銅均能與氯化鐵反應，所以溶液中一定含有氯化亞鐵，如果氯化鐵含量不足，鐵能將其完全反應，銅未參與反應，則溶液中不含氯化銅，從鐵、銅的活動性可知反應時鐵一定先參與反應，因此剩余固體中一定有銅，不符合題意；D、依據(jù)題干的信息可知鐵、銅均能與氯化鐵反應，所以溶液中一定含有氯化亞鐵，從鐵、銅的活動性可知反應時鐵一定先參與反應，因此剩余固體中一定有銅，如果鐵含量不足，氯化鐵和鐵完全反應后，再和銅反應，則固體中不含鐵，不符合題意。故選B。5．D【分析】向ZnCl2和CuCl2的混合溶液中加入一定量的鎂粉，鎂先與氯化銅反應生成氯化鎂和銅，待氯化銅完全反應后，鎂再與氯化鋅反應生成氯化鎂和鋅，反應停止后過濾，得到濾渣和無色濾液，說明氯化銅已經(jīng)完全反應。【詳解】A、如果鎂恰好和氯化銅完全反應，則濾渣只含銅，如果氯化鎂置換了部分氯化鋅或恰好和氯化鋅完全反應，則濾渣含鋅、銅，如果鎂過量，則濾渣為銅、鋅、鎂，故濾渣不可能是銅和鎂的混合物，不符合題意；B、如果鎂恰好和氯化銅完全反應或鎂置換了部分氯化鋅，這時濾液中的溶質(zhì)為：氯化鎂、氯化鋅，如果鎂過量或鎂恰好和氯化鋅完全反應，則濾液中的溶質(zhì)為：氯化鎂，故濾液中一定含有MgCl2，可能含ZnCl2，不含CuCl2，不符合題意；C、由以上分析可知，濾液中一定含氯化鎂，向濾液中加入氫氧化鈉，氯化鎂與氫氧化鈉反應生成氫氧化鎂沉淀，故一定有沉淀產(chǎn)生，不符合題意；D、若向濾渣中滴加稀硫酸產(chǎn)生氣泡，說明有氫前金屬存在，說明鎂一定和氯化鋅反應了反應生成了鋅，符合題意。故選D。6．C【詳解】鋅比鐵活潑，鐵比銀活潑，將一定質(zhì)量的鋅粉加入到硝酸銀和硝酸亞鐵的混合溶液中，鋅先和硝酸銀反應生成硝酸鋅和銀，后和硝酸亞鐵反應生成硝酸鋅和鐵；銀不能和稀鹽酸反應，鋅和稀鹽酸反應生成氯化鋅和氫氣，鐵和稀鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣。【解答】A、向濾渣中滴加稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生，說明硝酸銀已經(jīng)完全反應，硝酸亞鐵全部或部分反應生成了鐵，或鋅過量，如果硝酸亞鐵部分反應，則濾液中含有硝酸亞鐵，故選項錯誤；B、濾液中一定不含有硝酸銀，可能含有硝酸鋅，故選項錯誤；C、濾渣中一定含有反應生成的銀和鐵，可能含有鋅，故選項正確；D、濾渣中一定含有反應生成的銀和鐵，不一定含有鋅，故選項錯誤。故選：C。7．C【分析】在金屬活動順序中，鎂>鋅>銅>銀，向含有硝酸鎂、硝酸銀、硝酸銅三種溶質(zhì)的溶液中加入一定量鋅粉，鋅不能和硝酸鎂反應，先和硝酸銀反應生成硝酸鋅和銀，后和硝酸銅反應生成硝酸鋅和銅，充分反應后過濾，得到濾液和濾渣。【詳解】A、溶液顯藍色，只能證明溶液中有硝酸銅，不能證明硝酸銅有沒有參與反應，濾渣中可能有銅，錯誤；B、硝酸鎂沒有參與反應，濾渣中一定沒有鎂，錯誤；C、濾液無色證明硝酸銅已經(jīng)反應完了，則硝酸銀在硝酸銅參與反應之前已經(jīng)反應完了，所以濾液中有鋅離子和鎂離子，正確；D、根據(jù)化學方程式Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag，Zn+Cu(NO3)2=Zn(NO3)2+Cu可知，每65份質(zhì)量的鋅能置換出216份質(zhì)量的銀，每65份質(zhì)量的鋅能置換出64份質(zhì)量的銅，鋅與硝酸銀反應溶液質(zhì)量減少，鋅與硝酸銅反應溶液質(zhì)量增加，如果增加的質(zhì)量與減小的質(zhì)量相等，則溶液質(zhì)量可能不變，錯誤。