2025屆江西省穩派教育高一下化學期末學業水平測試試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列物質間的關系，描述不正確的是()A．3517Cl與3717Cl互為同位素B．甲酸和乙酸互為同系物C．和屬于同分異構體D．金剛石、足球烯互為同素異形體2、下列物質轉化常通過加成反應實現的是A． B．CH3CHO→CH3COOHC．CH4→CH3Cl D．CH2＝CH2→CH3CH2Br3、對于可逆反應A(g)＋2B(g)2C(g)(正反應吸熱)，下列圖象正確的是A． B． C． D．4、2016年世界環境日我國確定的主題是“改善環境質量，推動綠色發展”。下列做法不應該提倡的是A．發展清潔能源B．增加植被面積C．燃燒煤炭供熱D．選擇綠色出行5、下列說法不正確的是A．干冰可用于人工降雨 B．碘酸鉀可用作加碘食鹽的添加劑C．碳酸鈉是發酵粉的主要成分 D．次氯酸鈣是漂白粉的有效成分6、下列物質中既含有離子鍵又含有共價鍵的化合物是A．NaCl B．CH4 C．KOH D．CH37、根據侯氏制堿原理制備少量NaHCO3的實驗,經過制取氨氣、制取NaHCO3、分離NaHCO3、干燥NaHCO3四個步驟。下列圖示裝置和原理能達到實驗目的的是()A．AB．BC．CD．D8、下列反應的離子方程式書寫正確的是（）A．向氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3++4NH3·H2O=4AlO2-+4NH4++2H2OB．用硫化亞鐵與稀硫酸反應制硫化氫：S2-+2H+=H2S↑C．雙氧水中加入稀硫酸和KI溶液：H2O2+2H++2I-=I2+2H2OD．向NH4HCO3溶液中加過量的NaOH溶液并加熱：NH4++OH-NH3↑+H2O9、反應N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＜0，若在恒壓絕熱容器中發生，下列選項表明反應一定已達平衡狀態的是（）A．容器內的溫度不再變化B．容器內的壓強不再變化C．相同時間內，斷開H－H鍵的數目和生成N－H鍵的數目相等D．容器內氣體的濃度c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)＝1∶3∶210、下列各組順序的排列不正確的是A．熱穩定性：HCl＞H2S＞PH3 B．若離子半徑：R2->M+，則原子序數一定：R＞MC．酸性強弱：H2SiO3＜H2CO3＜CH3COOH D．熔點：金剛石＞食鹽＞干冰11、如圖是常見的四種有機物的比例模型示意圖。下列說法正確的是()A．甲能使酸性高錳酸鉀溶液褪色B．乙可與溴水發生取代反應使溴水褪色C．丙在鐵作催化劑條件下與溴水發生取代反應D．丁在濃硫酸、加熱條件下可與乙酸發生取代反應12、關于生活中的有機物，下列說法不正確的是()A．葡萄糖可以發生氧化反應、銀鏡反應和水解反應B．工業上利用油脂在堿性條件下的水解反應制取肥皂和甘油C．食用植物油的主要成分是高級不飽和脂肪酸甘油酯，是人體的營養物質D．皮膚接觸濃硝酸變黃是蛋白質的顏色反應13、下列物質中，一定不是天然高分子的是A．絲綢 B．橡膠 C．尼龍 D．濾紙14、白磷與氧可發生如下反應：P4+5O2===P4O10。已知斷裂下列化學鍵需要吸收的能量分別為：P－P：akJ·mol-1、P－O：bkJ·mol-1、P=O：ckJ·mol-1、O=O：dkJ·mol-1，根據圖示的分子結構和有關數據估算該反應的△H，其中正確的是A．（6a+5d－4c－12b）kJ·mol-1B．（4c+12b－6a－5d）kJ·mol-1C．（4c+12b－4a－5d）kJ·mol-1D．（4a+5d－4c－12b）kJ·mol-115、對于可逆反應4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，下列敘述正確的是A．NH3和H2O化學反應速率關系是2v正(NH3)=3v正(H2O)B．達到化學平衡時，4v正(O2)=5v逆(NO)C．達到化學平衡時，若增加容器體積，則正反應速率減少，逆反應速率增大D．若單位時間內生成xmolNO的同時，消耗xmolNH3，則反應達到平衡狀態16、夏天用食醋調涼拌菜時，醋酸的作用：①使涼拌菜味美可口；②增進食欲、幫助消化；③抑菌殺菌、預防腸道疾病；④增加糖類等營養成分的吸收。