《5.1硫及其化合物》教案【第一課時】【教學目標】知識技能：通過硫及其化合物轉化關系的教學，使學生掌握、的性質、制法和用途；通過實驗設計的分析與討論，使學生對硫及其化合物知識網絡化、系統化。過程方法：以硫及其化合物的性質為載體，以實驗設計為核心，訓練學生對已有知識進行分析綜合、歸納演繹的思維能力以及解決實際問題的能力。情感態度價值觀：1、通過學生自己對實驗方案的設計與討論，培養學生嚴謹求實的科學態度。2、通過以學生為主體的探究式教學途徑，激發學生的學習興趣，嘗試成功的喜悅，使學生更加喜愛化學。3、通過實驗設計的討論與分析，使學生領會化學科學研究的一般方法?！窘虒W重難點】硫及其化合物的相互轉化關系的實驗設計與評價。硫及其化合物各代表物性質的綜合運用。【教學方法】類比，問題引導【教學過程】引入：初中我們學習氧氣的相關性質，氧原子的核外電子排布式是什么？硫的核外電子排布式是什么樣的？不難看出氧和硫的最外層電子數相同，由此可以推知硫的性質應該與氧相似。接下來我們就開始學習與硫有關的單質及化合物的知識。板書一、硫（S）展示：單質硫圖片或實物1.硫的物理性質淡黃色固體，不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。2.存在形式：在自然界中硫既有游離態，又有化合態存在。舉例說明3.硫的化學性質硫的常見價態、0、、思考：單質硫可能具有什么樣的性質？能與什么樣的物質發生反應呢？（1）氧化性與銅反應：思考：為什么不是價銅？回憶：S與鈉、鋁、鐵的反應與氫氣反應：（2）還原性與氧氣反應：演示燃燒視頻？（1）與堿反應與氫氧化鈉的反應：提示：歧化反應的特點，如比例問題，電子轉移問題，另外注意離子方程式的寫法4、用途：用于制取硫酸引入：單質硫與氧氣反應可以得到二氧化硫，它是一種與我們日常生活息息相關的物質，例如草編織物的漂白，某些商人的漂白饅頭，再比如酸雨等，那二氧化硫到底是什么樣的物質呢？板書：二、二氧化硫（），應從哪幾方面入手？[講解]首先研究其物理性質讓學生思考了解物理性質應注意什么，觀察，聞氣味（注意操作方法）1.物理性質：無色有刺激性氣味的氣體，密度大于空氣，易液化，有毒。[引言]那么在水中的溶解性如何？怎樣通過實驗證明？[投影]易溶于水實驗視頻：二氧化硫的水溶性實驗思考：從哪里入手研究的化學性質？它可能具有哪些化學性質？[板書]二、二氧化硫的化學性質[引言]剛才有同學認為是酸性氧化物，如何通過實驗證明？實驗視頻：二氧化硫的酸性思考：出現該現象的原因是什么？1.是酸性氧化物（1）跟水反應是亞硫酸的酸酐注意：亞硫酸不穩定易分解，分解后生成和H2OH2SO3=H2O+SO2強調：二氧化硫是使石蕊試液變紅，不褪色。（2）和堿的反應SO2+NAOH=NAHSO3SO2+2NAOH=NA2SO3+H2O思考：該反應的情況與誰相似？思考：中S元素化合價為價，處于中間價態，由此推斷還可能有哪些性質？如何通過實驗證明？2、氧化性3、還原性回憶：在學習氧化還原反應時，我們列舉過一些常見的氧化劑和還原劑，其中二氧化硫就是常見的還原劑之一。因此它能與多種強氧化性物質反生反應，例如：高錳酸鉀、三價鐵離子、氯氣等。強調：將二氧化硫氣體通入上述溶液中的現象實驗視頻二氧化硫的漂白性將氣體通入品紅試液，然后再加熱[提示]觀察溶液顏色變化[講解]和有色物質反應生成一種無色物質，但不穩定、易分解，加熱又恢復到原來顏色。此法可用來檢驗氣體，工業上用此法漂白紙漿、毛、絲、草帽等，但日久又發黃。[提問]比較和氯水、、的漂白有何不同？與活性炭有何區別？與上述表現還原性有何區別？4、漂白性思考：濕潤的氯氣、二氧化硫都具有漂白性，若二者混合，通過品紅試液，會有什么現象出現？5、二氧化硫對大氣的污染[引言]是有毒氣體，對環境危害很大。[講解]是主要的大氣污染物之一，對人、動物、植物、建筑物危害很大。視頻展示對環境危害[講解]一旦污染空氣，危害非常嚴重，而且這種污染也很難消除。為了我們唯一的家園，為了人類自己，保護環境。酸雨的定義以及成因。三、三氧化硫（）標況固態，與水反應生成硫酸，是硫酸的酸酐。