故選C。8．D【詳解】A、鐵與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，硫酸亞鐵溶于水后溶液呈淺綠色，所以不可能含有鐵，有鐵為淺綠色溶液，不可能是無色溶，選項錯誤；B、鎂與稀硫酸反應生成硫酸鎂和氫氣，反應的化學方程式為：Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑，反應中鎂與生成的氫氣的質(zhì)量比為24：2，如金屬只有鎂，與稀硫酸恰好完全反應后生成氫氣的質(zhì)量為0.4g，鋅與稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，反應的化學方程式為：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，反應中鋅與氫氣的質(zhì)量比為65：2，4.8g鋅完全反應生成氫氣的質(zhì)量小于0.4g，鋁與稀硫酸反應生成硫酸鋁和氫氣，反應的化學方程式為：2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑，鋁與氫氣的質(zhì)量比為54：6，則4.8g鋁完全反應生成氫氣的質(zhì)量大于0.4g，則金屬粉末可能是只有鎂，也可能含有鋁、鋅或鎂、鋅、鋁，選項錯誤；C、參加反應的硫酸的質(zhì)量=0.4g÷2/98×100%=19.6g，稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=×100%=9.8%，選項錯誤；D、由質(zhì)量守恒定律可知，無色溶液中溶質(zhì)的總質(zhì)量=4.8g+19.6g-0.4g=24g，選項正確，故選D。9．D【詳解】A、氫氧化鋇會直接與硫酸反應，向一定量NaOH和Ba(OH)2的混合溶液中加入稀硫酸，氫氧化鋇的質(zhì)量分數(shù)一開始就開始減小，不會出現(xiàn)開始階段的水平，故A錯誤；B、反應過程中生成的硫酸鈉還是可以導電的，所以導電性不會減小到零，故B錯誤；C、硫酸根離子一部分轉化成硫酸鋇沉淀，所以溶液中硫酸根離子減少，故C錯誤；D、溶液中本來就有水，加入稀硫酸后會生成一部分水，還有稀硫酸中的作為溶劑水，所以水的質(zhì)量增加幅度變大，完全反應后，再加入硫酸，不再生成水，水的增加幅度變小，故D正確。故選D。10．B【分析】稀硫酸和氧化銅反應生成硫酸銅和水，氧化鐵和稀硫酸反應生成硫酸鐵和水，硫酸和氫氧化鈉反應生成硫酸鈉和水，硫酸銅和氫氧化鈉反應生成氫氧化銅和硫酸鈉，硫酸鐵和氫氧化鈉反應生成氫氧化鐵和硫酸鈉。【詳解】硫酸和氫氧化鈉反應的化學方程式為，硫酸銅和氫氧化鈉反應的化學方程式為，硫酸鐵和氫氧化鈉反應的化學方程式為。設300g稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為x。則原硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為。故選B。11．B【詳解】某活潑金屬3.8g與一定質(zhì)量的稀硫酸恰好完全反應，生成氫氣0.2g，根據(jù)反應前后元素質(zhì)量不變，生成的氫氣由硫酸來提供，以據(jù)關系式H2~H2SO4知道參加反應的硫酸為9.8g，則得金屬硫酸鹽的質(zhì)量為9.8g+3.8g-0.2g=13.4g，故選B。12．