其中說法正確的是A．只有① B．①和② C．①②③ D．①②③④二、非選擇題（本題包括5小題）17、前四周期元素X、Y、Z、R、Q核電荷數逐漸增加，其中X、Y、Z、R四種元素的核電荷數之和為58；Y原子的M層p軌道有3個未成對電子；Z與Y同周期，且在該周期中電負性最大；R原子的L層電子數與最外層電子數之比為4∶1，其d軌道中的電子數與最外層電子數之比為5∶2；Q2+的價電子排布式為3d9。回答下列問題：（1）R基態原子核外電子的排布式為________。（2）Z元素的最高價氧化物對應的水化物化學式是___________。（3）Y、Z分別與X形成最簡單共價化合物A、B，A與B相比，穩定性較差的是______（寫分子式）。（4）在Q的硫酸鹽溶液中逐滴加入氨水至形成配合物[Q(NH3)4]SO4，現象是_________。不考慮空間結構，配離子[Q(NH3)4]2+的結構可用示意圖表示為_____（配位鍵用→標出）。18、F可用作丙烯酸酯橡膠的基材。以煤為原料制取F的一種合成路線如下：（1）①的加工手段稱為煤的_______（填“氣化”“液化”或“干餾”）。（2）②、④反應類型依次是______、______。（3）E中所含官能團名稱是_______和_______。（4）C與A互為同系物，C的化學名稱是_______；F的結構簡式為_______。（5）反應④的化學方程式為_______。19、實驗室用燃燒法測定某固體有機物A的分子組成，測定裝置如圖所示(鐵架臺、鐵夾、酒精燈等未畫出)：取17.1gA放入B裝置中，持續通入過量O2燃燒，生成CO2和H2O，請回答下列有關問題：(1)通入過量O2的目的是_______________________________；(2)D裝置的作用是______________________________，有同學認為該套裝置有明顯的缺陷，需要改進，該同學判斷的理由是___________________________；(3)通過該實驗，能否確定A中是否含有氧元素，其理由？_____________________________；(4)若A的摩爾質量為342g/mol，C裝置增重9.9g，D裝置增重26.4g，則A的分子式為______________________________；(5)A可發生水解反應，1molA可水解生成2mol同分異構體，則A在催化劑作用下水解的化學方程式為_______________________________。20、硫代硫酸鈉(Na2S2O3)具有較強的還原性，還能與中強酸反應，在精細化工領域應用廣泛。將SO2通入按一定比例配制成的Na2S和Na2CO3的混合溶液中，可制得Na2S2O3·5H2O(大蘇打)。已知：Na2S、Na2CO3、Na2SO3、NaHCO3溶液呈堿性；NaHSO3溶液呈酸性。(1)實驗室用Na2SO3和硫酸制備SO2，可選用的氣體發生裝置是________(填字母代號)。(2)向Na2S和Na2CO3的混合溶液中不斷通入SO2氣體的過程中，發現：①淺黃色沉淀先逐漸增多，反應的化學方程式為_____________________________________；②當淺黃色沉淀不再增多時，反應體系中有無色無味的氣體產生，反應的化學方程式為________________________________；③淺黃色沉淀逐漸減少(這時有Na2S2O3生成)；④繼續通入過量的SO2，淺黃色沉淀又會逐漸增多，反應的化學方程式為________________________。(3)制備Na2S2O3時，為了使反應物利用率最大化，Na2S和Na2CO3的物質的量之比應為____________；通過反應順序，可比較出：溫度相同時，同物質的量濃度的Na2S溶液和Na2CO3溶液pH更大的是________________。21、（1）人的純凈胃液是一種無色而呈酸性的液體，pH在0.9～1.5之間，胃液中含有大量鹽酸，其中的H+濃度比血液高幾百萬倍，試回答下列問題：①若胃液酸度增高就患胃酸過多癥，下列物質不宜用作治療胃酸過多癥藥物的主要成分的是（____）A．小蘇打粉B．氫氧化鋁粉C．氧化鈣粉D．純碳酸鈣粉②胃潰瘍患者胃酸過多可考慮選用①中的________________。(填字母編號)寫出反應的化學方程式______________________________。（2）現有下列四種物質：A．食鹽