小結：作業：【第二課時】【教學目標】知識技能：1、掌握硫酸的性質，尤其是濃硫酸的特性；了解硫酸的用途。2、培養學生的觀察能力和思維能力。過程方法：引導學生學會在實驗和觀察的基礎上通過科學抽象來研究問題、學習化學；培養學生嚴謹求實的科學作風。情感態度價值觀：1、通過學生自己對實驗方案的設計與討論，培養學生嚴謹求實的科學態度。2、通過以學生為主體的探究式教學途徑，激發學生的學習興趣，嘗試成功的喜悅，使學生更加喜愛化學。3、通過實驗設計的討論與分析，使學生領會化學科學研究的一般方法?！窘虒W重難點】掌握濃硫酸的強氧化性；培養學生的思維能力，激發興趣；使學生學會運用科學抽象學習化學?！窘虒W過程】[引言]硫酸是一種用途廣泛的化工產品，在初中已學過它的一些性質，這一節我們將繼續學習硫酸的其它性質。[提問]稀硫酸具有哪些化學性質？為什么具有這些性質？濃硫酸與稀硫酸不同，在很多方面都存在性質差異。濃硫酸常用作氣體干燥劑的原因是什么？二、硫酸1.吸水性不能干燥堿性氣體氨氣、也不能干燥還原性強的氣體，如硫化氫、碘化氫2.脫水性實驗視頻濃硫酸的脫水性已知蔗糖分子式為，問黑色物質是什么？[講解]濃硫酸按水的組成比脫去紙屑、棉花、鋸末、蔗糖等有機物中的氫氧元素，使這些物質發生變化生成黑色的炭。脫水性的定義：思考1：膽礬放入濃硫酸會有什么現象？體現濃硫酸的什么性質？演示視頻思考2：皮膚上灑了濃硫酸應如何處理？1.強氧化性（1）關于鈍化演示視頻銅與濃硫酸反應（2）與銅反應思考1：足量的銅與濃硫酸反應，能否將硫酸消耗完全？當硫酸變稀時，會不會有氫氣生成？思考2：如何驗證反應生成的氣體是二氧化硫？思考3：在上述反應中濃硫酸體現了什么性質?濃硫酸的氧化性是很強的不僅能與不活潑金屬反應，還能和某些非金屬單質反應。實驗視頻碳與濃硫酸反應（3）與碳反應思考：如何驗證產物氣體的成分？1.用途：2.硫酸工業制取小結：濃硫酸與稀硫酸的區別三、硫酸根離子的檢驗一般先鹽酸酸化，再加氯化鋇溶液溶液中的也能與反應生成白色沉淀，但沉淀可以與稀鹽酸反應，放出。因此在實驗室里，通常將溶液先用稀鹽酸酸化，以排除等可能造成的干擾，然后加人溶液來檢驗的存在。四、不同價態含硫物質的轉化硫在自然界主要以硫單質（游離態)、硫化物和硫酸鹽（化合態）等形式存在；硫元素具有多種價態，、0、、價，請大家列舉不同價態的含硫物質？0價：單質S價：(硫化氫和硫化物）價：(亞硫酸和亞硫酸鹽）價：(硫酸和硫酸鹽）含硫物質多種多樣，這些不同的含硫物質在一定條件下能否相互轉化呢？答案是肯定的，下面我們就來學習含硫物質間的轉化。觀察方程式等號兩邊硫元素的化合價發現：通過非氧化還原反應可以實現含有相同價態硫元素的不同物質之間的轉化；通過氧化還原反應可以實現含有不同價態硫元素的物質之間的轉化。小結：作業：《5.1硫及其化合物》導學案【第1課時硫和二氧化硫】【學習目標】1.認識硫元素在物質中具有不同價態，可通過氧化還原反應實現含有不同價態硫元素的物質的相互轉化。2.結合真實情境中的應用實例或通過實驗探究，了解硫、二氧化硫的主要性質，認識其在生產中的應用和對生態環境的影響。3.能說明二氧化硫的應用對環境的影響?！緦W習重難點】1.和性質的比較2.常見的漂白劑及漂白原理【學習過程】一、硫1.物理性質俗稱顏色狀態硬度溶解性水酒精硫黃________色晶體質________，易研成粉末____溶____溶____溶【微思考】若試管內壁附著有單質硫時，如何洗滌除去：2.化學性質硫的化學性質比較活潑，能與許多金屬單質及非金屬單質發生化學反應。如：3.用途：硫黃主要用于制造硫酸、化肥、火柴及殺蟲劑等，還用于制造黑火藥、煙花爆竹等?！疚⑺伎肌磕懿荒芨鶕﨔e、Cu與S、反應的產物判斷S和的氧化性的強弱？二、二氧化硫1.物理性質顏色狀態氣味毒性密度溶解性___色氣體_______氣味有毒比空氣______溶于水（）2.