C【分析】根據(jù)金屬活動性順序可知，三種金屬的活動性順序由強到弱為：鋅、銅、銀，所以向硝酸銀和硝酸銅的混合溶液中，加入一定量的鋅粉，則鋅能與硝酸銀反應生成硝酸鋅和銀，能與硝酸銅反應生成硝酸鋅和銅。【詳解】A、如果濾液顯藍色，說明濾液中含有硫酸銅，金屬鋅可能沒有和硫酸銅反應，也可能只和部分硫酸銅發(fā)生了反應，所以濾渣中可能含有銅，故選項A錯誤；B、在濾渣中加入稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生，說明濾渣中有金屬鋅，則硝酸銅、硝酸銀完全反應，所以濾液中的溶質(zhì)只含有硝酸鋅，故選項B錯誤；C、如果濾渣只含一種金屬，該金屬可能是銀，說明鋅可能與部分的硝酸銀反應，濾液中的溶質(zhì)可能含有硝酸銀、硝酸銅、硝酸鋅三種，故選項C正確；D、在濾渣中加入稀鹽酸沒有氣泡產(chǎn)生，則濾渣一定含有Ag，可能含有Cu，一定沒有Zn，故選項D錯誤；故選：C。13．B【詳解】在金屬活動順序中，鋅、銀、銅的活動性順序是鋅>銅>銀，向含有AgNO3、Zn(NO3)2的混合溶液中加入一定量的銅粉，銅與AgNO3反應生成Cu(NO3)2和Ag，銅不能Zn(NO3)2與反應。NaCl溶液能與AgNO3溶液生成AgCl沉淀和NaNO3，充分反應后，過濾，向濾液中滴入NaCl溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，說明濾液中存在AgNO3，銅粉完全反應。濾渣中只有單質(zhì)Ag，濾液中一定的Cu2+、Zn2+和Ag+。故選B。14．B【詳解】A、B點處與氯化銅反應鐵的質(zhì)量為11.2g-5.6g=5.6g，設生成銅的質(zhì)量為y，計算過程如下：，解得y=6.4g，剩余的固體銅的質(zhì)量為6.4g，故D點對應的縱坐標為6.4，正確；B、A點以前是鐵與氯化鐵反應，說明與氯化鐵反應的鐵為5.6g；A-B段是鐵與氯化銅溶液反應，B點后溶液中無氯化銅，錯誤；C、5.6～11.2段是鐵與氯化銅反應，消耗鐵粉的質(zhì)量為5.6g，設氯化銅的質(zhì)量為x，計算過程如下：，，解得x=13.5g，原溶液質(zhì)量為100g，所以氯化銅質(zhì)量分數(shù)為=13.5%，正確；D、m（剩余固體）＞6.4g時，2FeCl3+Fe═3FeCl2進行完，反應CuCl2+Fe═FeCl2+Cu正在進行，剩余固體的成分是Cu和Fe；此剩余固體加入鹽酸，發(fā)生反應的化學方程式為：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑；均有氣泡產(chǎn)生，正確。故選B。15．D【詳解】A、NaOH溶液顯堿性，向H2SO4和CuSO4的混合溶液中，不斷加入NaOH溶液，pH不斷增大，最終溶液的pH＞7，故圖象與事實不符；故A不正確；B、NaOH溶液顯堿性，向H2SO4和CuSO4的混合溶液中，不斷加入NaOH溶液，pH不斷增大，最終溶液的pH＞7，故圖象與事實不符；故B不正確；C、開始向H2SO4和CuSO4的混合溶液中，不斷加入NaOH溶液，酸堿會發(fā)生反應，不會出現(xiàn)氫氧化銅沉淀，當硫酸反應完畢才開始生成沉淀，當硫酸銅反應完畢，即使不斷加入氫氧化鈉，也不會產(chǎn)生沉淀了，故圖象與事實不符；故C不正確；D、向H2SO4和CuSO4的混合溶液中，不斷加入NaOH溶液，酸堿會發(fā)生中和反應，不會出現(xiàn)氫氧化銅沉淀，當硫酸反應完畢才開始生成沉淀，當硫酸銅反應完畢，即使不斷加入NaOH，也不會產(chǎn)生沉淀了，故圖象與事實相符；故D正確。