B．食醋

C．蘋果汁

D．葡萄糖

，請按下列要求填空(填序號)。富含維生素C的是_________；可直接進入血液補充能量的是_________；即可作為調味劑，又可預防感冒的是_________；食用過多會引起血壓升高、腎臟受損的________。（3）保護環境、呵護地球已成為為類共同的呼聲。

①水是一種寶貴的資源，保護水資源就是保護我們的生命。下列做法不利于水資源保護的是__________（填字母編號）；A．科學合理使用農藥

B．任意排放化工廠廢水

C．處理生活污水，達標排放

②礦泉水瓶不能隨意丟棄。根據垃圾分類方法，礦泉水瓶屬于__________（填“可回收物”或“可堆肥垃圾”）；

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解析】

A.3517Cl與3717Cl的質子數都是17，中子數分別是18和20，因此二者互為同位素，A正確；B.甲酸和乙酸均是飽和的一元羧酸，結構相似，二者互為同系物，B正確；C.和的結構完全相同，屬于同一種物質，C錯誤；D.金剛石、足球烯均是碳元素形成的不同單質，二者互為同素異形體，D正確；答案選C。2、D【解析】

A．苯和濃硝酸、濃硫酸的混合液加熱，可發生取代反應生成硝基苯，A項錯誤；B．CH3CH2OH在銅作催化劑的作用氧化生成CH3CHO，屬于氧化反應，B項錯誤；C．CH4在光照條件下與氯氣發生取代反應，生成CH3Cl，C項錯誤；D．CH2=CH2與HBr一定條件下發生加成反應生成CH3CH2Br，D項正確；答案選D。【點睛】有機物中的化學反應類型是常考點，其中取代反應與加成反應的特點很顯著，判斷依據可歸納為：若為取代反應，以甲烷與氯氣在光照下反應為例，甲烷分子內的一個H被取代，消耗一個Cl2，同時產生一個無機小分子HCl；若為加成反應，以CH2=CH2與Br2反應為例，其原理是：C=C中的雙鍵斷開其中一個，兩個C各形成一個半鍵，分別與兩個Br原子結合成鍵，其特點就是雙鍵變單鍵，不飽和變飽和。依據兩者的區別，本題的B選項顯然為加成反應，而不是取代反應。因此抓住有機反應類型的主要特點才能萬變不離其宗，解答此類題型時游刃有余。3、D【解析】