化學性質（1）實驗探究實驗操作實驗現象__________________pH試紙_____振蕩后______________，再加熱溶液_____________________結論_____________________________________________________________（2）可逆反應①正反應：向_______方向進行的反應；②逆反應：向_______方向進行的反應；③可逆反應：在_________下，既能向正反應方向進行，_____又能向逆反應方向進行的反應。【微思考】氫氣與氧氣反應可以生成水，電解水可以得到氫氣與氧氣，該反應是可逆反應嗎？（3）的“4種性質”3.用途制硫酸、漂白劑（漂白紙漿、毛、絲等）、殺菌消毒、食品添加劑。【情境·思考】某同學發現夏天爺爺買的白草帽，用了一段時間后變黃了，通過詢問身邊的人了解到草帽是用“硫黃熏”過的，你是否認可該說法？白草帽變黃的原因是什么？【重難點突破】知識點一和性質的比較【案例示范】【典例】濃硫酸和木炭在加熱時發生反應的化學方程式是。用如圖所示各裝置設計一個實驗，驗證濃硫酸與木炭在加熱條件下反應產生的各種產物。（1）這些裝置的連接順序（按產物氣流從左到右的方向）是________→________→________→________（填裝置的序號）。（2）裝置②中要檢驗產物中有水蒸氣，則放入的藥品是_________________________；裝置③中要檢驗產物中有二氧化碳氣體，則放入的藥品是______________；實驗時可觀察到裝置①中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色，A瓶溶液的作用是_____________________，B瓶溶液的作用是______________，C瓶溶液的作用是______________?！具w移·應用】1.能證明具有漂白性的是（）A.酸性溶液中通入氣體后紫紅色消失B.滴有酚酞的NAOH溶液中通入氣體后紅色消失C.品紅溶液中通入氣體后紅色消失D.溴水中通入氣體后橙色消失2.實驗室可用如圖裝置（略去部分夾持儀器）制取并驗證其性質。（1）盛裝溶液的儀器名稱為________。儀器組裝完成后，關閉兩端活塞，向裝置B的長頸漏斗內注入液體至形成一段液柱，若________，則整個裝置氣密性良好。2.實驗室可用如圖裝置（略去部分夾持儀器）制取并驗證其性質。（1）盛裝溶液的儀器名稱為________。儀器組裝完成后，關閉兩端活塞，向裝置B的長頸漏斗內注入液體至形成一段液柱，若________，則整個裝置氣密性良好。（2）裝置B的作用之一是通過觀察產生氣泡的多少判斷生成的快慢，其中的液體最好選擇________（填代號）。a.蒸餾水 b.飽和溶液c.飽和溶液 d.飽和溶液（3）C試管中的試劑可以驗證二氧化硫的氧化性，現象為_______________________。（4）為驗證二氧化硫的還原性，充分反應后，取試管D中的溶液分成三份，分別進行如下實驗：方案Ⅰ：向第一份溶液中加入溶液，有白色沉淀生成；方案Ⅱ：向第二份溶液中加入品紅溶液，紅色褪去；方案Ⅲ：向第三份溶液中加入溶液，產生白色沉淀。上述方案合理的是方案______（填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”）；試管D中發生反應的離子方程式為____________________________。（5）裝置E的作用是________。裝置F中為________溶液。知識點二常見的漂白劑及漂白原理【案例示范】【典例】下列說法正確的是（）A.具有漂白性，能使品紅溶液和酸性溶液褪色且常作食品的漂白劑B.活性炭、膠體、、等都有漂白性C.氯氣具有漂白性D.也有漂白性，其漂白原理和相似【遷移·應用】1.A、B是兩種常溫下有刺激性氣味的氣體。將A通入品紅溶液中，品紅溶液變為無色；將B通入品紅溶液中，品紅溶液也變為無色。將A通入紫色石蕊溶液中，溶液變為紅色；將B通入紫色石蕊溶液中，溶液先變紅后褪色。將A和B按的體積比充分混合，通入品紅溶液中，品紅溶液不褪色，通入紫色石蕊溶液中，溶液只變紅不褪色。試回答下列問題：（1）寫出A、B的化學式：A________；B________。