故選：D。16．C【詳解】o～a段生成的是硫酸鋇沉淀，a～b段生成的是硫酸鋇和氫氧化鎂沉淀，b～c段生成的是氫氧化鎂沉淀，所以A、o～a段生成的是硫酸鋇沉淀，故正確；B、b～c段只發(fā)生氫氧化鋇和氯化鎂的反應1個反應，故正確；C、a點對應溶液中有氯化鎂、硫酸鎂2種溶質(zhì)，溶液的pH=7，故錯誤；D、設氫氧化鋇的質(zhì)量分數(shù)為x解得x=17.1%，故正確；故選C。17．C【分析】向一定質(zhì)量的硝酸銀和硝酸亞鐵混合溶液中加ag鋅粉，可能發(fā)生的反應為:①Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag，②Zn+Fe(NO3)2＝Zn(NO3)2+Fe。反應①中固體質(zhì)量增加，反應②中固體質(zhì)量小，由于反應前后固體質(zhì)量不變，因此兩個反應一定都發(fā)生。【詳解】A、根據(jù)金屬和金屬鹽溶液的優(yōu)先置換原理，Zn先置換出Ag，再與硝酸亞鐵反應置換出Fe，因此無法確定鋅和硝酸亞鐵是否完全反應，故濾液不一定呈無色，選項A錯誤；B、濾液中定含有硝酸鋅，可能含有硝酸亞鐵，選項B錯誤；C、濾渣中一定有銀和鐵，可能有鋅，選項C正確；D、濾渣中一定有銀和鐵，可能有鋅，因此向濾渣中滴加稀鹽酸一定有氣泡產(chǎn)生，選項D錯誤。故選C。【點睛】金屬活動性順序表中，在氫元素前面的金屬能將氫元素從稀硫酸或鹽酸中置換出來；除鉀、鈣、鈉外，在金屬活動性順序中排在前面的金屬可以將排在它后面的金屬從鹽溶液中置換出來，而且活動性最強的優(yōu)先置換活動性最弱的金屬。18．A【詳解】由于在這四種金屬的活動性順序為：Zn＞Fe＞Ag，因此金屬鋅和鐵都可以和硝酸銀溶液反應，由于鋅的活動性比鐵強，因此鋅首先和硝酸銀溶液反應；向濾渣中滴加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，說明濾渣中一定含有鋅和鐵中的一種，而有鋅則必有鐵，所以濾渣中一定含有金屬銀和鐵。故選A。19．D【詳解】一定質(zhì)量的Zn加入到含有Fe(NO3)2和AgNO3兩種物質(zhì)的混合溶液中，鋅跟Fe(NO3)2和AgNO3兩種物質(zhì)都能反應，但反應有先后，在金屬活動性順序中Ag排在Fe的后面，所以鋅先和AgNO3溶液反應，化學方程式是：Zn+2AgNO3=2Ag+Zn(NO3)2，AgNO3反應完后，如果有鋅剩余，鋅再跟Fe(NO3)2溶液反應，化學方程式是：Zn+Fe(NO3)2=Fe+Zn(NO3)2。因此反應后溶液中一定有Zn2+，充分反應后過濾，濾渣中一定有Ag。因為充分反應后過濾液仍為淺綠色，說明溶液中一定有Fe2+，也說明鋅已反應完。如果AgNO3沒有反應完，F(xiàn)e(NO3)2就沒有反應，充分反應后過濾濾渣中就沒有鐵，濾液中含Ag+；如果AgNO3恰好和鋅反應完，F(xiàn)e(NO3)2也沒有反應，充分反應后過濾濾渣中沒有鐵，濾液中沒有Ag+；如果AgNO3和鋅反應完，有部分Fe(NO3)2和鋅反應，則充分反應后過濾濾渣中就有鐵，濾液中沒有Ag+。因此充分反應后過濾濾渣中可能有鐵。綜上所述，①濾液中一定有Zn2+、Fe2+，②濾液中可能有Ag+，③濾渣中一定有Ag，可能有Fe全部正確。故選D。【點睛】一定質(zhì)量的金屬和兩種鹽的混合溶液反應，要根據(jù)金屬活動性順序注意反應的先后順序，根據(jù)反應的現(xiàn)象判斷反應的程度，然