本題主要考查化學反應速率變化曲線及其應用，體積百分含量隨溫度、壓強變化曲線圖像。可逆反應A(g)+2B(g)2C(g)（正反應吸熱），則升高溫度，正逆反應速率均增大，化學平衡正向移動；增大壓強，化學平衡正向移動，結合圖象來解答。【詳解】A.增大壓強，平衡正向移動，則交叉點后正反應速率應大于逆反應速率，A錯誤；B.增大壓強，平衡正向移動，則t1時正反應速率應大于逆反應速率，B錯誤；C.溫度高的反應速率快，達到平衡時所需時間少，與圖象不符，C錯誤；D.溫度高的反應速率快，達到平衡時所需時間少，且升高溫度平衡正向移動，A%減小，與圖象一致，D正確。4、C【解析】A、傳統的化石燃料煤、石油和天然氣主要含碳元素，燃燒產生大量的CO2，造成溫室效應，還含有S、N等元素，形成酸雨和光化學煙霧；清潔能源例如H2、太陽能、風能等不會或者很少造成環境污染，故應提倡發展清潔能源，A正確。B、增加植被面積，吸收產生的大量的CO2，有利于降低溫室效應的影響，并減少水土流失，B正確。C、傳統的化石燃料煤、石油和天然氣主要含碳元素，燃燒產生大量的CO2，造成溫室效應，還含有S、N等元素，形成酸雨和光化學煙霧，C錯誤。D、低碳生活，可以少開車，多步行或坐公交車等綠色出行的方式都減少CO2的排放量，D正確。正確答案為C5、C【解析】A.干冰氣化會吸收大量的熱，使得周圍溫度急劇降低，使水蒸氣液化，能夠形成人工降雨，故A正確；B.常溫下，碘酸鉀在空氣中很穩定，因此用作加碘食鹽的添加劑，故B正確；C.發酵粉的主要成分是碳酸氫鈉，故C錯誤；D.漂白粉的主要成分有次氯酸鈣和氯化鈣，其中次氯酸鈣是漂白粉的有效成分，故D正確；故選C。6、C【解析】試題分析：NaCl只含有離子鍵；CH4、CH3Cl只含有共價鍵；KOH既含有離子鍵又含有共價鍵。考點：考查化學鍵的分類。7、C【解析】實驗室中加入氯化銨和氫氧化鈣的混合物制取氨氣，故A錯誤；向氨氣、氯化鈉的飽和溶液通二氧化碳應該從長管通入，故B錯誤；用過濾法分離出碳酸氫鈉晶體，故C正確；碳酸氫鈉加熱易分解，不能加熱干燥碳酸氫鈉，故D錯誤。8、C【解析】分析：本題是對離子反應方程式書寫正誤判斷的考查，離子反應及其方程式的書寫是高考的必考內容，要求學生掌握其書寫方法，注意事項，與量有關的反應注意產物的類型等。詳解：A.氫氧化鋁與氨水不能反應，應為：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，故A錯誤；B.硫化亞鐵是難溶于水的物質不能拆成離子，應為：FeS+2H+=Fe2++H2S↑；故B錯誤；C.雙氧水加入稀硫酸和KI溶液，由于雙氧水具有氧化性，負一價碘離子具有還原性，會發生氧化還原反應：H2O2+2H++2I-=I2+2H2O，所以C正確；

D.向NH4HCO3溶液中加入過量的NaOH溶液并加熱，碳酸氫銨溶液中的銨根離子和碳酸氫根離子均能與氫氧化鈉反應，其反應的離子方程式為：NH4++HCO3-+2OH-CO32-+2H2O+NH3