（2）寫出A與溶液反應的化學方程式：_________________或_________________。（3）寫出B與溶液反應的離子方程式：________________________。（4）加熱通入A后變為無色的品紅溶液，現象是______________________；加熱通入B后變為無色的品紅溶液，現象是_________________。2.下列物質都可用于漂白，但漂白原理與其他三種物質不相同的是 （）A. B.C. D.【第2課時硫酸、硫酸根離子的檢驗】【學習目標】1.結合真實情境中的應用實例或通過實驗探究，了解硫酸的主要性質，認識其在生產中的應用和對生態環境的影響。2.結合真實情境中的應用實例或通過實驗探究，了解硫酸根離子的檢驗方法，認識其在粗鹽提純中的應用。【學習重難點】1.濃硫酸的強氧化性2.的檢驗及粗鹽的提純【學習過程】一、硫酸1.硫酸的用途與工業制備（1）用途：①重要的化工原料，可用于制___________、炸藥、染料、鹽類等。②用于精煉石油、金屬加工前的酸洗及制取各種揮發性酸、作干燥劑等。（2）工業制備：2.稀硫酸的性質硫酸是強酸，具有酸的通性。（3）稀硫酸與堿反應，如：_____________。（4）稀硫酸與部分鹽反應，如：_____________________。3.濃硫酸的特性（1）吸水性與脫水性①實驗探究實驗操作實驗現象_____________________________________________________________________實驗結論_________________②對比吸水性脫水性原理濃硫酸能夠吸收__________及固體中的結晶水濃硫酸能把有機物中___________脫去，剩余黑色的炭區別_________________________________應用_________【微思考】濃硫酸能使藍色膽礬變為白色，該過程體現了濃硫酸的脫水性還是吸水性？（2）強氧化性①實驗探究實驗操作實驗現象a試管中銅絲表面___________；b試管中的溶液_____________；c試管中的_________________________；將a試管里的溶液慢慢倒入水中，____________。實驗結論Cu和濃硫酸反應的化學方程式：_________________________________②強氧化性的表現二、的檢驗1.實驗探究實驗操作實驗現象先__________，加入鹽酸后_________先___________，加入鹽酸后__________先___________，加入鹽酸后__________實驗結論與反應生成不溶于鹽酸的_________，離子方程式：___________________與反應生成白色沉淀，可溶于鹽酸2.檢驗的正確操作方法：被檢液取清液有無白色沉淀產生（判斷有無）。先加稀鹽酸的目的是_______________________?！厩膳袛唷?.用溶液鑒別和。（）2.稀硫酸沒有氧化性，一般不能發生氧化還原反應。（）3.銅片溶于熱的濃硫酸，體現了濃硫酸的酸性和強氧化性。（）【重難點突破】知識點一濃硫酸的強氧化性【案例示范】【典例】根據如圖所示裝置，回答下列問題。（1）開始加熱后，產生的現象是a處______________；b處______________。（2）停止反應后，用酒精燈在b處微微加熱，產生的現象是_______________________。（3）寫出a處發生反應的化學方程式：_________。（4）蘸有溶液的棉花的作用是______________________________。（5）實驗中，取一定質量的銅片和一定體積的濃硫酸放在試管中共熱，直到反應完畢，發現試管中還有銅片剩余，該小組學生根據所學的化學知識認為還有一定量的硫酸剩余。①有一定量的余酸但未能使銅片完全溶解，你認為原因是_________________。②下列藥品中能用來證明反應結束后的燒瓶中確有余酸的是________（填字母）。a.鐵粉 b.溶液c.銀粉 d.溶液【遷移·應用】1.