常考點11水解常數(shù)的計算與應(yīng)用1.在確定條件下,Na2S溶液中存在水解平衡:S2-+H2OHS-+OH-。下列說法正確的是()A.稀釋溶液,水解平衡常數(shù)增大B.加入CuSO4固體,HS-濃度減小C.上升溫度,c(D.加入NaOH固體,溶液pH減小2.(2024·浙江三門中學(xué)月考)依據(jù)表中供應(yīng)的數(shù)據(jù)(25℃),推斷下列說法正確的是()化學(xué)式電離常數(shù)HClOKa=4.0×10-8H2CO3Ka1Ka2A.向氯水中加入硫酸,可增加殺菌效果B.溫度上升,次氯酸的電離常數(shù)增大C.25℃時,ClO-的水解常數(shù)為3.0×10-6D.要提高氯水中HClO的濃度,可加入足量的Na2CO3固體3.(2024·浙江余姚中學(xué)月考)下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是()A.常溫下,向0.1mol·L-1CH3COOH溶液中加入少量水,溶液中c(B.將CH3COONa溶液從20℃升溫至30℃,溶液中c(C.常溫下,向鹽酸中加入氨水至中性,溶液中c(D.常溫下,向AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量AgNO3,溶液中c(4.(2024·浙江慈溪滸山中學(xué)檢測)常溫下,分別向體積相同、濃度均為1mol·L-1的HA、HB兩種酸溶液中不斷加水稀釋,酸溶液pH的12A.HB的電離常數(shù)(Ka)數(shù)量級為10-3B.其鈉鹽的水解常數(shù)(Kh)大小關(guān)系:NaB>NaAC.a、b兩點溶液中,水的電離程度b<aD.當(dāng)lgc=-7時,兩種酸溶液均有pH=75.(2024·浙江杭州學(xué)軍中學(xué)高三模擬)25℃時,將HCl氣體緩慢通入0.1mol·L-1的氨水中,溶液的pH、體系中粒子濃度的對數(shù)值(lgc)與反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比t=n(A.P2所示溶液:c(NH4+)>100c(NH3·HB.25℃時,NH4+的水解平衡常數(shù)為10-9C.t=0.5時,c(NH4+)+c(H+)<c(NH3·H2O)+c(OHD.P3所示溶液:c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(NH3·H2O)>c(OH6.(1)已知某溫度時,KW=1.0×10-12,Na2CO3溶液的水解常數(shù)Kh=2.0×10-3,則當(dāng)溶液中c(HCO3-)∶c(CO32-(2)已知25℃時,NH3·H2O的電離平衡常數(shù)Kb=1.8×10-5,該溫度下1mol·L-1的NH4Cl溶液中c(H+)=mol·L-1。(已知5.56≈2(3)25℃時,H2SO3HSO3-+H+的電離常數(shù)Ka=1×10-2,則該溫度下NaHSO3水解反應(yīng)的平衡常數(shù)Kh=,若向NaHSO3溶液中加入少量的I2,則溶液中c(H2SO3)c(HSO3(4)已知常溫下CN-的水解常數(shù)Kh=1.61×10-5。常溫下,含等物質(zhì)的量濃度的HCN與NaCN的混合溶液顯(填“酸”“堿”或“中”)性,c(CN-)(填“>”“<”或“=”)c(HCN)。該溶液中各離子濃度由大到小的依次為。

常考點11水解常數(shù)的計算與應(yīng)用1.B水解常數(shù)只與溫度有關(guān),A錯誤;Cu2++S2-CuS↓,水解平衡左移,HS-濃度減小,B正確;水解吸熱,上升溫度平衡右移,因而c(2.B解析氯水中存在平衡:Cl2+H2OH++Cl-+HClO,加入硫酸,平衡逆向移動,次氯酸濃度降低,殺菌效果降低,故A錯誤;溫度上升,電離平衡正向移動,電離常數(shù)增大,故B正確;25℃時,ClO-的水解常數(shù)=KWKa=10-144.0×10-8=2.53.D溶液中c(CH3COO-)c(CH3COOH)·c(OH-)=Ka(CH3COOH)KW,當(dāng)溫度不變時,它的值不會隨著濃度的變更而變更,故A錯誤;溫度上升促進CH3COO-水解,水解平衡常數(shù)增大,溶液中c(CH3COO-)4.B由圖可知,b點時HB溶液中c=10-3mol·L-1,溶液中c(H+)=10-6mol·L-1,c(B-)=10-6mol·L-1,則HB的電離常數(shù)(Ka)=10-6×10-6105.C由圖可知,P1時c(NH4+)=c(NH3·H2O),pH=9.25,則Kb=c(NH4+)·c(OH-)c(NH3·H2O)=10-4.75,P2時溶液顯中性,c(H+)=c(OH-)。P2時c(OH-)=10-7mol·L-1,則c(NH4+)c(NH3·H2O)=Kbc(OH-)=10-4.7510-7=102.25,故c(NH4+)>100c(NH3·H2O),故A正確;NH4+的水解平衡常數(shù)Kh=KWKb=10-1410-4.75=10-9.25,故B正確;t=0.5時,溶液中的溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的NH3·H2O和NH4Cl,溶液中存在電荷守恒:c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-),存在元素守恒2c(Cl-)=c(NH3·H2O)+c(N6.答案(1)9(2)2.36×10-5(3)1×10-12增大(4)堿<c(Na+)>c(CN-)>c(OH-)>c(H+)解析(1)水的離子積KW=1.0×10-12,Na2CO3溶液的水解常數(shù)Kh=c(HCO3-)·c(OH-)c(CO32-)=2.0×10-3,當(dāng)溶液中c(HCO3-)∶c(CO32-)=2∶1時,c(OH-)=2.0×10-32=1.0×10-3,又該溫度下,水的離子積KW=1.0×10-12,則c(H+)=1.0×10-121.0×10-3mol·L-1=1.0×10-9mol·L-1,即該溶液的pH=9。(2)依據(jù)題干信息可知,該溫度下1mol·L-1的NH4Cl溶液的水解平衡常數(shù)Kh=KWKb=1.0×10-141.8×10-5≈5.56×10-10