↑，所以D錯誤。故答案為：C。9、A【解析】

可逆反應，若正反應速率等于逆反應速率，或各物質的濃度、物質的量分數等保持不變，則表明反應一定已達平衡狀態，據此分析作答。【詳解】A.絕熱容器，溫度不再改變，說明正逆反應速率相等，該反應達到平衡狀態，A項正確；B.該反應在恒壓條件下進行，壓強始終不變，不能根據壓強判斷平衡狀態，B項錯誤；C.相同時間內，斷開H－H鍵的數目和生成N－H鍵的數目相等，表示的都是正反應，且不滿足計量數關系，無法判斷是否達到平衡狀態，C項錯誤；D.容器內氣體的濃度c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)＝1∶3∶2，無法判斷各組分的濃度是否發生變化，則無法判斷平衡狀態，D項錯誤；答案選A。【點睛】有關達到化學平衡狀態的標志是常考題型，通常有直接判斷法和間接判斷法兩大類。①ν（正）=ν（逆）0，即正反應速率=逆反應速率注意反應速率的方向必須有正逆之分，每個物質都可以表示出參與的化學反應速率，而其速率之比應符合方程式中的化學計量數的比值，這一點學生做題容易出錯。②各組分的濃度保持不變，包括各組分的質量分數、物質的量分數、體積分數、百分含量不變。①對于氣體體積前后改變的反應，壓強不變是平衡的標志，而對于氣體體積前后不改變的反應，壓強不能做標志。②對于恒溫恒壓條件下的反應，氣體體積前后改變的反應密度不變是平衡標志。③對于恒溫恒容下的反應，有非氣體物質的反應，密度不變是平衡標志。④有顏色的物質參與或生成的可逆反應，體系的顏色不再隨時間而變化。⑤任何化學反應都伴隨著能量變化，當體系溫度一定時，達到平衡。10、B【解析】

A．非金屬性Cl＞S＞P，元素的非金屬性越強，對應的氫化物的穩定性越強，A正確；B．如R2-、M+的核外電子排布相同，由核電荷數越大，離子半徑越小可知，可能存在R＜M，B錯誤；C．非金屬性Si＜C，則酸性H2SiO3＜H2CO3，醋酸的酸性比碳酸強，C正確；D．金剛石是原子晶體，食鹽為離子晶體，干冰為分子晶體，所以熔點：金剛石＞食鹽＞干冰，D正確；答案選B。11、D【解析】

根據比例模型知，甲是甲烷、乙是乙烯、丙是苯、丁是乙醇，結合四種物質的性質分析解答。【詳解】A．甲烷性質較穩定，和一般的氧化劑不反應，所以甲烷和酸性高錳酸鉀溶液不反應，故A錯誤；B．乙烯中含有碳碳雙鍵，能和溴發生加成反應使溴水褪色，不是取代反應，故B錯誤；C．苯和液溴在催化條件下能發生取代反應，和溴水不反應，發生萃取，故C錯誤；D．在濃硫酸作用下，乙醇和乙酸發生取代反應生成乙酸乙酯，該反應也是酯化反應，故D正確；答案選D。【點睛】明確官能團及其性質關系是解本題關鍵，注意取代反應和加成反應區別。本題的易錯點為C，要注意苯與溴反應的條件。12、A【解析】

A、葡萄糖可以發生氧化反應、銀鏡反應，但葡萄糖是單糖，不能發生水解反應，A錯誤；B、工業上利用油脂在堿性條件下的水解反應制取肥皂和甘油，B正確；C、食用植物油的主要成分是高級不飽和脂肪酸甘油酯，是人體的營養物質，C正確；D、皮膚接觸濃硝酸變黃是蛋白質的顏色反應，D正確；答案選A。13、C【解析】

A．絲綢主要成分是蛋白質，蛋白質為天然有機高分子化合物，選項A不符合；B．天然橡膠的成分是聚異戊二烯，是高分子化合物，選項B不符合；C．尼龍是聚酰胺，是合成高分子化合物，選項C符合；D．濾紙主要成分是纖維素，纖維素是天然高分子化合物，選項D不符合；答案選C。【點睛】本題考查有機物的分類，題目難度不大，注意根據其來源分類。高分子化合物相對分子質量特別大一般達1萬以上、一般具有重復結構單元。有機高分子化合物可以分為天然有機高分子化合物（如淀粉、纖維素、蛋白質、天然橡膠等）和合成有機高分子化合物（如聚乙烯、聚氯乙烯等），它們的相對分子質量可以從幾萬直到幾百萬或更大，但他們的化學組成和結構比較簡單，往往是由無數（n）結構小單元以重復的方式排列而成的。14、A【解析】試題分析：各化學鍵鍵能為P-PakJ?mol-1、P-ObkJ?mol-1、P="O"ckJ?mol-1、O=OdkJ?mol-1．反應熱△H=反應物總鍵能-生成物總鍵能，所以反應P4+5O2=P4O10的反應熱△H=6akJ?mol-1+5dkJ?mol-1-（4ckJ?mol-1+12bkJ?mol-1）=（6a+5d-4c-12b）kJ?mol-1，考點：利用鍵能計算反應熱15、B【解析】