濃硫酸在下列物質的轉化中，既表現出氧化性，又表現出酸性的是（）A.CuB.CC.蔗糖“黑面包”D.2.用如圖所示實驗裝置（夾持儀器已略去）探究銅絲與過量濃硫酸的反應。下列實驗不合理的是（）A.上下移動①中銅絲可控制反應生成的量B.②中選用品紅溶液驗證的生成C.③中選用溶液吸收多余的D.為確認有生成，向①中加水，觀察顏色知識點二的檢驗及粗鹽的提純【案例示范】同學們都喜歡照相，在照相機底片的處理過程中，照相顯影劑（或稱顯影劑）是一種讓感光產生的隱藏影像或印記在底片上顯現的化學用劑。亞硫酸鈉是照相顯影劑中的一種成分。某亞硫酸鈉試劑已部分被氧化，為確定它的純度，要進行如下實驗：①取樣品；②將樣品溶解；③給溶液加入稍過量的鹽酸酸化的溶液；④過濾、洗滌、干燥沉淀，稱其質量為。試回答：（1）要用鹽酸酸化的原因是什么？（科學探究與創新意識）（2）溶液要稍過量的原因是什么？（科學探究與創新意識）（3）判斷操作③是否完成的方法是什么？（科學探究與創新意識）（4）判斷沉淀是否洗凈的方法是什么？（科學探究與創新意識）（5）列式計算的純度。（證據推理與模型認知）【遷移·應用】1.向某溶液中滴入溶液，產生白色沉淀，再滴入稀鹽酸，沉淀不溶解，則該溶液中（）A.一定有B.可能有或C.一定無D.可能有2.下列關于粗鹽提純的說法中正確的是（）A.溶解粗鹽時，應盡量讓溶液稀一些，防止食鹽不完全溶解B.濾去不溶性雜質后，將濾液移至坩堝內加熱濃縮C.當蒸發到剩余少量液體時停止加熱，利用余熱將液體蒸干D.將制得的晶體轉移到新制過濾器中，用大量水洗滌【第3課時不同價態含硫物質的轉化】【學習目標】1.認識硫元素在物質中具有不同價態，可通過氧化還原反應實現含有不同價態硫元素的物質的相互轉化。2.通過實驗探究，了解不同價態含硫物質的轉化關系?！緦W習重難點】不同價態含硫物質的轉化【學習過程】自然界中硫的存在和轉化1.自然界中不同價態硫元素間的轉化2.硫元素不同化合價之間的相互轉化（1）硫的化合價與性質的關系（2）設計實驗實現不同價態含硫物質的轉化序號轉化目標轉化前的含硫物質選擇試劑轉化后的含硫物質①________S________②S_________________________③________④S________⑤________S⑥________________⑦________書寫有關化學方程式：①______________________________________。②______________________________________。③______________________________________。④______________________________________。⑤______________________________________。⑥______________________________________?！鳌鳍摺局仉y點突破】知識點不同價態含硫物質的轉化【案例示范】【典例】酸雨被人們稱為“天堂的眼淚”或“空中死神”，具有很大破壞力。目前，我國的酸雨主要分布地區是長江以南的四川盆地、貴州、湖南、江西以及沿海的福建、廣東等地，占我國國土面積的30%?，F有雨水樣品1份，每隔一段時間測定該雨水樣品的PH，所得數據如下：測試時間/h01234雨水的pH4.734.634.564.554.55分析數據，回答下列問題：（1）①雨水樣品的PH變化的原因是什么？（科學探究）②如何用實驗驗證①中變化原因？（證據推理）③如果將剛取樣的上述雨水和自來水相混合，PH將如何變化？原因是什么？（科學探究）（2）減少酸雨產生的途徑有哪些？（社會責任）【遷移·應用】1.已知X為一種常見酸的濃溶液，能使蔗糖粉末變黑。A與X反應的轉化關系如圖所示，其中反應條件及部分產物均已略去，則下列有關說法正確的是（）A.X使蔗糖變黑的現象主要體現了X的強氧化性B.若A為鐵，則足量A與X在室溫下即可完全反應C.若A為碳單質，則將C通入少量的澄清石灰水中，一定可以觀察到有白色沉淀產生D.