A、速率之比和系數成正比，因此3v正(NH3)=2v逆(H2O)，A錯誤；B、達到化學平衡時正逆反應速率相等，各物質反應速率之比等于其化學計量數之比，因此4v正(O2)=5v逆(NO)，B正確；C、達到化學平衡時增加容器體積，各組分濃度都減小，因此正逆反應速率都減小，但逆反應速率減小程度更大，平衡正向移動，C錯誤；D、單位時間內消耗xmolNH3與生成xmolNO都表示正反應速率，整個反應過程中二者都相等，不能說明反應達到平衡狀態，D錯誤；正確選項B。16、C【解析】

①醋酸能使涼拌菜味美可口；②醋酸能增進食欲、幫助消化；③醋酸能抑菌殺菌、預防腸道疾病；④醋酸不能增加糖類等營養成分的吸收。其中說法正確的是①②③。答案選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、1s22s22p63s23p63d54s2HClO4PH3先產生藍色沉淀，后沉淀溶解最終得到深藍色溶液【解析】

前四周期元素X、Y、Z、R、Q核電荷數逐漸增加，Y原子的M層p軌道有3個未成對電子,則外圍電子排布為3s23p3，故Y為P元素；Z與Y同周期,且在該周期中電負性最大，則Z為Cl元素；R原子的L層電子數與最外層電子數之比為4∶1，最外層電子數為2,其d軌道中的電子數與最外層電子數之比為5∶2,d軌道數目為5,外圍電子排布為3d54s2,故R為Mn元素,則X、Y、Z、R四種元素的核電荷數之和為58,則X核電荷數為58-15-17-25=1,故X為H元素；Q2+的價電子排布式為3d9。則Q的原子序數為29,故Q為Cu元素。【詳解】（1）R為Mn元素,則R基態原子核外電子的排布式為1s22s22p63s23p63d54s2，答案：1s22s22p63s23p63d54s2。（2）Z為Cl元素，Z元素的最高價氧化物對應的水化物是高氯酸，其化學式是HClO4。（3）Y為P元素,Z為Cl元素,X為H元素,Y、Z分別與X形成最簡單共價化合物為PH3和HCl，因非金屬性Cl＞P，則穩定性大小為HCl>PH3；答案：PH3。（4）Q為Cu元素，其硫酸鹽溶液為CuSO4溶液，逐滴加入氨水先生Cu(OH)2藍色沉淀,繼續滴加，沉淀又溶解形成配合物[Cu(NH3)4]SO4的深藍色溶液。不考慮空間結構，配離子[Cu(NH3)4]2+的結構可用示意圖表示為；答案：先產生藍色沉淀，后沉淀溶解最終得到深藍色溶液；。18、氣化加成反應取代反應（或酯化反應）碳碳雙鍵酯基丙烯CH2＝CHCOOH+C2H5OHCH2＝CHCOOC2H5+H2O【解析】