工業上，B轉化為D的反應條件為高溫、常壓、使用催化劑2.亞硫酸鈉中價的硫既有氧化性又有還原性。現有試劑：氯水、硫化鈉溶液、亞硫酸鈉溶液、稀硫酸、氫氧化鈉溶液。（1）要證明亞硫酸溶液具有還原性，應選用什么試劑？會觀察到什么現象？寫出反應的離子方程式。（2）要證明亞硫酸鈉溶液具有氧化性，應選用什么試劑？會觀察到什么現象？寫出反應的離子方程式。（3）如何通過實驗證明亞硫酸鈉已被氧化？實驗操作步驟實驗現象①②【參考答案】第1學時【重難點突破】知識點一和性質的比較【案例示范】答案：（1）④②①③（2）無水硫酸銅粉末澄清石灰水檢驗二氧化硫的存在除去氣體中的證明氣體已完全除盡【遷移·應用】【解析】1.選C。氣體通入酸性溶液后紫紅色消失，通入溴水后橙色消失都是利用了的還原性；滴有酚酞的溶液紅色消失，是因為通入的氣體與水反應生成了酸，酸消耗了；只有氣體通入品紅溶液后紅色消失，才能證明具有漂白性。2.【解析】（1）根據儀器特點，該儀器名稱為分液漏斗，液柱高度保持不變，說明氣密性良好；（2）易溶于水，能與溶液、溶液反應，但在飽和溶液中溶解度較小，c項正確；（3）能將氧化，生成硫單質，所以現象為有淺黃色沉淀生成；（4）方案Ⅰ，氯水中加入溶液也可得到白色沉淀；方案Ⅱ中二氧化硫和氯水均可使品紅褪色；方案Ⅲ中產生沉淀可證明與發生了氧化還原反應（因溶液顯酸性，不會產生沉淀，而是沉淀），選方案Ⅲ；（5）E為安全瓶，防止倒吸；裝置F起到吸收尾氣中的作用，可選用溶液。答案：（1）分液漏斗液柱高度保持不變（2）c（3）有淺黃色沉淀生成（4）Ⅲ（5）防止倒吸（合理即可）知識點二常見的漂白劑及漂白原理【案例示范】【解題指南】解答本題應注意以下兩點：（1）具有還原性，可以使一些具有氧化性的有色溶液褪色。（2）氯氣本身沒有漂白性，與水反應生成的次氯酸具有漂白性。【解析】選B。使酸性溶液褪色是因為其具有還原性而不是漂白性，且有毒，不能用于食品漂白，A錯誤；活性炭、膠體具有吸附性，能吸附色素，、、等有強氧化性，能氧化色素物質，B正確，D錯誤；氯氣沒有漂白性，C錯誤?！具w移·應用】1.【解析】具有漂白作用，能使品紅溶液褪色的氣體有、、等。A氣體不能使紫色石蕊溶液褪色，但能使紫色石蕊溶液變紅色，所以A為：H2O+SO2H2SO3；B氣體使紫色石蕊溶液先變紅后褪色，為Cl2：H2O+Cl2HCl+HClO，使紫色石蕊溶液變紅，能使紫色石蕊溶液變為無色。如果將與等體積混合通入溶液中，則發生下列反應：，生成的鹽酸和硫酸都沒有漂白作用，它們只能使紫色石蕊溶液變紅。答案：（1）（2）（3）（4）溶液變為紅色無明顯變化2.【解析】選B。、、均具有氧化性，具有漂白性，漂白的原理是與有色物質發生氧化還原反應，是永久性的和不可逆的過程；具有漂白性，原理是與有色物質結合成一種無色的不穩定的物質，加熱顏色又恢復，因此的漂白是可逆的、非氧化還原反應的、暫時性的過程，答案選B。第2學時【巧判斷】1.提示：×。BACl2溶液與和反應都生成白色沉淀，要鑒別必須再加入足量鹽酸，白色沉淀溶解的為，不溶解的為。2.提示：×。稀硫酸中氫元素具有弱氧化性，可以與活潑金屬發生氧化還原反應。3.提示：√。銅片溶于熱的濃硫酸，生成硫酸銅和，分別體現了酸性和強氧化性?！局仉y點突破】知識點一濃硫酸的強氧化性【案例示范】【解析】（1）濃硫酸與銅片反應生成氣體，能使品紅褪色，生成的使溶液變藍色。（2）被漂白的品紅紙條加熱時會重新變紅。（4）有毒，不能直接排放在空氣中，用溶液可以吸收多余的。（5）隨著反應的進行，被不斷消耗，且反應生成水，使硫酸的濃度逐漸減小，當變為稀硫酸時，反應將會停止，因為銅與稀硫酸不反應，可向反應結束后的試管中加入鐵粉或溶液，若有氣泡產生則可證明確有余酸。答案：（1）有氣泡產生，溶液變藍紙條褪色（2）紙條由無色恢復為紅色（3）（4）吸收多余的，以防止污染環境（5）①反應過程中濃硫酸被消耗，逐漸變稀，而銅不和稀硫酸反應②a、d【遷移·應用】1.A。2.D?！窘馕觥可舷乱苿鱼~絲可以控制銅與濃硫酸的接觸與分離，從而可以控制反應生成的量，A項正確；可使品紅溶液褪色，B項正確；有毒，能與