（1）①的加工手段是將煤在高溫條件下與水反應生成水煤氣，稱為煤的氣化；（2）反應②是乙烯與水催化水化發生加成反應生成乙醇，反應類型為加成反應；反應④是乙醇與丙烯酸在濃硫酸催化下發生酯化反應生成丙烯酸酸乙酯，反應類型取代反應（或酯化反應）；（3）E為丙烯酸，所含官能團名稱是碳碳雙鍵和酯基；（4）A為乙烯，C與A互為同系物，故C的化學名稱是丙烯；E通過加聚反應生成F，F為聚丙烯酸乙酯，故F的結構簡式為；（5）反應④是乙醇與丙烯酸在濃硫酸催化下發生酯化反應生成丙烯酸乙酯，反應的化學方程式為CH2＝CHCOOH+C2H5OHCH2＝CHCOOC2H5+H2O。【點睛】本題考查有機物的推斷和合成，物質的推斷是關鍵，易錯點為丙烯酸的推導，注意根據碳原子個數及前后物質的類型及官能團進行分析。19、使有機物A充分燃燒吸收A燃燒后生成的CO2D裝置中的堿石灰可以吸收空氣中的水和二氧化碳，對生成的二氧化碳質量測定有干擾能確定；如果碳元素的質量和氫元素的質量小于17.1g，則有氧元素C12H22O11C12H22O11（蔗糖）+H2OC6H12O6（葡萄糖）+C6H12O6（果糖）【解析】

（1）燃燒法測定某固體有機物A的分子組成，要通入過量O2使有機物在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳和水；故答案為：使有機物A充分燃燒；（2）C裝置中的試劑為濃硫酸，用于吸收有機物燃燒生成的水，D裝置中的試劑是堿石灰用于吸收有機物燃燒生成的二氧化碳；D裝置中的堿石灰可以吸收空氣中的水和二氧化碳，對生成的二氧化碳質量測定有干擾，因此該套裝置需要改進，故答案為：吸收A燃燒后生成的CO2；D裝置中的堿石灰可以吸收空氣中的水和二氧化碳，對生成的二氧化碳質量測定有干擾；（3）通過濃硫酸增重的質量可以求出有機物中氫的質量，通過堿石灰增重的質量可以求出有機物中碳的質量，再根據A的質量判斷是否有氧元素；故答案為：能確定，如果碳元素的質量和氫元素的質量小于17.1g，則有氧元素；（4）濃硫酸增重可知水的質量為9.9g，可計算出n（H2O）=9.9g18g/mol=0.55mol，n（H）=1.1mol，m（H）=1.1g；使堿石灰增重26.4g，可知二氧化碳質量為26.4g，n（C）=n（CO2）=26.4g44g/mol=0.6mol，m（C）=7.2g，m（C）+m（H）=8.31g，有機物的質量為17.1g，所以有機物中氧的質量為8.79g，n（O）=8.79g16g/mol=0.55mol，n（C）：n（H）：n（O）=0.6mol：1.1mol：0.55mol=12：22：11，即實驗式為C12H22O11，A的摩爾質量為342g/mol，所以分子式也為C12H22O11，故答案為：C12H22（5）A可發生水解反應，1molA可水解生成2mol同分異構體，則A為蔗糖，蔗糖水解生成葡萄糖和果糖，其在催化劑作用下水解的化學方程式為C12H22O11（蔗糖）+H2OC6H12O6（葡萄糖）+C6H12O6（果糖）；故答案為：C12H22O11（蔗糖）+H2OC6H12O6（葡萄糖）+C6H12O6（果糖）。20、d3SO2＋2Na2S===3S↓＋2Na2SO3SO2＋Na2CO3===Na2SO3＋CO2Na2S2O3＋SO2＋H2O===S↓＋2NaHSO32∶1Na2S溶液【解析】分析：(1)根據Na2SO3易溶于水，結合裝置中對物質的狀態的要求分析判斷；(2)①根據亞硫酸的酸性比氫硫酸強，且2H2S+SO2=3S↓+2H2O分析解答；②根據無色無味的氣體為CO2氣體分析解答；④根據題意Na2S2O3能與中強酸反應分析解答；(3)根據(2)中一系列的反應方程式分析解答；根據SO2先和Na2S反應，后與碳酸鈉反應分析判斷。詳解：(1)因為Na2SO3易溶于水，a、b、c裝置均不能選用，實驗室用Na2SO3和硫酸制備SO2，可選用的氣體發生裝置是d